2026年中考化学专项复习--质量守恒定律练习题

**基本信息** 以质量守恒定律概念为核心，通过概念辨析、微观解释、计算应用、实验分析四大模块，系统构建“概念-微观-应用”逻辑链条，提炼元素守恒推断、质量关系计算等实用方法，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念理解|单选1-2/8/14/20|适用范围判断（化学变化）|从定义到适用边界| |微观解释|单选2/16/17/22|原子三不变原理（种类/数目/质量）|微观本质支撑宏观规律| |质量计算|单选4/11/13/27/30|反应前后质量总和相等|定律直接应用于定量计算| |元素推断|单选5/9/15/24/33|生成物元素反推反应物组成|元素守恒思想的延伸| |实验分析|单选3/6/7/10/23/25/26/29/31/34/35|密闭容器控制气体逸散|实验条件对结果的影响分析|

中考化学专项复习——质量守恒定律练习题 一、单项选择题（20小题） 1. 下列对质量守恒定律的认识，正确的是（ ） A. 质量守恒定律适用于所有物质变化 B. 化学反应前后各物质质量总和一定相等 C. 物理变化前后质量不变，也遵循质量守恒定律 D. 化学反应前后分子数目一定不变 2. 化学反应遵守质量守恒定律的微观本质是（ ） A. 分子种类、数目、质量均不变 B. 原子种类、数目、质量均不变 C. 原子、分子种类均不改变 D. 物质状态、分子间隔不改变 3. 镁条在空气中燃烧后固体质量增大，对此现象解释正确的是（ ） A. 燃烧过程生成新原子 B. 参加反应的氧气质量计入固体质量 C. 该反应不遵守质量守恒定律 D. 空气中的氮气参与燃烧反应 4. 在密闭容器中，10 g甲与足量乙恰好完全反应，生成4 g丙和7 g丁，则参加反应乙的质量为（ ） A. 1 g B. 4 g C. 7 g D. 11 g 5. 某纯净物在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，该物质一定含有的元素是（ ） A. 碳、氢 B. 碳、氧 C. 氢、氧 D. 碳、氢、氧 6. 将碳酸钠固体置于敞口烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，反应后称量烧杯内物质总质量，发现质量减小，主要原因是（ ） A. 部分固体药品附着在烧杯内壁 B. 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 C. 稀盐酸具有挥发性，水蒸气不断散失 D. 化学反应不遵循质量守恒定律 7. 对高锰酸钾进行加热使其发生反应，反应一段时间后停止加热，对比反应前后试管内固体物质的总质量，下列判断正确的是（ ） A. 质量变大 B. 质量变小 C. 质量保持不变 D. 无法确定质量变化情况 8. 化学反应前后，下列各项：①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量，其中一定不会发生改变的一组是（ ） A. ①②⑤⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 9. 某物质在隔绝空气的条件下发生分解反应，反应后生成碳酸钙、水和二氧化碳三种物质，则该物质中含有的元素为（ ） A. 钙、碳、氧三种元素 B. 钙、氢、氧三种元素 C. 钙、碳、氢、氧四种元素 D. 碳、氢、氧三种元素 10. 下列各组反应在敞口容器中进行，反应前后容器内物质总质量基本保持不变的是（ ） A. 铁与硫酸铜反应 B. 锌粒与稀硫酸反应 C. 大理石与稀盐酸反应 D. 酒精在空气中燃烧 11. 已知化学反应2X + 3Y = Z，现有6 g X与足量Y完全反应，生成14 g Z，则参加反应的Y的质量为（ ） A. 8 g B. 14 g C. 20 g D. 6 g 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，结合质量守恒定律分析，下列推理合理的是（ ） A. 含有氧元素的物质参与化学反应，生成物中一定含有氧气 B. 化学反应前后元素种类保持不变，因此生成物中不存在的元素，反应物中也一定没有 C. 物质燃烧一般有氧气参与，燃烧的产物中一定只含有氧元素 D. 化合反应中，反应物的质量之和一定大于生成物的质量 13. 将10 g氢气和氧气的混合气体置于密闭容器中点燃，二者充分反应后生成9 g水，则反应后容器内剩余气体的质量为（ ） A. 1 g B. 9 g C. 10 g D. 19 g 14. 下列现象中，不能利用质量守恒定律进行解释的是（ ） A. 红磷在密闭容器中燃烧，容器内物质总质量始终不变 B. 蔗糖放入水中溶解，形成蔗糖溶液，溶液质量等于蔗糖和水的质量之和 C. 镁条在空气中燃烧后，所得固体质量大于原镁条质量 D. 过氧化氢溶液分解后，剩余液体的质量小于原溶液质量 15. 肼是一种常用火箭燃料，肼在氧气中充分燃烧，反应后只生成氮气和水两种物质，根据元素守恒判断，肼中一定含有的元素是（ ） A. 氮元素、氢元素 B. 氮元素、氧元素 C. 氢元素、氧元素 D. 氮元素、氢元素、氧元素 16. 在密闭容器内有四种物质A、B、C、D，四种物质在一定条件下发生化学反应，下列关于该反应的说法，错误的是（ ） A. 该反应属于化学变化，严格遵循质量守恒定律 B. 反应全过程中，容器内所有物质的总质量保持不变 C. 化学反应前后，原子的种类和数目均不发生改变 D. 化学反应前后，分子的数目一定不会发生改变 17. 结合催化剂的性质与质量守恒定律分析，下列说法正确的是（ ） A. 化学反应中使用催化剂，会增加生成物的总质量 B. 反应前后催化剂的质量和化学性质均不改变，不会影响反应体系的总质量 C. 向反应体系中加入催化剂，会改变反应物与生成物之间的质量比例 D. 只有不使用催化剂的化学反应，才遵循质量守恒定律 18. 取两份质量相等的硫粉，一份在空气中完全燃烧，另一份在氧气中完全燃烧，两份硫粉反应后生成二氧化硫的质量关系为（ ） A. 在空气中燃烧生成的二氧化硫质量更大 B. 在氧气中燃烧生成的二氧化硫质量更大 C. 两份反应生成的二氧化硫质量相等 D. 无法比较两份生成物的质量大小 19. 取a g木炭，使其在足量氧气中充分燃烧，反应后生成二氧化碳的质量为b g，则a与b的大小关系为（ ） A. a ＞ b B. a ＜ b C. a = b D. 无法判断 20. 下列关于质量守恒定律的用途与应用场景的分析，错误的是（ ） A. 可以根据质量守恒定律推断化学反应中未知物质的元素组成 B. 可以利用质量守恒定律计算化学反应中各物质之间的质量关系 C. 质量守恒定律可以解释所有物质状态发生改变的现象 D. 质量守恒定律是开展化学定量计算的重要理论依据 二、情景填空题（10小题） 21. 质量守恒定律是初中化学的核心基本定律，该定律的完整内容为：参加化学反应的各物质的__________总和，等于反应后生成的各物质的__________总和。 22. 从微观角度分析化学反应的变化过程，能够解释质量守恒的根本原因。在化学反应前后，原子的种类、__________以及__________都不会发生改变。 23. 生活中常点燃木柴用来取暖，木柴在空气中充分燃烧后仅剩余少量灰烬，灰烬的质量远小于原木柴的质量，这是因为反应生成的二氧化碳、水蒸气等__________物质逸散到了空气中。 24. 某液态燃料在空气中充分燃烧，反应后的生成物只有水一种物质。根据化学反应前后元素种类不变的规律，可以判断该燃料中一定含有__________元素。 25. 若要准确验证质量守恒定律，实验装置的选择至关重要。当化学反应有气体参与或者有气体生成时，整个实验必须在__________容器中进行，才能保证称量结果准确无误。 26. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应结束后，固体混合物的总质量相比反应前有所减小，该化学反应__________（选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 27. 取8 g氢气，使其在足量氧气中完全燃烧，反应后共生成72 g水，根据质量守恒定律计算可知，参加该反应的氧气质量为__________g。 28. 从宏观角度总结化学反应的变化规律，除了化学反应前后物质总质量保持不变之外，化学反应前后__________的种类和质量也始终保持不变。 29. 将一块铁制品放置在密闭容器中，使其在潮湿环境下缓慢生锈，由于容器隔绝了外界物质交换，因此容器内所有物质的总质量__________（选填“变大”“变小”或“不变”）。 30. 某物质发生分解反应，25 g反应物完全发生反应，生成了11 g第一种生成物，根据质量守恒定律可知，第二种生成物的质量为__________g。 三、简答题（5小题） 31. 简述质量守恒定律的适用范围，并分析敞口容器中部分化学反应，反应前后称量所得总质量不相等的原因。 32. 结合化学反应的微观变化过程，详细说明所有化学反应都遵守质量守恒定律的原因。 33. 某有机可燃物在氧气中完全燃烧，反应后生成物只有二氧化碳和水两种物质，请分析该可燃物的元素组成，并写出对应的判断依据。 34. 有同学认为，纸张燃烧后变为灰烬，物质质量明显变小，说明该化学反应不遵守质量守恒定律。请判断该观点是否正确，并说明具体理由。 35. 分别分析密闭容器和敞口容器在验证质量守恒定律实验中的使用特点，并结合具体化学反应实例进行说明。   参考答案与详细解析 一、单项选择题 1. 答案：B 解析：质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化不适用，A、C错误；化学反应前后分子数目可能发生改变，D错误。所有化学反应中，反应前后各物质质量总和一定相等。 2. 答案：B 解析：化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变，这是质量守恒定律的微观本质；反应前后分子种类一定改变，物质状态、分子间隔也可能发生变化。 3. 答案：B 解析：镁条燃烧是镁与氧气发生反应，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，因此固体质量增大。化学变化中不会产生新原子，氮气不参与该反应，该反应遵守质量守恒定律。 4. 答案：A 解析：根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物总质量。4 g加7 g减去10 g等于1 g，因此参加反应的乙质量为1 g。 5. 答案：A 解析：生成物二氧化碳含有碳元素、氧元素，水中含有氢元素、氧元素；反应物氧气能够提供氧元素，因此该纯净物中一定含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素。 6. 答案：B 解析：碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，实验在敞口烧杯中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小。该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律。 7. 答案：B 解析：高锰酸钾受热分解会生成氧气，氧气属于气体，会脱离固体体系，因此反应后试管内固体物质的总质量相比反应前变小。 8. 答案：A 解析：化学反应前后，原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量一定不发生改变；分子种类一定发生改变，分子数目可能增大、减小或保持不变。 9. 答案：C 解析：该反应为分解反应，反应物只有一种。生成物碳酸钙含钙、碳、氧元素，水含氢、氧元素，二氧化碳含碳、氧元素。根据反应前后元素种类不变，可判断该物质中含有钙、碳、氢、氧四种元素。 10. 答案：A 解析：铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁；锌与稀硫酸、大理石与稀盐酸反应会生成氢气、二氧化碳，酒精燃烧会生成二氧化碳和水蒸气，三类反应均有气体逸出，敞口容器内总质量会减小。 11. 答案：A 解析：根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量等于生成Z的质量减去参加反应X的质量，14 g减去6 g等于8 g。 12. 答案：B 解析：含氧元素的物质参与反应，生成物中不一定含有氧气，A错误；物质燃烧产物中可以含有多种元素，C错误；化合反应中，参加反应的所有反应物质量之和等于生成物质量，D错误。根据元素守恒，生成物中不含有的元素，反应物中一定不存在，B推理合理。 13. 答案：A 解析：混合气体总质量为10 g，反应生成水的质量为9 g，容器密闭，物质无法向外散失，剩余气体质量等于10 g减去9 g，结果为1 g。 14. 答案：B 解析：质量守恒定律只适用于化学变化。蔗糖溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；其余三个选项对应的变化均为化学变化，均可使用该定律解释。 15. 答案：A 解析：生成物氮气含有氮元素，水含有氢元素和氧元素，反应物氧气可以提供氧元素，因此肼中一定含有氮元素和氢元素。 16. 答案：D 解析：化学变化都遵循质量守恒定律，密闭容器内总质量不变，反应前后原子的种类、数目均不变，A、B、C正确；化学反应前后分子数目可能增大、减小或不变，并非一定不变，D说法错误。 17. 答案：B 解析：催化剂只能改变化学反应的反应速率，不会改变生成物质量、反应物与生成物的质量比例，所有化学反应均遵守质量守恒定律。 18. 答案：C 解析：两份硫粉质量相等，且均完全反应，根据元素守恒，硫元素全部转化为二氧化硫，因此两份反应生成的二氧化硫质量相等，反应所处环境不影响生成物质量。 19. 答案：B 解析：木炭燃烧是木炭与氧气发生反应，生成物二氧化碳的质量等于参加反应的木炭和氧气的质量总和，因此二氧化碳的质量大于木炭的质量。 20. 答案：C 解析：物质状态发生改变属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，无法解释此类现象；其余选项均为质量守恒定律的正确应用。 二、情景填空题 21. 质量；质量 解析：本题考查质量守恒定律的标准文字表述。 22. 数目；质量 解析：原子的种类、数目、质量在化学反应前后均不改变，是质量守恒定律成立的微观原因。 23. 气体 解析：木柴燃烧生成二氧化碳、水蒸气等气态物质，在敞口环境下，气体扩散到空气中，造成剩余固体质量减小。 24. 氢 解析：生成物水中含有氢元素和氧元素，参与反应的氧气可提供氧元素，因此该燃料中一定含有氢元素。 25. 密闭 解析：有气体参与或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行实验，防止气体进出容器，保证称量结果准确。 26. 遵循 解析：该反应属于化学变化，所有化学变化都遵循质量守恒定律，固体质量减小只是因为生成的氧气逸出。 27. 64 解析：根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量等于72 g减去8 g，结果为64 g。 28. 元素 解析：从宏观角度分析，化学反应前后，物质总质量、元素种类、元素质量均保持不变。 29. 不变 解析：容器处于密闭状态，容器内外无物质交换，反应过程中所有反应物、生成物均保留在容器内，总质量保持不变。 30. 14 解析：分解反应中，反应物总质量等于所有生成物质量之和，第二种生成物质量等于25 g减去11 g，结果为14 g。 三、简答题 31. 参考答案：质量守恒定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。在敞口容器中开展化学反应时，若反应生成气体，气体会逸散到空气中；若反应需要消耗空气中的气体，外界气体也会进入反应体系，两种情况都会导致实验中称量得到的反应前后总质量不相等。 32. 参考答案：化学反应的微观过程为，反应物的分子分裂为原子，原子重新组合形成新的分子。在整个化学变化过程中，原子的种类不会发生改变，原子的数目不会增减，原子自身的质量也不会发生变化，因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 33. 参考答案：该可燃物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。判断依据：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。生成物二氧化碳中含有碳元素与氧元素，水中含有氢元素与氧元素，参与反应的氧气能够提供氧元素，因此可以确定可燃物中一定含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素。 34. 参考答案：该观点不正确。纸张燃烧属于化学变化，所有化学变化都遵守质量守恒定律。纸张燃烧时，纸张中的物质与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳、水蒸气等气态物质，这些气体不断逸散到空气中，最终剩余灰烬的质量远小于原纸张的质量，并非反应不遵守质量守恒定律。 35. 参考答案：密闭容器可以完全阻断容器内外的物质交换，反应生成的气体无法逸出，外界的空气成分也不能进入容器参与反应，实验称量得到的总质量始终不变，能够精准验证质量守恒定律。敞口容器无法阻挡气体进出，反应生成的气体容易向外逸散，空气中的气体也可能参与反应，会造成反应前后称量的质量出现偏差，一般不用于验证质量守恒定律。 实例：将红磷放置在密闭集气瓶中点燃，反应前后容器内物质总质量不变；将碳酸钠与稀盐酸置于敞口烧杯中反应，生成的二氧化碳不断逸出，烧杯内物质总质量逐渐减小。 1 学科网（北京）股份有限公司 $