天津市第四十七中学2025-2026第二学期高考临考模拟化学试卷

天津市第四十七中学2025－2026第二学期高三年级 高考临考模拟化学试卷 第I卷（共两部分；满分100分） 1．下列关于糖类、油脂、蛋白质和核酸的说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解最终产物均为葡萄糖 B．油脂属于高分子化合物，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸 C．蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应，可用于鉴别部分蛋白质 D．核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸 2．下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．沸点： C．分子极性： D．第一电离能：C>Be>Na 3．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C（金刚石）中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液：、、 B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、 D．含溶液：、、 5．下列离子方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： C．向溶液中滴加过量氨水： D．向NaHS溶液中滴加少量的溶液： 6．氨硼烷（）分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列说法错误的是 A．键角： B．固体氨硼烷为分子晶体 C．B元素位于元素周期表第二周期第IIA族 D．分子中N原子与B原子间形成了配位键 7．如图所示与对应的叙述不相符的是 A．（a）图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，的 D．（d）图是某反应A→C的能量变化曲线图（E表示能量），反应中 8．下列叙述不正确的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B．室温下，向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C．工业合成氨，冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低 9．丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下： 下列说法正确的是 A．K的分子式为 B．M中碳原子是、杂化 C．K、M均能与溶液反应 D．K、M共有五种含氧官能团 10．下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 11．下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 A．A B．B C．C D．D 12．测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/°C 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是 A．溶液中存在水解平衡： B．①→③的过程pH变化的主要原因是升温促进的水解 C．④的pH与①不同，主要是由于被空气中的氧气氧化所致 D．①与④的值相等 13．硫氮及其化合物有许多重要用途，回答下面问题。 （1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态Cr原子价层电子的电子排布图为_______。 （2）在、、三种气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______（填化学式，下同）。分子空间构型为平面三角形的是_______。固体三氧化硫为三聚分子，其结构为：，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 （3）①（）的沸点要比的沸点高很多，主要原因为_______。 ②从结构上分析分子的稳定性远远小于分子的原因是_____________________。 （4）配离子的中心离子的配位数是_______，配位原子是是_______。 （5）晶体的晶胞如下图所示。 已知：晶胞棱长为a pm，阿伏加德罗常数的值用表示。 ①晶体密度的计算表达式为________。 ②晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________pm。 14．一种心绞痛的药物中间体I的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 已知：①（其中，Z和代表-COOH、-CN等强吸电子基团）； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称_______。C→D的反应类型为_______，D中手性碳的数目为_______。 （2）若B→C先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为_______。从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为_______。 （3）E→F的化学方程式_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为_______（任写一种）。 i．与作用显色； ii．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； iii．核磁共振氢谱显示为5组峰 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸（）的路线________（无机试剂和溶剂任选）。 15．氯化铁是重要的化工原料，其实验室制备方法为： I．制备：流程如图1。 II．由制备无水：将与液体混合并加热，制得无水，装置如图2（夹持和加热装置略）。 已知：①沸点为； ②反应方程式为： 请回答： （1）图2中仪器B的名称是________，仪器A的作用________________________。 （2）下列说法不正确的是________。 A．检验稀溶液中是否残留，可滴加少量酸性高锰酸钾 B．图2中的加热宜采用水浴的方式 C．图2中的无水可替换为 D．制备也可以采用相同方法 （3）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为________________________________。 （4）请对图1中“系列操作”排序： ________→________→________→________→________（填字母）。 a．冷却至室温 b．用饱和NaCl溶液洗涤 c．用浓HCl洗涤 d．HCl气氛下蒸发至出现晶膜 e．HCl气氛下蒸发至出现大量固体 f．常温干燥 g．低温干燥 h．过滤 i．趁热过滤 （5）制得的无水含有少量还原性杂质，试分析原因______。 （6）用莫尔法测定无水的纯度：准确称取0.4000 g样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入氟离子屏蔽铁离子形成无色稳定配离子，调节成弱碱性，滴加几滴溶液。不断摇动下，用标准溶液滴定至终点（已知为红色沉淀）。 平行测试3次，平均消耗标准溶液15.00 mL。 ①无水的纯度为________。 ②描述滴定终点现象________________________________________________。 ③如果溶液酸性太强，指示剂可能会转变成，而可能会氧化造成实验误差，写出该氧化还原反应的离子方程式________________________。 16．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下： 温度（℃） 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是________。（填序号） a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：__________（填“>”、“=”或“<”）。理由是__________。 ②该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）原料气还可通过反应获取。 ①某温度时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为，则平衡时CO的转化率为________，该温度下反应的平衡常数K值为________。 ②保持温度不变，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入上述容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________（填序号）。 a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成的同时消耗 d．混合气中 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考模拟化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D B C D D B D 题号 11 12 答案 C B 13．（14分）（1）哑铃（1分） （1分） （2）（1分） （1分） （3）相对分子质量大，范德华力强（2分） O原子半径远小于S原子，O-H键长短，键能大，稳定性强（2分） （4）6（1分） N O（1分） （5）（2分） （2分） 14．（18分）（1）醚键、醛基（2分） 还原反应（1分） 1（2分） （2） -CN是强吸电子基团，使羧基中O-H键极性增强，更易电离出，因此酸性强于乙酸（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（3分） 15．（18分）（1）球形干燥管（2分） 冷凝回流（2分） （2）A（2分） （3），（2分） （4）d→a→h→c→g（2分） （5），反应产物中有生成，具有还原性，能把还原为（2分） （6）81.25%（2分） 滴入最后半滴硝酸银溶液，产生红色沉淀，且半分钟内无变化（2分）（2分） 16．（14分）（1）ad（2分） （2）<（2分） 该反应气体分子数增大，所以增大压强使平衡逆向移动，含量增大，故（2分） 吸热（2分） （3）60%（2分） 2.25（2分） cd（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $