江西九江市同文中学2025-2026学年高二下学期3月阶段考试化学试题

2025-2026年高二化学阶段Ⅰ考试试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上。 2.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.答非选择题时，用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域作答，在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 有可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、单项选择题(共14题，每题3分) 1. 关于σ键和π键的说法正确的是 A. π键的电子云呈轴对称 B. 乙烯分子中有4个σ键和1个π键 C. 乙炔分子中π键比σ键稳定 D. s轨道与p轨道只能形成σ键 2. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式： 3. 下列关于金属键的“电子气理论”说法不正确的是 A. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B. 金属受外力时，晶体中原子层相对滑动，电子气起润滑作用 C. 温度升高，自由电子与金属原子频繁碰撞，使金属电导率降低 D. 金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 4. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 5. 下列描述中，正确的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 是空间结构为形的极性分子 C. 的空间结构为平面三角形 D. 中所有原子不都在一个平面上 6. 工业生产硫酸的一步重要反应是，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，其中结论正确的是 A. 图I可以表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B. 图I可以表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低 C. 图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断 D. 图Ⅲ表示时刻通入更多的氧气或增大压强对反应速率的影响 7. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 8. 下列对事实的解释中，不正确的是 A. 的沸点高于键的键能大于键 B. 的热稳定性强于：氧的非金属性强于硫 C. 水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈：—推电子使乙醇键的极性减弱 D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18：水分子因氢键形成缔合分子 9. 部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 A. 第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B. IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C. 水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D. 沸点远小于与的电负性大小有关 10. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 11. 实验证明，叔丁基溴在KOH水溶液中水解为叔丁醇，反应速率方程为(为速率常数，只受温度影响)。其反应进程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 决速步骤为 B. 增大KOH的浓度可提高反应速率 C. 适当降温可提高叔丁醇的平衡产率 D. 的中心C原子采用杂化 12. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 13. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：为铜基普鲁士蓝() A. 中的铁为价 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 洗脱目的是去除电极吸附的 D. 溶液可电解再生电池负极 14. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 二、非选择题 15. 氮及其化合物与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题： （1）的电子式为______。 （2）可用作氮肥；属于______(填“离子”“分子”或“共价”)晶体。 （3）铁和氮形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。 ①离子半径：______(填“>”或“<”)。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则a原子的分数坐标为______。 （4）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为______。 16. 以工厂废渣为主要原料(主要含PbO，SiO2、Fe2O3、In2O3)制备铟的工艺流程如图1所示： 回答下列问题： 已知：i．“酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在； ii．In(OH)3性质与Al(OH)3类似。 （1）写出两种提高“水浸”效率的方法：______。 （2）“浸液”中的主要溶质为______(填化学式)。 （3）“还原铁”工艺反应的离子方程式为______。 （4）“萃取除铁”中，水相的pH对铟的萃取率的影响如图2所示，pH>2时，铟的萃取率开始明显下降，其原因是______。 （5）将浸渣加入NaOH溶液中加热生成PbO，该反应的化学方程式为______。 （6）铅磷青铜的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为a nm，密度为ρ g·cm-3。 ①该晶胞中Pb，Cu原子的个数之比为______。 ②阿伏加德罗常数NA=_______(用含a、ρ的代数式表示)。 17. 回答下列问题： （1）实验室现有下列物质用于做导电性实验：①酒精 ②铝线 ③液态氯化氢 ④液氨 ⑤水溶液 ⑥食盐水 ⑦熔融。 上述状态下可导电的是______；属于非电解质的是______。 （2）下列过程与水解反应无关的是______。 A．热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B．水溶液显酸性 C．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 某些弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数((25°C) （3）将少量气体通入溶液中，发生的化学反应方程式为______。 （4）下列曲线中，可以描述(曲线I)和(曲线II)在水中的电离度与浓度关系的是______。 A. B. C. D. 25℃时，向的稀溶液中滴加的稀溶液至过量。 （5）在滴加过程中下列物理量的变化情况为： A．增大 B．减小 C．不变 D．先增大后减小 E．先减小后增大 ①水的电离程度______。 ②______。 ③______。 （6）当加入溶液体积为10时，测得溶液pH恰好为7，用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数______。 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验l 用pH试纸测得溶液的pH约为8 实验2 向溶液中加入等体积溶液 实验3 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 （7）用化学用语表示实验1中的水解平衡：______。 （8）实验1的溶液中______。 A．> B．< C．= （9）实验2反应后的溶液中，所含离子浓度大小关系正确的是______。(不定项) A. B. C. D. （10）写出实验3反应的离子方程式______。 18. 氯化铁是一种很重要的铁盐，氯化铁有吸水性，遇水极易水解，其在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁[Fex(OH)3-γClγ]。某化学兴趣小组设计实验探究氯化铁的性质。 请回答下列问题： （1）实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。 （2）为了探究外界条件对FeCl3水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案，获得如下数据：(FeCl3的浓度为1mol·L-1，忽略溶液体积的变化) 实 验 V(FeCl3) /mL V(H2O) /mL n(NaCl) /mol n(Na2S2O3) /mol 温度 /℃ pH 1 10.00 0 0 0 25 0.74 2 10.00 90.00 0 0 25 1.62 3 10.00 90.00 0 0 35 1.47 4 10.00 90.00 a 0 25 5 10.00 90.00 0 b 25 ①由实验1和实验2可知，稀释FeCl3溶液，FeCl3水解平衡_______(填“正”或“逆”)向移动； ②实验2和实验3的目的是_______。 ③查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．实验过程中量取FeCl3溶液时应选用酸式滴定管 B．实验4和实验5中a与b的关系式为b=a C．根据图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响 （3）某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，在酸性条件下用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 ①滴定至终点时的现象是_______。 ②该实验小组称取30.0g补血剂用容量瓶配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。 2025-2026年高二化学阶段Ⅰ考试试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上。 2.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.答非选择题时，用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域作答，在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 有可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、单项选择题(共14题，每题3分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） （2）离子 （3） ①. < ②. （4） 【16题答案】 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升高温度等 （2）Fe2(SO4)3、In2(SO4)3 （3） （4）铟离子发生水解，导致铟萃取率下降 （5） （6） ①. 1:3 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦ ②. ①④ （2）B （3） （4）A （5） ①. D ②. A ③. C （6） （7） （8）A （9）AD （10） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 氧化铝(Al2O3) （2） ①. 正 ②. 探究温度对FeCl3水解平衡的影响 ③. B （3） ①. 当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 18.7% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $