精品解析：河北保定市唐县第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

高二5月化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. B. HBr C. He D. 2. 下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小：C>O D. 酸性强弱： 3. 下列说法中，正确的是 A. 凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 B. 凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 C. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D. 属于型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 4. 下列说法不正确的是 A. 与互为同系物 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与互为同分异构体 5. 下列有关化学用语的表达正确的是 A. 基态氯原子的核外电子排布式： B. 甲基的电子式：. C. 的结构示意图： D. 基态钪原子的价层电子轨道表示式： 6. 下列说法正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定熔点 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块 7. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低 B. 和都是单质，在中溶解度也完全相同 C. 离子晶体中一定不含有共价键 D. 所有分子晶体都存在分子间作用力和共价键 8. 有机反应的化学方程式是理解有机反应机理和进行化学研究的重要工具，下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A. 由苯和液溴制溴苯的反应：2+Br22 B. 由乙炔制备导电高分子的反应：n CH≡CH C. 丙烯和的加成反应： D. 甲烷和氯气的取代反应： 9. 某有机物结构如下图。 关于该有机分子，下列说法正确的是 A. 该有机物属于芳香烃 B. ①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C. 该分子中含有手性碳原子 D. 该有机物不能和水形成分子间氢键 10. 对下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 能利用“杯酚”分离和 “杯酚”能与形成超分子，超分子具有“分子识别”特性 B 的沸点高于的沸点 键能： C 的稳定性强于 电负性：，给出孤电子对并与形成配位键的能力比强 D 电负性： A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述错误的是 ①在一定条件下，甲烷与氯水反应无论生成、、还是，都属于取代反应 ②烷烃随着相对分子质量的增大，在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量更大的则为固态 ③分子通式为的烃一定是链状烷烃，分子内部只含有单键 ④沸点由高到低的顺序：正戊烷>2-甲基丁烷>2，2-二甲基丙烷>正丁烷>2-甲基丙烷 ⑤甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸 ⑥丙烷的球棍模型为 ⑦正己烷的某同分异构体主链上有4个碳原子，则分子中可能含有3个甲基，一氯代物可能有3种 A. ①③⑤ B. ②⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑦ 12. 晶体的晶胞结构如下图，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 与晶体的晶胞类型相同 C. 若为晶胞顶点，则位于面心 D. 晶胞的边长为 13. 化合物是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由和合成的反应如下。 下列说法错误的是 A. X中所有原子共平面 B. X、Y、Z含有的相同官能团有两种 C. Z可以与溶液发生反应 D. 该反应为加成反应 14. 用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法错误的是 A. 溶液产生浅黄色沉淀，证明苯发生了取代反应 B. 将洗气瓶中的CCl4溶液换成NaOH溶液也可证明苯发生了取代反应 C. 冷水从冷凝管N口进、M口出，起冷凝回流作用 D. 反应后将分液漏斗中的NaOH溶液滴入三颈烧瓶、分液、将有机层蒸馏即可得到粗产品 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图是元素周期表的一部分。 （1）⑨号元素在周期表中的位置是_______，其基态原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）第二周期所有元素中第一电离能比②大的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。 （3）②的基态原子中有_______种运动状态不同的电子。 （4）元素⑦⑧可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式：_______；该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填字母)。 A. 电负性：②>③ B. 简单氢化物的稳定性：③>⑦ C. 简单氢化物的沸点：③>⑦ D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 16. 化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。 （1）以和合成的反应中，是常用催化剂的主要成分。 ①基态氮原子的第一电离能大于基态氧原子的原因是_______。 ②在和中，键长_______(填“>”或“<”)键长。 （2）化工学家侯德榜利用反应：，最终制得了纯碱。 ①极易溶于水的原因是_______(写出两点即可)。 ②反应涉及的非金属元素C、N、O的电负性从大到小的顺序为_______。 ③反应涉及的分子和离子中VSEPR模型呈四面体形的有_______(写化学式)。 关于、、，下列说法错误的是_______(填字母)。 a.键角：　　b.沸点： c.原子半径：　　d.键能： ④分解得，(结构为)的碳原子杂化轨道类型为_______。 17. 钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的应用潜力。钛酸钙晶胞俯视和侧面投影图均如下。 已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为。 （1）Ti的四卤化物熔点如下表所示，的熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （2）如图可知晶胞的化学式为_______，与Ti距离最近且相等的O的个数为_______。 （3）的熔点是，该物质在熔融状态下_______导电(填“能”或“不能”)，气态常以二聚体形式存在，其结构如下图所示。 二聚体形式中所有原子是否共面？_______(填“是”或“否”)。 （4）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与距离最近的的个数为_______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，各原子的位置称作原子的分数坐标。如图，设原子的分数坐标为，则原子1的分数坐标为，原子2的分数坐标为_______。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式即可，无须化简)。 18. 绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同的提取方法可以获得不同的有机物。 Ⅰ.从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下。 查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃时升华显著，熔点为238℃。 （1）使用乙醇浸取咖啡因的原因是_______。 （2）进行蒸馏操作时，某同学使用的装置如图1所示，该同学在操作中，除未加沸石外，还存在的错误有_______。实验中发现未加沸石，改正的措施为_______。 Ⅱ.某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M。经元素分析，知其仅含C、H、O三种元素。为确定的结构，进行如下实验。 实验一：取适量，用现代分析仪器对的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图4所示。 实验二：将在足量纯中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰的装置(产物被完全吸收)，测得装置质量分别增加和。 （3）M的分子式为_______，M的结构简式是_______。 （4）N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有_______种，其中核磁共振氢谱中有2组峰且峰面积之比为9:1的结构简式为_______，该结构用系统命名法命名为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二5月化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. B. HBr C. He D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，仅含有钠离子与氧离子形成的离子键，不存在共价键，A错误； B．属于共价化合物，由氢原子和溴原子两种不同非金属原子形成极性共价键，B错误； C．是单原子分子，分子内不存在任何化学键，C错误； D．属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子内部的两个氧原子之间形成非极性共价键，D正确； 故选 D。 2. 下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小：C>O D. 酸性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和同属第ⅥA族，位于的上一周期，同主族第一电离能从上到下递减，故第一电离能，A正确； B．和电子层结构相同，的核电荷数大于，故离子半径，B错误； C．和同属第二周期，位于右侧，同周期主族元素电负性从左到右递增，故电负性，C错误； D．的非金属性强于，故最高价氧化物对应水化物酸性，D错误； 故选A。 3. 下列说法中，正确的是 A. 凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 B. 凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 C. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D. 属于型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子采取杂化的分子，若存在孤电子对或杂化轨道连接的原子不同，空间结构不是正四面体形，如、等，A错误；； B．型的共价化合物，中心原子不一定采用杂化，如中心B采取杂化，B错误； C．杂化轨道只用于形成键或容纳未参与成键的孤电子对，键由未参与杂化的轨道侧面重叠形成，C正确； D．中心S的价层电子对数为，采取杂化，D错误； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 与互为同系物 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物是结构相似，分子组成上相差1个或若干个基团的有机物，与所含的羟基数目不同，不互为同系物，A错误； B．与为质子数相同、中子数不同的核素，二者互为同位素，B正确； C．与均是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．尿素与氰酸铵的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选A。 5. 下列有关化学用语的表达正确的是 A. 基态氯原子的核外电子排布式： B. 甲基的电子式：. C. 的结构示意图： D. 基态钪原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态氯原子为17号元素，完整核外电子排布式为，选项仅给出价层电子排布，表述不完整，A错误； B．甲基中C原子与3个H原子分别共用1对电子，剩余1个未成对单电子，电子式书写符合规则，B正确； C．核内质子数为16，得到2个电子后核外电子总数为18，其结构示意图为，C错误； D．基态钪原子为21号元素，价层电子排布式为，轨道表达式，D错误； 故选 B。 6. 下列说法正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定熔点 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英玻璃属于非晶体，水晶是晶体，A错误； B．晶胞中顶点、棱上、面心的粒子为相邻多个晶胞共有，仅体心的粒子完全属于该晶胞，B错误； C．区分晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验，测定熔点不是最可靠方法，C错误； D．晶体具有自范性，缺角的晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶的动态平衡，缺角处会逐渐被结晶补全，最终变为完美的立方体块，D正确； 故选D。 7. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低 B. 和都是单质，在中溶解度也完全相同 C. 离子晶体中一定不含有共价键 D. 所有分子晶体都存在分子间作用力和共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子晶体熔化时仅需克服分子间作用力，共价晶体熔化时需要破坏共价键，共价键强度远大于分子间作用力，因此分子晶体的熔点一般比共价晶体低，A正确； B．为非极性分子，为极性分子，是极性溶剂，根据相似相溶规律，在中的溶解度大于，二者溶解度不同，B错误； C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如、等离子晶体的离子内部存在共价键，C错误； D．稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中仅存在分子间作用力，不存在共价键，并非所有分子晶体都含有共价键，D错误； 故选 A。 8. 有机反应的化学方程式是理解有机反应机理和进行化学研究的重要工具，下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A. 由苯和液溴制溴苯的反应：2+Br22 B. 由乙炔制备导电高分子的反应：n CH≡CH C. 丙烯和的加成反应： D. 甲烷和氯气的取代反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和液溴发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：+Br2+HBr，A错误； B．乙炔发生加聚反应生成的聚乙炔为导电高分子，化学方程式为：nCHCH，B正确； C．丙烯和发生加成反应生成CH2BrCHBrCH3，化学方程式为：CH2=CHCH3+Br2 CH2BrCHBrCH3，C错误； D．甲烷和氯气发生取代反应的化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，D错误； 故选B。 9. 某有机物结构如下图。 关于该有机分子，下列说法正确的是 A. 该有机物属于芳香烃 B. ①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C. 该分子中含有手性碳原子 D. 该有机物不能和水形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】 A．芳香烃仅由碳、氢两种元素组成，该有机物含有氮、氧元素，不属于芳香烃，A错误； B．①号碳原子杂化类型为，②号碳原子杂化类型为，二者杂化类型不同，B错误； C．同时连接4种不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中连接羟基的碳原子同时连接乙基、两个不同的环状结构片段，共4种不同基团，属于手性碳原子，C正确； D．该分子中含有羟基，O原子，N原子，能与水分子间形成氢键，D错误； 故选C。 10. 对下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 能利用“杯酚”分离和 “杯酚”能与形成超分子，超分子具有“分子识别”特性 B 的沸点高于的沸点 键能： C 的稳定性强于 电负性：，给出孤电子对并与形成配位键的能力比强 D 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“杯酚”能与形成具有分子识别特性的超分子，可特异性结合，实现和的分离，A正确； B．和均为分子晶体，的沸点高于是因为分子间存在氢键，与分子内键的键能无关，B错误； C．电负性，中原子对孤电子对的束缚力弱于中的原子，给出孤电子对与形成配位键的能力更强，因此的稳定性强于，C正确； D．电负性，的吸电子效应强于，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，因此，D正确； 故选B。 11. 下列叙述错误的是 ①在一定条件下，甲烷与氯水反应无论生成、、还是，都属于取代反应 ②烷烃随着相对分子质量的增大，在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量更大的则为固态 ③分子通式为的烃一定是链状烷烃，分子内部只含有单键 ④沸点由高到低的顺序：正戊烷>2-甲基丁烷>2，2-二甲基丙烷>正丁烷>2-甲基丙烷 ⑤甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸 ⑥丙烷的球棍模型为 ⑦正己烷的某同分异构体主链上有4个碳原子，则分子中可能含有3个甲基，一氯代物可能有3种 A. ①③⑤ B. ②⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①甲烷与氯气发生取代反应生成、、、和，甲烷不能与氯水反应，故①错误； ②烷烃的结构相似，相对分子质量越大的烷烃，其分子间作用力越大，熔、沸点越高，随着碳原子数的增加，常温下烷烃的状态逐渐由气态变化到液态、固态，故②正确； ③分子通式为的烃可能是链状烯烃或环烷烃，故③错误； ④烷烃中碳原子数目越多，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：戊烷丁烷；烷烃的同分异构体中，支链越多的物质，其沸点越低，2-甲基丁烷、2，2-二甲基丙烷、正戊烷互为同分异构体，正丁烷、2-甲基丙烷互为同分异构体，则沸点：正戊烷>2-甲基丁烷>2，2-二甲基丙烷，正丁烷>2-甲基丙烷；故沸点由高到低的顺序是正戊烷>2-甲基丁烷>2，2-二甲基丙烷>正丁烷>2-甲基丙烷，故④正确； ⑤甲烷能够燃烧，点燃不纯的甲烷易爆炸，故⑤正确； ⑥丙烷的结构简式为，球棍模型为，故⑥正确； ⑦根据题意可知，正己烷的某同分异构体可能为或，分子中都含有4个甲基，的一氯代物有2种，的一氯代物有3种，故⑦错误； 故选D。 12. 晶体的晶胞结构如下图，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 与晶体的晶胞类型相同 C. 若为晶胞顶点，则位于面心 D. 晶胞的边长为 【答案】C 【解析】 【分析】MgO晶胞为立方晶胞，与NaCl晶胞结构类型相同。先统计各微粒的位置与均摊数目，位于晶胞顶点、面心，顶点微粒均摊占比为，面心微粒均摊占比为，计算得晶胞内数目为；位于晶胞棱心、体心，棱心微粒均摊占比为，体心微粒均摊占比为，计算得晶胞内数目为，即每个晶胞含4个单元。 【详解】A．的配位数为6，晶体中与最近且等距的有6个，A正确； B．与晶体均为型面心立方晶胞，晶胞类型相同，B正确； C．若a为晶胞顶点，由晶胞结构可知c位于棱心位置，并非面心，C错误； D．晶胞质量 ，由密度公式，得晶胞体积，立方晶胞边长 ，D正确； 故选C。 13. 化合物是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由和合成的反应如下。 下列说法错误的是 A. X中所有原子共平面 B. X、Y、Z含有的相同官能团有两种 C. Z可以与溶液发生反应 D. 该反应为加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中甲基的碳原子为杂化，所有原子不可能共平面，A错误； B．X、Y、Z共有的相同官能团为碳碳双键、酯基，共两种，B正确； C．Z中含有酯基，可在NaOH溶液中发生水解反应，C正确； D．反应过程中X和Y的碳碳双键断开，发生加成反应生成环状产物Z，D正确； 故选A。 14. 用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法错误的是 A. 溶液产生浅黄色沉淀，证明苯发生了取代反应 B. 将洗气瓶中的CCl4溶液换成NaOH溶液也可证明苯发生了取代反应 C. 冷水从冷凝管N口进、M口出，起冷凝回流作用 D. 反应后将分液漏斗中的NaOH溶液滴入三颈烧瓶、分液、将有机层蒸馏即可得到粗产品 【答案】B 【解析】 【分析】苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和，本实验通过溶液检验证明反应类型，的作用是除去挥发出来的，防止干扰的检验，据此分析解题。 【详解】A．已经除去挥发的，溶液中出现的浅黄色沉淀，证明生成了，说明苯发生了取代反应，A正确； B．若将换为，被吸收的同时，也会与反应被吸收，无法进入后续溶液中，不能检验到，无法证明是否发生了取代反应，B错误； C．冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，为下口、为上口，冷水进出，可以保证冷凝管充满冷水，充分冷凝回流挥发的苯和溴，提高原料利用率，C正确； D．反应后三颈烧瓶中混有未反应的、苯，滴入可以除去，分液得到苯和溴苯的有机混合物，利用二者沸点差异蒸馏分离，即可得到粗溴苯，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图是元素周期表的一部分。 （1）⑨号元素在周期表中的位置是_______，其基态原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）第二周期所有元素中第一电离能比②大的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。 （3）②的基态原子中有_______种运动状态不同的电子。 （4）元素⑦⑧可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式：_______；该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填字母)。 A. 电负性：②>③ B. 简单氢化物的稳定性：③>⑦ C. 简单氢化物的沸点：③>⑦ D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. （2） ①. 2 ②. （3）7 （4） ①. ②. 极性分子 （5）BD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，推得①为B，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Cu，据此分析作答。 【小问1详解】 Cu在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；基态Cu的价电子排布式为，价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 第二周期元素的第一电离能比大的只有、，共2种元素；②③④的简单离子分别为、、，三种离子电子层结构相同，核电荷数越大的离子，其半径越小，故半径顺序为； 【小问3详解】 原子核外每个电子的运动状态都不同，N核外有7个电子，故有7种运动状态不同的电子； 【小问4详解】 S和Cl按原子个数比形成满足所有原子最外层8电子稳定结构的化合物为，其结构式为；该分子结构类似，结构不对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子； 【小问5详解】 A．同周期主族元素从左到右电负性增大，电负性：N<O，A不符合题意； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，非金属性：O>S，故稳定性：，能用元素周期律解释，B符合题意； C．的沸点高于是因为分子间存在氢键，不能用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，金属性：，故碱性：，能用元素周期律解释，D符合题意； 故选BD。 16. 化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。 （1）以和合成的反应中，是常用催化剂的主要成分。 ①基态氮原子的第一电离能大于基态氧原子的原因是_______。 ②在和中，键长_______(填“>”或“<”)键长。 （2）化工学家侯德榜利用反应：，最终制得了纯碱。 ①极易溶于水的原因是_______(写出两点即可)。 ②反应涉及的非金属元素C、N、O的电负性从大到小的顺序为_______。 ③反应涉及的分子和离子中VSEPR模型呈四面体形的有_______(写化学式)。 关于、、，下列说法错误的是_______(填字母)。 a.键角：　　b.沸点： c.原子半径：　　d.键能： ④分解得，(结构为)的碳原子杂化轨道类型为_______。 【答案】（1） ①. 基态的轨道为半充满状态，较稳定 ②. < （2） ①. 和均为极性分子，根据“相似相溶”规律知易溶于水，且能与形成分子间氢键，从而使氨气极易溶于水 ②. O>N>C ③. 、、 ④. bd ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①基态N原子的价电子排布为，2p轨道为半充满的稳定结构，因此第一电离能大于O原子； ②在、中，氟原子的半径大于氢原子，所以键长大于键长； 【小问2详解】 和均为极性分子，根据“相似相溶”规律知易溶于水，且能与形成分子间氢键，从而使氨气极易溶于水； ②同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，故电负性：； ③VSEPR模型由中心原子价层电子对数（σ键数+孤电子对数）决定，中心N价层电子对数为、中心O价层电子对数为、​中心N价层电子对数为，价层电子对数为4时VSEPR模型为四面体形，因此符合的是； a. 为直线形，键角；​为三角锥形键角约；为V形键角约，因此键角，a正确； b. 常温下为液态，为气态，沸点；氨分子之间可形成氢键，沸点，因此沸点​，b错误； c. 同周期主族元素从左到右原子半径减小，H是原子半径最小的元素，因此原子半径，c正确； d. 原子半径，键长更短，键能更大，因此键能，d错误； 故选bd。 ④的中心原子形成3个键，无孤对电子，价层电子对数为3，所以杂化轨道类型为。 17. 钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的应用潜力。钛酸钙晶胞俯视和侧面投影图均如下。 已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为。 （1）Ti的四卤化物熔点如下表所示，的熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （2）如图可知晶胞的化学式为_______，与Ti距离最近且相等的O的个数为_______。 （3）的熔点是，该物质在熔融状态下_______导电(填“能”或“不能”)，气态常以二聚体形式存在，其结构如下图所示。 二聚体形式中所有原子是否共面？_______(填“是”或“否”)。 （4）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与距离最近的的个数为_______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，各原子的位置称作原子的分数坐标。如图，设原子的分数坐标为，则原子1的分数坐标为，原子2的分数坐标为_______。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式即可，无须化简)。 【答案】（1）为离子晶体，熔点最高；、、为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高 （2） ①. ②. 6 （3） ①. 不能 ②. 否 （4） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由于F的非金属性强，Ti与F之间的电负性差值较大，形成的化合物为离子晶体，而、、为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，、、分子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高； 【小问2详解】 由钛酸钙晶胞俯视和侧面投影图可知，Ca位于体心，其个数为1；Ti位于顶点，其个数为；O位于棱心，其个数为；则晶胞的化学式为；以顶点为例，与其距离最近且相等的位于其前、后、左、右、上、下共六个方位的棱心，有6个。 【小问3详解】 的熔点是，为分子晶体，分子晶体在熔融状态下不导电；气态常以二聚体形式存在，其结构为，Al采用杂化，故所有原子不可能在同一平面内； 【小问4详解】 ①以晶胞内部的Al原子为例，经计算可知其与周围的4个角顶或面心Al原子距离最近，因此，晶体中与Al距离最近的Al的个数为4， ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，各原子的位置称作原子的分数坐标。题图中原子A的坐标为，原子1的坐标为，则原子2的坐标为； ③晶胞中Al的个数为，该晶胞的化学式为，则的个数为，的个数为，晶体的密度； 18. 绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同的提取方法可以获得不同的有机物。 Ⅰ.从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下。 查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃时升华显著，熔点为238℃。 （1）使用乙醇浸取咖啡因的原因是_______。 （2）进行蒸馏操作时，某同学使用的装置如图1所示，该同学在操作中，除未加沸石外，还存在的错误有_______。实验中发现未加沸石，改正的措施为_______。 Ⅱ.某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M。经元素分析，知其仅含C、H、O三种元素。为确定的结构，进行如下实验。 实验一：取适量，用现代分析仪器对的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图4所示。 实验二：将在足量纯中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰的装置(产物被完全吸收)，测得装置质量分别增加和。 （3）M的分子式为_______，M的结构简式是_______。 （4）N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有_______种，其中核磁共振氢谱中有2组峰且峰面积之比为9:1的结构简式为_______，该结构用系统命名法命名为_______。 【答案】（1）咖啡因能溶于乙醇 （2） ①. 温度计的水银球位置错误，冷凝水的进出方向错误 ②. 停止加热，待溶液冷却至室温后加入沸石，再继续实验 （3） ①. ②. （4） ①. 4 ②. ③. 2-甲基-2-丙醇 【解析】 【分析】第一部分实验目的为从茶叶中提取咖啡因，已知咖啡因可溶于乙醇，采用乙醇浸取后蒸馏浓缩，再通过后续操作提纯。蒸馏操作需遵循温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口、冷凝水下进上出的规则，未加沸石需冷却至室温后补加。 【小问1详解】 根据已知信息，咖啡因可溶于乙醇，因此可使用乙醇浸取茶叶中的咖啡因。 【小问2详解】 蒸馏操作中，温度计用于测量馏分的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，题给装置中温度计插入液面下，位置错误。冷凝管中冷凝水应从下口通入上口流出，保证与蒸汽逆流接触，冷凝效果好，题给装置中冷凝水进出方向错误。实验中发现未加沸石时，应立即停止加热，待溶液冷却至室温后加入沸石，再继续实验，防止发生暴沸。 【小问3详解】 浓硫酸吸收燃烧生成的水，碱石灰吸收燃烧生成的二氧化碳。 ，则 。 ，则 。 ，则 。 ，最简式为，最简式相对质量为74，结合质谱可知M的相对分子质量为74，因此分子式为。 红外光谱显示分子中存在键与键，说明M为醚类，核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为2:3，说明分子中有两种等效氢，数目比为4:6，因此结构简式为。 【小问4详解】 N是M的同分异构体且属于醇类，说明分子中含有，剩余烃基为，丁基共有4种不同结构，因此符合条件的N的结构有4种。 其中核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为9:1，说明分子中有两种等效氢，数目分别为9和1，9个等效氢对应3个相同的甲基，因此结构简式为。选取连有羟基的最长碳链为主链，主链含3个碳原子，2号碳原子上连有甲基和羟基，系统命名为2-甲基-2-丙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $