八年级化学下学期期末模拟卷·素养提升（新教材沪科版五四学制）

**基本信息** 以空气、氢气、碳等核心知识为载体，融合空间站氧气再生、甲醇制氢、碳中和等真实情境，通过实验探究、定量计算等题型培养化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5大题/50分|沪科版八年级全一册（空气成分、氢气制备与提纯、碳的还原性、质量守恒定律、碳中和）|碳还原氧化铜实验设计猜想与验证（科学思维）；空间站氧气再生方程式书写（化学观念）；甲醇制氢工艺循环物质分析（科学态度与责任）|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：全册（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Cu--64 一、空气（9分） 空气是人类赖以生存的宝贵自然资源，对于人们的生产和生活具有重要意义。 1．洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是____________。 A．二氧化硫     B．氧气    C．二氧化碳    D．氮气 2．实验室制氧气 （1）实验室用高锰酸钾制氧气若选用A作为发生装置需要进行的改进是____________。 （2）若要用C、D组合测量生成氧气的体积，应把C装置的____________（选填“a”或“b”）端接d。 （3）装置E是铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出集气瓶中加水的目的____________。 3．工业制氧气 （1）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点____________（选填“高”或“低”），液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）工业上以空气为原料制取氧气的优点是____________。 4．空间站内的氧气再生 空间站内电解水产生的氧气供航天员呼吸，产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为甲烷和水，生成的水再进行电解，实现氧气的再生。示意图如下。 （1）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为____________。 （2）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，的原因是什么？____________（忽略非反应损耗） 二、氢气（9分） 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 5．制取氢气 我国首个甲醇（CH3OH）制氢加氢一体站已投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，制取原理示意图如图1所示。 （1）气化过热器中发生的变化从微观角度分析，发生改变的是____________。该工艺中可循环使用的物质____________。 （2）转化反应器Ⅰ中，甲醇在催化剂作用下裂解生成CO和H2的化学方程式____________。 6．提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件（如图2、图3、图4），可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （1）由图可知，____________（填粒子符号）粒子可透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量____________（选填“不变”“越大”或“越小”）。 （2）图4中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的____________。 7．绿色氢气 （1）氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值____________天然气（选填“<”“=”或“>”）。 （2）已知加热1L水至30 ℃，需燃烧天然气中甲烷（CH4）的质量为0.2g。若用H2替代CH4，理论上加热1L水至30℃，能减少多少二氧化碳的排放。（根据化学方程式计算）____________ 三、碳（11分） 化学科技小组在实验室里进行碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题： 图6 图7 8．碳还原氧化铜的化学方程式为____________。 9．下列关于本实验的说法正确的有____________。（多选） A．酒精灯加网罩可以使火焰温度集中，并提高温度 B．氧化铜发生氧化反应，木炭发生还原反应 C．实验结束后待试管冷却后将粉末倒在纸上 D．弹簧夹是为了防止石灰水倒流进热的试管，防止试管炸裂 【提出猜想】 10．加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。经讨论，试管中的固体成分的猜想如下： 甲：Cu     乙：Cu、C     丙：Cu、CuO     丁：____？___ 请写出丁同学的一种合理猜想：____________，经讨论无需验证就能确定____________同学猜想错误。 【实验验证】 11．为了分析图6实验后试管中固体成分，同学们将反应后固体粉末取出，混合均匀，平均分成3份进行实验验证。 第一组：实验验证组：小组同学取第一份固体，在空气中灼烧，观察到有红光出现，排除了____________同学的猜想，但还不能确定最终成分。 第二组：定量研究组：二组同学取第二份固体，称量其质量为11.8 g，如图7装置进行实验（忽略空气中成分对实验的影响），通入氧气，点燃酒精灯，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，熄灭酒精灯，继续通入氧气一段时间后停止通入，继续通氧气是为了____________。 最终测得玻璃管中固体质量为13 g，B装置的质量增加了4.4 g。试计算图1实验后试管中单质铜的质量为____________g，最终得出____________的猜想是正确的。 【深入探究】 第三组：数字化实验组：三组同学取第三份固体，在隔绝空气的容器内加强热，通过CO2传感器及向分析软件输入相关数据就可直接得出样品成分，使探究变的高效、便捷。 12．CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示：分析t1～t2时，密闭容器中CO2的质量减少的原因：____________（用化学方程式表示）。 四、质量守恒定律（11分） 化学学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 图8 图9 图10 【实验探究一】 13．用如图8所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为，发现____________（选填“<”、“>”或“=”）原因是：碳酸钠与盐酸反应____________，没有称量所有生成物的总质量。 【实验探究二】 14．小组同学发现天平不平衡，于是对装置进行改进，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是____________，同时电子天平示数却减小。 【实验探究三】为了克服图9实验的不足，小组同学又进行了实验三。如图10所示，利用较大硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 【归纳总结】 15．同学们根据上述3个实验总结出，要想验证质量守恒定律，如果选择的化学反应____________，则装置需要满足两个条件____________。 【拓展实验】探究蔗糖的组成元素 16．利用下图装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （1）实验中，开始先通入一会儿氮气的目的是____________。 （2）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有____________生成。蔗糖中含有____________元素（填符号）。 （3）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体中含有单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内____________ 黑色固体中含有单质碳，说明蔗糖中含有碳元素 【定量分析】 17．小组同学已成功验证出蔗糖的组成元素，但还想继续通过实验确定蔗糖的化学式，于是取34.2g的蔗糖在空气中充分加热反应，只得到52.8g的二氧化碳和19.8g的水，则蔗糖的化学式为____________。 五、碳中和（10分） “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“净零排放”。中国力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当。 18．寻“碳”之源 （1）“碳中和”中的“碳”主要指的是____________。 A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳酸盐 （2）请列举一个导致大气中二氧化碳含量增加的人类活动。____________ 19．探“固”之路 （1）绿色植物通过叶绿体，利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，这一过程称为____________作用。 （2）海洋也是重要的“碳汇”。二氧化碳溶于海水时，会与水反应生成碳酸，请写出该反应的化学方程式：____________。 20．变“废”为宝 我国科学家成功研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，实现了二氧化碳的资源化利用。实现这一反应的微观示意图如图所示： （1）从微观角度分析，该反应遵循质量守恒定律的根本原因是____________。 （2）若参加反应的氢气的质量为，则理论上参加反应的二氧化碳的质量为____________g。 21．践“绿”之行 实现“碳中和”不仅是国家的责任，也需要我们每个人的参与。请从衣食住行等方面，列举一项你可以做到的低碳生活方式____________。 22．二氧化钒的“冷热双吸”材料，可助力我国实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是____________。（不定项） A．钒属于金属元素 B．钒原子中子数为23 C．钒的相对原子质量为50.94 D．二氧化钒的化学式为VO2 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：全册（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Cu--64 一、空气（9分） 空气是人类赖以生存的宝贵自然资源，对于人们的生产和生活具有重要意义。 1．洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是____________。 A．二氧化硫     B．氧气    C．二氧化碳    D．氮气 2．实验室制氧气 （1）实验室用高锰酸钾制氧气若选用A作为发生装置需要进行的改进是____________。 （2）若要用C、D组合测量生成氧气的体积，应把C装置的____________（选填“a”或“b”）端接d。 （3）装置E是铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出集气瓶中加水的目的____________。 3．工业制氧气 （1）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点____________（选填“高”或“低”），液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）工业上以空气为原料制取氧气的优点是____________。 4．空间站内的氧气再生 空间站内电解水产生的氧气供航天员呼吸，产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为甲烷和水，生成的水再进行电解，实现氧气的再生。示意图如下。 （1）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为____________。 （2）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，的原因是什么？____________（忽略非反应损耗） 二、氢气（9分） 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 5．制取氢气 我国首个甲醇（CH3OH）制氢加氢一体站已投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，制取原理示意图如图1所示。 （1）气化过热器中发生的变化从微观角度分析，发生改变的是____________。该工艺中可循环使用的物质____________。 （2）转化反应器Ⅰ中，甲醇在催化剂作用下裂解生成CO和H2的化学方程式____________。 6．提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件（如图2、图3、图4），可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （1）由图可知，____________（填粒子符号）粒子可透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量____________（选填“不变”“越大”或“越小”）。 （2）图4中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的____________。 7．绿色氢气 （1）氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值____________天然气（选填“<”“=”或“>”）。 （2）已知加热1L水至30 ℃，需燃烧天然气中甲烷（CH4）的质量为0.2g。若用H2替代CH4，理论上加热1L水至30℃，能减少多少二氧化碳的排放。（根据化学方程式计算）____________ 三、碳（11分） 化学科技小组在实验室里进行碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题： 图6 图7 8．碳还原氧化铜的化学方程式为____________。 9．下列关于本实验的说法正确的有____________。（多选） A．酒精灯加网罩可以使火焰温度集中，并提高温度 B．氧化铜发生氧化反应，木炭发生还原反应 C．实验结束后待试管冷却后将粉末倒在纸上 D．弹簧夹是为了防止石灰水倒流进热的试管，防止试管炸裂 【提出猜想】 10．加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。经讨论，试管中的固体成分的猜想如下： 甲：Cu     乙：Cu、C     丙：Cu、CuO     丁：____？___ 请写出丁同学的一种合理猜想：____________，经讨论无需验证就能确定____________同学猜想错误。 【实验验证】 11．为了分析图6实验后试管中固体成分，同学们将反应后固体粉末取出，混合均匀，平均分成3份进行实验验证。 第一组：实验验证组：小组同学取第一份固体，在空气中灼烧，观察到有红光出现，排除了____________同学的猜想，但还不能确定最终成分。 第二组：定量研究组：二组同学取第二份固体，称量其质量为11.8 g，如图7装置进行实验（忽略空气中成分对实验的影响），通入氧气，点燃酒精灯，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，熄灭酒精灯，继续通入氧气一段时间后停止通入，继续通氧气是为了____________。 最终测得玻璃管中固体质量为13 g，B装置的质量增加了4.4 g。试计算图1实验后试管中单质铜的质量为____________g，最终得出____________的猜想是正确的。 【深入探究】 第三组：数字化实验组：三组同学取第三份固体，在隔绝空气的容器内加强热，通过CO2传感器及向分析软件输入相关数据就可直接得出样品成分，使探究变的高效、便捷。 12．CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示：分析t1～t2时，密闭容器中CO2的质量减少的原因：____________（用化学方程式表示）。 四、质量守恒定律（11分） 化学学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 图8 图9 图10 【实验探究一】 13．用如图8所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为，发现____________（选填“<”、“>”或“=”）原因是：碳酸钠与盐酸反应____________，没有称量所有生成物的总质量。 【实验探究二】 14．小组同学发现天平不平衡，于是对装置进行改进，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是____________，同时电子天平示数却减小。 【实验探究三】为了克服图9实验的不足，小组同学又进行了实验三。如图10所示，利用较大硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 【归纳总结】 15．同学们根据上述3个实验总结出，要想验证质量守恒定律，如果选择的化学反应____________，则装置需要满足两个条件____________。 【拓展实验】探究蔗糖的组成元素 16．利用下图装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （1）实验中，开始先通入一会儿氮气的目的是____________。 （2）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有____________生成。蔗糖中含有____________元素（填符号）。 （3）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体中含有单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内____________ 黑色固体中含有单质碳，说明蔗糖中含有碳元素 【定量分析】 17．小组同学已成功验证出蔗糖的组成元素，但还想继续通过实验确定蔗糖的化学式，于是取34.2g的蔗糖在空气中充分加热反应，只得到52.8g的二氧化碳和19.8g的水，则蔗糖的化学式为____________。 五、碳中和（10分） “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“净零排放”。中国力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当。 18．寻“碳”之源 （1）“碳中和”中的“碳”主要指的是____________。 A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳酸盐 （2）请列举一个导致大气中二氧化碳含量增加的人类活动。____________ 19．探“固”之路 （1）绿色植物通过叶绿体，利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，这一过程称为____________作用。 （2）海洋也是重要的“碳汇”。二氧化碳溶于海水时，会与水反应生成碳酸，请写出该反应的化学方程式：____________。 20．变“废”为宝 我国科学家成功研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，实现了二氧化碳的资源化利用。实现这一反应的微观示意图如图所示： （1）从微观角度分析，该反应遵循质量守恒定律的根本原因是____________。 （2）若参加反应的氢气的质量为，则理论上参加反应的二氧化碳的质量为____________g。 21．践“绿”之行 实现“碳中和”不仅是国家的责任，也需要我们每个人的参与。请从衣食住行等方面，列举一项你可以做到的低碳生活方式____________。 22．二氧化钒的“冷热双吸”材料，可助力我国实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是____________。（不定项） A．钒属于金属元素 B．钒原子中子数为23 C．钒的相对原子质量为50.94 D．二氧化钒的化学式为VO2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：全册（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Cu--64 一、空气（9分） 空气是人类赖以生存的宝贵自然资源，对于人们的生产和生活具有重要意义。 1．洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是____________。 A．二氧化硫     B．氧气    C．二氧化碳    D．氮气 2．实验室制氧气 （1）实验室用高锰酸钾制氧气若选用A作为发生装置需要进行的改进是____________。 （2）若要用C、D组合测量生成氧气的体积，应把C装置的____________（选填“a”或“b”）端接d。 （3）装置E是铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出集气瓶中加水的目的____________。 3．工业制氧气 （1）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点____________（选填“高”或“低”），液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）工业上以空气为原料制取氧气的优点是____________。 4．空间站内的氧气再生 空间站内电解水产生的氧气供航天员呼吸，产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为甲烷和水，生成的水再进行电解，实现氧气的再生。示意图如下。 （1）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为____________。 （2）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，的原因是什么？____________（忽略非反应损耗） 【答案】1．a 2．（1）在试管口塞一团棉花 （2）a （3）防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 3．（1）低 （2）原料易得廉价 4．（1） （2）电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参加反应的氢元素一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量小于电解水的质量（合理即可） 【解析】（1）空气污染物包含二氧化硫等，氧气、二氧化碳、氮气都是空气的正常组成成分，不会造成污染； （2）①用高锰酸钾制氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花； ②用C、D组合测量氧气体积时，氧气从b端进入C装置，将水从a端压入量筒，所以应把C装置的a端接d； ③铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，集气瓶中加水的目的是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂； （3）①分离液态空气制氧气时，液态氮的沸点比液态氧的沸点低，所以升温时液氮先汽化，剩下的主要是液氧； ②工业上以空气为原料制取氧气的优点是原料易得廉价； （4）①由题意知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：； ②电解水生成氢气和氧气（），氢气参与 “萨巴蒂尔反应”，反应中一部分氢元素转化到生成的甲烷中，一部分转化到生成的水中，根据氢元素质量守恒，可知生成水的质量m2​小于电解水的质量m1； 二、氢气（9分） 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 5．制取氢气 我国首个甲醇（CH3OH）制氢加氢一体站已投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，制取原理示意图如图1所示。 （1）气化过热器中发生的变化从微观角度分析，发生改变的是____________。该工艺中可循环使用的物质____________。 （2）转化反应器Ⅰ中，甲醇在催化剂作用下裂解生成CO和H2的化学方程式____________。 6．提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件（如图2、图3、图4），可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （1）由图可知，____________（填粒子符号）粒子可透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量____________（选填“不变”“越大”或“越小”）。 （2）图4中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的____________。 7．绿色氢气 （1）氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值____________天然气（选填“<”“=”或“>”）。 （2）已知加热1L水至30 ℃，需燃烧天然气中甲烷（CH4）的质量为0.2g。若用H2替代CH4，理论上加热1L水至30℃，能减少多少二氧化碳的排放。（根据化学方程式计算）____________ 【答案】5．（1）分子间的间隔 甲醇 （2）CH3OHCO+2H2 6．（1）H 越大 （2）防止升温(或加热)时氢气和空气的混合物发生爆炸 7．（1）> （2）解：根据题意，用氢气替代甲烷，减少的二氧化碳排放量即为0.2g甲烷完全燃烧生成的二氧化碳质量。设反应生成的二氧化碳的质量为x    答：能减少0.55 g二氧化碳排放。 【解析】5．（1）甲醇和水气化过程中，甲醇和水的分子间的间隔变大。 据图可知，甲醇是反应物，反应剩余的甲醇可以重新投入反应物之中，因此在该工艺中可循环使用。 （2）见答案。 6．（1）由图2可知：可透过钯膜的是氢原子。 由图3可知：温度固定时，压强差越大，透氢量越大。 （2）见答案。 7．（1）由图5可知，相同质量的氢气和天然气燃烧，氢气使水升高的温度更高，这意味着氢气放出的热量更多。 （2）略。 三、碳（11分） 化学科技小组在实验室里进行碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题： 图6 图7 8．碳还原氧化铜的化学方程式为____________。 9．下列关于本实验的说法正确的有____________。（多选） A．酒精灯加网罩可以使火焰温度集中，并提高温度 B．氧化铜发生氧化反应，木炭发生还原反应 C．实验结束后待试管冷却后将粉末倒在纸上 D．弹簧夹是为了防止石灰水倒流进热的试管，防止试管炸裂 【提出猜想】 10．加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。经讨论，试管中的固体成分的猜想如下： 甲：Cu     乙：Cu、C     丙：Cu、CuO     丁：____？___ 请写出丁同学的一种合理猜想：____________，经讨论无需验证就能确定____________同学猜想错误。 【实验验证】 11．为了分析图6实验后试管中固体成分，同学们将反应后固体粉末取出，混合均匀，平均分成3份进行实验验证。 第一组：实验验证组：小组同学取第一份固体，在空气中灼烧，观察到有红光出现，排除了____________同学的猜想，但还不能确定最终成分。 第二组：定量研究组：二组同学取第二份固体，称量其质量为11.8 g，如图7装置进行实验（忽略空气中成分对实验的影响），通入氧气，点燃酒精灯，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，熄灭酒精灯，继续通入氧气一段时间后停止通入，继续通氧气是为了____________。 最终测得玻璃管中固体质量为13 g，B装置的质量增加了4.4 g。试计算图1实验后试管中单质铜的质量为____________g，最终得出____________的猜想是正确的。 【深入探究】 第三组：数字化实验组：三组同学取第三份固体，在隔绝空气的容器内加强热，通过CO2传感器及向分析软件输入相关数据就可直接得出样品成分，使探究变的高效、便捷。 12．CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示：分析t1～t2时，密闭容器中CO2的质量减少的原因：____________（用化学方程式表示）。 【答案】8．(1) 9．ACD 10．Cu、CuO、C 甲 11．丙 使生成的二氧化碳全部进入B装置被完全吸收 9.6 丁 12． 【解析】8．碳还原氧化铜的反应条件是高温，碳夺取氧化铜中的氧，生成铜和二氧化碳，方程式见答案。 9．A. 酒精灯加网罩可以聚拢火焰，使热量集中，提高加热温度（该反应需要高温，网罩是常用的 “升温技巧”），说法正确； B. 反应中，氧化铜失去氧，发生还原反应；碳得到氧，发生氧化反应。说法错误； C. 实验结束后，试管温度较高，若立即倒出粉末，热的铜会与空气中的氧气反应，重新被氧化为黑色的氧化铜，因此必须冷却后再处理，说法正确； D. 弹簧夹（或止水夹）的作用是：反应结束后夹住导管，防止石灰水倒吸入热的试管，避免试管因骤冷炸裂，说法正确。 10．① 碳还原氧化铜的反应中，反应物和生成物均为固体，因此反应后固体成分可能有： 恰好完全反应：只由Cu（甲）； 碳过量：Cu和C（乙）； 氧化铜过量：Cu 和CuO（丙）； 两者都过量（或未完全反应）：Cu、C、CuO（丁）。 ② 甲同学猜想只有Cu，而题目明确说明“固体中仍有黑色固体”，Cu是紫红色固体，没有黑色物质，因此甲同学的猜想一定错误。 11．① 在空气中灼烧固体，观察到有红光出现，说明固体中含有碳（碳在空气中灼烧会发红光，且生成二氧化碳）。丙同学猜想中没有碳，所以排除。 ② 反应结束后，硬质玻璃管内可能残留反应生成的二氧化碳，继续通氧气可以将装置内残留的二氧化碳全部赶入B装置，被澄清石灰水完全吸收，减小实验误差。 ③ B 装置质量增加的4.4g，是反应中碳与氧气反应生成的二氧化碳的质量。 设固体中碳的质量为: 解得 反应后固体总质量为11.8g，其中碳的质量为1.2g，因此铜和氧化铜的质量为： 11.8g - 1.2g = 10.6g 加热后，硬质玻璃管中固体质量变为13g，这是因为铜与氧气反应生成了氧化铜，质量增加。增加的质量为：13g - 10.6g = 2.4g，这是参与反应氧气的质量。 设铜的质量为: 解得y= 9.6g，所以铜的质量为9.6g。 ④ 铜的质量为9.6g，铜和氧化铜的总质量为10.6g，因此氧化铜的质量为1g，说明固体中含有Cu、C、CuO三种物质，因此丁同学的猜想正确。 12．在隔绝空气的容器内加强热，生成的二氧化碳会与剩余的碳发生反应，被消耗，因此二氧化碳的质量减少，化学方程式为见答案。 四、质量守恒定律（11分） 化学学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 图8 图9 图10 【实验探究一】 13．用如图8所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为，发现____________（选填“<”、“>”或“=”）原因是：碳酸钠与盐酸反应____________，没有称量所有生成物的总质量。 【实验探究二】 14．小组同学发现天平不平衡，于是对装置进行改进，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是____________，同时电子天平示数却减小。 【实验探究三】为了克服图9实验的不足，小组同学又进行了实验三。如图10所示，利用较大硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 【归纳总结】 15．同学们根据上述3个实验总结出，要想验证质量守恒定律，如果选择的化学反应____________，则装置需要满足两个条件____________。 【拓展实验】探究蔗糖的组成元素 16．利用下图装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （1）实验中，开始先通入一会儿氮气的目的是____________。 （2）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有____________生成。蔗糖中含有____________元素（填符号）。 （3）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体中含有单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内____________ 黑色固体中含有单质碳，说明蔗糖中含有碳元素 【定量分析】 17．小组同学已成功验证出蔗糖的组成元素，但还想继续通过实验确定蔗糖的化学式，于是取34.2g的蔗糖在空气中充分加热反应，只得到52.8g的二氧化碳和19.8g的水，则蔗糖的化学式为____________。 【答案】13．> 生成二氧化碳气体，且装置不密闭，二氧化碳气体逸出 14．白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，气球变大 15．有气体生成 装置密闭，且无明显形变 16．（1）排尽管内的空气 （2）水 H、O （3）澄清石灰水变白色浑浊 17． 【解析】13．装置没有密封，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出，使反应后的总质量小于反应前的总质量，故m1>m2； 14．碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，观察到有气泡产生，固体逐渐减少，气体增多，压强增大，气球变大， 15．质量守恒定律的验证要求：化学反应前后，所有参与反应的物质总质量不变，因此有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行，且无明显形变； 16．（1）实验原理是蔗糖隔绝空气受热发生分解反应，而装置内有空气，可能会干扰实验，所以实验开始先通入一会儿氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止干扰实验； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明有水生成，根据实验前已排尽管内空气可知，反应在隔绝氧气的条件下进行，生成物水中的氢、氧元素只能来自蔗糖，所以蔗糖中含有氢、氧元素； （3）实验结论是黑色固体是单质碳，玻璃管中单质碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使小烧杯中的澄清石灰水变浑浊，故烧杯内的澄清石灰水会变浑浊； 17．根据质量守恒定律，蔗糖中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为，则蔗糖中氧元素的质量为34.2g-14.4g-2.2g=17.6g，所以蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为，故蔗糖的化学式为C12H22O11。 五、碳中和（10分） “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“净零排放”。中国力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当。 18．寻“碳”之源 （1）“碳中和”中的“碳”主要指的是____________。 A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳酸盐 （2）请列举一个导致大气中二氧化碳含量增加的人类活动。____________ 19．探“固”之路 （1）绿色植物通过叶绿体，利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，这一过程称为____________作用。 （2）海洋也是重要的“碳汇”。二氧化碳溶于海水时，会与水反应生成碳酸，请写出该反应的化学方程式：____________。 20．变“废”为宝 我国科学家成功研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，实现了二氧化碳的资源化利用。实现这一反应的微观示意图如图所示： （1）从微观角度分析，该反应遵循质量守恒定律的根本原因是____________。 （2）若参加反应的氢气的质量为，则理论上参加反应的二氧化碳的质量为____________g。 21．践“绿”之行 实现“碳中和”不仅是国家的责任，也需要我们每个人的参与。请从衣食住行等方面，列举一项你可以做到的低碳生活方式____________。 【答案】18．（1）C （2）化石燃料的大量燃烧(或乱砍滥伐森林等，合理即可) 19．（1）光合 （2） 20．（1）化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变 （2）44 21．出门随手关灯（或步行代替乘车、少使用一次性餐具等，合理即可） 【解析】18．（1）“碳中和”针对二氧化碳过量排放导致的温室效应，这里的“碳”指二氧化碳，因此选C。   （2）人类大量燃烧化石燃料会直接排放大量二氧化碳；砍伐森林会减少二氧化碳的吸收，都会使大气中二氧化碳含量升高，任答一种合理即可。 19．（1）绿色植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程是光合作用，属于自然固碳。 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，直接写出对应化学方程式即可。 20．（1）略。 （2）根据微观示意图配平反应：，结合化学方程式计算：反应中氢气和二氧化碳的质量比为(3×2):44=6:44，因此6g氢气反应时，消耗二氧化碳质量为44g。 21．只要是能减少二氧化碳排放的生活做法都符合要求，合理即可。 22．二氧化钒的“冷热双吸”材料，可助力我国实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是____________。（不定项） A．钒属于金属元素 B．钒原子中子数为23 C．钒的相对原子质量为50.94 D．二氧化钒的化学式为VO2 【答案】B 【解析】A、由元素名称的偏旁“金”字可知，钒属于金属元素，故说法正确； B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，不能得出钒原子中子数为23，故说法错误； C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法正确； D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确。故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷·素养提升 一、空气（9分） 1．a 2．（1）在试管口塞一团棉花 （2）a （3）防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 3．（1）低 （2）原料易得廉价 4．（1） （2）电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参加反应的氢元素一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量小于电解水的质量（合理即可） 二、氢气（9分） 5．（1）分子间的间隔 甲醇 （2）CH3OHCO+2H2 6．（1）H 越大 （2）防止升温(或加热)时氢气和空气的混合物发生爆炸 7．（1）> （2）解：根据题意，用氢气替代甲烷，减少的二氧化碳排放量即为0.2g甲烷完全燃烧生成的二氧化碳质量。设反应生成的二氧化碳的质量为x    答：能减少0.55 g二氧化碳排放。 三、碳（11分） 8．(1) 9．ACD 10．Cu、CuO、C 甲 11．丙 使生成的二氧化碳全部进入B装置被完全吸收 9.6 丁 12． 四、质量守恒定律（11分） 13．> 生成二氧化碳气体，且装置不密闭，二氧化碳气体逸出 14．白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，气球变大 15．有气体生成 装置密闭，且无明显形变 16．（1）排尽管内的空气 （2）水 H、O （3）澄清石灰水变白色浑浊 17． 五、碳中和（10分） 18．（1）C （2）化石燃料的大量燃烧(或乱砍滥伐森林等，合理即可) 19．（1）光合 （2） 20．（1）化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变 （2）44 21．出门随手关灯（或步行代替乘车、少使用一次性餐具等，合理即可） 22．B / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $