精品解析：黑龙江大庆市大庆中学2026届高三年级适应性考试 化学试题

高三年级适应性考试 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 由乙烯与氧气制备环氧乙烷的反应，原子利用率为100% B. 参加2026中国机器人半程马拉松的机器人触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料 D. 包装上标注有“OTC”标识的药物属于处方药 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与氧气制备环氧乙烷的反应为，反应物中所有原子均转化为目标产物，原子利用率为100%，A正确； B．压电陶瓷属于具备特殊电学性能的新型无机非金属材料，不同于传统硅酸盐类陶瓷，B正确； C．聚碳酸酯（PC）是人工合成的有机聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．“OTC”是非处方药的标识，处方药的标识为“Rx”，D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 电子式： B. 丙氨酸的手性异构体： C. 分子的VSEPR模型： D. 金刚砂的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，原子间通过共用电子对成键，正确电子式为，选项给出的是离子化合物的电子式形式，A错误； B．丙氨酸分子中与羧基直接相连的碳原子连接、、、四种不同基团，为手性碳原子，结构I和II互为镜像异构，属于手性异构体，B正确； C．中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，选项给出的是的空间V形构型，不是VSEPR模型，C错误； D．金刚砂是共价晶体，晶体中不存在单个分子，是其化学式，不是分子式，D错误； 故选 B。 3. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，足量Fe与1 mol 反应转移电子数目为 B. 反应②中，1 mol/L 溶液中含有离子数目小于 C. 反应③中，1 mol HCl中含有氯离子数目 D. 反应④中，标准状况下22.4 L 分子中，杂化的原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①是与反应生成，完全反应时，Cl从价变为价，含，共转移电子，转移电子数目为，足量不影响完全反应，A正确； B．只给出了溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．是共价化合物，纯（气态/液态）中只存在分子，不存在氯离子，C错误； D．标准状况下为，中心原子为杂化，杂化的原子数目为，D错误； 故选A。 4. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 溶于浓氨水： C. 用作野外生氢剂： D. 溶于氢氧化钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解MgCl2溶液时，Mg2+会与电解生成的OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，选项离子方程式漏写氢氧化镁沉淀，正确离子方程式为：，A错误； B．AgCl是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为Ag+，正确离子方程式需保留AgCl并生成Cl-，正确离子方程式为：，B错误； C．CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，该方程式原子、得失电子均守恒，C正确； D．Al溶于氢氧化钠溶液的反应会生成氢气，且选项方程式电荷不守恒，正确离子方程式需包含反应物H2O和生成物H2，正确离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，D错误。 5. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1∼100 nm B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径为1∼100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，A正确； B．是护目镜标识，该实验中要用酒精灯加热沸水，要佩戴护目镜，防止液体飞溅，保护眼睛；是明火标识，该实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物；是热烫标识，该实验中会遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；是洗手标识，该实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的操作是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，根据操作图2的装置正确，C正确； D．手电筒的光比较发散，强度低，不容易观察到丁达尔效应，激光笔的光束集中，强度高，能清晰显示散射光形成的通路，所以实验室中一般用激光笔进行丁达尔效应，D错误； 故答案选D。 6. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸 B 将气体通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色变为无色 具有漂白性 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 空间结构为正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，混合溶液pH=8（碱性），二者的浓度未知，故无法证明CH3COOH为弱酸，A错误； B．SO2使高锰酸钾溶液褪色是由于SO2的还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而非漂白性（漂白性通常针对有机色素如品红），B错误； C．向AgNO3溶液先滴加NaCl生成AgCl沉淀，再滴加NaI，若AgNO3过量，加NaI可能直接生成AgI新沉淀而非沉淀转化，现象不能可靠比较AgCl和AgI的Ksp大小，C错误。 D．用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则空间结构为正四面体形，D正确； 故选D。 7. 离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 含氧酸酸性：W＞Y B. 是强电解质，可以用于工业上冶炼Q C. 由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 D. 离子半径：W＞Q＞Z 【答案】C 【解析】 【分析】根据离子液体结构示意图和成键特点，原子形成一个共价键且原子序数最小，故为元素；原子形成四个共价键，为元素。阳离子骨架为含杂原子的五元环，是常见的咪唑鎓阳离子，故为元素。阴离子为，原子在其中形成一个共价键。根据五种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知为元素，为元素，阴离子为四氯合铝酸根离子，由与通过配位键形成。综上，、、、、原子分别为、、、、。 【详解】A．的含氧酸可能为次氯酸、高氯酸等，的含氧酸为碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，A错误； B．属于共价化合物，熔融状态不导电，溶于水导电，是强电解质，工业上冶炼铝是电解熔融​，不是电解​，B错误； C．离子键强度与离子半径成反比：阴、阳离子半径越大，离子键越弱，晶格能越小，熔点越低，离子液体常温为液态，熔点低符合这个规律，C正确； D．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层相同时，原子序数越大半径越小。 离子半径：（3电子层）（2电子层）（2电子层），即，D错误； 故答案选C。 8. 化学的基本原理之一是物质的结构决定性质。下列说法正确的是 A. 臭氧分子为极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度 B. 比沸点高，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能 C. 在乙醇溶液中，乙醇分子和水分子间只存在范德华力 D. 分子中含有三个氢原子，是三元弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧分子为极性分子，但极性较弱，根据相似相溶原理，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度高于在极性溶剂水中的溶解度，符合物质结构决定性质，A正确； B．H2O沸点高于H2S的主要原因是水分子间存在氢键，而H2S分子间主要为范德华力，与O-H键能和S-H键能的大小无关，B错误； C．在乙醇溶液中，乙醇分子和水分子均为极性分子且含羟基，分子间存在氢键，而范德华力仅为分子间作用力的一部分，C错误； D．分子虽含三个氢原子，但其在水溶液中通过接受形成和，仅释放一个，故为一元弱酸，D错误； 故选A。 9. 一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(位于阳离子围成的四面体空隙)。下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 该晶胞中距离最近的有12个 C. 晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键 D. 该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图2所示 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于立方体的8个顶角和6个面心，数目为，位于阳离子围成的四面体空隙，有8个，故化学式为，A正确； B．距离最近且等距的有上下、左右、前后6个，B错误； C．与间存在离子键，和中存在极性共价键和配位键，C正确； D．位于立方体的8个顶角和6个面心，沿x、y、z轴方向的投影都投影在正方形的顶点、各边中点、中心；位于阳离子围成的四面体空隙，投影在4个小正方形的中心，D正确； 故选B。 10. 化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 A. 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B. F分子中有2个手性碳原子 C. 最多可与反应 D. G可发生取代、加成、消去和氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．E中含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，F中不含羧基，与碳酸氢钠溶液不反应，可使用碳酸氢钠溶液鉴别E和F，A正确； B．手性碳原子为连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中只有一个手性碳原子，如图：，B错误； C．1molE中，羧基可消耗1molNaOH，苯环上氯原子水解生成酚羟基和氯化氢，可消耗2molNaOH，共消耗3molNaOH，C正确； D．G中含苯环可发生加成反应，含醇羟基可发生取代反应、消去反应、氧化反应，含氯原子可发生取代反应，D正确； 故选B。 11. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 达平衡时，的转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示的选择性]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是转化率随温度的变化 B. 升高温度，CO的平衡产率降低 C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D. 低温高压条件可以同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 【答案】D 【解析】 【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，A错误； B．反应Ⅰ正向反应是吸热反应，升高温度，反应I正向移动，CO的平衡产率升高，B错误； C．根据分析，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线，温度高于300℃时，由图可知CO的选择性（曲线①）超过50%，说明此时反应消耗的CO2更多地转化为CO，故主要发生反应Ⅰ，C错误； D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应，D正确； 故选D。 12. 电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)制备富锂锰基正极材料的化工流程如下： 已知：可与、形成、。 下列说法不正确的是 A. “滤渣”成分为、 B. 由“浸出液”获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “共沉淀工艺”反应的离子方程式为 D. 可用盐酸、溶液证明固体已洗涤干净 【答案】C 【解析】 【分析】电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)；电解锰阳极泥“酸浸还原”， 被还原为硫酸锰，铅、钙的氧化物转化为硫酸铅、硫酸钙沉淀，“水洗过滤”，滤渣是、；滤液中含有硫酸锰，滤液中加硫酸镍晶体，与以1：3比例配制，通入氨水、碳酸氢铵的混合液，过滤得到碳酸盐前驱体(Ni0.25Mn0.75)CO3，(Ni0.25Mn0.75)CO3和过量5%的碳酸锂“混合煅烧”Li1.2Ni0.2Mn0.6O2。 【详解】A．电解锰阳极泥中铅、钙的氧化物与硫酸反应，生成难溶的和微溶的，二者均进入滤渣，A正确； B．从溶液中获得带结晶水的晶体，标准操作就是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．“共沉淀工艺”溶液呈碱性，不能释放，离子方程式为，C错误； D．可能含有杂质硫酸铵，若洗涤液中不含硫酸根离子，说明已洗涤干净，向最后一次的洗涤液中先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成证明固体已洗涤干净，D正确； 故选C。 13. 乙烯能使溴的溶液褪色。反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. HBrO中Br的正电性强于中的Br B. 中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 C. 若乙烯未干燥，溴的溶液完全褪色需要的时间更短 D. 乙烯与溴水反应时，有副产物生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中，与电负性更大的相连，共用电子对偏向，使显正电性且更强；而中两个原子电负性相同，共用电子对不偏移，为0价。因此中的正电性强于中的，A正确； B．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力是共价键，因为溴原子提供孤电子对与缺电子的碳原子形成共价键，B错误； C．若乙烯未干燥，反应体系中存在水，水是极性溶剂，可以使分子产生极化，有利于进攻乙烯的双键，从而加快反应速率，使溶液褪色时间更短，C正确； D．乙烯与溴水反应时，除了生成，中间体还会与发生加成反应，生成副产物，D正确； 故答案选B。 14. 科学家们通过构建ZPH[以为主要成分的复合物]作为质子储层，实现了二氧化锰正极在锌电池中于高电位下进行电子转移储能。下列说法不正确的是 A. 放电时，电子从Zn电极流出 B. 放电时，质子储层释放质子可能转化为 C. ZPH可通过储存充电过程中产生的抑制副产物析出 D. 充电时，阴极区总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】该电池为锌电池，为负极，含和ZPH的一侧为正极，结合原电池（放电）、电解池（充电）的规律分析； 【详解】A．放电时为原电池，作负极，负极失电子，电子从电极流出经外电路流向正极，A正确； B．放电时质子储层释放质子，中的脱质子转化为，可最终转化为，B正确； C．充电时阳极反应为，反应会产生，ZPH作为质子储层储存游离，降低了体系中游离浓度，抑制在阴极得电子析出，C正确； D．充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，且阴极是一侧，反应为得电子生成：电极反应：，D错误； 答案选D。 15. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表、、或)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析不正确的是 A. 曲线1为 B. a点对应的pH为9.98 C. 时，溶液中 D. 溶度积常数的数量级为 【答案】C 【解析】 【分析】如图：随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线a代表、曲线b代表、曲线1代表，图中曲线c代表；由图可知，、，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线1代表，A正确； B．，a点时存在关系：，则，，pH=9.98，B正确； C．时，，若溶液中满足电荷守恒：，则选项中等式成立，但调节pH过程中会外加酸或碱，上述电荷守恒不成立，C错误； D．溶度积常数，将点数值代入，，数量级为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下： 回答下列问题： （1）Ⅴ的价电子排布式为______。 （2）“破碎球磨”的目的是______；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是______。 （3）“深度氧化”操作中，将完全转化为，反应的离子方程式为：______。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （5）“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高于80℃时，沉钒率降低的可能原因是______。 （6）将1.2 g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有，滴加2滴淀粉溶液，用溶液滴定，达到终点时消耗10 mL 标准溶液。(已知：) ①滴定终点的现象为______。 ②该产品的纯度是______%。(结果保留3位有效数字) 【答案】（1） （2） ①. 增大接触面积，提高氧化酸浸的效率 ②. （3） （4）碱 （5）温度高于80℃，导致部分分解 （6） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 ②. 75.8% 【解析】 【分析】含钒石煤钒经氧化酸浸处理将V(Ⅲ)、V(Ⅳ)、铁、铝等元素的氧化物分别转化为、和，并得到浸渣为，取浸液加入深度氧化，将转化为，离子交换后使钒元素与其余金属元素分离，洗脱处理后加入，析出晶体，最后经高温煅烧得到； 【小问1详解】 V的原子序数为23，电子排布式为，过渡金属价电子包含最外层s电子和次外层d电子，因此价电子排布式为。 【小问2详解】 破碎球磨可以减小矿石颗粒，增大接触面积，加快反应，提高浸出率；原料中的硅氧化物（）不与硫酸反应，因此酸浸后滤渣主要为。 【小问3详解】 中V为+4价，被氧化为中+5价V，中+5价Cl被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为； 【小问4详解】 洗脱需要使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，增大浓度（碱性条件）可使平衡左移，提高洗脱效率。 【小问5详解】 沉钒使用沉钒，温度过高会导致铵盐分解、氨气挥发，反应物浓度降低。 【小问6详解】 ①淀粉遇变蓝，滴定终点时完全被还原，因此蓝色褪去，故现象是：滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。 ②根据反应关系：，，则，，，纯度为。 17. 有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁是由2个环戊二烯负离子和亚铁离子形成的夹心结构，如图所示： 已知： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 二茂铁 186 173 249(100℃时开始升华) 1.49 不溶于水和盐酸，溶于乙醚 环戊二烯 66 42.5 0.87 不溶于水，溶于乙醚和乙醇 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水，溶于乙醇 二甲亚砜 78 18.4 189 1.10 与水互溶，不溶于乙醚 某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去)： 步骤1：如图所示，连接装置(整套装置必须干燥)。 步骤2：加60 mL无水乙醚、25 g细粉末状KOH于三颈烧瓶中，在通入氮气的情况下搅拌溶解。待KOH尽可能溶解之后，从恒压滴液漏斗中滴入5.5 mL环戊二烯，再搅拌10 min。 步骤3：将无水氯化亚铁溶于25 mL二甲亚砜中，充分搅拌溶解后，倒入恒压滴液漏斗中并在45 min内把全部溶液滴加进三颈烧瓶中，继续搅拌30 min。 步骤4：反应完毕后，向三颈烧瓶中再加入25 mL乙醚，充分搅拌后，静置，将上层清液倒入分液漏斗中，弃去下层棕黑色沉淀物。将倒入分液漏斗中洗涤两次，再用水洗涤两次。 步骤5：将分液漏斗中的乙醚层转入到小烧杯中，并在通风柜内微热，使乙醚尽快蒸发。将得到的橙色二茂铁晶体称重，进一步纯化，得到产品4.35 g。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为______。 （2）合成二茂铁的化学方程式为______。 （3）步骤4中，水洗可以洗去的是______。 A．KCl B．环戊二烯 C．乙醚 （4）步骤5中，产品在分液漏斗中的______(填“上”或“下”)层。 （5）纯化产品二茂铁的方法为______。 （6）该实验二茂铁的产率为______%(精确至0.01)。 （7）对产品进行光谱分析，则在核磁共振氢谱图中，二茂铁应有______组处于不同化学位移的吸收峰。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）A （4）上 （5）升华法 （6）64.52 （7）1 【解析】 【分析】本题是一道制备类的实验题，由于制备过程中使用到了二价铁，故在实验前先用氮气将装置中的空气排干净，随后再加入FeCl2的二甲亚砜溶液，反应完成后根据二茂铁的溶解性，可以用乙醚来萃取产物，并且为了减少产物的损失，用盐酸来洗涤萃取液，以此解题。 【小问1详解】 该仪器是回流反应用的球形冷凝管，用于冷凝回流低沸点反应物； 【小问2详解】 环戊二烯在作用下脱质子得到，与结合生成二茂铁，根据原子守恒配平得到该方程式为； 【小问3详解】 盐酸中和剩余的KOH生成KCl，是可溶性离子化合物，可溶于水，能被水洗除去；环戊二烯、乙醚都难溶于水，无法被水洗去，因此选A； 【小问4详解】 二茂铁溶解在乙醚中，乙醚密度小于水，因此有机层（含产品）在上层； 【小问5详解】 题目已知二茂铁时开始升华，可利用升华法分离提纯； 【小问6详解】 环戊二烯的质量为，物质的量为，由反应关系，理论生成二茂铁的物质的量为，理论质量为，产率为； 【小问7详解】 二茂铁结构对称，所有氢原子的化学环境完全相同，因此核磁共振氢谱只有1组不同化学位移的吸收峰。 18. 将资源化有利于我国在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题： （1）资源化利用之一是以制。已知的燃烧热为286 kJ/mol；的燃烧热为1411 kJ/mol。 ①写出与反应生成和的热化学方程式______。 ②该反应在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)时能自发进行。 （2）资源化利用之二是以和为原料合成。主要反应如下： Ⅰ、 ； Ⅱ、 ； Ⅲ、 将和按物质的量之比通入容积为 的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ．改变反应温度，分别测得、、(单位：MPa)下的平衡转化率()以及时生成、选择性(S)的变化如图［选择性为目标产物在总产物中的比率，即；]。 ①图中a、b和c分别代表代表、、下随温度变化趋势的曲线，则从大到小的关系为______。 ②随温度升高，、和三条曲线接近重合的原因是______。 ③P点对应的反应Ⅱ的平衡常数______。 （3）资源化利用之三是以电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电解时，向______(填“左”或“右”)侧迁移。 ②已知法拉第常数，电解效率。若以10.0A恒定电流工作30min，生成0.6 g ，该电解装置的______%(计算结果精确至0.1)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 随温度升高，CO选择性升高，反应Ⅱ是主要反应。因为反应Ⅱ的前后气体分子数相等，所以压强无法改变的平衡转化率 ③. 0.01 （3） ①. 左 ②. 85.8 【解析】 【小问1详解】 ① 热化学方程式书写 已知： 的燃烧热：， 的燃烧热：。根据盖斯定律，目标反应的，即，因此，热化学方程式为：； ② 该反应的（放热），且反应后气体分子数减少，（熵减）。根据，当温度较低时，的绝对值较小，更易小于0，反应能自发进行；温度升高时，的影响增大，会逐渐大于0，反应变为非自发，因此该反应在低温时能自发进行； 【小问2详解】 ①根据反应I和反应Ⅱ可知，一定温度下，压强增大，反应I正向移动，反应Ⅱ不移动，故二氧化碳的平衡转化率变大，故； ②由图可知，温度较高时甲醇的选择性较小，CO选择性较大，说明温度较高时主要发生反应Ⅱ，反应II是反应前后气体体积不变的吸热反应，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化碳平衡转化率几乎没有影响，即 a、b、c三条曲线接近重合的原因为温度较高时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响； ③若起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol、2.9mol，P点时甲醇的选择性、CO选择性均为50%， 体系压强为3MPa，二氧化碳的平衡转化率为20%，平衡时，，，，反应Ⅱ反应前后气体分子数未变，则Kp=K，反应Ⅱ的平衡常数为； 【小问3详解】 ① 电解时，b电极上水被氧化为氧气，是阳极；a电极上二氧化碳和硝酸根被还原为尿素，是阴极。在电解池中，阳离子（）会向阴极（a电极）定向移动，因此向左侧迁移； ②尿素的摩尔质量为，生成尿素的物质的量为。反应中，中的N从+5价被还原为-3价，每个N原子得到8个电子，1分子尿素含2个N原子，因此每生成1 mol尿素转移16 mol电子，生成尿素转移电子的物质的量为。电流，时间，总电量，已知法拉第常数，则通过电极的总电子物质的量为，因此电解效率。 19. 化合物M()是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下： 已知：Ⅰ、； Ⅱ、 （1）化合物A的名称为_______。 （2）A到B的反应类型为_______。 （3）制备过程设计了B→C和D→E两步转化的目的是_______。 （4）C→D的化学方程式为：_______。 （5）G→H的反应实现了由_______向_______的转化(填官能团名称)。 （6）D中甲氧基被氧基胺取代后的产物Z不稳定容易发生重排，其分子式为，判断满足下列条件的Z的结构有_______种。 ①存在结构且含两个取代基 ②含有 ③能与反应 （7）利用有机物N经过两步反应制备可有机物Q()，请写出N的结构简式_______。 【答案】（1）对硝基苯酚或4-硝基苯酚 （2）加成反应 （3）保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 （4） （5） ①. 硝基 ②. 氨基 （6）20 （7） 【解析】 【分析】由A的分子式以及D的结构式可知，芳香化合物A的结构为，与HCHO酸性条件下加热得到B的结构为，B与参照已知I反应生成C，故C的结构为 ，再经过催化氧化后转化为D，D与HI参照已知I反应生成E的结构为 ，E参照题目信息条件发生取代反应得到F，F通过成环转化为G，再经Zn/HCl将G中的硝基转化为氨基得到H，最后，H经取代反应转化为M，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析，化合物A的名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚； 【小问2详解】 根据A和B的结构可知，A到B的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 B→C：将酚羟基()转化为甲氧基()，保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；D→E：用HI将甲氧基()重新转化为酚羟基()，使酚羟基恢复，用于后续反应；因此，这两步转化的目的是保护酚羟基，防止酚羟基被氧化； 【小问4详解】 由分析可知：C中的在催化剂Cu和加热的条件下被氧化为醛基，反应方程式为： ； 小问5详解】 由分析可知：G→H的反应是硝基被还原为氨基，因此是由硝基向氨基的转化； 【小问6详解】 Z的结构满足①存在结构且含两个取代基②含有③能与反应，三个条件，则在上的两个取代基有两种可能：一种是、两个侧链，另一种为、两个侧链；而当上连接两个结构不同的侧链时：，，，共有种结构；侧链有2种情况，因此共20种； 小问7详解】 有机物N经过催化氧化和已知II两步制备有机物Q，则有机物N含有，再由已知II的反应信息同时参照F到G的转化流程可知N的结构简式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级适应性考试 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 由乙烯与氧气制备环氧乙烷的反应，原子利用率为100% B. 参加2026中国机器人半程马拉松的机器人触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料 D. 包装上标注有“OTC”标识的药物属于处方药 2. 下列说法正确的是 A. 电子式： B. 丙氨酸的手性异构体： C. 分子的VSEPR模型： D. 金刚砂的分子式： 3. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，足量Fe与1 mol 反应转移电子数目为 B. 反应②中，1 mol/L 溶液中含有离子数目小于 C. 反应③中，1 mol HCl中含有氯离子数目为 D. 反应④中，标准状况下22.4 L 分子中，杂化的原子数目为 4. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 溶于浓氨水： C. 用作野外生氢剂： D. 溶于氢氧化钠溶液： 5. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1∼100 nm B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 6. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸 B 将气体通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色变为无色 具有漂白性 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 空间结构为正四面体形 A. A B. B C. C D. D 7. 离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 含氧酸的酸性：W＞Y B. 是强电解质，可以用于工业上冶炼Q C. 由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 D. 离子半径：W＞Q＞Z 8. 化学的基本原理之一是物质的结构决定性质。下列说法正确的是 A. 臭氧分子为极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度 B. 比沸点高，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能 C. 在乙醇溶液中，乙醇分子和水分子间只存在范德华力 D. 分子中含有三个氢原子，是三元弱酸 9. 一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(位于阳离子围成的四面体空隙)。下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 该晶胞中距离最近的有12个 C. 晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键 D. 该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图2所示 10. 化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 A. 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B. F分子中有2个手性碳原子 C. 最多可与反应 D. G可发生取代、加成、消去和氧化反应 11. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 达平衡时，的转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示的选择性]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是转化率随温度的变化 B. 升高温度，CO的平衡产率降低 C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D. 低温高压条件可以同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 12. 电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)制备富锂锰基正极材料的化工流程如下： 已知：可与、形成、。 下列说法不正确的是 A. “滤渣”成分为、 B. 由“浸出液”获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “共沉淀工艺”反应的离子方程式为 D. 可用盐酸、溶液证明固体已洗涤干净 13. 乙烯能使溴的溶液褪色。反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. HBrO中Br的正电性强于中的Br B. 中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 C. 若乙烯未干燥，溴的溶液完全褪色需要的时间更短 D. 乙烯与溴水反应时，有副产物生成 14. 科学家们通过构建ZPH[以为主要成分的复合物]作为质子储层，实现了二氧化锰正极在锌电池中于高电位下进行电子转移储能。下列说法不正确的是 A. 放电时，电子从Zn电极流出 B. 放电时，质子储层释放质子可能转化为 C. ZPH可通过储存充电过程中产生的抑制副产物析出 D. 充电时，阴极区总反应为： 15. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表、、或)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析不正确的是 A. 曲线1为 B. a点对应的pH为9.98 C. 时，溶液中 D. 溶度积常数的数量级为 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下： 回答下列问题： （1）Ⅴ的价电子排布式为______。 （2）“破碎球磨”的目的是______；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是______。 （3）“深度氧化”操作中，将完全转化为，反应的离子方程式为：______。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （5）“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高于80℃时，沉钒率降低的可能原因是______。 （6）将1.2 g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有，滴加2滴淀粉溶液，用溶液滴定，达到终点时消耗10 mL 标准溶液。(已知：) ①滴定终点的现象为______。 ②该产品的纯度是______%。(结果保留3位有效数字) 17. 有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁是由2个环戊二烯负离子和亚铁离子形成的夹心结构，如图所示： 已知： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 二茂铁 186 173 249(100℃时开始升华) 1.49 不溶于水和盐酸，溶于乙醚 环戊二烯 66 42.5 0.87 不溶于水，溶于乙醚和乙醇 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水，溶于乙醇 二甲亚砜 78 18.4 189 1.10 与水互溶，不溶于乙醚 某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去)： 步骤1：如图所示，连接装置(整套装置必须干燥)。 步骤2：加60 mL无水乙醚、25 g细粉末状KOH于三颈烧瓶中，在通入氮气的情况下搅拌溶解。待KOH尽可能溶解之后，从恒压滴液漏斗中滴入5.5 mL环戊二烯，再搅拌10 min。 步骤3：将无水氯化亚铁溶于25 mL二甲亚砜中，充分搅拌溶解后，倒入恒压滴液漏斗中并在45 min内把全部溶液滴加进三颈烧瓶中，继续搅拌30 min。 步骤4：反应完毕后，向三颈烧瓶中再加入25 mL乙醚，充分搅拌后，静置，将上层清液倒入分液漏斗中，弃去下层棕黑色沉淀物。将倒入分液漏斗中洗涤两次，再用水洗涤两次。 步骤5：将分液漏斗中的乙醚层转入到小烧杯中，并在通风柜内微热，使乙醚尽快蒸发。将得到的橙色二茂铁晶体称重，进一步纯化，得到产品4.35 g。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为______。 （2）合成二茂铁的化学方程式为______。 （3）步骤4中，水洗可以洗去的是______。 A．KCl B．环戊二烯 C．乙醚 （4）步骤5中，产品在分液漏斗中的______(填“上”或“下”)层。 （5）纯化产品二茂铁的方法为______。 （6）该实验二茂铁的产率为______%(精确至0.01)。 （7）对产品进行光谱分析，则在核磁共振氢谱图中，二茂铁应有______组处于不同化学位移的吸收峰。 18. 将资源化有利于我国在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题： （1）资源化利用之一是以制。已知的燃烧热为286 kJ/mol；的燃烧热为1411 kJ/mol。 ①写出与反应生成和的热化学方程式______。 ②该反应在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)时能自发进行。 （2）资源化利用之二是以和为原料合成。主要反应如下： Ⅰ、 ； Ⅱ、 ； Ⅲ、 将和按物质的量之比通入容积为 的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ．改变反应温度，分别测得、、(单位：MPa)下的平衡转化率()以及时生成、选择性(S)的变化如图［选择性为目标产物在总产物中的比率，即；]。 ①图中a、b和c分别代表代表、、下随温度变化趋势的曲线，则从大到小的关系为______。 ②随温度升高，、和三条曲线接近重合的原因是______。 ③P点对应的反应Ⅱ的平衡常数______。 （3）资源化利用之三是以电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电解时，向______(填“左”或“右”)侧迁移。 ②已知法拉第常数，电解效率。若以10.0A恒定电流工作30min，生成0.6 g ，该电解装置的______%(计算结果精确至0.1)。 19. 化合物M()是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下： 已知：Ⅰ、； Ⅱ、 （1）化合物A的名称为_______。 （2）A到B的反应类型为_______。 （3）制备过程设计了B→C和D→E两步转化的目的是_______。 （4）C→D的化学方程式为：_______。 （5）G→H的反应实现了由_______向_______的转化(填官能团名称)。 （6）D中甲氧基被氧基胺取代后的产物Z不稳定容易发生重排，其分子式为，判断满足下列条件的Z的结构有_______种。 ①存在结构且含两个取代基 ②含有 ③能与反应 （7）利用有机物N经过两步反应制备可有机物Q()，请写出N的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $