精品解析：云南师范大学附属中学2026届高三下学期高考适应性月考卷（十）化学试题

云南师大附中2026届高考适应性月考卷(十) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物 B. 铁强化酱油中加入NaFeEDTA，可减少缺铁性贫血的发生 C. 水泥、玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料 D. 用“三元催化器”处理汽车尾气，有利于实现碳中和 2. “丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. O2属于非极性分子 C. HgS中S元素的化合价为-1 D. SO2的空间构型为直线形 3. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 少量通入氨水中： B. 溶液在空气中氧化变质： C. 用惰性电极电解溶液： D. 将和的饱和溶液等体积混合产生沉淀： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合物中碳原子数为 B. 酸性重铬酸钾溶液中数目为 C. 石墨晶体中六元环的数目为 D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 5. 下列实验设计合理的是 A．使发黑的银手镯恢复光亮 B．滴定法测定溶液的浓度 C．分离和固体混合物 D．制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 6. 达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为C19H26O6N3 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 在酸性和碱性条件下都能发生水解反应 D. 1 mol该物质最多能消耗4mol NaOH 7. 镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A. 向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B. “氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C. “滤液”经处理后可循环使用 D. “550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 为非极性分子 C. 的空间构型为三角锥形 D. b分子中键长：①>② 9. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 B 室温下，向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 C 分别向溶液、溶液中滴加溶液，前者溶液变红，后者溶液未变红 在水中主要电离出和 D 常温下，用计分别测定同浓度的溶液和溶液的，二者均为7 两溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水，在乙醇中形成的分散质粒子的直径在之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：，键能：碳氧键＜硅氧键 D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移 A. A B. B C. C D. D 11. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴，使水和空气产生羟基自由基和超氧离子自由基，能有效去除废水中的丙烯腈，其工作原理如下。已知超氧离子自由基在B极发生的反应为：(未配平)，下列说法错误的是 A. 该装置能量转化形式主要为光能→化学能→电能 B. 转化为的化学方程式为 C. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 若电路中通过电子，则理论上有丙烯腈被处理 12. KxMgyFz晶体掺杂Ln3+获得一种发光材料过程如图，利用KHF2热解来制备KxMgyFz可防止晶体内部因OH-引入而发光淬灭，K+空缺率=，下列说法错误的是 A. B. 图1中K+与Mg2+的配位数相同 C. 图2中K+的空缺率为12.5% D. KHF2热解产生HF利于材料发光 13. 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。 下列说法不正确的是 A. 向的上述缓冲溶液加水稀释，增大 B. 常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76 C. A曲线上任意一点的溶液中均存在 D. B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 铼是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵的工艺流程如下。 （1）“氧压碱浸”时的主要产物有、、，写出发生反应的离子方程式___________； （2）“水相1”中的，阴离子主要是、和，“滤渣2”的成分是___________和___________。 （3）“萃取”选用季铵盐比传统萃取剂叔胺对萃取率更高，试从微粒之间的作用力角度分析原因___________。 （4）“反萃取”时生成的化学反应方程式___________；“有机相2”___________（填“能”或“不能”）直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。 （5）滤渣3为，，“除磷”过程中按加入充分反应，欲使磷、镁元素共沉淀完全，最低浓度应控制在___________mol/L。 （6）下图是的X射线衍射图谱，则属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。 （7）EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。提纯Re时，Re单质与CO会自发形成二聚物以满足EAN规则。已知Re与Mn同族，且该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其分子式为___________。 15. 冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中a的名称_______。 （2）反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。 （3）锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。 （4）步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85 B．95 C．105 D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。 （5）步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 （6）步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。 （7）乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 16. 甲烷干重整(DRM，反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR，反应Ⅱ)反应是化工生产领域利用温室气体制备化工原料的有效手段，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成化合物的焓变。 物质 0 依据表中数据，计算___________。 （2）富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得He是我国目前采用的方法之一。笼形水合物是除He以外的大部分分子装在以___________(填“氢键”或“共价键”)相连的几个水分子构成的笼内；结合图示，从物质结构的角度解释He无法形成笼状水合物的原因：___________。 （3）研究表明，甲烷干重整(反应I)的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： i．……； ii．(可能为0，1，2，3，4)； iii．； iv．，。 则反应i的方程式为___________；当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中各物质的含量如下图所示(C2表示2个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO的主要原因为___________。 （4）在567K，8MPa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图所示： 和随水碳比的变化曲线分别是___________、___________(填序号)。当时，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 17. 二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，该化合物目前已实现人工合成。下图是其合成中间体J的一条合成路线： 已知：①； ②； ③表示二甲基叔丁基硅基 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）有机物X的相对分子质量为62，其红外光谱图如下图所示，则X的名称为______。 （3）的化学方程式为______，其反应类型为______。 （4）的反应分两步进行，第一步中发生变化的官能团是______(填名称)；第二步水解的目的为______。 （5）有机物F()的同分异构体中同时满足下列条件的有______种(考虑立体异构)。 i、能发生银镜反应；ⅱ、分子中含有碳碳双键。 （6）参照上述合成路线，以环己酮()为原料制备的合成路线如下： 则条件Ⅱ为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2026届高考适应性月考卷(十) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物 B. 铁强化酱油中加入NaFeEDTA，可减少缺铁性贫血的发生 C. 水泥、玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料 D. 用“三元催化器”处理汽车尾气，有利于实现碳中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．涤纶、丙纶、腈纶均为合成纤维，属于有机高分子化合物，A正确。 B．NaFeEDTA中的铁以螯合形式存在，更易被人体吸收，可减少缺铁性贫血，B正确。 C．水泥、玻璃和陶瓷的主要成分均为硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，C正确。 D．三元催化器将尾气中的CO、NOx等转化为CO2和N2，但CO2仍为温室气体，无法直接促进碳中和，D错误。 故选D。 2. “丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. O2属于非极性分子 C. HgS中S元素的化合价为-1 D. SO2的空间构型为直线形 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2-的结构示意图为，A不正确； B．O2为非金属单质，O原子间以非极性共价键结合为双原子分子，属于非极性分子，B正确； C．HgS中，Hg显+2价，则S元素的化合价为-2，C不正确； D．SO2分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，S原子与O原子间形成共价键，另外，S原子的最外层还有1个孤电子对，则空间构型为V形，D不正确； 故选B。 3. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 少量通入氨水中： B. 溶液在空气中氧化变质： C. 用惰性电极电解溶液： D. 将和的饱和溶液等体积混合产生沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量与过量反应应生成和，A正确； B．Na2S溶液在空气中氧化时，溶液呈碱性，的存在不合理，正确反应为，B错误； C．电解MgCl2溶液时，阴极生成的会与结合生成沉淀，但方程式中未体现，正确反应为，C错误； D．AgI的溶度积（）远小于AgCl，饱和溶液混合后与Ag+结合生成更难溶的AgI，反应式为，D错误； 故答案选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合物中碳原子数为 B. 酸性重铬酸钾溶液中数目为 C. 石墨晶体中六元环的数目为 D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积22.4 L/mol计算混合物总物质的量，故碳原子数不为，A错误； B．重铬酸钾溶液中存在平衡，会部分转化，故其数目小于，B错误； C．石墨晶体中每个碳原子被3个六元环共用，平均每个六元环对应个碳原子，12g石墨含1mol C，故六元环数目为，C正确； D．中水解促进水的电离，pH=5时溶液中的浓度为，水电离的和数目相等，故水电离出的数为，D错误； 故选C。 5. 下列实验设计合理的是 A．使发黑的银手镯恢复光亮 B．滴定法测定溶液的浓度 C．分离和固体混合物 D．制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银手镯发黑是因为表面生成了，该装置中银手镯、锡制容器和溶液构成原电池， 负极为、正极为，负极反应式为，正极反应式为，得电子被还原成银单质，使银手镯恢复光亮，实验设计合理，A符合题意； B．能将氧化成，淀粉遇单质碘变蓝，锥形瓶中溶液滴有淀粉，滴入溶液立刻生成使淀粉变蓝，无法判断滴定终点，实验设计错误，B不符合题意； C． 加热时，固体受热升华，遇到冷的烧瓶后碘蒸汽凝华；受热分解为和气体，两种气体遇到冷的烧瓶重新化合为固体；二者均附着在烧瓶底部，无法分离，实验设计错误，C不符合题意； D．苯与溴的取代反应制备溴苯，需要使用液溴，图中为浓溴水，实验设计错误，D不符合题意； 答案选A。 6. 达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为C19H26O6N3 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 在酸性和碱性条件下都能发生水解反应 D. 1 mol该物质最多能消耗4mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构式可知，该分子的分子式为，A错误； B．分子中含有环己基，环己基中均为饱和杂化碳原子，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，B错误； C．该分子含有多个酰胺键，酰胺键在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，C正确； D．1 mol该分子含1 mol羧基、5 mol酰胺键，碱性条件下，1 mol羧基消耗1 mol NaOH，每个酰胺键水解消耗1 mol NaOH，则1 mol该分子总共最多消耗6 mol NaOH，D错误； 故答案为C。 7. 镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A. 向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B. “氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C. “滤液”经处理后可循环使用 D. “550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】镀锡铜箔用硫酸铜浸取时，发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用氧化剂将Sn2+氧化为Sn4+，水解成Sn(OH)4，焙烧分解成SnO2。 【详解】A．硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率，A正确； B．“氧化”过程中加入试剂X，将Sn2+氧化为Sn4+，试剂X可以是，B正确； C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C正确； D．高温焙烧Sn(OH)4得到SnO2，条件是550℃，不能用蒸发皿，应该用坩埚，D错误； 故选D。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 为非极性分子 C. 的空间构型为三角锥形 D. b分子中键长：①>② 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q均为原子序数增大的短周期主族元素，X的原子半径在周期表中最小，则X为H元素；a中Y、Z形成的共价键数目为4、3，b中W形成2个共价键，Y、Z、W相邻，则Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；W、Q同主族，则Q为S元素。 【详解】A．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：N>O>C，即Z>W>Y，A正确； B．分子中氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，两个-NH2不在同一个平面，则分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为：3+(4+2-2×3) ×=3，孤电子对数为0，则离子的空间构型为平面三角形，C错误； D．由图可知，①为S=O双键，②为S-O单键，由于双键的键长小于单键键长，所以键长①<②，D错误； 故选A。 9. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 B 室温下，向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 C 分别向溶液、溶液中滴加溶液，前者溶液变红，后者溶液未变红 在水中主要电离出和 D 常温下，用计分别测定同浓度的溶液和溶液的，二者均为7 两溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Zn与稀硫酸反应体系中加入硫酸铜，Zn置换出Cu形成Zn-Cu原电池加快反应速率，并非硫酸铜起催化作用，A错误； B．PbS被氧化生成，属于氧化还原反应，法比较和的大小，B错误； C．遇KSCN溶液变红，发生反应：，溶液中滴加KSCN不变红，说明溶液中无自由移动的，因此在水中主要电离出和，C正确； D．中和均发生水解，促进水的电离，NaCl不水解，对水的电离无影响，两溶液中水的电离程度不同，D错误； 故选C。 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水，在乙醇中形成的分散质粒子的直径在之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：，键能：碳氧键＜硅氧键 D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟电负性大，吸电子效应使对氟苯磺酸的磺酸基中O-H键极性更强，更易电离出氢离子，酸性强于苯磺酸，事实与解释相符，故A项正确； B．乙醇极性小于水，NaCl在乙醇中溶解度小，分散质粒子直径处于1∼100nm之间形成胶体，在水中完全电离为离子形成溶液，事实与解释相符，故B项正确； C．低温石英是共价晶体，熔化需破坏Si-O共价键，是分子晶体，熔化仅破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与键能无关，事实与解释不符，故C项错误； D．存在溶解平衡，与结合为稳定的，使减小，溶解平衡右移，AgCl溶解，事实与解释相符，故D项正确； 故答案为C。 11. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴，使水和空气产生羟基自由基和超氧离子自由基，能有效去除废水中的丙烯腈，其工作原理如下。已知超氧离子自由基在B极发生的反应为：(未配平)，下列说法错误的是 A. 该装置能量转化形式主要为光能→化学能→电能 B. 转化为的化学方程式为 C. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 若电路中通过电子，则理论上有丙烯腈被处理 【答案】D 【解析】 【分析】该装置中，在光照条件下电极A表面产生电子（e-）和空穴（h+），A电极表面水分子被空穴(h+)氧化为·OH，作为负极，电极反应式为H2O+h+=H++·OH，电极A中多余的电子沿外电路流入电极B；B电极表面O2得电子被还原为，作为正极，电极反应式为，进一步结合H+生成·OH；·OH在酸性电解质溶液中将丙烯腈氧化为CO2和N2；据此解答。 【详解】A．该装置能量转化形式主要为光能→化学能→电能，A正确； B．空穴（h+）有强氧化性，可将水分子氧化为·OH，根据得失电子守恒，反应方程式为H2O+h+=H++·OH，B正确； C．丙烯腈（）被·OH完全氧化为CO2和N2，根据得失电子守恒配平反应方程式为，丙烯腈（）为还原剂，·OH为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，C正确； D．据分析，电路中通过1 mol电子，正、负极各生成1 mol ·OH，根据C选项中的化学方程式可知，2 mol ·OH可处理 mol丙烯腈，因此电路中通过3 mol电子，可处理 mol丙烯腈，D错误； 故选D。 12. KxMgyFz晶体掺杂Ln3+获得一种发光材料过程如图，利用KHF2热解来制备KxMgyFz可防止晶体内部因OH-引入而发光淬灭，K+空缺率=，下列说法错误的是 A. B. 图1中K+与Mg2+的配位数相同 C. 图2中K+的空缺率为12.5% D. KHF2热解产生HF利于材料发光 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊法，图1晶胞中K+的个数为1，Mg2+的个数为，F-的个数为，所以晶体的化学式为KMgF3，即，A正确； B．K+在体心，周围最近的阴离子F-共有12个，因此K+配位数为12；Mg2+在顶点，每个顶点Mg2+周围最近的F-共6个，因此Mg2+配位数为6； 二者配位数不同，B错误； C．图2晶胞中K+或空位的位置在内部，其个数应为1，8个顶点Mg2+其中一个被Ln3+替换，Ln3+个数为，Mg2+的个数为，设平均每个晶胞中有x个K+，晶胞整体呈电中性，则有，解得，则晶胞中K+空位数为，所以K+的空缺率为，C正确； D．已知利用KHF2热解来制备KxMgyFz可防止晶体内部因OH-引入而发光淬灭，热解产生HF，不会引入OH-，有利于该材料发光，D正确； 故答案选B。 13. 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。 下列说法不正确的是 A. 向的上述缓冲溶液加水稀释，增大 B. 常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76 C. A曲线上任意一点的溶液中均存在 D. B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．向的上述缓冲溶液加水稀释，溶液酸性减弱，减小，水的离子积不变，故增大，故A正确； B．，则，则常温下，等浓度、等体积的和溶液中，的电离程度大于的水解程度，则溶液显酸性，，又，，则混合溶液的大于4.76，故B正确； C．根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在，则，故C正确； D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76，，所以溶液中，根据电荷守恒，溶液呈酸性，则，所以，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 铼是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵的工艺流程如下。 （1）“氧压碱浸”时的主要产物有、、，写出发生反应的离子方程式___________； （2）“水相1”中的，阴离子主要是、和，“滤渣2”的成分是___________和___________。 （3）“萃取”选用季铵盐比传统萃取剂叔胺对萃取率更高，试从微粒之间的作用力角度分析原因___________。 （4）“反萃取”时生成的化学反应方程式___________；“有机相2”___________（填“能”或“不能”）直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。 （5）滤渣3为，，“除磷”过程中按加入充分反应，欲使磷、镁元素共沉淀完全，最低浓度应控制在___________mol/L。 （6）下图是的X射线衍射图谱，则属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。 （7）EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。提纯Re时，Re单质与CO会自发形成二聚物以满足EAN规则。已知Re与Mn同族，且该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其分子式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）季铵盐为离子化合物，阳离子对的吸附能力强于叔胺分子或季铵盐为离子化合物，在水中溶解性更好，可以与更充分接触 （4） ①. ②. 不能 （5） （6）晶体 （7） 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)在氧压碱浸时、会生成、、；、、、分别生成、、、等，过滤，滤渣1主要为；滤液中加硫酸调pH可以将、转化成、进入滤渣2；加入进行萃取，得到进入有机相1；分液后，对有机相加进行反萃取，生成，分液后进入水相2中；加入硫酸镁与反应生成沉淀，过滤进入滤渣3；再经过后续处理得到纯品； 【小问1详解】 中从价升高到价，从价升高到价，​共失去电子，得到电子，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得离子方程式为：；​ 【小问2详解】 原杂质中的碱浸生成​，碱浸生成，调的酸性条件下，​转化为沉淀，​转化为沉淀； 【小问3详解】 季铵盐电离出带正电的，而叔胺为中性分子，带正电的与阴离子​的静电作用更强，更易结合，萃取率更高； 【小问4详解】 萃取后有机相中​与结合为，反萃取时与反应生成和有机相产物，故反应的化学方程式为：；有机相产物为，与萃取步骤需要的不同，因此不能直接循环利用； 【小问5详解】 沉淀完全时，离子浓度不超过，由，得，根据，代入得： ； 【小问6详解】 晶体的X射线衍射图谱有特征的分立衍射峰，该图谱有明显的衍射峰，因此属于晶体； 【小问7详解】 与同族，价电子数为；二聚存在键，每个从键得到个电子，每个提供个电子，根据EAN规则：，解得，每个结合个，因此二聚体分子式为。 15. 冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中a的名称_______。 （2）反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。 （3）锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。 （4）步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85 B．95 C．105 D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。 （5）步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 （6）步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。 （7）乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）N-H…O、O-H…N （3）锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。 （4） ①. C ②. 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。 （5）冷水 （6）重结晶 （7）65.5% 【解析】 【分析】根据实验原理，圆底烧瓶中，加入9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉制备乙酰苯胺，使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟，停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL冷水的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块，静置冷却至室温，析出乙酰苯胺晶体，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，经过重结晶进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 【小问1详解】 装置Ⅰ中a为球形冷凝管； 【小问2详解】 反应开始前，苯胺、冰醋酸中的氢键有N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N； 【小问3详解】 苯胺易被氧化，锌粉的作用除了代替沸石，防止暴沸，还可以防止苯胺在反应过程中被氧化； 【小问4详解】 回流需控制好温度，105℃比较适宜，不宜过高，超过110℃易导致冰醋酸大量挥发，降低产率，故选C；当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出； 【小问5详解】 由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，则X为冷水； 【小问6详解】 进一步提纯乙酰苯胺可采用重结晶的方法； 【小问7详解】 9.3 g苯胺的物质的量为：，15.0 mL冰醋酸，其密度为1.05，其物质的量为：，二者按1：1反应，冰醋酸过量，则理论上生成乙酰苯胺的物质的量0.1 mol，其质量为：0.1 mol×135 g/mol=13.5 g，故乙酰苯胺的产率为：。 16. 甲烷干重整(DRM，反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR，反应Ⅱ)反应是化工生产领域利用温室气体制备化工原料的有效手段，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成化合物的焓变。 物质 0 依据表中数据，计算___________。 （2）富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得He是我国目前采用的方法之一。笼形水合物是除He以外的大部分分子装在以___________(填“氢键”或“共价键”)相连的几个水分子构成的笼内；结合图示，从物质结构的角度解释He无法形成笼状水合物的原因：___________。 （3）研究表明，甲烷干重整(反应I)的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： i．……； ii．(可能为0，1，2，3，4)； iii．； iv．，。 则反应i的方程式为___________；当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中各物质的含量如下图所示(C2表示2个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO的主要原因为___________。 （4）在567K，8MPa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图所示： 和随水碳比的变化曲线分别是___________、___________(填序号)。当时，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1）+206.2 （2） ①. 氢键 ②. He原子半径太小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚 （3） ①. CO2(g)→CO(ads)+O(ads) ②. 温度高于1100℃时CH4高温分解产生C和H2，额外增加H2的量 （4） ①. ② ②. ③ ③. 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，反应①：C(s)+O2(g)=CO(g) =-110.5kJ/mol，反应③：C(s)+2H2(g)=CH4(g) =-74.9kJ/mol，反应④：H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-241.8kJ/mol，则反应①-③-④可得反应Ⅱ，根据盖斯定律可知，--=(-110.5kJ/mol)- (-74.9kJ/mol)- (-241.8kJ/mol)=+206.2kJ/mol； 【小问2详解】 已知水分子间能够形成氢键，以氢键相结合的水分子形成分子笼，即笼形水合物是除He以外的大部分分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，结合图示，由于He原子半径太小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚，故He无法形成笼状水合物； 【小问3详解】 由题干信息可知，反应Ⅰ为，根据总反应I，结合机理ii、iii、iv可知，总反应I可由i+ii+iii+2iv(CO脱附)+2iv(H₂生成)得到，由此可推导出反应i的方程式为：CO2(g)→CO(ads)+O(ads)，由反应Ⅰ方程式可知，若只发生反应I则体系中的H2和CO含量相等，而题干图像信息可知，当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中C2含量一直几乎为0，则由于CH4高温分解产生C和H2，额外增加H2的量，导致当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO； 【小问4详解】 投料水碳比增加，H2O的量增加，可以提高CH4转化率，但H2O的转化率下降，所以随着水碳比增加，H2O的物质的量分数升高，则①为H2O；CH4的物质的量分数明显下降，则②为CH4；由于H2O的量增加，又使CO与H2O反应生成H2和CO2，所以CO物质的量分数降低，则③为CO，投料水碳比=4时，根据图中信息可知，x(H2)=36%、x(H2O)=48%，则x(CH4)=x(CO2)=x(CO)=，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp==。 17. 二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，该化合物目前已实现人工合成。下图是其合成中间体J的一条合成路线： 已知：①； ②； ③表示二甲基叔丁基硅基 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）有机物X的相对分子质量为62，其红外光谱图如下图所示，则X的名称为______。 （3）的化学方程式为______，其反应类型为______。 （4）的反应分两步进行，第一步中发生变化的官能团是______(填名称)；第二步水解的目的为______。 （5）有机物F()的同分异构体中同时满足下列条件的有______种(考虑立体异构)。 i、能发生银镜反应；ⅱ、分子中含有碳碳双键。 （6）参照上述合成路线，以环己酮()为原料制备的合成路线如下： 则条件Ⅱ为______。 【答案】（1） （2）乙二醇 （3） ①. ②. 加成反应 （4） ①. 醛基 ②. 脱保护、恢复酮羰基(合理即可) （5）3 （6）、 【解析】 【分析】由B的结构简式和反应条件可推知A的结构简式为，由B和D的结构简式结合C的分子式，可推知C的结构简式为，由D的结构简式及E的分子式结合信息①可知E的结构简式为，由G和I的结构简式及H的分子式。 【小问1详解】 结合A的分子式与B的结构可推出A的结构简式为； 【小问2详解】 由B的结构简式和C的分子式结合信息②可知及红外光谱图，又知有机物X的相对分子质量为62，可推知有机物X为乙二醇； 【小问3详解】 ①：结合信息①可知，E的结构简式为，又知产物G的结构简式，故EG是D-A的双烯加成反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①：第一步反应是醛基在碱性条件下与肼作用，被还原为甲基，故第一步中发生变化的官能团是醛基；②：第二步反应是在酸性条件下，水解恢复酮羰基的结构，故第二步水解的目的是脱保护、恢复酮羰基； 【小问5详解】 根据同分异构的限定条件，可知结构中含有醛基和碳碳双键，且要考虑立体异构，故共有、、3种。 【小问6详解】 参照题目合成路线，根据GH的反应，可推知该条件对应的反应是水解恢复酮羰基，故反应Ⅱ的条件为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $