第二章物质的微观结构 知识点-2025-2026学年科学七年级下册浙教版

星光不问赶路人 时光不负有心人 第2章 物质的微观结构 第1节 走进微观世界 1、 感受分子的存在 1、 冰糖的主要成分是蔗糖，在水中会分散成无数个蔗糖分子。跟蔗糖一样，水、氧气等多种物质都是由分子构成的。分子是构成物质的一种微观粒子。 2、 分子的质量和体积都很小，小的看不见，摸不着。如一滴水（以20滴水为1ml计）中就含有1.67×1021个水分子，一个水分子的质量约为3×10-26千克。现在科学家用较先进的扫描隧道显微镜等已经能看到一些物质的分子。 二、分子之间存在空隙 1、将等体积的水和酒精混合，水和酒精混合后的总体积小于水和酒精混合前的体积之和。因为构成物质的分子之间存在空隙，当水和酒精混合时，水分子和酒精分子彼此进入对方的间隙。使混合后液体分子之间的间隙变小，从而引起总体积减小。 2、水难以被压缩，空气容易被压缩。无论固体、液体还是气体，构成物质的粒子之间都有一定的空隙，不同物质粒子间的空隙大小不同。在固体和液体中，粒子之间空隙比较小；在气体中粒子之间的空隙比较大。所以气体往往比较容易被压缩，固体和液体不易被压缩。 3、物体的热胀冷缩现象就是由于温度变化改变了分子间空隙大小引起的。 4、把黄豆和芝麻混合，总体积小于两物质体积之和。这个属于类比实验，并不能证明分子之间有空隙。 三、分子处在不停地运动中 1、两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶瓶口相对，中间用玻璃板隔开。抽去玻璃板，使两口相互紧贴，可以看都上面瓶子变成红棕色，下面瓶子颜色变淡。实验表明，气体能够扩散。气体扩散快慢与温度有关，温度越高，气体扩散越快。 2、液体也能够扩散。液体扩散的快慢也与温度有关，温度越高，液体扩散越快。扩散现象还能在固体与液体之间以及固体与固体之间发生。电子元件晶体管在制造时就用到了固体扩散的原理。 3、扩散现象表明构成物质的分子都在不停地做无规则运动。温度越高，分子无规则运动越剧烈。因为分子的运动快慢跟温度有关，所以我们把分子永不停歇的无规则运动叫做热运动。 四、分子之间的引力和斥力 1、构成物质的分子之间存在着相互作用的引力。正是分子之间的引力，将分子与分子聚集在一起，构成各种固体和液体。不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。 2、固体和液体的体积难以被压缩，这是因为物质内部的分子之间不但存在着引力，同时也存在斥力，正是分子之间的斥力，使物体内部的分子很难靠的很近。 第2节 建构分子模型 1、 模型和符号 1、 模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或复杂的现象。我们借助地球仪来认识和研究地球，用细胞模式图来认识和研究生物细胞的基本结构。地球仪、细胞模式图都是人们构建的模型。 2、模型可以是一幅图、一张表或一幅计算机图像，也可以用于表示一个复杂的对象或过程。模型有直观的，也有抽象的。有的模型是能够直接反映实际物体的形状或结构的图像；有的模型比较抽象，是用来描述事物运动规律的公式。 3、 符号是指有一定意义的图形、文字等。符号既可用字母或文字来表示，也可用简单的图形来表示。符号能简单明了地表示事物，还能避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引发的混乱。 4、常见的符号 (1)已学过的单位符号，如 kg (千克)、 m (米)、 N (牛顿)、 Pa (帕斯卡)、 A (安培)等。 (2)已学过的科学符号，如 v (速度)、 ρ (密度)、 F (力)等。 (3)仪器符号，如电流表的符号、电压表的符号等。 (4)交通符号，如限重符号、转向符号等。 2、 分子模型 1、物质通常是由分子构成的，但有些物质是由原子直接构成的。如水是由水分子构成的，石墨由碳原子直接构成。金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但它们的性质不同，是因为碳原子的排列不同。 2、分子是由原子构成的。有些分子由同种原子构成，有些分子由不同种原子构成。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。 3、 水分子的构成 1、 水是由水分子构成，当水由液态变成气态时，水分子没有变，只是水分子之间的空隙变大。 2、 如果在水中通直流电，这时会发生什么现象呢？ （1）实验现象： ①两个电极上都有气泡产生。 ②负极试管内气体跟正极试管内气体的体积比是2:1。 （2）检验： ①用点燃的木条接近负极产生的气体，气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，该气体是氢气。 ②用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃，该气体是氧气。 （3）实验说明，在通电的条件下，水可以发生分解，生成氢气和氧气，可表示为： 注意：①正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。（氢负氧正） ②实验中产生氢气和氧气的体积比若大于2:1，其原因是氧气比氢气更易溶于水。 ③实验时水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性。 （4） 水在通电时生成氢气和氧气这两种新物质，这种生成新物质的变化叫做化学变化。 （5）水分子是由氢原子和氧原子构成的，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。因此我们可以说水是由氢和氧组成的。 （6）化学反应的实质是分子分解成原子，原子组成新的分子，构成新的物质。在这个化学变化中原子是最小的，因此原子是化学变化中的最小粒子。 （7）电解水时，我们发现水分子变成了氧分子和氢分子。它们不再保持水的化学性质，可见由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 第3节 建构原子模型 1、 原子模型的建立 1、1808年，英国科学家道尔顿提出了原子是一个不可再分的实心球体（实心球模型），原子是构成物质的最小微粒。 2、1897年，英国科学家汤姆生发现原子内部有带负电的电子。汤姆生提出了一种原子模型（枣糕模型），原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。 3、1909年，英国科学家卢瑟福做了α粒子轰击极薄金箔的实验。他在1911年提出了核式结构模型，他认为原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。 4、1913年，丹麦科学家玻尔提出了分层模型，他认为电子只能在原子的一些特定的稳定轨道上运动。 5、近现代，薛定谔提出了电子云模型。 6、α粒子散射实验： 1909年，英国科学家 卢瑟福 用带正电的α粒子轰击极薄的金箔。 实验发现：1、绝大多数α粒子能顺利穿过金箔。 2、有极少数α粒子发生较大角度的偏转。 3、甚至有个别α粒子被反弹回去。 实验结论：（1）原子的大部分空间是空心的。 （2）原子的中心存在一种带正电的微粒。 （3）α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。 7、因此卢瑟福提出了原子的核式结构模型：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 二、原子的构成 1、原子是由居于中心的 原子核 和 核外电子 构成的。而原子核又是由 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷。中子不带电。原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。科学研究还发现，质子、中子都是由更微小的基本粒子--夸克构成。 2、 原子呈电中性是因为：原子核内质子所带正电荷数量与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反。原子核所带正电荷数又叫做核电荷数，可见原子的核电荷数就等于核内质子数，也等于核外电子数。 原子中的等量关系：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 3、原子中的中子数并不一定等于质子数，中子数也可能为0（如氢元素的中子数就是0）. 4、原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要由核外电子运动的范围决定。 5、原子的核外电子是分层排布的 ①核外电子最少的有1层，最多有7层，每层的电子数最多是2n2个，且最外层最多不能超过8个电子，次外层不超过18个（只有l层的不超过2个电子）。 ②原子相对稳定结构是最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。原子都有使自己变成更稳定结构的趋势，因此原子需要得失电子使自己最外层是8或2。当原子最外层电子数<4，易失电子；最外层电子数>4，易得电子。 ③最外层电子数决定原子的化学性质，若最外层电子数相等，化学性质相似。 三、相对原子质量 1、每个原子都有一定的质量。原子的质量很小，使用起来极不方便，为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。 2、将碳-12原子的质量分成12等份，每一份的质量为1.661×10-27千克，其他原子的质量与1/12碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。 即某原子的相对原子质量＝ 3、 质子、中子的相对质量都约为1，与质子、中子相比，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。原子的相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 。 四、离子 1、钠在氯气中燃烧实验 实验步骤：取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入玻璃燃烧匙中，点燃钠将玻璃燃烧匙迅速深入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。 实验现象：钠剧烈燃烧产生白烟，反应结束后瓶内有白色固体生成。 从微观层面：金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。 2、 原子得到电子或失去电子成为带电的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。 （1）阳离子：原子失去电子，带正电，为阳离子。阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数； （2）阴离子：原子得到电子，带负电，为阴离子。阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。 3、 原子团也是离子：像 OH－、 SO42－这种由 2 种以上原子组成的带电原子团，也称为某某根离子。原子团所带的电荷数，是各元素原子整体所带的电荷数。 4、 离子也是构成物质的一种微粒。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。 5、离子的符号 （1）离子符号是在形成该离子的元素符号 右上角 标出该离子所带的 电荷数 。 （2）离子符号的写法： 离子只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“ 1 ”省去，直接在元素符号右上角写“ ＋ ”或“ － ”号，如Na＋、Cl－等。 离子带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写 电荷数 ，再写“ ＋ ”或“ － ”号，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。 有些离子的组成不止一种元素，如OH－和SO42-等，这种离子称为“某某根离子”，是带电的 原子团 。在许多化学反应里，作为 一个整体 参加反应。 6、离子符号的意义： （1）表示多个离子时，则在离子符号前加上相应的数字：如3个碳酸根离子： 3CO32- （2）离子符号右上角的数字表示的所带的电荷数：如S2－：表示1个硫离子带2个单位的负电荷。 第4节 探究物质组成的奥秘 一、元素的认识 1、元素：科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 （1） 原子核内的质子数决定了元素的种类。 （2） 日常生活中的“加碘食盐”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的“碘”“钙”“铁”均指的是元素。 （3）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。 （4）同种元素可以组成性质不同的物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的。 （5）同种元素可以形成性质不同的粒子。如Fe、Fe2+、Fe3+等。 2、目前人们已经发现了118种元素，其中人工合成的元素有20余种。物质都是由分子、原子或离子构成的。物质在发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不变。 二、同位素 1、同位素：原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为 同位素 原子。 2、元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如氢有三种同位素，分别为氕（）、氘（）、氚（）。 3、同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号( X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“碳-14(C-14)”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧-16(O-16)、氧-17(O-17)、氧-18(O-18)。 4、大多数元素都有同位素原子，同位素原子的质量不同,但化学性质基本相同；同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 (1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； (2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； (3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； (4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。 三、元素分布 1、 元素在地壳中分布是不均匀的，地壳主要由 氧 、硅 、铝 、铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2、 人体主要由氧、碳、氢三种元素组成。生物细胞中含量排在前五位的元素依次是氧、碳、氢、氮、钙。 3、人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (2) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋（qǔ）齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 4、海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等。海水中含量排在前五位的元素依次是氧、氢、氯、钠、镁。 5、有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 6、空气中最多的是氮气（78%）和氧气（21%）。 7、人们通常把元素分为 金属 元素和 非金属 元素。在110多种元素中， 金属 元素占大多数。 金属元素（占大多数）：带“钅”的为金属元素（金、汞除外），大部分为固态。 汞常温下呈液态的金属单质。 非金属元素（包括稀有元素）：（1）带“石”的常温下为固态的非金属单质。 （2）带“氵”“水”的常温下为液态的元素。 （3）带“气”的常温下为气态单质的元素,包括稀有气体。 8、稀有气体：化学性质稳定，通常很难跟其他物质发生化学反应，在自然界中的含量较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫做稀有气体。（氦、氖、氩、氪、氙、氡） 9、单质和化合物 单质 化合物 概念 由 同种 元素组成的单一物质叫做单质 由 不同种 元素组成的单一物质叫做化合物 宏观组成 只含一种元素 至少两种元素 微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子 举例 铁（Fe）、氧气(O2) 二氧化碳（C02）、氯化钠（NaCl） 相同点 都是纯净物 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 纯净物：由一种单质或一种化合物组成的物质。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。（H2O、CO2、CuO） 10、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物只由氧元素组成。 4、 元素符号 1、元素符号的写法： (1)由一个字母表示的元素符号，要大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Mg、Cu等。 2、元素符号的意义: ①表示一种元素（宏观）； ②表示这种元素的一个原子（微观）； ③若物质是由原子直接构成的，则元素符号还表示这种物质。（金属、稀有气体、固态非金属都是由原子直接构成物质）如： 五、元素周期表 1、根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（即核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 （1）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，代表7个周期。同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐增加。原子所在周期等于原子所拥有的电子层数。 （2）周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一 个纵行叫做一族，共有16个族。同一族原子，最外层电子数相同，化学性质相似。 （3）在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 原子中的等量关系：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 （4）同位素原子在元素周期表中占同一格。 第5节 用化学式表示物质 1、 化学式 1、化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫作化学式。 (1)每种单一物质的组成是固定不变的，一种物质只能用一种化学式表示。 (2)物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，不能凭空想象。 2、化学式的书写及读法 （1）单质的写法及读法： ①由原子直接构成的单质，直接用元素符号表示。读法：一般读元素名称。 金属单质。如Fe、Al； 某些固态非金属。如C、P、S；（碘I2除外） 稀有气体单质。如He、Ne、Ar。 ②由分子构成的单质，用元素符号及其右下角的数字表示。读法：气体读“元素名称+气”。 如气态或液态非金属单质，如O2、N2、H2、I2、Br2、O3。 （2）写出下列化学式： （3）化合物的写法及读法： ①先按照一定顺序，写出组成化合物的所有元素符号。 ②再在每种元素符号右下角，写出化合物中每个原子的原子个数。若由离子构成的化合物，其化学式常用离子最简单整数比表示。 （4）化学式的读法：由两种元素组成的化合物，一般从右向左叫做“某化某”或“几某化几某”。 如：“CuO” ：读作氧化铜；“P2O5” ：读作五氧化二磷；Fe2O3 ：读作氧化铁或三氧化二铁； FeO：读作氧化亚铁。 Fe3O4：读作四氧化三铁。 （5）写出下列化学式: 3、化学式传递的信息 （1）由分子构成的物质其化学式的意义：以H2O为例： 宏观 化学式的意义 以H2O为例 ①表示一种物质 表示水这种物质 ②表示该物质的元素组成 表示水是由氢元素和氧元素组成的 微观 ③表示一个分子 表示一个水分子 ④表示分子构成 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 （2）元素符号与化学式的比较 化学用语 元素符号 化学式 意义 宏观 表示某种元素 表示物质及其组成 微观 表示元素的一个原子 表示物质的一个分子及分子的构成 举例 H ①表示氢元素（宏观意义） ②表示一个氢原子（微观意义） H2 ①表示氢气这种物质（宏观意义） ②表示氢气是由氢元素组成的（宏观意义） ③表示一个氢分子（微观意义） ④表示一个氢分子由两个氢原子构成（微观意义） 说明 若在元素符号前面添加数字则只能表示几个原子。 如2H表示2个氢原子。 若在化学式前面添加数字则只能表示几个分子。如2H2表示2个氢分子。 （3）特别提醒：符号O、2O、CO2、2CO2各表示的意义 ①O：表示氧元素或一个氧原子。 ②2O：表示2个氧原子。 ③CO2：表示二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。 ④2CO2：表示2个二氧化碳分子。 注：①元素符号之前加数字不再表示某元素，只表示n个原子。 ②化学式前加数字也不再表示该物质，只表示n个分子。 二、化合价 1、化合价：化合物有固定的组成，不同原子构成分子时，各种原子的个数用化合价来表示。 （1）元素的化合价有正、有负，化合物中正、负化合价的代数和为0。 （2）化合价的表示方法：化合价标在元素符号的正上方，“+”或“﹣”号在前，数值在后，“1”不能省略。例如：。 （3）常见元素的化合价 2、常见元素化合价口诀 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价。钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价。 一二铜二三铁， 二四六硫二四碳。三铝四硅五氮磷，单质永远价为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三价是磷酸根，正一价的是铵根。 3、元素化合价的规律： （1）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显﹣2价，金属元素通常显正价。 （2）非金属元素跟氧化合时显正价，跟氢化合时显负价。 （3）单质中元素的化合价都为0。 （4）在化合物中，元素正、负化合价的代数和为0。 （5）许多元素具有可变化合价，在不同的化合物中，显不同的化合价。例如：Fe有+2、+3价；N有﹣3、+2、+3、+4、+ 5价。 （6）在同一种化合物里，同一种元素的化合价也可能不相同，如硝酸铵（）。 （7）离子（包括原子团）的化合价与其所带的电荷数相等。原子团中各元素化合价的代数和就是原子团整体的化合价。 4、化合价与化学式：根据化合物里各元素化合价的代数和等于0这一原则，可由化学式求组成元素的化合价，也可由化合价写出客观存在物质的化学式，还可以判断化学式的正误。 ①根据化学式求某元素的化合价 如：求高锰酸钾中锰元素的化合价 （1）先写出化学式，标出其中钾元素和氧元素的化合价。 （2）设锰元素的化合价为x，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0的原则列式：。 （3）求出x=7，注意“+”不能省略，锰元素显+7价。 ②根据化合价写化学式 如：写出硫酸铁的化学式 （1）一写：写出元素符号或原子团符号，正价在左，负价在右，如。 （2）二标：标出元素、原子团的化合价，如。 （3）三求：求化合价数值的最简整数比。 （4）四交叉：将最简整数比的数值交叉写在元素、原子团符号的右下角，1可省略不写，原子团不是1时，要加“（）”如Fe2(SO4)3。 （5）五检查：根据化合物中元素正、负化合价代数和为0的原则检查是否正确，如Fe2(SO4)3中。 ③判断化学式的正误 （1）标出化合物中各元素的化合价。 （2）求正、负化合价的代数和是否为0。 （3）结论：为0则正确，不为0则错误。 三、相对分子质量 1、 分子是由原子构成的，但是分子的质量也很小，通常也用相对质量来表示分子的质量。 相对分子质量：化学式中各元素原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。 2、相对分子质量计算： (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 3、计算化合物中各元素的质量比（以Am Bn为例） ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 4、计算化合物中某一元素的质量分数或质量（以Am Bn为例） (1) (2)化合物中元素A的质量＝化合物的总质量 ×A的质量分数 5、计算H2SO4分子的相对分子质量和氢元素的质量分数。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $