精品解析：2026年广东清远市佛冈县中考考前自测化学试卷

2026年初中学业水平适应性考试 化学(三) 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 Cu：64 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 氮化镓(GaN)可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 氮化镓属于混合物 C. 氮化镓属于复合材料 D. 太阳能属于一次能源 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素名称带“钅”字旁的均为金属元素，镓带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.氮化镓有固定化学式，是组成单一的化合物，属于纯净物，不属于混合物，B错误。 C.复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合而成的多组分材料，氮化镓是单一无机化合物，不属于复合材料，C错误。 D.可直接从自然界获取、无需人工加工转换的能源为一次能源，太阳能可直接从自然界获得，属于一次能源，D正确。 2. 人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A、O2是空气的主要成分之一，不会污染环境，与“低碳经济”和“低碳生活”无关，故A错误； B、N2是空气的主要成分之一，不会污染环境，与“低碳经济”和“低碳生活”无关，故B错误； C、CO2二氧化碳在大气中含量的增多，导致冰川融化、海平面升高、土地干旱等，因此二氧化碳是温室效应的罪魁祸首，所说的“低碳经济”和“低碳生活”就是指二氧化碳，故C正确； D、天然气是化石燃料之一，不燃烧是不会产生与“低碳经济”和“低碳生活”有关的二氧化碳气体，也就不污染环境，故D错误。 故选C。 3. 下列标识与防火无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.禁止吸烟标识，吸烟产生的明火易引发火灾，和防火相关。 B.该标识为禁止燃放烟花爆竹：烟花爆竹燃放会产生明火，易引发火灾，和防火相关。 C.该标识为禁止携带火种：火种是常见火源，易引发火灾，和防火相关。 D.该标识为剧毒物质警示标识，仅用于提示物品具有毒性，与防火无关。 氢化镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。 4. 下列说法正确的是 A. ——2个氢原子 B. ——此化合物中镁、氢元素化合价分别是+2、+1 C. 含氢量比较： D. ——水分子由水原子构成 5. 下列叙述错误的是 A. 储存与释氢——均发生化学变化 B. 常温常压下氢气易溶于水 C. 镁和稀盐酸反应可生成氢气 D. 镁是一种储氢材料 【答案】4. C 5. B 【解析】 【4题详解】 A.表示1个氢分子或氢气，2个氢原子应表示为，错误； B.化合物中正负化合价代数和为0，中为+2价，因此为-1价，错误； C.计算氢元素质量分数：中，中，故含氢量，正确； D.水分子由氢原子和氧原子构成，不存在“水原子”，错误。 【5题详解】 A.储氢过程生成新物质，释氢过程生成新物质，均有新物质生成，属于化学变化，正确； B.常温常压下氢气难溶于水，描述错误； C.镁是活泼金属，和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，正确； D.由流程可知镁可通过生成储存氢气，属于储氢材料，正确。 6. 实验室用硝酸钾配制200 g质量分数为0.9%的溶液。下列说法不正确的是 A. 所需硝酸钾的质量为1.8 g B. 硝酸钾放在托盘天平的左盘称量 C. 搅拌能增大硝酸钾的溶解度 D. 所需玻璃仪器有烧杯、量筒等 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据溶质质量计算公式，可得所需硝酸钾质量为，表述正确。 B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”规则，硝酸钾作为被称量的固体溶质，应放在左盘称量，表述正确。 C.固体溶解度仅由温度、溶质和溶剂本身的性质决定，搅拌只能加快硝酸钾的溶解速率，无法改变其溶解度，表述错误。 D.配制溶液过程中，需要用量筒量取所需水的体积，用烧杯完成溶解操作，所需玻璃仪器包含烧杯、量筒、玻璃棒等，表述正确。 7. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 食盐 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】A.葡萄糖属于糖类，是人体最直接的供能物质，符合要求； B.维生素的作用是调节新陈代谢、维持正常生理功能，无法提供能量； C.食盐属于无机盐，不能为人体供能； D.水是人体的重要组成成分，参与各项生理活动，无法提供能量。 8. 《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是 A. “石灰”主要成分是 B. “经火焚炼”指高温煅烧 C. “焚炼”前后固体质量不变 D. “焚炼”生成物可用作建筑材料 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查《天工开物》中关于石灰的记载，涉及石灰石煅烧的化学反应。石灰石的主要成分是碳酸钙（），高温煅烧时发生分解反应：该反应是初中化学中常见的知识点，需注意反应前后固体质量的变化（因气体逸出，质量减少）。以下逐一分析选项： A、“石灰”主要成分是 ，记载中的“石灰”指石灰石，其主要成分是碳酸钙（），这是初中化学的基础知识。A正确。 B、“经火焚炼”指高温煅烧。“焚炼”意为焚烧和冶炼，在化学中对应高温煅烧石灰石的过程。B正确。 C、“焚炼”前后固体质量不变。煅烧反应中，碳酸钙（）分解为氧化钙（）和二氧化碳（），以气体形式逸出，导致固体质量减少（例如，100 g反应后仅生成56g）。因此，固体质量不变的说法错误。 D、“焚炼”生成物可用作建筑材料。生成物氧化钙（，生石灰）与水反应可制成熟石灰（），广泛用于建筑中（如砌砖、抹墙）。D正确。 故错误选项是C。 9. 下列人物中长期从事中西药结合研究的是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A. 屠呦呦：屠呦呦长期从事中西药结合研究，领导的团队从青蒿植物中提取出青蒿素，这一发现拯救了全球数百万疟疾患者的生命。选项正确； B. 闵恩泽：闵恩泽：他是我国著名化学家，主要从事石油化工催化剂研究，对石油炼制有重大贡献。选项错误； C. 徐光宪：徐光宪是中国化学家，长期从事稀土元素研究。选项错误； D. 徐寿：徐寿是近代化学启蒙者，其贡献在于科学传播，而非实际研究。选项错误； 故选A。 10. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 【答案】D 【解析】 【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 11. 饱和溶液可除去中的气体。兴趣小组为水草缸(图2)设计了图1所示的补给装置。下列说法错误的是 A. 该装置可控制反应的发生与停止 B. 乙瓶用于除去中的，瓶中左侧虚线处导管应伸到液面下 C. 甲瓶的带孔隔板不能用铁做 D. 为了使水草更好的生长，水草缸导管口应置于缸内“1”处 【答案】D 【解析】 【详解】A.该装置利用压强变化控制反应：关闭活塞时，甲瓶内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗，与石灰石分离，反应停止；打开活塞后压强减小，盐酸回流与石灰石接触，反应重新发生，可控制反应的发生与停止，说法正确。 B.洗气除杂需“长进短出”，左侧进气管伸到液面下，才能让混合气体与饱和溶液充分接触，发生反应除去HCl杂质，说法正确。 C.铁可与稀盐酸发生反应，会腐蚀隔板且引入杂质氢气，因此不能用铁制作带孔隔板，说法正确。 D.为提高在水中的溶解量，导管口应置于水下较深处（3处），延长与水的接触时间；置于1处（水面上方）会导致直接散逸到空气中，无法充分溶于水供水草利用，说法错误。 12. 碳和碳的氧化物是构成生命与影响环境的核心物质。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时分子种类发生改变 B. 反应过程中“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的和的质量比为14∶9 【答案】D 【解析】 【详解】A.吸附过程仅将反应物分子附着在催化剂表面，分子种类没有发生改变，A错误。 B.由微观过程可知，解离为和，并非解离为和，B错误。 C.反应的化学方程式：，反应前共2个分子（1个分子、1个分子），反应后共2个分子（1个分子、1个分子），分子总数不变，C错误。 D.生成和的质量比为，D正确。 13. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 14. 蔗糖在不同温度下溶解度如下表。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 182 204 238 287 A. 20℃时，蔗糖的溶解度为204g B. 在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 C. 60℃时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠 D. 降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g，不符合题意； B、由表可知，在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； C、60℃时，蔗糖的饱和溶液中不能继续溶解蔗糖，但是还能溶解氯化钠，不符合题意； D、降低温度，如果蔗糖溶液中无溶质析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，符合题意。 故选D。 15. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：为了增强水的导电性，可在水中加入NaOH C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因只是CO₂不能燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精灯加热铁片时，热量通过铁片传递使蜡片温度达到熔点熔化，可证明铁片导热性良好，表述正确。 B.纯水导电性极弱，NaOH在水中可解离出自由移动的离子，能增强水的导电性，便于电解水实验进行，表述正确。 C.①②中白磷温度均达到着火点，变量为是否接触氧气，②通入氧气后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，表述正确。 D.蜡烛熄灭的原因是不能燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，选项仅提及“不能燃烧”，表述错误。 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分) 16. 燃料的发展促进社会文明的进步。 （1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤。煤的大量使用会产生_________(填化学式)、NO2等气体，这些气体溶于雨水会形成酸雨。酸雨的pH<____。 （2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”。《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。 ①“石脂水”，即石油是一种_________(填“可”或“不可”)再生能源，密度比水_________。(填“大”或“小”) ②“扫其烟为墨”，产生黑烟的原因是_________________________________。 （3）在现代根据石油中各成分沸点不同可分离得到液化石油气，写出液化石油气的成分之一丙烷(C3H8)燃烧的化学方程式___________________________。 【答案】（1） ①. ②. 5.6 （2） ①. 不可 ②. 小 ③. 石油不充分燃烧产生炭黑 （3） 【解析】 【小问1详解】 煤中含硫元素，燃烧生成，和都是形成酸雨的主要污染物； 正常雨水因溶解pH约为5.6，因此酸雨pH小于5.6。 【小问2详解】 ①石油属于化石燃料，短期内无法自然生成，是不可再生能源；描述中“浮上如漆”说明石油浮在水面，密度比水小； ②石油含碳量较高，不完全燃烧时会产生细小的炭黑颗粒，形成黑烟。 【小问3详解】 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒配平：1个分子含3个C、8个H，因此生成3个和4个，右侧O原子总数为，因此前配5，标注点燃条件即可。 【科普阅读】 17. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。 稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为LaPO₄)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧(LaCl₃)和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。 氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响 组别 1(0 h) 2(48 h) 3(1周) 5%氯化镧 0.37 0.62 1.02 对照组 0.22 0.73 0.97 （1）稀土元素是____________的统称，稀土被誉为“工业维生素”是因为_________________________。 （2）已知中的化合价为价，则的化合价为_____，中金属阳离子的符号是______。 （3）乌毛蕨富集稀土的意义是_______________________________________(写一条)。 （4）金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）由表可得出的一条结论是_________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 储量较少的一类金属元素 ②. 能与其他材料组成性能各异的新材料 （2） ①. +3 ②. （3）修复污染土壤(或富集微量稀土) （4） （5）浸泡时间越长细菌数越高，抗菌性越差（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设La化合价为，则，解得；La为+3价，因此阳离子带3个单位正电荷。 【小问3详解】 题干明确说明乌毛蕨富集稀土可修复污染土壤，同时得到无辐射的镧独居石。 【小问4详解】 反应物为镧和氯化氢，生成物为氯化镧和氢气，化学方程式为。 【小问5详解】 表格中数值越高代表细菌越多。对比同组不同时间数据，浸泡时间越长细菌数越高，抗菌性越差。其他合理即可。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）的制取 仪器④的名称是____________，组装一套简单、节能、安全性高的制取的发生装置，需用到如图1中的仪器有_________(填序号)，反应的化学方程式为______________________________。 （2）质量守恒定律实验(图2实验)。将足量稀盐酸加到滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中，观察到_____________、____________，电子天平读数变小。电子天平读数变小的原因是__________________。 （3）水质检测及自制净水器 某兴趣小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ⅰ．同学们设计了图3的简易净水器。 活性炭的作用是_____________________，该装置净化的水_________(填“能”或“不能”)直接饮用。 ⅱ．某兴趣小组查阅资料得知：水质状况和化学需氧量的关系如图4，兴趣小组测得学校旁边的小河的化学需氧量为，此河流水质类别是_________类。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ②③ ③. （2） ①. 红色溶液变无色 ②. 产生气泡 ③. 生成气体，逸散到空气中 （3） ①. 除去色素与异味 ②. 不能 ③. Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 仪器④是实验室常用加热仪器酒精灯。 题目要求简单、节能、安全制氧气，对应过氧化氢二氧化锰催化制氧气，该反应为固液不加热型，不需要加热，仅需要锥形瓶作反应容器、带导管的单孔塞导出气体，因此选仪器②③。  过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 碳酸钠溶液呈碱性，可使酚酞变红，加入足量稀盐酸反应后生成二氧化碳、氯化钠和水，最终溶液呈酸性，因此现象为：产生气泡，溶液由红色变为无色； 反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，因此电子天平读数减小。  【小问3详解】 ⅰ．活性炭疏松多孔，在净水器中主要作用是吸附水中的色素和异味；该装置只能除去难溶性杂质和部分可溶性杂质，无法杀菌消毒、除去有毒可溶性物质，因此净化后的水不能直接饮用。 ⅱ．结合图4可知，化学需氧量为20.0mg/L时对应水质类别为Ⅲ类。 【探究实验】 19. 运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）产盐工艺 ⅰ．卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中____________操作的目的一致。 ⅱ．储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做_________结晶，该方法的优点是_______________(从能耗或便捷性的角度分析)。 （2）冬天析“硝” “硝”即芒硝(，十水合硫酸钠)。据下图示分析，冬天适合析“硝”的原因是____________________________________。 将含和的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。 【查阅资料】和均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。 【实验探究】 实验 实验操作 现象 结论 1 取晶体，加水溶解，加入过量溶液 有____________产生 含。写出相关的化学方程式：________________________ 2 取实验1中反应后的溶液，加入_________溶液 白色沉淀产生 含 【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：______________________________(写一条)。 【除杂】可用洗涤的方法除去晶体中的，为减少晶体溶解应选择_______(填序号)洗涤。 a．水 b．饱和硫酸钠溶液 c．饱和氯化钠溶液 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发 ③. 节约能源等 （2） ①. 冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出 ②. 白色沉淀 ③. ④. 硝酸银 ⑤. 倒入指定容器中 ⑥. b 【解析】 【小问1详解】 “箩”能分离固体和液体，与过滤操作目的一致。 通过晾晒蒸发水分使晶体析出，属于蒸发结晶。 蒸发结晶利用太阳能，无需额外加热，节省能源。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度在低温时较小，冬天温度低，溶液中Na2SO4达到饱和析出芒硝晶体。 实验1中Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，化学方程式需配平。 实验2需检验Cl⁻，加入AgNO3溶液，产生白色AgCl沉淀。 实验废液含重金属离子或酸碱性物质，不能直接排放，应倒入指定废液缸集中处理。 洗涤Na2SO4晶体时，为减少晶体溶解，应选用饱和Na2SO4溶液，既能溶解NaCl杂质，又能避免Na2SO4晶体损失，选b。 20. 以锌灰(主要成分为，含少量、、)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为___________________________，此反应的基本类型是________________________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①方程式中X的化学式为____________，反应物中属于氧化物的是_______________，产物KCl的在农业上的用途有(写一点)______________________________。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是___________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，玻璃棒的作用是________________________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是_______________________________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为________________________。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2） ①. ②. ③. 做钾肥 ④. 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3）引流 （4）完全置换出Cu （5）将锌灰粉碎或者适当提高盐酸的浓度等 【解析】 【小问1详解】 金属氧化物与酸反应生成盐和水，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算得4个X含4个H、4个Cl，故X为； 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物中只有符合； 氯化钾含钾元素，农业上可作钾肥。 ②本身不稳定，且反应生成的会催化分解，导致原料利用率低，成本升高。 【小问3详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引导液体流下，防止液体洒出或冲破滤纸。 【小问4详解】 锌的金属活动性强于铜，过量锌粉可将溶液中铜离子全部置换为铜单质，过量的锌和生成的铜可通过过滤除去，最终得到纯净的氯化锌溶液。 【小问5详解】 使原料充分反应，或回收流程中未完全利用的锌，都可以提高氯化锌的产量。 21. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）《吕氏春秋・别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的____________不同。 （2）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是______________________________(写一点)。 （3）①工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量、、、和微量)来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下图所示： 第二次“沉淀”时的反应为。若要得到222 g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是____________g(写出计算过程)。 ②第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数____________。(填“偏大”“偏小”或“不变”) 【答案】（1）硬度 （2）Cu化学性质不活泼等 （3） ①. 设至少需要加入 Na₂CO₃ 的质量为 x。化学方程式： 列比例式得解得：x= 答：至少需要加入碳酸钠的质量为 212 g。 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，硬度比纯铜大，说明合金的硬度大于其组成金属。 【小问2详解】 古代青铜器能保存至今，主要是因为铜的化学性质不活泼，不易与空气中的氧气、水等发生反应，或表面形成铜锈保护层。 【小问3详解】 ①计算过程见答案； ②若生成少量 CuCO3，则产品中混有 CuCO3。CuCO3中铜元素质量分数为 ≈ 51.6%，而 Cu2(OH)2CO3 中铜元素质量分数为 ≈ 57.7%。混入 CuCO3会使产品中铜元素质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平适应性考试 化学(三) 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 Cu：64 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 氮化镓(GaN)可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 氮化镓属于混合物 C. 氮化镓属于复合材料 D. 太阳能属于一次能源 2. 人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 天然气 3. 下列标识与防火无关的是 A. B. C. D. 氢化镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。 4. 下列说法正确的是 A. ——2个氢原子 B. ——此化合物中镁、氢元素化合价分别是+2、+1 C. 含氢量比较： D. ——水分子由水原子构成 5. 下列叙述错误的是 A. 储存与释氢——均发生化学变化 B. 常温常压下氢气易溶于水 C. 镁和稀盐酸反应可生成氢气 D. 镁是一种储氢材料 6. 实验室用硝酸钾配制200 g质量分数为0.9%的溶液。下列说法不正确的是 A. 所需硝酸钾的质量为1.8 g B. 硝酸钾放在托盘天平的左盘称量 C. 搅拌能增大硝酸钾的溶解度 D. 所需玻璃仪器有烧杯、量筒等 7. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 食盐 D. 水 8. 《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是 A. “石灰”主要成分是 B. “经火焚炼”指高温煅烧 C. “焚炼”前后固体质量不变 D. “焚炼”生成物可用作建筑材料 9. 下列人物中长期从事中西药结合研究的是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 徐寿 10. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 11. 饱和溶液可除去中的气体。兴趣小组为水草缸(图2)设计了图1所示的补给装置。下列说法错误的是 A. 该装置可控制反应的发生与停止 B. 乙瓶用于除去中的，瓶中左侧虚线处导管应伸到液面下 C. 甲瓶的带孔隔板不能用铁做 D. 为了使水草更好的生长，水草缸导管口应置于缸内“1”处 12. 碳和碳的氧化物是构成生命与影响环境的核心物质。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时分子种类发生改变 B. 反应过程中“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的和的质量比为14∶9 13. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 14. 蔗糖在不同温度下溶解度如下表。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 182 204 238 287 A. 20℃时，蔗糖的溶解度为204g B. 在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 C. 60℃时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠 D. 降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数一定减小 15. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：为了增强水的导电性，可在水中加入NaOH C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因只是CO₂不能燃烧 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分) 16. 燃料的发展促进社会文明的进步。 （1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤。煤的大量使用会产生_________(填化学式)、NO2等气体，这些气体溶于雨水会形成酸雨。酸雨的pH<____。 （2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”。《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。 ①“石脂水”，即石油是一种_________(填“可”或“不可”)再生能源，密度比水_________。(填“大”或“小”) ②“扫其烟为墨”，产生黑烟的原因是_________________________________。 （3）在现代根据石油中各成分沸点不同可分离得到液化石油气，写出液化石油气的成分之一丙烷(C3H8)燃烧的化学方程式___________________________。 【科普阅读】 17. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。 稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为LaPO₄)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧(LaCl₃)和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。 氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响 组别 1(0 h) 2(48 h) 3(1周) 5%氯化镧 0.37 0.62 1.02 对照组 0.22 0.73 0.97 （1）稀土元素是____________的统称，稀土被誉为“工业维生素”是因为_________________________。 （2）已知中的化合价为价，则的化合价为_____，中金属阳离子的符号是______。 （3）乌毛蕨富集稀土的意义是_______________________________________(写一条)。 （4）金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）由表可得出的一条结论是_________________________________________________________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）的制取 仪器④的名称是____________，组装一套简单、节能、安全性高的制取的发生装置，需用到如图1中的仪器有_________(填序号)，反应的化学方程式为______________________________。 （2）质量守恒定律实验(图2实验)。将足量稀盐酸加到滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中，观察到_____________、____________，电子天平读数变小。电子天平读数变小的原因是__________________。 （3）水质检测及自制净水器 某兴趣小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ⅰ．同学们设计了图3的简易净水器。 活性炭的作用是_____________________，该装置净化的水_________(填“能”或“不能”)直接饮用。 ⅱ．某兴趣小组查阅资料得知：水质状况和化学需氧量的关系如图4，兴趣小组测得学校旁边的小河的化学需氧量为，此河流水质类别是_________类。 【探究实验】 19. 运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）产盐工艺 ⅰ．卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中____________操作的目的一致。 ⅱ．储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做_________结晶，该方法的优点是_______________(从能耗或便捷性的角度分析)。 （2）冬天析“硝” “硝”即芒硝(，十水合硫酸钠)。据下图示分析，冬天适合析“硝”的原因是____________________________________。 将含和的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。 【查阅资料】和均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。 【实验探究】 实验 实验操作 现象 结论 1 取晶体，加水溶解，加入过量溶液 有____________产生 含。写出相关的化学方程式：________________________ 2 取实验1中反应后的溶液，加入_________溶液 白色沉淀产生 含 【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：______________________________(写一条)。 【除杂】可用洗涤的方法除去晶体中的，为减少晶体溶解应选择_______(填序号)洗涤。 a．水 b．饱和硫酸钠溶液 c．饱和氯化钠溶液 20. 以锌灰(主要成分为，含少量、、)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为___________________________，此反应的基本类型是________________________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①方程式中X的化学式为____________，反应物中属于氧化物的是_______________，产物KCl的在农业上的用途有(写一点)______________________________。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是___________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，玻璃棒的作用是________________________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是_______________________________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为________________________。 21. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）《吕氏春秋・别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的____________不同。 （2）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是______________________________(写一点)。 （3）①工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量、、、和微量)来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下图所示： 第二次“沉淀”时的反应为。若要得到222 g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是____________g(写出计算过程)。 ②第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数____________。(填“偏大”“偏小”或“不变”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $