四川成都市石室中学2025-2026学年高三下学期二诊模拟考试化学试题

化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O-16Na一23Mg—24C1一35.5 K-39Cr-52Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的) 1.四川是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产或文物的主要材料 属于有机材料的是 A.绵竹的木版年画B.三星堆的青铜面具C.金沙遗址的十节玉踪D.自贡的恐龙化石 2.下列化学用语表述或图示正确的是 9 A.四氯化碳的电子式：CI:C:CI i B.基态铜原子的价层电子排布：3d4s2 C.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃状 CH2 CHa CH2 CH2 0 H H H D.乙醇分子间的氢键： CH2 CH CH,CH 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.162.5 g FeCla3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA B.常温常压下，44gCO2中含有的共用电子对数目为2NA 化学第1页（共8页） C.1.0L0.1mol/L CuSO4水溶液中含有的氧原子数为0.4NA D.CO2气体通入足量的N2O2中，固体增重28g,则该反应过程中转移的电子数为NA 4.天然保幼激素是一类保持昆虫幼虫性状和促进成虫卵巢发育的激素。一种天然保幼激素的结 构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 COOCH. A.分子式为C9H3oO3 B.手性碳原子数目为3 C.核磁共振氢谱中有10组峰 D.一定条件下，1mol该物质能与3molH2发生加成 5.下列实验装置能达到相应实验目的的是 60 浓NO 500mL 稀盐酸 量瓶 氯化铁晶体 复浓H,s0, A.配制500 mL FeCla3溶液 B.实验室制取硝基苯 溴乙烷 NaOH 冷水 乙醇 铁粉和L 高锰酸钾 的混合物 酸性溶液 C.验证NaOH与溴乙烷反应生成的乙烯 D.分离铁粉和碘 6.我国科研人员设计并合成了一种可检测L的氮杂冠醚，该物质结合L汁时会发出荧光，所得 产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.M是超分子，体现了分子识别特征 B.检测时发出荧光可能与电子跃迁有关 C.第一电离能：C<N<O D.氮杂冠醚分子中的碳原子存在sp3、sp2两种杂化方式 7.下列解释实验事实的离子方程式错误的是 A.用烧碱溶液吸收NO2,红棕色消失：NO2十2OH一NO3+H2O B.氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NHt一Mg2++2NH3·H2O C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I厂+H2O2+2H+一2H2O+L2 D.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4(s)十CO?(aq)一CaCO3(s)+SO(aq) 8.元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中短周期的一部分，已知W的气态氢 化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 化学第2页（共8页） A.X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Z>Y>Q>X W X B.X、Y、Z最简氢化物稳定性最强的是Y,沸点最高的是X C.ZX2分子中Z、X原子都满足8电子稳定结构 Q D.Y元素的两种钠盐溶液可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成Y的单质 9.聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等， 其合成反应如下： nH2 N- NH2 +nHO- -OH化HENH-Q一NH-C人 -C]OH+aH2O 下列说法错误的是 A.X具有碱性，能与酸反应生成盐 B.Y中所有原子一定共平面 C.Z在一定条件下可能实现降解 D.a的值为2n-1,该反应属于缩聚反应 10.根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 向某溶液中先滴加盐酸无明显变化，再滴加BaC2溶液有白 原溶液中含有SO 色沉淀生成 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 含有油污的织物用CCL4或热的Na2CO3溶液浸泡、揉搓、冲 去污原理相同 洗，油污均被去除 向盛有2mL0.1mol/L的NaOH溶液的试管中先滴加2~4 溶度积常数： D 滴0.1mol/L的MgC2溶液，出现白色沉淀；再向试管中滴加 Mg(OH)2>Cu(OH)2 24滴0.1mol/L的CuCl2溶液，有蓝色沉淀产生 11.乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如 图所示。下列说法错误的是 CH.CHO N,() ⑥→fe N HC-Fe ,①y ILC-O Y 应 ②C,H ④ NO(CHFeT l(C,H,)Fe(OH)J A.X为H2O,Y为C2HOH B.反应②的原子利用率为100% C.Fe+一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D.主反应的总反应为C,H+2N0eCH,CHO+2N2+H,0 化学第3页（共8页） l2.如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是 ●Fe O Mg A.每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个 B若M处的坐标为0,0,0)，则R处的坐标为（仔，，号） CFe和M9间的最短距离为号am D晶休的密度为然9g·6m 13.金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣（含NiO、NiFe2O4、 FO、Al2O3等)为原料回收镍的工艺流程如图所示。已知：RH为萃取剂，“萃取”时发生反应： 2RH+N+、→NR2十2H+;在空气中“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。下列说法错误的是 NaOTT溶液(NH)S),热水 RH X溶液 庆镍渣一→碱浸一培烧→溶解一苏取一反草取→NiSO溶液…一→Ni 滤液 NH 滤渣 水塔 A“碱浸”后的滤液中含有[A1(OH)4] B.“焙烧”时FeO发生反应：FeO十(NH4)2SO,高温FeSO,+2NH,++H,O个 C.“溶解”时加入“热水”的目的是加速溶解，促进Fe3+水解 D.“反萃取”时加入的“X溶液”为H2SO4溶液 14.氨氧化物(Oz)是有毒的大气污染物。用电解法处理可回收硝酸，具有较高的环境与经济效 益。图中a、b均为惰性电极，左室与右室的溶液均为10L,假定NOz气体为NO2,不考虑 NO2转化为N2O4,忽略溶液的体积变化。下列说法错误的是 十电源 I1. 卡尾气 Na.SO 溶液 稀HNO, 阳离子 交换膜 气体 A.a极为阴极 B.b极的电极反应式为NO2-e+H2O一NO3+2H C.若有22.4L(标况)NO2被吸收，通过阳离子交换膜的H+为1.0mol D.若NOx为等体积的NO2和NO的混合气体，全部回收为HNO3,稀HNO3的浓度从 0.2mol/L变成了0.3mol/L,则左室会收集到44.8L(标况)H2 化学第4页（共8页） 15.常温下，通过外加盐酸或氢氧化钠溶液调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时，各微 粒浓度的对数lgc(M)(M代表H2C2O4、HC2O4、C2O、Ca+)随pH的变化曲线如图所示。 已知Kp(CaC2O4)=l0862。下列有关说法错误的是 gc(1)-3 D ③ 、3 X 1.34.26781012 A.曲线③代表HC2O4 B.A点时，c(H+)>c(HC2O4)>c(C2O-)>c(OH) C.根据C点可知，H2C2O4的K2=10-4.2 D.D点时，c(HC2O4)+2c(C2O)=2c(Ca2+) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)对硝基苯甲酸是一种重要的芳香族羧酸类中间体，其用途广泛覆盖医药、染料、精细 化工、材料科学等领域，其实验室制备原理如下： CH3 COOH +K2Cr2O7+4H2 SO 一定条件 +K2SO+Cr2(SO)3+5H2O NO2 NO 已知： 性质 对硝基苯甲酸（相对分子质量：167） 对硝基甲苯（相对分子质量：137） 熔点（℃） 238 52 沸点（℃） 359 239 微溶于水，易溶于沸水、乙醇、乙醚、 难溶于水、碱性溶液，易溶于苯、乙醇、 溶解性 苯，易溶于强碱、Na2CO3溶液 乙醚 实验步骤： ①实验装置如右图所示（省略夹持和加热装置），向250mL的三颈烧 瓶中依次加入5.48g对硝基甲苯、18.00g重铬酸钾粉末、40mL水。 ②将三颈烧瓶置于冰水中，边搅拌边滴加25L浓硫酸；混合均匀后 加热回流0.5h(此过程中，冷凝管可能会有白色的对硝基甲苯析出， 可适当调小冷凝水流，使其熔融滴下)。待反应结束后，搅拌下加入 80mL冰水，有沉淀析出，抽滤并用50mL水分两次洗涤。 ③将洗涤后的固体放入盛有30mL5%的稀硫酸中，沸水浴上加热10min,冷却后抽滤除去未 反应完的铬盐。 ④将抽滤后的固体溶于50mL5%的NaOH溶液中，50℃温热后抽滤。 ⑤充分搅拌下将抽滤得到的滤液慢慢加入盛有60mL15%的硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉 化学第5页（共8页） 淀，抽滤，用少量冷水洗涤两次，干燥后称重，得到产品5.01g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为▲；冷凝水从▲（填“a”或“b”)口通入。 (2)对硝基苯甲酸的熔点高于对硝基甲苯的主要原因是▲。 (3)步骤②滴加浓硫酸时需用冷水冷却三颈烧瓶，其原因是▲。 (4)实验中多次用到抽滤，其优点是▲。 (5)步骤④在50℃温热后抽滤得到的滤渣主要是▲；该步骤控温50℃的原因是▲。 (6)对硝基苯甲酸的产率为▲（保留四位有效数字）。 17.(14分)我国废旧手机逐年增加，而1吨废旧手机可提取约200g黄金、1200g银、350g钯。 将手机主板（含Cu、Al、Fe、Au、Ag、Pd、Pt等元素）通过如下工艺流程可分离提取出Au、Pd、 Pt等贵金属。 NaClO、Na,CO 稀HCI浓HCI/CL,Na,SO,NH,CI气体ANH,CI 手机粉碎 主板 培烧L水漫骏浸氯他一分全沉包-沉销-(NIL)PiCL()精持rm 滤液1滤液2滤渣u(NH).PdCI,--→Pd 已知：①“焙烧”时，Al、Cu转化为可溶于水的Na[A1(OH)4]、NaCuCla2,Ag转化为AgCl;“氯 化”时，Au、Pt、Pd分别以AuCL、PtCl、PdCl的形式存在； ②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCL4易溶于水；Ksp[(NH4)2PdCl6]= 1.0×10-9。 回答下列问题： (1)“焙烧”前将手机主板粉碎的目的是▲；“焙烧”过程中A1、Cu的脱除率如图所示，则 脱除的最佳条件（温度、投料比）为▲ 1.0 1.0 脱 脱 0.8 除 除 0.8 0.6 0.6 % 0.4 0.4 0.2 0.2 300400500600700T/℃ 0.40.81.21.62.0 Cu----Al 投料比NaCIO:Na,CO, (2)向“水浸”得到的NaCuCla2溶液中加入NaCN溶液，发生反应：CuCl2+2CN-= Cu(CN)2+2CI-.相同条件下Cu(CN)2的稳定性大于CuCl2,请从成键角度分析其原 因：▲。 (3)“酸浸”所得“滤液2”中含有的主要金属离子是▲（填化学符号）。 (4)“氯化”的目的是▲。 (5)“分金”时，产生Au的离子方程式为▲；H2PtC1的氧化性▲（填“强于”或“弱 于”)H2 PdCls。 (6)“沉铂”时通入的气体A是▲（填化学式）。 (7)“沉钯”时，向0.1Lc(PdCl)=0.3mol/L的溶液中加入等体积的NH4C1溶液使PdCl 恰好完全沉淀（浓度等于1×10-5mol/L),则所加NH4Cl的浓度为▲mol/L(混合后 溶液的体积视作二者溶液的体积之和)。 化学第6页（共8页） 18.（14分)C○2作为化石燃料的燃烧产物，直接排放易导致温室效应，因此大力开发CO2的资源 化利用具有十分重要的意义和广阔的前景。如用二氧化碳与氢气合成甲醇、乙醇等。 已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ/mol ②2CO2(g)+6H2(g)=C2HOH(g)+3H2O(g)△H2 回答下列问题： (1)△H为物质的标准摩尔生成焓(kJ/mol),△H是在标准压力下，由最稳定的单质生成 标准状态下1mol物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓△H如下表所示。 物质 CO2(g) H2(g) CH OH(g) H2O(g) △H(kJ/mol) -393.5 0 -235.1 -241.8 则△H2=▲kJ/mol。 (2)下列关于反应②的△H-T△S(kJ·o-1)随温度T(K)的变化趋势正确的是▲（填 序号)。 △H-T△S/kJ·mol △H-T'△S/kJ·mol △H-T△S/kJ·mol' △H-I△S/kJ·mol T/K T/K A B C (3)绝热恒容条件下，下列能说明反应①达到平衡的是▲（填序号）。 A.正(CO2)=3v逆(H2) B.断裂3molH一H键的同时形成3molH一O键 C.平衡常数保持不变 D.气体的总物质的量保持不变 (4)CO2与H2反应生成甲醇和乙醇，在不同催化剂下反应相同的时间，CO2的转化率及乙醇 的选择性与温度的关系分别如图1、2所示。随着温度的升高，以In2O3为催化剂，CO2的 转化率先增大后减小的原因是▲；制备乙醇最适宜的条件是▲ 100 100 370℃，80% CO,80 Pd-Zro 乙80 ◆In,O 60 的 转 40 择40 Pd-ZrO. 20 20 % ÷ln,O3 04 300320340360380400 300320340360380400 温度℃ 温度℃ 图1 图2 (5)按投料比n(CO2)：n(H2)=1：3发生反应②，起始压强为8MPa的恒容条件下，平衡状 态时各物质的物质的量分数与温度的关系如图3所示，曲线d表示的物质是▲（填化 学式)，M点所示温度时，该反应的压强平衡常数K。=▲_MPa4(用平衡分压代替平 衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 化学第7页（共8页） 0.800 亲 CH, CH。、C,H、H,O 0.60 M 一电极P 心 源 NaOH溶液 电极R 400500600700800 CO, CO 图3 图4 (6)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图4所示，两电极均为惰性电极。电极P上生成C2H4的电极反应为▲ 19.(14分)随着医药的不断发展，各种肿瘤靶向药进入临床应用，人类不再谈癌色变，有机化合 物Ⅷ是合成一种肿瘤靶向药的中间体，其合成路线如下： COOH X CI CI IINO. CHO CHO NaH HSO,△ COOCH ()N Ⅲ C,HN,ONH·H,O,CuSO COOCIL NH, P,O. CH,ONa TEA Ⅲ 已知：i.RNH2 R2 Cl TEA R NHR NH ii.RCI- CHON RNH。 0 ii.RC-OR2 NH·H,O,CusOR,CN。 P2O 回答下列问题： (1)I的化学名称是▲，X表示的试剂及反应条件是▲。 (2)Ⅱ>Ⅲ的化学方程式为▲。 (3)V→I的反应类型是▲；反应条件Y应选择▲（填序号）。 A.K2Cr2O1、H2SO4 B.Fe/HCl C.C2H;OH/NaOH (4)Ⅵ中含氧官能团的名称是▲。 (5)写出2种同时满足下列条件的化合物Ⅲ的同分异构体的结构简式：▲。 ①含苯环，能发生银镜反应，不能水解 ②核磁共振氢谱显示有4组峰 (6)参考上述合成路线完善（虚线部分）化合物Ⅷ的另一种合成路线： CNCI入CI NH, NaOH.TEBA CH.ONa L 虚线部分的合成路线为▲。 化学第8页（共8页） 化学答案详解 化学试题双向细目表 能力层次 核心素养 分难度预估 宏观辨变化观证据推科学探科学精权重 板 涉及教材 具体内容 题号 值预估得分 了理解实验综合 块 解掌握探究应用 识与微念与平理与模究与创神与社比例 观探析衡思想型认知新意识会责任 必修第 一、二册 化学与材料 1 0.952.85 选择性 必修2 化学用语 2 3 0.752.25 必修 阿伏加德 第一册 罗常数 3 3 0.752.25 必修 第二册， 有机物的 选择性 结构与性质 4 30.702.10 必修3 必修 第一册， 实验装置 5 选择性 30.651.95/ 与目的 必修1、3 选择性 物质的结构 0.702.10 必修2 与性质 6 L 必修 第一册， 离子方程式 30.702.10 选择性 的正误判断 必修1 必修 第一册， 元素推断、 45% 元素周期律 8 30.702.10 选择性 必修2 (表) 选择性 有机物的 必修3 9 0.702.10 结构与性质 必修 第一册， 实验操作、 选择性 现象与结论 10 30.601.80 L 必修1 选择性 反应机理 11 0.60 1.80 必修1、3 L L L 选择性 晶胞的结构 12 3 0.601.80 必修2 与性质 L 必修 第一册， 微工艺流程 13 30.601.80 选择性 必修1 选择性 必修1 电化学 14 3 0.601.80 选择性 水溶液平衡 15 3 0.45 1.35 必修1 必修 第一册， 仪器的名称 选择性 与使用 必修3 选择性 熔点的比较 必修2 与分析 必修 水冷原因 第一册 分析 选择性 必修3 抽滤 必修 滤渣、条件 第一、 二册 控制分析 必修 第一册 产率的计算 必修 第二册， 工艺目的 选择性 分析，条件 必修1 的选择 选择性 物质稳定性 必修2 的分析 必修 第一册 离子判断 必修 操作目的 选 第一册 必修 离子方程式 第一册 的书写、比较 氧化性 必修 第一册 确定试剂 必修 第一册， 选择性 计算 必修1 选择性 反应热 必修1 的计算 选择性 自由能的 必修1 图象分析 选择性 平衡标志 必修1 的判断 结合平衡图 选择性 象分析转化 必修1 率变化原因， 条件选择 选择性 曲线的确定 压强平衡 必修1 常数的计算 选择性 电极反应式 必修1 的书写 0z*T090 (9)81 A 0z*T0币08( (S)8I 00z0S0市()81 0zI090z()81 020020I(ζ)81 A OL'ISSO (I)8I 7 OL'S8'0 (L)LI 7 020020I(9)21 08T0908(S)LT 0T020z()LI 080080I(8)LT 0Z090()LL 入 00980Z (9)91 09L0S0e(9)91 A OL OL'0Z (b)91 00T090 (8)91 0Z'L 090Z (乙)9I ∧0LS80Z(I)9I 7 入 Iv 入 入 7 ￥蒋 续表 有机物的命 选择性 0.702.10 必修3 名，试剂及条19(1)3 件的确定 选择性 有机反应方 必修3 程式的书写 19(2)20.701.40 L 反应类型与 非 选择性 反应条件的 19(3)30.702.10 L 必修3 选择 择 14% 选择性 官能团 19(4) 必修3 2 0.701.40 的名称 L 选择性 限定条件下 必修3 同分异构体 19(5) 20.400.80 的书写 选择性 完善有机 19(6)2 0.350.70 必修3 合成路线 总计 100 0.6262.40 1.【参考答案】A 【命题立意】主要考查对材料成分的认识。 【情境说明】以四川著名文化遗产或文物为情境。 【设问思路】围绕文化遗产或文物的主要材料是否属于有机材料视角设问。 【考查能力】旨在考查学生对文化遗产或文物的主要材料的辨识能力。能力层次：认识（了 解)。 【学科素养】宏观辨识；社会责任。 【详细解析】木版年画的主要材料是木材、纸等，属于有机材料，故A正确；青铜面具的主要 成分是“青铜”，属于合金，是金属材料，故B错误；十节玉踪是一种玉器，主要是由“玉”构 成，“玉”的主要成分是硅酸盐，故C错误；恐龙化石是恐龙死后身体的遗体、遗物或遗迹被 埋入地下后石化形成的石头，是由矿物质构成的，主要是由钙、硅等元素组成的化合物，故D 错误。 2.【参考答案】D 【命题立意】主要考查对化学用语的表述或图示的辨识。 【情境说明】以常见物质或原子为情境。 【设问思路】围绕常见物质或原子从电子式、价层电子排布、最外层电子云轮廓图、分子间的 氢键等视角设问。 【考查能力】旨在考查学生对化学用语的表述规范及图示的辨识能力。能力层次：认识（了 解)、理解与运用。 【学科素养】宏观辨识与微观探析；模型认知。 【详细解析】四氯化碳的电子式漏掉了C1周围剩余的三对电子，故A错误；基态铜原子的电 子排布式为1s22s22p°3s23p3d104s2,价层电子排布为3d14s2,故B错误；基态碱金属原子最 外层电子都处于s轨道，其电子云轮廓图为球形，故C错误；乙醇分子间的氢键处于一OH 之间，故D正确。 3.【参考答案】D 【命题立意】主要考查阿伏加德罗常数的判断。 【情境说明】以常见物质或反应为情境 【设问思路】围绕胶粒数、共用电子对数、原子数、转移的电子数等视角设问。 【考查能力】旨在考查分子的构成、物质的水解、溶液中以及氧化还原反应等相关微粒数。能 力层次：理解。 【学科素养宏观辨识与微观探析；平衡思想；模型认知。 【详细解析】162.5 g FeCla3的物质的量为1.0mol,完全水解可生成1.0 mol Fe(OH)3,而胶 体粒子是多个Fe(OH)3微粒的聚合体，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于NA,故A错误； 44gC02的物质的量为1.0mol,每个C02分子中有4对共用电子对，所以共用电子对数目 为4NA,故B错误；1.0L0.1mol·L1CuSO4水溶液中含有0.1 mol SO,氧原子数为 0.4NA,但溶液中还含有大量的H2O,所以总的氧原子数大于0.4NA,故C错误；根据 2CO2+2Na2O2一2Na2CO3+O2可知，固体增加的质量相当于增加的是CO的质量，为 1.0mol,根据化学方程式可得关系式：2Na2O2~2C02e,所以固体增重28g,该反应过程 中转移的电子数为NA,故D正确。 4.【参考答案】B 【命题立意】主要考查有机物的结构与性质。 【情境说明】以一种天然保幼激素的结构简式为情境。 【设问思路】根据有机物的结构，围绕分子式的确定、手性碳原子数目、核磁共振氢谱峰数及 相关反应量的计算等视角设问。 【考查能力】旨在考查对有机物的结构简式的认知能力以及“结构决定性质”的应用分析与思 维能力。能力层次：认识（了解）、理解。 【学科素养】宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知。 【详细解析】从该物质的结构简式可知，其分子式为CgH32O3,故A错误；由图可知，有3个 手性碳原子，故B正确；核磁共振氢谱中有15组峰，故C错误；一定条件下，1ol该物质只 能与2molH2发生加成，故D错误。 5.【参考答案】B 【命题立意】主要考查对实验装置与使用的认识以及判断是否能达到实验目的。 【情境说明】以教材中一些常见实验为情境。 【设问思路】围绕溶液配制、制取、验证及分离装置图设问。 【考查能力】主要考查对基本实验装置使用规范的图示辨识能力及实验原理科学性的分析思 维能力。能力层次：认识（了解）、理解、探究与综合运用。 【学科素养】宏观辨识；科学探究与创新意识。 【详细解析】配制FCl3溶液需先在烧杯中溶解固体，待冷却后才能转移到容量瓶中，不能直 接在容量瓶中溶解固体，故A不能达到实验目的；实验室制取硝基苯需苯、浓HNO3作反应 物，浓H2SO4作催化剂，且需控温在50~60℃，故B能达到实验目的；溴乙烷与NaOH的乙 醇溶液在加热条件下能生成乙烯，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，但乙醇具有挥发性，加 热时乙醇挥发进入高锰酸钾酸性溶液，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C不能达到实验 目的；加热铁粉和碘的混合物，碘会升华，但铁粉与碘在加热条件下能发生反应，故D不能 达到实验目的。 6.【参考答案】C 【命题立意】主要考查物质的结构与性质。 【情境说明】以氮杂冠醚结合L计的结构简式为情境。 【设问思路】围绕氮杂冠醚及氮杂冠醚结合L+的结构简式从分子类型、性质、第一电离能、 杂化方式等视角设问。 【考查能力】旨在考查学生对有机结构的认知能力，对“结构决定性质”的理解与运用能力。 能力层次：认识（了解）、理解与运用。 【学科素养】宏观辨识与微观探析；证据推理。 【详细解析】超分子是主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，氮杂冠醚为 主体，L计为客体，二者结合形成的产物M属于超分子，氮杂冠醚可检测L计，具有分子识别 特征，故A正确；荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电 子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量，故B正确；第一电离能应是C<O<N,故C错误； 氮杂冠醚分子中的碳原子存在碳碳单键与碳碳双键，分别以sp3、sp两种方式杂化，故D 正确。 7.【参考答案】A 【命题立意】主要考查离子方程式正误判断。 【情境说明】以一些常见实验事实为情境。 【设问思路】围绕常见实验事实从反应本质等视角设问。 【考查能力】旨在考查对离子方程式正误的基本辨识能力及运用离子方程式的书写规律的思 辨能力。能力层次：理解与运用。 【学科素养】宏观辨识与微观探析；变化观念；证据推理与科学探究。 【详细解析】用烧碱溶液吸收NO2,红棕色消失说明NO2发生反应，而NO2十2OH NO+H2O满足了原子守恒，但不满足电子守恒与电荷守恒，故A错误；饱和氯化铵溶液由 于水解呈酸性，NHt+H2O≥NH3·H2O+H+,氢氧化镁固体溶于H+,Mg(OH)2+ 2H+—Mg2++2H2O,合并可得Mg(OH)2+2NHt一Mg2++2NH3·H2O,故B正确； I具有还原性，H2O2具有氧化性，淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变 蓝，说明有2生成，故C正确；用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢，是利用了沉淀溶解 平衡的原理，将难以处理的硫酸钙水垢转变成易于处理的CCO3沉淀，故D正确。 8.【参考答案】D 【命题立意】主要考查元素周期表（律）及相关结构与性质。 【情境说明】以元素周期表中短周期的一部分为情境。 【设问思路】在元素推断基础上，围绕离子半径、氢化物的稳定性与沸点、分子中原子是否满 足8电子稳定结构、组成相关物质的反应结果等视角设问。 【考查能力】旨在考查运用物质性质结合元素周期律（表）判断元素的推理能力，以及元素周 期律（表）的综合运用能力。能力层次：理解与综合运用。 【学科素养】宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知。 【详细解析】W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可判断W是N,因 为NH3+HNO3=NH4NO3。根据元素周期表的结构可依次推断出X、Y、Z、Q分别是O、 S、Cl、A1。X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子分别是O-、A13+、S2-、CI-,O-、A13+核外 电子排布相同，由于A13+的质子数比O-多，吸引核外电子的能力更强，A13+的半径更小， 同理，S-、C1核外电子排布相同，由于C的质子数比S2-多，吸引核外电子的能力更强， C-的半径更小，但S2-、C1-核外有3个电子层，O2-、A13+核外只有2个电子层，所以O2、 A3+的半径小于S2-、C1的半径，综上可知，X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Y> Z>X>Q,故A错误；X、Y、Z最简氢化物分别是H2O、H2S、HCl,由于CI的非金属性最强， 其氢化物最稳定，但由于H2O分子间具有氢键，沸点最高，故B错误；ZX2分子为C1O2,CI 最外层有7个电子，0最外层有6个电子，无法满足原子都是8电子稳定结构，故C错误；Y 元素的两种钠盐(Na2S、Na2SO3)溶液可与其最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)反应生成 S:2S2-+SO号+6H+-3SV+3H2O,故D正确。 9.【参考答案】B 【命题立意】主要考查有机高分子材料的结构、性质及合成。 【情境说明】以某种聚合物的合成反应为情境。 【设问思路】围绕合成反应从分子结构、官能团性质、反应类型等设问。 【考查能力】旨在考查对高分子材料及合成反应的认知能力，以及对物质结构与合成反应的 综合运用能力。能力层次：理解与综合运用。 【学科素养宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知；平衡思想；社会责任。 【详细解析】X中含有一NH2,具有碱性，能与酸反应生成盐，故A正确；羧基中C一O一H为 V形结构，Y中所有原子不一定共平面，故B错误；Z中含有酰胺基，一定条件下可以水解成 小分子，实现降解，故C正确；该反应形成高分子的同时生成了小分子，属于缩聚反应，根据 原子守恒，a的值为2n-1,故D正确。 10.【参考答案】A 【命题立意】主要考查根据实验操作及现象得出结论的判断。 【情境说明】以生活中和常见实验的操作及现象为情境。 【设问思路】围绕常见的离子检验、氧化还原反应、去油污原理、溶度积常数比较等设问。 6