精品解析：2026届黑龙江省“六校联盟”高三年级上学期联合适应性测试期末化学试卷

2026届黑龙江省“六校联盟”高三年级联合适应性测试 化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是 A. 具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料 B. 质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D. 可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝是一种铝合金，具有较强的抗腐蚀能力，属于合金材料，A正确； B．聚碳酸酯(PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，属于有机高分子材料，且具有质轻、透光好的特点，B正确； C．胶体是一种分散系，是指分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，由分散质和分散剂两部分组成。而螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料，它们本身是纯净物，不是分散系，不属于胶体，C错误； D．碳化硅中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的空间结构：平面三角形 B. 的电子式： C. 形成的键电子云轮廓图为 D. 乙醛的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心原子N的价层电子对数=，无孤电子对，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，A正确； B．与结构类似，为直线形分子，C和S之间以双键结合，电子式为，B正确； C．HCl的σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图为，C错误； D．乙醛的结构简式为CH3CHO，其结构式为，D正确； 故答案选C。 3. 下列有关化学实验操作的叙述正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定某浓度氯水的pH B. 除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水，充分反应后过滤 C. 用标准盐酸滴定溶液来测定其浓度，可选择酚酞为指示剂 D. 配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水具有强氧化性，能将有色物质漂白，因此不能用干燥的pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚为有机物，易溶于苯，无法形成沉淀，因此不能通过过滤分离，B错误； C．用盐酸滴定NaHCO3溶液时，达到滴定终点时，溶液呈弱酸性，而酚酞的变色范围为8.2-10.0，无法准确指示终点，应选用甲基橙（变色范围3.1-4.4）等指示剂，C错误； D．易水解生成Fe(OH)3，配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸可抑制其水解，再加水稀释至所需浓度，D正确； 故答案选D。 4. 硅及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含键的数目约为 B. 制粗硅时每生成氧化产物，转移电子数目为 C. 含有的孤电子对数目为 D. 中含有的极性共价键数目为 【答案】D 【解析】 【分析】以石英砂（主要成分为 ）为起始原料，经三步反应得到高纯硅，各步反应如下：制粗硅：石英砂与焦炭在下发生置换反应，生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：；制三氯氢硅：粗硅与氯化氢在下反应，生成三氯氢硅和氢气，反应方程式为：；制高纯硅：三氯氢硅与氢气在下发生置换反应，生成高纯硅和氯化氢，反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．在晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个键，故晶体含有的键数目为，而非，A不符合题意； B．制粗硅的反应为，其中氧化产物为，生成 时，碳元素从0价升至+2价，转移电子数目为，B不符合题意； C．的电子式为，分子中原子含有3对孤电子对，故含有的孤电子对数目为，C不符合题意； D．1个分子中含1个、3个共4个极性共价键，故含有的极性共价键数目为，D符合题意； 故选D。 5. 一种合成呋喃类化合物Z的路线如下，下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. Y分子中碳原子的杂化方式有2种 C. Z分子中有三种含氧官能团 D. Z最多能和发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知，X的分子式为，A错误； B．Y中碳碳双键的碳原子采取sp2杂化，其他碳原子采取sp3杂化，则Y分子中碳原子的杂化方式有2种，B正确； C．由Z的结构简式可知，含有两种含氧官能团，分别为酮羰基和醚键，C错误； D．Z中的碳碳双键、苯环和酮羰基均能与发生加成反应，则1 mol Z最多能和7 mol发生加成反应，D错误； 故选B。 6. “蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中的氧气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其中蓝色褪去的化学方程式如下图。 下列说法错误的是 A. 该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化 B. 亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用 C. 亚甲基白转化成亚甲基蓝需要 D. 振荡剧烈程度可以影响颜色互变的快慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中葡萄糖完全被氧化后，该溶液不能在蓝色和无色之间变化，故A错误； B．在此变色过程中，亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白，亚甲基白又被氧气氧化为亚甲基蓝，亚甲基蓝循环使用，所以亚甲基蓝是该反应的催化剂，故B正确； C．根据上述反应方程式，1mol亚甲基蓝氧化2mol葡萄糖生成2mol葡萄糖酸转移4mol电子，根据电子守恒，亚甲基白转化成亚甲基蓝转移4mol电子需要，故C正确； D．振荡能使氧气亚甲基白充分接触，振荡越剧烈反应速率越快，故D正确； 选A。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向溶液中滴加溶液： C. 用醋酸除去水垢中的： D. 悬浊液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2时，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，将Br-氧化为Br2，所给离子方程式原子和电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．向溶液中滴加溶液生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+参与沉淀形成，所给离子方程式原子和电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆分，正确的离子方程式应为，C错误； D．AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液发生沉淀转化，生成更难溶的Ag2S，离子方程式正确且用可逆符号合理，D正确； 故答案选C。 8. W、X、Y、Z是分属于三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，其中Y、Z同主族。四种元素形成的某种化合物的化学式为，其阴离子的结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 中X与中心原子Y的杂化类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，W、X、Y、Z 分属于三个短周期，原子序数依次增大，第一周期主族元素只有H，故W为H；四种元素形成的某种化合物的化学式为，其阴离子的结构如图所示，Y、Z同主族，Z形成6个共价键，Y形成2个共价键，则Y为O，Z为S；阳离子是，短周期主族元素中只有N能形成，故X是N，代入验证，推断合理。 【详解】A．一般电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，则原子半径：X(N)>Y(O)>W(H)，A正确； B．同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，N的2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：X(N)>Y(O)>Z(S)，B错误； C．同一周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，H的电负性小于N、O，电负性：Y(O)>X(N)>W(H)，C正确； D．在中，N的价层电子对数=，无孤电子对，为sp3杂化，阴离子中，中心原子O为过氧键-O-O-中的O，O的价层电子对数=，含2对孤电子对，为sp3杂化，D正确； 故答案选B。 9. 以、和二甲胺为原料，在催化下合成DMF()的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程合成DMF的化学方程式为 B. 由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物 C. 若改用、和二甲胺为原料，产物水的结构式为： D. 该反应过程中存在配位键的形成和断裂 【答案】C 【解析】 【分析】该流程在催化下，以、和二甲胺为原料合成（）的反应，总化学方程式为：。 【详解】A．根据转化流程，反应物为、和，产物为和，化学方程式为，A不符合题意； B．从机理图可知，反应过程中生成的中间体相关物种可进一步转化为，因此会产生有机副产物，B不符合题意； C．若改用、和二甲胺为原料，解离为活性原子后，与二甲胺结合形成，故产物水的结构式为，C符合题意； D．反应过程中，在催化剂表面吸附时会与金属形成配位键，后续中间体脱离催化剂表面时会发生配位键的断裂，因此存在配位键的形成和断裂，D不符合题意； 故选C。 10. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄色沉淀() B 向滴有酚酞的溶液中，滴入溶液X，溶液红色逐渐褪去 溶液X呈酸性 C 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色 已变质 D 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的浓度大小关系未知，产生淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大导致的，因此该实验不能说明，A不符合题意； B．向滴有酚酞的溶液中，滴入溶液X，溶液红色逐渐褪去，即溶液碱性逐渐减弱至呈中性或酸性，则X也可能为，即不能说明溶液X呈酸性，B不符合题意； C．将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，酸性条件下会将Fe2+氧化为，再滴加溶液，溶液也会变成血红色，不能说明已变质，C不符合题意； D．实验现象直接体现Al(OH)3的两性和Mg(OH)2的单一碱性，能说明比碱性强，D符合题意； 故选D。 11. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有、等)和黄铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下： 已知：酸浸后溶液中主要金属离子为、、。下列说法错误的是 A. 为加快“酸浸”速率，最好使用浓硫酸 B. 存在于“滤渣1”中 C. 试剂a可能为，目的是调节pH除去 D. 一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为，还含有、等)和黄铁矿(主要成分为)混合后用硫酸酸浸，待完全反应后过滤，滤渣1为不溶于酸的和其他杂质，滤液1中主要金属离子为、、，然后加入H2O2，将氧化为，同时加入试剂a，使转化为Fe(OH)3过滤除去，然后将滤液进行一系列操作得到。 【详解】A．浓硫酸中H2O含量极低，H2SO4主要以分子形式存在，H+浓度远低于稀硫酸，反应速率反而减慢，A错误； B．由上述分析可知，存在于“滤渣1”中，B正确； C．可消耗H+调节 pH，且不引入新杂质，使转化为Fe(OH)3从而被除去，C正确； D．为结晶水合物，若直接蒸发至干会失去结晶水，因此需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作，D正确； 故答案选A。 12. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①会生成Z，反应②会消耗Z。Z的物质的量会先增加后减少，而曲线a是持续增加后稳定，因此a应为M的物质的量变化曲线，A错误； B．时，生成Z的速率快，生成M的速率慢，活化能越大，反应速率越慢，活化能的大小为①<②，B错误； C．时，M的物质的量变化量为，容器体积为2 L。根据速率公式：，C正确； D．两步反应中，第一步是完全反应，第二步是可逆反应，平衡时，Z的浓度为，M的浓度为，反应②的平衡常数表达式为，D错误； 故答案选C。 13. 一种新型的Zn-CO2二次电池放电时的工作原理如图所示。其中在直流电场作用下双极膜中的水可解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 多孔碳电极有利于吸附CO2，提高电池工作效率 B. 放电时，每消耗22.4LCO2(标准状况)，理论上有4molOH-由双极膜向Zn电极区迁移 C. 充电时，多孔碳电极应连接电源的正极 D. 充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳电极为正极，电极反应式为2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O或者2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O，充电时，Zn作阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，多孔碳电极为阳极，据此分析解题。 【详解】A．多孔碳电极有利于吸附CO2，加快正极反应速率，故可提高电池工作效率，A正确； B．由分析可知，多孔碳电极为正极，电极反应式为2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O或者2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O，则放电时，每消耗22.4L即=1molCO2(标准状况)，电路上通过的电子的物质的量为：4mol~6mol，理论上有4mol~6mol OH-由双极膜向Zn电极区迁移，B错误； C．由分析可知，充电时，多孔碳电极应连接电源的正极，作阳极，C正确； D．由分析可知，充电时，Zn与电源的负极相连，作阴极，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，D正确； 故答案为：B。 14. 锰的某种氧化物MnxOy的四方晶胞及在xy平面的投影如图所示，已知当MnxOy晶体有氧原子脱出时，形成氧空位会使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为MnO2 B. 锰位于氧形成的八面体的中心 C. 出现氧空位，锰的化合价降低 D. 碱金属的氧化物也可以通过形成氧空位具有半导体性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干晶胞图和xy平面投影图可知，晶胞中Mn位于8个顶点和体心，O位于上下面上和体内，即一个晶胞中含有Mn个数为：8×+1=2，O个数为：=4，则该氧化物的化学式为MnO2，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，位于体心的Mn原子周围的6个氧原子构成八面体，即锰位于氧形成的八面体的中心，B正确； C．出现氧空位，即带负电的微粒少了，根据化合物的化合价代数和为0可知，锰的化合价降低，C正确； D．由C项可知，出现氧空位后金属元素的化合价会降低，而碱金属元素的化合价只有0价和+1价，则碱金属的氧化物不可以通过形成氧空位具有半导体性质，D错误； 故选D。 15. 25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液pH随加入溶液体积(V)、[或或]的关系分别如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化情况 B. 当时，水电离出的 C. 当时， D. 当时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入溶液，当时，发生，当时，发生，当时，发生；当时，，，同理时，，时，，因为，所以曲线Ⅰ为，曲线Ⅱ为，曲线Ⅲ为。 【详解】A．由分析得，曲线Ⅲ为，A错误； B．由图像得，当时，pH为10，则，当时，，此时溶液呈碱性，由图2可知pH在9~10，结合图1可知NaOH溶液体积在，则溶质为，溶液呈碱性，水解大于电离，促进水的电离，即水电离的大于，B错误； C．当时，此时溶液的溶质为，溶液呈碱性，说明的电离程度小于其水解程度，则有电离产物浓度小于水解产物浓度，即，C错误； D．由图像得，pH为14时，，，当pH为4时，，，在解析中B选项已计算了，则反应，，则当时，溶液中，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 某富铟渣主要含有Fe、Pb、Zn、In(铟)等金属及其氧化物(如、等)，从该富铟渣中提取金属铟的一种工艺流程如下： 已知：①浸出过程始终以为浸取液；②相关金属离子形成氢氧化物时的pH(25℃)。 开始沉淀 2.9 5.7 1.5 6.4 6.2 完全沉淀 4.9 8.7 3.5 9.4 9.2 （1）In的原子序数是49，在元素周期表中的位置是_______。 （2）浸出时能有效提高浸出率的方法有_______(答出一条即可)。 （3）“浸出1”时铟最终以进入浸渣1中得以富集，则“浸出1”时溶液pH应控制在_______范围，在此过程中还需加入适当的_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“沉淀剂”)。 （4）“浸出2”时的主要反应离子方程式为_____，浸渣2的主要成分为______(填化学式)。 （5）置换后液合并到浸出液1中，“置换”时应选择_______做置换剂(填化学式)。 （6）粗铟中仍含有少量Zn、Cd、Tl和Pb等杂质，其中Cd和Zn对In的精制效果影响较大，可用“真空蒸馏”法去除，蒸馏时应控制温度为_______℃左右。 （7）利用电解法制精In时阴极反应式为_______。 【答案】（1）第五周期，第ⅢA族 （2）原料粉碎，搅拌，加热等 （3） ①. 4.9~5.7 ②. 还原剂 （4） ①. ②. （5）Zn （6）800℃ （7） 【解析】 【分析】富铟渣主要含有Fe、Pb、Zn、In(铟)等金属及其氧化物(如、等)，对该富铟渣的处理流程中，先进行浸出1过程，调节pH到一个合适的值，可使含Zn和Fe的成分完全溶解，浸渣中保留In(OH)3沉淀和难溶物PbSO4，实现初步分离，然后在浸出2过程中，调节pH将In(OH)3沉淀溶解，而PbSO4留在浸渣中，接下来通过置换析出金属铟得到海绵铟，最后经过真空蒸馏、电解得到精铟；据此回答以下问题。 【小问1详解】 In的原子序数为49，与B、Al同主族，对应位置在第五周期ⅢA族； 【小问2详解】 可通过将原料充分粉碎以增大原料与浸取液（硫酸）的接触面积，或通过搅拌使原料与浸取液接触更加充分，或加热升温提高反应速率，来提高浸出率； 【小问3详解】 由分析可知，浸出1的目的是分离一部分金属组分，由表可知，随pH升高，沉淀顺序为Fe3+→In3+→Zn2+→Fe2+，所以需要将pH控制在4.9~5.7，在In3+完全沉淀的同时，Zn2+和Fe2+均未沉淀，为避免Fe3+在该过程与In3+一同沉淀，需要加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+； 【小问4详解】 由分析可知，浸出2的目的是分离In(OH)3与PbSO4，pH足够小时可将In(OH)3全部溶解，其离子方程式为，而PbSO4不溶解，所以浸渣2的主要成分为PbSO4； 【小问5详解】 置换后液要合并到浸出液1中用于制锌，所以为了不引入新的杂质，需要用Zn来置换； 【小问6详解】 真空蒸馏过程中，既要保证杂质特别是Cd和Zn被充分除去，也要保证In的损失尽可能少，综合考虑粗铟挥发率和杂质去除率曲线，800℃时Cd和Zn的去除率接近100%，而In的挥发率接近0，低于800℃时Cd和Zn未被完全去除，高于800℃时又会导致铟挥发率升高造成损失，所以800℃较为合适； 【小问7详解】 电解过程中，阴极得电子发生还原反应，所以最终产物精铟在阴极上得到，阴极的电极反应式为。 17. 阿司匹林(乙酰水杨酸，)是解热镇痛药，常温下呈白色结晶性粉末，微溶于水，易溶于乙醇。一种制备原理如下： 制备装置如图所示： 实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入2.76g水杨酸、5mL乙酸酐(密度为)及0.4g草酸充分混合。 ②在温度80℃条件下，加热45~60min。 ③停止加热冷却到室温，加入20mL水，冰水浴冷却到大量晶体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次。 ⑤固体依次用饱和碳酸氢钠溶液、稀盐酸处理，进一步与聚酯类副产物分离，最后得2.52g产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）工业合成中，以草酸替代浓硫酸为催化剂合成阿司匹林的优点有_______(答出一条即可)。 （3）饱和碳酸氢钠溶液的作用_______(用化学方程式表示)。 （4）产品中通常混有少量水杨酸，可能原因是_______、_______，可用少量_______检验粗品中的水杨酸(填试剂化学式)。 （5）要得更高纯度的产品，可用_______方法进一步提纯(填操作名称)。 （6）本实验的产率为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2）不腐蚀设备；安全性高；环境友好，减少污染；减少副产物的生成等 （3） （4） ①. 乙酰化反应不完全 ②. 产物在分离过程中发生水解 ③. （5）重结晶 （6）70% 【解析】 【分析】本实验以水杨酸和乙酸酐为原料，以草酸为催化剂，通过乙酰化反应制备乙酰水杨酸；反应装置为一个圆底烧瓶，原料在圆底烧瓶中80℃下反应，并使用球形冷凝管回流液体，反应结束后在冰水浴中析出晶体，将该晶体过滤、冷水洗涤，之后用饱和碳酸氢钠溶解晶体形成可溶性钠盐，并与其他不溶物分离，最后加稀盐酸析出得产品；据此回答。 【小问1详解】 仪器A的名称为球形冷凝管，冷却水的流向应该遵循“下进上出”原则，从a口通入； 【小问2详解】 浓硫酸具有强腐蚀性、脱水性，易导致原料炭化或设备腐蚀，而草酸腐蚀性更弱，反应更温和；所以工业上用草酸作为催化剂的优点有不腐蚀设备、安全性高、环境友好，减少污染、减少副产物的生成等； 【小问3详解】 饱和碳酸氢钠溶液的作用是与乙酰水杨酸反应生成可溶的乙酰水杨酸钠，从而与不溶性杂质分离，其反应方程式为； 【小问4详解】 产品中混有水杨酸的可能是因为水杨酸反应不完全，或反应过程中部分乙酰水杨酸发生水解； 水杨酸中含有酚羟基，因为Fe3+可与酚羟基反应生成紫色络合物，所以可用Fe3+检验，采用的试剂为FeCl3； 【小问5详解】 要获得更高纯度的产品，可用重结晶方法，将晶体溶解于溶剂或熔融后，通过降温使目标物质优先析出，杂质残留在液相中实现提纯； 【小问6详解】 水杨酸的物质的量， 乙酸酐的物质的量，所以反应中乙酸酐过量，产品理论产量以水杨酸为基准计算，，所以该实验的产率为。 18. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。其催化重整反应为：。 （1）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 () 键能 413 745 436 a 则_______。 （2）该反应自发进行的条件是_______(填标号，下同)，有利于提高平衡转化率的条件是_______。 A．高温 B．低温 C．高压 D．低压 （3）某温度下，在刚性容器内物质的量之比为2：1的、发生反应，起始总压为，平衡时总压增加了，则转化率为_______，该反应的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。 （4）处与处反应②的平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。 （5）处的的体积分数_______处，判断的依据为_______。 【答案】（1）1075 （2） ①. A ②. A、D （3） ①. 50% ②. （4）大于 （5） ①. 小于 ②. 从到温度升高，(或者根据甲醇体积分数增加，而基本不变)说明①②均向右进行，且气体分子数减少，增加，故处的的体积分数小于处 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，由，解得； 【小问2详解】 反应、，根据，高温下，反应自发进行，故选A；该反应为反应，气体分子数增多的反应，高温，低压下平衡正向移动，有利于提高平衡转化率，故选AD； 【小问3详解】 设起始为，为，转化率为，则转化的为 平衡时总物质的量为， 由题意，平衡总压增加，即总物质的量增加，故，解得；平衡时各物质分压：分压为；分压为；分压为；分压为，平衡常数； 【小问4详解】 反应②在绝热反应管中进行，由图像可知从到体系温度升高，若，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，故大于； 【小问5详解】 从到温度升高，(或者根据甲醇体积分数增加，而基本不变)说明①②均向右进行，且气体分子数减少，增加，故处的的体积分数小于处。 19. 脱落酸J(Abscisic Acid)是一种重要的植物激素，在调节植物生长、发育及逆境应答中起关键作用，其人工合成是植物化学研究的重要领域。以下是其一种合成路线： 已知：。 （1）A中含氧官能团的名称为_______。 （2）A→C的化学方程式为_______。 （3）A和B反应生成C的过程中先得到物质M()，M转化成C时还可形成副产物，也为六元环状化合物，则的结构简式为_______。 （4）E→F的两步反应中和所起作用应该是将酯基先还原为_______，再氧化为_______。 （5）G→H的反应类型为_______。 （6）C→E的过程完成了官能团的保护，合成路线中实现该官能团“脱保护”的试剂是______。 （7）C在酸性条件下水解可得乙醇和物质N，同时满足下列条件的N的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式_______。 ①含有苯环，不含键；②遇溶液显紫色；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 【答案】（1）(酮)羰基 （2）+ +H2O （3） （4） ①. 羟基 ②. 醛基 （5）氧化反应 （6）H2C2O4 (或草酸) （7） ①. 4 ②. 、 【解析】 【分析】A与B发生反应生成C，C与(C2H5O)2CH在H2SO4作用下发生反应生成D；D与乙二醇在H2SO4作用下发生反应生成E；E与LiAlH4、MnO2作用生成F，F与在Zn作用下生成G，G与作用生成H，H与H2C2O4作用生成I，I与NaOH作用生成J。 【小问1详解】 A为，含氧官能团的名称为：(酮)羰基。 【小问2详解】 A()与B()发生反应，生成C()和H2O，化学方程式为+   +H2O。 【小问3详解】 A和B反应生成C的过程中先得到物质M()，M转化成C时，可以是左边羰基相连的-CH3与右边的羰基发生加成反应(然后脱去H2O生成C)，也可以是右边羰基相连的-CH3与左边的羰基发生加成反应形成(六元环状化合物)的副产物，则的结构简式为。 【小问4详解】 E→F的两步反应中(还原剂，将酯基还原为醇羟基)和(氧化剂，将醇羟基氧化为醛基)所起作用应该是将酯基先还原为羟基，再氧化为醛基。 【小问5详解】 G()→H()，是将碳碳双键转化为环氧乙烷，反应类型为：氧化反应。 【小问6详解】 C()→E()的过程完成了官能团的保护，由合成路线中H→I可以看出，在H2C2O4作用下，反应后重新生成酮羰基，实现该官能团“脱保护”的试剂是H2C2O4。 【小问7详解】 C为，在酸性条件下水解可得乙醇和物质N，则N为(不饱和度为4，可构成1个苯环)。同时满足下列条件：“①含有苯环，不含-O-O-键；②遇FeCl3溶液显紫色；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为9:2:2:1”，则N的同分异构体分子中含有1个苯环，1个-C(CH3)3，2个或3个-OH，若含2个-OH，则可能含有1个醚键，且结构对称，则同分异构体可能为、 ，共有4种，写出其中一种的结构简式为、 。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届黑龙江省“六校联盟”高三年级联合适应性测试 化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是 A. 具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料 B. 质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D. 可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的空间结构：平面三角形 B. 的电子式： C. 形成的键电子云轮廓图为 D. 乙醛的结构式： 3. 下列有关化学实验操作的叙述正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定某浓度氯水的pH B. 除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水，充分反应后过滤 C. 用标准盐酸滴定溶液来测定其浓度，可选择酚酞为指示剂 D. 配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 4. 硅及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含键的数目约为 B. 制粗硅时每生成氧化产物，转移电子数目为 C. 含有的孤电子对数目为 D. 中含有的极性共价键数目为 5. 一种合成呋喃类化合物Z的路线如下，下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. Y分子中碳原子的杂化方式有2种 C. Z分子中有三种含氧官能团 D. Z最多能和发生加成反应 6. “蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中的氧气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其中蓝色褪去的化学方程式如下图。 下列说法错误的是 A. 该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化 B. 亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用 C. 亚甲基白转化成亚甲基蓝需要 D. 振荡剧烈程度可以影响颜色互变的快慢 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向溶液中滴加溶液： C. 用醋酸除去水垢中的： D. 悬浊液中滴加溶液： 8. W、X、Y、Z是分属于三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，其中Y、Z同主族。四种元素形成的某种化合物的化学式为，其阴离子的结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 中X与中心原子Y的杂化类型相同 9. 以、和二甲胺为原料，在催化下合成DMF()的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程合成DMF的化学方程式为 B. 由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物 C. 若改用、和二甲胺为原料，产物水的结构式为： D. 该反应过程中存在配位键的形成和断裂 10. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄色沉淀() B 向滴有酚酞的溶液中，滴入溶液X，溶液红色逐渐褪去 溶液X呈酸性 C 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色 已变质 D 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有、等)和黄铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下： 已知：酸浸后溶液中主要金属离子为、、。下列说法错误的是 A. 为加快“酸浸”速率，最好使用浓硫酸 B. 存在于“滤渣1”中 C. 试剂a可能为，目的是调节pH除去 D. 一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 13. 一种新型的Zn-CO2二次电池放电时的工作原理如图所示。其中在直流电场作用下双极膜中的水可解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 多孔碳电极有利于吸附CO2，提高电池工作效率 B. 放电时，每消耗22.4LCO2(标准状况)，理论上有4molOH-由双极膜向Zn电极区迁移 C. 充电时，多孔碳电极应连接电源的正极 D. 充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- 14. 锰的某种氧化物MnxOy的四方晶胞及在xy平面的投影如图所示，已知当MnxOy晶体有氧原子脱出时，形成氧空位会使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为MnO2 B. 锰位于氧形成的八面体的中心 C. 出现氧空位，锰的化合价降低 D. 碱金属的氧化物也可以通过形成氧空位具有半导体性质 15. 25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液pH随加入溶液体积(V)、[或或]的关系分别如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化情况 B. 当时，水电离出的 C. 当时， D. 当时，溶液中 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 某富铟渣主要含有Fe、Pb、Zn、In(铟)等金属及其氧化物(如、等)，从该富铟渣中提取金属铟的一种工艺流程如下： 已知：①浸出过程始终以为浸取液；②相关金属离子形成氢氧化物时的pH(25℃)。 开始沉淀 2.9 5.7 1.5 6.4 6.2 完全沉淀 4.9 8.7 3.5 9.4 9.2 （1）In的原子序数是49，在元素周期表中的位置是_______。 （2）浸出时能有效提高浸出率的方法有_______(答出一条即可)。 （3）“浸出1”时铟最终以进入浸渣1中得以富集，则“浸出1”时溶液pH应控制在_______范围，在此过程中还需加入适当的_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“沉淀剂”)。 （4）“浸出2”时的主要反应离子方程式为_____，浸渣2的主要成分为______(填化学式)。 （5）置换后液合并到浸出液1中，“置换”时应选择_______做置换剂(填化学式)。 （6）粗铟中仍含有少量Zn、Cd、Tl和Pb等杂质，其中Cd和Zn对In的精制效果影响较大，可用“真空蒸馏”法去除，蒸馏时应控制温度为_______℃左右。 （7）利用电解法制精In时阴极反应式为_______。 17. 阿司匹林(乙酰水杨酸，)是解热镇痛药，常温下呈白色结晶性粉末，微溶于水，易溶于乙醇。一种制备原理如下： 制备装置如图所示： 实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入2.76g水杨酸、5mL乙酸酐(密度为)及0.4g草酸充分混合。 ②在温度80℃条件下，加热45~60min。 ③停止加热冷却到室温，加入20mL水，冰水浴冷却到大量晶体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次。 ⑤固体依次用饱和碳酸氢钠溶液、稀盐酸处理，进一步与聚酯类副产物分离，最后得2.52g产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）工业合成中，以草酸替代浓硫酸为催化剂合成阿司匹林的优点有_______(答出一条即可)。 （3）饱和碳酸氢钠溶液的作用_______(用化学方程式表示)。 （4）产品中通常混有少量水杨酸，可能原因是_______、_______，可用少量_______检验粗品中的水杨酸(填试剂化学式)。 （5）要得更高纯度的产品，可用_______方法进一步提纯(填操作名称)。 （6）本实验的产率为_______。 18. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。其催化重整反应为：。 （1）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 () 键能 413 745 436 a 则_______。 （2）该反应自发进行的条件是_______(填标号，下同)，有利于提高平衡转化率的条件是_______。 A．高温 B．低温 C．高压 D．低压 （3）某温度下，在刚性容器内物质的量之比为2：1的、发生反应，起始总压为，平衡时总压增加了，则转化率为_______，该反应的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。 （4）处与处反应②的平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。 （5）处的的体积分数_______处，判断的依据为_______。 19. 脱落酸J(Abscisic Acid)是一种重要的植物激素，在调节植物生长、发育及逆境应答中起关键作用，其人工合成是植物化学研究的重要领域。以下是其一种合成路线： 已知：。 （1）A中含氧官能团的名称为_______。 （2）A→C的化学方程式为_______。 （3）A和B反应生成C的过程中先得到物质M()，M转化成C时还可形成副产物，也为六元环状化合物，则的结构简式为_______。 （4）E→F的两步反应中和所起作用应该是将酯基先还原为_______，再氧化为_______。 （5）G→H的反应类型为_______。 （6）C→E的过程完成了官能团的保护，合成路线中实现该官能团“脱保护”的试剂是______。 （7）C在酸性条件下水解可得乙醇和物质N，同时满足下列条件的N的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式_______。 ①含有苯环，不含键；②遇溶液显紫色；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $