精品解析：2026年云南昆明市嵩明县部分学校中考二模化学试题

2025-2026学年下学期期中质量监测 九年级化学 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Li-7 S-32 P-31 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑) 1. 下列地方特色的节日景象中，一定发生了化学变化的是 A. 西安——清泉随歌舞翩跹 B. 浏阳——火树银花不夜天 C. 钱塘——碧波翻涌逐潮来 D. 绍兴——开坛十里醉人间 【答案】B 【解析】 【分析】判断依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅物质的形态、位置、状态等发生改变。 【详解】 A.喷泉喷水仅是水的位置、形态改变，无新物质生成，属于物理变化； B.“火树银花”是烟花燃烧的现象，燃烧过程生成二氧化碳、硫的氧化物等新物质，属于化学变化； C.潮水涌动是水的运动，无新物质生成，属于物理变化； D.酒香扩散是酒精的挥发过程，仅酒精状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。请完成下列小题。 2. 该反应中涉及的物质由原子构成的是 A. Na B. C. NaOH D. 3. 发生反应的基本类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 倾倒 D. 读取的体积 5. “钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是 A. Fe B. Al C. Si D. O 【答案】2. A 3. C 4. C 5. B 【解析】 【2题详解】 金属单质由原子直接构成，Na属于金属；、由分子构成，由离子构成，因此选A。 【3题详解】 置换反应的特征是单质+化合物→新单质+新化合物，该反应中单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应特征，因此选C。 【4题详解】 A.瓶塞正放，会污染瓶内试剂，操作错误； B.具有腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中，操作错误； C.倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨容器口，操作正确； D.读取液体体积时仰视读数，会导致量取的水体积偏大，操作错误。 【5题详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为、、、，其中是含量最高的金属元素，因此选B。 6. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 用碳素墨水书写档案，可保存很长时间 燃气泄漏时，应立即打开排气扇通风 C．化学与材料 D．化学与健康 合金、玻璃钢都属于合成材料 人体缺碘会导致骨质疏松 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.常温下碳单质的化学性质极稳定，不易与其他物质发生反应，因此用碳素墨水书写的档案可以长期保存，表述正确。 B.燃气泄漏时打开排气扇，电器启动产生的电火花会引燃泄漏的可燃性气体，引发爆炸，正确操作应为关闭阀门、开窗通风，表述错误。 C.合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，二者都不属于合成材料，表述错误。 D.人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺钙才会引发骨质疏松，表述错误。 7. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 C. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色 D. 将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口产生的是白雾，而不是“白烟”（烟是固体小颗粒），A错误。 B.铁丝在空气中只能红热，不能燃烧。只有在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射，B错误。 C.铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁，溶液中含有铁离子（Fe3+），颜色应为黄色。浅绿色通常是亚铁离子（Fe2+）的颜色，C错误。 D.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，D正确。 8. 下列实验方案不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气中的含量 B. 验证质量守恒定律 C. 制取蒸馏水 D. 探究固体溶于水会吸收热量 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷燃烧消耗集气瓶内的，生成固体，瓶内气压减小，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积即为空气中的体积，可达到实验目的，正确； B.质量守恒定律仅适用于化学变化，和互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，即不发生化学反应，因此无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，错误； C.加热烧瓶中的水使其汽化，水蒸气经导管进入冷水浸泡的试管中冷凝为液态水，可制得蒸馏水，能达到实验目的，正确； D.溶于水吸热使体系温度降低：溶解度随温度降低而减小，饱和溶液会析出晶体；溶解度随温度降低而增大，饱和石灰水无明显现象，通过两组现象可证明溶于水吸热，能达到实验目的，正确。 燃料是飞机动力的来源。航空煤油燃烧会产生大量的，某地建设了回收利用的循环设施(如下图)。请完成下面小题。 9. “使用甲烷的机器”燃烧时，如果氧气不足，可能会产生的有毒气体是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 水蒸气 10. “回收器”的主要作用是 A. 制造二氧化碳 B. 从废气中分离出二氧化碳 C. 将废气转化为二氧化碳 D. 将二氧化碳转化为甲烷 11. 下列关于“发生器1”的说法不正确的是 A. 若水中加入少量酒精，可以增强导电性 B. 理论上，反应消耗7.2 t 可生成6.4 t C. 如果发生泄漏，最可能造成安全隐患的气体是 D. 产生的在循环中最可能的去向是送入使用甲烷的机器帮助燃烧 12. 如图是“发生器2”中发生反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 图中涉及的物质中有两种氧化物 B. 反应生成的两物质的质量比为 C. 参加反应的与的分子个数比为 D. 化学反应前后原子的种类、分子的种类一定发生改变 13. 关于该循环设施，下列说法正确的是 A. 是一种有毒有害的空气污染物 B. 该循环设施不需要外界能源，可以自行运转 C. 该循环中所有物质都可以重复使用，无需补充 D. 在实际应用中，面临的最大挑战可能是太阳能电池成本较高，能量转化效率有限 【答案】9. A 10. B 11. A 12. D 13. D 【解析】 【9题详解】 含碳燃料在氧气不足时，不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，因此选A。 【10题详解】 根据流程图，回收器的输入是含二氧化碳的废气，输出是二氧化碳，功能为从废气中分离出二氧化碳，其余选项不符合回收器的作用。 【11题详解】 发生器1中发生电解水反应：。 A.酒精是非电解质，水溶液不导电，加入水中无法增强导电性，错误； B.根据方程式，36份质量反应生成32份质量，计算得7.2t 反应生成6.4t ，正确； C.易燃易爆，泄漏易引发安全事故，正确； D.可作为甲烷燃烧的助燃剂，可送入使用甲烷的机器，正确。 【12题详解】 根据微观示意图配平反应为。 A.、均属于氧化物，共2种，正确； B.生成的和质量比为，正确； C.参加反应的与分子个数比为，正确； D.化学反应前后原子种类不变，分子种类一定改变，错误。 【13题详解】 A.是温室气体，不属于有毒有害空气污染物，错误； B.该设施需要太阳能电池提供电能，需要外界能源，错误； C.实际循环存在物质损耗，需要补充部分物质，错误； D.目前太阳能电池成本较高、能量转化效率有限，是该技术实际应用的主要挑战之一，正确。 14. 分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间的变化曲线(如下图)。下列有关说法不正确的是 已知：电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大。 A. 曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线2中b点对应的溶液中几乎不含自由移动离子 C. 曲线2最低点之后，电导率上升是因为开始生成了可溶性物质 D. 曲线1下降至a点之前，溶液中主要存在的离子是、、 【答案】C 【解析】 【分析】导电靠离子： 溶液里的离子越多，导电能力（电导率）越强。 两个反应的区别： 加盐酸 (HCl)：Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O 。虽然生成了水，但也生成了可溶的氯化钡，它在水里会电离出离子。所以反应结束时，溶液里还有不少离子，导电能力不会降到0。 加硫酸 (H2SO4)： Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O。生成的硫酸钡是沉淀，水是极难导电的。所以当两者刚好完全反应时，溶液里几乎没有自由移动的离子了，导电能力几乎降为0。 【详解】A.观察图像，曲线1的最低点（a点）电导率不为0，说明反应终点仍有较多离子存在。这符合滴加稀盐酸的情况（生成可溶的 BaCl2）。而曲线2最低点接近0，对应的是滴加稀硫酸；说法正确。 B.b点是曲线2的最低点，电导率接近于0。此时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，生成了难溶的硫酸钡沉淀和难电离的水，溶液中确实几乎没有了自由移动的离子；说法正确。 C.最低点之后电导率上升，并不是因为“生成”了什么新物质，而是因为继续滴加了过量的稀硫酸。稀硫酸本身就是强电解质，随着酸过量，溶液中的氢离子 (H+) 和硫酸根离子 (SO42-) 浓度增加，导电性自然就回升了；说法错误。 D.a点是恰好完全反应的点。在到达a点之前（即反应进行中），溶液中含有生成的氯化钡和剩余的氢氧化钡，故溶液中主要存在的离子是钡离子、氢氧根离子和氯离子；说法正确。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，除标注外，每空1分，共48分) 15. 五育融合，以劳润心——生活中的化学劳动探究。 （1）施肥：施用化肥是农作物增产的有力措施。下列属于复合肥料的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）酿酒：如图是酿酒的主要过程。 ①“糯米”“米饭”中含有的主要营养物质是______。 ②“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于_____(填“物理”或“化学”)性质。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是______。 （4）保鲜：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）A （2） ①. 糖类 ②. 物理 （3）洁厕灵(有效成分为盐酸)和食醋的溶液中均含有(合理即可) （4） 【解析】 【小问1详解】 复合肥指同时含N、P、K中2种及以上营养元素的化肥，含K、N两种营养元素，属于复合肥；其余选项依次为钾肥、氮肥、磷肥，不符合要求。 【小问2详解】 ①糯米、米饭主要成分为淀粉，属于糖类； ②沸点不需要通过化学变化体现，属于物理性质。 【小问3详解】 酸的通性来源于溶液中的，可与铁锈主要成分反应，因此盐酸和食醋都能除锈。 【小问4详解】 生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，吸收水分，因此可作食品干燥剂。 16. 2026年2月，渝昆高铁桥梁建设全部完成，正式进入全面冲刺阶段。 （1）为攻克高低温度技术难题，团队自主研发了智能温控系统。该系统通过冰块融化吸热来降低温度。下列从微观角度对“冰块融化”过程的分析，正确的是_____(填字母)。 A. 水分子的间隔变大 B. 水分子的体积变大 C. 水分子静止不动 D. 水分子的化学性质不变 （2）施工产生的废水含有泥沙、酸性物质和少量重金属离子，需经处理达标后才能排放。 ①为除去废水中的泥沙，可采用的分离操作是_____。 ②若要检测废水的酸碱度，应使用_____(填“pH试纸”或“紫色石蕊试液”)；若测得废水pH=3.2，说明废水呈_____性，可用______进行中和处理。 ③产生的废水中含有Cu2+等重金属离子，建设团队采用加入铁粉的方法将其置换出来，既回收了金属铜，又减少了环境污染。锡(Sn)元素在金属活动性顺序中位于铁和铜之间，欲探究铁、铜、锡的金属活动性顺序，设计了以下实验方案。按要求完成如下实验报告。 【实验用品】铁丝、铜丝、锡丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、SnSO4(硫酸亚锡)溶液、砂纸、试管、镊子、试管架等。 【查阅资料】通常情况下，锡为银灰色固体；SnSO4溶液为无色透明液体。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________ _________ 金属活动性顺序为： 【答案】（1）D （2） ①. 过滤 ②. pH试纸 ③. 酸 ④. 熟石灰(答案不唯一，合理即可) ⑤. 把打磨过的铁丝、铜丝分别插入SnSO4溶液中(答案不唯一，合理即可) ⑥. 铁丝表面覆盖银灰色固体，溶液由无色变为浅绿色；铜丝表面无明显变化 【解析】 【小问1详解】 A.水存在反常膨胀，冰融化后水分子间隔实际减小，故不符合题意； B.物理变化中分子体积不会变大，故不符合题意； C.分子始终在不断运动，故不符合题意； D.冰块融化属于物理变化，过程中水分子本身不发生改变，因此水分子的化学性质不变，故符合题意。 【小问2详解】 ①过滤是分离不溶性固体和液体的标准操作，泥沙不溶于水，可通过过滤除去。 ②酸碱度指溶液的酸碱程度，需用pH试纸测定，紫色石蕊试液只能判断酸碱性，无法测得具体pH值； 常温下pH=3.2的溶液pH＜7，呈酸性；熟石灰廉价易得，是常用的酸性废水中和剂。 ③验证三种金属活动性可采用“两盐夹一金”的思路：用活动性居中的锡对应的盐溶液，分别和铁、铜单质反应，铁能置换出锡说明活动性Fe>Sn，铜不能置换出锡说明活动性Sn>Cu，即可验证结论。（或采用“两金夹一盐”的方案，用锡单质分别和硫酸亚铁、硫酸铜溶液反应，原理一致）。 17. 氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。 （1）氢气被称为“绿色能源”的原因是______。 （2）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料。已知中Na为价，H为价，则硼元素的化合价为______价。硼氢化钠可与水反应产生，化学方程式为，则X的化学式为______。 （3）某工厂生产燃料电池需要16 t氢气，理论上需要的质量是多少？(已知硼氢化钠()的相对分子质量为38，请写出完整的计算过程) 【答案】（1）燃烧产物只有水，绿色环保无污染(合理即可) （2） ①. +3 ②. （3）解：设理论上需要的质量为x。 答：理论上需要的质量为76 t。 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧的产物只有水，不会产生污染物（如 CO、SO₂、粉尘等），对环境友好，因此被称为 “绿色能源”。 【小问2详解】 ① 硼元素的化合价 化合物中正负化合价的代数和为 0。 已知 Na 为 + 1 价，H 为 - 1 价，设 B 的化合价为 x ： (+1)+x+4×(−1)=0 ，解得：x=+3 。 ② X 的化学式 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。 反应式： 反应前原子：Na (1)、B (1)、H (8)、O (2) 反应后（除 X 外）：H (8) ，因此，X 中含 Na (1)、B (1)、O (2)，化学式为NaBO2。 【小问3详解】 略。 18. 我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国担当。某化学兴趣小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展了“低碳有我”实践活动。以下是他们在“寻碳”与“捕碳”两个活动中的探究成果。 【活动一】寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 （1）生物圈中，绿色植物通过光合作用将转化为葡萄糖()和氧气。该过程实现的能量转化是将______能转化为化学能。 （2）水圈中，若海水中溶解量增加，可能对海洋中贝类(外壳主要成分为)造成的影响是______(任填一条)。 （3）岩石圈中，碳酸氢钙受热会发生分解反应生成碳酸钙、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______，这一过程在自然界中常与石灰岩地貌(如溶洞)的形成有关。从化学视角分析，若想促进该反应进行，可采取的措施是_____(任填一条)。 【活动二】捕碳：探究植物固碳能力的影响因素。 小组同学为探究影响植物吸收的因素，设计了以下实验。选用生长状况相同的植株，在密闭透明容器中测定2小时内容器内浓度的下降值(初始浓度均为800 ppm)。 注：1.叶面积指数=叶片总面积÷占地面积，数值越大表示叶片越茂密。 2.单位叶面积固碳量浓度下降值÷叶面积指数，数值越大表示固碳能力越强。 实验结果如下表： 实验编号 植物种类 光照强度(Lux) 温度(℃) 叶面积指数 浓度下降值(ppm) 单位叶面积固碳量 ① 绿萝 5000 25 2.5 156 62.4 ② 绿萝 5000 20 2.5 118 47.2 ③ 绿萝 5000 15 2.5 92 36.8 ④ 绿萝 3000 25 2.5 112 44.8 ⑤ 绿萝 1000 25 2.5 78 31.2 ⑥ 吊兰 5000 25 3.2 190 59.3 ⑦ 常春藤 5000 25 2.8 168 60.0 ⑧ 芦荟 5000 25 1.8 85 47.2 （4）对比实验①②③数据，可得出的结论是______。 （5）为探究光照强度对植物固碳能力的影响，应选择的实验编号是______。 （6）对比实验①和⑧，绿萝的叶面积指数约是芦荟的1.4倍，但浓度下降值却约是芦荟的1.8倍。结合数据分析，出现该现象的原因可能是：绿萝单位叶面积吸收的能力更_____(填“强”或“弱”)。 （7）根据实验⑥、⑦、⑧的数据，若要提高城市绿地的固碳总量，除了选择单位叶面积固碳量高的植物外，还可以选择叶面积指数大的植物，原因是______。 【活动总结】同学们通过“寻碳”认识碳循环，通过“捕碳”探究固碳途径，将科学认知转化为低碳行动，为实现“碳中和”贡献了青春的力量。 【答案】（1）太阳 （2）贝类外壳被腐蚀、变薄；硬度下降；生存受到威胁(合理即可) （3） ①. ②. 升高温度(合理即可) （4）同一植株，在光照强度和叶面积指数相同的情况下，温度越高，浓度下降值越大，单位叶面积固碳量越大，植物固碳能力越强(合理即可) （5）①④⑤ （6）强 （7）叶面积指数越大，叶片越茂密，在单位叶面积固碳量相近的情况下，可以吸收更多的，从而提高固碳总量(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 光合作用的能量来源是太阳光，该过程将光能转化为有机物中的化学能。 【小问2详解】 CO2溶于水生成碳酸，碳酸会与贝类外壳的主要成分CaCO3反应，从而腐蚀外壳。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平即可得到化学方程式；该反应为受热分解反应，升高温度可促进分解。 【小问4详解】 实验①②③只有温度为变量，温度越高，CO2浓度下降值、单位叶面积固碳量均越高，说明固碳能力随温度升高而增强。 【小问5详解】 探究光照强度对固碳能力的影响需用控制变量法，保证植物种类、温度、叶面积指数均相同，仅光照强度不同，符合条件的是①④⑤。 【小问6详解】 绿萝单位叶面积固碳量为62.4，远高于芦荟的47.2，说明绿萝单位叶面积吸收CO2的能力更强。 【小问7详解】 固碳总量=单位叶面积固碳量×叶面积指数，其他条件相同时，叶面积指数越大，总固碳量越高。 19. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的实验中，铁钉表面有时出现黑色物质，且溶液在短时间内很难变为浅绿色。欲探究其原因，某兴趣小组的同学开展了如下项目式学习。 任务一：验证黑色物质的成分 【查阅资料1】铁粉为黑色固体。 【作出猜想】猜想Ⅰ：黑色物质是铁粉； 猜想Ⅱ：黑色物质是氧化铜。 【进行试验1】刮取铁钉表面的黑色物质置于试管中，加入足量稀硫酸，微热。 （1）观察到______的现象，证明黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为______。 任务二：探究黑色物质的生成 【查阅资料2】易水解生成，新生成的不稳定，易分解为黑色的氧化铜和水。 【作出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化为氧化铜； 猜想Ⅱ：水解生成的分解产生了氧化铜。 【进行实验2】称取3 g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的蒸馏水，充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。同时刮取暗黑色物质，加入稀硫酸检验。3 min后观察现象，实验记录如下： 硫酸铜与水的质量比 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 暗黑色物质加稀硫酸检验 — — — 溶液变蓝 溶液变蓝 （2）由上述实验现象可得出的结论为_______。 【进行实验3】取两支试管，分别加入等量“3:80的硫酸铜溶液”，放入打磨光亮的铁钉。其中一支试管通入氮气1分钟以除去溶解的氧气(或用植物油液封)，另一支试管不做处理。3 min后观察到两支试管中铁钉表面均出现暗黑色物质的现象。 （3）该试验说明______。 （4）将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化，证明猜想______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)是正确的。 任务三：探究快速得到浅绿色溶液的最佳条件 【查阅资料3】①酸性条件可抑制水解，减少黑色氧化铜生成； ②适当升温能加快反应速率，但温度过高会使被空气氧化而变黄。 【进行实验4】固定硫酸铜溶液浓度(硫酸铜与水的质量比)，探究温度和酸碱性对反应速率(溶液变浅绿色所需时间)的影响。实验记录如下： 溶液变浅绿色的时间以肉眼观察到蓝色完全消失、呈现均匀浅绿色为准，每组实验重复3次取平均值。 编号 温度(℃) 酸碱性 溶液变浅绿色所需时间(平均值±标准差) 现象 ① 25 中性 无明显黑色物质 ② 40 中性 无明显黑色物质 ③ 60 中性 反应最快，但溶液后期变黄 ④ 25 弱酸() 无黑色物质，溶液颜色稳定 ⑤ 40 弱酸() 无黑色物质，溶液颜色稳定 （5）综合以上探究(考虑反应速率、溶液颜色稳定性、黑色物质生成情况)，铁钉与硫酸铜溶液反应最快且最易得到稳定浅绿色溶液的最佳条件是______。 （6）本探究实验中，从科学严谨性的角度，你认为还有哪些可以改进的地方？______(任填一条)。 【模型构建】通过以上探究，小组同学总结了“现象质疑→成分鉴定→归因探究→条件优化”的四步探究模型，该思路可迁移至其他化学异常现象的分析与条件优化中。 【答案】（1） ①. 黑色固体溶解，溶液变蓝且无明显气泡产生 ②. （2）硫酸铜溶液浓度较低时，与铁反应容易出现黑色物质(合理即可) （3）隔绝氧气后黑色物质仍然生成，说明氧气不是黑色物质生成的主要原因(合理即可) （4）Ⅱ （5）温度为40℃，溶液呈弱酸性() （6）任务二应重复实验取平均值，减少偶然误差或通氮气实验应验证氧气是否完全除尽等(任填一条，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，若黑色物质是铁粉则会产生气泡，该现象可证明黑色固体为氧化铜。 【小问2详解】 由表格数据可知，硫酸铜与水的质量比越小（溶液浓度越低），越易出现暗黑色固体，加稀硫酸后溶液变蓝证明暗黑色物质为氧化铜。 【小问3详解】 除去溶解氧的实验组和未除氧的实验组均生成暗黑色物质，说明氧气对黑色物质的生成没有影响。 【小问4详解】 亮红色铜在空气中放置后颜色无明显变化，说明铜在该条件下不易被氧气氧化为氧化铜，因此猜想Ⅰ不成立，猜想Ⅱ正确。 【小问5详解】 对比各组实验，温度为40℃，溶液呈弱酸性()条件下反应速率较快，无黑色物质生成。 【小问6详解】 当前实验仅测试了pH≈4的弱酸条件，可拓展pH范围探究最优值，或优化颜色检测方式提升实验准确性。 20. 过氧化氢()是一种强氧化剂。广泛应用于医疗消毒、临床化学、染织漂白、食品检测等领域。下面就让我们开启对过氧化氢的研学之旅。 【研学一】过氧化氢的实验室用途。 利用如图所示装置进行氧气的制备、物质性质的探究，回答下列问题。 （1）打开弹簧夹、，关闭，打开分液漏斗活塞，装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）检验装置B中氧气已集满的方法是_____。 （3）氧气集满后，将烧至红热的木炭移入装置B中，塞紧胶塞，打开。 ①观察到______的现象，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 ②装置C中澄清石灰水的作用是______。 【研学二】过氧化氢的工业制备。 工业上曾用“钡盐法”制备，其工艺流程如下图所示。请根据流程图回答下列问题。 已知：是一种白色固体，常温下，极微溶于水。 （4）操作1“酸浸”过程中用玻璃棒不断进行搅拌的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知减压蒸馏是通过减小体系内的压力而降低液体的沸点。操作2进行减压蒸馏的目的是防止_______。 （6）工业上制备过氧化氢还可以采用蒽醌法和电化学法。两种方法对比如下： 对比项目 蒽醌法 电化学法 反应条件 温和，工作液循环 常温常压 原料 需要供应 仅需水和空气 废弃物 有废渣 几乎无废弃物 规模适应性 适合大规模连续生产 适合小规模/原位生产 成本特点 原料成本高 能耗成本高 技术成熟度 成熟(全球95%以上) 新兴技术 主要优势 综合成本低 绿色环保、灵活 若某偏远水电站附近需要建设一座小型过氧化氢工厂，为当地水厂提供消毒剂。该地区有以下特点： 电价低廉，但氢气运输不便。 环保要求严格，不得排放固体废渣。 日需求量小(约1吨)，且无需高浓度产品。 请从技术可行性和实际需求的角度，为该地点推荐合适的制备方法，并说明理由：_____(任填一条)。 【答案】（1） （2）将带火星的小木条放在导管口(或装置B的出气口)处，若木条复燃，则已满(合理即可) （3） ①. 木炭燃烧更剧烈，发出白光(合理即可) ②. 检验木炭燃烧生成二氧化碳(或：验证燃烧产物中含有)(合理即可) （4） ①. 加快反应速率，使反应充分进行(合理即可) ②. （5）过氧化氢受热分解(合理即可) （6）根据该地点的特点，推荐采用电化学法。理由如下(任填一条、合理即可)：①无需氢气运输，仅需水和空气，解决原料供应难题。②无固体废渣排放，满足严格环保要求。③适合小规模、原位生产，与每日1吨的需求匹配。 【解析】 【小问1详解】 装置A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的方程式为：； 【小问2详解】 装置B采用向上排空气法收集氧气，验证氧气已经集满的方法是：将带火星木条放在装置B的上口（K3），若木条复燃，则证明氧气已集满； 【小问3详解】 ①物质燃烧的剧烈程度和氧气浓度有关，氧气浓度越高燃烧越剧烈，将烧至红热的木炭深入装满氧气的装置B中，观察到木炭剧烈燃烧，发出白光的现象； ②澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，装置C用澄清石灰水检验木炭燃烧生成的是二氧化碳； 【小问4详解】 略； 图中可以看到BaO2在经过酸浸后生成H2O2和BaSO4，因此推测反应物中酸浸使用的是硫酸，对应的化学方程式为：； 【小问5详解】 减压蒸馏可以降低液体的沸点，在更低的温度下完成蒸馏操作，使过氧化氢蒸发从溶液中分离并减少因受热引起产物损耗； 【小问6详解】 该地点更加适合选择电化学法制备过氧化氢。①当地电价低廉，可降低电化学法高能耗的劣势，②当地氢气运输不便，蒽醌法需要氢气供应而电化学法仅需空气和水为原料，解决原料供应难题，③环保要求严格，不得排放固体废渣，电化学法几乎无废弃物，④当地日需求量小，电化学法适合小规模生产； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中质量监测 九年级化学 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Li-7 S-32 P-31 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑) 1. 下列地方特色的节日景象中，一定发生了化学变化的是 A. 西安——清泉随歌舞翩跹 B. 浏阳——火树银花不夜天 C. 钱塘——碧波翻涌逐潮来 D. 绍兴——开坛十里醉人间 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。请完成下列小题。 2. 该反应中涉及的物质由原子构成的是 A. Na B. C. NaOH D. 3. 发生反应的基本类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 倾倒 D. 读取的体积 5. “钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是 A. Fe B. Al C. Si D. O 6. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 用碳素墨水书写档案，可保存很长时间 燃气泄漏时，应立即打开排气扇通风 C．化学与材料 D．化学与健康 合金、玻璃钢都属于合成材料 人体缺碘会导致骨质疏松 A. A B. B C. C D. D 7. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 C. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色 D. 将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色 8. 下列实验方案不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气中的含量 B. 验证质量守恒定律 C. 制取蒸馏水 D. 探究固体溶于水会吸收热量 燃料是飞机动力的来源。航空煤油燃烧会产生大量的，某地建设了回收利用的循环设施(如下图)。请完成下面小题。 9. “使用甲烷的机器”燃烧时，如果氧气不足，可能会产生的有毒气体是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 水蒸气 10. “回收器”的主要作用是 A. 制造二氧化碳 B. 从废气中分离出二氧化碳 C. 将废气转化为二氧化碳 D. 将二氧化碳转化为甲烷 11. 下列关于“发生器1”的说法不正确的是 A. 若水中加入少量酒精，可以增强导电性 B. 理论上，反应消耗7.2 t 可生成6.4 t C. 如果发生泄漏，最可能造成安全隐患的气体是 D. 产生的在循环中最可能的去向是送入使用甲烷的机器帮助燃烧 12. 如图是“发生器2”中发生反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 图中涉及的物质中有两种氧化物 B. 反应生成的两物质的质量比为 C. 参加反应的与的分子个数比为 D. 化学反应前后原子的种类、分子的种类一定发生改变 13. 关于该循环设施，下列说法正确的是 A. 是一种有毒有害的空气污染物 B. 该循环设施不需要外界能源，可以自行运转 C. 该循环中所有物质都可以重复使用，无需补充 D. 在实际应用中，面临的最大挑战可能是太阳能电池成本较高，能量转化效率有限 14. 分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间的变化曲线(如下图)。下列有关说法不正确的是 已知：电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大。 A. 曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线2中b点对应的溶液中几乎不含自由移动离子 C. 曲线2最低点之后，电导率上升是因为开始生成了可溶性物质 D. 曲线1下降至a点之前，溶液中主要存在的离子是、、 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，除标注外，每空1分，共48分) 15. 五育融合，以劳润心——生活中的化学劳动探究。 （1）施肥：施用化肥是农作物增产的有力措施。下列属于复合肥料的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）酿酒：如图是酿酒的主要过程。 ①“糯米”“米饭”中含有的主要营养物质是______。 ②“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于_____(填“物理”或“化学”)性质。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是______。 （4）保鲜：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是_____(用化学方程式表示)。 16. 2026年2月，渝昆高铁桥梁建设全部完成，正式进入全面冲刺阶段。 （1）为攻克高低温度技术难题，团队自主研发了智能温控系统。该系统通过冰块融化吸热来降低温度。下列从微观角度对“冰块融化”过程的分析，正确的是_____(填字母)。 A. 水分子的间隔变大 B. 水分子的体积变大 C. 水分子静止不动 D. 水分子的化学性质不变 （2）施工产生的废水含有泥沙、酸性物质和少量重金属离子，需经处理达标后才能排放。 ①为除去废水中的泥沙，可采用的分离操作是_____。 ②若要检测废水的酸碱度，应使用_____(填“pH试纸”或“紫色石蕊试液”)；若测得废水pH=3.2，说明废水呈_____性，可用______进行中和处理。 ③产生的废水中含有Cu2+等重金属离子，建设团队采用加入铁粉的方法将其置换出来，既回收了金属铜，又减少了环境污染。锡(Sn)元素在金属活动性顺序中位于铁和铜之间，欲探究铁、铜、锡的金属活动性顺序，设计了以下实验方案。按要求完成如下实验报告。 【实验用品】铁丝、铜丝、锡丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、SnSO4(硫酸亚锡)溶液、砂纸、试管、镊子、试管架等。 【查阅资料】通常情况下，锡为银灰色固体；SnSO4溶液为无色透明液体。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________ _________ 金属活动性顺序为： 17. 氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。 （1）氢气被称为“绿色能源”的原因是______。 （2）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料。已知中Na为价，H为价，则硼元素的化合价为______价。硼氢化钠可与水反应产生，化学方程式为，则X的化学式为______。 （3）某工厂生产燃料电池需要16 t氢气，理论上需要的质量是多少？(已知硼氢化钠()的相对分子质量为38，请写出完整的计算过程) 18. 我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国担当。某化学兴趣小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展了“低碳有我”实践活动。以下是他们在“寻碳”与“捕碳”两个活动中的探究成果。 【活动一】寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 （1）生物圈中，绿色植物通过光合作用将转化为葡萄糖()和氧气。该过程实现的能量转化是将______能转化为化学能。 （2）水圈中，若海水中溶解量增加，可能对海洋中贝类(外壳主要成分为)造成的影响是______(任填一条)。 （3）岩石圈中，碳酸氢钙受热会发生分解反应生成碳酸钙、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______，这一过程在自然界中常与石灰岩地貌(如溶洞)的形成有关。从化学视角分析，若想促进该反应进行，可采取的措施是_____(任填一条)。 【活动二】捕碳：探究植物固碳能力的影响因素。 小组同学为探究影响植物吸收的因素，设计了以下实验。选用生长状况相同的植株，在密闭透明容器中测定2小时内容器内浓度的下降值(初始浓度均为800 ppm)。 注：1.叶面积指数=叶片总面积÷占地面积，数值越大表示叶片越茂密。 2.单位叶面积固碳量浓度下降值÷叶面积指数，数值越大表示固碳能力越强。 实验结果如下表： 实验编号 植物种类 光照强度(Lux) 温度(℃) 叶面积指数 浓度下降值(ppm) 单位叶面积固碳量 ① 绿萝 5000 25 2.5 156 62.4 ② 绿萝 5000 20 2.5 118 47.2 ③ 绿萝 5000 15 2.5 92 36.8 ④ 绿萝 3000 25 2.5 112 44.8 ⑤ 绿萝 1000 25 2.5 78 31.2 ⑥ 吊兰 5000 25 3.2 190 59.3 ⑦ 常春藤 5000 25 2.8 168 60.0 ⑧ 芦荟 5000 25 1.8 85 47.2 （4）对比实验①②③数据，可得出的结论是______。 （5）为探究光照强度对植物固碳能力的影响，应选择的实验编号是______。 （6）对比实验①和⑧，绿萝的叶面积指数约是芦荟的1.4倍，但浓度下降值却约是芦荟的1.8倍。结合数据分析，出现该现象的原因可能是：绿萝单位叶面积吸收的能力更_____(填“强”或“弱”)。 （7）根据实验⑥、⑦、⑧的数据，若要提高城市绿地的固碳总量，除了选择单位叶面积固碳量高的植物外，还可以选择叶面积指数大的植物，原因是______。 【活动总结】同学们通过“寻碳”认识碳循环，通过“捕碳”探究固碳途径，将科学认知转化为低碳行动，为实现“碳中和”贡献了青春的力量。 19. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的实验中，铁钉表面有时出现黑色物质，且溶液在短时间内很难变为浅绿色。欲探究其原因，某兴趣小组的同学开展了如下项目式学习。 任务一：验证黑色物质的成分 【查阅资料1】铁粉为黑色固体。 【作出猜想】猜想Ⅰ：黑色物质是铁粉； 猜想Ⅱ：黑色物质是氧化铜。 【进行试验1】刮取铁钉表面的黑色物质置于试管中，加入足量稀硫酸，微热。 （1）观察到______的现象，证明黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为______。 任务二：探究黑色物质的生成 【查阅资料2】易水解生成，新生成的不稳定，易分解为黑色的氧化铜和水。 【作出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化为氧化铜； 猜想Ⅱ：水解生成的分解产生了氧化铜。 【进行实验2】称取3 g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的蒸馏水，充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。同时刮取暗黑色物质，加入稀硫酸检验。3 min后观察现象，实验记录如下： 硫酸铜与水的质量比 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 暗黑色物质加稀硫酸检验 — — — 溶液变蓝 溶液变蓝 （2）由上述实验现象可得出的结论为_______。 【进行实验3】取两支试管，分别加入等量“3:80的硫酸铜溶液”，放入打磨光亮的铁钉。其中一支试管通入氮气1分钟以除去溶解的氧气(或用植物油液封)，另一支试管不做处理。3 min后观察到两支试管中铁钉表面均出现暗黑色物质的现象。 （3）该试验说明______。 （4）将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化，证明猜想______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)是正确的。 任务三：探究快速得到浅绿色溶液的最佳条件 【查阅资料3】①酸性条件可抑制水解，减少黑色氧化铜生成； ②适当升温能加快反应速率，但温度过高会使被空气氧化而变黄。 【进行实验4】固定硫酸铜溶液浓度(硫酸铜与水的质量比)，探究温度和酸碱性对反应速率(溶液变浅绿色所需时间)的影响。实验记录如下： 溶液变浅绿色的时间以肉眼观察到蓝色完全消失、呈现均匀浅绿色为准，每组实验重复3次取平均值。 编号 温度(℃) 酸碱性 溶液变浅绿色所需时间(平均值±标准差) 现象 ① 25 中性 无明显黑色物质 ② 40 中性 无明显黑色物质 ③ 60 中性 反应最快，但溶液后期变黄 ④ 25 弱酸() 无黑色物质，溶液颜色稳定 ⑤ 40 弱酸() 无黑色物质，溶液颜色稳定 （5）综合以上探究(考虑反应速率、溶液颜色稳定性、黑色物质生成情况)，铁钉与硫酸铜溶液反应最快且最易得到稳定浅绿色溶液的最佳条件是______。 （6）本探究实验中，从科学严谨性的角度，你认为还有哪些可以改进的地方？______(任填一条)。 【模型构建】通过以上探究，小组同学总结了“现象质疑→成分鉴定→归因探究→条件优化”的四步探究模型，该思路可迁移至其他化学异常现象的分析与条件优化中。 20. 过氧化氢()是一种强氧化剂。广泛应用于医疗消毒、临床化学、染织漂白、食品检测等领域。下面就让我们开启对过氧化氢的研学之旅。 【研学一】过氧化氢的实验室用途。 利用如图所示装置进行氧气的制备、物质性质的探究，回答下列问题。 （1）打开弹簧夹、，关闭，打开分液漏斗活塞，装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）检验装置B中氧气已集满的方法是_____。 （3）氧气集满后，将烧至红热的木炭移入装置B中，塞紧胶塞，打开。 ①观察到______的现象，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 ②装置C中澄清石灰水的作用是______。 【研学二】过氧化氢的工业制备。 工业上曾用“钡盐法”制备，其工艺流程如下图所示。请根据流程图回答下列问题。 已知：是一种白色固体，常温下，极微溶于水。 （4）操作1“酸浸”过程中用玻璃棒不断进行搅拌的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知减压蒸馏是通过减小体系内的压力而降低液体的沸点。操作2进行减压蒸馏的目的是防止_______。 （6）工业上制备过氧化氢还可以采用蒽醌法和电化学法。两种方法对比如下： 对比项目 蒽醌法 电化学法 反应条件 温和，工作液循环 常温常压 原料 需要供应 仅需水和空气 废弃物 有废渣 几乎无废弃物 规模适应性 适合大规模连续生产 适合小规模/原位生产 成本特点 原料成本高 能耗成本高 技术成熟度 成熟(全球95%以上) 新兴技术 主要优势 综合成本低 绿色环保、灵活 若某偏远水电站附近需要建设一座小型过氧化氢工厂，为当地水厂提供消毒剂。该地区有以下特点： 电价低廉，但氢气运输不便。 环保要求严格，不得排放固体废渣。 日需求量小(约1吨)，且无需高浓度产品。 请从技术可行性和实际需求的角度，为该地点推荐合适的制备方法，并说明理由：_____(任填一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $