精品解析：2025年黑龙江省大庆市让胡路区联考三模物理化学试题 -初中化学

2025年大庆市初中升学模拟考试 化学 物理 考生注意： 1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分，其中化学卷共6页、18题、100分，物理卷共6页、21题、100分。考试时间150分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号，在试卷答题卡相应位置填写清楚。 3.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写字迹工整笔迹清楚。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持答题卡清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 化学卷 可能用到的相对原子质量： Na-23 C-12 O-16 H-1 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 N-14 一、选择题(共10小题，每题4分，共40分) 1. 我国具有悠久而又灿烂的历史文化，里面蕴藏着许多化学知识。下列文化典籍描述的变化中，只有物理变化的是 A. 《论衡》中提到：司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南 B. 《天工开物》中“冶铁”原典中记载：凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 C. 《天工开物》中提到颜料“银珠”的制取方法：水银入石亭脂（天然硫），同研……得银朱（HgS） D. 《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载：用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 点燃镁条 B. 称量氯化钠 C. 加入锌粒 D. 过滤 3. 下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是 混合物 酸 碱 盐 氧化物 A 冰水混合物 硫酸 氢氧化钠 硫酸钡 干冰 B 焦炉煤气 硝酸 氢氧化钙 硫酸氢钠 四氧化三铁 C 合金 盐酸 硫酸铜 氯化铜 一氧化碳 D 空气 醋酸 氢氧化钡 碳酸钙 氯酸钾 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学方程式的书写与事实相符，且基本反应类型也正确的是 A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 氧化反应 B. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3═CuNO3+Ag 置换反应 C. 钟乳石的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 D. 实验室用高锰酸钾制氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 复分解反应 5. PD—L1是一种免疫抑制剂，用于治疗晚期癌症病人效果显著，其化学式为C29H33NO5 ，下列关于PD—L1 说法正确的是 A. PD—L1是一种有机高分子化合物 B. PD—L1分子中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为29：33：1 C. PD—L1的相对分子质量是475 D. PD—L1由29个碳原子、33个氢原子、1个氮原子和5个氧原子构成。 6. 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 ① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 ③ 测定纯度 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 ④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的组合是 ①分别向质量为ag的镁粉和ag的铁粉中逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 ②向一定质量盐酸中逐滴加入与盐酸等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液 ③向一定量的氢氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量 ④煅烧一定量的石灰石样品(假设杂质不参与反应)，y轴表示固体中杂质的质量分数 A. ③④ B. ①② C. ①③ D. ②④ 8. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 探究铁钉锈蚀是否需要水 检验铵态氨肥 除去CO中的CO2气体 区别硬水和软水 A. A B. B C. C D. D 9. 食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上 A、B、C、D 四个点的坐标分别为 A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7） D（38.0，2.0）。下列说法正确的是 A. 20℃时，氯化钠在水中溶解度为 26.5g B. 氯化钠的溶解度随温度升高而减小 C. 图中所有点的溶液中，Na＋与 Cl－个数比均为 2：1 D. C 点处溶液中存在的粒子有 Na＋、Cl－、OH－、H2O 10. 某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag(银)、Ni(镍)等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 下列说法不正确的是 A. 电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是避免焚烧过程中产生有害物质，保护环境 B. 操作1中需要用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 经过操作④之后滤液④一定比滤液③的质量轻 D. 滤液②和滤液④中的溶质一定是相同的 二、填空题（本大题包括5小题，共30分） 11. 生产、生活、科技、环保等都离不开化学 （1）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本反应类型为______；该反应生成物的分子个数比为______。 （2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，合理膳食是健康的基本保证。 ①下列食品中富含蛋白质的是_____（填写序号）。 A．菠菜 B．鸡蛋 C．花生油 D．米饭 E．牛奶 ②黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH＜5和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜的最佳方法是______。 （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。 ①下列有关合金性质的说法不正确的是_____（填字母）。 A．合金的熔点一般比它的成分金属高 B．合金的硬度一般比它的成分金属低 C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 ②下列属于合成橡胶的是_____（填字母）。 A．汽车轮胎 B．涤纶 C．聚氯乙烯制品 D．玻璃钢 12. 科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。 （1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图1回答下列问题： ①铁丝燃烧的过程中______（选填“放出”或“吸收”）热量。 ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。 ③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。 （2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。 ①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是______。（填字母） a．原子核 b．原子的最外层电子数 c．原子的电子层数 ②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是______。 13. 2023年春晚《满庭芳•国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青： 取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是______不同。 （2）桃红：用银朱调合，银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应前后硫元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是______，b点物质的颜色是______。 （4）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫磺，硫在氧气中燃烧生成一种刺激性气味的气体，该气体会引起的环境问题是 ______。 （5）沉香：代表黑色，孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体（CuO），并有如图所示的转化关系，则D和E反应的化学方程式为_____。 14. 如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去） A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同 （1）请分别写出AB、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：A______；B________；C______；D______。 （2）写出转化①的化学方程式______（写一个）。 （3）Fe2O3与B发生是______反应（填写基本反应类型）。 15. 利用矿石（成分CuFeS2、Fe2O3少量SiO2）模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如下。已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X；在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4 （1）焙烧过程发生的反应为CuFeS2+3O2CuO+FeO+2X，X的化学式为______。 （2）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为 ______。 （3）根据上述流程推测SiO2的化学性质______（任意一点）。 （4）滤液甲中一定含有的金属阳离子有______。 （5）下列有关说法正确的是______（填序号）。 ①焙烧过程中CuFeS2主要发生了还原反应 ②往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe＞Cu ③上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 三、实验题（本大题包括2小题，共22分） 16. 某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化 相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。 （1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 ①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有______（填离子符号）。 ②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：______。 ③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。 （2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 ①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：______。 ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解______可生成对应的金属氧化物。 （3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。 ①实验三相对于实验一和二，优点是______（答1点即可）。 ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是______（写化学式）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。 ③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断，此黑色物质成分是_____ 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 （4）拓展延伸①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______。 17. 锌是人体必需的微量元素，称“生命元素”。 【锌的广泛应用】 （1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。缺乏严重时，将会导致智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指 。 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 （2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌。反应化学方程式为_______。 【制备七水硫酸锌】 以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。 （3）粉碎的目的是_______。 （4）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为_______（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和_______。 （5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_______﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。 （6）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式为_______。 【组成测定】 在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成，进行如下实验： 【查阅资料】 （假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰混合物。） aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3ZnO+CO2↑；Zn(OH)2ZnO+H2O。 现称取35.9g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g。 【实验分析及数据处理】 （7）装置A的作用是______。 （8）若没有E装置，测得二氧化碳的质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （9）根据上述数据，化学式aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O中的a:b:c＝______。 四、计算题（共8分） 18. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_______； （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品12.4g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①B点溶液中的溶质是_____。 ②计算A点时溶液中溶质的质量分数__________（计算结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年大庆市初中升学模拟考试 化学 物理 考生注意： 1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分，其中化学卷共6页、18题、100分，物理卷共6页、21题、100分。考试时间150分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号，在试卷答题卡相应位置填写清楚。 3.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写字迹工整笔迹清楚。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持答题卡清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 化学卷 可能用到的相对原子质量： Na-23 C-12 O-16 H-1 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 N-14 一、选择题(共10小题，每题4分，共40分) 1. 我国具有悠久而又灿烂的历史文化，里面蕴藏着许多化学知识。下列文化典籍描述的变化中，只有物理变化的是 A. 《论衡》中提到：司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南 B. 《天工开物》中“冶铁”原典中记载：凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 C. 《天工开物》中提到颜料“银珠”的制取方法：水银入石亭脂（天然硫），同研……得银朱（HgS） D. 《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载：用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗 【答案】A 【解析】 【详解】A、该描述过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； B、炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、制取“银珠”过程中，有新物质硫化汞生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 点燃镁条 B. 称量氯化钠 C. 加入锌粒 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃镁条要用坩埚钳夹持，不可以用手以免烫伤，图示操作错误，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作错误，不符合题意； C、加入锌粒时，应先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 3. 下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是 混合物 酸 碱 盐 氧化物 A 冰水混合物 硫酸 氢氧化钠 硫酸钡 干冰 B 焦炉煤气 硝酸 氢氧化钙 硫酸氢钠 四氧化三铁 C 合金 盐酸 硫酸铜 氯化铜 一氧化碳 D 空气 醋酸 氢氧化钡 碳酸钙 氯酸钾 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成，属于盐；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故A分类不完全正确，不符合题意； B、焦炉煤气是由甲烷、氢气等混合而成，属于混合物；硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，故B分类完全正确，符合题意； C、合金是由多种物质混合而成，属于混合物；盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；氯化铜是由铜离子和氯离子构成的化合物，属于盐；一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故C分类不完全正确，不符合题意； D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；醋酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故D分类不完全正确，不符合题意； 故选B。 4. 下列化学方程式的书写与事实相符，且基本反应类型也正确的是 A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 氧化反应 B. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3═CuNO3+Ag 置换反应 C. 钟乳石的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 D. 实验室用高锰酸钾制氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； B、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，不符合题意； C、钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，不是复分解反应，不符合题意。 故选C。 5. PD—L1是一种免疫抑制剂，用于治疗晚期癌症病人效果显著，其化学式为C29H33NO5 ，下列关于PD—L1 说法正确的是 A. PD—L1是一种有机高分子化合物 B. PD—L1分子中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为29：33：1 C. PD—L1的相对分子质量是475 D. PD—L1由29个碳原子、33个氢原子、1个氮原子和5个氧原子构成。 【答案】C 【解析】 【详解】A、PD—L1不属于高分子化合物，A错。 B、 PD—L1分子中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为（29×12）：33：14=348：33：14，故B错。 C、PD—L1的相对分子质量是29×12+33+14+16×5=475，故C正确。 D、一个 PD—L1分子由29个碳原子、33个氢原子、1个氮原子和5个氧原子构成，故D错。 故选：C。 6. 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 ① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 ③ 测定纯度 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 ④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氢氧化钠变质后形成碳酸钠，在滴加盐酸时碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，如不产生气体则碳酸钠不存在，即氢氧化钠未变质，此项正确； ②加入的石灰水呈碱性（且与碳酸钠反应生成氢氧化钠），所以无法再通过加酚酞确定氢氧化钠是否存在，此项不正确； ③生成的沉淀为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，可根据其质量利用化学方程式计量出碳酸钠的质量，并进一步完成纯度计算，此项正确； ④如加入氯化钙，则可与碳酸钠反应生成氯化钠，无法得到纯净的氢氧化钠，此项不正确。 故应选B。 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的组合是 ①分别向质量为ag的镁粉和ag的铁粉中逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 ②向一定质量盐酸中逐滴加入与盐酸等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液 ③向一定量的氢氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量 ④煅烧一定量的石灰石样品(假设杂质不参与反应)，y轴表示固体中杂质的质量分数 A. ③④ B. ①② C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 分别向质量为ag的镁粉和ag的铁粉中逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，在反应结束前，生成氢气全部来自酸中氢元素，反应酸质量相同生成氢气相同；最终酸过量，由化学方程式体现的质量关系可知，最终铁生成氢气质量小于，图像错误； ②， pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；由化学方程式体现的质量关系可知，向一定质量盐酸中逐滴加入与盐酸等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液，最终盐酸过量，溶液显酸性，pH<7，图像错误； ③开始氢氧化铜和稀硫酸反应生成水，稀硫酸溶液中含有溶剂水，故向一定量的氢氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸后水的质量变大；当稀硫酸至过量，溶液中只增加了稀硫酸溶液中含有的溶剂水，水的质量增加变慢，图像正确； ④煅烧一定量的石灰石样品(假设杂质不参与反应)，到一定温度后碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，剩余固体质量变小，固体中杂质的质量分数变大，反应结束后，不再变化，图像正确。 故选A。 8. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 探究铁钉锈蚀是否需要水 检验铵态氨肥 除去CO中的CO2气体 区别硬水和软水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可以探究铁钉锈蚀是否需要水，此选项正确； B、铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变红，可用于检验铵态氮肥，此选项正确； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误； D、用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水，此选项正确。 故选C。 9. 食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上 A、B、C、D 四个点的坐标分别为 A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7） D（38.0，2.0）。下列说法正确的是 A. 20℃时，氯化钠在水中溶解度为 26.5g B. 氯化钠的溶解度随温度升高而减小 C. 图中所有点的溶液中，Na＋与 Cl－个数比均为 2：1 D. C 点处溶液中存在的粒子有 Na＋、Cl－、OH－、H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、从图中可知，20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。根据可知，20℃时，氯化钠在水中溶解度一定不是26.5g。错误。 B、氯化钠的溶解度随温度升高而升高。错误。 C、氯化钠溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1，加入的氢氧化钠溶液中只与钠离子没有氯离子。所以在加入的过程中最多只有一点可以使钠离子与氯离子的个数比为2:1。错误。 D、氢氧化钠与氯化钠不反应，C点既有氯化钠又有氢氧化钠。所以C 点处溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子。正确。 故选D 10. 某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag(银)、Ni(镍)等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 下列说法不正确的是 A. 电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是避免焚烧过程中产生有害物质，保护环境 B. 操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 经过操作④之后滤液④一定比滤液③的质量轻 D. 滤液②和滤液④中的溶质一定是相同的 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目信息，金属为铁、铜、银和镍，加入足量稀硫酸，铁会发生反应，而根据滤液①加入铁后有镍生成，说明镍也可以与硫酸反应，因此滤液①为硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸的混合物，滤渣①为铜和银，在滤液①中加入铁粉后，有镍单质生成，此时滤液②为硫酸亚铁溶液；滤渣①加入稀硫酸并通入氧气，在加热条件下，铜与硫酸反应生成硫酸铜，银不参与反应，所以滤液③是硫酸铜溶液，可能含有硫酸，滤渣③是银，滤液③加入铁粉，得到固体A为铜，滤液④为硫酸亚铁溶液； 【详解】A、电路板焚烧会产生有害物质，污染空气，保护环境，故选项说法正确； B、操作①实现了固液分离，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选项说法正确； C、操作④为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每反应56份质量的铁，生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但由于滤液③可能含有硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每反应56份质量的铁，生成2份质量的氢气，溶液的质量增加，故选项说法不正确； D、由分析可知，滤液②和滤液④中的溶质都是硫酸亚铁，故选项说法正确。 故选C。 二、填空题（本大题包括5小题，共30分） 11. 生产、生活、科技、环保等都离不开化学 （1）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本反应类型为______；该反应生成物的分子个数比为______。 （2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，合理膳食是健康的基本保证。 ①下列食品中富含蛋白质的是_____（填写序号）。 A．菠菜 B．鸡蛋 C．花生油 D．米饭 E．牛奶 ②黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH＜5和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜的最佳方法是______。 （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。 ①下列有关合金性质的说法不正确的是_____（填字母）。 A．合金的熔点一般比它的成分金属高 B．合金的硬度一般比它的成分金属低 C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 ②下列属于合成橡胶的是_____（填字母）。 A．汽车轮胎 B．涤纶 C．聚氯乙烯制品 D．玻璃钢 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. 1:1 （2） ①. BE ②. 加少量食醋，凉拌 （3） ①. ABC ②. A 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应为碳与水反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；该反应生成物的分子个数比为； 【小问2详解】 ①菠菜中富含维生素，鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，花生油中富含油脂，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选：BE； ②黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH＜5和低温环境中较稳定，因此为减少维生素C的损失，食用黄瓜的最佳方法是加少量食醋，凉拌； 【小问3详解】 ①A、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，说法错误，符合题意； B、一般情况下，合金硬度比组成它的纯金属的硬度大，说法错误，符合题意； C、组成合金的元素种类相同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能就不一样，如生铁和钢，说法错误，符合题意； D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能，说法正确，不符合题意。 故选：ABC； ②汽车轮胎属于合成橡胶，涤纶属于合成纤维，聚氯乙烯制品属于塑料，玻璃钢属于复合材料，故选：A。 12. 科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。 （1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图1回答下列问题： ①铁丝燃烧的过程中______（选填“放出”或“吸收”）热量。 ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。 ③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。 （2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。 ①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是______。（填字母） a．原子核 b．原子的最外层电子数 c．原子的电子层数 ②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 氧气和水 ③. FeO （2） ①. b ②. 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝燃烧放出热量； ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程； ③中硫酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中铁元素的化合价为+2价，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则含+2价铁元素的氧化物化学式为； 【小问2详解】 ①由图甲可知，钠原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氯原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，钠离子与氯离子结合形成氯化钠，说明在化学反应过程中一定发生变化的是原子的最外层电子数，而原子核不变，原子的电子层数可能发生变化，故选：b； ②硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是：钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。 13. 2023年春晚《满庭芳•国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青： 取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是______不同。 （2）桃红：用银朱调合，银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应前后硫元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是______，b点物质的颜色是______。 （4）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫磺，硫在氧气中燃烧生成一种刺激性气味的气体，该气体会引起的环境问题是 ______。 （5）沉香：代表黑色，孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体（CuO），并有如图所示的转化关系，则D和E反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）质子数##核电荷数 （2）降低 （3） ①. 单质 ②. 红棕色 （4）酸雨 （5） 【解析】 【小问1详解】 不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同； 【小问2详解】 银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前硫中硫元素的化合价为0价，反应后硫化汞中硫元素的化合价为-2价，故反应前后硫元素的化合价降低； 【小问3详解】 由图可知，a点对应物质中铁元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则a点表示物质的类别是单质； 由图可知，b点对应铁元素化合价为+3价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b点物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b为，为红棕色； 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，该气体会引起的环境问题是酸雨； 【小问5详解】 孔雀石主要成分为，受热分解生成三种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则产物分别是氧化铜、水和二氧化碳；生石灰是氧化钙的俗称，A与氧化钙反应生成D，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为水、D为氢氧化钙；烧碱是氢氧化钠的俗称，B与氢氧化钠反应生成E，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B为二氧化碳、E为碳酸钠；C与稀硫酸反应生成F，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为氧化铜、F为硫酸铜； 综上可知，D和E反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 14. 如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去） A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同 （1）请分别写出AB、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：A______；B________；C______；D______。 （2）写出转化①的化学方程式______（写一个）。 （3）Fe2O3与B发生的是______反应（填写基本反应类型）。 【答案】（1） ①. ②. HCl ③. ④. CO （2） （3）复分解 【解析】 【分析】C、D中所含元素种类相同，二者可以相互转化，D能与氧化铁反应，氧化铁又能转化为C，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳、D为一氧化碳；B能和氧化铁反应，B能和碳酸钠反应，B能转化为二氧化碳，所以B是酸；A能和酸、碳酸钠、二氧化碳反应，则A是碱，由于A中含有人体中含量最多的金属元素，即钙元素，所以A是氢氧化钙；B、C（二氧化碳）中不含相同元素，则B为盐酸。 【小问1详解】 由分析可知，A为氢氧化钙，其化学式为；B为盐酸，其化学式为HCl；C为二氧化碳，其化学式为；D为一氧化碳，其化学式CO； 【小问2详解】 由分析可知，C为二氧化碳，则转化①可以是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知， B为盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。 15. 利用矿石（成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2）模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如下。已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X；在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4 （1）焙烧过程发生的反应为CuFeS2+3O2CuO+FeO+2X，X的化学式为______。 （2）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为 ______。 （3）根据上述流程推测SiO2的化学性质______（任意一点）。 （4）滤液甲中一定含有的金属阳离子有______。 （5）下列有关说法正确的是______（填序号）。 ①焙烧过程中CuFeS2主要发生了还原反应 ②往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe＞Cu ③上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 【答案】（1） （2）固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （3）不与硫酸反应 （4） （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个铜原子、1个铁原子、2个硫原子和6个氧原子，反应后有1个铜原子、2个氧原子、1个铁原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为； 【小问2详解】 矿石成分为、和少量，在空气中焙烧，与氧气反应生成氧化铜、氧化亚铁和二氧化硫，再加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则充分反应后过滤得到的滤液甲中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，向滤液甲中加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤渣丙中含有铁、铜，向滤渣丙中加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故现象为固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 【小问3详解】 由流程图可知，酸浸时加入足量稀硫酸，充分反应后过滤得到，说明的化学性质是不与硫酸反应； 【小问4详解】 由第（2）小问分析可知，滤液甲中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，则含有的金属离子是； 【小问5详解】 ①焙烧过程中发生反应的化学方程式是，该反应中结合氧元素，发生了氧化反应，说法错误，不符合题意； ②由第（2）小问分析可知，滤渣丙中含有铁、铜，往滤渣丙中加入适量稀硫酸，充分反应后过滤得到铜，说明铁能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，由此可验证金属活动性Fe＞Cu，说法正确，符合题意； ③由第（2）小问分析可知，焙烧过程中与氧气反应生成氧化铜、氧化亚铁和二氧化硫，不属于基本反应类型；酸浸过程中加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；冶炼过程中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，以上反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；酸浸过程中加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；综上可知，上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应，说法正确，符合题意。 故选：②③。 三、实验题（本大题包括2小题，共22分） 16. 某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化 相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。 （1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 ①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有______（填离子符号）。 ②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：______。 ③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。 （2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 ①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：______。 ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解______可生成对应的金属氧化物。 （3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。 ①实验三相对于实验一和二，优点是______（答1点即可）。 ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是______（写化学式）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。 ③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断，此黑色物质成分是_____ 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 （4）拓展延伸①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 不能 （2） ①. ②. 难溶性碱 （3） ①. 操作简便##节约能源##节省实验时间 ②. Fe、C、FeO ③. （4）盐酸 【解析】 【小问1详解】 ①溶液呈黄色主要是因为溶液中含有； ②氯化铁与水在加热条件下反应生成氢氧化铁沉淀和盐酸，化学方程式为； ③氯化铁与水在加热条件下反应生成氢氧化铁沉淀和盐酸，则溶液通过蒸发结晶的方式不能获得固体； 【小问2详解】 ①氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁和水，化学方程式为； ②氢氧化镁、氢氧化铜等都属于难溶性碱，加热分解能得到对应的金属氧化物，则从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解难溶性碱可生成对应的金属氧化物； 【小问3详解】 ①实验三直接取样品在火焰上灼烧，相对于实验一和二，操作更简单、耗时较短、药品用量少等，故填：操作简便或节约能源或节省实验时间； ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问，联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则灼烧后的黑色固体物质中一定含有铁元素，可能为铁、氧化亚铁、四氧化三铁，又可能是酒精不完全燃烧产生了炭黑，因此黑色固体物质可能是Fe、C、FeO和四种物质中的一种或几种； ③根据实验现象可知，黑色粉末全部被磁铁吸引，C、FeO不具有磁性，Fe、具有磁性，则黑色物质可能是Fe、，向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，固体逐渐溶解，但无气泡产生，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，说明黑色物质成分是； 【小问4详解】 配制溶液时产生红褐色物质，是因为水中存在少量的氢氧根离子，氢氧根离子与氢离子结合生成水，因此为了防止发生水解，可向其中滴加少量的盐酸，抑制水解。 17. 锌是人体必需的微量元素，称“生命元素”。 【锌的广泛应用】 （1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。缺乏严重时，将会导致智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指 。 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 （2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为_______。 【制备七水硫酸锌】 以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。 （3）粉碎的目的是_______。 （4）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为_______（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和_______。 （5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_______﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。 （6）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式为_______。 【组成测定】 在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成，进行如下实验： 【查阅资料】 （假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。） aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3ZnO+CO2↑；Zn(OH)2ZnO+H2O。 现称取35.9g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g。 【实验分析及数据处理】 （7）装置A的作用是______。 （8）若没有E装置，测得二氧化碳的质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （9）根据上述数据，化学式aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O中的a:b:c＝______。 【答案】（1）B （2） （3）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （4） ①. 27.7mL ②. 胶头滴管 （5）蒸发浓缩 （6） （7）除去空气中的和，防止干扰实验测定 （8）偏大 （9）1:2:2 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，则“锌 ”指元素，故选：B； 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问4详解】 若实验室用质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，则需要浓硫酸的体积为，配制时需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； 【小问5详解】 流程中获得七水硫酸锌的操作是蒸发浓缩、冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干； 【小问6详解】 设该氧化物的化学式为，则，解得，故该氧化物的化学式为； 【小问7详解】 碱石灰能吸收二氧化碳和水，则装置A的作用是除去空气中的和，防止干扰实验测定； 【小问8详解】 若没有E装置，则空气中的二氧化碳会进入装置D，使得装置D增重的质量偏大，则测得二氧化碳的质量偏大； 【小问9详解】 受热分解生成ZnO、、三种产物，现称取35.9g在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，说明生成水、二氧化碳的质量分别是7.2g、4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧化锌的质量为，设碳酸锌的质量为x，碳酸锌分解生成氧化锌的质量为m， 则氢氧化锌分解生成氧化锌的质量为，设氢氧化锌的质量为y，氢氧化锌分解生成水的质量为n， 则35.9g中结晶水质量为，则中。 四、计算题（共8分） 18. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_______； （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品12.4g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①B点溶液中的溶质是_____。 ②计算A点时溶液中溶质的质量分数__________（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）苏打##纯碱 （2） ①. 氯化钠、氯化氢 ②. 解：设生成氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y，样品中碳酸钠的质量为z。 则A点时溶液中溶质的质量分数为 答：A点时溶液中溶质的质量分数为12.5%。 【解析】 【小问1详解】 是碳酸钠的化学式，碳酸钠的俗名为苏打、纯碱； 【小问2详解】 ①碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应过程中加入稀盐酸的质量大于烧杯中物质增加的质量，直至碳酸钠完全反应后继续滴加稀盐酸，不再发生反应，则加入稀盐酸的质量等于烧杯中物质增加的质量，则由图可知，A点时碳酸钠完全反应，B点时稀盐酸过量，则B点溶液中溶质为氯化钠、氯化氢； ②由上述分析可知，A点时碳酸钠完全反应，消耗稀盐酸的质量为100.0g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$