精品解析：河北唐山市玉田县第一中学2025-2026学年度高二第二学期期中考试 化学试卷

河北唐山市玉田县第一中学2025-2026学年度高二第二学期期中考试化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 Si-28 Cl-35.5 I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列有机物类别划分正确的是 A. 属于苯的同系物 B. 属于芳香烃 C. 属于醛类 D. 属于醇类 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环上的侧链不是饱和烷烃，故该物质不是苯的同系物，A错误； B．该物质为碳氢化合物且含有多个苯环，属于芳香烃，B正确； C．该物质官能团为酯基（），属于酯类，C错误； D．该物质的羟基和苯环直接相连，属于酚类，D错误； 故答案选B。 2. 分子中存在π 键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　） A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH≡CH D. 【答案】C 【解析】 【分析】共价双键或三键中含有π键，中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对，据此分析解答。 【详解】A．乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键，不存在π 键，且碳原子采用sp3杂化，故A错误； B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，1个碳碳双键，分子中含有一个π键，碳原子采用sp2杂化，故B错误； C．乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键，含有碳碳三键，分子中含有2个π键，碳原子采用sp杂化，故C正确； D．苯分子中含有一个大π键，每个碳原子含有3个σ键，碳原子采用sp2杂化，故D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 因为分子间有氢键，所以分子较稳定 B. 晶体熔点： C. 存在属于芳香族化合物的同分异构体 D. 苯在一定条件下可以和发生加成反应，说明苯分子中存在双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子的稳定性由分子内共价键的键能强弱决定，氢键属于分子间作用力，只影响物质熔沸点等物理性质，不影响分子稳定性，A错误； B．四种卤代甲烷均为结构相似的分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高，正确熔点顺序为 ，B错误； C．该有机物分子式为，它的同分异构体苯酚含有苯环，属于芳香族化合物，因此该物质存在符合要求的同分异构体，C正确； D．苯能与氢气发生加成反应，不能说明苯分子存在双键，苯分子的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的大π键，不存在碳碳双键，D错误； 故选C。 4. 下列有关反应，前者属于加成反应，后者属于氧化反应的是 A. 甲烷、氯气的混合物光照；石油的裂化 B. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯与液溴在溴化铁存在的条件下反应；浓硝酸和浓硫酸的混合液中滴入苯并水浴加热 D. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，石油裂化是长链烃断裂为短链烃的反应，前者不属于加成反应，A错误； B．乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，属于加成反应；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，属于氧化反应，符合题意，B正确； C．苯与液溴在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯，苯与浓硝酸在浓硫酸催化下水浴加热发生硝化反应（也属于取代反应），二者均为取代反应，不符合要求，C错误； D．甲苯被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，属于氧化反应，甲苯燃烧也属于氧化反应，前者不属于加成反应，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 配合物中，配位体是和，配位数是8 B. 分子中的键和键的比为5：1 C. 利用“杯酚”可分离和，是因为超分子具有“自组装”的特征 D. 28 g晶体硅中，硅硅键个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．配合物的内界为，配位体是内界中的和，配位数为1+5=6而非8，A错误； B．分子中含4个C-H单键（均为键）、1个碳碳双键（含1个键和1个键），共5个键、1个键，二者数目比为5:1，B正确； C．利用杯酚分离和，利用的是超分子的分子识别特征，不是自组装特征，C错误； D．晶体硅为金刚石型结构，每个Si原子形成4个Si-Si键，每个键被2个Si共用，28g（即1mol）晶体硅中Si-Si键个数为，不是，D错误； 故选B。 6. 关于对羟基桂皮酸（）的说法正确的是 A. 该有机物属于芳香烃 B. 分子式为 C. 分子中有三种含氧官能团 D. 一定条件下，可以发生氧化、加成、取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香烃是仅含C、H两种元素的芳香类化合物，该有机物含有O元素，属于烃的含氧衍生物，不属于芳香烃，A错误； B．计算原子数可得该有机物分子式为，B错误； C．该分子的含氧官能团为酚羟基、羧基，共2种，C错误； D．分子中的碳碳双键可发生氧化、加成反应；苯环上的氢原子、羧基的酯化反应、酚羟基邻对位取代都属于取代反应，因此一定条件下可以发生氧化、加成、取代反应，D正确； 故选D。 7. 下列说法中不正确的是 A. 与CO互为等电子体，所以结构相似 B. Li和Mg符合“对角线规则”，所以化学性质具有一定的相似性 C. 微溶于水易溶于符合“相似相溶”规律 D. 邻羟基苯甲醛（）的沸点比对羟基苯甲醛（）的沸点高 【答案】D 【解析】 【详解】A．和CO原子总数均为2，价电子总数均为10，互为等电子体，等电子体结构相似，A正确； B．Li（第二周期ⅠA族）和Mg（第三周期ⅡA族）符合元素周期律的“对角线规则”，化学性质具有相似性，B正确； C．​是非极性分子，水是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”规律，微溶于水、易溶于，C正确； D．邻羟基苯甲醛的羟基和醛基相邻，易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键；分子间氢键会使物质沸点升高，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，D错误； 故选D。 8. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 2-丁烯（）分子存在顺反异构 B. 存在对映异构体 C. 三联苯（）的一氯代物有4种 D. 苯乙烯（）和氢气完全加成的产物的一溴代物有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-丁烯的结构为，碳碳双键的两个碳原子都分别连接了甲基和氢两种不同基团，满足顺反异构的形成条件，存在顺反异构，A正确； B．该有机物为2-氯环己醇，连接−OH和连接−Cl的碳原子均为手性碳原子（连有4种不同基团），分子具有手性，因此存在对映异构体，B正确； C．该三联苯为对三联苯，分子结构对称，经等效氢判断：共存在4种不同化学环境的氢原子，因此其一氯代物有4种，C正确； D．苯乙烯和氢气完全加成，产物为乙基环己烷，对其等效氢计数：环己环上有4种不同氢，乙基的两个碳各有1种不同氢，总共种等效氢，因此其一溴代物有6种，不是5种，D错误； 故选D。 9. 下列说法不正确的是 A. 共平面的原子最多有18个 B. 正戊烷、异戊烷、新戊烷熔沸点依次降低 C. 的命名为：2-甲基-3-己烯 D. 相同质量的烃完全燃烧，消耗的越多，烃中含氢元素的质量分数就越高 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中苯环中6个C、5个H共11个原子一定共面；碳碳双键为平面结构，两个双键C、两个H均可共面，加上这4个原子共15个；碳碳三键为直线形，两个三键C一定在双键平面中，加2个原子共17个；三键末端连接​的C在三键的直线上，因此这个C一定共面，加1个原子共18个；通过C-C单键的旋转，最多可以让1个F也落在该平面上，因此共平面原子最多为19个，不是18个，A错误； B．烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越弱，熔沸点越低，因此正戊烷、异戊烷、新戊烷熔沸点依次降低，B正确； C．该键线式对应有机物，主链为含双键的6个碳，编号时使双键位次最小，双键在3位，甲基在2位，命名为2-甲基-3-己烯，符合系统命名规则，C正确； D．相同质量下，1g H消耗，1g C消耗，因此相同质量的烃完全燃烧，耗氧量越多，烃中氢元素的质量分数越高，D正确； 故选A。 10. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 是由极性键构成的非极性分子 C. 因为和空间结构相同，均为三角锥形，所以键角： D. 与的中心原子的杂化方式相同，空间结构不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．为sp2杂化的平面三角形结构，键角120°；为sp3杂化的正四面体结构，键角109°28′；为sp3杂化，含1对孤电子对，孤电子对斥力压缩键角使键角小于109°28′；为sp3杂化，含2对孤电子对，键角更小于109°28′；，键角顺序正确，A正确； B．中S与O形成极性共价键，中心S为sp2杂化，分子为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于由极性键构成的非极性分子，B正确； C．和均为三角锥形结构，但N的电负性大于P，中成键电子对更靠近中心N原子，成键电子对之间的斥力更大，因此键角大于，二者键角不相等，C错误； D．中心C原子为sp3杂化，因连接的H和Cl原子半径、电负性不同，空间结构为四面体形；中心N原子为sp3杂化，空间结构为正四面体形，二者杂化方式相同、空间结构不同，D正确； 故选C。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别己烯、苯、四氯化碳 加入溴水后振荡静置 B 除去甲烷中的乙烯 将混合气体通入溴水洗气 C 从苯发生硝化反应后的混合液中提纯硝基苯 向混合液中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 D 验证苯和液溴在的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳再通入溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溴水后，己烯与溴发生加成反应，溴水褪色且分层；苯密度小于水，萃取溴后上层呈橙红色；四氯化碳密度大于水，萃取溴后下层呈橙红色，现象不同可鉴别，A正确； B．乙烯与溴水发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，甲烷不与溴水反应也不溶于溴水，可除去乙烯，B正确； C．硝化反应后的混合液中含有未反应的苯，苯与硝基苯互溶，加入NaOH溶液振荡分液仅能除去酸性杂质，无法分离苯和硝基苯，不能得到纯净的硝基苯，C错误； D．反应产生的混合气体中混有挥发的溴蒸气，先通入四氯化碳可除去溴蒸气，再通入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀说明有HBr生成，证明苯和液溴发生取代反应，D正确； 故选C。 12. 下列有关晶体的说法中不正确的是 A. MgO晶体中，距最近的形成正四面体 B. MgO晶体中，与相邻且最近的个数为12 C. 每个Cu晶胞中平均有4个Cu原子 D. 在干冰晶体中粒子之间主要以范德华力结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察MgO晶胞示意图，与O2-最近的Mg2+分别位于其正前方、正后方、正左方、正右方、正上方、正下方，O2-的配位数为6，配位的Mg2+形成正八面体，A错误； B．MgO晶体中与Mg2+相邻且最近的Mg2+为距离其（a为晶胞边长）的Mg2+，共有12个，B正确； C．在铜晶胞中，位于顶角上的Cu共有8个，每个Cu原子被8个晶胞共用；位于面心的Cu共有6个，每个Cu原子被2个晶胞共用。故每个Cu晶胞的平均Cu原子数为，C正确； D．干冰为CO2(s)的晶体，属于分子晶体，分子间以范德华力结合，D正确。 故选A。 13. 下列有关说法不正确的是 A. 乙烯分子中有一个键和一个键 B. 立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 D. （）苯环上的一氯代物同分异构体有8种 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯中的碳原子均采用杂化，所以碳碳双键之间一个为键，另一个为键，A正确； B．立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能结构的种类数可分析两个氢的位置，共三种位置，两个相邻的顶点，面对角线位置，体对角线的位置，B正确； C．4个碳原子的烷基为丁基，共四种结构，与甲基分别可有邻、间、对的位置关系，所以共有3×4=12种结构，C正确； D．苯环上的一氯代物同分异构体有6种，，D错误； 故答案选D。 14. 短周期元素，原子序数依次增大，X原子中3个能级的电子数均相等，Y是地壳中含量最多的元素，M是同周期中金属性最强的元素，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 这些元素都分布在周期表中p区 B. W的原子半径小于Be C. 分子VSEPR模型为V形 D. 的单质分别与水反应会生成同一种单质 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素，原子序数依次增大：X：原子有3个能级，且3个能级电子数相等，电子排布为，故X为C（碳）；Y：地壳中含量最多的元素，故Y为O（氧）；M：原子序数大于Y，短周期，同周期金属性最强，故M为第三周期的Na（钠）；Z：原子序数介于和之间，且Z成一个共价键，故Z为F（氟）；W：原子序数小于，结构中W形成4个共价键，整体阴离子带1个单位负电荷，价电子数为3，故为B（硼），最终元素：W=B，X=C，Y=O，Z=F，M=Na，据此分析： 【详解】A．周期表分区中，Na是第ⅠA族元素，属于s区，并非所有元素都在p区，A错误； B．第二周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子序数，故原子半径，B正确； C．​为，中心C原子价层电子对数，VSEPR模型为直线形，不是V形，C错误； D．Z的单质与水反应：，生成单质；M(Na)与水反应：，生成单质，产物不同，D错误； 故选B。 II卷（非选择题 共58分） 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15. 近年来人工合成配体配合物迅猛发展，比如说铬（III）混合配体配合物——就是其中一种，请思考回答下列相关元素的有关问题。 （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________（用元素符号表示），键的极性：F--H__________N--H（填“>”“=”“<”，分子中__________（填“是”或“否”）所有原子都满足8电子结构。 （2）F原子的核外电子排布式为__________，有__________种不同运动状态的电子，有__________种不同空间运动状态的电子，有__________种能量不同的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （3）基态Cr原子价层电子排布图（轨道表达式）为__________，有__________个未成对电子。 （4）基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第__________周期第__________族，该元素的最高正化合价为__________，在元素周期表中属于__________区。 【答案】（1） ①. ②. ③. 否 （2） ①. ②. 9 ③. 5 ④. 3 ⑤. 哑铃（或纺锤） （3） ①. ②. 6 （4） ①. 四 ②. ⅦA ③. ④. p 【解析】 【小问1详解】 同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故顺序为；成键原子电负性差值越大，键极性越强，F电负性远大于N，故键极性大于；中H原子只有1个电子层，最多容纳2个电子，不满足8电子结构。 【小问2详解】 F为9号元素，核外电子排布式为，每个电子运动状态均不相同，共9种不同运动状态的电子；空间运动状态对应原子轨道，1s、2s各1个轨道，2p有3个轨道，共5种；不同能级电子能量不同，有1s、2s、2p共3个能级，故3种能量不同的电子；最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形。 【小问3详解】 Cr为24号元素，满足洪特规则特例（半充满结构更稳定），价层电子排布为，价层电子排布图（轨道表达式）为，3d的5个轨道各填充1个单电子，4s轨道填充1个单电子，共6个未成对电子。 【小问4详解】 周期序数等于原子电子层数，价电子排布为，电子层数为4，位于第四周期；主族元素族序数等于最外层电子数，最外层共7个电子，位于ⅦA族；该元素为Br，卤族元素除F外最高正价等于族序数，为；价电子排布符合（He除外），属于p区元素。 16. 硝基苯是重要的化工原料，其相关实验如下，结合所学知识回答下列问题。 I．可能用到的有关数据如下： 物质 熔点／ 沸点／ 密度 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 浓硝酸 — 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 — 338 1.84 易溶于水 II．制备硝基苯的反应装置如图： III．制备、提纯硝基苯的流程如下： （1）写出制备硝基苯的化学方程式：__________。 （2）反应装置中的长玻璃导管用__________（填下图仪器选项）代替效果更好。 仪器选项 a．空气冷凝管 b．直形冷凝管 c．球形冷凝管 （3）恒压滴液漏斗的优点是__________。 （4）步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是__________，溶液的作用是什么__________。 （5）配制混酸时，应在烧杯中先加入__________，最后一次水洗后分液得到粗产品2，粗产品2应__________（填“a”或“b”）。 a．从分液漏斗上口倒出 b．从分液漏斗下口放出 （6）粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是：__________。 （7）步骤④用到的固体D的名称为__________。 （8）步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为__________。 【答案】（1）+ （2）c （3）平衡气压，使混合酸能顺利流下 （4） ①. 分液 ②. 除去粗产品中残留的酸 （5） ①. 浓硝酸 ②. b （6）其中溶有浓硝酸分解的二氧化氮 （7）无水氯化钙或无水硫酸镁等固体干燥剂 （8）苯 【解析】 【分析】制备、提纯硝基苯流程：苯环上的一个氢原子能与硝酸中的硝基发生取代反应得到硝基苯，所以反应①的化学方程式为：+，混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，步骤②为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；粗产品1中有残留的硝酸及硫酸，步骤③依次用蒸馏水、溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤④用无水或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，步骤⑤进行蒸馏，分离苯和硝基苯，得到纯硝基苯，据此结合有机物的性质与应用回答问题。 【小问1详解】 由分析可知，制备硝基苯的化学方程式为+； 【小问2详解】 苯、浓硝酸沸点低，易挥发，球形冷凝管能更好冷凝回流挥发的苯、浓硝酸，从而可减少反应物的损失，提高转化率，即选c； 【小问3详解】 和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡内外压强，使混合酸顺利滴下； 【小问4详解】 混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，步骤②为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；溶液的作用是除去粗产品中残留的酸； 【小问5详解】 浓硫酸密度大于浓硝酸，浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，则该实验中配制混酸应将浓硫酸注入浓硝酸中，及时搅拌和冷却，以防止液体暴沸；最后一次水洗后分液得到粗产品2为硝基苯和苯的混合物，采用分液方法分离，因为硝基苯的密度比水大，所以粗产品2应从分液漏斗下口放出； 【小问6详解】 粗产品1中除了硝基苯，还溶入了浓硝酸，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的二氧化氮导致其呈浅黄色； 【小问7详解】 步骤③依次用蒸馏水、溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤④用无水或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，得到苯和硝基苯的混合物； 【小问8详解】 步骤⑤为蒸馏操作，分离苯和硝基苯，根据表格数据可知，苯的沸点为80℃，硝基苯的沸点为210.9℃，则锥形瓶中收集到的物质为苯。 17. 利用质谱法分析得知芳香烃A的质谱图如下，经测得A中含碳为、含氢为，用A作原料制备一系列化合物时的转化关系如图所示。 （1）A的相对分子质量为__________；A的分子式为__________；A的化学名称是__________； （2）D的官能团名称为__________。 （3）的反应条件__________，反应类型为__________；的副产物中，与B互为同分异构体的结构简式为__________。 （4）的化学方程式为__________。 （5）A的芳香族同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积之比为3：2的结构简式为__________。 （6）A与酸性溶液反应可得到D，写出D的结构简式：__________。 【答案】（1） ①. 106 ②. ③. 邻二甲苯（1,2-二甲苯） （2）羧基 （3） ①. 光照 ②. 加成反应 ③. 或或 （4）（或溴在甲基的对位） （5） ①. 3 ②. （6） 【解析】 【分析】由质谱最大质荷比106确定芳香烃相对分子质量106，：、：，分子式；光照下和发生烷基侧链溴代生成（），则A为；在条件下苯环加成得到环烷烃E（），被酸性氧化，两个烷基全部氧化为羧基生成二元羧酸D（），A与在作催化剂下发生取代反应生成C（），据此分析解答； 【小问1详解】 由分析可知，A的相对分子质量为106；A的分子式为；A的结构简式为，化学名称是邻二甲苯（1,2-二甲苯）； 【小问2详解】 为，官能团为羧基； 【小问3详解】 是甲基上被取代，条件为光照；是苯环和加成，反应类型加成反应；邻二甲苯光照溴代副产物为单取代、三取代等同分异构体，与B互为同分异构体的结构简式为或或； 【小问4详解】 由分析可知，为邻二甲苯与在作催化剂下发生取代反应生成C（），化学方程式为：； 【小问5详解】 A（）芳香同分异构体为乙苯，邻、间、对二甲苯，除去自身，合计3种；核磁共振氢谱2组峰、面积比为对二甲苯，结构简式为； 【小问6详解】 由分析可知，D的结构简式为。 18. 阅读并回答下列各小题。 （1）可参与形成配合物。已知溶液与乙二胺，可用en表示）作用，可形成如下配离子： ①上述配离子中含有的化学键类型有__________（填序号）。 a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．金属键 ②配合物中的配位数是__________。 （2）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示： ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。已知原子坐标参数A为，则B的原子坐标参数为__________。 ②晶胞中与B原子相连的Cd原子构成的空间构型为__________。 （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（未画出），平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为__________。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为__________。 （4）金属铬的晶胞结构如图乙所示，铬的密度为用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体中铬原子的半径为__________cm（列出计算式）。 【答案】（1） ①. abc ②. 4 （2） ①. ②. 正四面体 （3） ①. ②. （4）或或 【解析】 【小问1详解】 ①配离子内部，与之间为配位键；、是不同原子成键，属于极性共价键；为同种碳成键，存在非极性键；配离子与外界才是离子键，无金属键，因此选abc； ②每个乙二胺含2个配位，含2个，一共4个配位，配位数为4； 【小问2详解】 ①是，在体对角线处，原子坐标； ②由晶胞结构可知，周围4个构成正四面体空间构型； 【小问3详解】 根据晶胞结构可以推出，的个数为，的个数为，根据题中信息，平均每两个立方体中含有一个，则一个晶胞中含有个，故该晶胞中、、的最简个数比为，则该晶体的化学式为；该晶体中的铁元素有+2、+3价，则根据化合物化合价代数和为零的规律，设和的个数比为，可以推出，得，因此与的个数比为； 【小问4详解】 金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g/cm3，Cr原子处于晶胞体心与顶点，晶胞中Cr原子数目为。处于体对角线上的Cr原子紧密相邻，则体对角线长度等于Cr原子半径的4倍，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，晶胞质量为g，晶体体积为cm3，晶胞棱长为cm，则晶体中铬原子的半径为或或cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北唐山市玉田县第一中学2025-2026学年度高二第二学期期中考试化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 Si-28 Cl-35.5 I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列有机物类别划分正确的是 A. 属于苯的同系物 B. 属于芳香烃 C. 属于醛类 D. 属于醇类 2. 分子中存在π 键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　） A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH≡CH D. 3. 下列说法正确的是 A. 因为分子间有氢键，所以分子较稳定 B. 晶体熔点： C. 存在属于芳香族化合物的同分异构体 D. 苯在一定条件下可以和发生加成反应，说明苯分子中存在双键 4. 下列有关反应，前者属于加成反应，后者属于氧化反应的是 A. 甲烷、氯气的混合物光照；石油的裂化 B. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯与液溴在溴化铁存在的条件下反应；浓硝酸和浓硫酸的混合液中滴入苯并水浴加热 D. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯燃烧 5. 下列说法正确的是 A. 配合物中，配位体是和，配位数是8 B. 分子中的键和键的比为5：1 C. 利用“杯酚”可分离和，是因为超分子具有“自组装”的特征 D. 28 g晶体硅中，硅硅键个数为 6. 关于对羟基桂皮酸（）的说法正确的是 A. 该有机物属于芳香烃 B. 分子式为 C. 分子中有三种含氧官能团 D. 一定条件下，可以发生氧化、加成、取代反应 7. 下列说法中不正确的是 A. 与CO互为等电子体，所以结构相似 B. Li和Mg符合“对角线规则”，所以化学性质具有一定的相似性 C. 微溶于水易溶于符合“相似相溶”规律 D. 邻羟基苯甲醛（）的沸点比对羟基苯甲醛（）的沸点高 8. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 2-丁烯（）分子存在顺反异构 B. 存在对映异构体 C. 三联苯（）的一氯代物有4种 D. 苯乙烯（）和氢气完全加成的产物的一溴代物有5种 9. 下列说法不正确的是 A. 共平面的原子最多有18个 B. 正戊烷、异戊烷、新戊烷熔沸点依次降低 C. 的命名为：2-甲基-3-己烯 D. 相同质量的烃完全燃烧，消耗的越多，烃中含氢元素的质量分数就越高 10. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 是由极性键构成的非极性分子 C. 因为和空间结构相同，均为三角锥形，所以键角： D. 与的中心原子的杂化方式相同，空间结构不相同 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别己烯、苯、四氯化碳 加入溴水后振荡静置 B 除去甲烷中的乙烯 将混合气体通入溴水洗气 C 从苯发生硝化反应后的混合液中提纯硝基苯 向混合液中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 D 验证苯和液溴在的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳再通入溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关晶体的说法中不正确的是 A. MgO晶体中，距最近的形成正四面体 B. MgO晶体中，与相邻且最近的个数为12 C. 每个Cu晶胞中平均有4个Cu原子 D. 在干冰晶体中粒子之间主要以范德华力结合 13. 下列有关说法不正确的是 A. 乙烯分子中有一个键和一个键 B. 立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 D. （）苯环上的一氯代物同分异构体有8种 14. 短周期元素，原子序数依次增大，X原子中3个能级的电子数均相等，Y是地壳中含量最多的元素，M是同周期中金属性最强的元素，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 这些元素都分布在周期表中p区 B. W的原子半径小于Be C. 分子VSEPR模型为V形 D. 的单质分别与水反应会生成同一种单质 II卷（非选择题 共58分） 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15. 近年来人工合成配体配合物迅猛发展，比如说铬（III）混合配体配合物——就是其中一种，请思考回答下列相关元素的有关问题。 （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________（用元素符号表示），键的极性：F--H__________N--H（填“>”“=”“<”，分子中__________（填“是”或“否”）所有原子都满足8电子结构。 （2）F原子的核外电子排布式为__________，有__________种不同运动状态的电子，有__________种不同空间运动状态的电子，有__________种能量不同的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （3）基态Cr原子价层电子排布图（轨道表达式）为__________，有__________个未成对电子。 （4）基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第__________周期第__________族，该元素的最高正化合价为__________，在元素周期表中属于__________区。 16. 硝基苯是重要的化工原料，其相关实验如下，结合所学知识回答下列问题。 I．可能用到的有关数据如下： 物质 熔点／ 沸点／ 密度 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 浓硝酸 — 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 — 338 1.84 易溶于水 II．制备硝基苯的反应装置如图： III．制备、提纯硝基苯的流程如下： （1）写出制备硝基苯的化学方程式：__________。 （2）反应装置中的长玻璃导管用__________（填下图仪器选项）代替效果更好。 仪器选项 a．空气冷凝管 b．直形冷凝管 c．球形冷凝管 （3）恒压滴液漏斗的优点是__________。 （4）步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是__________，溶液的作用是什么__________。 （5）配制混酸时，应在烧杯中先加入__________，最后一次水洗后分液得到粗产品2，粗产品2应__________（填“a”或“b”）。 a．从分液漏斗上口倒出 b．从分液漏斗下口放出 （6）粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是：__________。 （7）步骤④用到的固体D的名称为__________。 （8）步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为__________。 17. 利用质谱法分析得知芳香烃A的质谱图如下，经测得A中含碳为、含氢为，用A作原料制备一系列化合物时的转化关系如图所示。 （1）A的相对分子质量为__________；A的分子式为__________；A的化学名称是__________； （2）D的官能团名称为__________。 （3）的反应条件__________，反应类型为__________；的副产物中，与B互为同分异构体的结构简式为__________。 （4）的化学方程式为__________。 （5）A的芳香族同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积之比为3：2的结构简式为__________。 （6）A与酸性溶液反应可得到D，写出D的结构简式：__________。 18. 阅读并回答下列各小题。 （1）可参与形成配合物。已知溶液与乙二胺，可用en表示）作用，可形成如下配离子： ①上述配离子中含有的化学键类型有__________（填序号）。 a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．金属键 ②配合物中的配位数是__________。 （2）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示： ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。已知原子坐标参数A为，则B的原子坐标参数为__________。 ②晶胞中与B原子相连的Cd原子构成的空间构型为__________。 （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（未画出），平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为__________。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为__________。 （4）金属铬的晶胞结构如图乙所示，铬的密度为用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体中铬原子的半径为__________cm（列出计算式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $