2026年广东深圳福田区红岭教育集团石厦学校中考考前自测化学试卷

红岭教育集团石厦中学2025一2026学年度 命题人：化学备课组 九年级下学期6月阶段练习 审题人：化学备课组 理化合卷化学试卷 (说明：本试卷为物理化学合卷，考试时间100分钟，合卷满分共120分) 相对原子质量：H-1C-12O-16N-14 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中， 只有一个选项最符合题意) 1岭南主化独具特色，如广东镬耳屋、粤莱、端午扒龙舟、广彩陶瓷等。下列说法不正确的是 （) A具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B.广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C.龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 D.将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 2.制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2CL2=Ca(CIO)2+CaC12+2X。有关化学用语表示 正确的是 A.X的化学式：HO B.钙离子：Ca2 C.4个氯原子：2C12 D.Cl2中氯元素的化合价为-1价 2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼(C2HN2)和 四氧化二氮N204),相关反应如图所示，请完成3-4题。 C 。氢原子 ©氧原子 2+22一定条生2+心+0⑦氛原子 甲 丙丁戊碳原子 3.下列相关知识叙述不正确的是() A.化学变化前后分子个数放变 B.保持丙化学性质的最小粒子是氨原子 C.上述反应中的最小微粒是原子D.航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于合成材料 4.下列关于偏二甲肼(C2H8N2)说法正确的是（) A.偏二甲肼(C2H3N2)中含12个原子 B.偏二甲肼(C2HN2)中含有3个元素 C.偏二甲肼(C2HgN2)中碳元素和氢元素质量比2&D.偏二甲肼(C2HN2)属于有机化合物 5.劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践一没有运用相应化学知识的是， 选项 劳动实践 化学知识 又 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应 B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀 c 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热 D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用 化学试卷第1页共6页 6.化学小组将学过的物质制成卡片，拼成右图中“马”的形状。要 求相邻卡片中的物质能发生化学反应（卡片的边接触，视为相邻），下 Ca(OH 列说法错误的，·) A.拼图中嘱于氧化物的有2种 02 Mg B.把Mg换成金属Cu,也能完成拼图 C.拼图中相邻卡片有气泡产生的反应有2种 AgNO, D.拼图中相邻卡片反应均有明显现象 7.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质， 结合溶解度曲线分析，下列说法错误的是() 夜间低温 风吹日晒 个溶解度g 50 Na SO 卤水 集卤蒸发 淡水浇卤 过萝 晒制 +晶体2 NaCl 晶体1 母液 4050温度/℃ A.晶体1是Na2SO4,晶体2是NCl B.降温结晶法可以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 C.“过萝”到“晒制”，NaCl的溶质质量分数先变小后变大 D.母液中含有NaSO4和Nagl 8.下列实验能达到目的的是() 滴有石蕊 空气 干操的 稀盐酸 实验 溶液的蒸 设计 馏水 油 盖瓶盖 水玉 红感水 C0,振 红盛水 ①② 铁钉 氢氧化钠固体 A. 实验 ②中溶液变为红 C证明C02可与 B.探究水对铁的锈蚀 D.验证中和反 色，证明石蕊分子在不 目的 有影响 应是放热反应 断运动 H20反应生成H2C0, 9. 下列实验方案能达到实验目的的是(，) 选项 实验目的 实验方案 A 分离：MnO2和NaCI的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 除杂：除去CO2气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的NaOH固体 鉴别：C02和C0 将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 D 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 化学试卷第2页共6页 10.某酒精检测仪原理如图(1)，检测到酒精时形成电流，显示屏读数与酒精含量成正比。 向检测后的仪器内液体滴加NaOH溶液，NaOH溶液优先与稀硫酸反应，硫酸完全消耗后， 再与醋酸发生中和反应。pH变化如图（2)，点a、b分别代表两种酸与NaOH溶液恰好完 全反应。下列说法错误的是（) 液晶 是示屏 形成电流 数拒 pH 铂电极 0 V NaOH溶液 体积 图(1) 图(2) A.铂（Pt)可用作电极，是因其具有导电性 B.图（1)显示屏的数值越大，待测气体中酒精含量越高 C.a、b两，点对应的溶液中含有Na2SO4的溶质质量分数一定不相等 D.已知硫酸与NaOH中和反应产物的溶液呈中性，则推测酷酸与NaOH中和反应产物的 溶液也呈中性 二、非选择题（本大题包括4小题，共35分) 11.（8分)人们对碳单质的研究从未止步。近期科学家在1025℃条件下、将硅融入液态金属 中，通入甲烷（CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4)和石墨（C),石墨在 液态金属表血转化成金刚石薄膜。石墨的碳层间距是0.335m,能够嵌入锂离子，目前被广泛 应用于锂离子电池负极材料，但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，综合考虑性能优势（见 表)，钠离子电池正成为研究热点。石墨的碳层难以嵌入Na*，而另一种碳单质—硬碳（可 通过在氩气或氨气中对生物质原料高温碳化制成)，其碳层间距约为0.37~0.40m,能够嵌入 Na,Na电池依靠Na在正极和负极之间移动来进行充电和放电，充电时，Nat从正极脱嵌， 经过电解质嵌入负极；放电时则相反。回答问题： 用电器 或电源 硬碳 Na Na No NaNa Na Na Na Na 店 Ne Na Nu 1图 充电 →放电 2图 表：锂离子电池和钠离子电池部分性能对比 电池重量能量密度 循环寿命（次)》 低温性能（-20℃容量保持率) 锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70% 钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上 （1)写出硅与甲烷发生反应的化学方程式 （2)1图中 (填“甲”戡“乙”)为金刚石的结构模型。石墨在液态金属表面转化为金 刚石薄膜发生的是 （填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据表中信息可知：与锂离子电池相比，鸫离子电池的优，点是 化学试卷第3页共6页 （4)由2图分析可知硬碳作为电池的（填‘正”或“负”)极。 (5)制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是 (6)下列说法正确的是 （填序号)。 a.同种元素可组成不同的单质 b.钠离子和锂离子质子数相同 C废旧电池不能随意掩埋处理 d钠离子电池更适合应用于笔记本电脑中 12.（9分)亚硝酸盐是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。如何鉴别亚 硝酸盐与食盐，如何科学食用食盐？在老师的统一安排下，同学们针对这些问题进行方案 设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：鉴别亚硝酸钠和食盐 【信息检索】亚硝酸钠是一种白色固体，有毒、有咸味、易溶于水，它的水溶液显碱性， 与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀；氯化钠水溶液显中性；20℃时，亚硝酸钠的溶解度为 84.5g,氯化钠的溶解度为36.0g0 【提出问题】集市散装盐中是否含有亚硝酸钠？ 【进行实验】 (1)同学们在集市买了一些散装盐，取适量散装盐于烧杯中，加入足量水配制成溶液。 实验方法 实验现象 实验结论 ①用玻璃棒蘸取少量溶液， pH=7 用 测其酸碱度 该散装盐为食盐，其中不含 ②取少量溶液于试管中，滴 亚硝酸钠 加硝酸银溶液 【小组交流】 （2)实验②中发生反应的化学方程式为 0 (3)小组同学认为也可以利用溶解度不同鉴别亚硝酸钠和食盐，具体方法 为 。(写 出操作、现象和结论) 任务二：了解加碘食盐 【查阅资料】碘，在人体内不能生成，需从外界获取，加碘食盐是在食盐中加入一定量的 碘酸钾（KIO3),烹饪时需等食物煮熟后再加入加碘食盐。 【交流讨论】 （4)食用加碘食盐补充的是人体中的 （填“常量”或“微量”)元素；碘酸钾可 能具有的一种化学性质是 任务三：科学食用食盐 (5)食盐是日常生活中不可或缺的调味品，过量摄入食盐与高血压、肥胖等健康问题密切 相关。世界卫生组织建议成人每日食盐摄入量不超过5g,而我国居民实际每日食盐摄入量 (约9.3g)普遍超标。请你制订一条科学减盐的策略： 13.（9分)人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 I、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示： 1625年，格劳贝尔 1766年，卡文迪许用 1866年，贝开托夫经 发现将金属放入稀 金属与酸反应抽取了 过大量的实验得出了 盐酸中会“消失” “可燃空气” 金属活动性规则 ()金属与酸抽取的“可燃空气”点燃产生 火焰。 化学试卷第4页共6页 Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图： 热空气 02 铁矿石、焦炭和石灰石一炼铁高炉—→生铁—炼钢炉 →钢 高炉气、炉渣 (②)工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为 焦炭的作用是 (3)从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入O2的作用是 II、金属的回收利用。 【查阅资料】废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收 其中的铜、金，进行了如下实验。已知：C1+H,O2+H2S04=CuSO4+2H,O。本实验条 件下，金不发生反应。 过量 →滤液A 过量 →滤液E 路板粉末 稀硫酸 Ⅱ 铁粉 I 足量稀硫酸 →滤液 过滤 过量 →滤液G 过滤 和H202溶液 稀硫酸 滤渣 L→滤渣 B 过滤 过滤 滤渣D L>Cu (④)只含金的是滤渣 （填字母)。 (⑤)反应Ⅲ的化学方程式为 。（任写一个方程式即可) (⑥反应IV中稀硫酸过量的目的是 14.（9分)电制气技术（PG)利用CO2甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。 H,0 风电 C02 光电 电解水 甲烷化 天然气发电 核电 CH PtG技术 (1)用如下吸收剂捕捉CO2, 更合适，理由是 吸收剂 吸收速率 价格（元kg) 后处理中能源消耗量 KOH 更快 6.8 更大 NaOH 快 2 较低 化学试卷第5页共6页 (2)C02甲烷化：主反应为C02+4H 一定条件 CH4+2H20,通过该反应制备32kgCH4理论上 可消耗多少CO2?（写出完整的计算步骤)。 (3）实际生产中，还发生刮反应C02H龙套 一C0+H20。一定质量的C02完全反应，在 不同温度下测得CH4与CO的质量分数如图。 ℃时，对主反应更有利。T℃时， 主反应消耗CO2和副反应消耗CO2的质量比值为 (填最简整数比)。 100 co ☐cH, 图 40 T T2 反应温度C (4)PtG技术具有的优势有 (写一点)。