精品解析：云南昆明市第一中学2026届高三下学期4月复习诊断 化学试卷

机密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　【考试时间：4月30日14：30～17：10】 昆明市第一中学2026届高三4月复习诊断 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列云南省博物馆馆藏文物中，材质主要是有机高分子的是 A．《溪山行旅图》(宋)绢本(丝织品)水墨画 B．青花开光高士图盖罐(明) C．三支俑铜灯(西汉) D．观形陶壶(新石器时代) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．《溪山行旅图》绢本是丝织品，丝织品的主要成分是蛋白质，蛋白质是有机高分子，属于有机高分子材料，A正确； B．青花开光高士图盖罐是瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．三支俑铜灯是金属，金属单质及合金属于金属材料，C错误； D．观形陶壶是陶器，陶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误。 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为74的碘的同位素为： B. p-p 键的形成： C. 聚苯乙烯的结构简式： D. 链状单烯烃的实验式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为74的碘的同位素，质量数为53+74=127，符号为，A错误； B．p-p 键的形成过程：，B错误； C．聚苯乙烯的结构简式：，C错误； D．链状单烯烃的分子通式为，实验式(最简式)为，D正确； 故选D。 3. 下列反应方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成三氯化铁：，A错误； B．乙醇脱水制乙烯的反应温度为170℃，140℃时发生分子间脱水生成乙醚()，反应应为，B错误； C．电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔：，C错误； D．氢氧化铜沉淀可与氨形成四氨合铜离子而溶解，D正确； 故选D。 4. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 具有氧化性 与浓盐酸共热制氯气 B 具有热分解性 制作干粉灭火器 C 的熔点高 电解炼铝原料 D 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸加热制氯气，A不符合题意； B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，利用该性质可用于制干粉灭火器，B不符合题意； C．氧化铝熔点高，对应的用途是用作耐火材料，用作电解炼铝原料是熔融状态可导电且储量丰富和来源广，但氧化铝高熔点导致高能耗（不利因素），需加入冰晶石助熔，C符合题意； D．实验室常利用浓硫酸的吸水性来干燥氧气等非还原性的中性或酸性气体，D不符合题意； 故选C。 5. 下列关于的实验装置，能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．红色喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气需用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应，仅氯化铵受热，分解后又会化合，A错误； B．干燥氨气用碱石灰，且从球形干燥管的大口进气，小口出气，B正确； C．氨气密度小于空气，集气瓶中应进气导管短，出口导管长，C错误； D．氨气极易溶于水，易产生负压形成喷泉，但红色喷泉要求水中含酚酞，D错误； 故选B。 6. 木犀草素(结构如图)存在于多种植物中，具有抗过敏、降尿酸、抗肿瘤、抗菌、抗病毒等药理活性。下列有关木犀草素说法正确的是 A. 在空气中不易变质 B. 分子中的原子可能全部共面 C. 与溴水只发生加成反应 D. 1 mol木犀草素最多能与7 mol 反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．木犀草素含酚羟基，在空气中易被氧化而变质，A错误； B．苯环、碳碳双键及羰基均为平面结构，故木犀草素分子中的原子可能全部共面，B正确； C．酚能与溴水发生取代反应，C错误； D．苯环、碳碳双键及酮羰基均能与氢气加成，1 mol木犀草素最多能与8 mol 反应，D错误。 7. 海水晒盐剩余的母液(苦卤)含、、NaCl等。苦卤提镁的工艺流程为 下列说法正确的是 A. 用除硫较经济，但除硫效果较差 B. 沉镁反应的离子方程式为 C. 加热晶体可制得无水 D. 通常用还原剂还原来冶炼镁 【答案】A 【解析】 【分析】海水晒盐剩余的母液(苦卤)含、、NaCl，加入或后，除去，再加入石灰乳除去，得到的加盐酸溶解后经蒸发浓缩结晶，得到，经脱去结晶水得到，再电解得到。 【详解】A．较经济，但硫酸钙微溶，沉淀不完全，除硫效果较差，A正确； B．书写离子方程式时，石灰乳不能拆写成离子形式，B错误； C．加热晶体，发生水解且盐酸挥发促进水解，不能制得无水氯化镁，需采取抑制水解措施，C错误； D．镁是活泼金属，通常采用电解法冶炼，D错误； 故选A。 8. 我国科学家在云南省发现多种稀土新矿物，其中一种的理想化学式为。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子半径最小，X、Y处于第二周期，且基态原子未成对电子数均为2，焰色试验中Z的火焰为砖红色，La为镧元素。下列说法正确的是 A. 该理想化学式中La的化合价为+3 B. W与X形成的最简单化合物的稳定性> C. 第一电离能：W<X<Y D. 是易溶于水的离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】W的原子序数和原子半径均最小，只有氢符合，W为氢，X、Y处于第二周期，且基态原子未成对电子数均为2，则X为碳，Y为氧，焰色试验中Z的火焰为砖红色，Z为钙，理想化学式为； 【详解】A．中碳酸根和氢氧根合计带5个单位负电荷，钙为+2价，La为+3价则满足电荷守恒，A正确； B．碳的非金属性弱于氧，则稳定性，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能增大趋势，但氮原子的2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于氧原子，碳的第一电离能小于氧，且氢原子的第一电离能较小，所以第一电离能大小顺序为O > C > H，C错误； D．是难溶于水的离子化合物，D错误； 答案选A。 9. 催化苯和液溴的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. ①中有非极性键断裂和配位键形成 B. ②中缺电子的进攻苯环形成C-Br 键 C. ③的反应速率最慢 D. 用溴水代替液溴不能与苯发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中有非极性键(Br-Br)断裂，产生配离子有配位键形成，A无误； B．②中缺电子的进攻苯环形成含C-Br 键的中间体，B无误； C．③中不稳定、能量高的中间体恢复形成结构稳定的苯环，能垒低，反应速率快，C错误，符合题意；(注：①为活化步骤，利于发生决速步骤②；②中结构稳定的苯环被破坏，转化为不稳定、能量高的中间体，能垒最高，反应最慢！) D．用溴水代替液溴，溴含量低，且催化剂溶解、电离、水解，不能形成、循环转化，故不能与苯发生反应，D无误。 故选C。 10. 下列实验操作和现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向两支分别盛有苯、甲苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液均褪色 苯及苯的同系物均可被酸性高锰酸钾氧化 B 将氯气通入溶液中，产生淡黄色沉淀 氧化性：>S C 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向苯酚浊液中加入溶液，溶液由浑浊变澄清 酸性：苯酚>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．将氯气通入溶液中，产生淡黄色沉淀：，说明氧化性：>S，B正确； C．溶液中滴加NaOH溶液， (或)，溶液由橙色变黄色，是因为增大反应物的浓度(或减小生成物的浓度)，导致平衡正移，C错误； D．向苯酚浊液中加入溶液，，所以溶液由浑浊变澄清，说明电离出氢离子的能力(酸性)：苯酚>，D错误； 故答案选B。 11. -堆积是芳香族平面分子之间的一种非共价相互作用，如两个六氟苯分子间的错位面对面堆积()。常温常压下，六氟苯和均三甲苯(1，3，5-三甲苯)都是无色液体，将两者混合时逐渐变浑浊，然后自发析出白色晶体(堆积方式如图)。下列说法错误的是 A. 六氟苯与均三甲苯通过-堆积作用形成的分子聚集体属于超分子 B. 六氟苯的苯环缺电子，均三甲苯的苯环富电子，使-堆积的作用更强 C. 六氟苯与均三甲苯采取面对面堆积，形成柱状结构 D. 六氟苯与均三甲苯混合后自发析出白色晶体，体现了超分子分子识别的重要特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种或两种以上的分子通过分子间相互作用(非共价键)形成的分子聚集体属于超分子，A正确； B．氟的电负性大，吸电子能力强，使六氟苯的苯环缺电子，甲基为推电子基，使均三甲苯的苯环富电子，故-堆积的作用更强，B正确； C．由图可知，六氟苯与均三甲苯采取面对面堆积，形成柱状结构。这种堆积方式有利于缺电子的六氟苯苯环与富电子的均三甲苯苯环之间形成更强的-相互作用，C正确； D．六氟苯与均三甲苯混合自发析出晶体，体现了超分子自组装而非分子识别的重要特征，D错误； 答案选D。 12. 裂解多糖单氧酶（）是一种含铜的氧化酶，在生物质酶解方面发挥着重要的作用。一种可用于氧化降解甲壳素装置的工作原理如图所示（参比电极用于测电位）。下列说法错误的是 A. 该装置可将光能转化为化学能 B. 交换膜最宜选择阴离子交换膜 C. 对电极的电极反应式为 D. 工作电极区内存在反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置在光的驱动作用下发生化学反应，用于氧化降解甲壳素，可将光能转化为化学能，说法正确，A 选项不符合题意； B．对电极反应生成氢离子和氧气，工作电极区氧气氧化甲壳素时生成水需要消耗氢离子，需要氢离子向左侧迁移，所以交换膜最宜选择质子交换膜，说法错误，B 选项符合题意； C．根据题意，中氧在对电极上失去电子生成，氢变成，电极反应式为，说法正确，C 选项不符合题意； D．由图可知工作电极区内存在反应：，说法正确，D 选项不符合题意； 故答案选 B。 13. 氟掺杂氧化锡导电玻璃(FTO)可用于光电池等，掺杂前的晶体结构如图所示。掺杂时晶格中的部分被大小接近的替代，不破坏主体结构，且掺杂前后各元素的化合价保持不变。下列说法正确的是 A. 掺杂前的化学式为SnO B. 氧的配位数为6 C. 为保持电中性，()替代，多出的电子成为自由电子 D. 氟掺杂会产生氧空位，从而使晶体产生导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Sn位于晶胞的顶点和体心，数目为8 ×+ 1 = 2，O位于面上(4个)和内部(2个)，数目为4 ×+ 2 = 4，个数N(Sn)与N(O)最简整数比为1:2，故掺杂前的化学式为，A错误； B．根据晶胞结构，内部氧原子与锡原子的连线数目为3，可知O的配位数为3，B错误； C．氟掺杂时不破坏主体结构，说明和1对1替换，可设掺杂后N(Sn)：N(O)：N(F)=1:(2-x):x，元素的化合价不变，可知主体可表示为，整体则可表示为，多出的电子成为自由电子，所以氟掺杂的成为电子掺杂型半导体，为保持电中性，()替代，多出的电子成为自由电子，C正确； D．掺杂替换，主体结构不变，不会产生氧空位，而是产生自由电子，D错误； 故选C。 14. 25℃，溶液中含硫物种的分布分数[如]与pH的关系如图1所示。向含、的废液中通入使其生成沉淀，调节pH，同时保持溶液中，体系中的值随pH的变化关系如图2(c为、、、、的物质的量浓度)。 已知：，的。下列说法错误的是 A. 的， B. 曲线①代表与pH的关系 C. 时， D. pH=14时，沉淀中含 【答案】D 【解析】 【分析】图1表示 H2S 溶液中不同含硫微粒的分布分数随pH的变化。左侧随 pH 增大而逐渐下降的曲线代表H2S，因为酸性较强时H2S主要以分子形式存在；中间先升高后降低的曲线代表HS-，因为H2S 第一步电离后生成 HS-，但pH 继续升高时HS-又会进一步电离成S2-；右侧随 pH 增大而升高的曲线代表S2-，说明碱性越强，H2S电离越充分，S2-所占比例越大。 图2中纵坐标是 ，数值越大，说明该物质浓度越小。曲线①代表 Ag+，因为 Ag2S 的溶度积很小，生成沉淀后溶液中 Ag+浓度极低，所以较大；曲线②代表 Pb2+，PbS也能沉淀，但PbS的溶度积大于Ag2S，所以相同条件下Pb2+浓度比 Ag+大，相对较小。曲线③代表 S2-，随着 pH 升高，H2S 电离增强，S2-浓度增大，所以 逐渐减小。曲线④代表 HS-，它在中等 pH 范围内含量较多，因此曲线呈先降低后变化的趋势。曲线⑤代表 H2S，在强酸性条件下 H2S 浓度接近总硫浓度 ，所以 ，随 pH 升高后 H2S 逐渐电离，浓度降低。 【详解】A．随pH增大先增大后减小，可知图1中坐标点对应的是，此时，的。坐标点对应的是，此时，，A正确； B．图2中，③、④、⑤对应的物种分别为、、。，，其中与此消彼长，且随pH变化，两者的变化程度相同(对称)，可推知②对应物种为，则①对应物种为，故曲线①代表与pH的关系，B正确； C．时，，则，根据坐标点，此时，可计算；根据坐标点，此时，可计算。计算可得，C正确； D．pH=14时，、几乎不存在，则，，的，不析出沉淀，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 锂被广泛地应用于高能电池、核能、冶金等领域。以黏土型锂矿焙烧—草酸浸出液（含，、、、、、、等）为原料制备粗碳酸锂的流程如下： 已知：的溶解度随温度升高而降低。 回答下列问题： （1）基态锂原子的电子排布图为___________。 （2）、的结构如图所示（M代表或，M的轨道杂化类型为___________(填标号)； A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．（或杂化） 光照生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）除镁铝时，一定质量溶液中，用量对各离子沉淀率和锂损失率的影响如下图所示，加入氧化钙的最佳用量为___________g，理由是___________；该用量下，可将无定形转化为（卡托石），反应的化学方程式为___________。 （4）系列操作包括：蒸发浓缩、保温结晶、___________、热水洗涤、干燥。 （5）碳酸锂可用于制备锂离子电池的电极，一种锂离子电池的负极材料充满电时的晶胞结构如图甲所示。放电转化为图乙结构时，负极反应式为___________；图甲晶胞中，石墨层中最近的两个碳原子的核间距是d pm，两层石墨之间的距离是c pm，，，则该晶体密度为___________（列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） （2） ①. D ②. （答也可） （3） ①. 4 ②. 可有效去除铝、镁，且锂损失率最小（或铝、镁沉淀率高且锂损失率低） ③. （4）趁热过滤 （5） ①. ②. （或） 【解析】 【分析】锂矿焙烧—草酸浸出液中， Fe 以形式存在，在光照条件下会发生反应，直接将以沉淀形式去除； 与水反应，与 反应， 与 反应转化为 沉淀；上一步加入的引入了大量，同时浸出液中原本也含有 ，加入 后，发生反应生成难溶的 CaCO₃沉淀；经系列操作得到粗； 【小问1详解】 基态锂原子的电子排布式为，根据构造原理、泡利不相容原理和洪特规则，电子先填满能量最低的轨道，再填入轨道，轨道的单电子自旋方向通常画为向上； 【小问2详解】 ①对于配合物 和 ，中心金属离子 （或 ）的配位数为 6，空间构型为八面体，只能采用外轨型杂化，利用空的、和轨道形成杂化；的轨道已占据，无法提供内层的空轨道，因此也采用外轨型杂化，答案选 D； ②草酸是弱酸易发生电离，由生成，铁由变成价，部分碳由价变成，生成气体，配平离子方程式可得； 【小问3详解】 ①②根据图示，加入4 g 氧化钙时，可有效去除铝、镁，且锂损失率最小； ③由题意可知，可将无定形转化为（卡托石），氢元素由提供，配平方程式得：； 【小问4详解】 结晶后应趁热过滤，避免温度继续下降其他物质析出； 【小问5详解】 ①根据图可知，晶胞的化学式是，放电时，负极锂失去电子变为，反应式为； ②晶胞的化学式为​，分子量为79，经计算晶胞底面为边长为的平行四边形，夹角γ=120，其边长，底面平行四边形的面积为，晶胞高度为两层石墨之间的距离，因此晶胞体积，计算得。 16. 芳胺酰基化在制药、染料等工业中应用广泛，在有机合成中也常用于氨基的保护。乙酰苯胺是一种白色有光泽的片状结晶，易被空气氧化，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等有机溶剂。实验室制备乙酰苯胺的原理和实验装置如图所示(加热和夹持装置略)。 实验步骤： ⅰ.在50 mL的仪器X中加入9.30 g(0.10 mol)苯胺、12.00 g(0.20 mol)乙酸、0.2 g锌粉，按图组装仪器。 ⅱ.加热使反应物保持微沸约15 min，逐渐升高温度，使蒸馏柱温度计读数不超过105℃，直至反应完成。 ⅲ.趁热将反应液倒入100 mL冷水中快速搅拌，在室温下静置后抽滤，用冷水洗涤滤渣，得到粗产品。 ⅳ.将粗产品重结晶后得7.28 g产品。 已知： ①具有还原性； ②相关物质的部分物理性质如表： 物质 沸点/℃ 相对分子质量 苯胺 184.4 93 乙酸 117.9 60 乙酰苯胺 304 135 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________；直形冷凝管的冷水进口是___________(填“a”或“b”)。 （2）锌粉是受管制的易制爆化学药品，可用代替，本实验中锌粉或的作用是___________。 （3）步骤ⅱ中需控制反应温度，使蒸馏柱中温度计读数介于100～105℃，目的是___________；适宜的控温方式为___________(填标号)； A．直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热 反应基本完成的实验现象是___________。 （4）步骤ⅲ中，洗涤滤渣的具体操作是___________。 （5）本实验的产率是___________%(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2）防止苯胺被氧化 （3） ①. 分离出生成的水并使乙酸冷凝回流，促进反应正向进行 ②. C ③. 不再有液体滴入锥形瓶 （4）沿玻璃棒向漏斗中加冷水至没过滤渣，待水自然流下，重复2～3次 （5）53.93 【解析】 【分析】在圆底烧瓶中加入苯胺、乙酸和少量锌粉，锌粉主要起还原保护作用，可防止苯胺在加热过程中被空气氧化。控制温度计读数在105℃左右，使反应生成的水及时蒸出，从而促进苯胺与乙酸反应生成乙酰苯胺。反应完成后，将烧瓶中的反应液趁热倒入盛有冰水的烧杯中，利用乙酰苯胺易溶于热水、微溶于冷水的性质，使其冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。 【小问1详解】 ①仪器X的名称是圆底烧瓶；直形冷凝管的冷水应该下进上出，所以应该从b口进； 【小问2详解】 由于苯胺不稳定，容易被空气中的氧气氧化，加入还原剂Zn粉或SnCl2可以防止苯胺在反应过程中被氧化； 【小问3详解】 步骤 ii 中控制馏出温度介于 100～105 ℃，主要是为了分离出生成的水并使乙酸冷凝回流，促进反应正向进行；由于控制温度在 100 ℃以上，水浴加热不合适，直接加热又不易控制温度，所以适宜的控温方式是油浴加热，选 C；反应基本完成的现象是不再有液体滴入锥形瓶； 【小问4详解】 步骤 iii 中用冷水洗涤滤渣的具体操作是：沿玻璃棒向漏斗中加冷水至没过滤渣，待水自然流下，重复2～3次，用冷水是为了减少乙酰苯胺的溶解损失。 【小问5详解】 苯胺为 0.10 mol，乙酸为 0.20 mol，反应按 1∶1 进行，所以苯胺是限量试剂。理论上乙酰苯胺的物质的量为 0.10 mol，质量为：，实际得到 7.28 g，所以产率为：，因此本实验的产率为 53.93%。 17. 可用于热裂解制取乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃。反应体系复杂，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： （1）的的最小值=___________。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ自发进行的温度条件是___________(填标号)。 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 任意温度均不自发 （3）反应Ⅳ生成1-丁烯、顺-2-丁烯、反-2-丁烯和2-甲基丙烯(异丁烯)的混合物，反应历程如图所示。 反应Ⅳ___________(填“是”或“不是”)基元反应；生成的四种丁烯中，占比最多的是___________。 （4）在100 kPa下，向一密闭容器中投入一定量的发生热裂解，平衡时低碳烯烃(、、)的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线x、y中，代表乙烯的是___________；其理由是___________。 ②温度下，反应Ⅲ的平衡常数___________(用分压代替平衡浓度，分压=物质的量分数×总压)。 ③在一定温度和压强下，为提高反应速率和乙烯的选择性，可采取的措施是___________。 【答案】（1）+39.88 （2）B （3） ①. 不是 ②. (或异丁烯或2-甲基丙烯) （4） ①. x ②. 反应Ⅲ、Ⅳ均放热，温度升高使其平衡逆向移动，导致丙烯和丁烯均转化为乙烯 ③. (或0.89) ④. 使用合适的催化剂 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ×2+反应Ⅳ得目标反应：，＝，最大为，最小为； 【小问2详解】 反应Ⅰ、Ⅱ均为气体体积增大的吸热反应，ΔH>0，ΔS>0，根据可知ΔG=ΔH-TΔS<0能自发进行，两反应在高温时可自发进行，答案选B； 【小问3详解】 从图中可见:反应从2C2H4(g) +H·开始→经过“过渡态1”→到中间体 CH3CH2CH2CH2·(1-丁基自由基)，再从该中间体→经过“过渡态2”→分别生成四种产物(1-丁烯、顺-2-丁烯、反-2-丁烯、异丁烯)，这说明反应Ⅳ经历了至少两个步骤(两个过渡态+一个中间体)，因此不是一步完成的，不是基元反应； 根据图中信息可知，异丁烯能量最低，最稳定，最稳定，在热力学控制下占比最多，生成的四种丁烯中，占比最多的是(或异丁烯或2-甲基丙烯)； 【小问4详解】 ①反应Ⅲ、Ⅳ均放热，温度升高使其平衡逆向移动，导致丙烯和丁烯均转化为乙烯，所以曲线x、y中，代表乙烯的是x； ②根据图中信息可知，乙烯物质的量分数为4.5%，丙烯物质的量分数为9%，温度下，在100 kPa下，反应Ⅲ：的平衡常数； ③在一定温度和压强下，为提高反应速率和乙烯的选择性，可采取的措施是使用合适的催化剂。 18. 抗肿瘤药甲氨蝶呤的一种合成路线如下(略去部分试剂和反应条件，忽略立体化学)： 已知： ①同一碳原子结合多个羟基的结构不稳定，易自动脱水生成碳氧双键； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；其分子中含___________个手性碳。 （2）C的结构简式为___________。 （3）合成D的反应中，NMM可使B(盐酸盐)释放氨基，同时生成新盐，还能与CDMT反应生成(DMTMM)，说明NMM具有___________性；DMTMM与羧基反应生成(活化羧基)，利于与氨基反应生成酰胺(D)，同时生成的(DMT-OH)可水洗除去，DMT-OH易溶于水的主要原因是___________。 （4）与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________。 （5）C的同分异构体中，含有硝基和苯环，且苯环上的取代基数目≤2的共有___________种(不考虑立体异构)。 （6）以为起始原料制备A，写出合成路线___________(其它试剂任选)。 【答案】（1） ①. 2-氨基戊二酸(或-氨基戊二酸或谷氨酸) ②. 1 （2）(或，答也可) （3） ①. 碱性 ②. DMT‑OH与水分子间能形成多个氢键 （4）(或 ) （5）8 （6）(说明：该合成明显的缺点是消去反应还存在另一种产物，影响-氨基戊二酸的产率) 【解析】 【分析】A→B的发生酯化反应，同时将氨基转化为盐酸盐，保护氨基；B→D的反应是B的氨基与C的羧基在缩合试剂作用下形成酰胺键，生成D物质，C的推断：分子式为，结合产物D的结构，可推知C为对甲氨基苯甲酸；D→E发生酯的水解反应；E→甲氨蝶呤，在反应条件下发生缩合与环合反应。 【小问1详解】 A的结构简式为，系统命名为2-氨基戊二酸或-氨基戊二酸，俗称谷氨酸；只有连氨基、羧基、氢和的碳原子为手性碳，共1个手性碳； 【小问2详解】 D结构减去B的残基，结合分子式，可得C为对甲氨基苯甲酸，结构简式为； 【小问3详解】 NMM结合使B的释放出游离氨基，体现碱性；DMT-OH含羟基等极性基团，可与水分子形成多个氢键，因此易溶于水； 【小问4详解】 所有溴原子水解被羟基取代，1位碳连两个羟基，根据已知信息①，同一个碳结合多羟基不稳定自动脱水生成醛基，配平得方程式为：； 【小问5详解】 C分子式，共2个O，全部在硝基中，分情况讨论：苯环1个取代基：共2种（、）；苯环2个取代基：①和，邻、间、对共3种；②和，邻、间、对共3种，合计6种 ；总共有种； 【小问6详解】 利用消去得到双键，再用已知信息②臭氧氧化开环得到二元羧酸，最后用已知信息③还原硝基得到氨基，得到产物A，故合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　【考试时间：4月30日14：30～17：10】 昆明市第一中学2026届高三4月复习诊断 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列云南省博物馆馆藏文物中，材质主要是有机高分子的是 A．《溪山行旅图》(宋)绢本(丝织品)水墨画 B．青花开光高士图盖罐(明) C．三支俑铜灯(西汉) D．观形陶壶(新石器时代) A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为74的碘的同位素为： B. p-p 键的形成： C. 聚苯乙烯的结构简式： D. 链状单烯烃的实验式： 3. 下列反应方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 具有氧化性 与浓盐酸共热制氯气 B 具有热分解性 制作干粉灭火器 C 的熔点高 电解炼铝原料 D 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于的实验装置，能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．红色喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 木犀草素(结构如图)存在于多种植物中，具有抗过敏、降尿酸、抗肿瘤、抗菌、抗病毒等药理活性。下列有关木犀草素说法正确的是 A. 在空气中不易变质 B. 分子中的原子可能全部共面 C. 与溴水只发生加成反应 D. 1 mol木犀草素最多能与7 mol 反应 7. 海水晒盐剩余的母液(苦卤)含、、NaCl等。苦卤提镁的工艺流程为 下列说法正确的是 A. 用除硫较经济，但除硫效果较差 B. 沉镁反应的离子方程式为 C. 加热晶体可制得无水 D. 通常用还原剂还原来冶炼镁 8. 我国科学家在云南省发现多种稀土新矿物，其中一种的理想化学式为。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子半径最小，X、Y处于第二周期，且基态原子未成对电子数均为2，焰色试验中Z的火焰为砖红色，La为镧元素。下列说法正确的是 A. 该理想化学式中La的化合价为+3 B. W与X形成的最简单化合物的稳定性> C. 第一电离能：W<X<Y D. 是易溶于水的离子化合物 9. 催化苯和液溴的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. ①中有非极性键断裂和配位键形成 B. ②中缺电子的进攻苯环形成C-Br 键 C. ③的反应速率最慢 D. 用溴水代替液溴不能与苯发生反应 10. 下列实验操作和现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向两支分别盛有苯、甲苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液均褪色 苯及苯的同系物均可被酸性高锰酸钾氧化 B 将氯气通入溶液中，产生淡黄色沉淀 氧化性：>S C 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向苯酚浊液中加入溶液，溶液由浑浊变澄清 酸性：苯酚>碳酸 A. A B. B C. C D. D 11. -堆积是芳香族平面分子之间的一种非共价相互作用，如两个六氟苯分子间的错位面对面堆积()。常温常压下，六氟苯和均三甲苯(1，3，5-三甲苯)都是无色液体，将两者混合时逐渐变浑浊，然后自发析出白色晶体(堆积方式如图)。下列说法错误的是 A. 六氟苯与均三甲苯通过-堆积作用形成的分子聚集体属于超分子 B. 六氟苯的苯环缺电子，均三甲苯的苯环富电子，使-堆积的作用更强 C. 六氟苯与均三甲苯采取面对面堆积，形成柱状结构 D. 六氟苯与均三甲苯混合后自发析出白色晶体，体现了超分子分子识别的重要特征 12. 裂解多糖单氧酶（）是一种含铜的氧化酶，在生物质酶解方面发挥着重要的作用。一种可用于氧化降解甲壳素装置的工作原理如图所示（参比电极用于测电位）。下列说法错误的是 A. 该装置可将光能转化为化学能 B. 交换膜最宜选择阴离子交换膜 C. 对电极的电极反应式为 D. 工作电极区内存在反应： 13. 氟掺杂氧化锡导电玻璃(FTO)可用于光电池等，掺杂前的晶体结构如图所示。掺杂时晶格中的部分被大小接近的替代，不破坏主体结构，且掺杂前后各元素的化合价保持不变。下列说法正确的是 A. 掺杂前的化学式为SnO B. 氧的配位数为6 C. 为保持电中性，()替代，多出的电子成为自由电子 D. 氟掺杂会产生氧空位，从而使晶体产生导电性 14. 25℃，溶液中含硫物种的分布分数[如]与pH的关系如图1所示。向含、的废液中通入使其生成沉淀，调节pH，同时保持溶液中，体系中的值随pH的变化关系如图2(c为、、、、的物质的量浓度)。 已知：，的。下列说法错误的是 A. 的， B. 曲线①代表与pH的关系 C. 时， D. pH=14时，沉淀中含 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 锂被广泛地应用于高能电池、核能、冶金等领域。以黏土型锂矿焙烧—草酸浸出液（含，、、、、、、等）为原料制备粗碳酸锂的流程如下： 已知：的溶解度随温度升高而降低。 回答下列问题： （1）基态锂原子的电子排布图为___________。 （2）、的结构如图所示（M代表或，M的轨道杂化类型为___________(填标号)； A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．（或杂化） 光照生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）除镁铝时，一定质量溶液中，用量对各离子沉淀率和锂损失率的影响如下图所示，加入氧化钙的最佳用量为___________g，理由是___________；该用量下，可将无定形转化为（卡托石），反应的化学方程式为___________。 （4）系列操作包括：蒸发浓缩、保温结晶、___________、热水洗涤、干燥。 （5）碳酸锂可用于制备锂离子电池的电极，一种锂离子电池的负极材料充满电时的晶胞结构如图甲所示。放电转化为图乙结构时，负极反应式为___________；图甲晶胞中，石墨层中最近的两个碳原子的核间距是d pm，两层石墨之间的距离是c pm，，，则该晶体密度为___________（列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值）。 16. 芳胺酰基化在制药、染料等工业中应用广泛，在有机合成中也常用于氨基的保护。乙酰苯胺是一种白色有光泽的片状结晶，易被空气氧化，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等有机溶剂。实验室制备乙酰苯胺的原理和实验装置如图所示(加热和夹持装置略)。 实验步骤： ⅰ.在50 mL的仪器X中加入9.30 g(0.10 mol)苯胺、12.00 g(0.20 mol)乙酸、0.2 g锌粉，按图组装仪器。 ⅱ.加热使反应物保持微沸约15 min，逐渐升高温度，使蒸馏柱温度计读数不超过105℃，直至反应完成。 ⅲ.趁热将反应液倒入100 mL冷水中快速搅拌，在室温下静置后抽滤，用冷水洗涤滤渣，得到粗产品。 ⅳ.将粗产品重结晶后得7.28 g产品。 已知： ①具有还原性； ②相关物质的部分物理性质如表： 物质 沸点/℃ 相对分子质量 苯胺 184.4 93 乙酸 117.9 60 乙酰苯胺 304 135 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________；直形冷凝管的冷水进口是___________(填“a”或“b”)。 （2）锌粉是受管制的易制爆化学药品，可用代替，本实验中锌粉或的作用是___________。 （3）步骤ⅱ中需控制反应温度，使蒸馏柱中温度计读数介于100～105℃，目的是___________；适宜的控温方式为___________(填标号)； A．直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热 反应基本完成的实验现象是___________。 （4）步骤ⅲ中，洗涤滤渣的具体操作是___________。 （5）本实验的产率是___________%(保留2位小数)。 17. 可用于热裂解制取乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃。反应体系复杂，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： （1）的的最小值=___________。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ自发进行的温度条件是___________(填标号)。 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 任意温度均不自发 （3）反应Ⅳ生成1-丁烯、顺-2-丁烯、反-2-丁烯和2-甲基丙烯(异丁烯)的混合物，反应历程如图所示。 反应Ⅳ___________(填“是”或“不是”)基元反应；生成的四种丁烯中，占比最多的是___________。 （4）在100 kPa下，向一密闭容器中投入一定量的发生热裂解，平衡时低碳烯烃(、、)的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线x、y中，代表乙烯的是___________；其理由是___________。 ②温度下，反应Ⅲ的平衡常数___________(用分压代替平衡浓度，分压=物质的量分数×总压)。 ③在一定温度和压强下，为提高反应速率和乙烯的选择性，可采取的措施是___________。 18. 抗肿瘤药甲氨蝶呤的一种合成路线如下(略去部分试剂和反应条件，忽略立体化学)： 已知： ①同一碳原子结合多个羟基的结构不稳定，易自动脱水生成碳氧双键； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；其分子中含___________个手性碳。 （2）C的结构简式为___________。 （3）合成D的反应中，NMM可使B(盐酸盐)释放氨基，同时生成新盐，还能与CDMT反应生成(DMTMM)，说明NMM具有___________性；DMTMM与羧基反应生成(活化羧基)，利于与氨基反应生成酰胺(D)，同时生成的(DMT-OH)可水洗除去，DMT-OH易溶于水的主要原因是___________。 （4）与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________。 （5）C的同分异构体中，含有硝基和苯环，且苯环上的取代基数目≤2的共有___________种(不考虑立体异构)。 （6）以为起始原料制备A，写出合成路线___________(其它试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $