北京市中国人民大学附属中学2026届高三下学期考前热身练习 化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D C C B B B A B B B B 15． （1）、（2分） （2）第一电离能。N价层电子排布式为，O价层电子排布式为，N原子的2p半充满，结构更稳定，第一电离能。（2分） （3）bc（2分） （4）（1分）；O、Cl（2分） （5）（2分） 16． （1）（2分） （2）①>（1分） ②催化剂表面有积炭附着；高于，催化剂失活（2分） （3）透过内管进入夹层，浓度降低，脱氢反应平衡正移；透过夹层进入内管，和反应，浓度降低且反应放热提高了内管反应物的温度，丙烷脱氢反应吸热，平衡正移（2分） （4）①消去反应（1分） ②（2分） ③（1分） 17． （1）酰胺基、羧基（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）ad（2分） （5）①、（各1分） ②碱性（1分） （6）谷氨酸中的羧基会与J中的氨基（或谷氨酸的氨基）反应，降低反应的选择性（或降低M的产率）（1分） 18． （1）（或）（2分） （2）①（2分） ②>（1分） ③随焙烧温度升高，生成的容易分解（或被碳单质还原），产生硫的氧化物进一步将元素转化为（2分） （3）（2分） （4）大，易形成沉淀与沉淀一同析出，降低的产量（2分） （5）热水洗涤（2分） 19． （1）小（1分） （2）①（或歧化为）（2分） ②取黄色沉淀，用四氯化碳萃取，四氯化碳仍无色（取无色滤液，加稀硫酸，溶液恢复黄色；取碘水，加入固体，溶液黄色褪色，固体仍为白色）（2分）合理给分 （3）与生成，平衡1正向移动，增大，（平衡2），溶液变红，继续加入硝酸银，与生成，减小，平衡2逆向移动，减小，溶液红色变浅（2分） （4）①<（2分） ②与结合能力更强，邻二氮菲与结合能力更强，少量邻二氮菲使下降程度与较多使下降程度基本相当，该体系中的还原性基本不受配体的影响。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2026届高三热身练习 化学 说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；Cl-35．5；Cd-112 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每题3分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国探月工作取得系列进展，在月球矿物中发现外观几何形态规则的镁嫦娥石、铈（）嫦娥石等新型稀土磷酸盐矿物晶体，以及纳米钌（）单质（地球上的钌常以存在）。月球矿物的表征使用了能谱分析（通过原子激发态释放的特征X射线鉴定元素）等技术。 下列说法正确的是 A．、均位于元素周期表的s区 B．晶体的外观几何形态与其晶胞完全一致 C．月球的高真空环境可避免被氧化 D．原子的激发态释放特征的X射线是由于原子核发生变化导致的 2．下列图示或化学用语正确的是 A．中B原子的杂化轨道： B．的核磁共振氢谱： C．的电子式： D．甘油的最简式： 3．下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使固体变白 B．氯气使溶液变黄 C．乙烯使的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使溶液产生白色沉淀 4．下列说法正确的是 A．将加入蛋白质溶液中，析出的固体蛋白质可再次溶于水中 B．纤维素在人体内经水解转化为葡萄糖，可为人体供能 C．与饱和脂肪相比，不饱和脂肪更易在空气中变质是由于不饱和脂肪中的酯基被氧化 D．双链DNA中两条链间的氢键断裂时，与氢键相关的N、O原子杂化方式未发生变化 5．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B．将少量通入溶液： C．将少量通入溶液： D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液： 6．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去中的少量 准确量取一定体积标准溶液 7．下列说法正确的是 A．，其他条件不变，缩小反应容器容积，正逆反应速率不变 B．，剩余的碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不随时间变化能说明反应 达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol 和3 mol 反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为；相同温度和压强下，当2 mol 分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为，不等于 8．下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A．电负性：，则酸性： B．键能：键>键，则沸点： C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D．C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则稳定性：石墨>金刚石 9．制氘代硫化氢（）气体有两种方法：①与反应，②与的溶液反应。下列说法不正确的是 A．和均为极性分子 B．和互为同素异形体 C．方法②的反应： D．产品纯度：方法②>方法① 10．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph-代表苯基）。下列说法不正确的是 A．化合物4的分子式为 B．物质A为 C．反应过程涉及氧化反应 D．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 11．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是 实验方案 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A．由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性 B．由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性 C．由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性 D．由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性 12．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。 已知： 下列说法不正确的是 A．用红外光谱可鉴别单体Ⅰ和Ⅱ B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有 C．聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应 D．聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构 13．固体溶于水中，溶液呈黄色（a），继续加入几滴浓盐酸，黄色加深（b）。 已知：（黄色）；（用表示）几乎无色 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A．测溶液a的，证明发生了水解 B．向a中加入几滴浓盐酸，与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的 C．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解 D．将溶液b滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 14．我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。电极上发生的电子转移反应为。下列说法不正确的是 A．电解一段时间后阳极区减小 B．理论上生成1 mol 双极膜中有4 mol 解离 C．阳极总反应式为 D．阴极区存在反应 第二部分（共58分） 15．（11分）镉基吡啶鎓两性离子配合物是一类新型的荧光传感器材料。 Ⅰ．配体（下图） （1）配体中C原子的杂化类型：____________。 （2）比较N和O的第一电离能大小并说明理由：_______________________。 （3）离域π键是指形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动，常用表示，n为原子数，m为π电子数。（）中的离域π键为，支持该结论的事实：____________。（填序号） a．可与水分子形成氢键 b．键角α与β完全相等 c．键长a与b完全相等且介于和的键长之间 Ⅱ．配合物（下图） （4）元素周期表中镉（）位于第五周期第ⅡB族。配合物中的价电子排布式为____________，配位原子是____________。 （5）配合物的晶胞形状为立方体，密度为，结构如右图所示。已知：配体L的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶胞的边长为____________nm。（1nm=10-7 cm） 16．（11分）丙烯是重要的化工原料，丙烷催化脱氢是制丙烯的主要方法。 已知： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． Ⅰ．直接脱氢法 （1）丙烷直接脱氢制得丙烯和氢气的热化学方程式：____________。 （2）将预热至一定温度的丙烷通入装置1（绝热容器），如下图。 ①推测装置1进料口气体的温度____________出口气体温度（填“>”、“<”或“=”）。 ②当进料口丙烷温度高于700℃，测得实验转化率降低。分析实验转化率降低可能原因：____________。 Ⅱ．催化膜脱氢法 装置2（下图）由内外两层构成，内管壁可选择性透过、，而、等更大的分子无法透过。夹层通入，内管通入预热至580℃的丙烷，其他条件与装置1相同。 （3）测得装置2中实验转化率大于580℃的理论平衡转化率，结合平衡移动原理分析可能原因：____________。 Ⅲ．电化学催化脱氢法 为了在常温条件下实现丙烷脱氢，研究人员开发了离子液体高选择性电催化丙烷脱氢（下图）。 （4）①步骤ⅳ的反应类型为____________。 ②电催化丙烷脱氢的总反应的化学方程式：____________。 ③离子液体的作用：降低在电极放电的能垒，而无法在阳极放电产生。若不用离子液体，丙烯的选择性下降，主要是由于生成了副产物：____________。 17．（12分）叶酸拮抗剂M是一种多靶向性抗癌药物。一种合成该化合物的路线如下： （1）M中含氧官能团的名称是____________。 （2）A的结构简式为____________。 （3）B→D的化学方程式是____________。 （4）下列说法正确的是____________（填序号）。 a．A→B的反应类型为还原反应 b．E中含手性碳原子 c．1 mol G最多可与5 mol 加成 d．I→J和L→M中加入的作用相同 （5）由G和F合成Ⅰ的过程可分为四步反应： ①中间体1和2的结构简式分别为____________、____________。 ②促进了中间体1转化为中间体2，利用了的性质为____________。 （6）由J合成M的方法有多种。 方法一：J与谷氨酸（）直接合成M。 方法二：上述合成路线（J→L→M）。 相比方法二，方法一的缺点是____________。 18．（13分）某三元锂离子电池正极材料主要成分为镍钴锰酸锂，负极材料主要成分为。一种回收电极材料中锂的流程如下： 资料：碳酸锂在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）放电：负极的电极反应式为____________。 （2）焙烧：将放电后正、负极材料和按一定比例混合，取相同质量固体混合物在不同温度下焙烧相同时间。测得：ⅰ．水浸过程中锂和锰的浸出率随温度变化如图（钴、镍浸出率几乎为0）；ⅱ．不同温度下，焙烧渣所含锂、锰的主要物质如表。 温度/℃ 焙烧渣所含锂、锰的主要物质 500 、、 650 、、 ①将时锰酸锂的焙烧方程式补充完整： ②热稳定性：____________（填“”、“”或“”）。 ③焙烧后几乎无剩余。温度低于，解释锂的浸出率随温度升高而升高的可能原因：随焙烧温度升高，生成的反应速率加快；____________。 （3）水浸：将含锂元素质量分数为的正极材料经焙烧、水浸后得到锂离子浓度为富锂液，则锂元素的浸出率为____________。 （4）沉锰：不用饱和溶液沉锰的原因：____________。 （5）加入饱和溶液沉锂后，经过滤、____________、干燥，得高纯。 19．（11分）某小组通过调控与的反应，研究平衡移动原理与氧化还原反应规律。 邹邹查阅资料： ①平衡1： ②，，均不溶于稀硝酸 ③、均与、邻二氮菲形成配离子，且配离子的稳定程度差异较大。 Ⅰ．理论分析 （1）昊昊结合分析平衡1：平衡1的正向进行程度很____________。（填“小”或“大”） Ⅱ．初步实验 【实验一】梅梅将碘水与 溶液（）等体积混合得黄色溶液a，分为两份。一份加入固体，过滤得黄色沉淀与无色滤液。滤液中加入溶液无明显变化，继续加入淀粉溶液仍无明显变化。针对实验现象，喆喆提出猜想： 猜想a：促进碘单质歧化；猜想b：固体吸附碘单质。 （2）①健伟认为猜想a成立，依据的反应：与水反应____________（化学方程式）、耗酸。 ②杰杰通过设计实验，证明猜想b不成立。实验方案为____________。 【实验二】瑛瑛向另一份黄色溶液a中加入溶液，溶液无明显变化，然后滴加溶液，立即出现沉淀且溶液变红。继续滴加溶液，沉淀增多，溶液红色变浅。经检验，沉淀不溶于稀硝酸。 （3）照伟解释溶液先变红后变浅的原因：____________。 Ⅲ．继续实验 【实验三】波波按照下图装置，通过向乙池依次加入试剂，进行实验ⅰ至ⅳ。 实验 装置 向乙池依次加入试剂 电压表的现象 ⅰ 溶液 指针右偏至 ⅱ 少量 指针右偏至 ⅲ 更少邻二氮菲（s） 指针左偏至 ⅳ 较多 指针右偏回 （4）①根据ⅱ中现象，姝姝推测：与结合能力为____________（填“>”或“<”） ②炎炎结合氧化还原反应规律，解释ⅳ与ⅰ电压表现象相同的原因____________。 综合以上实验，该小组决定下一年继续探究。 学科网（北京）股份有限公司 $