云南昆明市第一中学2026届高三下学期5月复习诊断化学试卷

2026届高三5月复习诊断 化学参考答案 1 23 45 678 9 10 1112 13 14 A ⊙ A B D C D 15.(14分，除标注外每空2分) 个个个 仙 (1) 3d 4s (2V,0,+3H,50,(浓)200℃C2V0s0,+5s0,个+3H,0 (3)Fe3+(或铁离子)(1分) SiO2、H,Si0,(答其中之一即可)(1分)ABCD(漏选扣1分) (4)增大氢离子浓度，使V02+(aq)+2HA(org)=V0(A),(org)+2H(aq平衡逆移（合理即可） (5)12V02+14NHH,0=(NH4)2V201↓+12NH4+7H,0 2×83 (6) 4.562×2.85×10-24NA 16.(14分，除标注外每空2分) (1)甲(1分)有污染物S0,生成（或硫酸利用率低） (2)①edbcf △ ②4[Cu(NH2]+02+40H4Cu0↓+8NH,↑+2H,0 ③加入稀硝酸酸化，再滴加AgN0,溶液，若无白色沉淀生成 ④乙醇 (3)CuSO,3(或三)(1分) 17.(15分，除标注外每空2分) (1)+(6b-a-3c-d) (2)①AC②BC (3)催化剂载体(1分)CH4、焦炭 (4)PC02)>pbC02)>pC02) 2× 2.5×0.13K (5)①16.7%（或1/6） ② 0.832 0.5x45 60 18.(15分，除标注外每空2分) OMgCl OH Ph +H20> Ph +Mg(OH)Cl (1)<(1分) (2)氧化剂(1分) (3>HSCH,COOCH, 酯基、酮羰基（顺序可颠倒） bed COOCH: OH Ph (4) 消去反应（或消除反应）(1分) (5)9 机密★启用前【考试时间：14:30~17:10】 2026届高三5月复习诊断化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 V 51 Cu 64 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 B．“歼-20”飞机使用的碳纤维是一种有机高分子材料 C．铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 D．考古研究中通过测定，分析古代人类的食物结构 2．物质结构决定性质。下列事实与结构因素不对应的是 选项 事实 结构因素 A 酸性： 吸电子效应 B 常温下，在水中的溶解度： 分子极性 C 焰色：钠为黄色，钾为紫色 第一电离能 D 15-冠-5能识别而不能识别 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 3．下列反应方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．过量与溶液反应： C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D．乙醛使溴水褪色： 4．含少量、的硫酸盐酸性混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的分子数目为 B．含有的中子数目为 C．中，氧原子的价层电子对总数为 D．每消耗，溶液中增加的的数目为 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取大颗粒明矾晶体 B．熔融纯碱 C．制取银氨溶液 D．验证金属锌保护铁 6．化合物（结构如图）是一种抗菌、消炎药物的中间体。下列有关的说法错误的是 A．存在顺反异构体 B．不含手性碳原子 C．能与溶液发生显色反应 D．最多能与反应 7．硼及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．和的晶体类型相同 B．可结合电离的，使水解离出 C．中原子的杂化轨道类型为 D．与反应： 8．化合物是一种离子液体，其阳离子的结构简式如图。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子中电子只有一种运动状态，的氧化物具有两性。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．是离子化合物 9．研究人员利用复合催化剂光解水制氢，其机理可用下图表示[光照下电子从（价带）跃迁至（导带），产生光生电子（）和光生空穴（）]。下列说法错误的是 A．光照下，光子的能量高于时才能使电子跃迁产生光生电子和光生空穴 B．反应1的反应式为 C．反应2的反应式为 D．该法利用太阳能且绿色环保，但需解决效率低等问题 10．根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀 待测液中含 B 室温下，用试纸测得的溶液的 C 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丙醇的试管中，黑色固体变为红色 醇被氧化为醛 11．在（为乙醇或水）溶液中存在取代反应与消去反应的竞争，能量轮廓如图所示（是反应体系焓效应、熵效应、溶剂化等多因素综合的能量变化表达，较的表达更全面和准确。表示溶剂化的氢氧根离子）。下列说法正确的是 A．在该溶剂中主要发生取代反应 B．根据上图和的性质，可推断为水 C．在两种反应中均有键断裂 D．与乙醇或水主要通过氢键实现溶剂化 12．一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。下列说法错误的是 A．电极连接电源负极 B．电极的电极反应式： C．电解过程中，左侧溶液中不变 D．电解过程中，转化的与的物质的量之比为 13．锐钛矿型属于四方晶系，晶胞参数。研究表明，通过氮掺杂反应生成（如图），能使对可见光具有活性。已知处氧原子的坐标为，下列说法错误的是 A．R处氧原子的坐标为 B．掺杂前位于堆积形成的八面体空隙中 C．氮掺杂后晶体的化学式中， D．氮掺杂后R、Z两处原子的核间距为 14．为有机酸性配体，其，，与形成的配合物可应用于医药、水处理等研究领域。时，溶液体系中，、，含铁物种的分布系数[]与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．图中代表的是曲线 B．的平衡常数 C．当时，体系中 D．当时，体系中 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15．（14分）钒是具有重要用途的战略金属。以某种石煤矿（主要成分为，含、、等多种金属的硅酸盐）为原料，磷酸盐辅助提钒（）的流程如下： 已知：是有机萃取剂[用表示，其中表示有机相]，萃取金属离子的能力：，其它金属离子不干扰钒的萃取； 萃取钒的反应可表示为。 回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布的轨道表示式为_________。 （2）“硫酸熟化”时，三价（用表示）被氧化为，反应的化学方程式为_________。 （3）“水浸”时，、、均可被浸出，加入磷酸钠必须沉淀除去的离子是_________；浸渣中除了该离子的磷酸盐沉淀外，主要成分的化学式为_________；水浸酸性强时，会生成和铝的配离子（结构如图），配体中与配位的是非羟基氧（和型氧），下列原因分析合理的是_________（填标号）。 A．羟基氧被氢原子束缚，配位能力较弱 B．羟基氢对氧配位产生一定的空间位阻，配位能力减弱 C．非羟基氧电子云密度较羟基氧高，配位能力较强 D．由羟基去质子化形成，没有氢原子束缚，配位能力增强 （4）“反萃取”使从有机相进入水相，原理是_________。 （5）“沉钒”时转化为沉淀，反应的离子方程式为_________。 （6）某种钒氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞参数,（），。其晶体密度为_________（列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值）。 16．（14分）胆矾（，相对分子质量为250）是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，实验室可用多种方法制备。 方案甲：以铜粉和浓硫酸为原料。 方案乙：以铜粉、和稀硫酸为原料。 方案丙：以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为，含少量）为原料。 回答下列问题： （1）方案甲和乙均以铜粉为原料，其中不宜采用的方案是_________（填“甲”或“乙”），理由是_______________（答一点即可）。 （2）方案丙中，先制备，原理为：，实验装置如下（加热和夹持装置省略）。 ①接口连接顺序为a_________。 ②通入空气的主要目的可用离子方程式表示为_________。 ③三颈烧瓶中产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到固体。检验滤渣已经洗净的操作及现象是：取最后一次洗涤液少许于试管中，_________，说明滤渣已洗净。 ④所得固体经酸溶、结晶、过滤、用_________洗涤、干燥，得到晶体。 （3）称取一定质量的产品，在气氛中进行热重分析，结果如图（固体质量残留率）。 300℃时，残留固体的化学式为_________________；胆矾晶体失去结晶水分为_________个阶段进行。 17．（15分）乙醇水蒸气催化重整是热门的制氢方式之一，主要涉及的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：、的燃烧热（）分别为、；、的汽化热（）分别为、。 回答下列问题： （1）_________。 （2）若在恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ。 ①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_________（填标号）； A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．乙醇的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ②能提高平衡产率的措施是_________（填标号）。 A．使用高效催化剂 B．增大的浓度 C．分离出氢气 D．通入氩气 （3）在催化下，乙醇-水蒸气催化重整制氢中部分变化路径如图。 的作用主要是_______________；若用为原料，图示最终产物中含的有_________。 （4）在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图。、、由大到小的顺序为_________。 （5）一定温度下，2 L恒容反应器内，和一定量在催化剂上发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡，测得含碳产物和的数据如表： 平衡浓度/（） 0.830 0.110 0.060 0.100 ①乙醇的平衡转化率为_________。 ②时空产率（单位时间、单位质量催化剂，生成目标产物的量）是评价化工生产效果的常用指标。若该温度下的平衡常数为，则的时空产率为_________（列出含的计算式，不必化简）。 18．（15分）化合物I是合成药物及有机光电材料的中间体，其合成路线设计如下（Ph—代表苯基，略去部分试剂和反应条件，忽略立体化学）： 已知：①吡啶（）存在与苯相似的大键，编号时氮原子编为1； ②具有强碱性。 回答下列问题： （1）A合成B的反应中被取代的是溴原子而非氯原子，主要原因是键能：_________（填“>”“<”或“=”）；其中第二步反应生成，该中间体与按物质的量发生第三步反应，其化学方程式为_______________。 （2）合成C的反应中，戴斯-马丁试剂的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）D的结构简式为_________；E的含氧官能团名称为_________；C合成E的反应中被取代的是氯原子而非溴原子，原因是下列中的_________（填标号）。 a．取代氯原子的空间位阻较小 b．吡啶环中氮原子吸电子，使大键中2、4、6位碳原子的电子云密度相对较低 c．氯原子吸电子能力较强，使4位碳原子的电子云密度更低 d．使去质子化形成的阴离子易进攻吡啶环电子云密度最低的碳原子，发生取代 （4）E合成F的反应分为两步，第一步为分子内加成反应，其产物的结构简式为_________；第二步的反应类型为_____________。 （5）I的同分异构体中，环状结构与I相同，仅Ph—位置不同的共有_________种（不包含I）。 学科网（北京）股份有限公司 $