河北保定市唐县第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

高二5月化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27 S-32C1-35.5Ca-40Mn-55Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中含有非极性共价键的是 A.Na2 O B.HBr C.He D.Na2O2 2.下列说法正确的是 A第一电离能大小：O>S B.半径大小：Al3+>Na C.电负性大小：C>O D.酸性强弱：H2CO3<H2SiO3 3.下列说法中正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 B.凡是AB,型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D.SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 4.下列说法不正确的是 CH2 OH A.CH3CH2OH与 互为同系物 CH2 OH B.C1与C1互为同位素 C.Co与Co互为同素异形体 D.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体 第1页（共8页） 5.下列有关化学用语的表达正确的是 A.基态氯原子的核外电子排布式：3s23p H B.甲基的电子式：H:C. H C.S2-的结构示意图：16 D基态钪原子的价层电子轨道表示式：t1 4s 6.下列说法正确的是 A.石英玻璃和水晶都是晶体 B.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞 C.区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定熔点 D.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中会慢慢变为完美的立方体形状 7.下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低 B.O2和O3都是单质，在H2O中溶解度也完全相同 C.离子晶体中一定不含有共价键 D.所有分子晶体都存在分子间作用力和共价键 8.有机反应的化学方程式是理解有机反应机理和进行化学研究的重要工具，下列有机反应 的化学方程式书写正确的是 A.苯与液溴制溴苯的反应：2 +Br2 FeBrs 2 Br B.由乙炔制备导电高分子的反应：nCH三CH一定条件， 七CH-CH] C.丙烯与Br2的加成反应：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCH2CH2Br D.甲烷与氯气的取代反应：CH4十2C,光展cCLl十2H 第2页（共8页） 9.某有机物结构如下图。 HO CHCH, ② 关于该有机分子，下列说法正确的是 A.该有机物属于芳香烃 B.①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C.该分子中含有手性碳原子 D.该有机物不能和水形成分子间氢键 10.对下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 “杯酚”能与C形成超分子，超分子具有 A 能利用“杯酚”分离C6和C0 “分子识别”特性 B H2O的沸点高于H2S的沸点 键能：H一O>H一S 电负性：N<O,NH给出孤电子对并与 [Cu(NH3),]+的稳定性强于[Cu(H2O)4]+ Cu+形成配位键的能力比H2O强 D K,(CF COOH)>K,(CCI,COOH) 电负性：F>CI 11.下列叙述错误的是 ①在一定条件下，甲烷与氯水反应无论生成CH3Cl、CH2CL2、CHCl3还是CCL4,都属于取 代反应 ②烷烃随着相对分子质量的增大，在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量更大 的则为固态 ③分子通式为C.H2的烃一定是链状烷烃，分子内部只含有单键 ④沸点由高到低的顺序：正戊烷>2-甲基丁烷>2,2-二甲基丙烷>正丁烷>2甲基丙烷 ⑤甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸 ⑥丙烷的球棍模型为。 ⑦正己烷的某同分异构体X主链上有4个碳原子，则X分子中可能含有3个甲基，一氯 代物可能有3种 A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①③⑦ 第3页（共8页） 12.MgO晶体的晶胞结构如下图，晶体密度为ρg·cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。 ●Mg2+ 002 下列说法中错误的是 A.晶体中与O2-最近且等距的Mg2+有6个 B.MgO与NaCI晶体的晶胞类型相同 C.若a为晶胞顶点，则c位于面心 D.晶胞的边长为 3160 ONA X1010 pm 13.化合物Z是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由X和Y合成Z的反应如下。 OCOCH OCOCH, NO No COOCH,CH, COOCH,CH, Y 7 下列说法错误的是 A.X中所有原子共平面 B.X、Y、Z含有的相同官能团有两种 C.Z可以与NaOH溶液发生反应 D.该反应为加成反应 14.用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后 提纯溴苯。 Ms 试剂a和苯 NaOH 的混合溶液 溶液 CCI AgNO. 铁粉 溶液 下列说法错误的是 A.AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀，证明苯发生了取代反应 B.将洗气瓶中的CCl4换成NaOH溶液也可证明苯发生了取代反应 C.冷水从冷凝管N口进、M口出，起冷凝回流作用 D.反应后将分液漏斗中的NaOH溶液滴入三颈烧瓶，分液，将有机层蒸馏即可得到粗 产品 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)如图是元素周期表的一部分。 1①②③ ④ ⑤⑥⑦⑧ ⑨ (1)⑨号元素在周期表中的位置是 ,其基态原子的价电子轨道表示式为 (2)第二周期所有元素中第一电离能比②大的有 种。由②③④形成的简单 离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)②的基态原子中有 种运动状态不同的电子。 (4)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电 子的稳定结构，试写出其结构式： ;该分子为 (填“极性分子” 或“非极性分子”)。 (5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 (填字母)。 A.电负性：②>③ B.简单氢化物的稳定性：③>⑦ C.简单氢化物的沸点：③>⑦ D,最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 16.(14分)化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。 (1)以H2和N2合成NH3的反应中，Fe是常用催化剂的主要成分。 ①基态氮原子的第一电离能大于基态氧原子的原因是 ②在NH3和NF3中，N一H键长 (填“>”或“<”)N一F键长。 (2)化工学家侯德榜利用反应：Na++NH3+H2O+CO2一NaHCO3V+NHt,最终 制得了纯碱。 ①NH极易溶于水的原因是 (写出两点即可)。 ②反应涉及的非金属元素C、N、O的电负性从大到小的顺序为 第5页（共8页） ③反应涉及的分子和离子中VSEPR模型呈四面体形的有 (写化学式)。 关于NH3、CO2、H2O,下列说法错误的是 (填字母)。 a.键角：CO2>NH3>H2O b.沸点：NH3>H2O>CO2 c.原子半径：C>N>O>H d.键能：N一H>O一H 0 ④NaHCO3分解得Na2CO3,HCO3(结构为-O一C一O一H)的碳原子杂化轨道类型 为 17.(14分)钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的应用 潜力。钛酸钙晶胞俯视和侧面投影图均如下。 △Ca OTi ●O 已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为xnm。 (1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TF4的熔点高于其他三种卤化物，自TCl4至T江 熔点依次升高，原因是 化合物 TiF, TiCl TiBr Til 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (2)如图可知晶胞的化学式为 ,与Ti距离最近且相等的O的个数为 (3)A1CL3的熔点是190℃，该物质在熔融状态下 (填“能”或“不能”)导电。 气态A1Cl3常以二聚体形式存在，其结构如下图所示。 Cl. C1. .C1 Al CI 二聚体形式中所有原子是否共面？ (填“是”或“否”)。 第6页（共8页） (4)铝离子电池的其中一种正极材料为A1M2O4,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与A1距离最近的A1的个数为 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，各原子的位置称 作原子的分数坐标。如图，设原子A的分数坐标为(0,0,0)，则原子1的分数坐标为 311 4’4’4 ,原子2的分数坐标为 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的 密度为 g/cm3(列出计算式即可，无须化简)。 18.(15分)绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同的提取方法可以获得不同的有机物。 I.从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下。 95%乙醇 茶叶一粉碎→浸取一浸出液蒸馏浓缩液一二系列操作咖啡因 浸渣 查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃时升华显著，熔点为238℃。 (1)使用乙醇浸取咖啡因的原因是 0 (2)进行蒸馏操作时，某同学使用的装置如图1所示，该同学在操作中，除未加沸石外，还 存在的错误有 。实验中发现未加沸石，改正的 第7页（共8页） 措施为 图1 Ⅱ.某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M。经元素分析，知其仅 含C、H、O三种元素。为确定M的结构，进行如下实验。 实验一：取适量M,用现代分析仪器对M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图 4所示。 100- 100 峰面积之比为2：3 20 IC-H C-OC 0 TTT 01 TTTTTTT 30 405060 70 4000300020001000 64 质荷比 波数/cm 6 图2质谱 图3红外光谱 图4核磁共振氢谱 实验二：将1.48gM在足量纯O2中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石 灰的装置（产物被完全吸收），测得装置质量分别增加1.8g和3.52g。 (3)M的分子式为 ,M的结构简式是 (4)N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有 种，其中核磁共 振氢谱中有2组峰且峰面积之比为9：1的结构简式为 ,该结构用系统命 名法命名为 第8页（共8页）高二5月化学 参考答案及评分意见 1.D【解析】Na2O中只有离子键，A不符合题意；HBr中只含有极性键，B不符合题意；He中无化学键，C不符合 题意；Na2O2的O一O为非极性键，D符合题意。 2.A【解析】同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，O和S同属第ⅥA族，O位于S的上一周期，故第一电离 能：O>S,A正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大的离子，其半径越小，故r(A13+)<r(Na+),B错误；同 周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，C和O同属第二周期，O位于C右侧，故电负性：C<O,C错误；元素的 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si,故酸性：H2CO3>H2SiO3,D 错误。 3.C【解析】中心原子采取sp3杂化的分子，若中心原子存在孤电子对或杂化轨道连接的原子不同，则空间结构不 是正四面体形，如NH3、CHC1等，A错误；AB型的共价化合物，中心原子不一定采用sp杂化，如NH的中心 原子N采取sp杂化，B错误，SC,的中心原子S的价层电子对数为2+6一？X1=4,采取sp杂化，D错误。 2 CH2OH 4.A【解析】同系物是结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2基团的有机物，CHCH2OH与 所 CH2 OH 含的羟基数目不同，不互为同系物，A错误；C1与留C1为质子数相同、中子数不同的核素，二者互为同位素，B正 确；Co与C6o均是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确；尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵 (NH4CNO)的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，D正确。 5.B【解析】基态Cl的电子排布式为1s22s22p3s23p5,故A错误；S2-的核外电子数是18，其结构示意图为 故C错误；基态钪原子的价电子排布式是3@'4s',价层电子轨道表示式为十 t,故D 3d 4s 错误。 6D【解析】石英玻璃属于非晶体，水晶是SiO2晶体，A错误；晶胞中顶点、棱上、面心的粒子为相邻多个晶胞共 有，仅体心的粒子完全属于该晶胞，B错误；区分晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验，C错误；晶体具 有自范性，缺角的NaCI晶体在饱和NaCI溶液中存在溶解和结晶的动态平衡，缺角处会逐渐被结晶补全，最终变 为完美的立方体形状，D正确。 7.A【解析】分子晶体熔化时只需要克服分子间作用力，而共价晶体熔化时需要破坏共价键，共价键的强度远大于 分子间作用力，分子晶体的熔点一般比共价晶体低，A正确；O2和O3都是氧元素的单质，O2是非极性分子，O3 是极性分子，根据“相似相溶”规律，在极性溶剂H2O中O3的溶解度大于O2,B错误；离子晶体中一定含有离子 键，可能含有共价键，如NaOH、NH,CI等离子晶体中的阴离子内部含有共价键，C错误；稀有气体是单原子分子 形成的分子晶体，晶体中只有分子间作用力，不存在共价键，D错误。 8.B【解析】苯和液溴发生取代反应生成溴苯，化学方程式为 FeBr3 +Br2- +HBr个，A错误；乙炔 发生加聚反应生成的聚乙炔为导电高分子，反应的化学方程式为mCH=CH一定条件ECH-CH,B正确： 丙烯和Br2发生加成反应生成CH2 BrCHBrCH3,化学方程式为CH2一CHCH3+Br2→CH2 BrCHBrCH3,C 化学答案第1页（共4页） 错误；甲烷和氯气发生取代反应的化学方程式为CH,+CL,光飘CH,C1十HC1,CH,C1十C,光照CH,CL,+HC1、 CH,C,+CL,光照CHCl,+HC1,CHCL,+C,光照CCL4+HCL,D错误。 9.C【解析】该有机物含有氮、氧元素，不属于芳香烃，故A错误；①号碳原子采用sp杂化，②号碳原子采用sp杂 化，所以两个碳原子杂化类型不同，故B错误；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中连接 羟基的碳原子为手性碳原子，故C正确；该分子中含有羟基和氮原子，能与水分子间形成氢键，故D错误。 10.B【解析】“杯酚”可与C形成具有分子识别特性的超分子，从而实现C60和C70的分离，A项正确；H2O的沸点 高于H2S的沸点因为H2O分子间存在氢键，与分子内共价键的键能无关，B项错误；电负性：N<O,NH3中氮 原子对孤电子对的束缚力弱于H2O中的氧原子，N更易给出孤电子对，从而与C+形成更强的配位键，故 [Cu(NH3)4]+稳定性更强，C项正确；电负性：F>C1,一CF3的吸电子效应强于一CCL,使CF3COOH中羧基 的O一H的极性更强，更易电离出H+,CFCOOH的酸性更强，K。更大，D项正确。 11.D【解析】甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,甲烷不能与氯水反应，故①错 误；烷烃的结构相似，相对分子质量越大的烷烃，其分子间作用力越大，熔、沸点越高，随着碳原子数的增加，常 温下烷烃的状态逐渐由气态变化到液态、固态，故②正确；分子通式为C.H2的烃可能是链状烯烃或环烷烃，故 ③错误；烷烃中碳原子数目越多，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：戊烷>丁烷；烷烃的同分异构体分子 中，支链越多的物质，其沸点越低，2甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷、正戊烷互为同分异构体，正丁烷、2甲基丙烷互 为同分异构体，则沸点：正戊烷>2-甲基丁烷>2,2-二甲基丙烷，正丁烷>2-甲基丙烷；故沸点由高到低的顺序 是正戊烷>2-甲基丁烷>2,2-二甲基丙烷>正丁烷>2甲基丙烷，故④正确，甲烷能够燃烧，点燃不纯的甲烷易 爆炸，放⑤正确；丙烷的结构简式为CH,CH,CH,球棍模型为0C ~,故⑥正确；根据题意可知，正 己烷的某同分异构体X可能为(CH3)2CHCH(CH)2或(CH3)3CCH2CH3,分子中都含有4个甲基， (CH)2CHCH(CH3)2的一氯代物有2种，(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种，故⑦错误；故选D。 12.C【解析】MgO晶体中与O2-最近且等距的Mg2+有6个，A正确；MgO晶体和NaC1晶体均为离子晶体，且均 为NaCl型晶胞，晶胞类型相同，B正确；若将a放在晶胞顶点，则c位于棱心，C错误；O2-位于顶点和面心，个 数为8×写十6×？=4：Mg+位于棱心和体心，个数为12×+1=4：晶胞中共4个Mg0;Mg0的摩尔质量为 4×40160 40g/mol,晶胞质量m= N,g一N&,由密度公式一行得晶胞体积V=0cm,品胞为立方体，则边长 8160 a√oN cm= √p×10”pm,D正确。 3160 13.A【解析】X结构中含有甲基，甲基中的C采用sp3杂化，因此X中所有原子不可能共平面，A错误；X含有的 官能团为碳碳双键、酯基，Y含有的官能团为碳碳双键、酯基、硝基，Z含有的官能团为碳碳双键、酯基、硝基，三 者共有的官能团为碳碳双键、酯基，共两种，B正确；Z含有酯基，可在NaOH溶液中发生水解反应，C正确；该 反应为加成反应，D正确。 14.B【解析】苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr,本实验通过AgNO3溶液检验HBr,证明 发生取代反应，CCl4的作用是除去挥发出来的Br2,防止Br2干扰HBr的检验，AgNO3溶液中出现浅黄色 化学答案第2页（共4页） AgBr沉淀，证明生成了HBr,说明苯发生了取代反应，A正确；若将CCL4换为NaOH溶液，Br2被吸收的同 时，HBr也会被NaOH溶液吸收，无法进入后续的AgNO3溶液中，不能检验到HBr,无法证明发生了取代反 应，B错误；冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，N口为下口，M口为上口，冷水从N口进、M口出，可以保证冷 凝管充满冷水，充分冷凝回流，C正确；反应后三颈烧瓶中含有Br2、苯、溴苯，滴入NaOH溶液可以除去Br2,分 液得到苯和溴苯的有机混合物，利用二者沸点差异蒸馏分离，即可得到粗溴苯，D正确。 15.(15分) (1)第四周期第IB族(1分) t00t2分) 3d 4s (2)2(2分) Na+<O2-<N3-(2分) (3)7(2分) (4)C1-S-S-CI(2分) 极性分子(2分) (5)BD(2分) 【解析】根据元素在周期表中的位置，推得①为B,②为N,③为O,④为Na,⑤为Al,⑥为Si,⑦为S,⑧为Cl, ⑨为Cu。 (1)Cu在周期表中的位置是第四周期第IB族；基态Cu的价电子排布式为3d4s',价电子轨道表示式 0出扭. 3d 4s (2)第二周期元素的第一电离能比N大的只有F、N,共2种元素。②③④的简单离子分别为N3-、O2-、 Na+,三种离子电子层结构相同，核电荷数越大的离子，其半径越小，故半径顺序为Na+<O2-<N3-。 (3)原子核外每个电子的运动状态都不同，N核外有7个电子，故有7种运动状态不同的电子。 (4)S和C1按原子个数比1：1形成满足所有原子最外层8电子稳定结构的化合物为S2C12,其结构式为 C一S一S一C1。该分子结构类似H2O2,结构不对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子。 (5)同周期主族元素从左到右电负性增大，电负性：N<O,A不符合题意；同主族元素从上到下非金属性减 弱，简单氢化物的稳定性减弱，非金属性：O>S,故稳定性：H2O>H2S,能用元素周期律解释，B符合题意；H2O 的沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，不能用元素周期律解释，C不符合题意；同周期元素从左到右金 属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，金属性：Na>Al,故碱性：NaOH>AI(OH)3,能用元素周期律 解释，D符合题意。 16.(14分) (1)①基态N的2p轨道为半充满状态，较稳定(2分) ②<(2分) (2)①NH3和H2O均为极性分子，根据“相似相溶”规律知NH3易溶于水，且NH3能与H2O形成分子间氢 键，从而使氨气极易溶于水(2分) ②O>N>C(2分) ③NH3、H2O、NHH(2分) bd(2分) ④sp2(2分) 【解析】(1)②在NH3、NF3中，氟原子的半径大于氢原子，所以N一F键长大于N一H键长。 化学答案第3页（共4页） (2)②同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，故电负性：O>N>C。 ③沸点：H2O>NHg>CO2,b错误；键能：O一H>N一H,d错误。 ④HCO?的中心原子C形成3个σ键，无孤对电子，价层电子对数为3，所以杂化轨道类型为sp。 17.(14分) (1)TF4为离子晶体，熔点最高；TiCL4、TBr4、T江4为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔 点依次升高(2分) (2)CaTiO3(2分) 6(2分) (3)不能(1分) 否(1分) (4)①4(2分) @(合，别e分 ③8×201 aNA ×1030(2分) 【解析(2)由钛酸钙晶胞俯视和侧面投影图可知，Ca位于体心，其个数为1；Ti位于顶点，其个数为8×8=1；0 位于棱心，其个数为12×-3，则品胞的化学式为CaTǐ0，。以顶点T为例，与其距离最近且相等的0位于其 前、后、左、右、上、下共六个方位的棱心，有6个。 (3)A1C13的熔点是190℃，为分子晶体，分子晶体在熔融状态下不导电。气态A1C1常以二聚体形式存在，其 C1、 CI 结构为A1 A1,A1采用sp3杂化，故所有原子不可能在同一平面内。 CI CICI (④®晶胞中A的个数为8X日十6X)十4=8，该晶胞的化学式为AM,O4,则Mm的个数为2X816,0的 个数为4X8=32,晶体的密度p--8X（7t2X55+4X16) NA(ax10-10)3 8/cm3=8入201X103og/cm3 18.(15分) (1)咖啡因能溶于乙醇(1分) (2)温度计的水银球位置错误，冷凝水的进出方向错误(2分)停止加热，待溶液冷却至室温后加入沸石，再 继续实验(2分) (3)C4H1oO(2分)CH3CH2OCH2CH3(2分) (4)4(2分) (CH3)3COH(2分)2-甲基2-丙醇(2分) 【解析】(3)n(H,0)=18g/mo 1.8g =0.1mol,n(H)=0.2mol,n(C02)= 3.52g=0.08mol,n(C)= 44 g/mol 0.32g 0.08mol,m(0)=1.48g-0.2molX1g/mol-0.08mol1×12g/mol=0.32g,n(0)=16g/m0i 0.02mol,n(C):n(H):n(O)=4:10:1,最简式为C4H1oO,又因为该物质的相对分子质量为74，因此分子 式为C4HoO。结合红外光谱和核磁共振氢谱信息可知M的结构简式为CH,CH2 OCH2 CH3。 (4)C4H1O属于醇类的同分异构体N可表示为C4Hg一OH,CH,一有4种不同的结构，因此N共4种结 构，其中满足核磁共振氢谱中有2组峰且峰面积比为9：1的结构简式为(CH3)3COH,用系统命名法命名为 2-甲基-2-丙醇。 化学答案第4页（共4页）