精品解析：广东省潮州市湘桥区某校2023-2024学年九年级下学期期末考试化学试卷

2023~2024学年度第二学期期末教学质量检查 九年级化学科试题 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：Cu-64 S-32 Na-23 O-16 H-1 Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出四个的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “端午到，粽子香。”包粽子的食材通常有糯米红豆、瘦肉红枣等，其中瘦肉富含 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 2. 因精确测定铟元素的原子量数据而被国际标准采纳的中国“两院”院士是 A. 袁隆平 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 杨振宁 3. 今年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列措施不符合这一主题的是 A. 大量使用农药化肥 B. 生活垃圾分类回收 C. 加大空气质量监测 D. 大力防治水体污染 4. 稀有金属镓和锗在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓的元素符号为Ge B. 镓、锗均为非金属元素 C. 镓和锗的质子数不同 D. 锗原子的质量为72.63g 海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。工业上通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。完成下面小题。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化钠中的阳离子：Na+ B. 2个氯原子：Cl2 C. 氢氧根：OH2- D. H2中氢元素的化合价：+1 6. 下列说法错误的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶 B. 氯元素是人体中的常量元素 C. 蒸发海水可获得纯净的氯化钠固体 D. 氯碱工业主要反应中电能转化为化学能 7. 科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法正确的是 A. 收集器中的淡水可能是硬水 B. 铝可制成铝膜体现了金属的延展性 C. 海水淡化过程中，分子间的间隔不变 D. 该技术利用的净水方法是过滤 项目学习小组在实验室用火龙果皮自制指示剂，并用于检验纯碱溶液的酸碱性。完成下面小题。 8. 下列操作错误的是 A. 研磨果皮 B. 浸取色素 C. 取用纯碱溶液 D. 滴入自制指示剂 9. 实验室有四个药品橱，已存放如表药品，用完后的纯碱应将它存放在 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、硫酸钠 铜、锌 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 10. Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，乙是NH4Cl的不饱和溶液 B. t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数约为20% C. t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 D. t2℃时，两种物质的溶液降温到t1℃都没有晶体析出 11. 如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹简内的草纸发生氧化反应 C. 竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 12. 下列劳动实践涉及的化学知识正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 C 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 A. A B. B C. C D. D 13. 利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 纳米二氧化钛在反应前后的质量不变 B. 保持乙化学性质的最小微粒是O2 C. 反应前后原子的种类和数目均不变 D. X的化学式是CO 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 探究温度对分子运动快慢的影响 探究物质溶解性与溶剂的种类有关 验证质量守恒定律 探究CO2能否与水发生反应 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。推断正确的是 A. 若甲为碳酸钙，乙为氧化钙，则丙一定为水 B. 若甲为氧化铁，乙为铁，则丙可以为硫酸亚铁 C. 若丙为水，乙为二氧化碳，则甲可以为酸、盐、氧化物 D. 若甲为盐酸，乙为氯化亚铁，则丙可以为氯化铜 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二干余斤.....或用木炭......扇炉风箱.....土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则....炼成则钢。 （1）“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供_______。 （2）若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出炼铁时木炭还原Fe2O3的化学方程式__________。 （3）“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的_______。 （4）“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的_______，钢的抗腐蚀性能比纯铁_____(填“好”或“差”)。 （5）“炼成则钢”发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。 【科普阅读】 17. 能源成本一直是实现塑料可持续利用的“拦路虎”!中国科学家通过单核锰催化剂，将水和二氧化碳转化成甲烷，最终转化为甲醇(CH3OH)，为实现“液态阳光”迈出了关键一步。甲醇具有燃烧清洁、温室气体排放少的特点，代替煤炭作为燃料，可助力中国完成碳中和目标。 （1）塑料属于______(填“合成”或“复合”)材料。 （2）煤、____、天然气等化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和___，并_____(填“放出”或“吸收”)热量。用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，可以减少____的排放，助力中国完成碳中和目标。 （4）“液态阳光”的制备过程中能够循环使用的物质是________。 （5）下列有关“液态阳光”技术的说法不正确的是_______。 A. 可应对化石燃料枯竭的能源需求和气候变化 B. 其发展有助于实现塑料可持续利用 C. 单核锰催化剂在加快水和二氧化碳转化成甲烷过程质量增加 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ.CO2的产生 实验室制取气体的有关仪器如图所示： （1）写出仪器①的名称：________。 （2）用D装置制取CO2，反应的化学方程式为__________。对比装置B和C，选择装置D作为发生装置，其突出优点是__________。 （3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_______(填“a”或“b”)端进入。 Ⅱ.CO2的吸收 （4）通过植树造林，利用_________作用吸收大气中的CO2。 （5）实验室可用NaOH溶液吸收CO2(装置如下图，部分装置已略去)，用pH传感器测得溶液的pH与时间关系如下图所示。 【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 ①AB段溶液中，含有的阴离子主要有_______和_____(填离子符号)。 ②BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为________。 【科学探究】 19. “融雪剂”以氯化钙和氯化钠为主要原料，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。兴趣小组开展了对“融雪剂”的探究活动。 查阅材料：用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时含钠元素的火焰呈黄色、含钙元素的火焰呈砖红色。 Ⅰ.了解消除积雪的原理。 （1）“融雪剂”溶于水后可____(填“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 Ⅱ.研究“融雪剂”成分。 某兴趣小组按上图步骤进行实验，并记录实验现象。 【解释与结论】 （2）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是_______，该反应的化学方程式是___________。 （3）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是________。 Ⅲ.拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么? （4）【进行猜想】猜想一：______；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和_____。 （5）【实验验证】兴趣小组继续设计实验进一步确定该上层清液的溶质成分。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加_____ ________ 猜想二成立 （6）【交流讨论】用食盐融雪可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏(钢铁材质)的防锈方法____________。 20. 我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。 （1）图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于_______(填B、C或D)点。A→B的反应属于______(填基本反应类型)。 （2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变____色，同时产生的气体可使澄清石灰水_____。该过程体现了CO具有______性。 Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下： （3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是__________。 （4）Cu2S中Cu与S的质量比为______。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式______。 （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_____。 A. 青铜是金属材料 B. 纯铜比青铜的硬度大 C. 青铜比纯铜的熔点高 21. 某同学对含盐酸的MgCl2废液进行了处理，其实验和数据如下图。请回答以下问题： （1）坐标中a的数值为______。 （2）刚开始加入NaOH溶液时没有沉淀产生的原因是______。 （3）求所加NaOH溶液的溶质质量分数?(写出计算过程)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度第二学期期末教学质量检查 九年级化学科试题 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：Cu-64 S-32 Na-23 O-16 H-1 Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出四个的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “端午到，粽子香。”包粽子的食材通常有糯米红豆、瘦肉红枣等，其中瘦肉富含 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】瘦肉富含蛋白质，糯米富含糖类，红豆富含糖类和蛋白质、红枣富含维生素。 故选A。 2. 因精确测定铟元素的原子量数据而被国际标准采纳的中国“两院”院士是 A. 袁隆平 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 杨振宁 【答案】B 【解析】 【详解】A、袁隆平是中国工程院院士，国家杂交水稻工程技术研究中心主任，是享誉全球的“杂交水稻之父”。A不符合题意； B、中国“两院”院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值。因精确测定铟元素的原子量数据而被国际标准采纳。B符合题意； C、2015年，中国中医科学院研究员屠呦呦因为发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。C不符合题意； D、杨振宁是中国科学院院士、诺贝尔物理学奖获得者。D不符合题意。 综上所述：选择B。 3. 今年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列措施不符合这一主题的是 A. 大量使用农药化肥 B. 生活垃圾分类回收 C. 加大空气质量监测 D. 大力防治水体污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用农药化肥，会污染环境，该选项不正确； B、垃圾分类回收，能保护环境，该选项正确； C、加大空气质量监测，有利于保护空气，该选项正确； D、大力防治水体污染，能保护水资源，该选项正确。 故选A。 4. 稀有金属镓和锗在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓的元素符号为Ge B. 镓、锗均为非金属元素 C. 镓和锗的质子数不同 D. 锗原子的质量为72.63g 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号右上角的符号表示元素符号，则镓的元素符号为Ga，该选项说法不正确； B、镓、锗均为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； C、决定元素种类的为质子数，则镓和锗的质子数不同，该选项说法正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选C。 海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。工业上通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。完成下面小题。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化钠中的阳离子：Na+ B. 2个氯原子：Cl2 C. 氢氧根：OH2- D. H2中氢元素的化合价：+1 6. 下列说法错误的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶 B. 氯元素是人体中的常量元素 C. 蒸发海水可获得纯净的氯化钠固体 D. 氯碱工业主要反应中电能转化为化学能 7. 科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法正确的是 A. 收集器中的淡水可能是硬水 B. 铝可制成铝膜体现了金属的延展性 C. 海水淡化过程中，分子间的间隔不变 D. 该技术利用的净水方法是过滤 【答案】5. A 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，阳离子为钠离子，其离子符号为Na+，正确； B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；2个氯原子：表示为2Cl，错误； C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氢氧根带1个单位的负电荷，表示为OH-，错误； D、H2为单质，氢元素的化合价为0，错误。 故选A； 【6题详解】 A 、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，使氯化钠结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，说法正确，不符合题意； B、氯元素在人体中含量较多，是人体中的常量元素，说法正确，不符合题意； C、蒸发海水不能获得纯净的氯化钠固体，获得的氯化钠固体中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，不是纯净的氯化钠固体，说法错误，符合题意； D 、氯碱工业主要反应中是通过通电使化学反应发生，电能转化为化学能，说法正确，不符合题意。 故选C。 【7题详解】 A 、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，根据图示，该过程类似于蒸馏，可除去水中的所有杂质，因此小容器中的淡水不可能是硬水， 错误； B、铝可制成铝膜，是因为铝具有良好的延展性，能够被拉伸成薄而均匀的膜，正确； C、海水淡化过程中，状态发生改变，分子间的间隔会发生变化，错误； D、根据图示，该技术是水由液态变成水蒸气，然后水蒸气再冷凝成液态的水，利用的净水方法是蒸馏，错误。 故选B。 项目学习小组在实验室用火龙果皮自制指示剂，并用于检验纯碱溶液的酸碱性。完成下面小题。 8. 下列操作错误的是 A. 研磨果皮 B. 浸取色素 C. 取用纯碱溶液 D. 滴入自制指示剂 9. 实验室有四个药品橱，已存放如表药品，用完后的纯碱应将它存放在 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、硫酸钠 铜、锌 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】8. D 9. C 【解析】 【8题详解】 A、研钵可用于研磨果皮，该选项操作正确； B、浸取色素时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确。 故选D。 【9题详解】 纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 A、盐酸和硫酸均属于酸，该选项不符合题意； B、氢氧化钠和氢氧化钙是由金属离子和氢氧根构成，属于碱，该选项不符合题意； C、氯化钠、硫酸钠均是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项符合题意； D、铜和锌属于单质，该选项不符合题意。 故选C。 10. Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，乙是NH4Cl的不饱和溶液 B. t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数约为20% C. t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 D. t2℃时，两种物质的溶液降温到t1℃都没有晶体析出 【答案】A 【解析】 【详解】A、t1℃时，乙位于氯化铵溶解度曲线下方，则为氯化铵的不饱和溶液，该选项说法正确； B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、t2℃时，氯化铵和碳酸钠溶解度曲线相交，但两种溶液的质量不确定，则无法比较溶质质量，该选项说法不正确； D、降温时，两种物质的溶解度随温度降低而减小，但由于不确定溶液是否饱和，则两种溶液中不一定有晶体析出，该选项说法不正确。 故选A。 11. 如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹简内的草纸发生氧化反应 C. 竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、草纸能燃烧，属于可燃物，该选项说法正确； B、草纸与氧气发生了反应，属于氧化反应，该选项说法正确； C、盖上帽，能减少与氧气接触，该选项说法正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确。 故选D。 12. 下列劳动实践涉及的化学知识正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 C 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气主要成分甲烷，不是CO和H2，燃烧放热可用于做饭，错误； B、食盐主要成分氯化钠，食盐和水的比例会导致氯化钠的浓度不同，氯化钠有咸味，则可调节汤的咸淡，正确； C、用洗洁精清洗餐具是由于洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，不是由于洗洁精与油污发生中和反应，错误； D、NH4NO3含有氮、磷、钾营养元素中的氮元素，是氮肥，不是复合肥，错误。 故选B。 13. 利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 纳米二氧化钛在反应前后的质量不变 B. 保持乙化学性质的最小微粒是O2 C. 反应前后原子的种类和数目均不变 D. X的化学式是CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、纳米二氧化钛在反应中为催化剂，催化剂在反应前后的质量不变，选项正确； B、由微观示意图可知乙为氧气，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学式为O2，选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，选项正确； D、利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，CO有毒，故X不是CO，选项错误。 故选D。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 探究温度对分子运动快慢的影响 探究物质溶解性与溶剂的种类有关 验证质量守恒定律 探究CO2能否与水发生反应 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，液体的种类、温度不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； B、探究物质溶解性与溶剂的种类有关要控制单一变量，溶剂种类不同，加入水和汽油的体积及温度都要相同，而该实验所加水和汽油的温度和体积都不相同，有多个变量，不能达到实验目的，不符合题意； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、紫色石蕊变色遇酸性物质变红色，根据干燥纸花不变色，湿润纸花变红色可知，二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能达到实验目的，符合题意。 故选D。 15. 甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。推断正确的是 A. 若甲为碳酸钙，乙为氧化钙，则丙一定为水 B. 若甲为氧化铁，乙为铁，则丙可以为硫酸亚铁 C. 若丙为水，乙为二氧化碳，则甲可以为酸、盐、氧化物 D. 若甲为盐酸，乙为氯化亚铁，则丙可以为氯化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 若甲为碳酸钙，乙为氧化钙，则丙可以为氯化钙，例如碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，反应方程式为；氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，反应方程式为，此选项错误； B. 若甲为氧化铁，乙为铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，此选项错误； C.若甲为酸，例如盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，反应方程式为，盐酸与氢氧化钠反应生成水，反应方程式为，二氧化碳和氢氧化钙反应生成水，反应方程式为；若甲为盐，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，反应方程式为；若甲为氧化物，例如一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，反应方程式为，氢气还原氧化铜生成水，反应方程式为，此选项正确； D.氯化亚铁不能转化为氯化铜，此选项错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二干余斤.....或用木炭......扇炉风箱.....土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则....炼成则钢。 （1）“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供_______。 （2）若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出炼铁时木炭还原Fe2O3的化学方程式__________。 （3）“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的_______。 （4）“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的_______，钢的抗腐蚀性能比纯铁_____(填“好”或“差”)。 （5）“炼成则钢”发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）热量 （2） （3）空气##氧气 （4） ①. 碳 ②. 好 （5）化学 【解析】 【小问1详解】 木炭燃烧放热，则还为炼铁提供热量。 【小问2详解】 碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 “扇炉风箱”，能提供更多的空气，从而使火燃烧更旺。 【小问4详解】 生铁的含碳量比钢高，“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的碳； 钢为铁合金，抗腐蚀性比纯铁好。 【小问5详解】 “炼成则钢”过程中，有新物质生成，属于化学变化。 【科普阅读】 17. 能源成本一直是实现塑料可持续利用的“拦路虎”!中国科学家通过单核锰催化剂，将水和二氧化碳转化成甲烷，最终转化为甲醇(CH3OH)，为实现“液态阳光”迈出了关键一步。甲醇具有燃烧清洁、温室气体排放少的特点，代替煤炭作为燃料，可助力中国完成碳中和目标。 （1）塑料属于______(填“合成”或“复合”)材料。 （2）煤、____、天然气等化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和___，并_____(填“放出”或“吸收”)热量。用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，可以减少____的排放，助力中国完成碳中和目标。 （4）“液态阳光”的制备过程中能够循环使用的物质是________。 （5）下列有关“液态阳光”技术的说法不正确的是_______。 A. 可应对化石燃料枯竭的能源需求和气候变化 B. 其发展有助于实现塑料可持续利用 C. 单核锰催化剂在加快水和二氧化碳转化成甲烷过程质量增加 【答案】（1）合成 （2） ①. 石油 ②. 不可再生 （3） ①. 水##H2O ②. 放出 ③. 二氧化硫、氮氧化合物等 （4）水##H2O （5）C 【解析】 【小问1详解】 塑料属于合成材料。 【小问2详解】 化石燃料包括：煤、石油、天然气； 化石燃料形成时间较长，属于不可再生能源。 【小问3详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，且反应放热； 煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化合物等，则用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，可减少二氧化硫、氮氧化合物等的排放。 【小问4详解】 由流程可知，过程中既生成水，同时还需要水，则水能循环使用。 【小问5详解】 A、“液态阳光”技术可应对化石燃料枯竭的能源需求和气候变化，说法正确； B、“液态阳光”技术的发展有助于实现塑料可持续利用，说法正确； C、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，则不能加快水和二氧化碳转化成甲烷过程质量增加，说法不正确。 故选C。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ.CO2的产生 实验室制取气体的有关仪器如图所示： （1）写出仪器①的名称：________。 （2）用D装置制取CO2，反应的化学方程式为__________。对比装置B和C，选择装置D作为发生装置，其突出优点是__________。 （3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_______(填“a”或“b”)端进入。 Ⅱ.CO2的吸收 （4）通过植树造林，利用_________作用吸收大气中的CO2。 （5）实验室可用NaOH溶液吸收CO2(装置如下图，部分装置已略去)，用pH传感器测得溶液的pH与时间关系如下图所示。 【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 ①AB段溶液中，含有的阴离子主要有_______和_____(填离子符号)。 ②BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应速率 （3）b （4）光合 （5） ①. OH- ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应为大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 装置D中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，固液接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从b端进入。 【小问4详解】 植物的光合作用能吸收二氧化碳。 【小问5详解】 ①B点时pH为11.6，则此时溶液中的溶质为碳酸钠，则AB段溶液中，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，其中的阴离子主要为OH-和。 ②C点溶液pH为8.3，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠，则BC段发生的反应为碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：。 【科学探究】 19. “融雪剂”以氯化钙和氯化钠为主要原料，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。兴趣小组开展了对“融雪剂”的探究活动。 查阅材料：用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时含钠元素的火焰呈黄色、含钙元素的火焰呈砖红色。 Ⅰ.了解消除积雪的原理。 （1）“融雪剂”溶于水后可____(填“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 Ⅱ.研究“融雪剂”成分。 某兴趣小组按上图步骤进行实验，并记录实验现象。 【解释与结论】 （2）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是_______，该反应的化学方程式是___________。 （3）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是________。 Ⅲ.拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么? （4）【进行猜想】猜想一：______；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和_____。 （5）【实验验证】兴趣小组继续设计实验进一步确定该上层清液的溶质成分。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加_____ ________ 猜想二成立 （6）【交流讨论】用食盐融雪可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏(钢铁材质)的防锈方法____________。 【答案】（1）降低 （2） ①. 加入碳酸钠溶液后白色沉淀产生 ②. （3）碳酸钠与氯化钙反应也生成了NaCl （4） ①. 氯化钠##NaCl ②. 氯化钙##CaCl2 （5） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 有气泡产生 （6）刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “融雪剂”溶于水后可降低混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 【小问2详解】 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则出现白色沉淀，说明样品中含有氯化钙； 反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由于氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠，则无法确定样品中是否含氯化钠。 【小问4详解】 若氯化钙和碳酸钠完全反应，则上层清液中只含氯化钠，若氯化钙过量，则上层清液中含有氯化钠和氯化钙。 【小问5详解】 由于碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，则说明猜想二成立。 【小问6详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈，将路边护栏刷漆能隔绝氧气，从而防止其生锈。 20. 我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。 （1）图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于_______(填B、C或D)点。A→B的反应属于______(填基本反应类型)。 （2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变____色，同时产生的气体可使澄清石灰水_____。该过程体现了CO具有______性。 Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下： （3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是__________。 （4）Cu2S中Cu与S的质量比为______。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式______。 （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_____。 A. 青铜是金属材料 B. 纯铜比青铜的硬度大 C. 青铜比纯铜的熔点高 【答案】（1） ①. B ②. 分解反应 （2） ①. 红##紫红 ②. 变浑浊 ③. 还原 （3）增大接触面积，使其充分反应 （4） ①. 4：1 ②. （5）A 【解析】 【小问1详解】 高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物，根据反应前后元素种类不变，则生成黑色的氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜属于氧化物，且其中铜元素化合价为+2价，则位于B点； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问2详解】 一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，则黑色固体变红色； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 该反应中，一氧化碳将氧化铜中的氧夺取，体现了一氧化碳的还原性。 【小问3详解】 将硫化铜矿粉碎，能增大反应物接触面积，使其充分反应。 【小问4详解】 Cu2S中Cu与S的质量比为（64×2）：32=4：1； 结合流程可知，Cu2S和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则“铁浸”过程中反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 A、青铜为铜合金，属于金属材料，该选项说法正确； B、合金的硬度比纯金属硬度大，则纯铜比青铜硬度小，该选项说法不正确； C、合金的熔点比纯金属低，则青铜比纯铜的熔点低，该选项说法不正确。 故选A。 21. 某同学对含盐酸的MgCl2废液进行了处理，其实验和数据如下图。请回答以下问题： （1）坐标中a的数值为______。 （2）刚开始加入NaOH溶液时没有沉淀产生的原因是______。 （3）求所加NaOH溶液的溶质质量分数?(写出计算过程)_______。 【答案】（1）2.9 （2）氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水 （3）解：由图可知，产生沉淀时消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g-80g=20g，设20g氢氧化钠溶液中溶质质量为x，则 解得x=4g 则所加NaOH溶液的溶质质量分数为 答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成的沉淀质量为100g+100g-197.1g=2.9g，即a为2.9。 【小问2详解】 废液中含有盐酸和氯化镁，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $