精品解析：湖南常德市临澧县2026届高三年级阶段性检测卷 化学试题

临澧一中2026届高三年级阶段性检测卷 化学 满分：100分，时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ag-108 Gd-157 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是 A. 由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B. 忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低 C. 夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗酸碱腐蚀、抗氧化等优点 D. 制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用 2. 二甲基亚砜分子式为，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。工业上常采用甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。下列说法错误的是 A. 甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为 B. 二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂 C. 制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化 D. 二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中存在键 3. 下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是 A. 向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成： B. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色： C. 向橙色溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色： D. 向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去： 4. 物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是 A. 键长：F-F＞Cl-Cl B. 沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 C. 软化温度：低密度聚乙烯＞高密度聚乙烯 D. 键角： 5. 已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A. B. C. 平衡时，溶液呈弱碱性 D. 6. 紫罗兰酮(X)具有花香香气，香气似紫罗兰花，可用于香精、香料中，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是 A. 1 mol X能与3 molH2发生加成反应 B. X中的键角1大于键角2 C. 受酮羰基的影响，其附近碳碳双键的极性增强 D. 1个X分子中含有2个手性碳原子 7. 下列事实与相关解释无对应关系的是 选项 事实 相关解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子 B 无水碳酸钠溶于水放热 主要是电离过程吸收的能量小于水合过程释放的能量 C 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应 D 生物大分子能通过氢键自组装 氢键具有方向性、选择性等 A. A B. B C. C D. D 8. 原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数之和为28。0.95 g由这三种元素组成的化合物A与足量稀盐酸反应，生成标准状况下0.224 L气体B，且所得溶液与足量溶液反应，可得到2.00 g白色沉淀C，继续往溶液中加入NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．下列叙述正确的是 A. 白色沉淀C可能为BaCO3 B. 气体B和D均为单质气体 C. ZX2为共价化合物 D. 化合物A的化学式为Z2XY 9. 某化学兴趣小组为了探究Fe2+的转化并检验产物，设计了如下多组实验，实验方案和实验现象如表所示。下列叙述错误的是 实验序号 /mL /滴 3% H2O2/滴 实验现象 实验1 2 1 1 溶液呈黄色 实验2 2 4 1 溶液呈黄红色 实验3 2 4 2 溶液呈深红色 实验4 2 4 8 溶液呈黄色 A. 实验1的实验现象说明Fe2+未被氧化 B. 对比分析实验1、2，实验2溶液呈黄红色可能是KSCN过量 C. 对比分析实验1、4，两者溶液呈黄色的原因可能相似 D. 对比分析实验3、4，可知过量的H2O2氧化了KSCN 10. CuxLiyOz的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列关于该物质的叙述，正确的是 A. 化学式为 B. Cu2+的配位数为6 C. 3号原子的分数坐标为 D. 2号原子和3号原子的距离为 11. 随着化石燃料的快速消耗，电解水制氢技术成为清洁能源转型的关键路径，但其实际应用受限于析氧反应催化剂的活性和耐久性等问题。科研工作者开发了一种新型催化剂，在该催化剂下发生晶格氧参与的析氧反应机理如图所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的叙述，错误的是 A. 反应过程中M元素的化合价发生了变化 B. 若电解，则电解后只能得到 C. 图示整个过程中每生成1 mol O2，转移电子数为 D. 推测氧空位的形成有利于水参与反应 12. 一种从富铁渣(主要含，还含少量杂质元素)中提取铁制备高纯度磷酸铁的工艺如图所示。已知Fe3+与低浓度优先形成，高浓度易形成配位化合物。下列叙述正确的是 A. 酸溶过程引入其他酸提高，可以生成更多的 B. 溶解过程主要是中的P原子提供孤电子对 C. 加水稀释可使Fe3+与的配位化合物转化为 D. 滤液1、滤渣和滤液2都可直接返回酸溶步骤循环使用 13. 环氧化物是重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 电源a极为负极，电极1附近发生还原反应 B. 电极2发生的电极反应： C. 外电路转移1mol e-时，理论上最多生成0.5 mol D. 电解过程中需要持续给电解液补充Cl- 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化钆是核反应堆的控制材料。一种从钕铁硼废料中回收氧化钆的工艺流程如图所示。钕铁硼废料主要为Nd(钕)、Fe、B，还含有Gd(钆)等。 回答下列问题： （1）铁(Fe)属于___________区元素。 （2）“氧化焙烧”的目的是___________。 （3）加入H2O2，MgO除二价铁的总离子方程式为___________；“除镁”过程中溶液pH不宜过小，原因是___________。 （4）“萃取”和“反萃取”的过程可简化为RCl(水层)+HA (有机层)RA(有机层)+HCl(水层)，R表示稀土离子，HA表示有机萃取剂。试剂a为___________(填化学式)，工艺流程中可循环使用的试剂有___________(填化学式)。 （5）“沉淀”Gd3+的离子方程式为___________。 （6）某工厂处理1 t钕铁硼废料(Gd的质量分数为6.28%)，最终得到48.2 kgGd2O3，则该工艺流程中Gd的回收率为___________%(忽略工艺流程中Gd的损失，结果保留到小数点后一位)。 16. 可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。 Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如下： 完成下列填空： （1）三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有_______，在热水中易水解，反应液有漂白性。写出水解的化学方程式_______。 （2）仪器D的作用是_______。 （3）向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。 Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的物质的量浓度，进行如下操作： ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热； ⅱ.用15.00mL的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A； ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。 （4）滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______。 （5）为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。 a.酚酞 b.甲基橙 c.石蕊 d.淀粉溶液 17. 生物质能源的开发和利用已成为研究热点之一、生物质超临界水热制氢的主要反应如下(CHxOy因代表有机物最简比的通式)。 催化重整： 副反应1： 副反应2： 回答下列问题： （1）中反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。 （2）在副反应2中，下列条件能够同时提高化学反应速率和平衡转化率的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 （3）一定压强下，温度对生物质超临界水热制氢的影响如图所示。根据图中温度与产物平衡产率的关系分析，代表CH4平衡产率的是曲线___________(填“1”或“2”)。 （4）根据平衡移动原理分析曲线1变化的原因可能是___________。 （5）为研究副反应之间的平衡，恒温恒容条件下，向初始压强为100 kPa、体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO和2 mol H2O(g)，若仅发生副反应1和副反应2，10 min后反应达到平衡状态，此时CO转化率为50%，n(H2)=n(CH4)。 ①0～10 min内，___________，副反应2的Kp=___________(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②平衡时再向体系中加入1 molH2和1molCH4，此时副反应2___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。 18. 富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。 已知：Boc的结构为 。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。A→B的化学方程式为___________。 （2）C的结构简式为___________，J中含氧官能团的名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）下列关于物质D的叙述，正确的有___________(填标号)。 A. 含手性碳原子 B. 所有碳原子一定在同一平面上 C. 能发生加聚反应和缩聚反应 D. 1 mol D与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH （5）H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：3：3：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。 ①酸性下水解可生成丙酸； ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临澧一中2026届高三年级阶段性检测卷 化学 满分：100分，时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ag-108 Gd-157 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是 A. 由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B. 忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低 C. 夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗酸碱腐蚀、抗氧化等优点 D. 制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，A正确； B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，说明酒精含量越少，水的含量就越多，则酒的密度越高，B错误； C．夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确； D．Na2SiO3具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，D正确。 答案选B。 2. 二甲基亚砜分子式为，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。工业上常采用甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。下列说法错误的是 A. 甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为 B. 二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂 C. 制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化 D. 二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中存在键 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚，发生的是取代反应，其反应方程式为：，A正确； B．亚硝酸根离子与酸发生歧化反应生成二氧化氮、一氧化氮和水，亚硝酸钠既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素化合价升高，失电子被氧化，C正确； D．二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中S与O原子以共价双键相连，所以分子内存在键，D正确； 故选B。 B错误。 3. 下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是 A. 向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成： B. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色： C. 向橙色溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色： D. 向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去： 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgCl溶解度大于，发生沉淀转化，白色AgCl变为黑色，离子方程式书写正确，A正确； B．稀硝酸和铜反应生成蓝色，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．在碱性条件下转化为黄色，离子方程式书写正确，C正确； D．为弱酸的酸式酸根，不能拆写为，正确离子方程式为 ，D错误； 故选D。 4. 物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是 A. 键长：F-F＞Cl-Cl B. 沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 C. 软化温度：低密度聚乙烯＞高密度聚乙烯 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．F原子半径小于Cl原子，F-F成键原子核间距小于Cl-Cl键，故键长F-F＜Cl-Cl，A错误； B．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，减弱分子间作用力，沸点较低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力更强，沸点更高，故沸点对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，B正确； C．高密度聚乙烯支链更少，分子排列更紧密，分子间作用力更强，软化温度更高，故软化温度低密度聚乙烯＜高密度聚乙烯，C错误； D．中心S价层电子对数为4，含1对孤对电子对，孤对电子对成键电子对的排斥作用使键角小于正四面体键角；中心S价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构，键角为109°28′，故键角，D错误； 答案选B。 5. 已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A. B. C. 平衡时，溶液呈弱碱性 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应平衡常数 ，则，故A错误； B．由平衡常数和条件 ，代入得 ，故B错误； C．平衡时有，得氢氧根浓度为，由得氢离子浓度为，则pH ≈ 5.7，呈酸性，不是弱碱性，故C错误； D．由反应计量关系：，生成  与  的关系为 ，则，平衡时，则，根据乙酸根物料守恒，初始乙酸浓度等于平衡时乙酸分子和乙酸根离子的浓度之和，则，故D正确； 故选D。 6. 紫罗兰酮(X)具有花香香气，香气似紫罗兰花，可用于香精、香料中，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是 A. 1 mol X能与3 molH2发生加成反应 B. X中的键角1大于键角2 C. 受酮羰基的影响，其附近碳碳双键的极性增强 D. 1个X分子中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子X中含有2个碳碳双键和1个酮羰基，1 mol X能与发生加成反应，A正确； B．键角1中心原子为杂化，键角约，键角2中心原子为杂化，键角约，B正确； C．酮羰基存在吸电子效应，使其附近碳碳双键的极性增强，C正确； D．1个X分子中仅含有1个手性碳原子（六元环上连接碳碳双键的那个饱和碳原子），D错误； 故选D。 7. 下列事实与相关解释无对应关系的是 选项 事实 相关解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子 B 无水碳酸钠溶于水放热 主要是电离过程吸收的能量小于水合过程释放的能量 C 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应 D 生物大分子能通过氢键自组装 氢键具有方向性、选择性等 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧（O3）为极性分子，并非非极性分子，该解释错误，事实与解释无对应关系，A符合题意； B．物质溶解过程包括电离（扩散）吸热、水合放热两个过程，总热效应为二者的差值，无水碳酸钠溶于水放热说明电离吸收的能量小于水合过程释放的能量，事实与解释有对应关系，B不符合题意； C．乙酸的甲基具有推电子效应，会使羧基中O-H键极性弱于甲酸，更难电离出，故酸性弱于甲酸，事实与解释有对应关系，C不符合题意； D．氢键具有方向性、选择性，可使生物大分子按照特定结构定向结合实现自组装，事实与解释有对应关系，D不符合题意； 答案选A。 8. 原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数之和为28。0.95 g由这三种元素组成的化合物A与足量稀盐酸反应，生成标准状况下0.224 L气体B，且所得溶液与足量溶液反应，可得到2.00 g白色沉淀C，继续往溶液中加入NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．下列叙述正确的是 A. 白色沉淀C可能为BaCO3 B. 气体B和D均为单质气体 C. ZX2为共价化合物 D. 化合物A的化学式为Z2XY 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知气体D为NH3，故化合物A含N、H元素。因原子序数X<Y<Z，故X为H，Y为N。由原子序数之和为28可知，Z的原子序数为28-1-7=20，Z为Ca，符合题干条件； 【详解】A．原子序数为56，远大于三者原子序数之和28，Z不可能为，白色沉淀C不可能是，A错误； B．气体D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的，属于化合物，不是单质，B错误； C．为，由和构成，属于离子化合物，C错误； D．化合物A的化学式为Z2XY，即，摩尔质量为，即，含，与盐酸反应生成氯化钙、氯化铵和氢气，所得溶液与足量反应生成（质量为），含元素加碱加热生成，均符合题意，D正确； 答案选D。 9. 某化学兴趣小组为了探究Fe2+的转化并检验产物，设计了如下多组实验，实验方案和实验现象如表所示。下列叙述错误的是 实验序号 /mL /滴 3% H2O2/滴 实验现象 实验1 2 1 1 溶液呈黄色 实验2 2 4 1 溶液呈黄红色 实验3 2 4 2 溶液呈深红色 实验4 2 4 8 溶液呈黄色 A. 实验1的实验现象说明Fe2+未被氧化 B. 对比分析实验1、2，实验2溶液呈黄红色可能是KSCN过量 C. 对比分析实验1、4，两者溶液呈黄色的原因可能相似 D. 对比分析实验3、4，可知过量的H2O2氧化了KSCN 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1中加入H2O2后，溶液呈黄色，可能式Fe2+被氧化为(黄色)，H2O2也氧化了KSCN，A错误； B．实验1、2的变量为KSCN用量，实验2中KSCN更多，与形成的红色络合物浓度更高，溶液呈黄红色，故原因可能是KSCN过量，B正确； C．实验1黄色是水溶液的颜色，实验4中过量H2O2氧化了，无法形成红色络合物，也只显的黄色，二者呈黄色的原因相似，C正确； D．实验3、4的变量为H2O2用量，H2O2过量时溶液从深红色变为黄色，说明过量的H2O2氧化了KSCN，D正确； 故选A。 10. CuxLiyOz的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列关于该物质的叙述，正确的是 A. 化学式为 B. Cu2+的配位数为6 C. 3号原子的分数坐标为 D. 2号原子和3号原子的距离为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，(白球)位于面心和棱上，所以的个数为，(灰球)位于面上，所以的个数为，(黑球)位于棱上和体心，所以的个数为，根据1号原子和2号原子的位置可以确定原点为晶胞底面左下角。 【详解】A．由分析知，该化学式为，A错误； B．由图可知，周围距离最近的有4个，配位数为4，B错误； C．由分析可知，3号原子的分数坐标为，C正确； D．由分析知晶胞z方向边长为2b pm，2、3号原子坐标分别为、，构成边长为和的直角三角形，2号原子和3号原子的距离为，D错误； 故选C。 11. 随着化石燃料的快速消耗，电解水制氢技术成为清洁能源转型的关键路径，但其实际应用受限于析氧反应催化剂的活性和耐久性等问题。科研工作者开发了一种新型催化剂，在该催化剂下发生晶格氧参与的析氧反应机理如图所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的叙述，错误的是 A. 反应过程中M元素的化合价发生了变化 B. 若电解，则电解后只能得到 C. 图示整个过程中每生成1 mol O2，转移电子数为 D. 推测氧空位的形成有利于水参与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中M原子的成键数发生了变化，化合价有变化，故A正确； B．根据反应机理，生成的包含晶格氧，会生成，故B错误； C．析氧反应为，每生成1 mol O2，转移电子数为，故C正确； D．根据反应的变化，氧空位促进了水的解离，故D正确； 选B。 12. 一种从富铁渣(主要含，还含少量杂质元素)中提取铁制备高纯度磷酸铁的工艺如图所示。已知Fe3+与低浓度优先形成，高浓度易形成配位化合物。下列叙述正确的是 A. 酸溶过程引入其他酸提高，可以生成更多的 B. 溶解过程主要是中的P原子提供孤电子对 C. 加水稀释可使Fe3+与的配位化合物转化为 D. 滤液1、滤渣和滤液2都可直接返回酸溶步骤循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】富铁渣与低浓度磷酸反应，溶解生成，同时可能有少量杂质离子进入溶液。过滤后得到滤液1（含、、等）和滤渣（未溶解的杂质），向滤液1中加入高浓度磷酸，与高浓度形成配位化合物，过滤后得到滤渣（可能为未反应的杂质或副产物）和滤液（含的配位化合物)，向滤液中加水稀释，使与的配位化合物转化为沉淀，同时得到滤液2（主要为溶液），最终产物为。 【详解】A．提高会使转化为等，减小，的生成量减少，且其他酸可能是还原性酸，不能生成更多的，A错误； B．溶解过程使用高浓度磷酸，在高浓度中存在配位反应，中的P原子无孤电子对()，是中的O原子提供孤电子对形成配位键，B错误； C．加水稀释，浓度降低，更容易形成，所以加水稀释可使与的配位化合物转化为，C正确； D．滤液、滤渣中含有杂质元素，直接循环会降低产品纯度，滤液需净化除杂后才能返回酸溶步骤，D错误。 故选C。 13. 环氧化物是重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 电源a极为负极，电极1附近发生还原反应 B. 电极2发生的电极反应： C. 外电路转移1mol e-时，理论上最多生成0.5 mol D. 电解过程中需要持续给电解液补充Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】电极1上Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2，电极1是阳极，电源上a电极为正极；电极2上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电源上b电极为负极；电解质溶液中氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸把氧化为。 【详解】A．根据以上分析，电源a极为正极，电极1 上Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2，故A错误； B．电极2是阴极，电极2得电子发生还原反应：，故B错误； C．根据关系式可知，外电路转移时，理论上最多生成0.5 mol，故C正确； D．电解过程中发生的变化为，未发生明显消耗，不需要持续给电解液补充，故D错误； 选C。 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水溶液中的离子平衡 从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化钆是核反应堆的控制材料。一种从钕铁硼废料中回收氧化钆的工艺流程如图所示。钕铁硼废料主要为Nd(钕)、Fe、B，还含有Gd(钆)等。 回答下列问题： （1）铁(Fe)属于___________区元素。 （2）“氧化焙烧”的目的是___________。 （3）加入H2O2，MgO除二价铁的总离子方程式为___________；“除镁”过程中溶液pH不宜过小，原因是___________。 （4）“萃取”和“反萃取”的过程可简化为RCl(水层)+HA (有机层)RA(有机层)+HCl(水层)，R表示稀土离子，HA表示有机萃取剂。试剂a为___________(填化学式)，工艺流程中可循环使用的试剂有___________(填化学式)。 （5）“沉淀”Gd3+的离子方程式为___________。 （6）某工厂处理1 t钕铁硼废料(Gd的质量分数为6.28%)，最终得到48.2 kgGd2O3，则该工艺流程中Gd的回收率为___________%(忽略工艺流程中Gd的损失，结果保留到小数点后一位)。 【答案】（1）d （2）将金属转化为金属氧化物，有利于酸浸 （3） ①. ②. 溶液pH过小时，H+浓度较大，F-会减少，镁离子沉淀不完全 （4） ①. HCl ②. HCl和HA （5） （6）66.6 【解析】 【分析】钕铁硼废料主要为Nd(钕)、Fe、B，还含有Gd(钆)等，通过氧化焙烧将B转化为B2O3，同时将Nd、Fe、Gd等金属单质转化为金属氧化物，便于后续分离；用盐酸酸浸溶解金属氧化物，B2O3转化为硼酸；除铁过程中，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MgO调节pH，使Fe3+沉淀为Fe(OH)3；除镁过程中，加入NaF沉淀Mg2+，避免Mg2+干扰后续萃取；萃取和反萃取过程中，利用萃取剂将Gd3+从水相转移到有机相，再通过反萃取将Gd3+回收到水相；沉淀与灼烧过程中，加入草酸沉淀Gd3+，再灼烧得到Gd2O3。 【小问1详解】 铁(Fe)位于第四周期Ⅷ族，属于d区元素； 【小问2详解】 钕铁硼废料中主要含有金属单质，所以“氧化焙烧”的主要目的是将金属转化为金属氧化物，有利于酸浸； 【小问3详解】 具有氧化性，可将溶液中氧化为，并使其转化为沉淀，其离子方程式为，接着加入MgO促进水解，使其最终转化为沉淀：，，将上述反应合并，总离子方程式为；“除镁”过程中加入NaF，使Mg2+沉淀为MgF2，若溶液pH过小时，H+浓度较大，H+与F-结合生成HF，导致F-会减少，镁离子沉淀不完全； 【小问4详解】 加入盐酸，可促使HCl(水层)(有机层)(有机层)(水层)反应逆向进行，HCl浓度增加，使稀土离子从有机层回到水层，便于后续沉淀，故试剂a为HCl，工艺流程中可循环使用的试剂有HCl和HA； 【小问5详解】 用草酸“沉淀”，与草酸反应生成，草酸是弱酸，离子方程式为； 【小问6详解】 1 t钕铁硼废料中Gd的质量分数为6.28%，废料中Gd的总质量为，Gd的摩尔质量为157 g/mol，Gd2O3的摩尔质量为362 g/mol，最终得到的Gd2O3中Gd的质量为，该流程中Gd的回收率为。 16. 可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。 Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如下： 完成下列填空： （1）三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有_______，在热水中易水解，反应液有漂白性。写出水解的化学方程式_______。 （2）仪器D的作用是_______。 （3）向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。 Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的物质的量浓度，进行如下操作： ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热； ⅱ.用15.00mL的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A； ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。 （4）滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______。 （5）为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。 a.酚酞 b.甲基橙 c.石蕊 d.淀粉溶液 【答案】（1） ①. ②. （2）防止空气中水分进入使水解 （3） ①. ②. 70℃<T<95℃或70~95℃ （4） （5）b 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中为高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置B中氯气与氯化铵溶液在水浴加热条件下反应制备三氯化氮，装置C用于冷凝收集三氯化氮，装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入锥形瓶中。 【小问1详解】 元素的非金属性越强，三卤化氮中氮卤键的键长越小、键能越大，分子的热稳定性越强，则的热稳定性强于三氯化氮；由题意可知，三氯化氮在热水中易水解生成次氯酸和氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；； 【小问2详解】 装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入锥形瓶中，故答案：防止水蒸气进入锥形瓶中； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中氯气与氯化铵溶液在水浴加热条件下反应制备三氯化氮，反应的化学方程式为；由题给信息可知，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的温度应控制在70℃～95℃之间，故答案为：；70℃~95℃； 【小问4详解】 由题意可知，滴定过程中消耗VmL0.100mol/L氢氧化钠溶液，则用于吸收氨气的稀硫酸的物质的量为，由方程式和氮原子个数守恒可知，溶液中残留的三氯化氮的物质的量浓度为，故答案为：； 【小问5详解】 滴定终点溶质为铵盐和钠盐，铵根离子会水解，使溶液呈弱酸性，故滴定时最适宜的指示剂为甲基橙，故答案：b。 17. 生物质能源的开发和利用已成为研究热点之一、生物质超临界水热制氢的主要反应如下(CHxOy因代表有机物最简比的通式)。 催化重整： 副反应1： 副反应2： 回答下列问题： （1）中反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。 （2）在副反应2中，下列条件能够同时提高化学反应速率和平衡转化率的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 （3）一定压强下，温度对生物质超临界水热制氢的影响如图所示。根据图中温度与产物平衡产率的关系分析，代表CH4平衡产率的是曲线___________(填“1”或“2”)。 （4）根据平衡移动原理分析曲线1变化的原因可能是___________。 （5）为研究副反应之间的平衡，恒温恒容条件下，向初始压强为100 kPa、体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO和2 mol H2O(g)，若仅发生副反应1和副反应2，10 min后反应达到平衡状态，此时CO转化率为50%，n(H2)=n(CH4)。 ①0～10 min内，___________，副反应2的Kp=___________(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②平衡时再向体系中加入1 molH2和1molCH4，此时副反应2___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。 【答案】（1）＞ （2）C （3）2 （4）催化重整反应吸热，副反应放热，升高温度时，催化重整反应正移，副反应不同程度逆移，其中生成H2的方向移动程度大于消耗H2的方向，故H2平衡产率不断升高 （5） ①. 0.01 ②. 0.49 ③. 正向进行 【解析】 【小问1详解】 根据分析可知，的，故反应物的总能量＞生成物的总能量； 【小问2详解】 副反应2为放热、气体体积减小的反应，增大压强可以同时提高化学反应速率和平衡转化率； 【小问3详解】 反应中含碳产物有、和，图中显示含量较少，平衡产率随温度升高而增大，根据原子守恒，平衡产率应随温度升高而降低(或，温度升高，副反应2逆向移动，平衡产率降低)，故曲线2代表； 【小问4详解】 催化重整反应属于吸热反应，两个副反应都是放热反应，升高温度时，催化重整反应平衡正向移动，副反应则不同程度逆向移动，其中生成的方向移动程度大于消耗的方向，故平衡产率不断升高； 【小问5详解】 分别考虑副反应1和副反应2，列出如下“三段式”： 假设副反应2中变化了，可列出如下“三段式”： ①根据，，可求出，故。平衡时，，，，。，针对副反应2，计算得，，，，副反应2的； ②加入和后，，，，CO2与H2O的分压保持不变，，故此时副反应2正向进行。 18. 富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。 已知：Boc的结构为 。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。A→B的化学方程式为___________。 （2）C的结构简式为___________，J中含氧官能团的名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）下列关于物质D的叙述，正确的有___________(填标号)。 A. 含手性碳原子 B. 所有碳原子一定在同一平面上 C. 能发生加聚反应和缩聚反应 D. 1 mol D与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH （5）H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：3：3：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。 ①酸性下水解可生成丙酸； ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 【答案】（1） ①. C10H8 ②. +HNO3(浓) +H2O （2） ①. ②. 醚键、酰胺基 （3）还原反应 （4）AD （5） ①. 16 ②. (或) 【解析】 【分析】根据所学知识，A到B的过程为硝化反应，根据D中D原子所在位置可知，B的结构简式为，B到C的第一步是硝基被还原成氨基，根据C的分子式推断，第二步是苯环与氢气的加成，C的结构简式为，由此作答。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可得其分子式为。A→B的化学方程式为+HNO3(浓)+H2O； 【小问2详解】 A→B为取代反应，B→C为还原反应，C的结构简式为，J中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基； 【小问3详解】 B的结构简式为，C的结构简式为，可知B→C的反应为还原反应； 【小问4详解】 根据D的结构和已知信息，该分子中含有手性碳原子，因其结构片段中含环己烷结构、所有碳原子不可能在同一平面上，不能发生加聚反应和缩聚反应，分子中含有酯基和酰胺基，能在碱性条件下水解，最多可消耗2 mol NaOH； 故选AD。 【小问5详解】 化合物H的分子式为，符合题意的同分异构体中可能有如下两种情况：①苯环上含有甲基、乙基、，共10种同分异构体；②苯环上含有两个甲基、一个，共6种同分异构体。一共有16种同分异构体。其中满足核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式是或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $