专题01 溶液的形成与溶解度（期中专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题01 溶液的形成与溶解度 概念扫盲题 1．C 2．A 3．C 4．D 5．D 考法聚焦题 考法一 溶解度曲线综合判读 1．D 2．D 3．A 4．（1）25 （2）丙>乙>甲 （3）AC 5．（1）= （2）B （3）1:4 （4）降温结晶 （5）无法判断 考法二 饱和与不饱和的转化判断 1．B 2．C 3．D 4．（1）AC （2） CE 加水 升高温度 考法三 溶解度概念辨析与简单计算 1．C 2．C 3．（1） 易溶 氯化钾 （2）28.6% （3）> （4） 不饱和 50g 4．（1）丙=乙>甲 （2）1：2 （3） （4）乙＞丙＞甲 （5） 75 30 （6）降温结晶 （7） 吸热 丙 硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊 5．（1） 4：5 不一定 （2） 40 B=C＞A C 高频易错题 易错点一 溶液的形成易混点辨析 1．C 2．C 3．D 易错点二 溶解度及其应用易混点辨析 1．B 2．（1） = 80 D 3．（1）KCl （2）降温结晶 （3） > = （4）B （5）11g 情境迁移题 1．C 2．（1）温度越高，食盐溶解越快 （2）温度越高，构成物质的微粒运动越快 （3）温度越高，食盐溶解越快 （4）食盐颗粒大小（合理即可） 3．（1）降低 （2） 低于 ② （3） ＜ ＞ （4）当溶液达到饱和后，继续加入物质b不再溶解，溶解过程的热量变化停止，热水温度逐渐下降 4．（1） 蒸发结晶 氯化钠溶解度受温度影响小 （2） 减小 Cl- （3） 漏斗 26.5% a1>a2>a3 NaOH溶解后解离出Na+，降低了NaCl的溶解度 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液的形成与溶解度 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 溶解度曲线综合判读 考法二 饱和与不饱和的转化判断 考法三 溶解度概念辨析与简单计算 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】溶液的本质特征、溶质与溶剂的判断、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的“四要素”、溶解性与溶解度的区别等。 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列关于溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．“自制简易冰袋”的探究活动中，选择硝酸铵用来制作冰袋 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】C 【解析】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，故选项说法错误，不符合题意。 B.固体和液体形成的溶液中，固体是溶质，液体是溶剂，碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法错误，不符合题意。 C.硝酸铵溶解吸热，可用于制作冰袋，故选项说法正确，符合题意。 D.溶液不一定是无色的液体，溶液是蓝色的，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 【答案】A 【解析】 A、时，食盐与水混合后溶液质量小于，说明食盐未完全溶解（有剩余）；饱和溶液是 “一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某溶质的溶液”，因食盐有剩余，说明该溶液已达到溶解限度，是饱和溶液，说法正确。 B、不饱和溶液能继续溶解溶质，而题干中食盐已剩余，并非不饱和溶液，说法错误。 C、食盐未完全溶解，溶质质量小于，说法错误。 D、时食盐的溶解度约为（水溶解食盐），则水最多溶解食盐，溶质质量远小于，说法错误。 故填：A。 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是氯化钠，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取50 g该溶液，其溶质质量分数为5% D．溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； B、溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质质量为，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质与溶剂的质量比为10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质(包括溶质质量分数)都相同，取50g该溶液，其溶质质量分数仍为10%，而不是5%，符合题意； D、溶质溶解时，既有扩散过程(溶质分子或离子向水中扩散，此过程吸收热量)，又有水合过程(溶质分子或离子与水分子结合成水合分子或水合离子，此过程放出热量)，不符合题意。 故选：C。 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列说法错误的是 A．物质的溶解性与本身的性质有关 B．一定温度下，压强越大气体的溶解度越大 C．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法 D．固体物质的溶解度都随温度升高而增大 【答案】D 【解析】A、物质的溶解性由其本身的性质（如溶质、溶剂的种类）决定，该说法正确。 B、对于气体，一定温度下，压强越大，溶解度越大，该说法正确。 C、溶解度是指一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，是定量表示溶解性的方法，该说法正确。 D、固体物质的溶解度并非都随温度升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，该说法错误。 故选D。 5．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36 g B．在一定温度下，压强越大气体的溶解度越小 C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．在一定温度下，搅拌不能改变物质的溶解度 【答案】D 【解析】A、固体物质的溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，氯化钠的溶解度为36g没有指明温度，故A选项不符合题意； B、在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，而不是越小，故B选项不符合题意； C、并非所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C选项不符合题意； D、在一定温度下，搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，故D选项符合题意。 故选D。 考法聚焦题 考法一 溶解度曲线综合判读 【速解技巧】“五看”图像： 一看坐标：明确纵横坐标，找准自变量与因变量的关系； 二看起点：图像的起点，在原点还是在坐标轴上； 三看转折点：图像的转折点和终点； 四看比例：看图像中的纵坐标和横坐标的比例关系； 五看图像的特征：斜线的坡度、水平线对应的纵坐标的数值； 注意事项：①明确溶解度曲线上点的含义： 某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。 交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。 线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液。 ②明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）； ③明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法； ④明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙>甲 B．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 【答案】D 【解析】A. 由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度大于甲的溶解度，则t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数为丙>甲，此选项错误； B. t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲<乙，此选项错误； C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数减小，由于t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故所得甲、乙溶液溶质质量分数为甲>乙。丙的溶解度随温度的降低而增大，在降温过程中溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t2℃时，甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙，此选项错误； D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，是将t3℃甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，此选项正确。 故选D。 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是 A．时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等 B．时，50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液 C．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲 D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙 【答案】D 【解析】A、t1℃时，曲线乙和丙交于一点，两者的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但未指明饱和溶液的质量是否相等，故乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量不一定相等，该选项说法不正确； B、t3℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解甲40g，则50g水中最多溶解20g甲形成70g的溶液，该选项说法不正确； C、图2中放生石灰的试管中滴入水，生石灰与水反应放出热量，温度升高，饱和溶液变浑浊，即有晶体析出，则该物质是溶解度随温度升高而减小的丙，该选项说法不正确； D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，随着温度降低，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体后变成t2℃的饱和溶液，但乙的溶解度比甲大，则降温后乙溶液溶质质量分数比甲大；降温后丙物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，且t2℃时甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，所以t2℃时甲物质的饱和溶液溶质质量分数大于t3℃时丙物质的饱和溶液溶质质量分数，故三种溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，该选项说法正确。 故选：D。 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解 【答案】A 【解析】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯①中溶质是氯化钾，烧杯②中溶质是硝酸钾，该说法错误。 B、烧杯②中有固体剩余，上层溶液是饱和溶液，该说法正确。 C、溶剂质量都是100g，烧杯①中溶解的固体更多，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此烧杯①中溶液质量比烧杯②大，该说法正确。 D、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，且大于t1℃时氯化钾的溶解度，将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，该说法正确。 故选A。 4．（25-26九年级上·山东济宁·期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）时将90 g甲的饱和溶液降温至，析出晶体的质量是______g。 （2）在时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为______。 （3）时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。 A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是丙>乙>甲 【答案】（1）25 （2）丙>乙>甲 （3）AC 【解析】（1）时甲的溶解度为80g，即180g甲的饱和溶液中含80g甲和100g水，那么90g甲的饱和溶液中，甲的质量为，水的质量为90g-40g=50g，时甲的溶解度为30g，50g水在时最多溶解甲的质量为，所以析出晶体质量为； （2）时溶解：甲>乙>丙，等质量的溶质制成饱和溶液，溶解度越大，所需溶剂越少，饱和溶液质量(溶质+溶剂)越小，所以饱和溶液质量：丙>乙>甲； （3）A、丙溶解度随温度降低而增大，降温后溶液不饱和，溶质质量分数不变，A正确； B：时等质量饱和溶液中溶剂质量丙>乙>甲，降温溶剂质量不变，所以溶剂质量丙>乙>甲，B错误； C、甲、乙降温析出晶体，甲析出更多，溶液质量甲<乙，丙降温溶液质量不变，所以溶液质量丙>乙>甲，C 正确。 故选：AC。 5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时A的溶解度___________B的溶解度(选填“＞”、“=”或者“＜”)。 （2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是___________。 （3）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比___________。 （4）如果A中混有少量B应用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯A． （5）t2℃时，A物质的溶解度为25g，那么A属于___________(“易溶物质”、“难溶物质”、“微溶物质”“无法判断”)。 【答案】（1）= （2）B （3）1:4 （4）降温结晶 （5）无法判断 【解析】（1）由图可知，t1℃时，A、B溶解度曲线相交，则表示它们的溶解度相等。 （2）降低温度，A溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶质质量分数改变，B溶解度增大，但溶液中的各成分质量不变，则溶质质量分数不变。 （3）t2℃时，A的溶解度为25g，则100g水中最多可溶解A的质量为25g，故A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比25g：100g=1:4。 （4）由图可知，A的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则若A中混有少量B，应选用降温结晶的方法提纯A。 （5）由于无法确定A物质在20℃时的溶解度，则不能确定a的溶解情况。 考法二 饱和与不饱和的转化判断 【速解技巧】 通用转化口诀：不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温（对大多数固体）；饱和→不饱和：加溶剂、升温（对大多数固体）。 · 特例反着来：Ca(OH)₂和气体相反——Ca(OH)₂不饱和→饱和用升温，饱和→不饱和用降温。 · 温度变化后状态判断：先看该物质溶解度随温度怎么变，再判断“还能不能继续溶”。。 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）利用20℃时溶液(有少量未溶解的晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ．分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 B．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 C．硝酸铵固体溶于水时，吸收热量 D．氢氧化钠固体溶于水时，放出热量 【答案】B 【解析】A、图Ⅰ、图Ⅱ中的硝酸钾溶液底部都有未溶解的硝酸钾，故硝酸钾溶液都是饱和溶液，选项正确； B、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，选项错误； C、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，选项正确； D、由图可知，加入氢氧化钠后，溶液温度升高，则说明氢氧化钠溶于水时放热，选项正确； 故选B。 2．（25-26九年级上·山东滨州·期中）在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．30℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 B．20℃时，B点对应的溶液质量为70g C．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 D．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C＞D 【答案】C 【解析】A、由图可知，20℃时，C点对应的溶液质量不再发生改变，则20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、由图可知，20℃时，B点对应的溶液质量为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体质量，故可得出M的溶解度随温度升高而减小，则升高温度不能将D点对应的溶液转化为不饱和溶液，说法错误，符合题意； D、由图可知，C点对应溶液中溶质质量分数为；30℃时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，故D点最多溶解20g固体M达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，则D点对应溶液中溶质质量分数为，则C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C＞D，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【解析】A、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度的方式，刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，则浓度不变，A 错误。 B、饱和溶液与浓溶液、稀溶液无必然联系（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，蔗糖的不饱和溶液可能是浓溶液），B 错误。 C、饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，C 错误。 D、在一定温度下，同一溶质的饱和溶液是溶解溶质的最大限度，因此一定比不饱和溶液浓，D 正确。 故选D。 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列生活中的物质，属于溶液的是_______。 A．生理盐水 B．蒸馏水 C．白酒 （2）按下图所示操作，一定是饱和溶液的是_______；可采用_______、_______使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。 【答案】（1）AC （2） CE 加水 升高温度 【解析】（1）A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，属于溶液，符合题意； B、蒸馏水是纯净物，不符合题意； C、白酒是酒精的水溶液，属于溶液，符合题意； 故选AC。 （2）一定是饱和溶液的是CE，因为烧杯内有未溶解的固体；加水、升高温度都可以使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。 考法三 溶解度概念辨析与简单计算 【速解技巧】 判断溶解度表述是否正确，逐字检查四要素：温度？100g溶剂？饱和？克？ · 饱和溶液计算速用公式：S/100 = 溶质/溶剂，或溶质质量分数 = S/(100+S) × 100%。 · 20℃时NaCl溶解度36g的含义：100g水中最多溶36g，饱和溶液质量136g，质量分数≈26.5%（不是36%）。 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是 A．搅拌能增大氢氧化钙的溶解度 B．澄清石灰水的pH＜7 C．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D．澄清石灰水可长期敞口保存 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙的溶解度受到温度的影响，搅拌不能改变氢氧化钙的溶解度，故说法错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH＞7，故说法错误； C、石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，所以上层的澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，故说法正确； D、澄清石灰水长期敞口保存，空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，故说法错误。 故选C。 2．（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出的甲比乙多 C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量一定相等 D．t1℃时，30g甲溶于50g水中形成的是甲的不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度变化更显著；时，甲、乙的溶解度相等（均为）；时，甲的溶解度大于乙；在分析溶解度的比较必须指明温度，仅说 “甲的溶解度大于乙” 是错误的（如时两者溶解度相等），说法错误。 B、分析析出晶体的质量不仅与溶解度变化有关，还与饱和溶液的质量有关，题目未说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法确定析出的甲一定比乙多，说法错误。 C、分析时，甲、乙的溶解度相等（均为），因此两者饱和溶液的溶质质量分数相同（），相同质量（）的饱和溶液，溶质质量必然相等，说法正确。 D、分析时甲的溶解度为，即水最多溶解甲，则水最多溶解甲，将甲溶于水，仅能溶解，剩余未溶解，形成的是饱和溶液，说法错误。 故选：C。 3．（25-26九年级上·山东济宁·期中）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度如表，其溶解度曲线如图。请回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）观察溶解度表和溶解度曲线，甲、乙两种物质均为___________(填“易溶”或“可溶”)物质，判断乙物质为___________。 （2）40℃时，将30 g 固体加入到50 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为该溶液中溶质的质量分数为___________。 （3）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为： ___________(填写“>”“=”或“<”)。 （4）在20℃时，进行如下图操作，B溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，若C溶液是饱和溶液，则___________。 【答案】（1） 易溶 氯化钾 （2）28.6% （3）> （4） 不饱和 50g 【解析】（1）根据表中的信息可确定 20℃时甲、乙的溶解度都大于10g，则可以判断出这两种物质都为易溶物质； 根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，的溶解度曲线是乙； （2）根据表中的信息可知40℃时，氯化钾的溶解度是40g，则50g水最多只能溶解20g氯化钾，所以该溶液的溶质的质量分数为； （3）因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小的幅度远大于氯化钾，所以将等质量的两种物质的饱和溶液降温时，硝酸钾析出的晶体质量更多； （4）根据表中的信息可确定 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以A溶液为不饱和溶液，再加入30g硝酸钾，温度升至40℃，此时硝酸钾的溶解度是63.9g，所以B溶液还为不饱和溶液；最后将温度升至60℃，此时硝酸钾的溶解度是110g，所以需要至少再向烧杯内加入50g硝酸钾，此时C溶液才是饱和溶液。 4．（25-26九年级上·山东威海·期中）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。 （2）℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在______℃。 （4）将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______。 （5）℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为______g。 （6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用______的方法提纯甲物质。 （7）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现______（填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的______，原因是______。 【答案】（1）丙=乙>甲 （2）1：2 （3） （4）乙＞丙＞甲 （5） 75 30 （6）降温结晶 （7） 吸热 丙 硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲； （2）时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2； （3）时，乙、丙物质的溶解度相等，在饱和溶液中，，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在； （4）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，与时饱和溶液的溶质质量分数相等，比较最终各溶液的溶质质量分数，即比较时乙的溶解度、时丙的溶解度、时甲的溶解度，一定温度下，饱和溶液的，溶解度越大，质量分数越大，由图可知，时乙的溶解度大于时丙的溶解度，大于时甲的溶解度，所以时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲； （5），乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，则50g水中做多溶解25g乙物质，所以将40g乙物质投入50g水中充分溶解，溶质的质量为25g，故所得溶液的质量为50g+25g=75g；欲使剩余乙物质完全溶解，设至少还需加水的质量为； （6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； （7）硝酸铵溶于水吸热；试管中的物质溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明烧杯中物质的溶解度随温度降低而减小，由于硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊，故溶质一定不是丙。 5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）根据下列图像回答问题： （1）如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①50℃时，将60 g固体甲加入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 ②30 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量___________(填“一定”或“不一定”)相等。 （2）小明将30g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，缓慢升温、充分溶解，不同温度下溶液质量如图2所示。 ①20℃时，甲的溶解度为___________g。 ②A、B、C三点所对应的溶液中，溶质质量分数大小关系为___________，一定属于不饱和溶液的是___________。 【答案】（1） 4：5 不一定 （2） 40 B=C＞A C 【解析】（1）①由图1可知50°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲。那么50g水中最多溶解40g甲，将60g固体甲加入50g水中，只能溶解40g，溶剂质量为50g，所以溶质与溶剂的质量比为。 ②30°C时，甲、乙的溶解度相等，但饱和溶液的质量未知，根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，由于溶液质量不确定，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量不一定相等。 （2）①由图2可知，20°C时，将30g固体甲加入50g水中，溶液质量为70g，说明溶解了20g甲，即50g水中最多溶解20g甲，那么100g水中最多溶解40g甲，所以20°C时甲的溶解度为40g。 ②A点溶液质量为70g，说明溶解了20g甲；B点溶液质量为80g，说明溶解了30g甲；C点溶液质量也为80g，说明溶解了30g甲。A点溶质质量分数为，B点和C点溶质质量分数为，所以溶质质量分数大小关系为A<B=C。因为B点继续升温得到C点的溶液，C点溶液质量不变，说明C点一定属于不饱和溶液。 高频易错题 易错点一 溶液的形成易混点辨析 错误类型 错误原因解读 没有真正理解溶液的概念和特征 无色透明的液体一定是溶液 溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液； 溶液都是无色透明的 溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的， 冰水混合物属于溶液 冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。 溶解和乳化混淆 用汽油除去衣服上的油污是乳化 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。 向水中加入的洗洁精可以溶解油污 将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液 植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列关于水与溶液的说法正确的是 A．溶液一定是液态的 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．溶液都是均一、稳定的混合物 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、溶液不一定是液态的（如合金为固态溶液），该选项说法不正确； B、溶液的浓稀和是否饱和没有必然关系，饱和溶液可能为浓溶液，也可能为稀溶液，该选项说法不正确； C、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； D、溶液可以为固体、液体和气体，如二氧化碳可溶于水，该选项说法不正确。 故选C。 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液是由两种或两种以上物质组成的 B．溶质可以是一种或多种 C．均一稳定的液体一定是溶液 D．浑浊的液体一定不是溶液 【答案】C 【解析】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，则溶液由两种或两种以上物质组成，说法正确，不符合题意； B、溶液中溶质的种类可以是一种或多种，说法正确，不符合题意； C、均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，符合题意； D、溶液是澄清的，故浑浊的液体一定不是溶液，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关溶液的说法错误的是 A．宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体 B．微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中 C．类别判定：溶液都属于混合物 D．定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积 【答案】D 【解析】A、硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，溶液不一定是无色的。此选项正确。 B、氯化钠溶于水后会解离出自由移动的钠离子和氯离子。此选项正确。 C、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物。此选项正确。 D、分子之间有间隔，溶解过程中，构成溶质的微观粒子不断运动到溶剂分子之间的间隔当中，溶液体积通常不等于溶质与溶剂体积之和。此选项错误。 故选D。 易错点二 溶解度及其应用易混点辨析 错误类型 错误原因解读 对溶解度概念理解不全面 比较溶解度没有指明温度 说明溶解度大小时，先不指明一定温度 对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大 通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变 未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量 求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加 要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加 结晶方法选择错误 没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错 对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是 A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为 C．将乙烧杯中的溶液降温到℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在℃时，100 g水最多溶解硝酸钾的质量为40 g D．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 【答案】B 【解析】A、由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液，故选项说法正确； B、乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2:7，故选项说法不正确； C、将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为2:5，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为：，故选项说法正确； D、对比甲、乙烧杯可知，温度不同，溶解度不同；对比甲、丙烧杯可知，溶剂不同，溶解度不同，则由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度，故选项说法正确。 故选：B。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）利用所学化学知识，请根据要求回答： （1）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是KNO3，我国古代制取的KNO3中常含有少量NaCl，两者的溶解度曲线如图所示。 ①b点对应的KNO3溶液与d点对应的KNO3溶液，前者溶质质量分数________(填“＞”“＜”“=”或“无法确定”)后者溶质质量分数。 ②t2℃时，将50g硝酸钾加到50g水中并不断搅拌，所得溶液的质量为______g。 ③关于两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______。 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．t1℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，溶质质量相等 C．NaCl的饱和溶液中含有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液中溶质的质量：KNO3＜NaCl 【答案】（1） = 80 D 【解析】（1）①将b点对应的KNO3溶液为t2℃KNO3的饱和溶液，d点对应的KNO3溶液为t2℃时KNO3的不饱和溶液；由图可知，d点对应的KNO3溶液可看成由b点对应的KNO3溶液升高温度而成的，虽然将b点对应的KNO3溶液升温至t3℃过程中，溶解度变大，但是溶质、溶剂、溶液的质量都没有变化，故前者与后者的溶质质量分数相等。 ②t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，所以t2℃时，将50g硝酸钾加到50g水中并不断搅拌，只能溶解30g硝酸钾，故所得溶液的质量为30g+50g=80g。 ③A、没有具体的温度，无法比较KNO3与NaCl溶解度的大小，故错误； B、t1℃时，KNO3与NaCl溶解度相等，等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，溶质质量相等，但没有指明具体的质量，无法溶质质量的大小，故错误； C、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以NaCl的饱和溶液中含有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故错误； D、t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以t2℃时等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中KNO3的饱和溶中溶剂的质量小于NaCl的饱和溶液中溶剂的质量，将t2℃时等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，二者溶解度均减小，均为t1℃时的饱和溶液，而t1℃时KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度，因为NaCl的饱和溶液中溶剂的质量大，所以溶液中溶质的质量：KNO3＜NaCl，故正确。 故选D。 3．（25-26九年级上·山东泰安·期中）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。 （2）60℃时，饱和溶液中混有少量，应采用_____的方法提纯（填写“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。 （3）60℃时，分别将等质量的和两种物质的饱和溶液温度降至，析出晶体的质量关系为：________（填写“>”“=”或“<”），此时两饱和溶液的溶质质量分数的关系为：_______（填写“>”“=”或“<”）。 （4）如图2所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是________（填写字母标号）。 ①冰块  ②生石灰固体  ③硝酸铵固体  ④干冰  ⑤浓硫酸  ⑥氢氧化钠固体 A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥ （5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是________。 【答案】（1）KCl （2）降温结晶 （3） > = （4）B （5）11g 【解析】（1）由表中数据可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故物质乙是指KCl； （2）由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，则60℃时，饱和溶液中混有少量，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （3）60℃时，分别将等质量的和两种物质的饱和溶液温度降至，降温后，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，则析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl； 由以上分析可知，降温至t℃，硝酸钾和氯化钾溶液中均有溶质析出，均是饱和溶液，t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，即此时两饱和溶液的溶质质量分数的关系为：KNO3=KCl； （4）20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，说明加入该物质后，溶液的温度升高。 ①冰块加入水中，温度降低，错误；    ②生石灰固体与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，正确；    ③硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，错误；    ④干冰加入水中，干冰升华吸热，温度降低，错误；    ⑤浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，正确；    ⑥氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，正确。 故选B； （5）由表可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解34.0g氯化钾，则降温至20℃，析出晶体的质量是：45g-34.0g=11g。 情境迁移题 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的（10 g）、NaCl、溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。 通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是 A．等质量的三种物质溶于水中NaOH使溶液温度升高 B．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 C．加入使溶液温度降低的原因是，溶质中离子扩散放热 D．等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低 【答案】C 【解析】A、由图可知，等质量的三种物质溶于水中NaOH使溶液温度升高，A正确； B、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变温度等方法可以相互转化，B正确； C、加入NH4NO3使溶液温度降低的原因是：溶质中离子扩散吸热大于水合放热，C错误； D、根据图，等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低，D正确， 故选C。 2．（25-26八年级上·山东泰安·期中）食盐是我们每天都需要摄入的物质，你观察过食盐溶于水的过程吗？某化学兴趣小组对食盐溶于水展开了科学探究。 （提出问题）温度对食盐溶解速率有怎样的影响？ （猜想与假设） （1）_________。 （2）原因是：_________。 （设计并实施实验方案） ①用托盘天平分别称取三份质量都为5g的食盐； ②在三个烧杯中，分别加入20mL不同温度的水，一杯为冷水（温度为10℃），一杯为常温水（温度为25℃），一杯为热水（温度为50℃），用温度计测量并记录初始水温； ③同时将三份食盐分别加入三个烧杯中，不进行搅拌，观察并记录食盐完全溶解所需的时间。 实验1 实验2 实验3 不同温度的水 冷水（温度为10℃） 常温水（温度为25℃） 热水（温度为50℃） 完全溶解时间 50秒 29秒 18秒 （形成结论） （3）_________。 （反思与交流） （4）虽然尽量保证了食盐质量相同、水的体积相同，但没有考虑到_________对实验可能产生的影响。在后续实验中，可以更精确地控制变量，以提高实验的准确性。 【答案】（1）温度越高，食盐溶解越快 （2）温度越高，构成物质的微粒运动越快 （3）温度越高，食盐溶解越快 （4）食盐颗粒大小（合理即可） 【解析】（1）由问题可知，该实验的自变量是温度，因变量是食盐的溶解速率，根据生活常识可作出猜想和假设：温度越高，食盐溶解的越快。 （2）温度越高，食盐溶解越快的原因是：温度越高，构成物质的微粒运动越快。 （3）据图表分析，温度越高，食盐完全溶解所需的时间越短，从而得出结论：温度越高，食盐溶解越快。 （4）本实验没有考虑食盐颗粒大小对实验产生的影响。 3．（25-26九年级上·山东泰安·期中）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 【实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____(填“升高”或“降低”或“不变”)。 【拓展实验】 （2）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面_____(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_____(填序号)。 ①CaO     ②NH4NO3 【反思交流】 （3）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放(填“＞”或“＜”或“=”)，则溶液温度升高；若Q吸_____Q放，则溶液温度降低；若Q吸=Q放，则溶液温度不变。 （4）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不能继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为_____。 【答案】（1）降低 （2） 低于 ② （3） ＜ ＞ （4）当溶液达到饱和后，继续加入物质b不再溶解，溶解过程的热量变化停止，热水温度逐渐下降 【解析】（1）玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低，导致周围水的温度降至凝固点（0℃）以下。 （2）NaOH溶解于水会放出热量，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，从而将U形管内液体压向右边，因此左边液面低于右边液面； 若液面变化相反（左边高于右边），说明物质溶解时吸收热量，使瓶内压强减小。NH4​NO3​溶解吸热，而CaO与水反应放热，故选择②。 （3）溶解过程中，扩散过程吸收的热量（Q吸）小于水合过程放出的热量（Q放）时，溶液温度升高； 若扩散过程吸收的热量（Q吸​）大于水合过程放出的热量（Q放​），溶液温度降低。 （4）当溶液达到饱和后，继续加入物质b不再溶解，溶解过程的热量变化停止，热水温度逐渐下降，低于沸点（100℃），故沸腾现象消失。 4．（25-26九年级上·山东威海·期中）NaCl在我们生产生活中应用广泛。某兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是______，原因是______。 （2）精制NaCl HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【查阅资料】 ①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ②25℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如上表。 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而______，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的______（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ①配制溶液：配制饱和NaCl溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是______（填名称）。 ②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如下表。 【分析讨论】 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 ①______（结果精确到0.1%）。 ②实验证明猜想成立，得出该结论的依据是______（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因有以下两种可能： ①水因电解而减少。电解水的化学方程式为______。 ②______。 【答案】（1） 蒸发结晶 氯化钠溶解度受温度影响小 （2） 减小 Cl- （3） 漏斗 26.5% a1>a2>a3 NaOH溶解后解离出Na+，降低了NaCl的溶解度 【解析】（1）海水晒盐是利用氯化钠溶解度受温度影响小的特点，通过蒸发溶剂使氯化钠从海水中结晶析出，该方法为蒸发结晶。 （2）由表格数据可知，随着HCl质量增大，100g水中溶解的NaCl质量减少，即NaCl的溶解度减小； NaCl和HCl在水中均解离出Cl-，导致NaCl溶解度降低。 （3）实施实验：①配制饱和NaCl溶液需要的玻璃仪器有烧杯（溶解容器）、量筒（量取水）、玻璃棒（搅拌溶解），漏斗用于过滤操作，此实验无需过滤，因此不需要漏斗。 分析讨论：①25℃时，100g水中最多溶解36.0g NaCl，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为。 ②NaOH在水中解离出Na+，会降低NaCl的溶解度；加入的NaOH质量越多，Na+浓度越高，NaCl溶解度越小，因此溶液中NaCl的质量分数随NaOH质量增加而减小，即a1>a2>a3。 拓展延伸：①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 ②NaOH溶解后解离出Na+，降低了NaCl的溶解度，导致NaCl结晶析出。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液的形成与溶解度 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 溶解度曲线综合判读 考法二 饱和与不饱和的转化判断 考法三 溶解度概念辨析与简单计算 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】溶液的本质特征、溶质与溶剂的判断、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的“四要素”、溶解性与溶解度的区别等。 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列关于溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．“自制简易冰袋”的探究活动中，选择硝酸铵用来制作冰袋 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是氯化钠，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取50 g该溶液，其溶质质量分数为5% D．溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列说法错误的是 A．物质的溶解性与本身的性质有关 B．一定温度下，压强越大气体的溶解度越大 C．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法 D．固体物质的溶解度都随温度升高而增大 5．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36 g B．在一定温度下，压强越大气体的溶解度越小 C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．在一定温度下，搅拌不能改变物质的溶解度 考法聚焦题 考法一 溶解度曲线综合判读 【速解技巧】“五看”图像： 一看坐标：明确纵横坐标，找准自变量与因变量的关系； 二看起点：图像的起点，在原点还是在坐标轴上； 三看转折点：图像的转折点和终点； 四看比例：看图像中的纵坐标和横坐标的比例关系； 五看图像的特征：斜线的坡度、水平线对应的纵坐标的数值； 注意事项：①明确溶解度曲线上点的含义： 某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。 交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。 线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液。 ②明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）； ③明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法； ④明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙>甲 B．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是 A．时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等 B．时，50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液 C．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲 D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解 4．（25-26九年级上·山东济宁·期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）时将90 g甲的饱和溶液降温至，析出晶体的质量是______g。 （2）在时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为______。 （3）时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。 A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是丙>乙>甲 5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时A的溶解度___________B的溶解度(选填“＞”、“=”或者“＜”)。 （2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是___________。 （3）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比___________。 （4）如果A中混有少量B应用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯A． （5）t2℃时，A物质的溶解度为25g，那么A属于___________(“易溶物质”、“难溶物质”、“微溶物质”“无法判断”)。 考法二 饱和与不饱和的转化判断 【速解技巧】 通用转化口诀：不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温（对大多数固体）；饱和→不饱和：加溶剂、升温（对大多数固体）。 · 特例反着来：Ca(OH)₂和气体相反——Ca(OH)₂不饱和→饱和用升温，饱和→不饱和用降温。 · 温度变化后状态判断：先看该物质溶解度随温度怎么变，再判断“还能不能继续溶”。。 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）利用20℃时溶液(有少量未溶解的晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ．分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 B．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 C．硝酸铵固体溶于水时，吸收热量 D．氢氧化钠固体溶于水时，放出热量 2．（25-26九年级上·山东滨州·期中）在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．30℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 B．20℃时，B点对应的溶液质量为70g C．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 D．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C＞D 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列生活中的物质，属于溶液的是_______。 A．生理盐水 B．蒸馏水 C．白酒 （2）按下图所示操作，一定是饱和溶液的是_______；可采用_______、_______使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。 考法三 溶解度概念辨析与简单计算 【速解技巧】 判断溶解度表述是否正确，逐字检查四要素：温度？100g溶剂？饱和？克？ · 饱和溶液计算速用公式：S/100 = 溶质/溶剂，或溶质质量分数 = S/(100+S) × 100%。 · 20℃时NaCl溶解度36g的含义：100g水中最多溶36g，饱和溶液质量136g，质量分数≈26.5%（不是36%）。 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是 A．搅拌能增大氢氧化钙的溶解度 B．澄清石灰水的pH＜7 C．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D．澄清石灰水可长期敞口保存 2．（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出的甲比乙多 C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量一定相等 D．t1℃时，30g甲溶于50g水中形成的是甲的不饱和溶液 3．（25-26九年级上·山东济宁·期中）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度如表，其溶解度曲线如图。请回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）观察溶解度表和溶解度曲线，甲、乙两种物质均为___________(填“易溶”或“可溶”)物质，判断乙物质为___________。 （2）40℃时，将30 g 固体加入到50 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为该溶液中溶质的质量分数为___________。 （3）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为： ___________(填写“>”“=”或“<”)。 （4）在20℃时，进行如下图操作，B溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，若C溶液是饱和溶液，则___________。 4．（25-26九年级上·山东威海·期中）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。 （2）℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在______℃。 （4）将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______。 （5）℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为______g。 （6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用______的方法提纯甲物质。 （7）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现______（填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的______，原因是______。 5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）根据下列图像回答问题： （1）如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①50℃时，将60 g固体甲加入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 ②30 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量___________(填“一定”或“不一定”)相等。 （2）小明将30g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，缓慢升温、充分溶解，不同温度下溶液质量如图2所示。 ①20℃时，甲的溶解度为___________g。 ②A、B、C三点所对应的溶液中，溶质质量分数大小关系为___________，一定属于不饱和溶液的是___________。 高频易错题 易错点一 溶液的形成易混点辨析 错误类型 错误原因解读 没有真正理解溶液的概念和特征 无色透明的液体一定是溶液 溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液； 溶液都是无色透明的 溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的， 冰水混合物属于溶液 冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。 溶解和乳化混淆 用汽油除去衣服上的油污是乳化 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。 向水中加入的洗洁精可以溶解油污 将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液 植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列关于水与溶液的说法正确的是 A．溶液一定是液态的 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．溶液都是均一、稳定的混合物 D．只有固体和液体可以作为溶质 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液是由两种或两种以上物质组成的 B．溶质可以是一种或多种 C．均一稳定的液体一定是溶液 D．浑浊的液体一定不是溶液 3．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关溶液的说法错误的是 A．宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体 B．微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中 C．类别判定：溶液都属于混合物 D．定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积 易错点二 溶解度及其应用易混点辨析 错误类型 错误原因解读 对溶解度概念理解不全面 比较溶解度没有指明温度 说明溶解度大小时，先不指明一定温度 对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大 通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变 未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量 求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加 要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加 结晶方法选择错误 没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错 对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是 A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为 C．将乙烧杯中的溶液降温到℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在℃时，100 g水最多溶解硝酸钾的质量为40 g D．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）利用所学化学知识，请根据要求回答： （1）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是KNO3，我国古代制取的KNO3中常含有少量NaCl，两者的溶解度曲线如图所示。 ①b点对应的KNO3溶液与d点对应的KNO3溶液，前者溶质质量分数________(填“＞”“＜”“=”或“无法确定”)后者溶质质量分数。 ②t2℃时，将50g硝酸钾加到50g水中并不断搅拌，所得溶液的质量为______g。 ③关于两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______。 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．t1℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，溶质质量相等 C．NaCl的饱和溶液中含有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液中溶质的质量：KNO3＜NaCl 3．（25-26九年级上·山东泰安·期中）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。 （2）60℃时，饱和溶液中混有少量，应采用_____的方法提纯（填写“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。 （3）60℃时，分别将等质量的和两种物质的饱和溶液温度降至，析出晶体的质量关系为：________（填写“>”“=”或“<”），此时两饱和溶液的溶质质量分数的关系为：_______（填写“>”“=”或“<”）。 （4）如图2所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是________（填写字母标号）。 ①冰块  ②生石灰固体  ③硝酸铵固体  ④干冰  ⑤浓硫酸  ⑥氢氧化钠固体 A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥ （5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是________。 情境迁移题 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的（10 g）、NaCl、溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。 通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是 A．等质量的三种物质溶于水中NaOH使溶液温度升高 B．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 C．加入使溶液温度降低的原因是，溶质中离子扩散放热 D．等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低 2．（25-26八年级上·山东泰安·期中）食盐是我们每天都需要摄入的物质，你观察过食盐溶于水的过程吗？某化学兴趣小组对食盐溶于水展开了科学探究。 （提出问题）温度对食盐溶解速率有怎样的影响？ （猜想与假设） （1）_________。 （2）原因是：_________。 （设计并实施实验方案） ①用托盘天平分别称取三份质量都为5g的食盐； ②在三个烧杯中，分别加入20mL不同温度的水，一杯为冷水（温度为10℃），一杯为常温水（温度为25℃），一杯为热水（温度为50℃），用温度计测量并记录初始水温； ③同时将三份食盐分别加入三个烧杯中，不进行搅拌，观察并记录食盐完全溶解所需的时间。 实验1 实验2 实验3 不同温度的水 冷水（温度为10℃） 常温水（温度为25℃） 热水（温度为50℃） 完全溶解时间 50秒 29秒 18秒 （形成结论） （3）_________。 （反思与交流） （4）虽然尽量保证了食盐质量相同、水的体积相同，但没有考虑到_________对实验可能产生的影响。在后续实验中，可以更精确地控制变量，以提高实验的准确性。 3．（25-26九年级上·山东泰安·期中）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 【实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____(填“升高”或“降低”或“不变”)。 【拓展实验】 （2）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面_____(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_____(填序号)。 ①CaO     ②NH4NO3 【反思交流】 （3）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放(填“＞”或“＜”或“=”)，则溶液温度升高；若Q吸_____Q放，则溶液温度降低；若Q吸=Q放，则溶液温度不变。 （4）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不能继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为_____。 4．（25-26九年级上·山东威海·期中）NaCl在我们生产生活中应用广泛。某兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是______，原因是______。 （2）精制NaCl HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【查阅资料】 ①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ②25℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如上表。 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而______，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的______（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ①配制溶液：配制饱和NaCl溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是______（填名称）。 ②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如下表。 【分析讨论】 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 ①______（结果精确到0.1%）。 ②实验证明猜想成立，得出该结论的依据是______（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因有以下两种可能： ①水因电解而减少。电解水的化学方程式为______。 ②______。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $