精品解析：2026年云南昆明市盘龙区九年级二模化学试卷

2026年毕业年级复习质量监测 化学试题卷 (全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 汽锅鸡是我省的美食名片之一。下列操作涉及化学变化的是 A. 采购鸡肉 B. 鸡肉切块 C. 点火蒸煮 D. 开盖上桌 2. 下列有关空气的说法正确的是 A. 干净的空气是纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 氧气助燃，可以作为燃料使用 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 3. 俗称钾碱，可用于生产光学玻璃。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作错误的是 A. 加入粉末 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 量筒读数 5. 在国家可持续发展战略中，化学做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A.化学与环境 B.化学与资源 ①二氧化碳会形成温室效应，属于污染物 ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①矿产资源应该有计划、合理开采 ②清洁能源包括风能、太阳能、潮汐能等 C.化学与健康 D.化学与农业 ①人体内缺乏氟元素会导致贫血症 ②健康生活应合理膳食、均衡营养 ①硝酸钾属于钾肥 ②钾肥能增强农作物抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 6. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 构成观：物质都是由分子构成的，原子不能直接构成物质 B. 转化观：石墨在一定条件下转化为金刚石，属于物理变化 C. 守恒观：10mL的CO和混合物恰好完全反应，能生成10mL的 D. 应用观：硅太阳能电池技术的推广应用有利于缓解能源短缺问题 7. 我国制造业全球领先，其中打火机产量占全球70%以上，如图是压电打火机的结构图。下列说法正确的是 A. 压电陶瓷能将机械能转化为电能 B. 塑料按钮和合金弹簧都属于合成材料 C. 电火花使丁烷的着火点升高 D. 松开按钮火焰熄灭，原理是隔绝氧气 8. 丁酸乙酯()是一种具有菠萝香味的有机化合物，广泛用作食品香精和工业溶剂，下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯属于有机物 B. 丁酸乙酯分子中含有氧分子 C. 丁酸乙酯中碳、氧元素质量比为1:1 D. 丁酸乙酯中氢元素的质量分数最大 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。下图是海水晒盐的流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答以下5个小题。 9. 海水中富含NaCl，其构成粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 无法确认 10. 海水含有丰富的化学资源，下列说法中错误的是 A. 海水蒸发说明水分子在不断运动 B. 海水占全球总储水量的绝大多数 C. 蒸馏可以从海水中获得淡水 D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱 11. 海水中氯化钠的质量分数约为3.5%。配制50 g相同质量分数的氯化钠溶液，下列表述错误的是 A. 经计算需要氯化钠的质量为1.75 g B. 开始称量，放入氯化钠后发现天平指针偏左，应该增加砝码 C. 量取溶剂时，俯视读数，将使溶液的浓度偏大 D. 氯化钠溶解时，溶液温度不变 12. “盐田法”晒盐相关说法正确的是 A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D. 在蒸发池中恒温蒸发时氯化钠的溶解度变小 13. 下列粗盐提纯的相关操作正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙 溶解，加入适量的碳酸钾溶液，过滤 B 除去氯化镁 溶解，加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 C 除去泥沙和沉淀 过滤、洗涤、干燥 D 蒸发回收精盐 将水分蒸干再停止加热 A. A B. B C. C D. D 14. 氢氧化钠在空气中久置会引起变质，图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，将过量的BaCl₂溶液(已知BaCl₂溶液呈中性)在80秒内不断滴入变质的NaOH溶液中，实验开始20秒后装置中不再有明显现象。图2是实验过程中pH随时间变化情况。下列说法错误的是 A. 实验过程中碱性不断变弱 B. 实验过程中有白色沉淀产生 C. a、b、c三点对应溶液中溶质的种类数量：a>b>c D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液样品部分变质 第Ⅱ卷(非选择题，共48分) 二、非选择题(本题共6个小题。化学方程式每空2分。除特殊标记外，其余每空1分，共48分。) 15. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦少年时期创作的一首七言绝句，此诗通篇采用象征手法，以物比人，借吟碳酸钙的循环过程，表现了作者不避艰险、勇于牺牲以保持忠诚清白品格的精神。 碳酸钙的循环过程： （1）CaO的俗称_______。 （2）氧化钙与水反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）高温煅烧石灰石的基本反应类型是_______。 （4）氢氧化钙在生产生活中的用途有_______。 A. 改良酸性土壤 B. 配制农药波尔多液 C. 保护树木，防止冻伤 （5）古诗中“要留清白在人间”描述了将石灰浆刷在墙壁上，一段时间后生成白色固体的过程，该过程的反应化学方程式为_______。 16. 航空发动机是飞机的“心脏”，被誉为“工业皇冠上的明珠”。WS-15“峨眉”航空发动机自主研发成功，标志着中国航空动力系统实现历史性突破。下图为某型航空发动机结构示意图： （1）发动机使用了大量的合金材料，合金的硬度比纯金属更_______。金属材料提供结构强度的同时，还能快速带走部分热量，因为金属具有良好的_______。 （2）发动机工作时，将空气压缩再点燃能产生更大的推力，将空气压缩的微观原理是_______。 （3）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于_______(填“复合材料”或“合成材料”)；航标灯和频闪灯常充入稀有气体做电光源，利用稀有气体的_______(填“物理”或“化学”)性质。 （4）金属容易锈蚀，会造成资源的浪费，其中铁锈蚀的条件是与_______接触。 （5）回收利用，是节约金属资源的有效手段。一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO₄溶液的实验流程如下。下列说法正确的是_______。 A. 加入生成的化学方程式为 B. 判断加入的稀是否过量的依据是再加入Zn时，有气泡出现 C. 滤渣X的成分为Cu和Zn 17. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸。 （1）该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是_______。 A. 该反应前后原子的数目发生改变 B. 高效催化剂的作用是增加生成物的质量 C. 反应过程只有一种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 （2）用化学用语标出甲烷中碳元素的化合价_______。实验室制备甲烷的化学方程式为：，请写出X的化学式_______；试计算4克氢氧化钠完全反应，生成甲烷的质量_______。(请写出完整计算过程) 18. 蓝晒是一种古老而独特的摄影工艺。中国蓝晒工艺始于1958年，常用于绘制地形地貌图和建筑图纸等。某化学兴趣小组对蓝晒工艺产生浓厚兴趣，并展开了研学之旅。 研学之旅一：认识蓝晒 蓝晒的制作原理是在纸面涂上由柠檬酸铁铵溶液与铁氰化钾溶液按一定比例混合制成的感光剂，贴上植物标本后在太阳光下曝光，曝光处发生化学反应生成普鲁士蓝，纸张未曝光处保留原色，晾干后便制成各种美丽的图案。 （1）调配感光剂时玻璃棒的作用是_______。感光剂的原料之一铁氰化钾，可由亚铁氰化钾与氯气反应制取，同时还生成另一种产物氯化钾，请写出制取铁氰化钾的化学方程式_______。 （2）20℃时，1L水中最多能溶解1200g柠檬酸铁铵(水的密度以1 g/mL计算)，则该温度下柠檬酸铁铵的溶解度为_______。 研学之旅二：改进蓝晒 兴趣小组按照以上原理和方法初步动手制作了蓝晒作品，发现蓝晒作品颜色深浅各有不同。于是兴趣小组对其制作过程中的影响因素进一步展开探究，实验如下： 【查阅资料】影响蓝晒颜色深浅的主要因素有曝光时间、原料体积比和涂抹层数等。 实验编号 曝光时间/分钟 原料体积比(VA∶VB) 涂抹层数 颜色深浅 ① 10 1∶1 1 颜色浅，较多细节处模糊 ② 15 1∶1 1 颜色较深，部分细节处模糊 ③ 20 1∶1 1 颜色深，细节处较为清晰 ④ 15 1∶2 1 颜色较浅，部分细节处模糊 ⑤ 20 1∶1 2 颜色深，细节处最为清晰 （3）通过对比实验_______(填实验编号)可知原料体积比对蓝晒颜色的影响情况。 （4）结合上述实验数据分析，实验_______(填实验编号)为制作蓝晒的最佳条件。同时，兴趣小组在制作蓝晒作品过程中还发现，织物种类也会对蓝晒颜色深浅产生影响。 【查阅资料】①可通过透射分光测色仪测定织物的染色深度(K/S值)，且K/S值越大，染色的颜色越深；②同一种织物种类，曝光时间也会影响织物的透气率和舒适性。 （5）由下列表格数据可知，染色最深的织物是_______(填“亚麻布”或“棉布”或“蚕丝布”)。 织物种类 亚麻布 棉布 蚕丝布 K/S 14 8 4.5 （6）由下列曲线图可知，曝光时间与透气率的关系是_______。 研学之旅三：维护蓝晒 【查阅资料】①蓝晒作品不耐酸碱，不耐机械摩擦； ②清水的pH约为7.0，白醋的pH约为2.4～3.4，洗衣粉的pH约为9.0～11.0。 （7）为维护蓝晒作品，对其清洗操作的建议是_______。 19. 氢能是实现可持续发展的关键能源载体之一，在推动能源绿色转型、实现“双碳”目标中发挥着不可替代的作用。 （1）氢气是理想的燃料，原因是_______(写出一条即可)。 根据生产来源和碳排放量不同，可将工业制氢分为五类，如图1所示： （2）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，实现二氧化碳零排放。例如：利用太阳能将水转化为氢气和氧气，该化学变化中的化学方程式_______，且生成氢气和氧气的体积比为_______。 （3）“灰氢”是采用化石燃料制氢。化石燃料包括煤、_______、天然气。例如：可利用天然气与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气，从生成物的角度分析该方法存在的缺点是_______。 （4）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其方法之一是利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”，如图2所示： ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_______。 ②氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳的方法在生活中不适宜大面积推广，理由是_______(答一条)。 “紫氢”是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；“金氢”是自然产生或存于地壳中的天然氢。 20. 科学探究是学习化学的重要途径。为证明二氧化碳与水能发生反应，同学们进行了以下实验，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称_______。 （2）仪器①中发生的化学反应方程式为_______。采用分液漏斗的优点是_______。考虑到盐酸具有挥发性，为消除其对实验造成的影响，除杂瓶中应选用的试剂是_______。 A.氢氧化钙溶液　　　B.饱和碳酸氢钠溶液　　　　　C.浓硫酸 （3）进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。 【查阅资料】①二氧化碳和纯水均不能导电； ②碳酸是一种弱酸，可在水中部分电离出氢离子()和碳酸氢根离子()； ③离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。 【实验结论】解释图乙中电导率改变的原因_______；该实验_______(填“能”或“不能”)证明二氧化碳与水发生了化学反应。 （4）空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 ①“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为_______。 ②电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，则_______(填“>”或“=”或“<”)(忽略非反应损耗)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年毕业年级复习质量监测 化学试题卷 (全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 汽锅鸡是我省的美食名片之一。下列操作涉及化学变化的是 A. 采购鸡肉 B. 鸡肉切块 C. 点火蒸煮 D. 开盖上桌 【答案】C 【解析】 【详解】采购鸡肉、鸡肉切块、开盖上桌都无新物质生成，都属于物理变化；点火过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，蒸煮时鸡肉中蛋白质变性也会生成新物质，属于化学变化，故选C。 2. 下列有关空气的说法正确的是 A. 干净的空气是纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 氧气助燃，可以作为燃料使用 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯净物仅由一种物质组成，洁净的空气含氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，说法错误； B.氮气约占空气体积的78%，不是质量占比，说法错误； C.氧气具有助燃性，但本身无可燃性，不能作为燃料使用，说法错误； D.稀有气体约占空气体积的0.94%，占比很小，但可作保护气、电光源等，用途广泛，说法正确。 3. 俗称钾碱，可用于生产光学玻璃。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由2种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含K、C、O三种元素，不符合定义，A错误。 B.酸电离产生的阳离子全部为，不含氢元素，无法电离出，不符合定义，B错误。 C.碱电离产生的阴离子全部为，不含，不符合定义，C错误。 D.盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成，由（金属阳离子）和（碳酸根酸根阴离子）构成，符合盐的定义，D正确。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作错误的是 A. 加入粉末 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 量筒读数 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体时，将试管横放，用药匙/纸槽将药品送至试管底部后再缓慢竖立试管，可避免药品沾在试管内壁，操作正确； B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，图中液体体积远超，用拇指捏试管夹短柄，易造成液体溅出、烫伤，操作错误； C.稀释浓硫酸时，遵循“酸入水、沿器壁、慢搅拌”的要求，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，避免酸液飞溅，操作正确； D.量筒读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数方法正确，操作正确。 5. 在国家可持续发展战略中，化学做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A.化学与环境 B.化学与资源 ①二氧化碳会形成温室效应，属于污染物 ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①矿产资源应该有计划、合理开采 ②清洁能源包括风能、太阳能、潮汐能等 C.化学与健康 D.化学与农业 ①人体内缺乏氟元素会导致贫血症 ②健康生活应合理膳食、均衡营养 ①硝酸钾属于钾肥 ②钾肥能增强农作物抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】解题思路：逐一判断每个选项的两条归纳内容是否全部正确，选出符合要求的选项。 A.①二氧化碳是温室气体，但不属于空气污染物，表述错误；②煤炭中加固硫剂可减少排放，表述正确。因存在错误内容，A不符合要求。 B.①矿产资源属于不可再生资源，应当有计划、合理开采，表述正确；②风能、太阳能、潮汐能都属于无污染的清洁能源，表述正确。两条内容均正确。 C.①人体缺铁会导致贫血，缺氟易引发龋齿，表述错误；②健康生活需要合理膳食、均衡营养，表述正确。因存在错误内容，C不符合要求。 D.①硝酸钾（）同时含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，不属于钾肥，表述错误；②钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力，表述正确。因存在错误内容，D不符合要求。 6. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 构成观：物质都是由分子构成的，原子不能直接构成物质 B. 转化观：石墨在一定条件下转化为金刚石，属于物理变化 C. 守恒观：10mL的CO和混合物恰好完全反应，能生成10mL的 D. 应用观：硅太阳能电池技术的推广应用有利于缓解能源短缺问题 【答案】D 【解析】 【详解】A.构成物质的微粒有分子、原子、离子三类，金属、金刚石等物质均由原子直接构成，因此“原子不能直接构成物质”的表述错误，不符合题意； B.石墨和金刚石是碳元素的两种不同单质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C.CO燃烧的反应为：，同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，即2体积CO和1体积O2反应仅生成2体积CO2，反应后气体总体积减小；且质量守恒定律描述的是反应前后质量相等，不涉及体积守恒，因此10mL混合气体完全反应生成的CO2体积小于10mL，不符合题意； D.硅太阳能电池可将太阳能转化为电能，属于清洁可再生能源的利用，推广该技术可减少化石能源消耗，有利于缓解能源短缺问题，符合题意。 7. 我国制造业全球领先，其中打火机产量占全球70%以上，如图是压电打火机的结构图。下列说法正确的是 A. 压电陶瓷能将机械能转化为电能 B. 塑料按钮和合金弹簧都属于合成材料 C. 电火花使丁烷的着火点升高 D. 松开按钮火焰熄灭，原理是隔绝氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.按压压电陶瓷时，施加的机械能会被压电陶瓷转化为电能，从而产生电火花，能量转化关系正确，表述正确； B.合成材料包含塑料、合成橡胶、合成纤维三类，合金弹簧属于金属材料，不属于合成材料，表述错误； C.着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变，电火花的作用是使温度升高至丁烷的着火点，表述错误； D.松开按钮后，丁烷的输出通路被关闭，不再有可燃物供应，火焰熄灭，原理是清除可燃物，不是隔绝氧气，表述错误。 8. 丁酸乙酯()是一种具有菠萝香味的有机化合物，广泛用作食品香精和工业溶剂，下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯属于有机物 B. 丁酸乙酯分子中含有氧分子 C. 丁酸乙酯中碳、氧元素质量比为1:1 D. 丁酸乙酯中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A.除、、碳酸盐等少数特例，含碳化合物属于有机物，丁酸乙酯含碳元素，属于有机物，表述正确； B.分子由原子构成，丁酸乙酯分子中仅含有氧原子，不存在氧分子，表述错误； C.丁酸乙酯中碳、氧元素质量比为，表述错误； D.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18:3:8，碳元素质量占比最大，表述错误。 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。下图是海水晒盐的流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答以下5个小题。 9. 海水中富含NaCl，其构成粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 无法确认 10. 海水含有丰富的化学资源，下列说法中错误的是 A. 海水蒸发说明水分子在不断运动 B. 海水占全球总储水量的绝大多数 C. 蒸馏可以从海水中获得淡水 D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱 11. 海水中氯化钠的质量分数约为3.5%。配制50 g相同质量分数的氯化钠溶液，下列表述错误的是 A. 经计算需要氯化钠的质量为1.75 g B. 开始称量，放入氯化钠后发现天平指针偏左，应该增加砝码 C. 量取溶剂时，俯视读数，将使溶液的浓度偏大 D. 氯化钠溶解时，溶液温度不变 12. “盐田法”晒盐相关说法正确的是 A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D. 在蒸发池中恒温蒸发时氯化钠的溶解度变小 13. 下列粗盐提纯的相关操作正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙 溶解，加入适量的碳酸钾溶液，过滤 B 除去氯化镁 溶解，加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 C 除去泥沙和沉淀 过滤、洗涤、干燥 D 蒸发回收精盐 将水分蒸干再停止加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】9. C 10. D 11. B 12. C 13. B 【解析】 【9题详解】 NaCl是由金属和非金属组成的化合物，由和构成，因此构成粒子为离子，故选C； 【10题详解】 A.分子在永不停息做无规则运动，海水蒸发是水分子运动的体现，正确； B.海水占全球总储水量的96.5%，占绝大多数，正确； C.蒸馏可除去海水中的盐类杂质，得到淡水，正确； D.海水中含有大量可自由移动的离子，导电能力远强于纯水，错误； 【11题详解】 A.所需氯化钠质量为，正确； B.称量时天平指针偏左，说明氯化钠固体过量，应减少氯化钠，而非增加砝码，错误； C.量取溶剂时俯视读数，会导致实际量取的溶剂体积偏小，最终溶液浓度偏大，正确； D.氯化钠溶于水的热效应极弱，溶液温度基本不变，正确； 【12题详解】 A.氯化钠溶解度受温度影响很小，“盐田法”晒盐的原理是蒸发结晶，不是降温结晶，错误； B.从蒸发池到结晶池的过程中，溶剂不断蒸发，氯化钠质量分数先增大，达到饱和后才保持不变，不是一定不变，错误； C.母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，为该温度下氯化钠的饱和溶液，正确； D.固体溶解度只和温度有关，恒温蒸发时温度不变，氯化钠溶解度不变，错误； 【13题详解】 A.加入碳酸钾会引入新杂质，除去氯化钙应加适量碳酸钠，错误； B.氯化镁和适量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，过滤可除去杂质，且不引入新杂质，正确； C.要得到氯化钠产品，过滤后需蒸发滤液获得精盐，洗涤干燥得到的是泥沙等滤渣，错误； D.蒸发时应待出现大量固体时停止加热，用余热蒸干剩余水分，直接蒸干会导致晶体飞溅，错误。 14. 氢氧化钠在空气中久置会引起变质，图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，将过量的BaCl₂溶液(已知BaCl₂溶液呈中性)在80秒内不断滴入变质的NaOH溶液中，实验开始20秒后装置中不再有明显现象。图2是实验过程中pH随时间变化情况。下列说法错误的是 A. 实验过程中碱性不断变弱 B. 实验过程中有白色沉淀产生 C. a、b、c三点对应溶液中溶质的种类数量：a>b>c D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液样品部分变质 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠变质反应：；滴加氯化钡时的反应：，20s后无明显现象说明已完全反应。 【详解】A.由图2可知pH持续减小，pH越大碱性越强，因此实验过程中碱性不断变弱，正确； B.反应生成白色沉淀，因此实验中有白色沉淀产生，正确； C.a点未完全反应，溶质为，共3种；b点恰好完全反应，溶质为，共2种；c点过量，溶质为，共3种；因此溶质种类数为，不是，错误； D.最终溶液pH仍大于7，说明存在未变质的，因此该氢氧化钠溶液为部分变质，正确； 第Ⅱ卷(非选择题，共48分) 二、非选择题(本题共6个小题。化学方程式每空2分。除特殊标记外，其余每空1分，共48分。) 15. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦少年时期创作的一首七言绝句，此诗通篇采用象征手法，以物比人，借吟碳酸钙的循环过程，表现了作者不避艰险、勇于牺牲以保持忠诚清白品格的精神。 碳酸钙的循环过程： （1）CaO的俗称_______。 （2）氧化钙与水反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）高温煅烧石灰石的基本反应类型是_______。 （4）氢氧化钙在生产生活中的用途有_______。 A. 改良酸性土壤 B. 配制农药波尔多液 C. 保护树木，防止冻伤 （5）古诗中“要留清白在人间”描述了将石灰浆刷在墙壁上，一段时间后生成白色固体的过程，该过程的反应化学方程式为_______。 【答案】（1）生石灰 （2）放热 （3）分解反应 （4）ABC （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙的俗称为生石灰； 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程会释放大量热量； 【小问3详解】 高温煅烧石灰石的反应为，符合“一种物质生成多种物质”的分解反应特征； 【小问4详解】 氢氧化钙呈弱碱性，可中和酸性土壤改良土质；是配制波尔多液的原料之一；冬季涂在树木根部的石灰浆可防冻、防害虫产卵，故选ABC； 【小问5详解】 石灰浆主要成分为氢氧化钙，刷墙后和空气中的二氧化碳反应，生成白色难溶的碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 16. 航空发动机是飞机的“心脏”，被誉为“工业皇冠上的明珠”。WS-15“峨眉”航空发动机自主研发成功，标志着中国航空动力系统实现历史性突破。下图为某型航空发动机结构示意图： （1）发动机使用了大量的合金材料，合金的硬度比纯金属更_______。金属材料提供结构强度的同时，还能快速带走部分热量，因为金属具有良好的_______。 （2）发动机工作时，将空气压缩再点燃能产生更大的推力，将空气压缩的微观原理是_______。 （3）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于_______(填“复合材料”或“合成材料”)；航标灯和频闪灯常充入稀有气体做电光源，利用稀有气体的_______(填“物理”或“化学”)性质。 （4）金属容易锈蚀，会造成资源的浪费，其中铁锈蚀的条件是与_______接触。 （5）回收利用，是节约金属资源的有效手段。一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO₄溶液的实验流程如下。下列说法正确的是_______。 A. 加入生成的化学方程式为 B. 判断加入的稀是否过量的依据是再加入Zn时，有气泡出现 C. 滤渣X的成分为Cu和Zn 【答案】（1） ①. 大 ②. 导热性 （2）分子间有间隔，加压时分子间隔减小 （3） ①. 复合材料 ②. 物理 （4）氧气和水 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 合金硬度通常高于其组分纯金属；金属有良好导热性，可快速传导热量； 【小问2详解】 气体分子间间隔较大，压缩空气时压强增大，分子间隔变小，气体体积减小； 【小问3详解】 玻璃纤维增强塑料由两种不同性能的材料复合而成，属于复合材料； 稀有气体通电发光无新物质生成，利用的是物理性质； 【小问4详解】 铁锈蚀是铁与氧气、水共同发生缓慢氧化的结果，二者需同时接触； 【小问5详解】 A.铜活动性排在氢后，不能和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸铜的反应为，说法错误； B.若稀硫酸过量，加入锌时会先和稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，可判断硫酸过量，说法正确； C.加入的锌过量，锌会全部置换出硫酸铜中的铜，因此滤渣为生成的铜和剩余的锌，说法正确。 17. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸。 （1）该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是_______。 A. 该反应前后原子的数目发生改变 B. 高效催化剂的作用是增加生成物的质量 C. 反应过程只有一种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 （2）用化学用语标出甲烷中碳元素的化合价_______。实验室制备甲烷的化学方程式为：，请写出X的化学式_______；试计算4克氢氧化钠完全反应，生成甲烷的质量_______。(请写出完整计算过程) 【答案】（1）C （2） ①. ②. Na2CO3 ③. 设生成甲烷的质量为x， x=1.6g， 答：生成甲烷的质量为1.6g。 【解析】 【小问1详解】 在催化剂催化作用下，甲烷和氧气反应生成甲酸和水，反应的化学方程式是。 A.该反应前后原子的数目不变，说法不正确； B.高效催化剂的作用是加快反应速率，说法不正确； C.反应过程只有一种氧化物，即水，说法正确； D.由可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，说法不正确； 【小问2详解】 甲烷中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价是-4，可以表示为：； 反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，X的化学式 是Na2CO3； 见答案。 18. 蓝晒是一种古老而独特的摄影工艺。中国蓝晒工艺始于1958年，常用于绘制地形地貌图和建筑图纸等。某化学兴趣小组对蓝晒工艺产生浓厚兴趣，并展开了研学之旅。 研学之旅一：认识蓝晒 蓝晒的制作原理是在纸面涂上由柠檬酸铁铵溶液与铁氰化钾溶液按一定比例混合制成的感光剂，贴上植物标本后在太阳光下曝光，曝光处发生化学反应生成普鲁士蓝，纸张未曝光处保留原色，晾干后便制成各种美丽的图案。 （1）调配感光剂时玻璃棒的作用是_______。感光剂的原料之一铁氰化钾，可由亚铁氰化钾与氯气反应制取，同时还生成另一种产物氯化钾，请写出制取铁氰化钾的化学方程式_______。 （2）20℃时，1L水中最多能溶解1200g柠檬酸铁铵(水的密度以1 g/mL计算)，则该温度下柠檬酸铁铵的溶解度为_______。 研学之旅二：改进蓝晒 兴趣小组按照以上原理和方法初步动手制作了蓝晒作品，发现蓝晒作品颜色深浅各有不同。于是兴趣小组对其制作过程中的影响因素进一步展开探究，实验如下： 【查阅资料】影响蓝晒颜色深浅的主要因素有曝光时间、原料体积比和涂抹层数等。 实验编号 曝光时间/分钟 原料体积比(VA∶VB) 涂抹层数 颜色深浅 ① 10 1∶1 1 颜色浅，较多细节处模糊 ② 15 1∶1 1 颜色较深，部分细节处模糊 ③ 20 1∶1 1 颜色深，细节处较为清晰 ④ 15 1∶2 1 颜色较浅，部分细节处模糊 ⑤ 20 1∶1 2 颜色深，细节处最为清晰 （3）通过对比实验_______(填实验编号)可知原料体积比对蓝晒颜色的影响情况。 （4）结合上述实验数据分析，实验_______(填实验编号)为制作蓝晒的最佳条件。同时，兴趣小组在制作蓝晒作品过程中还发现，织物种类也会对蓝晒颜色深浅产生影响。 【查阅资料】①可通过透射分光测色仪测定织物的染色深度(K/S值)，且K/S值越大，染色的颜色越深；②同一种织物种类，曝光时间也会影响织物的透气率和舒适性。 （5）由下列表格数据可知，染色最深的织物是_______(填“亚麻布”或“棉布”或“蚕丝布”)。 织物种类 亚麻布 棉布 蚕丝布 K/S 14 8 4.5 （6）由下列曲线图可知，曝光时间与透气率的关系是_______。 研学之旅三：维护蓝晒 【查阅资料】①蓝晒作品不耐酸碱，不耐机械摩擦； ②清水的pH约为7.0，白醋的pH约为2.4～3.4，洗衣粉的pH约为9.0～11.0。 （7）为维护蓝晒作品，对其清洗操作的建议是_______。 【答案】（1） ①. 搅拌，使药品混合均匀（合理即可） ②. 2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl （2）120g （3）②④ （4）⑤ （5）亚麻布 （6）在实验研究范围内，总体上随着曝光时间延长，织物透气率呈下降趋势（合理即可） （7）用pH接近7的清水轻柔冲洗，避免使用白醋、洗衣粉等酸碱洗涤剂，避免大力揉搓（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 调配溶液时玻璃棒的作用为搅拌加速溶质溶解、使组分混合均匀； 铁氰化钾K3[Fe（CN）6]，可由亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]与氯气反应制取，同时还生成另一种产物氯化钾，反应的化学方程式为2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl； 【小问2详解】 溶解度指一定温度下100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，20℃时1L水质量为1000g，最多溶解1200g柠檬酸铁铵，因此100g水最多溶解120g该物质，溶解度为120g； 【小问3详解】 探究原料体积比的影响需控制变量，保证曝光时间、涂抹层数相同，仅原料体积比不同，实验②和④符合单一变量要求； 【小问4详解】 实验⑤对应现象为颜色深、细节处最为清晰，是制作蓝晒的最佳条件； 【小问5详解】 K/S值越大染色越深，表格中亚麻布的K/S值最高，因此染色最深； 【小问6详解】 观察曲线整体走向，初始透气率最高，随曝光时间增加，整体数值逐渐降低，存在小幅波动但整体下降趋势明显； 【小问7详解】 蓝晒作品不耐酸碱、不耐机械摩擦，因此需选用中性的清水清洗，同时避免接触酸碱类洗涤剂、避免大力摩擦作品。 19. 氢能是实现可持续发展的关键能源载体之一，在推动能源绿色转型、实现“双碳”目标中发挥着不可替代的作用。 （1）氢气是理想的燃料，原因是_______(写出一条即可)。 根据生产来源和碳排放量不同，可将工业制氢分为五类，如图1所示： （2）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，实现二氧化碳零排放。例如：利用太阳能将水转化为氢气和氧气，该化学变化中的化学方程式_______，且生成氢气和氧气的体积比为_______。 （3）“灰氢”是采用化石燃料制氢。化石燃料包括煤、_______、天然气。例如：可利用天然气与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气，从生成物的角度分析该方法存在的缺点是_______。 （4）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其方法之一是利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”，如图2所示： ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_______。 ②氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳的方法在生活中不适宜大面积推广，理由是_______(答一条)。 “紫氢”是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；“金氢”是自然产生或存于地壳中的天然氢。 【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染（合理即可） （2） ①. ②. 2:1 （3） ①. 石油 ②. 生成二氧化碳会加剧温室效应 （4） ①. 增大反应物接触面积，使二氧化碳被更充分吸收 ②. 氢氧化钠成本较高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气作为燃料的优点包括燃烧热值高、产物仅为水无环境污染、制取原料来源广等； 【小问2详解】 水在太阳能条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：；该反应和电解水的产物比例一致，生成氢气和氧气的体积比为2:1； 【小问3详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气； 该制氢方法的生成物包含二氧化碳，会加剧温室效应，不符合低碳要求； 【小问4详解】 ①雾状溶液可以扩大氢氧化钠和二氧化碳的接触面积，加快反应速率，提升吸收效率； ②氢氧化钠本身成本高、腐蚀性强，大面积推广会存在成本过高、安全隐患等问题。 20. 科学探究是学习化学的重要途径。为证明二氧化碳与水能发生反应，同学们进行了以下实验，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称_______。 （2）仪器①中发生的化学反应方程式为_______。采用分液漏斗的优点是_______。考虑到盐酸具有挥发性，为消除其对实验造成的影响，除杂瓶中应选用的试剂是_______。 A.氢氧化钙溶液　　　B.饱和碳酸氢钠溶液　　　　　C.浓硫酸 （3）进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。 【查阅资料】①二氧化碳和纯水均不能导电； ②碳酸是一种弱酸，可在水中部分电离出氢离子()和碳酸氢根离子()； ③离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。 【实验结论】解释图乙中电导率改变的原因_______；该实验_______(填“能”或“不能”)证明二氧化碳与水发生了化学反应。 （4）空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 ①“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为_______。 ②电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，则_______(填“>”或“=”或“<”)(忽略非反应损耗)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 能控制反应速率（或控制液体滴加速度） ③. B （3） ①. 与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，使溶液离子浓度增大，电导率增大 ②. 能 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 仪器①中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为：。 分液漏斗的优点是：可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率。 盐酸具有挥发性，会挥发出气体，为除去中的杂质，应选用的试剂是 B，因为饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应生成，且不与反应。 【小问3详解】 电导率改变的原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，可在水中部分电离出氢离子()和碳酸氢根离子()，使溶液中离子浓度增大，电导率增大。 该实验能证明二氧化碳与水发生了化学反应，因为纯水和二氧化碳都不导电，电导率上升说明生成了可电离的物质，即碳酸。 【小问4详解】 水通电分解生成氢气和氧气，即，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在电解水的反应中，水中的氢元素完全转化到氢气中，而“萨巴蒂尔反应”中，氢气中的氢元素一部分转化到甲烷中，一部分转化到水中，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $