2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷（鲁科版）

**基本信息** 立足高一化学核心内容，以科技前沿和生活实际为情境，通过基础判断与综合探究，考查化学观念、科学思维及实验能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|10|化学与生活（冬奥会发电玻璃）、物质分离（乙醇除水）、反应原理（焓变与自发反应）|情境真实，注重基础概念辨析| |单双项选择题|5|元素周期表（金字塔式结构）、电化学（高温熔融盐电池）、有机结构（穿心莲内酯）|选项分层，融合推理与分析| |填空题|5|化学电源（氢氧燃料电池）、有机推断（烯烃氧化产物）、工业原理（乙烷脱氢制乙烯）|综合多模块知识，强调实际应用与科学探究|

高一下学期期末试卷模拟 一、单选题 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应 2．用括号内试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，错误的是 A．乙醇中混有水(生石灰，蒸馏) B．甲烷中混有乙烯(酸性溶液，洗气) C．苯中混有溴(NaOH溶液，分液) D．乙酸乙酯中混有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液) 3．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 4．下列说法正确的是 A．、的反应在温度低时不能自发进行 B．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D．反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 5．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝不易生成 C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 取溶液，加入溶液，用萃取分液，再向水层中滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 D 向溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 结合能力： A．A B．B C．C D．D 7．工业上可由水煤气(主要成分为和)合成甲醇：  。在某一可变的密闭容器中投入和，发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．压强： C．对应点的平衡常数： D．对应点的混合气体中氧元素的质量： 8．某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是 A．放电时，NiOOH转化为 B．充电时，通过交换膜从右室向左室迁移 C．充电时，阴极电极反应为： D．每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等 9．与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变 C．反应过程中有非极性键的断裂和形成 D．催化剂1作用下的决速步为 10．已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/ 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．， B．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 D．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 二、单双项选择题 11．“金字塔式”元素周期表(部分)如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是 A．离子半径： B．e位于元素周期表的第三周期第IA族 C．b、d形成的化合物是共价化合物 D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B 12．与反应能高选择性地生成甲醇(氢元素有H、D、三种同位素，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似)。下列分析错误的是 A．与反应的能量变化应为曲线 B．步骤I既涉及碳氢键的断裂也涉及氧氢键的形成 C．若与反应，可能生成和三种氘代甲醇 D．若与反应，相同时间内氘代甲醇的产量： 13．某高温熔融盐电池采用LiAl、LiSi等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，电池总反应为，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性 B．放电时电流方向为：LiAl极→用电器极 C．完全反应转移电子 D．负极质量减少时理论上有阴离子向负极迁移 14．羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示。下列说法正确的是 A．装置工作时，电流由b极经Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向a极 B．装置工作时，a极附近溶液的pH减小 C．相同条件下，c、d两极产生的气体体积比为7：3 D．装置工作时，每转移28mol e-两室共消耗1mol苯酚 15．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质分子式为 B．该物质的含氧官能团有2种 C．1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6L D．该物质最多可与3mol发生加成反应 三、填空题 16．分析下列化学电源的工作原理。 (1)培根型碱性氢氧燃料电池和质子交换膜氢氧燃料电池的结构示意图如下所示： ①装置a存在电解质溶液稀释问题，需加装水蒸气冷凝装置，应加装在_____极（填“正”或“负”）。 ②装置a中负极的电极反应式为_____。 ③装置b工作过程中，质子从_____极透过质子交换膜移动到_____极（填“X”或“Y”）。 (2)肼（）-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，工作原理如图所示： ①电极电势较高的惰性电极是_____（填“A”或“B”）。 ②正极电极反应式：_____。 ③电池隔膜为阳离子交换膜，工作过程中，电解质溶液中的向_____极区迁移（填“正”或“负”）。 17．有机物性质探究，就是通过实验或分析，研究有机物的结构特点、物理性质、化学性质，并解释结构与性质之间关系的过程。回答下列问题： (1)某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加，碱石灰质量增加，则该有机物的分子式为___________。 (2)已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：，某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为___________。 (3)聚乙烯醇()用于耐汽油管道、医用材料等。 ①一定条件下，与发生加成反应生成化合物___________，但该物质不稳定，很快转化为它的同分异构体。 ②合成聚乙烯醇： a．反应i发生加成反应，得到产物X的结构简式是___________。 b．反应ⅲ发生取代反应，除生成聚乙烯醇外，还生成___________(写结构简式)。 (4)将乙烯和空气通入到的水溶液中，在约和，乙烯几乎全部转化为乙醛。反应过程可表示如下： 资料：(钯)，金属元素；中钯元素呈价。 ①发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②反应ⅲ的化学方程式是___________。 18．已知T、X、Y、Z、W、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征： T 在元素周期表中，原子半径最小 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下，最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以反应生成一种盐 Z 最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸 W 焰色反应呈黄色 R 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 (1)Z在元素周期表的位置_______，Y的简单氢化物的电子式为_______。 (2)某同学设计了如下装置来探究碳、Z、R元素原子的得电子能力。 ①B中化学方程式为_______， ②酸性溶液的作用是_______， ③D中实验现象为_______， ④由该实验能够得出的结论为_______。 (3)由上述元素中的X、Y、W组成的某剧毒化合物WXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。 19．乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ：   (1)标准摩尔生成焓是指在和，由最稳定的单质生成化合物的焓变。 物质 标准摩尔生成焓 0 则乙烷脱氢的反应___________。 (2)一定有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有___________(填标号)。 A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．分离出 (3)在条件下，向恒容密闭容器中充入与一定量发生反应和反应Ⅱ，平衡时和的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。途中曲线表示，则表示的曲线为___________(填“”或“”)。当时，平衡时体系中___________，反应I的平衡常数___________(用含的代数式表示。不用化简)。 (4)在一定条件下，科学家研究一种乙烷催化氧化脱氢转化为乙烯的部分反应历程如图所示，该历程的催化剂是___________，写出速率最慢基元反应的化学方程式：___________。 20．以炼钢粉尘（主要含、和）为主要原料提取锌的工艺流程如图所示。 已知：“盐浸”过程转化为并有少量和浸出。 回答下列问题： (1) Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置是_____，ZnS中化学键的类型是_____。 (2)“滤渣”的主要成分为_____，“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为_____。 (3)和稳定超分子材料（局部结构如标注框内所示）为电极，以和混合液为电解质溶液可构成一种新型水系锌电池，结构如图所示。 该电池总反应为_____（用离子方程式表示），放电时消耗锌，理论上转移电子的物质的量为_____mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期末试卷模拟 一、单选题 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应 【答案】D 【详解】A．镉是过渡元素，而碲位于第ⅥA族，属于主族元素， A错误； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的两种核素，金刚石、石墨烯是碳元素的单质，互为同素异形体，B错误； C．聚氯乙烯耐热性差，高温分解会释放有害物质，不粘锅涂层常用聚四氟乙烯，C错误； D．焰色反应发生的原因是原子核外电子吸收能量后跃迁到高能级轨道，而这个状态是不稳定的，当它重新跃迁回到低能级轨道时，能量会以光子的形式放出，从而产生“焰色”，而在这一过程中，并未发生物质种类的变化，因此不是化学变化，D正确； 故答案选D。 2．用括号内试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，错误的是 A．乙醇中混有水(生石灰，蒸馏) B．甲烷中混有乙烯(酸性溶液，洗气) C．苯中混有溴(NaOH溶液，分液) D．乙酸乙酯中混有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液) 【答案】B 【详解】A．乙醇中混有水，可加入生石灰，再蒸馏，A正确； B．乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入了新的杂质，B错误； C．溴单质和氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠，两者溶于水，苯不溶于水，分液进行分离，C正确； D．饱和碳酸钠能中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，再进行分液可将二者分离，D正确； 故答案选B。 3．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 【答案】C 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误； D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； 故选C。 4．下列说法正确的是 A．、的反应在温度低时不能自发进行 B．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D．反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【详解】A．由反应自发可知，、的反应在低温能自发进行，A错误； B．稀醋酸是弱酸，断键需吸热，所以20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，B错误； C．催化剂的作用是降低反应活化能，不能改变反应方向，C错误； D．由反应自发可知，该反应，则反应才能自发进行，D正确； 故选D。 5．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝不易生成 C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 【答案】B 【详解】A．因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成Zn2+，铁为正极，铁被保护，故图①中往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误； B．图②试管内为干燥的空气，铁不易发生腐蚀，B正确； C．图③金属M活泼为负极，铁为正极，防护过程中电子由金属M流入铁，C错误； D．图④钢闸门连接电源负极作阴极，可防止钢闸门失电子被腐蚀，减缓其腐蚀速率，D错误； 故选B。 6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 取溶液，加入溶液，用萃取分液，再向水层中滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 D 向溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．先变橙色，说明产生了溴单质，说明发生反应：，证明氧化性Cl2> Br2，后变蓝色，说明产生碘单质，但由于氯水过量，也能将碘离子氧化为碘单质，因此不能证明氧化性Br2>I2，故A错误； B．淀粉溶液在酸性条件下水解产生葡萄糖，检验葡萄糖加入少量新制的悬浊液，但由于加入的稀硫酸还有剩余，因此氢氧化铜会与稀硫酸反应，消耗氢氧化铜，应将水解液调至碱性后再检验，故B错误； C．取溶液，加入溶液，发生的反应为：，KI溶液过量，若是反应不存在限度，根据反应的计量数之比可知，溶液中不存在Fe3+，该实验用四氯化碳进行萃取碘单质，再向水层中加入KSCN溶液，溶液变红，说明存在Fe3+，证明KI与FeCl3的反应有一定限度，故C正确； D．向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀Al(OH)3，反应为：，说明结合能力：，故D错误； 故答案选C。 7．工业上可由水煤气(主要成分为和)合成甲醇：  。在某一可变的密闭容器中投入和，发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．压强： C．对应点的平衡常数： D．对应点的混合气体中氧元素的质量： 【答案】D 【详解】A．升高温度，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆向移动，正反应放热，，故A正确； B．增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增多，可知压强：，故B正确； C．正反应放热，温度越高，平衡常数越小，对应点的平衡常数：，故C正确； D．根据元素守恒，对应点的混合气体中氧元素的质量：，故D错误； 选D。 8．某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是 A．放电时，NiOOH转化为 B．充电时，通过交换膜从右室向左室迁移 C．充电时，阴极电极反应为： D．每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等 【答案】D 【分析】 由题意：充电时得到高附加值的醇、放电时得到高附加值的羧酸，结合图，放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时Rh/Cu是负极、为正极；充电时，Rh/Cu是阴极、为阳极。 【详解】A．放电时，为正极，NiOOH得到电子发生还原转化为，A正确； B．充电时，阳离子向阴极移动，则通过交换膜从右室向左室迁移，B正确； C．充电时，Rh/Cu是阴极，阴极电极反应为碱性条件下，得到电子发生还原反应转化为醇，反应式为：，C正确；   D．放电，负极发生氧化反应得到羧酸的反应为：-2e-+3OH-=+2H2O，充电，阴极发生还原反应得到醇的反应为：，结合电子转移，每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量相等，D错误； 故选D。 9．与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变 C．反应过程中有非极性键的断裂和形成 D．催化剂1作用下的决速步为 【答案】A 【详解】A．由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A正确； B．催化剂不能改变反应焓变，B错误； C．反应过程中只有H-H键的断裂，没有非极性键的形成，C错误； D．由图可知催化剂1作用下反应活化能为60.77，的活化能为62.72，为总反应的决速步，D错误； 答案选A。 10．已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/ 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．， B．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 D．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 【答案】D 【详解】A．由于保证溶液浓度相同，总体积为，所以，，A正确； B．从数据分析实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．若改用浓度较大的酸性溶液，导致溶液过量，无法测定酸性溶液褪色的时间，C正确； D．实验Ⅲ中KMnO4初始浓度为0.01mol/L，体积2mL，混合后溶液总体积为4mL(忽略溶液体积变化)，反应速率，故D错误； 故选D。 二、单双项选择题 11．“金字塔式”元素周期表(部分)如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是 A．离子半径： B．e位于元素周期表的第三周期第IA族 C．b、d形成的化合物是共价化合物 D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B 【答案】C 【分析】金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同；则a为C，b为O，c为Mg，d为S，e为K。 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数大，离子半径小，离子半径：，A错误； B．K位于元素周期表的第四周期第IA族，B错误； C．O、S形成的化合物是共价化合物，C正确； D．黑色部分是过渡元素，完全由金属元素构成，Ⅷ族序数后面不需标B，D错误； 故选C。 12．与反应能高选择性地生成甲醇(氢元素有H、D、三种同位素，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似)。下列分析错误的是 A．与反应的能量变化应为曲线 B．步骤I既涉及碳氢键的断裂也涉及氧氢键的形成 C．若与反应，可能生成和三种氘代甲醇 D．若与反应，相同时间内氘代甲醇的产量： 【答案】CD 【详解】A．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，由于质量增加，反应速率会变慢，说明正反应的活化能会增大，则CoO+与CH4反应的能量变化应为曲线n，故A正确； B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，故B正确； C．根据反应机理可知，若CoO+与CH3D反应，得到的中间产物为HO-Co-CD3或DO-Co-CHD2，进而生成的氘代甲醇可能为CD3OH或CHD2OD，共两种，故C错误； D．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，正反应的活化能会增大，反应速率会减慢，氧更容易和H而不是和D生成羟基，则CH2DOD更难获得，因此氘代甲醇的产量CH2DOD＜CHD2OH，故D错误； 故答案为：CD。 13．某高温熔融盐电池采用LiAl、LiSi等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，电池总反应为，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性 B．放电时电流方向为：LiAl极→用电器极 C．完全反应转移电子 D．负极质量减少时理论上有阴离子向负极迁移 【答案】BD 【分析】由电池总反应知，Li失去电子被氧化，则LiAl极为负极，负极反应式为；极为正极，发生还原反应，根据电荷守恒、原子守恒，正极式为，以此解答。 【详解】A．该电池为高温熔融盐电池，电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性，以保证正极反应能正常发生，A项正确； B．结合分析知，LiAl极为负极，极为正极，电流由正极流向负极，所以放电时电流方向为：极→用电器→LiAl极，B项错误； C．结合分析知，正极反应式为，则完全反应转移电子，C项正确； D．负极消耗Li，质量减少27g时，消耗Li的物质的量为，转移电子的物质的量也为，溶液中的阴离子均带一个负电荷，所以理论上有阴离子向负极迁移，D项错误； 故选BD。 14．羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示。下列说法正确的是 A．装置工作时，电流由b极经Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向a极 B．装置工作时，a极附近溶液的pH减小 C．相同条件下，c、d两极产生的气体体积比为7：3 D．装置工作时，每转移28mol e-两室共消耗1mol苯酚 【答案】AC 【分析】由图可知，左侧为原电池，a极+6价铬转化为+3价铬发生还原反应，为正极，则b为负极；右侧为电解池，c为阴极、d为阳极，据此分析； 【详解】A．由分析可知，左侧原电池a为正极，b为负极，在原电池内部电流由负极流向正极即电流由b极经Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向a极，故A正确； B．电极a发生，a电极附近OH-浓度增大，溶液pH增大，故B错误； C．d极电极反应为，羟基自由基(·OH)进一步氧化苯酚，，c极电极反应为，每转移1 mol e-，生成H2的物质的量是0.5 mol，d极生成的物质的量是，相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比。则c、d两极产生气体的体积比为，故C正确； D．苯酚被氧化发生氧化反应生成二氧化碳和水，根据得失电子守恒可知C6H5OH~28e-，故系统工作时，每转移28mole-时，d极、b极各消耗1mol 苯酚，共消耗2mol苯酚，故D错误； 故答案为：AC。 15．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质分子式为 B．该物质的含氧官能团有2种 C．1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6L D．该物质最多可与3mol发生加成反应 【答案】BC 【详解】A．根据结构简式确定该物质分子式为C20H30O5，故A错误； B．该物质的含氧官能团有2种，即酯基和羟基，故B正确； C．羟基和Na以1：1反应，该分子中含有3个羟基，1mol该物质中羟基可与3molNa反应生成1.5mol氢气，标况下的体积为33.6L，故C正确； D．该物质中碳碳双键可与H2发生加成反应，故1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，选项中未给该物质的量，无法确定，故D错误； 故选BC。 三、填空题 16．分析下列化学电源的工作原理。 (1)培根型碱性氢氧燃料电池和质子交换膜氢氧燃料电池的结构示意图如下所示： ①装置a存在电解质溶液稀释问题，需加装水蒸气冷凝装置，应加装在_____极（填“正”或“负”）。 ②装置a中负极的电极反应式为_____。 ③装置b工作过程中，质子从_____极透过质子交换膜移动到_____极（填“X”或“Y”）。 (2)肼（）-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，工作原理如图所示： ①电极电势较高的惰性电极是_____（填“A”或“B”）。 ②正极电极反应式：_____。 ③电池隔膜为阳离子交换膜，工作过程中，电解质溶液中的向_____极区迁移（填“正”或“负”）。 【答案】(1) 负 Y X (2) B H2O2+2e-=2OH- 正 【详解】（1）①装置a存在电解质溶液稀释问题，需加装水蒸气冷凝装置，因负极生成水，故应加装在负极； ②由图可知，右侧电极通入氧气，氧气得到电子，发生还原反应，则右侧电极为正极；电极反应为：；在左侧电极处通入氢气，左侧为负极，电极反应为：； ③装置b工作过程中，阳离子向正极移动，故质子从Y极透过质子交换膜移动到X极； （2）由图可知，B极氧元素价态降低得电子，故B极为正极，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，A极为负极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O； ①电极电势较高的惰性电极是B（正极）； ②原电池工作时，B极为负极，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-； ③原电池工作时，阳离子向正极移动，故钠离子向正极区迁移。 17．有机物性质探究，就是通过实验或分析，研究有机物的结构特点、物理性质、化学性质，并解释结构与性质之间关系的过程。回答下列问题： (1)某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加，碱石灰质量增加，则该有机物的分子式为___________。 (2)已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：，某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为___________。 (3)聚乙烯醇()用于耐汽油管道、医用材料等。 ①一定条件下，与发生加成反应生成化合物___________，但该物质不稳定，很快转化为它的同分异构体。 ②合成聚乙烯醇： a．反应i发生加成反应，得到产物X的结构简式是___________。 b．反应ⅲ发生取代反应，除生成聚乙烯醇外，还生成___________(写结构简式)。 (4)将乙烯和空气通入到的水溶液中，在约和，乙烯几乎全部转化为乙醛。反应过程可表示如下： 资料：(钯)，金属元素；中钯元素呈价。 ①发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②反应ⅲ的化学方程式是___________。 【答案】(1) (2) (3) CH3OOCCH3 (4) 氧化反应 【详解】（1）生成，；生成，；有机物中，，得，最简式为C4H10O，相对分子质量为74，与14.8 g有机物对应，故分子式为。 （2）某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收，说明该烃含有两个双键，用热的酸性溶液氧化的变化特点可知，碳碳双键被氧化后形成羧基和（酮）羰基，则该烯烃结构为：。 （3）①与发生加成反应生成化合物是。 ②a．根据X发生加聚反应生成的产物可知，其单体（X）为。 b．反应iii为聚醋酸乙烯酯在NaOH催化下与甲醇发生的醇解反应（酯交换反应），生成聚乙烯醇和乙酸甲酯，因此除生成聚乙烯醇外，还生成CH3OOCCH3。 （4）①乙烯几乎全部转化为乙醛，C2H4得氧发生了氧化反应。 ②反应ⅲ氯化亚铜发生了氧化反应生成氯化铜，产物水中有氧元素，据元素种类守恒知，物质a为空气中的氧气，化学方程式是。 18．已知T、X、Y、Z、W、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征： T 在元素周期表中，原子半径最小 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下，最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以反应生成一种盐 Z 最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸 W 焰色反应呈黄色 R 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 (1)Z在元素周期表的位置_______，Y的简单氢化物的电子式为_______。 (2)某同学设计了如下装置来探究碳、Z、R元素原子的得电子能力。 ①B中化学方程式为_______， ②酸性溶液的作用是_______， ③D中实验现象为_______， ④由该实验能够得出的结论为_______。 (3)由上述元素中的X、Y、W组成的某剧毒化合物WXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 第3周期IVA族 (2) 或 除去 产生白色沉淀 碳元素原子得电子能力大于硅 (3) 【分析】已知T、X、Y、Z、W、R均为元素周期表中的短周期主族元素，T在元素周期表中，原子半径最小，T是H元素；X最外层电子数是次外层电子数的两倍，X是C元素；常温下，Y最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以反应生成一种盐，Y是N元素；Z最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸，Z是Si元素；W焰色反应呈黄色，W是Na元素；R元素最高化合价与最低化合价代数和为4，则R是S元素。 【详解】（1） Z是Si元素，Z在元素周期表的位置第3周期IVA族， Y是N元素，Y的简单氢化物的电子式为。 （2）①B中化学方程式为， ②由于后续实验要进一步证明得电子能力C>Si，为防止SO2产生干扰，必须将SO2除尽，所以C中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2， ③D装置可以证明得电子能力：C>Si，可以比较对应元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，因此只需证明酸性H2CO3>H2SiO3，则可以将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，所以D中试剂为Na2SiO3溶液，实验现象为有白色胶状沉淀产生。 ④A装置中铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成SO2气体， B中反应的化学方程式为，根据此反应不能说明S与C的得电子能力，因为硫元素对应的不是最高价氧化物的水化物，综上，由该实验能够得出的结论为：碳元素原子得电子能力大于硅。 （3）三种元素组成的化合物是NaCN，NaCN与过氧化氢反应生成一种酸式盐和一种气体，且二者均显碱性，即产物为NaHCO3和NH3，反应方程式为NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑。 19．乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ：   (1)标准摩尔生成焓是指在和，由最稳定的单质生成化合物的焓变。 物质 标准摩尔生成焓 0 则乙烷脱氢的反应___________。 (2)一定有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有___________(填标号)。 A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．分离出 (3)在条件下，向恒容密闭容器中充入与一定量发生反应和反应Ⅱ，平衡时和的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。途中曲线表示，则表示的曲线为___________(填“”或“”)。当时，平衡时体系中___________，反应I的平衡常数___________(用含的代数式表示。不用化简)。 (4)在一定条件下，科学家研究一种乙烷催化氧化脱氢转化为乙烯的部分反应历程如图所示，该历程的催化剂是___________，写出速率最慢基元反应的化学方程式：___________。 【答案】(1) (2)AD (3) 0.324 (4) 【详解】（1）根据表中数据可知：①； ②； 由盖斯定律，②-①可得。 （2）A．反应和反应Ⅱ的焓变均大于0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C2H6平衡转化率提高，则平衡体系中乙烯的体积分数提高，故A正确； B．反应和反应Ⅱ的焓变均大于0，为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，C2H6平衡转化率降低，则平衡体系中乙烯的体积分数降低，故B错误； C．反应和反应Ⅱ均为气体计量数之和增大的反应，增大压强平衡逆向移动，C2H6平衡转化率降低，则平衡体系中乙烯的体积分数降低，故C错误； D．分离出水，使反应Ⅱ平衡正向移动，则平衡体系中乙烯的体积分数提高，故D正确； 故答案选AD。 （3）图中曲线p表示的物质为CO，随起始投料比比值增大，浓度增大，致使反应Ⅱ正向移动，H2浓度降低，致使反应Ⅰ也正向移动，乙烯浓度增大，但由于起始的物质的量的增加，乙烯的平衡物质的量分数减小，反应Ⅰ正向移动使乙烷的转化率增大，平衡物质的量减小，平衡物质的量分数减小，因此，乙烷的平衡物质的量分数改变量比乙烯的物质的量分数改变量变化大，故表示的曲线为m； 当时，CO平衡物质的量分数为12%，曲线m与曲线n相交，，利用三段式分析计算： 平衡时为（1-x-y）mol，为x+ymol，1-x-y=x+y，解得x+y=0.5mol，平衡时CO为ymol，总气体物质的量为，代入x+y=0.5，总气体为2.7mol，CO平衡物质的量分数为12%=，解得y=0.324mol，即平衡时体系中0.324mol； 平衡时体系中总气体为2.7mol，=0.5mol，，反应Ⅰ的平衡常数。 （4）该历程中BNOH参与反应，最后又生成BNOH，故该历的催化剂是BNOH； 从图中看为第一步基元反应活化能最大，故这一部分反应中慢反应为：。 20．以炼钢粉尘（主要含、和）为主要原料提取锌的工艺流程如图所示。 已知：“盐浸”过程转化为并有少量和浸出。 回答下列问题： (1) Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置是_____，ZnS中化学键的类型是_____。 (2)“滤渣”的主要成分为_____，“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为_____。 (3)和稳定超分子材料（局部结构如标注框内所示）为电极，以和混合液为电解质溶液可构成一种新型水系锌电池，结构如图所示。 该电池总反应为_____（用离子方程式表示），放电时消耗锌，理论上转移电子的物质的量为_____mol。 【答案】(1) 第四周期第ⅡB族 离子键 (2) (3) 0.02 【分析】炼钢粉尘在和的作用下进行“盐浸”，转化为，并有少量和浸出，并通入空气氧化，被氧化成，由于溶液PH=9，为碱性条件，所以以的形式作为滤渣被过滤，过滤后溶液的主要离子成分为，加入“沉锌”，得到沉淀，最后通过焙烧、酸浸、电解等一系列操作得到单质锌。 【详解】（1）Zn的原子序数为30，其核外电子排布为：，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅡB族；ZnS中Zn是活泼金属，易失去电子形成锌离子，S是非金属，易得到电子形成硫离子，阴阳离子相互作用称为离子键，故答案为第四周期第ⅡB族、离子键； （2）炼钢粉尘在和的作用下进行“盐浸”，转化为，并有少量和浸出，并通入空气氧化，被氧化成，由于溶液PH=9，为碱性条件，所以以的形式成为滤渣。“沉锌”操作溶液中参与反应的离子为，加入的反应物为，在水溶液中电离：，参与反应的离子主要是，生成物有沉淀，离子方程式为：，故答案为、； （3）结合新型水系锌电池的示意图可知，做负极，被氧化成，在正极被还原成，由此可得该电池总反应为：；放电时消耗锌，计算可得消耗锌的物质的量为：，由负极电极方程式：可得，每消耗1mol锌，转移2mol电子，由此放电时消耗锌理论上转移电子的物质的量为0.02mol，故答案为、0.02。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $