精品解析：江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高二下学期6月阶段性检测 化学试卷

丰城九中2025-2026学年高二下学期6月阶段性检测化学 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 考试日期：2026.06.25 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zr：91 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法不正确的是 A. 氢键是蛋白质能形成具有生物活性的高级结构的重要原因 B. 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，可用肥皂洗涤油污 C. 糖类、核酸、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质的高级空间结构的维持依赖氢键等分子间作用力，是蛋白质保持生物活性的重要原因，A正确； B．高级脂肪酸钠的烃基为疏水亲油基团，羧酸钠部分为亲水疏油基团，可通过乳化作用洗涤油污，B正确； C．糖类中的单糖、二糖以及油脂相对分子质量远小于高分子的判定标准，不属于高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，C错误； D．饱和硫酸铵溶液会使蛋白质发生可逆的盐析过程，析出的沉淀加水后可以重新溶解，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 氨基(-NH2)的电子式： B. 晶体SiO2的微观投影图： C. [Cu(H2O) 4]2+的球棍模型： D. 基态Mn的价层电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基是中性基团，N原子最外层有5个电子，与2个H形成2对共用电子对，剩余1对孤电子对和1个单电子，图示电子式符合其结构，A正确； B．晶体为共价晶体，每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，图示投影符合其结构特点，B正确； C．中为中心离子，与4个中的O原子形成配位键，空间结构为平面正方形，图示球棍模型符合，C正确； D．基态Mn的价层电子排布为，根据洪特规则，3d轨道的5个电子应分占不同简并轨道且自旋平行，4s轨道填充2个成对电子，正确应为，D错误； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与1 mol CH2=CH-CN发生反应的H2分子数最多为1 NA B. 1 mol分子式为C4H8的有机物最多含有11 NA的σ键 C. 30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35 NA D. 常温下，14 g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2的数目为1.5 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol CH2=CH-CN含有1个碳碳双键和1个碳氮三键，完全加成最多消耗3 mol H2，即消耗H2分子数最多为3，A错误； B．C4H8的不饱和度为1，若为环烷烃（如环丁烷）时不含π键，1 mol该物质最多含有12个σ键，B错误； C．乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成乙酸盐，不会生成乙酸分子，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g混合气体含1mol CH2，1mol CH2完全燃烧消耗1.5 mol O2，即消耗O2的数目为1.5，D正确； 故答案选D。 4. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的一组是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 生石灰 蒸馏 B 苯甲酸(NaCl) 乙醇 重结晶 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 蒸馏 D 苯(苯酚) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO与水反应可生成难挥发的氢氧化钙固体，然后进行蒸馏可分离，A正确； B．苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，重结晶提纯应该把苯甲酸溶解于蒸馏水，而不是乙醇，B错误； C．饱和碳酸钠溶液与乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠，与乙酸乙酯分层，然后进行分液分离，而不是蒸馏，蒸馏加热能使得乙酸乙酯水解，C错误； D．溴和溴与苯酚反应生成的三溴苯酚均溶于苯，不能达到除杂的目的，应选NaOH溶液进行分液操作，D错误； 故答案选A。 5. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 电负性：Z>Y>W C. 此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【解析】 【分析】X的核外电子数与电子层数相同，为短周期主族元素，故X为H。Y、W同族，结合结构中W可形成2个双键、2个单键，W为第ⅥA族元素，原子序数大于Y，故Y为第二周期第ⅥA族的O，W为第三周期第ⅥA族的S。Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和，即1+6=7，且原子序数介于O和S之间，故Z为F。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径O>F，即Y>Z，A错误； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，同主族元素电负性随原子序数增大而减小，故电负性F>O>S，即Z>Y>W，B正确； C．该物质中X为H，最外层仅2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．Y为O，同周期相邻元素为N和F，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，F的第一电离能也大于O，故O的第一电离能低于同周期相邻的N、F，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶中生成的气体含有挥发的，能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰与苯酚钠溶液反应，不能证明苯酚的酸性比碳酸的弱，A项错误； B．丙烯醇中含碳碳双键和羟基，碳碳双键能与发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，而醇羟基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故该操作可以检验丙烯醇中含碳碳双键，B项正确； C．烧瓶中反应生成的中含有挥发的，能与溶液反应产生沉淀，干扰的检验，故不能验证苯和溴发生取代反应，C项错误； D．乙醇和乙酸互溶，应用蒸馏方法分离二者，不能用分液分离，D项错误； 答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 对三联苯()最多6个原子共直线 B. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 C. 用溴水可鉴别溴乙烷、甲酸乙酯和苯酚 D. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环是平面正六边形结构，对位碳原子处于同一直线，对三联苯中，中间苯环的2个对位碳原子、两端苯环与中间苯环相连的2个碳原子、两端苯环的2个对位碳原子以及这2个碳原子上连的2个氢原子，最多8个原子共直线（6个+2个），A错误； B．麦芽糖本身就属于还原性糖，自身能和新制氢氧化铜加热生成砖红色沉淀，无论是否水解，都能出现该现象，无法判断是否发生水解，B错误； C．溴乙烷的密度比水大，和溴水混合后分层，下层为橙红色；甲酸乙酯的密度比水小，和溴水混合后分层，上层为橙红色；苯酚和溴水发生取代反应，生成白色2,4,6-三溴苯酚沉淀；三者现象不同，可以用溴水鉴别，C正确； D．相对分子质量72的有机物分子式不只有，其分子式可能为C4H8O或C3H4O2等，D错误； 故答案选C。 8. 结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 热稳定性：H2O>H2S H2O分子间可形成氢键 B NCl3分子的极性大于BCl3 N元素的电负性大于Cl元素 C 键角：NO>NH 中心原子的孤电子对数目不同 D 酸性：甲酸>乙酸 甲基的推电子效应强于氢原子，使羧基中O-H极性减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，O的非金属性强于S，O-H键键能大于S-H键，与分子间氢键无关，氢键仅影响熔沸点等物理性质，A错误； B．为三角锥形的极性分子，为平面正三角形的非极性分子，二者极性差异源于分子空间结构对称性不同，与电负性没有关系，B错误； C．中心N为杂化，无孤电子对，键角120°；中心N为杂化，也无孤电子对，键角差异源于中心原子杂化方式不同，二者孤电子对数目均为0，C错误； D．甲基的推电子效应强于氢原子，使乙酸羧基中O-H键电子云密度升高，极性减小，更难电离出，故乙酸酸性弱于甲酸，D正确； 故答案选D。 9. 元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为nsn-1npn+2，基态原子未成对电子数大小关系为Z>Y=W>T。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 最简单氢化物的沸点：Y<Z<W C. YX4和YW2均为非极性分子 D. 含氧酸的酸性：Z>Y 【答案】D 【解析】 【详解】首先推断元素：根据T的价层电子排布式，得，T为Cl；只有Y、Z、W同周期且原子序数小于Cl，故三者为第二周期元素，X为第一周期主族元素H；结合未成对电子数关系，推得Y为C、Z为N、W为O。 A．为，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A正确； B．Y、Z、W的最简单氢化物分别为、、，、分子间存在氢键，且分子间氢键数目更多，沸点顺序为，即，B正确； C．为（正四面体结构）、为（直线形结构），二者正负电荷中心均重合，均为非极性分子，C正确； D．未指明是否为最高价含氧酸，如草酸（）的酸性强于，无法得出Z的含氧酸酸性一定大于Y的结论，D错误； 故答案选D。 10. 化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 含有3种含氧官能团 C. 1 mol X与足量溴水反应，最多消耗3 mol Br2 D. 1 mol X与足量H2反应，最多消耗7 mol H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物中的碳碳双键有一端碳原子连接两个相同的甲基，不满足顺反异构要求的“双键两端碳原子均连接不同原子或基团”的条件，不存在顺反异构，A错误； B．该物质的含氧官能团有羟基、醚键、酮羰基、醛基，共4种，B错误； C．1 mol X中，酚羟基的1个邻位氢可与发生取代反应消耗1mol ，碳碳双键与加成消耗1mol ，醛基被溴水氧化消耗1 mol ，总共最多消耗3 mol ，C正确； D．1 mol X中，2个苯环与加成共消耗6 mol ，碳碳双键加成消耗1 mol ，酮羰基、醛基各加成消耗1 mol ，最多消耗9 mol ，D错误； 故选C。 11. 化合物X具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. X的分子式为 B. 1 mol X最多消耗6 mol NaOH C. X与足量加成后的产物分子中含5个手性碳原子 D. X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子含1个氮原子，氢原子总数应为奇数，选项给出分子式中氢为偶数，A错误； B．1 mol X含2 mol酚羟基可消耗2 mol ，1 mol酚酯基水解生成1 mol酚羟基和1 mol羧基可消耗2 mol ，1 mol酰胺键水解消耗1 mol ，1 mol羧基消耗1 mol ，总消耗的物质的量为 ，B正确； C．X与足量加成后，苯环转化为环己基、碳碳双键转化为单键，产物分子中含6个连有4个不同基团的饱和碳原子即手性碳原子，C错误； D．酚与发生缩聚反应要求酚羟基的邻、对位至少有2个活泼氢，该分子中酚羟基仅有1个邻位含氢，无法发生缩聚反应，D错误； 故选B。 12. 高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. 一个C2H2分子中共线的原子数为4 B. 有机物b的结构简式为CH2=CHOCH3 C. 有机物c的核磁共振氢谱有2组峰 D. 合成M的反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【分析】高分子M链节的主链上均为碳原子，则b和c发生加聚反应生成了M，由高分子M逆推可知，b为CH2=CHOCH3，c为；C2H2(乙炔)与试剂a发生加成反应得到b，则a是CH3OH(甲醇)。 【详解】A．C2H2为乙炔，结构式为，分子中共线的原子数为4，A正确； B．结合分析知，由高分子M逆推可确定有机物b的结构简式为CH2=CHOCH3，B正确； C．有机物c为 ，分子中含两个H原子，由于结构对称，只含一种化学环境的H原子，则其核磁共振氢谱只有1组峰，C错误； D．合成M的反应属于加聚反应，反应物中的原子全部转化到生成物中，原子利用率为100%，D正确； 故选C。 13. 冠醚分子可通过识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li+的过程如下。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应类型为取代反应，并可生成 B. 有机物Z的一氯代物有5种 C. 超分子R中杂化方式的原子有2种 D. 过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I中X（邻苯二酚）的酚羟基在作用下生成酚氧负离子，再和Y（1,3-二氯丙烷）发生取代反应，被酚氧基团取代，生成Z和，A正确； B．有机物Z结构对称，等效氢分为：苯环上有2种等效氢，醚链上有2种等效氢，一共4种等效氢，所以一氯代物有4种，不是5种，B错误； C．超分子R中采取杂化的原子：饱和（醚链里的亚甲基碳，4个单键），醚键上的（2个键+2对孤电子对，价层电子对数4），一共、2种原子为杂化，苯环是杂化，不做杂化分析，C正确； D．本身水溶性强，过程II冠醚和形成超分子阳离子，外层是疏水的有机冠醚结构，能显著提升在有机溶剂中的溶解度，实现萃取，D正确； 故答案选B。 14. 下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，q处的坐标参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 图乙为晶胞沿Z轴方向的投影图 D. 该晶体中的配位数为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中Zr原子为4个，O原子位于顶点、棱、面心和体心总计为个，二者个数比为1:2，故氧化物化学式为，A正确； B．晶胞中含个​，质量为，晶胞体积为，计算得密度为，B错误； C．O原子位于顶点、棱、面心和体心，沿Z轴投影时，O原子投影在正方形顶点和边中点及面心，Zr原子投影在四个小正方形中心，与图乙一致，C正确； D．该晶体为萤石型结构，晶体中Zr的配位数为8，（配位数为，配位数比符合化学式），D正确； 故选B。 二、填空题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在溶液中，达到除去铁锈的目的。 （1）基态铁原子的核外电子的运动状态有______种，中未成对的电子数为______。 （2）基态N的价层电子排布图为______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为______形。 （3）形成的微粒的电子排布式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述正确的是______。 A. 电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② B. 由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②④ C. 电离一个电子所需最低能量：①＞② D. 微粒半径：③＞② （4）Mn位于元素周期表中______区，Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的和知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。请从电子排布的角度分析原因是______。 元素 Mn Fe 电离能（） 717 759 1509 1561 3248 2957 【答案】（1） ①. 26 ②. 5 （2） ①. ②. 哑铃 （3）AD （4） ①. d ②. 由于的电子排布式为，3d轨道半充满，比（）稳定，再失去电子吸收能量高。 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，核外共26个电子，每个电子的运动状态都不相同，因此核外电子运动状态共26种；基态Fe的电子排布为，失电子生成时先失去的2个电子，再失去的1个电子，因此的电子排布为，5个电子均未成对，未成对电子数为5。 【小问2详解】 N的原子序数为7，价层电子为，按泡利原理和洪特规则排布即可；N的最高能级为2p，p能级电子云轮廓为哑铃形。 【小问3详解】 对28号Ni的不同微粒分析： A：①是Ni基态原子的电子排布，②是基态（失去2个电子）的电子排布，因此①②都属于基态，A正确； B：发射光谱由激发态电子向低能级跃迁产生，②是基态微粒，无法产生发射光谱，B错误； C：②是带2个正电荷的，正电荷对电子的吸引力更强，电离一个电子所需能量：②>①，C错误； D：③是激发态，核电荷数为28，核外电子数为27；②是，核电荷数28，核外电子数为26；核电荷相同时，电子数越多，半径越大，因此微粒半径③>②，D正确。 【小问4详解】 Mn位于第四周期ⅦB族，属于元素周期表的d区；从电子排布角度，的是半充满稳定结构，失去电子需要破坏稳定结构，所需能量更高；而为，失去一个电子就能得到半充满稳定结构，因此更易失电子，故气态再失去一个电子比更难。 16. Ⅰ．有机物在医药、材料、生活等领域有广泛应用，请回答下列问题： （1）红茶中有丰富的其名称为___________________________。 （2）剧烈运动后体内累积较多乳酸(结构简式：CH3CH(OH)COOH)，该物质酯化反应形成的六元环状化合物的结构简式为____________________________________________________。 Ⅱ．桂皮中含有肉桂醛，是一种食用香精，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。肉桂醛合成步骤如下： （3）反应Ⅱ的试剂和反应条件为____________________________________。 （4）肉桂醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）已知：。有机物乙与肉桂醛发生该反应制得，写出有机物乙的结构简式____________________________________________。 （6）利用羟醛缩合反应增长碳链，受羰基吸电子作用的影响，醛分子中的α-H活泼性增强。在一定条件下，分子中含有α-H的醛会发生分子间加成反应。例如：工业上可通过下列反应制备肉桂醛：把乙醛和丙醛的混合物按信息中原理发生羟醛缩合反应，最多能得到_________种羟基醛，写出两分子乙醛发生羟醛缩合得到的羟基醛的结构简式_____________________________________________。 【答案】（1）苯甲酸乙酯 （2） （3）试剂为氢氧化钠醇溶液，条件为加热 （4） （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下肉桂醇（）与氯化氢发生加成反应生成，则A 为氯化氢；在铜作催化剂条件下与O2共热发生催化氧化反应生成，则B为；B在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成肉桂醛（）。 【小问1详解】 由结构简式可知，其名称为苯甲酸乙酯。 【小问2详解】 由乳酸的结构简式CH3CH(OH)COOH可知，乳酸分子中含有羟基和羧基，能发生分子间酯化反应生成结构简式为的六元环状二酯和水。 【小问3详解】 由分析可知，反应Ⅱ的试剂为氢氧化钠醇溶液，反应条件为加热。 【小问4详解】 肉桂醛分子中的醛基具有还原性，在碱性、水浴加热条件下被银氨溶液氧化为羧酸铵，银离子被还原为银单质，该反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由题给信息可知，制得的反应为：与肉桂醛（）发生成环加成反应生成，故有机物乙的结构简式为：； 【小问6详解】 乙醛和丙醛都含有α-H，由题给信息可知，乙醛和丙醛混合发生羟醛缩合反应时，乙醛可以发生分子间缩合反应生成，丙醛可以发生分子间缩合反应生成，乙醛和丙醛可以发生分子间缩合反应生成或，故乙醛和丙醛混合发生羟醛缩合反应时，最多能得到4种羟基醛。 两分子乙醛发生羟醛缩合得到的羟基醛的结构简式为：。 17. 苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为：。 实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·cm⁻3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性；②_________；③_________；④_________；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182∼186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________________________。 （2）实验步骤②③④依次顺序为___________。(填字母) A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0 mL硝基苯 C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间 （3）上述标号C中通入H2一段时间的目的是___________________________________________________。 （4）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为__________________。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________________________________________。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。 ④本实验中苯胺的产率为_________(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）直形冷凝管 （2）BCA （3）排出装置中的空气，防止苯胺被氧化。 （4） ①. 分液 ②. 苯胺分子中的氨基（）中氮原子含有孤电子对，可以结合有空轨道的形成配位键。 ③. +NaOH+ ④. 60.2% 【解析】 【分析】以硝基苯催化加氢制备苯胺的实验流程为硝基苯在锌-稀硫酸产生的氢气流中，于140 ℃油浴加热下被还原为苯胺。实验前需先通入氢气排尽装置内空气，防止生成的苯胺（易被氧化）接触氧气变质；反应结束后加入生石灰干燥并蒸馏，收集182~186 ℃馏分即得粗品。粗品中混有未反应的硝基苯，利用苯胺的碱性，加入盐酸使其转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，而硝基苯难溶于水且不与盐酸反应，通过分液即可分离；水相再与NaOH反应重新游离出苯胺，实现提纯。 【小问1详解】 看图可知仪器A为直形冷凝管。 【小问2详解】 实验步骤②③④的合理顺序为BCA。首先应向三颈烧瓶中加入沸石（防止暴沸）和10.0 mL硝基苯（B），然后打开活塞K，通入氢气以排尽装置内的空气（C），最后再加热至140 ℃进行反应（A）。 【小问3详解】 通入氢气一段时间的目的是排出装置中的空气（主要为氧气），防止苯胺被氧化。 【小问4详解】 ① 步骤Ⅰ中混合物为硝基苯（难溶于水）和苯胺盐酸盐（易溶于水）的混合液，二者互不相溶，故采用分液法分离。 ② 苯胺能与盐酸反应的原因是氨基（—NH2）中氮原子具有孤电子对，而H+具有空的1s轨道，二者可形成配位键，从而结合成苯胺盐。 ③ 水相中为亲水的苯胺盐酸盐，加入NaOH后发生复分解反应，生成苯胺、NaCl和水，化学方程式为：+NaOH+ ④ 计算产率：硝基苯的质量，其物质的量。按反应计量关系，理论上生成苯胺也为，理论质量。根据流程图所示本实验实际收集到的苯胺质量5.60g，产率。 18. 某镇痛消炎药物G的合成路线如下图所示。 请回答下列问题。 （1）G的分子式为___________，B的结构简式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。E的官能团名称为___________。 （3）D→E的转化经历的过程，则中间产物X的结构简式为___________。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）芳香族化合物H是C的同分异构体，则H有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。其中，谱有4组峰，且面积比为的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 还原反应 ②. 碳溴键 （3） （4） （5） ①. 21 ②. 【解析】 【分析】A为，与反应生成分子式为的B，则该反应为取代反应，生成的B为，B转化为C，C与在条件下发生取代反应，生成结构为的D，D经①、②生成结构为的E，E与/醇反应生成F，F在酸性条件下水解生成结构为的G，由此可确定F的结构为。 【小问1详解】 根据G的结构可知，G的分子式为；根据上述分析可知B的结构简式为。 【小问2详解】 B为，分子式，C为，分子式，从组成、结构可看出，B→C发生了“去氧、加氢”，故该反应类型为还原反应；由E的结构可知，其官能团名称为碳溴键。 【小问3详解】 D为，分子式为，经①、②生成结构为的E，根据中间产物X的分子式，可确定步骤①为还原反应，生成的X的结构简式为。 【小问4详解】 E为，与发生取代反应生成结构为的F，化学方程式为。 【小问5详解】 C为，分子式，其同分异构体为芳香族化合物的H，结构中除含有1个苯环外，可以有1个侧链或2个侧链或3个侧链或4个侧链，H可以是苯环连1个的侧链，即，而有4种结构，故该特点的H有4种，而其中一种是C本身；H可以是苯环连1个和1个，2个侧链，即，2个侧链可以位于邻、间、对3种位置关系，而又有2种结构，故该特点的H有种；H还可以是苯环连2个的侧链，即，有邻、间、对，3种；H可以是苯环连2个、1个的3个侧链的结构，而2个甲基可以位于邻、间、对，则乙基位置分别有2种、3种、1种，故该特点的H有种；H可以是苯环连4个侧链的结构，则苯环未连甲基的2个碳原子可以为邻、间、对，3种；符合条件的H共有种；其中谱有4组峰，且面积比为的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年高二下学期6月阶段性检测化学 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 考试日期：2026.06.25 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zr：91 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法不正确的是 A. 氢键是蛋白质能形成具有生物活性的高级结构的重要原因 B. 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，可用肥皂洗涤油污 C. 糖类、核酸、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 氨基(-NH2)的电子式： B. 晶体SiO2的微观投影图： C. [Cu(H2O) 4]2+的球棍模型： D. 基态Mn的价层电子排布图： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与1 mol CH2=CH-CN发生反应的H2分子数最多为1 NA B. 1 mol分子式为C4H8的有机物最多含有11 NA的σ键 C. 30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35 NA D. 常温下，14 g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2的数目为1.5 NA 4. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的一组是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 生石灰 蒸馏 B 苯甲酸(NaCl) 乙醇 重结晶 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 蒸馏 D 苯(苯酚) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 电负性：Z>Y>W C. 此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 对三联苯()最多6个原子共直线 B. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 C. 用溴水可鉴别溴乙烷、甲酸乙酯和苯酚 D. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式一定为 8. 结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 热稳定性：H2O>H2S H2O分子间可形成氢键 B NCl3分子的极性大于BCl3 N元素的电负性大于Cl元素 C 键角：NO>NH 中心原子的孤电子对数目不同 D 酸性：甲酸>乙酸 甲基的推电子效应强于氢原子，使羧基中O-H极性减小 A. A B. B C. C D. D 9. 元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为nsn-1npn+2，基态原子未成对电子数大小关系为Z>Y=W>T。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 最简单氢化物的沸点：Y<Z<W C. YX4和YW2均为非极性分子 D. 含氧酸的酸性：Z>Y 10. 化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 含有3种含氧官能团 C. 1 mol X与足量溴水反应，最多消耗3 mol Br2 D. 1 mol X与足量H2反应，最多消耗7 mol H2 11. 化合物X具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. X的分子式为 B. 1 mol X最多消耗6 mol NaOH C. X与足量加成后的产物分子中含5个手性碳原子 D. X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 12. 高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. 一个C2H2分子中共线的原子数为4 B. 有机物b的结构简式为CH2=CHOCH3 C. 有机物c的核磁共振氢谱有2组峰 D. 合成M的反应原子利用率为100% 13. 冠醚分子可通过识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li+的过程如下。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应类型为取代反应，并可生成 B. 有机物Z的一氯代物有5种 C. 超分子R中杂化方式的原子有2种 D. 过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度 14. 下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，q处的坐标参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 图乙为晶胞沿Z轴方向的投影图 D. 该晶体中的配位数为8 二、填空题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在溶液中，达到除去铁锈的目的。 （1）基态铁原子的核外电子的运动状态有______种，中未成对的电子数为______。 （2）基态N的价层电子排布图为______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为______形。 （3）形成的微粒的电子排布式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述正确的是______。 A. 电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② B. 由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②④ C. 电离一个电子所需最低能量：①＞② D. 微粒半径：③＞② （4）Mn位于元素周期表中______区，Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的和知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。请从电子排布的角度分析原因是______。 元素 Mn Fe 电离能（） 717 759 1509 1561 3248 2957 16. Ⅰ．有机物在医药、材料、生活等领域有广泛应用，请回答下列问题： （1）红茶中有丰富的其名称为___________________________。 （2）剧烈运动后体内累积较多乳酸(结构简式：CH3CH(OH)COOH)，该物质酯化反应形成的六元环状化合物的结构简式为____________________________________________________。 Ⅱ．桂皮中含有肉桂醛，是一种食用香精，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。肉桂醛合成步骤如下： （3）反应Ⅱ的试剂和反应条件为____________________________________。 （4）肉桂醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）已知：。有机物乙与肉桂醛发生该反应制得，写出有机物乙的结构简式____________________________________________。 （6）利用羟醛缩合反应增长碳链，受羰基吸电子作用的影响，醛分子中的α-H活泼性增强。在一定条件下，分子中含有α-H的醛会发生分子间加成反应。例如：工业上可通过下列反应制备肉桂醛：把乙醛和丙醛的混合物按信息中原理发生羟醛缩合反应，最多能得到_________种羟基醛，写出两分子乙醛发生羟醛缩合得到的羟基醛的结构简式_____________________________________________。 17. 苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为：。 实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·cm⁻3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性；②_________；③_________；④_________；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182∼186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________________________。 （2）实验步骤②③④依次顺序为___________。(填字母) A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0 mL硝基苯 C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间 （3）上述标号C中通入H2一段时间的目的是___________________________________________________。 （4）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为__________________。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________________________________________。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。 ④本实验中苯胺的产率为_________(计算结果精确到0.1%)。 18. 某镇痛消炎药物G的合成路线如下图所示。 请回答下列问题。 （1）G的分子式为___________，B的结构简式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。E的官能团名称为___________。 （3）D→E的转化经历的过程，则中间产物X的结构简式为___________。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）芳香族化合物H是C的同分异构体，则H有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。其中，谱有4组峰，且面积比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $