广东东莞市翰林实验、翰林高级中学2025-2026学年下学期高一6月学情调研化学试卷

2026年化学学科高一年级学情调研试题卷 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H:1 C:120:16 第舡卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分1-10题每小题2分；11-16题每小题4分。) 1.以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体”的发 展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是 A.壮乡铜鼓 B.蜀绣蟒凤衫 C.屈家岭蛋壳彩陶杯 D.贾湖骨笛 2.一定条件下，CH4和CO2可合成乙酸。下列说法正确的是 H A.甲烷的电子式：H:CH B.CH4的球棍模型： 五 C.乙酸的结构简式： CH,02 D.C02的结构式：O-C-O 3.以下关于含碳物质的说法正确的是 A.2CH,与14CH4互为同位素 B.碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C.乙烷与乙烯互为同系物 D.H-C-C1和H-C-H互为同分异构体 4、衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是 A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B.S0,可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.工业上可利用油脂进行肥皂生产 5、下列物质的用途与性质不对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 14C用于测定文物年代 14C具有放射性 B 铁铬合金用于制作医疗器材 铁铬合金不易生锈 用氢氟酸刻蚀玻璃 HF是强酸，能与硅酸盐反应 D AI(OH),用于治疗胃酸过多 A1(OH)2具有弱碱性，能中和胃酸 6、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要 2 酸性：乙酸>碳酸 成分是碳酸钙) 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 D 交警用K,Cr,O,测定驾驶员是否酒驾 乙醇具有还原性 7、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C.重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）不会引起中毒 D.医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 8、苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。下列关于苹果酸的说法错误的是 A.分子式为CH,O B.含有3种宫能团 OH HO C.能够发生取代反应与氧化反应 OH D.1mol苹果酸可与足量Na反应生成标况下33.6LH2 9、对于反应C(s)+H2O(g)=C0(g)+H(g),下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④适当升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的H0 A.①②④ B.①③④ C.①④ D.④⑤ 10、下列实验装置能达到相应实验目的的是 Ba(OHD28H,0与 NH,CI混合固体 烧杯与木板之 子间滴加几滴水 A.制备氨气 B.验证反应放热 乙醇、 乙酸 一稀硝酸 浓硫酸 Na.,CO 罗 溶液 C.制备乙酸乙酯 D.制备NO 11、如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是 选项 气体 试剂 试管中现象 结论 CHa 溴的CCl,溶液 溶液褪色 CH,与溴发生取代反应 气体 B NO2 紫色石蕊溶液 溶液变红 NO2为酸性氧化物 C NH, 酚酞溶液 溶液变红 氨气溶于水显碱性 试剂 D s0, KMnO,溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 12、下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A.过量SO,通入NaOH溶液：SO2+OH=HSO, B.氯化铝溶液中滴入足量氨水：A1++3OH=A1(OH),↓ C.乙烯通入溴的四氯化碳中：CH2=CH2+BL,→CH2=CHBr+HBr D.铜锌-稀硫酸原电池中，负极反应式：2H+2e=H2个 13、如图所示是硫或氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 氧化物 单质 a化物 N的化合价+5+4+20-3 -20 +4+6S的化合价 A.b转化为a属于自然固氮 B.d、h均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 C.常温下，可用铁或铝制容器来盛装e、i的浓溶液 D.吕具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 14、体积为2L的密闭容器中发生反应：NH,COONH,(s)≠2NH,(g)+CO2(g)。部分物质的物质的量随 时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 曲线！ 0.4 A.曲线I代表CO2的物质的量变化 B.5min时，生成NH,的速率大于消耗NH,的速率 曲线 盆02 C.15min时，反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)=0 D.NH与CO2的物质的量之比为2：1时，该反应 达到平衡 10 15 20时间(min) 15、设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCC14所含的分子数为N。 B.1 nolFe与足量硫粉反应，转移的电子数为2N C.1molN2与3molH2充分反应生成NH的分子数为2NA D.1 molCl2.与1 molCH4混合反应生成CH,CI的分子数为NA l6、某种锂离子电池如图所示，电解质为含Li的导电固体，电池总反应为Li+FePO,=LiFePO4。下列说 法正确的是 A.b电极为正极，发生氧化反应 B.加入适量稀硫酸增强电解质导电性 C.电池工作时Li向b极移动 D.该电池的负极反应式为Li+e=Li 石墨+Li FePO4 隔膜 (只允许Li通过) 第I卷 二、填空题（本题共4个小题，共56分）。 17、(每空2分，共14分)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 (I)A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： A ①A分子的空间结构为 .请写出A与C,在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学 方程式为 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。写出B的结构简式： ③写出一种鉴别C和D的实验试剂： CH,-CH (2)已知：H2C 可简写为 降冰片烯的分子结构为 降冰片烯的分子式为 CH,-CH (3)EPR是一仲对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示， 合成EPR所用的单体为 CH,-CH-CH,-CH CH, (4)某链状烷烃的相对分子质量为72，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为 18、(每空2分，共14分)丙烯(CH,CH=CH2)是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙 烯、醇类、酯类等。 H20 CH,CH=CH,催剂 02 02 A- →B 催化剂 催化剂C ① △催化剂 聚合物D 浓H2S04 ② CH,CH-COOCHCH,CH (1)反应①的反应类型为 聚合物D的结构简式为 (2)物质B中含有的官能团名称为 反应②的化学方程式为 (3)丙烯分子中最多有 个原子共平面：标准状况下22.4L丙烯完全燃烧，消耗02的物质的 量为 mol。 （4)物质E(分子式为C,Ho)是丙烯的同系物，则E的可能结构有 种。 19、(每空2分，共14分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙 酯的主要步骤如下： ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。 ②连接好装置（装置气密性良好），先加入几片碎瓷片，再加入混合液，小火均匀地加热3~5mi。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 饱和碳酸 钠溶液加 2滴酚酞 ()甲试管中，混合溶液的加入顺序为 。 (填写序号) ①浓疏酸②乙醇③乙酸 (2)加入碎瓷片的作用是 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除 冷凝外，还可以 (3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是 并加快反应速率。 (4)浓硫酸在该反应中起到的作用是 (⑤)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括 (填字母代号)。 A.反应乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D.促进乙酸乙酯的水解 (6)若现有乙酸1.5mol、乙醇3mol,发生酯化反应得到88g乙酸乙酯(0M88gmol),试计算该反应所得产品 产率为 (产率= 实际产量 ×100%,保留3位有效数字)。 理论产量 20、‘每空2分，共14分)汽车尾气中的C0和N0在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反 应原理为2C0(g)+2N0(g)三2CO,(g)+N(g),回答下列问题 让 (1)下列挡施能加快上述反应的化学反应速率的是 (填字母，下同) A.适当升高温度 B.降低压强 C.及时排出生成的CO,和N D.使用更高效的催化剂 (2)在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A.正、逆反应速率均为0 B.N,的物质的量保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.混合气体压强保持不变 (3)一定温度下，在体积为L的密闭容器中发生上述反应，C0和N,的物质的量随时间变化曲线 如图一所示，代表N,的物质的量变化的是 (填x“或“y"):从反应开始到t时刻，平均反应速 率v(N)= mol.L'.min(用含a、t,的式子表示)，t2时刻时，VE (填>…< 或="门V逆 个物质的量/mol 个C0平衡转化率 6F- 5 40%… a 4 3 0 i时间/min T 派 图-一 图二 (4)在2L密闭容器中充入2 molNO和2molC0,发生上述反应，C0的平衡转化率与温度的关系 如图二所示。a点状态下，NO的平衡浓度= molL；开始时与平衡时容器内的压强之比为