2026年广东深圳市福田区红岭中学中考考前自测化学试卷

2025-2026学年九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12N-14Zn-65S-32Fe56 第一部分选择题（共20分) 一、单项选择题I(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题列出的四个选项中， 只有一个选项最符合题意。) 1.深圳市红釉彩瓷“满堂红”烧制技艺是广东省级非物质文化遗产，其工序如下图所示。该过程中主 要涉及化学变化的是() A.配料 B.成型 C.上色 D.烧制 2.隐丹参酮(C1H2O3)是《本草纲目》记载的中药丹参的有效成分之一。下列说法正确的是（) A.隐丹参酮中碳元素的质量分数最大 B,隐丹参酮是由C、H、O三个元素组成的 C.隐丹参酮中氢元素与氧元素的质量比为5：6 D.隐丹参酮由19个碳原子、20个碳原子和3个氧原子构成 3.电解水时，使用催化剂能大大降低施加的电压。用A、B两种不同催化剂电解水的微观示意图如图。下 列说法错误的是（) ● 氧原子 ■GC丹 丹 00 P 氢原子 n77 777777 催化剂A 催化剂B A,该反应前后原子的种类、数目均不变 B.参加反应的H2O和生成的H2的分子个数比为1：2 C.催化剂A和B在反应前后化学性质和质量不变 D.从施加电压的角度分析，使用催化剂B需要的电压更小 4.清华大学科研团队利用佬催化剂实现了具有高选择性的硅氢化反应。1图是硅元素和佬元紫在元素周期 表中的相关信息，下列说法正确的是() A.能元素和佬元素都属于金属元紫 B.个催原子含有28个质子 14 Si 45 Rh 硅 铑 C.能的相对原子质猷是102.9g D.佬原子的核外电子数为45 28.09 102.9 1 5.化学是门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是（) 每水 棉花和 活塞 活塞 白A 红磷 干燥剂 浓 酚酞 空气 盐 酸 溶液热水 馏 电源 白磷 水 甲 丙 丁 A.中：验证水的组成 B.乙：探究分子运动现象 C.丙：探究可燃物燃烧的条件 D.J':探究水是铁钉生锈的条件之一 6.规范的实验操作是科学探究成功的基础，下列图示实验操作正确的是() 镊子 pH试纸 浓硫酸 A.测溶液pH B.加热液体 C.稀释浓硫酸 D.取用粉末状固体 7.如图中“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转化，下列说法错误的是（) A.反应①可用于工业制C02 CaO ② Fe,03 B.反应②会放出热量 ① ③ C.反应③发生后溶液质量增加 H,O CaCO, ④H,SO, D.反应④可能是置换反应 8.物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是（) 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液 B 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 O 除去KCl固体中混有的MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、·干燥 D 除去CaCh2溶液中混有的盐酸 加入适量的AgNO3溶液，过滤 A.A B.B C.C D.D 浴1 KNO3 9.如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法中正确的是( NaCl A.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度 20 B.t℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3 C.KNO3中含有少量NaCl,刊用降温结品的方法提纯KNO3 t t2温度/℃ D.将tC的NaCl饱和溶液升温到t2℃，仍是饱和溶液 2 10.化学实验小组用pH传感器探究稀盐酸和NOH溶液之间的反应。用如所示装置进行实验，测得溶液 pH随加入溶液的体积变化情况如图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是() pH 12 采集信息 湿 形成图像 1015 pH传感器 202530→ 加入溶液的体积VmL A.实验前，烧瓶中盛装的是NaOH溶液 B.M点，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 C.N点对应的溶液中溶质有NaC和HCl D.M→N,溶液中NaCl的质量不断增加 二、非选择题（共35分） 11.(8分)氨(N出)是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水， 溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。 合成氨对人类社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水、尿素、碳铵、 硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料， 指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。NH作为能源载体具有以下优势：首先，NH3易于运输和储存， 适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时（标准大气压为0.1MPa),NH3可以液态形式储存；其次， NH3分解产物是H2和2不会对环境造成其他污染；最后，NH3相对安全，不易爆炸。 目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，NH3的需求还将逐年 上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种 方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的 微观示意图如图。 太阳光 OH ON 催化剂 ●0 (1)从微观角度分析，构成氨的微观粒子是 (填字母)。 A.原子 B.分子 C离子 (2)写出氨的物理性质： (写一条即可)。 (3)氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素 是 (填元素符号)。 (4)下列叙述中正确的是 (填序号) A室温下，从标准大气压增加为0.8MPa时，构成氨的微观粒子间的间隔增大，氨变为液态 BN分解为H2和N2的过程中分子、原子的种类都发生改变 C,利用太阳能合成氮能促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 (5)请举例说明NH3作为能源载体的优势 (写一条即可)。 (6)工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氮。写出电 解水的化学方程式： 。 图中所示利用太阳能在常温常压下合成氨 的反应属于 反应（填基本反应类型）。 12.(9分)兴趣小组对某脱氧剂（主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠）展开项目式学习。 任务一：成分初探(1) 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中部分黑色固体被吸引 ②取少量被磁铁吸出的固体 固体逐渐减少， 脱氧剂中含有铁单质。②中发生反应 于试管中，加入适量稀盐酸 溶液变成浅绿色 的化学方程式为 ③另取少量被磁铁吸出的固 体于试管中，加入 溶 固体表面析出银白色物质 液 任务二：效果检验 软塑 料瓶 (2)同学们用软塑料瓶设计如图实验，观察到 完成脱氧效 一整白 果的检验。这是从 (填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验 脱氧剂 证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物 保质期的原因是：消耗氧气能 任务三：探究脱氧剂中氯化钠的作用 【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率。 【进行实验】按如图装置实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中液面上升的高度，实验数据记 录如表。 时间h 0 1.0 烧瓶 烧瓶 2.0 3.0 有蒸 馏水的 A装置导管中液面上升高度/cm 0 1.2 5.6 9.7 细铁 水细铁丝 (含碳) A装置 (含碳) B装置 B装置导管中液面上升高度/cm 0.8 3.5 【解释与结论】(4)从化学、物理两个视角 综合分析，A、B装置导管中液面上升的原因是 (5)综上可知，脱氧剂中氯化钠的作用是 (填“加快”或“减慢”)铁生锈的速率。 13.(8分)工业上利用电解废液处理转炉烟尘（主要含Cu0、Zn0、SiO2等），制备疏酸锌和铜的工艺如下 图所示。 足量 滤渣2（含海绵铜） →滤液 铁粉 过量 过程豇 空气、 速过程 Z☑mS0a 铜转炉硫酸 1石灰乳 烟尘 过程1 滤液2 过程皿 滤渣1 滤渣3（含氢氧化铁） 已知： SO2难溶于水，且不与硫酸反应。 (1)“滤渣1”的主要成分为 (填名称)。 (2)过程Ⅱ生成海绵铜（铜单质）的反应方程式为 该反应属 于 (填基本反应类型)。 (3)过程Ⅲ中通入O2,可将FeS04转化为Fe2(SO43,Fe2(SO4再与石灰乳反应的化学方程式 为 。 “滤渣3”还含有FeAsO.4等杂质，FeAsO.4中铁元素 显+3价，则砷(As)显 价。 (4)ZS04的溶解度随温度升高而增大，过程IV的操作为蒸发浓缩，降温结晶， 洗涤，干燥。 (5)过程I可用含硫酸的电解废液使烟尘中的铜、锌元素浸出。结合下图从浸出率考虑，电解废液的最 佳用量为」 mLg。 浸出率/% 100 % 80 钢元素浸出率 70 锌元素浸出率 60 50 40 0 0.51.01.52.02.53.0 电解废液用量/mL·g 14.(10分)(1)化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在右图方框中填写不同类别的物质（填化学式） 实现Ca(OH2一步转化为CaCO3 ① H2C03 Ca(OH)2 CaCOa ② 5 (2)某Ca(OD2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀)。 兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH2的质量分数。 ①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g。 在配制过程 中，用量简量取水时，小王同学采取俯视读数的错误操作，其他操作步骤正确，则会导致最后所得的溶液 质量分数 6%(填“<”或“>”) ②实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系 如表。 反应时间/min 0 t t2 is 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的C02气体的质量为 g。 ③数据处理：计算该样品中Ca(O2的质量分数。 6