精品解析：黑龙江大庆中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题

2025-2026学年大庆中学高三年级下学期开学考试 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mn：55 Sb：122 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 唐代周昉的绢本设色《簪花仕女图》现藏于辽宁博物馆。下列有关说法正确的是 A. 绢丝的主要成分是纤维素 B. 颜料调和剂核桃油属于天然高分子 C. 驴皮熬制装裱用胶涉及化学变化 D. 颜料石绿为非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．绢丝的主要成分是蛋白质，A错误； B．核桃油的主要成分是油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，B错误； C．驴皮熬制装裱用胶的过程中，驴皮中的蛋白质发生了变性等化学变化，生成了新物质，涉及化学变化，C正确； D．颜料石绿是碱式碳酸盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，D错误。 故选C。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 葡萄糖的结构简式： C. 基态Se原子M能层的电子排布式： D. 丙烯腈的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3的价层电子对数为3，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．是葡萄糖的分子式，葡萄糖的结构简式应为CH2OH(CHOH)4CHO，B错误； C．Se原子的原子序数为34，基态Se原子M能层有18个电子，M能层的电子排布式：，C正确； D．丙烯腈含有3个碳原子，结构简式：，D错误； 故选C。 3. 下列生产、生活活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产、生活活动 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸钠与酸反应生成 B 将洗净的铁锅擦干水放置 铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀 C 将草木灰与铵态氮肥混合使用肥效降低 促进水解 D 用75%医用酒精擦拭桌面消毒 乙醇能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是的俗名而非，将用作发泡剂是利用其受热分解或与酸反应都能生成的性质，A错误； B．铁锅的材料中包含Fe元素和C元素，在中性环境中，二者会构成原电池，使Fe发生吸氧腐蚀，将洗净的铁锅擦干可以避免铁发生吸氧腐蚀，B正确； C．草木灰主要成分是碳酸盐，铵态氮肥主要成分是铵盐，二者在水中会发生水解反应：和，会分解为和，将草木灰和铵态氮肥混合，水解反应相互促进，使肥效降低，C正确； D．75%酒精可以使蛋白质变性，破坏微生物结构，因此可以实现消毒的目的，D正确； 故答案选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1L 0.1mol/L的HClO4溶液中含原子的数目大于0.1NA B. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有16 NA个键 C. 32g环状分子中含有的键数目为NA D. 1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中数目为0.1 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 L 0.1mol/L的HClO4溶液中，除含0.1 mol HClO4以外，水中也有氢原子，所以原子的数目大于0.1 NA，A正确； B．1 mol [Cu(NH3)4]2+中，有4 mol 配位键，12 mol N-H键，所以共含有16 NA个键，B正确； C．1个S8分子由8个S—S键，32g S8含有S-S的数目为，C正确； D．K2Cr2O7溶液中存在着平衡：，pH=4时呈酸性，虽平衡左移，但仍有一部分反应，所以数目小于0.1 NA，D错误； 故答案选D。 5. 植物提取物莪术二醇具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于莪术二醇的说法正确的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 能发生还原反应 C. 可与溶液发生反应 D. 在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的碳原子。在该分子中，手性碳原子的数量为4个()，A错误； B．该分子中含有碳碳双键，碳碳双键可以与氢气发生加成反应，这属于还原反应，B正确； C．该分子中的官能团是醇羟基和碳碳双键。醇羟基的酸性极弱，不能与溶液反应，C错误； D．醇羟基的催化氧化反应有以下规律：与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，被氧化为醛；与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，被氧化为酮；与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化。该分子中的两个羟基相连的碳原子上均没有氢原子，因此不能在铜的催化作用下被氧气氧化为酮类物质，D错误； 故答案选B。 6. 下列装置和试剂能达到实验目的的是 A．除去金属表面油污 B．制备无水FeCl3 C．除去CO2中的水蒸气 D．制取SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂在碱性环境下发生水解反应，升高温度，Na2CO3溶液的水解程度增大，溶液的碱性增强，因此热的纯碱溶液能够去除废铁屑表面的油污，故A正确； B．氯化铁溶液直接加热时，水解生成和HCl，由于升高温度会促进HCl的挥发，从而使得水解反应向右进行，最终生成氢氧化铁，当氢氧化铁在灼烧时，会分解成氧化铁，最终不能得到，B错误； C．碱石灰的成分为CaO和的混合物，会与发生反应，不能除去的水蒸气，C错误； D．铜与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，铜与浓硫酸加热时反应生成二氧化硫，D错误； 故选A。 7. 一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 分子极性：QM2 < YM2 B. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 C. 第二电离能：M > P D. 氢化物的沸点：Z > Y 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点及原子序数关系，推断如下：Y能形成4个共价键，应为C元素；M能形成双键，应为O元素；Z原子序数大于Y且小于M，应为N元素；P原子序数大于M且能与C形成共价键，应为F元素；Q能形成2个双键和2个单键，且原子序数最大，应为S元素；X能形成+1价阳离子且原子序数小于C，X为Li元素，据此解答。 【详解】A．由分析可知，QM2为SO2 (V形，极性分子)，YM2为CO2 (直线形，非极性分子)，则极性：SO2﹥CO2，A错误； B．该化合物中S元素形成2个双键和2个单键，不满足8电子稳定结构，Li也不满足8电子稳定结构，B错误； C．O失去1个电子后为O+(电子排布为2s22p3，达到半充满稳定结构)，再失去一个电子变成不稳定结构的第二电离能较大；F失去1个电子后为F+，再失去一个电子变成稳定的2s22p3较容易，则第二电离能O > F，C正确； D．Y为C元素，能形成的氢化物种类很多，随着碳原子数目增多，熔沸点升高，应该是简单氢化物的沸点Z>Y，，D错误； 故选C。 8. 下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应 B 分别向支盛有和溶液的试管中同时加入溶液，观察溶液褪色快慢 探究浓度对反应速率的影响 C 向2 mL 5% CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入8 mL 95%乙醇，过滤 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D 向Fe和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性：Ag+>Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，检验水解产物（葡萄糖）的银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验水解后未加中和剩余的稀硫酸，银氨溶液被酸破坏，无法发生银镜反应，不能证明蔗糖未水解，A错误； B．该反应中中高锰酸钾过量，加入草酸后不会褪色，无法通过褪色快慢比较反应速率，变量设计不合理，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．硫酸铜滴加浓氨水，先产生氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到水溶液；在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇后晶体析出，过滤即可得到目标产物，方案能达到目的，C正确； D．酸化后，溶液中在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，使变红，无法证明是氧化，不能得出氧化性的结论，D错误； 故选择C。 9. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属铁、铝等。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. Ni元素位于周期表第四周期第ⅧB族 B. 常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ni元素位于周期表第四周期第Ⅷ族，第Ⅷ族不分AB，A错误； B．“酸浸”时，硫酸浓度如果过高，会导致Ni表面发生钝化，形成致密氧化膜阻碍反应进行，B错误； C．“调pH”后溶液中镍元素以形式存在，“氧化2”中镍离子被氧化为，但化学方程式配平错误，正确的应为，C错误 D．实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化其分解，D正确； 故答案为D。 10. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. c分子一氯代物有6种 B. a和d都能与溴水发生反应 C. d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D. e分子中采用杂化的原子共有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物c中氢原子有6种，则一氯代物有6种，如图所示，A正确； B．a含酚羟基，在邻对位上可与溴发生取代反应，d不能与溴水发生反应，B错误； C．d和c反应生成e，该反应无小分子生成，是E开环后发生的加聚反应，C错误； D．e分子中，链节内有3个C采用杂化，2个单键的氧原子采用杂化，链节外有1个C采用杂化，1个O采用杂化，则共有个，D错误； 故选A。 11. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 12. 一种新型短路膜电池捕捉装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 正极反应为 B. 短路膜既能传递离子，又能传递电子 C. 负极反应消耗，理论上转移1 mol电子 D. 该装置从空气中捕获的最终由出口A流出 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，得到电子生成，与反应得到；氢气失去电子生成，与反应生成，实现的分离，所以通入空气（氧气）的一极为正极，电极反应式为，通入氢气的一极为负极，电极反应式为，据此分析回答。 【详解】A．由分析知，正极反应式为，A错误； B．由图可知，短路膜既能传递离子，又能传递电子，B正确； C．未指明氢气是否处于标准状况，无法确定其物质的量，不能计算转移电子数，C错误； D．装置用于捕获空气中，由化学传输示意图可知，在正极区域生成，转化为，移向负极区域后与反应释放，最终富集的从出口B流出，D错误； 故选B。 13. 为研究反应在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快 C. 曲线b中从M点到N点，转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱 D. 催化剂存在时，其他条件不变，增大气体，转化率随温度的变化为曲线c 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中虚线可知，平衡后继续升高温度，一氧化氮平衡转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，则反应的，A正确； B．由图可知，相同温度时，曲线b中对应点一氧化氮的转化率大于曲线a，说明曲线a代表未加入催化剂时，一氧化氮转化率与温度变化的关系，所以的转化率随温度升高而增大，是因为反应速率变快而导致，B正确； C．曲线b对应有催化剂的转化率，M点到N点未平衡，在达到平衡之前，转化率随着温度升高先增大后减小，是因为催化剂活性随温度升高到一定程度后减小，导致反应速率先增大后减小，C正确； D．恒压反应器中，增大c(O2)，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率升高，即该曲线后半段不能与虚线重合，D错误； 故答案为：D。 14. 某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 化学式为Fe(NH3)2Cl2 B. 晶体类型为混合晶体 C. 每个二价铁周围有2个氯和2个NH3 D. NH3与二价铁形成配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．位于晶胞的棱上，故其个数为：；位于晶胞内部（2个）、面上（4个），故其个数为：；为灰色小球，位于晶胞面上（4个）和棱上（8个），故其个数为：，因此化学式为，A正确； B．该化合物链内存在化学键（配位键等），链之间仅靠范德华力结合，和石墨结构类似，故属于混合晶体，B正确； C．由晶胞结构可知，每个周围有个和个原子直接配位，不是个原子，C错误； D．中存在孤对电子，有空轨道，二者可以形成配位键，D正确； 故选C。 15. 菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一，常温下，草酸钙在不同pH下，体系中与pH关系如下图所示(M代表H2C2O4、、、Ca2+)，已知。下列有关说法正确的是 A. H2C2O4的电离常数Ka1的数量级约为10-4 B. A点时，溶液 C. 水的电离程度：B>A D. pH>10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，，，，随着pH增大，水解平衡被抑制，浓度减小，浓度会减小得更慢，浓度增大，由于增大，则 减小，即①表示、②表示、③表示、④表示； 【详解】A．，②③相交时则，从题图中可知此时pH大于1小于2，所以的数量级为，A错误； B．由图像可知A点时溶液中，且溶液中存在电荷守恒：，所以，A 点时 pH<7，所以, 则，B正确； C．B点的pH较A点的pH小，pH越小，对水的电离程度抑制越强，C错误； D．由图像可知，pH>10时，如pH=13，、，此时，可见并没有氢氧化钙沉淀析出，D错误； 故答案为B； 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，Mn(OH)2的为。 回答下列问题： （1）基态Cu原子最外层有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为___________。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 （4）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则___________。 （6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有___________个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）1 （2） （3） （4） （5）0.19 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”， 、被还原为和，CuO被溶解为，Au、Ag、不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，被铁粉还原为Cu；“氧化时”被氧化为；“沉铁”时，转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，沉淀为碳酸锰。“浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态Cu原子的核外有29个电子，电子排布式为。基态Cu原子最外层电子排布是4s1，有1种不同空间运动状态的电子。 【小问2详解】 “还原酸浸”时，被亚硫酸钠还原为，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 “浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：① ② ，分析以上两反应可知，参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后没发生变化，因此，上述过程中的催化剂为。 【小问4详解】 “还原酸浸”时，和CuO可以被硫酸溶解转化为和，亚硫酸钠将还原为，而并未被还原，因此，的氧化性强于；“氧化”时，被氧化为，因此，的氧化性强于。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为。 【小问5详解】 25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时，无析出，根据的，则。 【小问6详解】 由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方， Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。 ②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb和3个Mn，因此，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，晶体的密度为。 17. 某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ.向100 mL反应瓶中加入0.9 g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.1 g MCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0 mL 1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有ICl（有氧化性，易溶于有机物）生成。 Ⅱ.4 h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10% NaOH溶液萃取，分液除去有机层。 Ⅲ.用10% HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4~5，再用二氯甲烷萃取。 Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中所用冷凝管的作用为_______。 （2）步骤Ⅰ中1，2-二氯乙烷的作用是溶剂和_______。 （3）步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为_______③_______（填标号）。 ①打开冷却循环水 ②加热至100℃ ③开启磁力搅拌器 （4）步骤Ⅱ中加入饱和溶液的作用是_______。 （5）步骤Ⅲ加入10% HCl溶液发生反应的离子方程式为_______、_______。 （6）步骤Ⅳ中所用的干燥剂是_______（填字母）。 A.胆矾 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 （7）产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱（谱图中无酚羟基H的吸收峰）测定其纯度（，其中n表示物质的量）。已知图中e为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积比，据此计算产品的纯度=_______%。 【答案】（1）冷凝回流 （2）氧化剂(或反应物) （3） ①. ① ②. ② （4）还原氧化性物质ICl，防止其氧化目标产物 （5） ①. ②. （6）C （7）80 【解析】 【分析】该实验以MCH（3-甲基环己烯酮）为原料，在四正丁基碘化铵催化、1,2-二氯乙烷作溶剂和反应物、100℃条件下反应生成3-甲基苯酚；反应结束后，先用饱和溶液除去体系中的氧化性物质ICl，再用溶液萃取产物使其进入水层；水层经盐酸酸化后，用二氯甲烷萃取得到含产物的有机层；最后经干燥、蒸馏除去溶剂，得到纯品3-甲基苯酚。 【小问1详解】 冷凝管的作用是冷凝回流，使1,2-二氯乙烷等易挥发的溶剂和反应物回到反应瓶，提高原料利用率，故答案为：冷凝回流； 【小问2详解】 除作溶剂外，1,2-二氯乙烷还是反应物，在反应中提供氯原子，参与生成副产物二氯甲烷和ICl等；ICl中I为+1价，说明四正丁基碘化铵为还原剂，则1，2-二氯乙烷为氧化剂； 【小问3详解】 实验操作应先打开冷却循环水（①），再开启磁力搅拌器（③），最后加热至100℃（②），顺序为：，故答案为：①；②； 【小问4详解】 具有还原性，可将反应中生成的氧化性物质ICl还原为和，防止其氧化目标产物3-甲基苯酚，故答案为：还原氧化性物质ICl，防止其氧化目标产物； 【小问5详解】 步骤III加入10% HCl溶液，水层中含3-甲基苯酚钠，酸化时发生反应生成苯酚：，同时，过量与盐酸中和：，故答案为：；； 【小问6详解】 产物为酚类，呈弱酸性，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）；胆矾（）无干燥能力，因此应选择无水硫酸钠，故答案选C； 【小问7详解】 由题，e峰对应杂质二氯甲烷（），每个二氯甲烷分子含有2个氢原子，其峰面积为1，因此可以算出二氯甲烷的物质的量为；f峰对应目标产物3-甲基苯酚（）的甲基（），每个3-甲基苯酚分子的甲基上含有3个氢原子，其峰面积为6，因此3-甲基苯酚的物质的量为，因此纯度为，故答案为80。 18. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素_______乙醇 （2）对于反应Ⅰ： ①已知 则_______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为_______。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则_______，平衡常数_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. +44.4 ②. AC ③. 降温冷凝后收集气体 （3） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 产物1 ③. 36:5 ④. 【解析】 【小问1详解】 纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1； ②恒温恒容下发生： A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意； D．单位时间内生成，同时消耗均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不符合题意； 答案选AC； ③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体； 【小问3详解】 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③设投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol，恒温恒压下，各组分的分压之比=各组分的物质的量之比，故0.72：0.1=36：5；列三段式、，则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，气体总物质的量为0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则kPa。 19. 化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。 已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）D的名称为___________。 （2）A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)；G中含氧官能团的名称是___________。 （3）D→E过程中有副产物E′生成，E′为E的同分异构体，则E'的结构简式为___________。 （4）F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有___________种。 a．经红外光谱测定分子中含结构 b．不存在对映异构体 （5）一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。 ①写出第一步反应的化学方程式：___________。 ②N的结构简式为___________，第三步反应的反应类型为___________。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 强 ②. 酯基、羟基 （3） （4）5 （5） ①. ②. ③. 氧化反应 【解析】 【分析】BrCH2COOH与乙醇发生酯化反应生成B（BrCH2COOC2H5），B与Mg、乙醚生成C（BrMgCH2COOC2H5），苯甲醛与在碱性条件下、加热反应生成E（），E与氢气在Ni催化下加成生成F（），C与F在酸性条件下反应生成G。 【小问1详解】 根据D的结构简式知，其名称为苯甲醛。 【小问2详解】 溴乙酸分子中的溴原子通过吸电子效应使羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，故溴乙酸酸性比乙酸强；根据G的结构简式知，其含氧官能团的名称为酯基、羟基。 【小问3详解】 D分子的醛基没有α-氢原子，中酮羰基有两种α-氢原子()，反应生成E时，利用的是端碳的α-氢原子，生成E’时利用的是另一个α-氢原子，故E’的结构简式为。 【小问4详解】 F的分子式为C12H16O，不饱和度为5，其同分异构体不存在对映异构体，则分子中无手性碳原子；存在结构，除此环状结构外，另一结构为-OH；羟基的位置可能为中标*的位置，故符合条件的F的同分异构体共有5种。 【小问5详解】 由第三步反应可知，N的结构为，结合已知条件②，可知M的结构为，第一步发生已知信息①的反应，化学方程式为：；第三步反应的反应类型为氧化反应。 ①第一步反应的化学方程式为： ②N的结构简式为；第三步反应的反应类型为氧化反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年大庆中学高三年级下学期开学考试 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mn：55 Sb：122 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 唐代周昉的绢本设色《簪花仕女图》现藏于辽宁博物馆。下列有关说法正确的是 A. 绢丝的主要成分是纤维素 B. 颜料调和剂核桃油属于天然高分子 C. 驴皮熬制装裱用胶涉及化学变化 D. 颜料石绿为非电解质 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 葡萄糖的结构简式： C. 基态Se原子M能层的电子排布式： D. 丙烯腈的结构简式： 3. 下列生产、生活活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产、生活活动 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸钠与酸反应生成 B 将洗净的铁锅擦干水放置 铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀 C 将草木灰与铵态氮肥混合使用肥效降低 促进水解 D 用75%医用酒精擦拭桌面消毒 乙醇能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1L 0.1mol/L的HClO4溶液中含原子的数目大于0.1NA B. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有16 NA个键 C. 32g环状分子中含有的键数目为NA D. 1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中数目为0.1 NA 5. 植物提取物莪术二醇具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于莪术二醇的说法正确的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 能发生还原反应 C. 可与溶液发生反应 D. 在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质 6. 下列装置和试剂能达到实验目的的是 A．除去金属表面油污 B．制备无水FeCl3 C．除去CO2中的水蒸气 D．制取SO2 A. A B. B C. C D. D 7. 一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 分子极性：QM2 < YM2 B. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 C. 第二电离能：M > P D. 氢化物的沸点：Z > Y 8. 下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应 B 分别向支盛有和溶液的试管中同时加入溶液，观察溶液褪色快慢 探究浓度对反应速率的影响 C 向2 mL 5% CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入8 mL 95%乙醇，过滤 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D 向Fe和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性：Ag+>Fe3+ A. A B. B C. C D. D 9. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属铁、铝等。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. Ni元素位于周期表第四周期第ⅧB族 B. 常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 10. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. c分子一氯代物有6种 B. a和d都能与溴水发生反应 C. d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D. e分子中采用杂化的原子共有个 11. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 12. 一种新型短路膜电池捕捉装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 正极反应为 B. 短路膜既能传递离子，又能传递电子 C. 负极反应消耗，理论上转移1 mol电子 D. 该装置从空气中捕获的最终由出口A流出 13. 为研究反应在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快 C. 曲线b中从M点到N点，转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱 D. 催化剂存在时，其他条件不变，增大气体，转化率随温度的变化为曲线c 14. 某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 化学式为Fe(NH3)2Cl2 B. 晶体类型为混合晶体 C. 每个二价铁周围有2个氯和2个NH3 D. NH3与二价铁形成配位键 15. 菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一，常温下，草酸钙在不同pH下，体系中与pH关系如下图所示(M代表H2C2O4、、、Ca2+)，已知。下列有关说法正确的是 A. H2C2O4的电离常数Ka1的数量级约为10-4 B. A点时，溶液 C. 水的电离程度：B>A D. pH>10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，Mn(OH)2的为。 回答下列问题： （1）基态Cu原子最外层有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为___________。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 （4）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则___________。 （6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有___________个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 17. 某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ.向100 mL反应瓶中加入0.9 g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.1 g MCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0 mL 1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有ICl（有氧化性，易溶于有机物）生成。 Ⅱ.4 h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10% NaOH溶液萃取，分液除去有机层。 Ⅲ.用10% HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4~5，再用二氯甲烷萃取。 Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中所用冷凝管的作用为_______。 （2）步骤Ⅰ中1，2-二氯乙烷的作用是溶剂和_______。 （3）步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为_______③_______（填标号）。 ①打开冷却循环水 ②加热至100℃ ③开启磁力搅拌器 （4）步骤Ⅱ中加入饱和溶液的作用是_______。 （5）步骤Ⅲ加入10% HCl溶液发生反应的离子方程式为_______、_______。 （6）步骤Ⅳ中所用的干燥剂是_______（填字母）。 A.胆矾 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 （7）产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱（谱图中无酚羟基H的吸收峰）测定其纯度（，其中n表示物质的量）。已知图中e为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积比，据此计算产品的纯度=_______%。 18. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素_______乙醇 （2）对于反应Ⅰ： ①已知 则_______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为_______。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则_______，平衡常数_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. 化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。 已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）D的名称为___________。 （2）A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)；G中含氧官能团的名称是___________。 （3）D→E过程中有副产物E′生成，E′为E的同分异构体，则E'的结构简式为___________。 （4）F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有___________种。 a．经红外光谱测定分子中含结构 b．不存在对映异构体 （5）一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。 ①写出第一步反应的化学方程式：___________。 ②N的结构简式为___________，第三步反应的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $