安徽合肥市2026届高三下学期5月教学质量检测化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列在给定条件下转化关系错误的是 A石油裂解乙烯 B煤气华煤焦油 C,蛋白质水解氨基酸 D.葡萄糖酒化酶乙醇 2.化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是 A.沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B.12C和4C互为同位素，都可用于测定文物年代 C.月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定 D.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能 3.用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 用过氧乙酸消毒 过氧乙酸具有酸性 C 用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰 D 乙烯可以发生加成反应 酸钾溶液浸泡过的砖瓦 4.酸性条件下，H2O2与重铬酸盐反应时可发生过氧键的转移生成过氧化铬CO5:①4H2O2十 C,0%十2H+Z2C0s十5H,0,在水溶液中C0s进一步与H,0,发生反应②：7H,02十 2CrO5十6H+一7O2个十2Cr3++10H2O。下列说法正确的是 A.反应①中H2O2是氧化剂 B.CrO中Cr的化合价为+10 C.反应②中若生成1 mol Cr3+,则转移3 mol e D.1 mol CrO5中含有2mol过氧键 【高三化学第1页（共6页）】 5.盘尼西林是一种抗生素，结构简式如图所示。下列有关盘 O H 尼西林的说法正确的是 -CH--S A.能发生缩聚反应 B.含有4个手性碳原子 C-H CHs C.水解时可生成苯乙酸 C0 D.能使溴的CCL4溶液褪色 OH 阅读下列材料，完成第6~7小题。 卤素单质(X2)具有很高的化学活性，可形成多种含卤化合物。F2与浓NaOH溶液反应可 生成NaF;C2与NaOH溶液反应可生成NaClO,70℃时NaClO会分解生成NaClO3和NaCl; NaClO3具有氧化性，遇还原剂可生成CIO2;CIO2与NaOH溶液可发生歧化反应生成NaCIO2和 NaClO3。已知：K.(HCO)=2.95×10-8,Ka(HCl02)=1.1X10-2。 6.下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A.F2与浓NaOH溶液反应：F2+2OH-一F-+OP-+H2O B.NaC10溶液的热分解：3C100℃C1O5+2CI C.NaClO3溶液中通入S02:2ClO3+SO2=2ClO2+SO} D.C1O2与NaOH溶液反应：2ClO2+2OH--ClO2+ClO3+H2O 7.下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A.沸点：HF>HCI B.结合H+能力：CIO>CIO2 C.键角：C1O2>ClO3 D.氢键键能：F一H…F>O一H…O 8.下列实验操作或装置正确的是 进气口 乙醇和 苯酚和水 溴水 乙酸乙酯 上水 和乙酸 A.除去水中的苯酚 B.提纯乙酸乙酯 C.用乙醇提取 D.除去NO中少 溴水中的溴 量的NO2 C NHa cI NHg 9.Pt(NH3)2C2有顺铂( )和反铂( Pt )两种同分异构体。顺铂进入人 NHa HgN CI 体细胞发生水解生成的Pt(NH)2(OH)Cl与DNA结合，可阻止癌细胞增殖。如： H Pt(NH3)2(OH)CI H NH 下列说法正确的是 A.第一电离能：O>N>C B.Pt(NH3)2C2中Pt的杂化方式为sp C.与Pt(Ⅱ)的配位能力：NH3>Cl D.b中含有的化学键有配位键、共价键和氢键 【高三化学第2页（共6页）】 10.一定温度下，向恒容密闭容器中充人气体A可发生反应：①A(g)→B(g),②A(g)→C(g), ③B(g)一C(g)。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正 确的是 A.反应的活化能：①大于② Co B.0~t1时的平均速率：v(A)=v(C) B C.0~t2时，u(A)=co-Cmol.(L·min)-l D.该温度下，反应③的平衡常数K>1 11.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 /min 选项 实验操作和现象 结论 向0.1mol·L1的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1的H2O2溶 H2O2具有氧化性 液，溶液褪色 B Na2O2用棉花包裹，吹人CO2,棉花燃烧 Na2O2与CO2反应是放热反应 C 常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加人大小相同的铝 电离程度：HCIH2SO4 片，前者反应速率更快 向浓度均为0.O5mol·L-1的Nal、NaCl混合溶液中滴加少量 Ksp(AgD>Kp(AgCl) AgNO溶液，有黄色沉淀生成 12.我国科学家从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极， 用于CHOH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图1所示。不同催化剂条 件下CO2CO电极反应历程如图2所示。下列说法错误的是 电源 COOH 一Nig-TET 1.50eV Ni-TPP 11 田 0 0.68ev CO,(ag) HCOOH C02 CO(aq) CH3OH 】 质子交换膜 反应历程 图1 图2 A.Q电极与电源正极相连 B.若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上生成14gC0 C.电解总反应为2C0,十CH,OH电解2C0+HC00H+H,0 D.产生等量CO时，使用Nig一TET催化剂比Ni一TPP消耗更多电能 13.某稀土元素X的氧化物晶体的立方晶胞结构如图所示，其中X离子占据半数立方体空隙，已知晶 胞参数a=545.5pm,X的摩尔质量为M,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该氧化物的化学式为XO2 B.该晶胞中氧离子的配位数为4 C最近的两个X离子间距离为 2a 4(Mx+32) 0 D.该晶体的密度为6.455X10Ng·cm 【高三化学第3页（共6页）】 14.25℃时，饱和二元弱酸H2A溶液的物质的量浓度为 ① N 0.1mol·L-1,调节0.1mol·L-1的H2A溶液的pH(忽 -2 ③ 略体积变化)，溶液中H+、OH-、H2A、HA-和A2-的物质 .-4 4.02M 的量浓度的对数gc随pH的变化如图所示。下列说法正 OH 确的是 -8 A.曲线②表示1gc(A2-)随pH的变化 -10 4.02 9.1 B.25℃时，H2A的电离常数K1≈10-8.4 pH C.N点处，c(A2-)>c(H)>c(OH-) D.pH>11.16时，c(A2-)>c(HA-) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)一种从初步处理后的废芯片（主要含有Cu、Ag、Au和SiO2)中对有价金属进行分离 回收的流程如下： Fez(SO)3溶液 Ce(NO3)4溶液 盐酸溶液少量Ce+ 废芯片→ 浸铜☐浸渣 浸银 1浸渣2 浸金 →[AuCL]-浸出液 C+浸出液 Ag+浸出液 浸渣3 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)“浸铜”所得的Cu+浸出液中还含有Fe2+,电解法可回收Cu并实现浸出剂的再生，电解 时阳极的电极反应式为 (3)“浸银”时Ag被氧化生成Ag+,氧化剂使用C(NO3)4而不使用HNO3,原因是 (4)“浸金”时，Ce+将C-氧化为C2,并生成Ce3+。Au在C2的作用下转化为[AuCL4]-, 写出Au转化为[AuCl4]厂的离子方程式： ;浸 渣3的主要成分是 (填化学式)。 (5)改用NaClO3、H2SO4和NaCl的混合溶液作为氯化剂实 100 现“浸金”。一定条件下的该混合溶液中，反应90min,反 90 应温度对浸金率的影响如图所示。从50℃增加至70℃，瓣 80 金的浸出率下降，原因可能是 财 70 。 该条件下“浸金”的最佳温度为 60 50 304050607080 温度（℃） (6)硫脲[H2N一C一NH2]也可作为浸金剂实现“浸金”，其 结构与尿素相似，二者在水中的溶解度：H2N一C一NH2 (填“>”“<”或 S “=”)H2N-C-NH2。 【高三化学第4页（共6页）】 16.(15分)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{K3[Fe(C2O4)3]}易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，是化学光 量计中的光化剂。一种制备K3[Fe(C2O4)3]的方法如下： 步骤I:取一定量FeSO4溶液于烧杯中，加入等物质的量的(NH4)2SO4得到 (NH)2Fe(SO4)2溶液，滴入几滴6mol·L-1的硫酸。搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶 液，加热至沸，得到黄色沉淀FC2O4·2H2O,倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2~3次。 步骤Ⅱ：向步骤I黄色沉淀中加入10L饱和K2C2O4溶液，加热至40℃，缓慢滴加过量 3%H2O2,边加边搅拌，生成K3[Fe(C2O4)3]同时还产生了Fe(OH)3沉淀。再将烧杯内混 合物煮沸30s,停止加热。 步骤Ⅲ：在搅拌下步骤Ⅱ的烧杯中加入饱和H2C2O4溶液至沉淀溶解完全，趁热过滤。向所 得滤液中加入10L95%乙醇，置于暗处冷却至结晶完全，抽滤、洗涤、干燥后得到翠绿色 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。 回答下列问题： (1)步骤I中滴人硫酸的目的是 (2)步骤Ⅱ中，生成K[Fe(C2O4)3]和Fe(OH)3的化学方程式为 ;煮沸的目的是 (3)步骤Ⅲ中加入乙醇的作用是 ;K3[Fe(C2O4)3]中， Fe3+与C2O?中的 原子配位（填元素符号）。 (4)为探究Fe+与SCN能否发生络合反应，实验小组做了如下探究： -0.5mLH0 0.5mL0.05molL-1 KSCN溶液 稀释后 圈红色略变浅 取2等份 0.5 mL 0.5 mol-L-1 5 mL 0.05 mol-L-1 FeSO溶液 Fez(SO42溶液 (pH-0.5) b 红色比a浅 ①已知在溶液中加入强电解质后，会增大离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即 “盐效应”。为排除“盐效应”的影响，还需补做实验c,在等量稀释后的溶液中加人 0.5mL0.5mol·L-1下列某种溶液。下列最适合加人的是 (填字母)。 A.NaCl B.MgSO C.K2SO4 D.CaCl2 ②小组同学通过实验得出结论：Fe2+能与SCN发生络合反应得到无色 [Fe(SCN)m]2-W+,得出该结论的现象为 ③小组同学进一步实验发现，FCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比在等体积等物质的 量浓度KC1溶液中的大，从平衡角度解释原因可能是 17.(14分)天然气的开采净化过程中，往往会产生酸气H2S与C02等，将酸气进行处理回收实 现高值转化具有重要意义。回答下列问题： (1)克劳斯工艺处理H2S获得硫黄的主要反应有： 1.HSg)+0,(g)S0,(g+H0(g)△H:=-520.2·mol, i.2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2; I.2Hs(g)+s0,(g一s:(g)+2H,0(g)△A,=+4.9k·mol1。 ①△H2= kJ·mol-1(保留一位小数)。 【高三化学第5页（共6页）】 ②一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的H2S(g)和O2(g),发生上述反应，下列 说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不变 B.气体总压强不变 C.S2(g)的体积分数不变 D.O2和S02的物质的量相等 ③克劳斯工艺中需要严格控制气体在反应炉中的停留时间，其原因是 (2)CO2与H2S协同转化可实现氢、硫资源的回收利用，1173K下主要发生的反应有： iV.2H2S(g)+2C02(g)=S2(g)+2H2O(g)+2C0(g); V.CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g); Vi.H2S(g)+COz(g)COS(g)+H2O(g) 其他条件不变，增加压强，反应后COS的含量 (填“升高”“不变”或“降低”)； 反应后分离回收S2的方法是 (3)用H2S和天然气生产CS2的反应为2H2S(g)+CH4(g) 0.8 =CS2(g)十4H2(g)。一定条件下向密闭容器中充入 H 0.7 n(H2S):n(CH4)=2:1的混合气发生上述反应，辮0.6 0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数 0.5 的影响如图所示。 盈 0.4 CH M ①该反应△H (填“>”或“<”)0；提高H2S 0.3 昂 CS, 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 0.2 (列举 0.1 一条)。 00 400800120016002000 ②M点对应温度下，该反应的K。= 温度（℃） (MPa)2(K,为以分压表示的平衡常数)。 18.(15分)药物阿比多尔的一种合成路线如下： COOCH COOCHs CH NH2. NH O 0-C0H0、 -CH3 CHCOO CIH;COCI CH Br2, OCH OCH 0 CH A COOCH COOCHs (CH)N COOCH CH.COO. CH.Br HO (CH )2NH,HCHO HO Br NaOH Br HCI,CH;COCH Br S HCI-H2O CH E F 阿比多尔 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ,B中N原子的杂化方式为 (2)C→D的作用是 (3)D→E的化学方程式为 ,D→E的反应类 型是 (4)E与硫酚(《)-SH)在一定条件下可转化为F。硫酚的酸性远强于苯酚，从结构的角 度解释原因可能是 (5)符合下列条件的A的同分异构体的结构简式为 ①具有酸性；②可以发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。 COOH (6)参照题干合成路线，写出以 为主要原料，制备 CH的合成路 OH CH: 线： (其他试剂任选)。 【高三化学第6页（共6页）】 合肥市2026届高三年级5月教学质量检测 化学参考答案、提示及评分细则 1.【答案】B 【解析】B项煤的干馏得到煤焦油。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，B项错误。 2.【答案】B 【解析】B项中2C不用于测定文物年代，B项符合题意。 3.【答案】A 【解析】N、P、K为肥效元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素，可作肥料，A项正确；过氧乙酸中有过氧键，具有 强氧化性，用过氧乙酸消毒因其具有强氧化性，B项错误；活性炭具有吸附性，可以用活性炭包去除室内的甲 醛，与其还原性无关，C项错误；乙烯具有催熟效力，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，所以帮助果农在储存水果 的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦可以延长水果存储时间，D项错误。 4.【答案】D 【解析】由题目信息，反应①中HO2发生过氧键的转移、过氧键转移至C)中，则COs的结构式为 ,其中Cr为十6价。反应①中未发生电子转移，A项错误；CO中Cr为十6价，B项错误；反应② 中，CrO5作氧化剂，Cr(Ⅵ)→Cr(Ⅲ)，同时CrO中4个一1价氧转化为一2价氧（水），每生成1 mol Cr3+,转 移7mole,C项错误；由CrO的结构可知，1 mol CrO中含有2mol过氧键，D项正确。 5.【答案C O H 【解析】该分子不能发生缩聚反应，A项错误；分子中含有3个手性 CH2C-NCHCH-S CH 碳原子，位置如图所示：B项错误；水解时酰胺基断裂可生成苯乙 酸，C项正确；该分子中无碳碳双键、三键，不能使溴的CCL溶液褪 -H CH 色，D项错误。 C=0 6.【答案】A OH 【解析】F无正化合价，不能形成OF,应为：2F2+4OH一4F-+O2十2H2O,A项错误。 7.【答案C 【解析】HF分子间存在氢键，沸点高于HCl,A项正确；酸性：HCIO<HCI()2,则结合H+能力：CIO~>CIO2, B项正确；CIO2和C)5中CI原子均为sp杂化，但CIO2有2对孤电子对，斥力增大，键角更小，C项错误； F的电负性大于O,氢键键能更大，D项正确。 8.【答案】D 【解析】苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，过滤不能分离，A项错误；乙酸易挥发，会随着乙 酸乙酯一同蒸出，难以将两者分离，B项错误；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，C项错误；除杂时导管长进短 出，图中进气方向合理，3NO2十H2O一2HNO,十NO,D项正确。 9.【答案C 【解析】第一电离能为：N>O>C,A项错误；Pt(NH3)2Cl2中铂如果为sp杂化，则为四面体形，不可能存在同 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 分异构体，B项错误；顺铂水解时，其中的一个配体C一离去，被OH一替换，而NH3未变，说明NH3与Pt(Ⅱ) 的配位能力更强，C项正确；氢键不是化学键，D项错误。 10.【答案】D 【解析】由图可知，0~时生成物中B多C少，说明反应①容易发生，则反应①的活化能小于反应②，A项错 误；0~时，△c(A≠Ac(C,两者速率不相等，B项错误，0~台时o(A)=号mol·(L·mim)1,C项错误； 反应@的平衡常数K=8,由图可知，平衡时(C>c《B),故K心1，D项正确。 11.【答案】B 【解析】高锰酸钾发生还原反应，为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，A项错误；N2O2用棉花包 裹，吹入CO2,棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，B 项正确；常温下，体积相等、c(H+)也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率更快，可 能是C对反应起到促进作用，但盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，C项错误；向浓度均为 0.05mol·L1的Nal、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，Ag+先与I厂发生反应得到 沉淀，说明Kp(AgI)更小，D项错误。 12.【答案】D 【解析】根据图1可得，P电极为阴极，电极反应式为CO2十2e+2H+一=CO+H2O,Q电极为阳极，与电源 正极相连，电极反应式为CH3OH+H2O一4e一HCOOH十4H+,A项正确；根据阴极电极反应式，若有 1molH穿过质子交换膜，则外电路通过1mole,理论上生成0.5molC0,质量为14g,B项正确；电解总 反应为2CO2十CH,OH电解2C0+HCOOH-+HO,C项正确；催化剂不能改变反应的焓变，选择Nis-TET 催化剂催化和选用Ni一TPP消耗的电能相同，D项错误。 13.【答案】C 【解析】从晶胞可看出，X离子有4个，0离子数为8X日+6×2十12×+1=8，故化学式为X0,A项正 确；距离氧离子最近的X离子有4个，故氧离子的配位数为4，B项正确；最近的两个X离子为面对角线的 一半，即竖，C项错误；该晶胞中有4个X0,可得出密度为a,没1。名m3,D项正确。 4(M+32) 14.【答案】D 【解析】由图可知：曲线①、②、③分别表示H2A、HA-、A2-,A项错误；由点M可得：Kl= c(HA-)·c(H+)、10-402X10-4.o2 c(H2A) 0.1 =10-2.o,B项错误；N点处，c(HA)=c(H,A),代入K1中可得 c(H+)=10-.o4mol·L-1,则c(OH)=10-6.96mol·L-1>c（H+),C项错误；K1·K2= cA):(H）,由图可知当pH=9.1时，c(A2-)=c(HA),可得K1·Ke=1012,又K1=10-,可 c(H2A) 得K2=10-l.16。当pH>11.16时，代人K2,得到c(A2-)>c(HA-),D项正确。 15.(14分) (1)3d04s(1分) (2)Fe2+-e-—Fe3+(2分) (3)使用HNO3会生成氮氧化物造成污染(2分) .页（共 (4)2Au+3C2+2CI-=2[AuCL,]-(2分，化学式全对1分，配平1分)；SiO2(2分) (5)温度升高，氯气从反应体系中逸出的可能性也会随之升高，导致氯化剂的损失(2分)；50(1分) (6)>(2分) 部分答案解析： (4)浸金时，先发生反应2Ce++2CI=2C3++C2个，后：2Au+3C2+2CI一2[AuCl]-,整个流程 中，SiO2一直留在浸渣中，故浸渣3的主要成分是SiO2。 (5)改用NaCIO3、H2SO,和NaC1的混合溶液作为氯化剂时，NaCIO3和NaCl在硫酸作用下生成C2,再发生 反应2Au十3C2+2C一2[AuCl],当温度升高时，氯气从反应体系中逸出，金的浸出率降低。 (6)尿素中的氧原子电负性强，半径小，能与水分子形成非常稳定的氢键，从而使其水溶性大。 16.(15分) (1)防止NH计和Fe+水解(2分，只写一个离子只得1分) (2)6FeC2O,·2H20+3H2O2+6K2C2O一4K,[Fe(C2O)3]+2Fe(OH)3+12H2O(2分，化学式全对1 分，配平1分)；除去过量的H2O2(2分) (3)促进析出三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(2分)；O(1分) (4)①B(2分) ②b中红色比c浅(2分) ③FeCO(s)一Fe2+(aq)十COg(aq),Fe+与SCN结合生成无色络合离子，溶解平衡向正方向移动(2分) 部分答案解析： (3)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾(K[F(C2O,):]》难溶于乙醇，乙醇可促进析出其晶体；C2O中，只有O原子有 孤电子对，故与Fe3+配位的原子是O原子。 (4)①MgSO,与FSO,中的阴、阳离子类型相同，盐效应的影响相同。 ②b与c相比，除了盐效应的影响，还多了F+与SCN一结合生成无色络合离子，故颜色更浅。 17.(14分) (1)①-316.9(1分) ②BC(2分) ③由于停留时间过短或过长匀导致反应ⅲ中H2S、SO2不能恰好完全反应，硫的回收率降低，且排放的 尾气中仍含有HS或SO::分，答到H2S或SO2有剩余、或H2S和SO2不能恰好完全反应即可) (2)升高(2分)；冷却或冷凝法(：) (3)①>(1分)；减小压强或及时离出产物，增大CH的用量等（合理答案即可）(2分) ②8X10-1(2分) 部分答案解析： (1)①号△H2-△H=△H,得，2=-361.9k·m0lr1。 ③由于停留时间过短或过长，内导致反应ⅱ中H2S、SO2不能恰好完全反应，硫的回收率降低，且排放的 尾气中仍含有H2S或SO2,所以该工艺中需要严格控制气体在反应炉中的停留时间。故答案为：由于停 留时间过短或过长，均导致反应ⅲ中H2S、SO2不能恰好完全反应，硫的回收率降低，且排放的尾气中仍 含有H2S或SO2。 第3页（共4页）引 (2)增大压强，反应iⅳ平衡逆向移动，使H2S和CO2的量增多，促使反应i平衡正向移动，COS的含量升高； 反应后，冷却可使气态的S2变成固体或液体从混合气体中分离出来。 (3)①根据图示，升高温度，CH的物质的量分数减小，说明升高温度，平衡正移，正反应为吸热反应△>0； 为提高H2S的平衡转化率，即平衡正移，除改变温度外，还可减小体系压强、及时分离出产物等。 ②M点处，n(H2S)%=n(H2)%,设起始加人甲烷物质的量为3ol,转化甲烷物质的量为xmol,列“三 段式”： CH,(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g) 初始量(mol) 3 6 0 0 变化量(mol) 2x Ax 平衡量(mol) 3-x 6-2x x Ax 6-2红=4红，得x=1,平衡时体系总物质的量为1m0,平衡常数K,=):5= (CH)·p2(H2S) ×o.11MPa×(告×o.11MPa) =8X10-(MPa)2。 景x0.11MPax(合×0,1Ma）】 18.(15分) (1)酮羰基、酯基(2分，答对1个1分)；sp3(1分) (2)保护酚羟基（或保护羟基）(2分) COOC,H, COOC,Hs CH,COO CH.COO (3) CH +2Br2 CH,Br +2HBr(2分，化学 Br CH CH 式全对1分，配平1分)；取代反应(1分) (4)S原子半径大，电负性小，S一H键键长更长，更易断裂或氧原子半径小，电负性大，吸电子能力强，形成的 一O稳定性弱(2分，从电负性、原子半径或形成的离子稳定性角度解答均可，每个解答角度1分) CHa CH3 (5)OHC-CH2 -C-COOH、HOOC-CH2 -CHO(2分，答对1个1分) CHs CHs 0 6) C.H.OH CH,NH 0--0 浓H2SO,△ OH OC2 Hs OC2 Hs COOC2Hs COOH HO CH稀H2SO4 HO CH(3分，第一步1分，第二步1分，第 △ CH; CH: 三和第四步共1分) 1.4页（共4页）】