2026年黑龙江大庆市景园中学中考考前自测化学试题

2025-2026学年度第二学期初四年级化学试题 已知相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56 一、单选题：本大题共10小题，共30分。 1.2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，其中人形机器人应用了大量的合金材料。 下列有关合金材料的性质描述中属于化学性质的是() A.抗腐蚀性好 B.延展性好 C.熔点低 D.硬度大 2.安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作错误的是() 不折搅拌 检查装置气密性B 稀释浓硫酸 蒸馏水 浓硫酸 蒸发 D.可滴加液体 国 3.归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中，完全正确的是() A.化学与分类 B.化学与材料 ①过磷酸钙与黄铜都属于混合物 ①塑料、碳纤维和合成橡胶都属于合成材料 ②NH3·H2O和C2H5OH都属于碱 ②棉花、羊毛都属于天然材料 ③C6o和Ne都属于单质 ③铜、生铁、玻璃钢都属于合金 C.化学与生活 D.化学与健康 ①图书馆着火应用液态二氧化碳灭火 ①青少年缺钙会导致侏儒症 ②硫酸铵不能与草木灰（碱性）共用 ②食用水果、蔬菜可以补充维生素 ③植物易倒伏有病虫害应施K2S04 ③飡用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 4.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是() A.用过氧化氢溶液制取氧气H2O2兰2H20+O2分解反应 B.葡萄糖在人体内缓慢氧化CH12O6+9O2壁6CO2+6H20氧化反应 C.铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2置换反应 D.氯化铵与氢氧化铜反应NH4Cl+Cu(OH)2=CuCL2+NH4OH化合反应 5.某同学梳理归纳了以下知识点：： ①自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水： ②合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，而钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料： ③用水可以鉴别WH4NO3、NaOH、NaCl三种固体： ④生活中使用的洗发液一般是弱碱性的： ⑤稀有气体化学性质稳定，所以可制作霓虹灯： ⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质； ⑦铁易生锈，铝不易生锈，所以铁比铝活泼： ⑧渭溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多。其中正确的个数有() A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是() 第1页 选 项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫铝丝表面有铜 酸铜溶液中 析出 铝比铜活泼 检验露置在空气中的氢氧 取少量氢氧化钠溶液，滴入有白色沉淀产 氢氧化钠溶液己经变 B 化钠溶液是否变质 澄清石灰水 生 质 向一定量的氢氧化钠固体滴反应后溶液的 C 探究中和反应的热量变化 加稀盐酸，搅拌 温度升高 中和反应是放热反应 证明二氧化锰是过氧化氢 将二氧化锰放入过氧化氢溶溶液中快速产 二氧化锰是过氧化氢 D 分解的催化剂 液中 生气泡 分解的催化剂 7.图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解、下列图像中有关量的变化正确的 一项是() 个溶质质量分数 个生成水的质量/g g Zn 氧化铜 Fe ∠氢氧化铜 0 金属质量/g 时间/s 0稀盐酸的质量/g 0氢氧化钠溶液/g A B C D A.图A:向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B.图B:向饱和石灰水中加入少量的生石灰，再恢复至原温度 C.图C:分别向等质量的氧化铜和氢氧化铜固体中加入等浓度的稀盐酸至过量 D.图D:向盐酸和氯化镁的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液至过量 8.下列有关物质的除杂、检验、鉴别中所用试剂和方法正确的一组是() 选项 实验目的 所用试剂和方法 A. 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液 B. 鉴别稀盐酸和食盐溶液 分别滴加酚酞试液 C. 制取少量的氯化亚铁溶液 在稀盐酸中加过量的氧化铁充分反应后，过滤 D. 除去氯化钙溶液中少量的稀盐酸 加入足量块状碳酸钙固体，过滤 A.A B.B C.C D.D 9.图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是() 溶 甲 度90 g6 30 0 T T2 T; 温度/℃ A.根据曲线图可确定甲在T3℃时溶液中溶质与溶剂的质量关系 B.将温度由T3℃降到T2℃时，析出甲的质量比乙多 C.在T3℃时，配制等质量的各溶质的饱和溶液，需水的质量最多的是甲 D.T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，当温度 降低至T1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙=丙>甲 共3页 10.以高硫铝土矿（主要成分为Al203、F2O3、Si02,少量FS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并 获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（资料：Al2O3能与NaOH溶液反应生成NaAlO2) 空气、少量Cao NaOH溶液 FeS 矿粉→焙烧 碱浸 过滤 焙烧 磁选 ◆FeO4 滤液 SO 下列有关说法正确的是 A.焙烧过程均会产生S02,用Nα0H溶液吸收过量S02,生成物为硫酸钠和水 B.“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3,Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe304和S02, 理论上完全反应消耗的FeS2和Fe203的质量比为3：64 C.初中化学实验中过滤时只要用到的仪器有：漏斗、烧杯、铁架台 D.磁选时利用了四氧化三铁的化学性质 二、填空题：（本大题共3小题，每空1分，共18分) 11.金属材料对人类文明发挥着重要的作用。 (1)①战国时期的大型青铜乐器曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而 成的合金，颜色呈青。加入锡或铅可以（填“升高”或“降低”）熔铸时所需温度。 ②当今青铜广泛应用在机械制造中。某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl,和SnCl2的混合溶液， 向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中的溶质是 .0 (2)金属材料是汽车制造业的核心基础。 ①汽车的配件中有：α.合成橡胶轮胎b.铝合金轮毂c.塑料保险杠d.钢架车门e.玻璃车窗f.高强度丙纶纤维 安全带等。其中主要由有机合成材料制成的是 (填序号)。 ②传统燃油汽车大多采用从石油中提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于 (填“可再生”或 “不可再生”)能源。如今大部分电动汽车使用锂电池驱动，磷酸亚铁锂（化学式为LiFP04)是构成锂 电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为_价。 (3)公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，钢筋混凝土属于 材料（选填“金属”“合成”或“复 合”)。 (4)2025年春晚扭秧歌的人形机器人，彰显了科技与传统文化的完美交融。其关节转动部位使用了由 铁、锰等元素组成的特殊合金钢。工业上可用CO还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，发生反应的 化学方程式为 12.我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 图1水下永久测绘基点 图2中国空间站 (1)“深海勇士”布放了一个由钛合金制成的深海考古水下永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光 亮如初，钛在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示，钛原子的原子序数等于钛原子的 其相对原子质量为一一， 位于元素周期表第 周期。 第2页， 22 Ti ）28102 钛 47.87 (2)中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等回收，转化成氧气、水等生 命必需品。其中将C02转化为02的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ①可以通过下列途径转化C02,其反应的微观示意图如图： )氢原子 一定条件 00 氧原子 甲 乙 丙 丁 碳原子 该反应的化学方程式是： 。 生成丙和丁的分子个数比为 ②地可以通过下列反应除去：4K02+4C02+2H20=4KHC03+302 下列说法正确的是 A.K02与H202氧元素的化合价相同 B.4个二氧化碳分子：4C02 C.KHCO3的名称：碳酸钾 D.该反应中有四种氧化物 13.(T)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有Te02,少量Ag、Au)为原料制备碲的 一种工艺流程如图： 过量NaOH溶液 硫酸 盐酸 S02 废渣→碱浸→过滤→沉碲→过滤→T0→ 酸溶 还原→过滤→碲 滤渣 滤液1 滤液2 资料： ①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。 ②Te02能与较浓的碱溶液反应。 ③Te02可溶解在酸性较强的酸溶液中。 (1)请类比C02与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_一一-。 (2)“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5~5.0之间，不断搅拌生成Te02沉淀，pH不能降太低的原 因是 (④“酸溶”后，在TCL4溶液中通入S02,反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化 学方程式是 三、实验题：（本大题共2小题，每空1分，共17分） 14.在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的实验中，铁钉的表面会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变 成浅绿色，某兴趣小组决定对上述异常现象展开探究。 【查阅资料】①愾化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 ②Cu2+易水解生成氢氧化铜[Cu(OH)2],新生成的氢氧化铜极不稳定，容易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 (1)刮取铁钉表面的黑色物质置于试管中，加入足量稀硫酸，观察到（填现象），证明黑色物质是 氧化铜，发生反应的化学方程式为一。 共3页 活动二：探究黑色物质的生成 【作出猜想】猜想肛：置换出的铜被氧气氧化： 猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水，充分溶解，再放入用砂纸打磨 过的光亮铁钉。3min后观察现象，实验记录如下表所示。 硫酸铜与水的质量比3：203：403：603：803：100 析出固体的颜色亮红色红色暗红色暗黑色暗黑色 (2)①油上述实验现象可得出的结论为（写出1个即可）。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色 无明显变化，证明猜想（填“I”或“Ⅱ”）是错误的。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积、等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液 变为浅绿色所需的时间，结果如下表所示。 实验序号选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 所需时间/s ① 氯化铜溶液 无 红色 49 ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153 ③ 硫酸铜溶液 加入少量氯化钠 红色 58 ④ 硫酸铜溶液加热溶液至接近沸腾 红色 32 (3)由实验①~③河知 (填离子符号)的存在会加快反应。 (4)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 【拓展延伸】该小组将打磨光亮的铁钉放入30L溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液中，铁钉表面有红 色固体出现，且有气泡产生，该小组对“产生气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。②硫酸亚铁溶液与氧气反应会产 生氢离子。 【进行实验】将打磨光亮的铁钉放入30L溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液中，用pH传感器测定溶 液pH的变化，用氧气传感器测定密闭容器内氧气含量的变化，结果分别如图1、图2所示。 氧气含量 ApH 21.05% 40 21.00% 9 20.95% 37 20.90% 3.6 20.85% 3.5 20.80% 3.4 33 20.75% 3.2 20.70% 0200040006000800010000时间/s 0200040006000800010000时间/s 图1 图2 (5)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应的过程中，溶液的酸性增强，其原因是 。为验证该 原因，请你设计一个实验方案： 15.某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在老师的指导下对稀硝酸的性质进行了实验探究. 【实验设计】(1)将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计紫色石蕊溶液由紫色变为 色 (2)将铜片加入稀硝酸中，观察现象 【实验验证】同学们按上述设计进行了实验，却发现紫色石蕊溶液变色后一会儿即褪去，铜片投入稀 硝酸后，有气泡冒出，产生无色气体X,无色气体X遇空气变成红棕色有刺激性气味的气体， 【提出问题】(1)紫色石蕊溶液变色后为何会褪色？ (2)上述产生的无色气体X是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】1.硝酸具有强氧化性，可与Cu、Z等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不会生成H2, Ⅱ某些气态含氨物质的物理性质如下表所示： 第3页， 物质 N2 NH3 NO N02 颜色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 不溶于水 极易溶于水 不溶于水 可溶于水 【猜想与分析】(1)小强同学认为紫色石蕊溶液变色后又褪色是由于试管不干净，含有其他杂质造成的， 要证明小强的观点，应进行的操作是 (②)大家一致认为红棕色气体是O2,但对于无色气体X及变化的原因有不同的观点. ①小华同学认为气体X是N2,但遭到大家的一致反对，理由是 ②小明同学认为气体x是NH3,也遭到大家的一致反对，理由是 ③经讨论，最终大家获得了气体X是NO的共识.NO遇到空气中的氧气生成NO,的化学方程式为 【表达交流】根据探究结果，请分析稀盐酸和铜不反应而稀硝酸却能与铜反应的原因： 【反思拓展】(1)活动小组的同学对硝酸能与Z反应很感兴趣，便取了一小块锌片投入稀硝酸中，发 现锌片溶解，也出现上述Cu与稀硝酸反应的类似现象，确定生成了NO,并在老师的帮助下，测出恰 好反应时Zn和HN03的质量比为65：168，由此获得了Zn与稀硝酸反应的化学方程式为 (2)活动小组的同学在老师的帮助下获得了一定质量分数的硝酸和锌反应对应的产物：质量分数为1% 时生成NH4N03;质量分数为15%时生成N20:质量分数为50%时生成N0:质量分数为80%时生成N02, 由此可以得到的规律是 (3)将铜片加入足量的浓硝酸中，发现反应后所得溶液呈绿色，活动小组的同学查阅资料得知，这是由 于生成的红棕色NO2溶解在溶液中引起的，请设计一个简单的实验证明： 三、计算题（共5分) 16.某中学化学兴趣小组的同学为了测定某铁样品中铁的质量分数（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水， 也不发生任何反应)，进行了如下实验。请回答下列问题： 干燥的固体 200g稀硫酸 过滤 恰好完全反应 21g铁样品 220.4g固液混合物 滤液 20%的不饱和溶液 (1)a的数值为 0 (2)该铁样品中铁的质量分数为（写出计算过程) 共3页初四答案 选择1.A2.B3.C4.C5.B6.B7.D8.D9.D10.B 11.①降低； ②原化锌； ①acf; ②不可再生；+5； 复合； 3C0+Fe203高進2Fe+3C02 12.质子数或核电荷数或核外电子数；47.87；四； 化学； ①C02+4H2定条件CH4+2H20;2:1; ②B 13.Te02+2Na0H=Na2Te03+H20; Ag和AU; 酸性过强导致Te02继续与酸反应； 2S02+TeCl+4H2O=4HCI+2H2S0+Te 14.黑色物质溶解，溶液变成蓝色 Cuo+H2S04=CuS04+H20 硫酸铜溶液浓度较低时，与铁反应容易出现黑色物质/（合理即可） CI- 温度 硫酸亚铁溶液与氧气反应产生氢离子 用去氧蒸馏水配制30L溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测定溶 液的pH 15.【实验设计】红 【猜想与分析】 (1)取一支洁净的试管，加入适量稀硝酸，滴加几滴石蕊试液，观察现象。 (2)①N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能被氧化成NO2 ②NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中，且在常温下NH3不易被氧化成NO2。 ③2N0+02=2N02 【表达交流】铜不与稀盐酸发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱，排在氢后。而稀HO3具有强的 氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质。 【反思拓展】 (1)3Zn+8HN03=3Zn(N03)2+2N0t+4H20 (2)硝酸的质量分数越大，氧化性越强，生成物中氨元素的化合价逐渐升高 (3)加热所得绿色溶液，观察是否有红棕色气体产生（合理即可）。 16.(1)11.8(2)80% 第1页，共1页■13■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回▣ 初四化学试题答题卡 尚翻 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [0] [0] [0] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [ [1] [1] [1 [1] [1] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [21 1 [2] [2] [2] [2] 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效， [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] ] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6 [6] [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [z] [8] [81 [8] [8] [8] [8] [8] [8l [9 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 11. (1)① ② (2)① ② (3) (4) 12. (1) (2) ① ② 13. (1) (2) (3) (4) ■ 14.(1) (2) (2)① ② (3) (4) (5) 15.(1)【实验设计】(1) 【猜想与分析】(1) (2)① ②」 ③ 【表达与交流】 【反思与拓展】(1) (2) (3) 1 .(1) (2) ■