学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（福建专用，鲁科版）

**基本信息** 以碳纳米管、碳中和等科技与社会热点为情境，融合物质结构与性质、实验探究等核心知识，全面覆盖鲁科版必修二，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|材料、化学用语、元素周期律等|结合石墨烯、新型消毒剂等科技素材，考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4/60|工业流程、实验探究、反应原理等|以海带提碘、绿柱石冶炼铍为载体，突出科学探究与实践，注重综合应用|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】材料在生活中应用广泛，也是科技创新的重要支撑。下列说法错误的是 A．战斗机雷达罩中的玻璃纤维属于无机非金属材料 B．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D．石墨烯和乙烯均属于烯烃 2．【原创】下列有关化学用语表示正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子为： B．正丁烷的球棍模型： C．的结构式： D．用电子式表示H2O2的形成过程： 3．维生素C又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．维生素C分子中含有3种含氧官能团 B．维生素C在碱性溶液中能稳定存在 C．维生素C能使灼热的氧化铜粉末变红色 D．维生素C分子中一定共面的碳原子有5个 4．物质的结构决定性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 碳化硅硬度大可用作磨料 碳原子与硅原子间以共价键连接形成类似金刚石的空间网状结构 B 葡萄糖可与乙酸反应 葡萄糖中含有 C 乙酸异戊酯（）可与NaOH溶液反应 乙酸异戊酯中含有 D 与常温下不反应但在汽车内燃机高温下会反应 中稳定的在高温时被破坏 A．A B．B C．C D．D 5．一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．原子半径：W>X>Y C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D．ZY2可用于自来水的消毒剂 6．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。 根据以上流程，下列说法错误的是 A．步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替 B．方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发 C．“操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法 D．方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等 7．飞船反推发动机中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通过电解熔融可获得金属铝 B．若上述反应中转移，则生成标准状况下 C．的中含有的中子数为 D．溶液中含有的氧原子数为 8．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将还原 B．焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 9．利用如图所示装置，可实现水体中的去除，(已知中H为+1价，O为-2价)。下列说法正确的是 A．电极a的电极反应式为 B．电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C．产生1.25mol CO2，最多可处理2mol D．溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 10．文献记载一定条件下，酸性溶液可以与草酸发生反应：。反应过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示 下列说法正确的是 A．由图可知，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)可以大量共存，Mn(Ⅲ)能够氧化 B．随着反应物浓度降低，化学反应速率减慢；反应进行至13min时，反应速率加快，可能是Mn(Ⅱ)起催化作用 C．内的平均反应速率： D．草酸与乙酸均属于羧酸，二者互为同系物 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．【改编】（14分）I.镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题： (1)镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。 (2)GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电， 据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)已知As与Ga同周期，As与N同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)； a.原子半径：Ca>As   b.热稳定性：NH3>AsH3 c.碱性： Ga(OH)3>Al(OH)3 d.酸性： H3AsO4>H3AsO3 II.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 (4)根据甲醇CH3OH结构式（）及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出________kJ热量。（键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 E/（kJ·mol-1） 436 806 465 413 351 (5)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．容器内气体密度保持不变     b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变     d．与的物质的量之比为1：1 Ⅲ．催化剂作用下，可以转化为乙酸：。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 (6)催化剂的最佳活性温度是___________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________。 12．（16分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： (1)F中含有的官能团名称是___________。 (2)反应ⅱ的反应类型是___________。 (3)反应ⅰ的化学方程式是___________，对此反应原理及其物质，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．若用标记乙醇中氧原子，则C中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除C中混有的B c．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 d．乙酸分子与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 (4)F到G的化学方程式是___________。 (5)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为：Ⅰ（），Ⅱ（），结构Ⅰ与结构Ⅱ的一氯代物种类数目之比为___________。 (6)微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示， 电池的正极为___________(填“M”或“N”)，M电极的电极反应式为___________。 13．（16分）利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 (1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是_______。 (2)滤渣1的成分为_______，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于______________。 (3)“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：______________。 (4)“灼烧”工序的化学方程式为______________。 (5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。 (6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 14．（14分）某小组同学为探究和的反应，进行如下实验。 (1)查阅资料：中2个硫原子均显价，2个氧原子显价、6个氧原子显价。通常情况下，1mol得_______mol电子被还原为2mol。 【实验1】向1mL0.5mol·L-1的溶液中加入2mL0.1mol·L-1溶液，加入1mL水稀释后再滴加过量溶液，1小时内无明显现象。 【实验2】 已知：ⅰ．碘单质与淀粉溶液相遇能迅速变蓝； ⅱ．(无色)(记作“反应A”)。 (2)实验2中白色沉淀为。则和反应的离子方程式是_______(记作“反应B”)。 (3)现象1是_______。 (4)甲同学推测实验1中无明显现象的原因是氧化性较弱，不足以氧化。乙同学提出了反对意见，其依据是_______。 (5)有同学猜测可能是和反应的催化剂，为验证猜测进行实验3。 【实验3】 实验装置 序号 溶液X 实验现象 ⅰ 1mL0.1mol·L-1KI溶液＋1mL0.05mol·L-1溶液＋2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，始终无明显现象 ⅱ 1mL0.1mol·L-1KI溶液＋1mL0.5mol·L-1溶液＋2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，先无明显现象；1000秒时溶液恰好变蓝 ①推测实验Ⅱ中，1000秒后发生的反应为_______(填“A”“B”或“A和B”)。 ②结合化学反应速率，解释ⅰ中始终无明显现象的原因：_______。 (6)实验室常利用ⅱ中反应原理，测定反应B的化学反应速率。1000秒内ⅱ中反应B的平均反应速率_______mol·L-1·s-1(混合后溶液体积按4mL计)。 2 / 16 1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】材料在生活中应用广泛，也是科技创新的重要支撑。下列说法错误的是 A．战斗机雷达罩中的玻璃纤维属于无机非金属材料 B．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D．石墨烯和乙烯均属于烯烃 2．【原创】下列有关化学用语表示正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子为： B．正丁烷的球棍模型： C．的结构式： D．用电子式表示H2O2的形成过程： 3．维生素C又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．维生素C分子中含有3种含氧官能团 B．维生素C在碱性溶液中能稳定存在 C．维生素C能使灼热的氧化铜粉末变红色 D．维生素C分子中一定共面的碳原子有5个 4．物质的结构决定性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 碳化硅硬度大可用作磨料 碳原子与硅原子间以共价键连接形成类似金刚石的空间网状结构 B 葡萄糖可与乙酸反应 葡萄糖中含有 C 乙酸异戊酯（）可与NaOH溶液反应 乙酸异戊酯中含有 D 与常温下不反应但在汽车内燃机高温下会反应 中稳定的在高温时被破坏 A．A B．B C．C D．D 5．一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．原子半径：W>X>Y C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D．ZY2可用于自来水的消毒剂 6．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。 根据以上流程，下列说法错误的是 A．步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替 B．方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发 C．“操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法 D．方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等 7．飞船反推发动机中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通过电解熔融可获得金属铝 B．若上述反应中转移，则生成标准状况下 C．的中含有的中子数为 D．溶液中含有的氧原子数为 8．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将还原 B．焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 9．利用如图所示装置，可实现水体中的去除，(已知中H为+1价，O为-2价)。下列说法正确的是 A．电极a的电极反应式为 B．电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C．产生1.25mol CO2，最多可处理2mol D．溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 10．文献记载一定条件下，酸性溶液可以与草酸发生反应：。反应过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示 下列说法正确的是 A．由图可知，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)可以大量共存，Mn(Ⅲ)能够氧化 B．随着反应物浓度降低，化学反应速率减慢；反应进行至13min时，反应速率加快，可能是Mn(Ⅱ)起催化作用 C．内的平均反应速率： D．草酸与乙酸均属于羧酸，二者互为同系物 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．【改编】（14分）I.镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题： (1)镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。 (2)GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电， 据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)已知As与Ga同周期，As与N同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)； a.原子半径：Ca>As   b.热稳定性：NH3>AsH3 c.碱性： Ga(OH)3>Al(OH)3 d.酸性： H3AsO4>H3AsO3 II.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 (4)根据甲醇CH3OH结构式（）及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出________kJ热量。（键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 E/（kJ·mol-1） 436 806 465 413 351 (5)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．容器内气体密度保持不变     b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变     d．与的物质的量之比为1：1 Ⅲ．催化剂作用下，可以转化为乙酸：。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 (6)催化剂的最佳活性温度是___________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________。 12．（16分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： (1)F中含有的官能团名称是___________。 (2)反应ⅱ的反应类型是___________。 (3)反应ⅰ的化学方程式是___________，对此反应原理及其物质，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．若用标记乙醇中氧原子，则C中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除C中混有的B c．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 d．乙酸分子与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 (4)F到G的化学方程式是___________。 (5)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为：Ⅰ（），Ⅱ（），结构Ⅰ与结构Ⅱ的一氯代物种类数目之比为___________。 (6)微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示， 电池的正极为___________(填“M”或“N”)，M电极的电极反应式为___________。 13．（16分）利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 (1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是_______。 (2)滤渣1的成分为_______，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于______________。 (3)“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：______________。 (4)“灼烧”工序的化学方程式为______________。 (5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。 (6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 14．（14分）某小组同学为探究和的反应，进行如下实验。 (1)查阅资料：中2个硫原子均显价，2个氧原子显价、6个氧原子显价。通常情况下，1mol得_______mol电子被还原为2mol。 【实验1】向1mL0.5mol·L-1的溶液中加入2mL0.1mol·L-1溶液，加入1mL水稀释后再滴加过量溶液，1小时内无明显现象。 【实验2】 已知：ⅰ．碘单质与淀粉溶液相遇能迅速变蓝； ⅱ．(无色)(记作“反应A”)。 (2)实验2中白色沉淀为。则和反应的离子方程式是_______(记作“反应B”)。 (3)现象1是_______。 (4)甲同学推测实验1中无明显现象的原因是氧化性较弱，不足以氧化。乙同学提出了反对意见，其依据是_______。 (5)有同学猜测可能是和反应的催化剂，为验证猜测进行实验3。 【实验3】 实验装置 序号 溶液X 实验现象 ⅰ 1mL0.1mol·L-1KI溶液＋1mL0.05mol·L-1溶液＋2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，始终无明显现象 ⅱ 1mL0.1mol·L-1KI溶液＋1mL0.5mol·L-1溶液＋2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，先无明显现象；1000秒时溶液恰好变蓝 ①推测实验Ⅱ中，1000秒后发生的反应为_______(填“A”“B”或“A和B”)。 ②结合化学反应速率，解释ⅰ中始终无明显现象的原因：_______。 (6)实验室常利用ⅱ中反应原理，测定反应B的化学反应速率。1000秒内ⅱ中反应B的平均反应速率_______mol·L-1·s-1(混合后溶液体积按4mL计)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】材料在生活中应用广泛，也是科技创新的重要支撑。下列说法错误的是 A．战斗机雷达罩中的玻璃纤维属于无机非金属材料 B．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D．石墨烯和乙烯均属于烯烃 【答案】D 【详解】A．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，A正确； B．歼击机的隐形涂料多为具备吸波特性的合成有机高分子材料，B正确； C．碳纳米管的高比表面积利于吸附或反应，强度高，优良的电学性能使其适合作为电极材料或传感元件，C正确； D．烯烃是仅含C、H元素且含有碳碳双键的有机化合物，石墨烯是碳的单质，仅含碳元素，不属于烯烃，只有乙烯属于烯烃，D错误； 故选D。 2．【原创】下列有关化学用语表示正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子为： B．正丁烷的球棍模型： C．的结构式： D．用电子式表示H2O2的形成过程： 【答案】D 【详解】A．水分子是极性分子，O原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷；水合阳离子时，带负电的O应朝向阳离子，；水合阴离子时带正电的H应朝向阴离子，，A错误； B．正丁烷的球棍模型为，选项中为异丁烷的球棍模型，B错误； C．分子中每个N原子形成3个共价键，故的结构式为，C正确； D．是共价化合物，不存在阴、阳离子，不能按离子化合物的形式书写电子式和形成过程，正确的形成过程为，D错误； 答案选C。 3．维生素C又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．维生素C分子中含有3种含氧官能团 B．维生素C在碱性溶液中能稳定存在 C．维生素C能使灼热的氧化铜粉末变红色 D．维生素C分子中一定共面的碳原子有5个 【答案】C 【详解】A．由结构简式图可知，维生素C中含有羟基、酯基2种含氧官能团，A错误； B．因维生素C分子中含有酯基，因此维生素C在碱性环境中会发生水解反应，B错误； C．维生素C分子中含羟基，且羟基所连碳原子上有氢，具有还原性，能还原灼热的氧化铜，使氧化铜粉末变红色，C正确； D．根据乙烯6个原子共平面，维生素C中一定共面的碳原子为4个，如图（带*号），D错误； 故选C。 4．物质的结构决定性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 碳化硅硬度大可用作磨料 碳原子与硅原子间以共价键连接形成类似金刚石的空间网状结构 B 葡萄糖可与乙酸反应 葡萄糖中含有 C 乙酸异戊酯（）可与NaOH溶液反应 乙酸异戊酯中含有 D 与常温下不反应但在汽车内燃机高温下会反应 中稳定的在高温时被破坏 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．碳化硅中碳原子与硅原子间以共价键连接形成类似金刚石的空间网状结构，硬度很大，可用作磨料，A项不符合题意； B．葡萄糖中含有，可与乙酸反应，B项符合题意； C．乙酸异戊酯（）因含有（酯基）可与溶液发生水解反应，C项不符合题意； D．中含有的稳定的在高温时被破坏，与反应生成NO，D项不符合题意； 故本题选B。 5．一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．原子半径：W>X>Y C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D．ZY2可用于自来水的消毒剂 【答案】A 【分析】W形成的单质是自然界中最硬的物质，故W为C；X的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成盐，故X为N；Z的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，故Z为Cl；Y分别与C、N、Cl可形成多种二元化合物，Y形成两根共价键，故Y为O，据此分析。 【详解】A．非金属性O＞N，即稳定性H2O＞NH3，A符合题意； B．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，原子半径，即，B不符合题意； C．N原子最外层有5个电子，在消毒剂中形成三个共价键，最外层电子数为5+3=8，C不符合题意； D．为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D不符合题意； 故选A。 6．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。 根据以上流程，下列说法错误的是 A．步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替 B．方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发 C．“操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法 D．方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等 【答案】D 【分析】海带浸泡后溶液中有碘离子，经过氧化后得到含有碘单质的溶液，萃取时用的CCl4为萃取剂，分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，对于方案乙加入NaOH溶液后发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，所以上层溶液中存在I-和，加入溶液后发生反应的离子方程式为：5I-＋＋6H+＝3I2＋3H2O，可以通过过滤操作得到粗碘，据此分析解题； 【详解】A．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，因此不能用无水乙醇代替，A正确； B．易升华，方案甲蒸馏时会随挥发出现部分损失，因此方案甲效果不如方案乙，B正确； C．在水中溶解度小，酸化后生成的大部分以固体形式析出，操作Z为过滤得到粗碘，易升华，可用升华法提纯碘，C正确； D．根据反应，以及酸化反应，若3 mol参与反应，消耗6 mol，酸化需要6 mol，即消耗3 mol，二者物质的量不相等，D错误； 故答案为D。 7．飞船反推发动机中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通过电解熔融可获得金属铝 B．若上述反应中转移，则生成标准状况下 C．的中含有的中子数为 D．溶液中含有的氧原子数为 【答案】B 【详解】A．电解熔融AlCl3无法得到金属铝，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制铝，A错误； B．反应中每生成3mol N2转移48mol e-，则转移16mol e-对应生成1mol N2，标准状况下体积为22.4L，B正确； C．18g （1mol）中，每个含7个中子（来自N原子，H无中子），总中子数为7NA，而非11NA，C错误； D．1L 1mol/L NH4ClO4溶液中溶质含4mol O原子（4NA），但溶液中水含大量O原子，总氧原子数远大于4NA，D错误； 故选B。 8．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将还原 B．焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 【答案】A 【分析】由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和BaCl2；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4将Ba2+充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。 【详解】A．“焙烧”步骤中BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，C的化合价从0价到+2价，即碳粉的主要作用是做还原剂，A正确； B．焙烧产物中 Ca2+、S2−均为杂质离子，需要进行除杂和分离提纯，将大部 Ca2+、S2−除去，若直接酸浸，CaS 会与盐酸反应生成 CaCl2而无法除去Ca2+，B错误； C．“浸取”步骤中的滤渣为CaS和碳粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸会加入杂质离子不可用，C错误； D．BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3，对应的化学方程式为：，CO和CO2的物质的量之比为1：1，D错误； 故答案为A。 9．利用如图所示装置，可实现水体中的去除，(已知中H为+1价，O为-2价)。下列说法正确的是 A．电极a的电极反应式为 B．电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C．产生1.25mol CO2，最多可处理2mol D．溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 【答案】A 【分析】该装置为原电池装置，电极a上N元素化合价降低，发生还原反应，a为正极，电极b上C元素化合价升高，发生氧化反应，b为负极，据此解答。 【详解】A．根据分析，a为正极，电极反应式为：，故A正确； B．电子由负极b流出沿导线流向正极a，电子不能在溶液中迁移，故B错误； C．产生1.25mol CO2，C元素由0价升高为+4价，转移5mol电子，转化为N2，N元素由+5价降低为0价，能处理1mol，故C错误； D．溶液中溶解氧气的浓度越大，正极氧气参与电极反应，不利于的除去，故D错误； 答案选A。 10．文献记载一定条件下，酸性溶液可以与草酸发生反应：。反应过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示 下列说法正确的是 A．由图可知，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)可以大量共存，Mn(Ⅲ)能够氧化 B．随着反应物浓度降低，化学反应速率减慢；反应进行至13min时，反应速率加快，可能是Mn(Ⅱ)起催化作用 C．内的平均反应速率： D．草酸与乙酸均属于羧酸，二者互为同系物 【答案】B 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后，Mn(Ⅳ)被消耗；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，则该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，但Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后来Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，说明Mn(Ⅲ)能够氧化，A错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B正确； C．内的平均反应速率：，C错误； D．草酸（）含2个羧基，乙酸（）只含1个羧基，二者结构不相似，不是同系物，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．【改编】（14分）I.镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题： (1)镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。 (2)GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电， 据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)已知As与Ga同周期，As与N同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)； a.原子半径：Ca>As   b.热稳定性：NH3>AsH3 c.碱性： Ga(OH)3>Al(OH)3 d.酸性： H3AsO4>H3AsO3 II.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 (4)根据甲醇CH3OH结构式（）及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出________kJ热量。（键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 E/（kJ·mol-1） 436 806 465 413 351 (5)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．容器内气体密度保持不变     b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变     d．与的物质的量之比为1：1 Ⅲ．催化剂作用下，可以转化为乙酸：。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 (6)催化剂的最佳活性温度是___________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________。 【答案】(1)第4周期ⅢA族 (2)共价化合物 (3)d (4)65 (5)bc (6)250℃ 温度 【详解】（1） 从Ga的原子结构示意图为可知，其电子层数为4，最外层电子数为3，镓元素在元素周期表中的位置是第4周期ⅢA族； （2）GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，且熔融状态不导电，没有发生电离， 据此判断，该化合物是共价化合物； （3）a．原子半径同周期从左往右减小，则半径：Ca>As，可以用元素周期律解释，a不符合题意； b．元素的非金属性越强其简单氢化物越稳定，故热稳定性：NH3>AsH3，可以用元素周期律解释，b不符合题意； c．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3，可以用元素周期律解释，c不符合题意； d．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于H3AsO4和H3AsO3是同种元素不同价态的含氧酸，故不能用元素周期律解释酸性大小，d符合题意； 故答案选d； （4）反应热计算公式为反应物总键能生成物总键能。反应物总键能：，生成物总键能：，，因此反应放出热量。 （5）a．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，体积固定的密闭容器中发生反应时混合气体的密度始终不变，则容器内气体密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的压强减小，则混合气体的压强不随时间的变化而变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确； c．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体中平均相对分子质量增大，则混合气体中平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确； d．二氧化碳与甲醇的物质的量之比为1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误； 故选bc； （6）从乙酸的生成速率变化曲线可以看到，250℃以后，随温度升高，反应速率下降，说明催化剂活性降低，而在250℃时乙酸的生成速率最大，所以催化剂的最佳活性温度是250℃；温度高于300℃时，催化剂的活性已经不是影响反应速率的主要因素，此时温度升高，反应速率加快，所以影响乙酸生成速率的主要因素是温度。 12．（16分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： (1)F中含有的官能团名称是___________。 (2)反应ⅱ的反应类型是___________。 (3)反应ⅰ的化学方程式是___________，对此反应原理及其物质，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．若用标记乙醇中氧原子，则C中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除C中混有的B c．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 d．乙酸分子与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 (4)F到G的化学方程式是___________。 (5)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为：Ⅰ（），Ⅱ（），结构Ⅰ与结构Ⅱ的一氯代物种类数目之比为___________。 (6)微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示， 电池的正极为___________(填“M”或“N”)，M电极的电极反应式为___________。 【答案】(1)碳碳双键，碳氯键 (2)加成反应 (3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ad (4)nCH2=CHCl (5)1：2 (6)N CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 【分析】 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，乙醇被催化氧化生成A为CH3CHO，A被氧化生成B为CH3COOH，B和乙醇发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3；乙烯和氯气发生加成反应生成E（CH2ClCH2Cl），E发生消去反应生成F（CH2=CHCl），F发生加聚反应生成G为聚氯乙烯（）。 【详解】（1）由框图可知F为CH2=CHCl，官能团为碳碳双键，碳氯键； （2）根据分析，反应ⅱ是乙烯和的Cl2生成CH2ClCH2Cl，反应类型是加成反应； （3）根据分析，反应ⅰ是乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应，化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； a．酯化反应时酸脱羟基醇脱氢，若用18O标记乙醇中氧原子，则乙酸乙酯中含有18O，a正确； b．乙酸乙酯在NaOH中可以发生水解，因此不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，b错误； c．乙醇的-OH在水中无法发生电离，因此乙醇的水溶液为中性，c错误； d．乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式均为C2H4O2，分子式相同结构不同，互为同分异构体，d正确； 故选ad； （4）根据分析，F到G是氯乙烯生成聚氯乙烯的反应，化学方程式是nCH2=CHCl （5）结构Ⅰ为苯，分子中含有大π键，6个H均为等效氢，一氯代物有1种：，中有两种等效氢，一氯代物有、共2种，因此二者的一氯代物个数比为1：2； （6）燃料电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，根据原理示意图可知，M极为负极，反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；N极为正极，反应为+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O，因此电池的正极为N，M的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。 13．（16分）利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 (1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是_______。 (2)滤渣1的成分为_______，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于______________。 (3)“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：______________。 (4)“灼烧”工序的化学方程式为______________。 (5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。 (6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 【答案】(1)CO2 (2)H2SiO3、CaSO4 浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体 (3)Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- (4)(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑ (5)不能 增强熔融盐导电性 (6)(NH4)2SO4 【分析】绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)，加入石灰石熔炼，SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，加入浓硫酸溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和CaSO4，向滤液中加入硫酸铵沉铝，过滤得到滤液和铝铵矾，在滤液中加氨水调节pH使铁离子转化为沉淀，滤渣2为氢氧化铁，过滤后滤液中含有BeSO4、(NH4)2SO4，再向溶液中加入氨水沉铍得到氢氧化铍，过滤后向氢氧化铍中加入HF、NH3，得到(NH4)2BeF4，(NH4)2BeF4灼烧得到BeF2、NH3和HF，加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。 【详解】（1）“熔炼”过程中SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，气体A为二氧化碳。答案为：CO2； （2）加入浓硫酸进行溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和微溶物CaSO4。“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是因为浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体。答案为：H2SiO3、CaSO4；浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体； （3）由题给信息可知，Be的性质与Al类似，在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在，若使用NaOH溶液，生成[Be(OH)4]2-，因此会降低Be的沉淀率，导致Be的产率降低。离子方程式为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-。答案为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-； （4）根据流程图可知，灼烧时(NH4)2BeF4分解生成BeF2、NH3和HF。反应方程式为：(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑。答案为：(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑； （5）不能选择N2气氛，因为高温下，Be、Mg皆能与N2发生反应生成氮化物。氯化铍在熔融态时较难电离，熔融氯化铍电解制Be时加入NaCl的作用增强熔融盐导电性。答案为：不能；增强熔融盐导电性； （6）根据元素守恒可知沉铍后的滤液中含有(NH4)2SO4，灼烧过程中会产生HF和NH3，故该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4、HF、NH3。答案为：(NH4)2SO4。 14．（14分）某小组同学为探究和的反应，进行如下实验。 (1)查阅资料：中2个硫原子均显价，2个氧原子显价、6个氧原子显价。通常情况下，1mol得_______mol电子被还原为2mol。 【实验1】向1mL0.5mol·L-1的溶液中加入2mL0.1mol·L-1溶液，加入1mL水稀释后再滴加过量溶液，1小时内无明显现象。 【实验2】 已知：ⅰ．碘单质与淀粉溶液相遇能迅速变蓝； ⅱ．(无色)(记作“反应A”)。 (2)实验2中白色沉淀为。则和反应的离子方程式是_______(记作“反应B”)。 (3)现象1是_______。 (4)甲同学推测实验1中无明显现象的原因是氧化性较弱，不足以氧化。乙同学提出了反对意见，其依据是_______。 (5)有同学猜测可能是和反应的催化剂，为验证猜测进行实验3。 【实验3】 实验装置 序号 溶液X 实验现象 ⅰ 1mL0.1mol·L-1KI溶液＋1mL0.05mol·L-1溶液＋2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，始终无明显现象 ⅱ 1mL0.1mol·L-1KI溶液＋1mL0.5mol·L-1溶液＋2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，先无明显现象；1000秒时溶液恰好变蓝 ①推测实验Ⅱ中，1000秒后发生的反应为_______(填“A”“B”或“A和B”)。 ②结合化学反应速率，解释ⅰ中始终无明显现象的原因：_______。 (6)实验室常利用ⅱ中反应原理，测定反应B的化学反应速率。1000秒内ⅱ中反应B的平均反应速率_______mol·L-1·s-1(混合后溶液体积按4mL计)。 【答案】(1)2 (2) (3)溶液蓝色褪去 (4)的氧化性比强，能氧化，说明的氧化性足以氧化 (5)B 反应速率：。实验ⅰ中，反应B产生的迅速被还原，以至于来不及遇淀粉显色。循环往复，直至被消耗完 (6) 【详解】（1）中2个硫原子均显价，2个氧原子显价、6个氧原子显价。2个氧原子显价可得2个电子变为-2价的氧，通常情况下，1mol得2mol电子被还原为2mol。故答案为：2； （2）实验2中白色沉淀为。说明和反应生成碘单质和硫酸根离子，离子方程式是(记作“反应B”)。故答案为：； （3）硫代硫酸钠将碘单质还原，淀粉不显蓝色，现象1是溶液蓝色褪去。故答案为：溶液蓝色褪去； （4）甲同学推测实验1中无明显现象的原因是氧化性较弱，不足以氧化。乙同学提出了反对意见，其依据是的氧化性比强，能氧化，说明的氧化性足以氧化。故答案为：的氧化性比强，能氧化，说明的氧化性足以氧化； （5）①推测实验Ⅱ中，1000秒内，先发生，立即发生(无色)，1000秒后显蓝色，说明和反应生成碘单质和硫酸根离子，离子方程式是，发生的反应为B。故答案为：B； ②结合化学反应速率，ⅰ中始终无明显现象的原因：反应速率：。实验ⅰ中，反应B产生的迅速被还原，以至于来不及遇淀粉显色。循环往复，直至被消耗完。故答案为：反应速率：。实验ⅰ中，反应B产生的迅速被还原，以至于来不及遇淀粉显色。循环往复，直至被消耗完； （6）实验室常利用ⅱ中反应原理，测定反应B的化学反应速率。1000秒内ⅱ中反应B的平均反应速率 =mol·L-1·s-1。故答案为：。 2 / 16 1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 4 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 ( 11 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 12 ． （ 16分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 13 ． （ 16分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 14 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][CJ[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共60分。 11. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 13.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C B A D B A A B 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（14分） (1)第4周期ⅢA族（2分） (2)共价化合物（2分） (3)d（2分） (4)65（2分） (5)bc（2分） (6)250℃（2分） 温度（2分） 12．（16分） (1)碳碳双键，碳氯键（2分，每个1分） (2)加成反应（2分） (3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） ad（2分） (4)nCH2=CHCl（2分） (5)1：2（2分） (6)N（2分） CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+（2分） 13．（16分） (1)CO2（2分） (2)H2SiO3、CaSO4（2分，每个物质1分） 浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体（2分） (3)Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-（2分） (4)(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑（2分） (5)不能（2分） 增强熔融盐导电性（2分） (6)(NH4)2SO4（2分） 14．（14分） (1)2（2分） (2)（2分） (3)溶液蓝色褪去（2分） (4)的氧化性比强，能氧化，说明的氧化性足以氧化（2分） (5)B（2分） 反应速率：。实验ⅰ中，反应B产生的迅速被还原，以至于来不及遇淀粉显色。循环往复，直至被消耗完（2分） (6)（2分） 2 / 16 1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $