精品解析：湖南长沙市实验中学2026届高三第九次阶段性测试 化学试卷

长沙市实验中学2026届高三第九次阶段性测试 化学试卷 本试卷共8页，18题满分：100分时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一，是中国古人智慧的集中体现。下列有关二十四节气中代表物质的说法错误的是 A. 立春吃春饼，春饼中的淀粉属于高分子 B. 清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C. 立秋贴秋膘，瘦牛肉的主要成分是油脂 D. 冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中先后发生水解反应和分解反应 2. 生物质气(主要成分为、、等)经含铬催化剂催化合成甲醇和水，甲醇在铁钼氧化物作用下可得到甲醛。下列化学用语或图示错误的是 A. 基态原子价层电子的轨道表示式： B. 甲醛与苯酚的缩聚产物线型酚醛树脂的结构简式： C. 的价层电子对互斥模型： D. 中σ键形成的轨道重叠示意图： 3. 关于下列仪器的说法正确的是 A. 使用②和③之前须查验是否漏液 B. 用⑤可保存浓硝酸或溶液 C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制备：选④⑦ D. 用标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①② 4. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 B 铜的熔点高于钠 Cu的金属键比Na的强 C 的键角大于的键角 二者的S原子杂化类型不同 D 的酸性比强 F的电负性比Cl大 A. A B. B C. C D. D 5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W与Z同主族，W与X质子数之和等于Y的质子数，基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. Y形成的单质一定是非极性分子 D. X和Z形成的化合物中可能含有共价键 6. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 7. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是 A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B. 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C. NaOH提供破坏纤维素链之间的氢键 D. 低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用绿矾处理酸性废水中的 C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 9. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强 B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C. (CF)x中的键长比短 D. 1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 10. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 11. 硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中不正确的是 A. 电解一段时间后，b%>a% B. 电解一段时间后，阴极室pH升高 C. 阳极发生的反应为 D. 电解一段时间后，两室生成的Na2SO3与H2SO4的物质的量不相等 12. 科研人员进行了加氢制、和转化为催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。 下列说法正确的是 A. 过程中，有极性键发生断裂、形成和非极性键形成 B. 使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 C. 生成的总反应原子利用率小于100% D. 经过活性中心裂解产生活化态的过程中 13. 常温下，用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol/L HA溶液，溶液中含有A微粒的物质的量分数x[、]和随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a<10 B. N、S、H三点的溶液中，水的电离程度最大的是H C. M点溶液中存在关系： D. S点溶液中： 14. 氢气还原辉钼矿()获得钼(Mo)的反应原理为： 。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应高温条件下能够自发进行 B. 升高温度、减小压强都能提高钼的平衡产率 C. 下达平衡时， D. 在实际生产中，将水液化，有利于Mo的生成，则采用常温反应为好 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某小组完成银镜反应实验并探究试管壁上银镜的去除。 Ⅰ、银镜反应实验。 （1）配制银氨溶液 在洁净的试管中加入1 mL 2% 溶液，边振荡试管边逐滴滴加______。补全上述实验的操作及现象。 （2）向新制银氨溶液中滴加3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。产生银镜的化学反应方程式是______。 Ⅱ、小组同学探究不同氧化剂去除试管壁上银镜的效果。 取银镜厚度大致相同的3只试管，用蒸馏水洗净，分别加入溶液a，实验如下。 实验 序号 溶液a 现象 ⅰ 5 mL溶液 试管中产生大量气泡，银镜呈颗粒状逐渐脱离试管内壁，24小时后试管底部有灰黑色固体 ⅱ 5 mL溶液() 较长时间后银镜少部分溶解 ⅲ 5 mL溶液(pH=1) 光亮的银镜消失，一段时间后试管内壁附有褐色物质 （3）分析实验ⅰ中现象。 ①实验ⅰ中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体是______。 ②经检测，实验ⅰ中灰黑色固体含有Ag、Ag2O。小组同学查阅资料：Ag可作为H2O2分解的催化剂，Ag催化过程按两步进行： a．；b．……。 b步的反应方程式为______。 （4）探究实验ⅲ中褐色物质的成分。 小组同学提出：褐色物质可能含Ag、Ag2O、AgCl中的一种或多种。进行实验ⅳ。 已知：AgCl在FeCl3溶液中呈褐色。 褐色物质是______。 Ⅲ、实验反思与改进。 （5）对比实验ⅱ、ⅲ，从物质性质的角度解释试管中现象不同的原因______。 （6）小组同学对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，查阅资料：氧化性。重新设计实验：取与ⅰ中银镜厚度大致相同的试管，加入5 mL含20%和______(补全试剂)的混合溶液，银镜迅速脱落。 16. 黑钨精矿中钨元素以(FeWO4和MnWO4)形式存在，其中还含有少量硅(SiO2)、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙CaWO4的溶度积常数为5×10−10，而在pH=5的溶液中会完全沉淀。 请回答下列问题： （1）74号元素钨的价电子排布式为，由此推测钨在元素周期表中的位置是___________。 （2）黑钨精矿在900℃下烧结会得到钨酸钠(Na2WO4)、Na2HPO4以及Na2HAsO4等产物，则FeWO4在烧结时发生的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为MnO2和___________。 （3）滤液Ⅱ含有Na2HAsO4，MgCl2和NH4Cl可将滤液Ⅱ中的P、As元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去As元素的离子方程式为___________。 （4）加入1.0 L 0.25 mol/LCaCl2溶液恰好可以将溶液中的完全转化为CaWO4沉淀，过滤，向沉淀中加入500 mL一定浓度的盐酸后发生反应，且溶液体积一直保持不变。则当CaWO4转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为___________；沉钨过程中，判断是否沉淀完全的方法是___________。 （5）为了得到工业纯WO3，需将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵，但同时也会得到极少量的杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如下图所示，则为了获得纯净的钨酸铵，应采取的操作是___________。 17. 脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： 已知：①； ②RCOOR＇、； （1）A的名称为___________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________，E→F的第二步反应类型为___________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）H→K分两步进行，第一步的离子方程式为___________。 （5）写出符合下列条件的C的同分异构体：___________。 a．含苯环 b．核磁共振氢谱显示只有两组峰 （6）已知：(R1代表烃基或H，R2代表烃基)。B→C所需的X，其结构简式为，请以乙醇为原料利用已知信息设计合成X的路线___________(无机试剂任选)。 18. “乙醇选择性部分重整制氢”是一项极具前瞻性的制氢技术，主要反应为： Ⅰ． ； Ⅱ． ； （1）已知常温下各物质的相对能量如下，则___________。 （2）下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有___________(填标号)。 A. 加压 B. 升温 C. 分离出 D. 加入催化剂 （3）下列关于反应II的随温度的变化趋势正确的是___________(填序号)。 （4）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。【已知：】 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是___________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是___________。 ③在温度为270℃，压强为100 kPa下，若该密闭容器中只发生反应I、II，已知乙醇和水的起始投料分别为1 mol和8.2 mol。平衡时乙醇的转化率为80%，，则反应I的压强平衡常数___________(计算出结果；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)，在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴”(，具有强氧化性)，它们分别驱动电极反应。 在碱性介质中生成N的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市实验中学2026届高三第九次阶段性测试 化学试卷 本试卷共8页，18题满分：100分时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一，是中国古人智慧的集中体现。下列有关二十四节气中代表物质的说法错误的是 A. 立春吃春饼，春饼中的淀粉属于高分子 B. 清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C. 立秋贴秋膘，瘦牛肉的主要成分是油脂 D. 冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中先后发生水解反应和分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉是相对分子质量可达数万至数十万的多糖，属于天然有机高分子化合物，A正确； B．竹签来自植物茎秆，纸张以植物纤维为主要原料，二者的主要成分均为纤维素，B正确； C．瘦牛肉的主要成分是蛋白质，而非油脂，C错误； D．糯米中的淀粉先发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，酿酒过程先后发生水解反应和分解反应，D正确； 故选C。 2. 生物质气(主要成分为、、等)经含铬催化剂催化合成甲醇和水，甲醇在铁钼氧化物作用下可得到甲醛。下列化学用语或图示错误的是 A. 基态原子价层电子的轨道表示式： B. 甲醛与苯酚的缩聚产物线型酚醛树脂的结构简式： C. 的价层电子对互斥模型： D. 中σ键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子价层电子排布式为，A不符合题意； B．甲醛与苯酚先发生加成反应生成，脱水缩聚生成，B不符合题意； C．中心原子价层电子对数为，有2个孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体形，C不符合题意； D．中键是原子轨道头碰头重叠形成的，图示过程为p-p轨道肩并肩重叠形成π键的过程，D符合题意； 答案选D。 3. 关于下列仪器的说法正确的是 A. 使用②和③之前须查验是否漏液 B. 用⑤可保存浓硝酸或溶液 C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制备：选④⑦ D. 用标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①② 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定管和分液漏斗使用前都要检查是否漏液，A正确； B．氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，碱液会腐蚀玻璃造成粘连，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，要用到酒精灯，C错误； D．酸碱滴定时，酸式滴定管和碱式滴定管都需要用，并且反应容器通常是锥形瓶，D错误； 故选A。 4. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 B 铜的熔点高于钠 Cu的金属键比Na的强 C 的键角大于的键角 二者的S原子杂化类型不同 D 的酸性比强 F的电负性比Cl大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中不存在与N、O、F直接相连的H，也不含N、O、F原子，无法与水形成氢键，二者溶解性差异是因为为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，极性的微溶于极性的水，非极性的难溶于水，A错误； B．金属晶体熔点取决于金属键强弱，Cu的阳离子电荷更高、半径更小，金属键强于Na，故铜的熔点高于钠，B正确； C．中S的价层电子对数=σ键+孤电子对数，采取杂化，为平面三角形结构，键角120°；中S的价层电子对数=σ键+孤电子对数，采取杂化，为正四面体结构，键角约109°28′，二者杂化类型不同导致键角不同，C正确； D．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，故酸性更强，D正确； 故选A。 5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W与Z同主族，W与X质子数之和等于Y的质子数，基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. Y形成的单质一定是非极性分子 D. X和Z形成的化合物中可能含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，分属三个短周期，故W为第一周期的H；W与Z同主族，故Z为第三周期的；根据‘基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等’，可推断Y为或。结合题干其他条件进行分类讨论，最终确定W、X、Y、Z分别为、、、。 【详解】A．X为，能级为半充满稳定结构，第一电离能，即第一电离能，A错误； B．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，正确顺序为，B错误； C．Y的单质有、，其中是极性分子，并非一定是非极性分子，C错误； D．和可形成，内部存在共价键，故形成的化合物中可能含有共价键，D正确； 故选D。 6. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 7. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是 A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B. 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C. NaOH提供破坏纤维素链之间的氢键 D. 低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素属于多糖，大量存在于我们吃的蔬菜水果中，在自然界广泛分布，A正确； B．纤维素大分子间和分子内均可形成氢键以及纤维素链段间规整紧密的结构使纤维素分子很难被水溶解，B正确； C．纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液，是因为碱性体系主要破坏的是纤维素分子内和分子间的氢键促进其溶解，C正确； D．由题意可知低温提高了纤维素在NaOH溶液中的溶解性，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用绿矾处理酸性废水中的 C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 9. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强 B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C. (CF)x中的键长比短 D. 1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误； B．(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确； C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中的键长比长，C错误； D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误； 故答案为：B。 10. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误； C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确； D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确； 故选B。 11. 硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中不正确的是 A. 电解一段时间后，b%>a% B. 电解一段时间后，阴极室pH升高 C. 阳极发生的反应为 D. 电解一段时间后，两室生成的Na2SO3与H2SO4的物质的量不相等 【答案】C 【解析】 【分析】电解池中，阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，则装置中Pt(I)为阴极、Pt(Ⅱ)为阳极；如图所示，阳极表面和氧化为，电极反应为、；阴极附近加入Na2SO3和NaHSO3溶液、流出Na2SO3，因此阴极附近H+放电，电极反应为、；据此解答。 【详解】A．据分析，阳极可不断产生硫酸根离子和氢离子，则b%>a%，A正确； B．阴极氢离子放电，氢离子浓度减小，pH增大，B正确； C．酸性介质中不存在氢氧根，阳极电极反应应为、，C错误； D．阳极产生1 mol硫酸转移2 mol电子，阴极转移2 mol电子产生2 mol亚硫酸钠，两者物质的量不相等，D正确； 故选C。 12. 科研人员进行了加氢制、和转化为催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。 下列说法正确的是 A. 过程中，有极性键发生断裂、形成和非极性键形成 B. 使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 C. 生成的总反应原子利用率小于100% D. 经过活性中心裂解产生活化态的过程中 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图乙所示，CH4→CH3COOH的过程中发生三个步骤：CH4的C-H断裂形成H*和、CO2与反应生成CH3COO*、CH3COO*转化为CH3COOH，反应过程中涉及C-H键（极性键）断裂、C-C键（非极性键）和O-H键（极性键）生成，A正确； B．催化剂不能降低反应的焓变，仅可降低反应的活化能，提高化学反应速率，B错误； C．根据图乙所示，与在催化剂存在时生成，总反应为，只有一种生成物，原子利用率为100%，C错误； D．为气体，裂解后产生的活化态H·被吸附在Ni活性中心表面，由自由运动的气体分子变为在表面束缚的原子，体系的混乱度减小，，D错误； 故选A。 13. 常温下，用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol/L HA溶液，溶液中含有A微粒的物质的量分数x[、]和随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a<10 B. N、S、H三点的溶液中，水的电离程度最大的是H C. M点溶液中存在关系： D. S点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，滴定等浓度：曲线①：随加入，下降，故①为；曲线②上升，故②为；加碱越多越大，越小，故③为曲线。M点：，即，M点，故，，弱酸HA的电离常数，水解常数，说HA电离能力大于水解能力，据此分析： 【详解】A．若加入，得到等浓度的和混合液，因为HA电离大于水解，此时。要使，需要减少加入量，故，A正确； B．H点，与恰好完全反应生成，水解促进水的电离；N点存在大量HA，酸抑制水电离，S点为中性，但HA仍有剩余，水的电离程度小于H，故水的电离程度最大为H，B正确； C．M点；将不等式移项得： 左边为0，故不等式等价于，即； M点，，，显然，不等式成立，C正确； D．S点，故，常温下，即，根据电荷守恒，可得，D错误； 故选D。 14. 氢气还原辉钼矿()获得钼(Mo)的反应原理为： 。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应高温条件下能够自发进行 B. 升高温度、减小压强都能提高钼的平衡产率 C. 下达平衡时， D. 在实际生产中，将水液化，有利于Mo的生成，则采用常温反应为好 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，温度升高，增大，平衡向正反应方向移动，则该反应正向为吸热反应，即，据此分析作答。 【详解】A．由方程式可知，该反应为正向气体体积增大的反应，即，同时由分析可知该反应的，反应自发进行的条件为，该反应高温下自发进行，故A正确； B．已知该反应正向为吸热反应，即，升高温度，平衡正向移动，可以提高钼的平衡产率；该反应为正向气体体积增大的反应，减小压强平衡正向移动，可以提高钼的平衡产率；故B正确； C．下达平衡时，由图可知，即，所以，故C正确； D．该反应的、，则反应在高温下才能自发进行，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某小组完成银镜反应实验并探究试管壁上银镜的去除。 Ⅰ、银镜反应实验。 （1）配制银氨溶液 在洁净的试管中加入1 mL 2% 溶液，边振荡试管边逐滴滴加______。补全上述实验的操作及现象。 （2）向新制银氨溶液中滴加3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。产生银镜的化学反应方程式是______。 Ⅱ、小组同学探究不同氧化剂去除试管壁上银镜的效果。 取银镜厚度大致相同的3只试管，用蒸馏水洗净，分别加入溶液a，实验如下。 实验 序号 溶液a 现象 ⅰ 5 mL溶液 试管中产生大量气泡，银镜呈颗粒状逐渐脱离试管内壁，24小时后试管底部有灰黑色固体 ⅱ 5 mL溶液() 较长时间后银镜少部分溶解 ⅲ 5 mL溶液(pH=1) 光亮的银镜消失，一段时间后试管内壁附有褐色物质 （3）分析实验ⅰ中现象。 ①实验ⅰ中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体是______。 ②经检测，实验ⅰ中灰黑色固体含有Ag、Ag2O。小组同学查阅资料：Ag可作为H2O2分解的催化剂，Ag催化过程按两步进行： a．；b．……。 b步的反应方程式为______。 （4）探究实验ⅲ中褐色物质的成分。 小组同学提出：褐色物质可能含Ag、Ag2O、AgCl中的一种或多种。进行实验ⅳ。 已知：AgCl在FeCl3溶液中呈褐色。 褐色物质是______。 Ⅲ、实验反思与改进。 （5）对比实验ⅱ、ⅲ，从物质性质的角度解释试管中现象不同的原因______。 （6）小组同学对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，查阅资料：氧化性。重新设计实验：取与ⅰ中银镜厚度大致相同的试管，加入5 mL含20%和______(补全试剂)的混合溶液，银镜迅速脱落。 【答案】（1）2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止 （2） （3） ①. （氧气） ②. （4） （5）氧化Ag存在平衡：，实验iii中可以和生成AgCl沉淀，使降低，平衡正向移动，促进Ag溶解；实验ii中​和生成微溶物，平衡移动程度小，因此银镜仅少部分溶解 （6）盐酸（合理即可）  【解析】 【小问1详解】 配制银氨溶液的标准操作是：向硝酸银溶液中逐滴滴加2%稀氨水，直至生成的沉淀恰好完全溶解，得到银氨溶液； 【小问2详解】 乙醛的醛基被银氨溶液氧化，水浴加热生成银镜，反应生成乙酸铵、银单质、氨气和水，配平方程式为：； 【小问3详解】 能使带火星木条复燃的气体为氧气（），是分解的产物；Ag催化分解的总反应为，总反应减去第一步反应，即可得到第二步反应，且符合Ag催化剂反应前后量不变的特点； 【小问4详解】 Ag、都可以溶于稀硝酸，实验中加足量稀硝酸后固体不溶解，说明不含Ag、，AgCl可以和氨水反应生成可溶性的银氨络离子，因此加氨水后固体完全溶解，符合实验现象，故褐色物质为AgCl；  【小问5详解】 对比两组实验，只有阴离子不同，现象不同，原因是：氧化Ag存在平衡：，实验iii中可以和生成AgCl沉淀，使降低，平衡正向移动，促进Ag溶解；实验ii中和生成微溶物，平衡移动程度小，因此银镜仅少部分溶解； 【小问6详解】 可以沉淀，降低，促进氧化Ag，使银镜快速脱落；需保持pH和其他实验一致为1，浓度与实验iii对应，因此补充盐酸即可。 16. 黑钨精矿中钨元素以(FeWO4和MnWO4)形式存在，其中还含有少量硅(SiO2)、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙CaWO4的溶度积常数为5×10−10，而在pH=5的溶液中会完全沉淀。 请回答下列问题： （1）74号元素钨的价电子排布式为，由此推测钨在元素周期表中的位置是___________。 （2）黑钨精矿在900℃下烧结会得到钨酸钠(Na2WO4)、Na2HPO4以及Na2HAsO4等产物，则FeWO4在烧结时发生的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为MnO2和___________。 （3）滤液Ⅱ含有Na2HAsO4，MgCl2和NH4Cl可将滤液Ⅱ中的P、As元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去As元素的离子方程式为___________。 （4）加入1.0 L 0.25 mol/LCaCl2溶液恰好可以将溶液中的完全转化为CaWO4沉淀，过滤，向沉淀中加入500 mL一定浓度的盐酸后发生反应，且溶液体积一直保持不变。则当CaWO4转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为___________；沉钨过程中，判断是否沉淀完全的方法是___________。 （5）为了得到工业纯WO3，需将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵，但同时也会得到极少量的杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如下图所示，则为了获得纯净的钨酸铵，应采取的操作是___________。 【答案】（1）第六周期第ⅥB族 （2） ①. 4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ②. （3） （4） ①. 3 ②. 静置分层，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀完全 （5）蒸发浓缩，趁热过滤 【解析】 【分析】黑钨精矿(主要成分和，杂质含、磷、砷以及钼的化合物)与在参与下烧结发生氧化还原反应生成、磷酸氢二钠、砷酸氢二钠、钼酸钠、硅酸钠、氧化铁、二氧化锰等产物，水浸除去氧化铁和二氧化锰，其他物质进入滤液Ⅰ，滤液Ⅰ加盐酸调pH使硅酸钠转化成硅酸沉淀除去，过滤，加氯化镁和氯化铵将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵除去，过滤，加硫化钠与钼酸钠发生氧化还原反应生成钼的硫化物除去，过滤后，向滤液加氯化钙生成沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸发生反应生成，经过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的沉淀，再煅烧得到。 【小问1详解】 W有6个价电子，最外层电子处于6s轨道，故W在元素周期表中的位置是第六周期第ⅥB族； 【小问2详解】 由题意可知，溶液和在900℃的温度下与黑钨精矿中的反应可得到钨酸钠()，其化学方程式为；和不溶于水，水浸后进入滤渣I； 【小问3详解】 用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，离子方程式为； 【小问4详解】 由题中已知信息可知，而在溶液中完全沉淀时溶液的pH=5，则，因此反应的，当钨酸钙全部溶解时，溶液中的钙离子浓度，因此，所以，故溶液的pH至少为3；沉钨过程中，判断是否沉淀完全的方法是：静置分层，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀完全； 【小问5详解】 从钨酸铵和钼酸铵两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系图可知，当溶液蒸发量为70%左右时，80%的钼酸铵都在溶液中，而此时钨酸铵则有80%以上析出，因此可以选择蒸发结晶，以及趁热过滤的方法进行提纯。 17. 脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： 已知：①； ②RCOOR＇、； （1）A的名称为___________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________，E→F的第二步反应类型为___________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）H→K分两步进行，第一步的离子方程式为___________。 （5）写出符合下列条件的C的同分异构体：___________。 a．含苯环 b．核磁共振氢谱显示只有两组峰 （6）已知：(R1代表烃基或H，R2代表烃基)。B→C所需的X，其结构简式为，请以乙醇为原料利用已知信息设计合成X的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）丙酮 （2） ①. 酮羰基、酯基 ②. 氧化反应 （3） （4）+H2O+OH- （5） （6） 【解析】 【分析】2分子A（丙酮）碱性条件加热发生羟醛缩合反应生成B；B与X（）环化生C；C异构化生成D；D和乙二醇脱水环化生成E；E中酯基先与发生还原反应生成醇羟基，后醇羟基与发生氧化反应生成F中的醛基；F和反应环化生成G（）；G先与m-CPBA加氧环化，再酸化生成H；H先在碱性条件加热水解，后在酸性条件发生消去反应生成K，据此分析： 【小问1详解】 根据A的结构简式，可知A的名称为丙酮； 【小问2详解】 根据D的结构简式，D中含氧官能团的名称为酮羰基和酯基；由题干已知信息②可知，E→F的第一步反应为将E中的酯基还原为醇羟基，结合F的结构简式可知，E→F的第二步反应为将第一步还原生成的醇羟基氧化为醛基，即第二步反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 根据H的结构简式，以及已知信息①可知G的结构简式为； 【小问4详解】 H→K分两步进行，第一步反应为已知①的第二步反应(环醚的水解)，故有机产物为，故第一步反应的离子方程式为： +H2O+OH-，第二步反应是羟基的消去生成K； 【小问5详解】 由题干流程图可知，C的分子式为：C12H18O3，不饱和度为4，则符合下列条件a．含苯环、b．核磁共振氢谱显示只有两组峰即分子中只有两种不同环境的氢原子即分子结构高度对称，该C的同分异构体为： ； 【小问6详解】 根据X的结构式推导其发生的反应为本小题题干已知信息，从而逆推出X的反应物为乙酸乙酯，即需要用乙醇合成乙酸乙酯，可先将乙醇氧化生成乙酸，再用乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯，后经发生本小题题干已知信息反应可得X，设计合成路线如下： 。 18. “乙醇选择性部分重整制氢”是一项极具前瞻性的制氢技术，主要反应为： Ⅰ． ； Ⅱ． ； （1）已知常温下各物质的相对能量如下，则___________。 （2）下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有___________(填标号)。 A. 加压 B. 升温 C. 分离出 D. 加入催化剂 （3）下列关于反应II的随温度的变化趋势正确的是___________(填序号)。 （4）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。【已知：】 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是___________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是___________。 ③在温度为270℃，压强为100 kPa下，若该密闭容器中只发生反应I、II，已知乙醇和水的起始投料分别为1 mol和8.2 mol。平衡时乙醇的转化率为80%，，则反应I的压强平衡常数___________(计算出结果；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)，在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴”(，具有强氧化性)，它们分别驱动电极反应。 在碱性介质中生成N的电极反应式为___________。 【答案】（1）+44 （2）B （3）c （4） ①. 270℃ ②. 产物1 ③. 根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，根据图2中，生成产物1的活化能最小，则乙酸可能是产物1 ④. 10.5 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应焓变ΔH=生成物总能量−反应物总能量，则。 【小问2详解】 A．增大压强，反应速率加快，但该反应气体分子数增加，加压使平衡逆向移动，转化率降低，A错误； B．提高温度，反应速率加快，且该反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，转化率提高，B正确； C．分离出H2，平衡正向移动，转化率提高，但会使反应速率减慢，C错误； D．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，转化率不变，D错误； 故选B。 【小问3详解】 反应II的，反应后气体分子数增多，，则中，斜率为，时，且随着温度升高的值减小，对应曲线c。 【小问4详解】 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58 eV，生成产物2的最大能垒为0.66 eV，生成产物3的最大能垒为0.81 eV，即生成产物1的活化能最小，根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③转化的乙醇总物质的量为，由，得、，则平衡时各物质的物质的量为：、、，因此平衡时总物质的量为，平衡时各物质的分压为：、、、，故反应I的平衡常数为。 【小问5详解】 生成N的反应为水得电子生成氢气，且为碱性环境，所以电极反应式为：。 第1页/共1页 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