精品解析：2026年黑龙江绥化市望奎县第五中学等学校中考三模化学试题

化学试题 可用到的相对分子质量有：O-16 N-14 H-1 C-12 Zn-65 Ag：108 Cu-64 Fe：56 Ca-40 K：39 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（1-10小题有1个正确选项，11-12小题有1-2个选项，每小题2分，共24分） 1. 绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是 A. 海伦市剪纸的裁剪 B. 北林区草编的编织 C. 绥棱县木雕的雕刻 D. 肇东市小饼的烤熟 2. 规范的实验操作是成功与安全的保障。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 称量氯化钠 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后，观察到铁丝表面出现红色的铜 C. 取1小粒碘于试管，加入5 mL的水，振荡，观察到液体由无色变深红色 D. 将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，振荡，观察到生成蓝色沉淀 4. 如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应是氧化反应 B. 两种生成物均为氧化物 C. 在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18 D. 在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6 5. 已知Q与R的相对分子质量分之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A. 46：9 B. 32：9 C. 23：9 D. 16：9 6. 以化合价为坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是 A. X表示的物质类别是盐 B. CH4中碳元素的化合价是-4价 C. a点对应的物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质 D. b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为 7. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 Zn2+、Ag+，可能有 Cu2+ D. 若滤液中有硝酸银，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 8. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①合理膳食全面摄入各类营养物质 ②人体缺铁会引起贫血 ①浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①黄铜比纯铜硬度大 ②合成橡胶弹性和绝缘性好 A. A B. B C. C D. D 9. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 由同种分子构成的物质都是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的 B. 、、的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8 C. 酸性溶液的pH都小于7，所以常温下，pH小于7的溶液都是酸性溶液 D. 碳酸盐与盐酸反应会生成气体。则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐。 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 向接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体 C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D. 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷 11. 下列实验操作中（括号内为杂质），能达到实验目的的是 选项 物质 目的 实验方案 A CO（） 除杂 依次通入足量NaOH溶液、浓硫酸 B （） 检验 取样，滴加溶液，观察现象 C 溶液 制备 向一定量的稀硫酸中加入过量的氧化铁，过滤 D 氯化钙和氧化钙固体 分离 加入适量水，过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 12. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。 步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3 B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH- C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2 D. 该固体样品的组成最多有三种情况 二、填空题（每空1分，共15分） 13. 用化学用语填空 （1）人体中含量最多的物质________； （2）葡萄糖注射液中溶质的化学式________； （3）标出中磷元素的化合价________； 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签。面料成分中属于合成材料的是________。 规格：M（165/86A） 面料：63%棉 37%涤纶 等级：等品 检验合格证：检验员01 （2）妈妈拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，你会建议将空气进口“_______”。（填“调大”或“调小”）妈妈准备的午餐有：木耳炒山药、炒虾仁，虾仁中富含的营养物质主要为_______。 （3）校园绿植叶片发黄，以下可选择的肥料是________（填序号）。 A. B. C. 15. 图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）20℃时，溶解度相同的物质是________。 （2）不改变浓度前提下，将不饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是________。 （3）t℃时，将30 g A物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液质量为________。 （4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是________（填字母）。 A. 溶液的质量： B. 溶质的质量： C. 溶质的质量分数： 16. A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。A俗名为生石灰，B是一种液态氧化物；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去），请回答下列问题： （1）B物质的化学式为________；F物质的化学式为________。 （2）D→E反应的化学反应方程式为________。 （3）A→C反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 三、实验探究题（每空1分，共25分） 17. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）写出仪器的名称：①________。 （2）写出实验室制二氧化碳的方程式________；若要随开随停并制取干燥的二氧化碳，需要选用________装置（按照仪器连接顺序填写）。 （3）实验室制取氢气的方程式________；若将装置E装满水收集氢气，若测量生成氢气的体积，量筒应与________（选填“m”或“n”）端连接。 18. 酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 （1）在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是因为浓硫酸具有________性。 （2）熟石灰和烧碱具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出________（填离子符号）。 （3）利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①该反应是将________加入到________中。 ②为了探究x和y点对应的溶液中的溶质成分不同，下列试剂正确的是________。 A.无色酚酞溶液 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙 D.铜片 E.氧化铁 19. 粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析并回答下列问题： （1）欲除去粗盐中的杂质，步骤①中加入的试剂F是________（写化学式）。 （2）步骤③中加入的过量试剂G的目的是________。 （3）沉淀X中，含有________种沉淀。 （4）步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为________。 20. 按要求回答下列问题。 （1）实验室有一敞口放置的盛有NaOH溶液的烧杯A，同学们认为该溶液可能已经变质。原因是________（用化学方程式表示）。 【探究活动1】 为证明溶液的变质情况，同学们分别取适量溶液，进行如下实验： （2）甲、乙同学的实验中均观察到________的现象，确定溶液已经部分变质。通过讨论，同学们一致认为甲的方案是错误的，理由是：________。 【探究活动2】 （3）老师将甲、乙同学实验后的物质全部倒入烧杯A中，并加入一定量稀盐酸。一开始没有观察到明显现象，一段时间后溶液中产生气泡，溶液变为无色，最终固体消失。最终烧杯中可能含有的离子是________（填离子符号）。同学们绘制了加入稀盐酸的过程中溶液中某三种离子数目变化的图像（如图所示），图中②表示的离子符号为________。 【探究活动3】 某氢氧化钠样品放置空气中，为测定其中碳酸钠的含量。设计如下三种实验方案。 【方案1】取一定量的样品，如图用以下装置测定样品中碳酸钠的含量（夹持装置已略去） 实验步骤： （4）组装好实验装置，首先________，再加入实验药品。 （5）打开、通一段时间氮气后，称量C装置的质量。接下来关闭，再打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气体，再打开，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。反应结束后，通入氮气目的是________。 （6）由于装置存在缺陷，缺少装置，导致测定结果偏高，请提出改进意见________。 【方案2】用如图装置测定m g样品中氢氧化钠中碳酸钠的含量（部分夹持装置已略去）。 已知：本实验条件下，密度为 （7）虚线框处应选用________（填“A”或“B”） （8）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用________。（选填“蒸馏水”、“NaOH溶液”或“饱和溶液”） （9）量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意：________。 （10）若m g样品完全反应，测得生成气体体积为V mL，则碳酸钠的质量分数是________。（写出计算式即可，不用化简）。 四、计算题（共6分） 21. 实验室有碳酸钠和硫酸钠的混合物，为测定其组成，做如图实验： （1）实验中发生反应的化学方程式为________。 （2）产生气体的质量为________。 （3）混合物中碳酸钠与硫酸钠质量的最简整数比是________。 （4）配制上述稀硫酸，需要98%浓硫酸的质量为________g。 （5）求生成硫酸钠的质量x比例式：________ （6）若想使最终得到的溶液中溶质质量分数变为10%，需要加入水的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可用到的相对分子质量有：O-16 N-14 H-1 C-12 Zn-65 Ag：108 Cu-64 Fe：56 Ca-40 K：39 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（1-10小题有1个正确选项，11-12小题有1-2个选项，每小题2分，共24分） 1. 绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是 A. 海伦市剪纸的裁剪 B. 北林区草编的编织 C. 绥棱县木雕的雕刻 D. 肇东市小饼的烤熟 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪纸的裁剪过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、草编的编织过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、木雕的雕刻过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、小饼的烤熟过程中面团受热发生淀粉糊化、蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 规范的实验操作是成功与安全的保障。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 称量氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，装置要密封，而左边装置长颈漏斗与大气相通，故A错误，不符合题意； B、倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口，瓶塞要倒放，标签向手心，故B正确，符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管要垂直且悬空，故C错误，不符合题意； D、称量固体时，天平左边放物品，右边放砝码，故D错误，不符合题意。 故选：B。 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后，观察到铁丝表面出现红色的铜 C. 取1小粒碘于试管，加入5 mL的水，振荡，观察到液体由无色变深红色 D. 将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，振荡，观察到生成蓝色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A.细铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，描述符合事实，正确。 B.“出现红色的铜”是实验结论，不是现象，正确现象应为“铁丝表面有红色物质析出”，错误。 C.碘在水中的溶解度很小，加入水中振荡形成淡黄色溶液，无法形成深红色液体，错误。 D.氯化钡和硫酸铜反应的化学方程式为 ，生成的是白色沉淀，不是蓝色沉淀，错误。 4. 如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应是氧化反应 B. 两种生成物均为氧化物 C. 在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18 D. 在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 A．该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故正确； B．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应的生成物是一氧化氮和水，均为氧化物，故正确； C．由方程式的意义可知，在化学反应中，甲和丁的质量比是（17×4）：（18×6）＝17：27，故错误； D．由化学方程式可知，在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6，故正确； 故选：C。 5. 已知Q与R的相对分子质量分之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A. 46：9 B. 32：9 C. 23：9 D. 16：9 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应X+2Y═2Q+R中，Q和R的相对分子质量之比为9：22，可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4gR，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大。 【详解】解：假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是x 由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9。 故选D。 6. 以化合价为坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是 A. X表示的物质类别是盐 B. CH4中碳元素的化合价是-4价 C. a点对应的物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质 D. b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钙、碳酸氢钠都是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，因此X表示的物质类别是盐，不符合题意； B. CH4中氢元素的化合价为-1价，设碳元素的化合价为x，则x+（+1）×4=0，解得x=-4，不符合题意； C. a点对应的是碳单质，b点对应的是一氧化碳，c点对应的是二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意； D. b点对应的物质是一氧化碳，d点对应的物质是碳酸，一氧化碳不能和水反应，选项错误，符合题意； 故选：D。 7. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 Zn2+、Ag+，可能有 Cu2+ D. 若滤液中有硝酸银，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、若滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，故滤渣中一定含反应生成的铜和银，可能含锌，不符合题意； B、若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含铜离子、锌离子，可能含银离子，符合题意； C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，只含锌离子，不符合题意； D、若滤液中有硝酸银，说明硝酸铜没有参与反应，锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中只含银，不符合题意。 故选B。 8. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①合理膳食全面摄入各类营养物质 ②人体缺铁会引起贫血 ①浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①黄铜比纯铜硬度大 ②合成橡胶弹性和绝缘性好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①合理膳食全面摄入各类营养物质，能确保人体获得必需的营养物质（如蛋白质、维生素、矿物质等），维持身体健康，原说法正确；②铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引起缺铁性贫血，原说法正确；故A不符合题意； B、①浓硫酸是强酸，沾到皮肤上应立即用大量水冲洗（目的是稀释和降温），然后涂抹弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液）消耗残留酸。氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，直接使用会与皮肤发生剧烈反应，造成二次伤害，原说法错误；②亚硝酸钠是一种有毒物质，不可以代替食盐作调味品，原说法错误；故B符合题意； C、①氢氧化钠是强碱，能与油脂发生皂化反应，从而去除油污，便于清洗，原说法正确；②羊毛纤维是蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；合成纤维（如涤纶）灼烧时熔化、滴落或有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，原说法正确；故C不符合题意； D、①合金的硬度比组成其纯金属的大，因此黄铜比纯铜硬度大，原说法正确；②合成橡胶具有优良的弹性和绝缘性，广泛用于轮胎、电线绝缘层等，原说法正确；故D不符合题意。 故选B。 9. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 由同种分子构成的物质都是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的 B. 、、的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8 C. 酸性溶液的pH都小于7，所以常温下，pH小于7的溶液都是酸性溶液 D. 碳酸盐与盐酸反应会生成气体。则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐。 【答案】C 【解析】 【详解】A.由同种分子构成的物质都是纯净物，但纯净物不都是由同种分子构成的，如铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项错误； B.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数都是8，但不是所有离子的最外层电子数都是8，如氢离子（H+）最外层电子数为0，锂离子（Li+）最外层电子数为2，故选项错误； C.常温下，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。酸性溶液的pH都小于7，所以常温下，pH小于7的溶液都是酸性溶液，故选项正确； D.和盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐：比如活泼金属（锌、铁等）和盐酸反应生成氢气，故选项错误。 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 向接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体 C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D. 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙和水发生反应，反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，同时反应消耗溶剂水，因此初期会有溶质析出，溶质质量分数减小；反应结束后温度逐渐恢复至初始温度，氢氧化钙溶解度回到原数值，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数回到初始值后保持不变，与图像一致，正确。 B、接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，溶质会先溶解，溶质质量先上升，待溶液饱和后溶质质量不再变化，图像应先上升后持平，该选项图像始终水平，错误。 C、金属活动性，锌的反应速率更快（斜率更大），符合图像特征；但等质量的铁、锌和过量稀盐酸反应时，生成氢气质量，铁的相对原子质量（56）小于锌（65），最终铁生成的氢气质量更大，图像中铁的水平线应高于锌，该选项最终氢气质量相等，错误。 D、密闭容器中发生反应，根据质量守恒定律，体系内物质总质量始终不变，图像应为水平直线，该选项总质量下降至0，错误。 11. 下列实验操作中（括号内为杂质），能达到实验目的的是 选项 物质 目的 实验方案 A CO（） 除杂 依次通入足量NaOH溶液、浓硫酸 B （） 检验 取样，滴加溶液，观察现象 C 溶液 制备 向一定量的稀硫酸中加入过量的氧化铁，过滤 D 氯化钙和氧化钙固体 分离 加入适量水，过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； B.取样，滴加BaCl2溶液，Na2SO4、Na2CO3均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能检验碳酸钠中是否含有硫酸钠，故选项不能达到实验目的； C.向一定量的稀硫酸中加入过量的氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，故选项不能达到实验目的； D.氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，原物质被消耗，无法实现两种物质的分离，故选项不能达到实验目的。 12. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。 步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3 B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH- C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2 D. 该固体样品的组成最多有三种情况 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A、步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，原固体样品中不一定含有CaCO3，也可能是氢氧化钡与K2SO4或K2CO3产生的白色沉淀，故选项说法不正确； B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确； C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确； D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有 假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有 由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法正确。 故选BD。 二、填空题（每空1分，共15分） 13. 用化学用语填空 （1）人体中含量最多的物质________； （2）葡萄糖注射液中溶质的化学式________； （3）标出中磷元素的化合价________； 【答案】（1）H2O （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O； 【小问2详解】 葡萄糖注射液的溶质是葡萄糖，化学式为； 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知H为+1价、O为-2价，设磷元素化合价为x，则，解得，化合价标在元素符号正上方，先写正负号，再写数字，则标出中磷元素的化合价表示为：。 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签。面料成分中属于合成材料的是________。 规格：M（165/86A） 面料：63%棉 37%涤纶 等级：等品 检验合格证：检验员01 （2）妈妈拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，你会建议将空气进口“_______”。（填“调大”或“调小”）妈妈准备的午餐有：木耳炒山药、炒虾仁，虾仁中富含的营养物质主要为_______。 （3）校园绿植叶片发黄，以下可选择的肥料是________（填序号）。 A. B. C. 【答案】（1）涤纶 （2） ①. 调大 ②. 蛋白质 （3）C 【解析】 【小问1详解】 三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，棉属于天然有机高分子材料，涤纶是合成纤维，属于合成材料。 【小问2详解】 火焰发红、锅底熏黑是燃气不完全燃烧，说明氧气供应不足，调大空气进口可增加氧气量，使燃料充分燃烧；虾仁属于水产品，主要富含的营养物质是蛋白质。 【小问3详解】 植物叶片发黄是缺氮元素的表现，需要施用氮肥。A是钾肥、B是磷肥、C是氮肥，因此选C。 15. 图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）20℃时，溶解度相同的物质是________。 （2）不改变浓度前提下，将不饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是________。 （3）t℃时，将30 g A物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液质量为________。 （4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是________（填字母）。 A. 溶液的质量： B. 溶质的质量： C. 溶质的质量分数： 【答案】（1）A和C （2）升温 （3）75 g （4）AC 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，20℃时A、C曲线相交，说明二者溶解度相同。 【小问2详解】 C的溶解度随温度升高而减小，升高温度可降低C的溶解度，使不饱和溶液变为饱和，且溶质、溶剂质量不变，浓度不变。 【小问3详解】 t℃时A的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g A，因此50g水最多溶解25g A，所得溶液质量为50g+25g=75g。 【小问4详解】 A.t℃溶解度A>B>C，等质量固体配饱和溶液，需溶剂质量A<B<C，原溶液质量A<B<C；降温后A析出晶体更多，C无晶体析出、溶液质量不变，最终溶液质量A<B<C，正确。 B.降温后溶质质量A<B<C，错误。 C.降温后A、B为20℃饱和溶液，溶解度B>A故质量分数B>A；C为不饱和溶液，质量分数等于t℃饱和溶液的质量分数，t℃时C的溶解度小于20℃A的溶解度，故C的质量分数小于A，最终质量分数C<A<B，C正确。 16. A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。A俗名为生石灰，B是一种液态氧化物；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去），请回答下列问题： （1）B物质的化学式为________；F物质的化学式为________。 （2）D→E反应的化学反应方程式为________。 （3）A→C反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】（1） ①. ②. HCl （2） （3）放热 【解析】 【分析】先根据题目信息推断各物质：A俗名生石灰，是（氧化钙）。 B是液态氧化物，且A能转化为B，B是（水）。 D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产，是（碳酸钠）。 F是人体胃酸中含有的（盐酸）。 A（）能转化为C，C又能与B（）相互转化，C是（氢氧化钙）。 C（氢氧化钙）能转化为E，E与D（）能相互转化，且E能与F（）反应，E是（氢氧化钠）。   【小问1详解】 略。 【小问2详解】 D→E的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式： 【小问3详解】 A→C是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。 三、实验探究题（每空1分，共25分） 17. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）写出仪器的名称：①________。 （2）写出实验室制二氧化碳的方程式________；若要随开随停并制取干燥的二氧化碳，需要选用________装置（按照仪器连接顺序填写）。 （3）实验室制取氢气的方程式________；若将装置E装满水收集氢气，若测量生成氢气的体积，量筒应与________（选填“m”或“n”）端连接。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. CGE##CGF （3） ①. ②. m 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。 题目要求随开随停制取，C装置有多孔隔板和弹簧夹，可通过装置内气压变化控制固液的接触与分离，实现随开随停；制取的二氧化碳含水蒸气，需要用浓硫酸干燥，因此接干燥装置G；二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，选E（气体从m口进入）或F装置，故连接顺序为。 【小问3详解】 实验室用锌粒和稀硫酸常温反应制取氢气，化学方程式见答案。 将E装满水排水测氢气体积时，氢气密度远小于水，从短管n通入E后，氢气聚集在瓶上方，压强增大将水从伸到瓶底的长管m压出，进入量筒，排出水的体积就是氢气体积，因此量筒应与m端连接。 18. 酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 （1）在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是因为浓硫酸具有________性。 （2）熟石灰和烧碱具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出________（填离子符号）。 （3）利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①该反应是将________加入到________中。 ②为了探究x和y点对应的溶液中的溶质成分不同，下列试剂正确的是________。 A.无色酚酞溶液 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙 D.铜片 E.氧化铁 【答案】（1）吸水 （2） （3） ①. 稀盐酸（或HCl） ②. 氢氧化钠溶液（或NaOH） ③. CE 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，因此可作气体干燥剂。 【小问2详解】 熟石灰、烧碱都属于碱，碱的通性来源于水溶液中都能解离出。 【小问3详解】 ①初始溶液pH>7，呈碱性，说明原溶液是氢氧化钠溶液；随加入试剂体积增大，pH逐渐降低至小于7，说明加入的是酸性的稀盐酸。 ②x点pH=7，溶质只有；y点pH<7，盐酸过量，溶质为和，只需检验是否含即可区分： A. 酚酞在中性、酸性溶液中均不变色，无法区分； B. 两点溶液都含，加硝酸银均产生白色沉淀，无法区分； C. 碳酸钙和反应产生气泡，和不反应，可以区分； D. 铜活动性弱于氢，和不反应，无法区分； E. 氧化铁和反应生成黄色氯化铁溶液，固体溶解，和不反应，可以区分。因此选CE。 19. 粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析并回答下列问题： （1）欲除去粗盐中的杂质，步骤①中加入的试剂F是________（写化学式）。 （2）步骤③中加入的过量试剂G的目的是________。 （3）沉淀X中，含有________种沉淀。 （4）步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）除去过量的氯化钡和氯化钙 （3）4##四 （4） 【解析】 【分析】粗盐提纯的核心是除杂不引杂，需将杂质离子（、、）转化为沉淀或气体除去，同时避免引入新杂质。 结合流程：步骤①除，需用含的试剂； 步骤②除，用NaOH生成Mg(OH)2沉淀； 步骤③除和过量，需用含的试剂； 步骤⑤加盐酸除过量的NaOH和Na2CO3。 【小问1详解】 要除去Na2SO4（即），需加入含的试剂，且不能引入新阴离子（如）。因此选择BaCl2，反应为BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl。 【小问2详解】 步骤①加入过量BaCl2后，溶液中残留；原杂质还有。步骤③加入过量Na2CO3（试剂G），可同时沉淀Ca2+（CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl）和过量Ba2+（BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl）。 【小问3详解】 沉淀包括：步骤①生成的BaSO4；步骤②生成的Mg(OH)2；步骤③生成的CaCO3和BaCO3。共4种沉淀。 【小问4详解】 步骤⑤中，滤液D含过量的NaOH（碱）和Na2CO3（盐）。中和反应是酸与碱的反应，因此只有NaOH与HCl的反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O。 20. 按要求回答下列问题。 （1）实验室有一敞口放置的盛有NaOH溶液的烧杯A，同学们认为该溶液可能已经变质。原因是________（用化学方程式表示）。 【探究活动1】 为证明溶液的变质情况，同学们分别取适量溶液，进行如下实验： （2）甲、乙同学的实验中均观察到________的现象，确定溶液已经部分变质。通过讨论，同学们一致认为甲的方案是错误的，理由是：________。 【探究活动2】 （3）老师将甲、乙同学实验后的物质全部倒入烧杯A中，并加入一定量稀盐酸。一开始没有观察到明显现象，一段时间后溶液中产生气泡，溶液变为无色，最终固体消失。最终烧杯中可能含有的离子是________（填离子符号）。同学们绘制了加入稀盐酸的过程中溶液中某三种离子数目变化的图像（如图所示），图中②表示的离子符号为________。 【探究活动3】 某氢氧化钠样品放置空气中，为测定其中碳酸钠的含量。设计如下三种实验方案。 【方案1】取一定量的样品，如图用以下装置测定样品中碳酸钠的含量（夹持装置已略去） 实验步骤： （4）组装好实验装置，首先________，再加入实验药品。 （5）打开、通一段时间氮气后，称量C装置的质量。接下来关闭，再打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气体，再打开，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。反应结束后，通入氮气目的是________。 （6）由于装置存在缺陷，缺少装置，导致测定结果偏高，请提出改进意见________。 【方案2】用如图装置测定m g样品中氢氧化钠中碳酸钠的含量（部分夹持装置已略去）。 已知：本实验条件下，密度为 （7）虚线框处应选用________（填“A”或“B”） （8）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用________。（选填“蒸馏水”、“NaOH溶液”或“饱和溶液”） （9）量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意：________。 （10）若m g样品完全反应，测得生成气体体积为V mL，则碳酸钠的质量分数是________。（写出计算式即可，不用化简）。 【答案】（1） （2） ①. 产生白色沉淀，无色酚酞溶液变为红色 ②. 加入氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，干扰对氢氧化钠的检验 （3） ①. ②. （4）检查装置气密性 （5）使生成的二氧化碳气体全部被碱石灰吸收 （6）装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管 （7）B （8）饱和溶液 （9）上下调节量气管，使量气管两侧液面相平 （10） 【解析】 【小问1详解】 敞口放置的NaOH溶液变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲同学实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红，观察到产生白色沉淀，无色酚酞溶液变为红色，乙同学实验中加入适量CaCl2溶液产生白色沉淀，证明有Na2CO3，上层清液加酚酞变红，证明有NaOH，说明溶液部分变质，则甲，乙同学的实验中均观察到产生白色沉淀，无色酚酞溶液变为红色的现象，确定溶液已经部分变质；由于加入氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，干扰对氢氧化钠的检验，所以甲的方案是错误的； 【小问3详解】 甲，乙实验后的物质倒入烧杯A，加稀盐酸时，一开始无气泡，稀盐酸先和NaOH发生中和反应，一段时间后产生气泡，稀盐酸再和Na2CO3反应生成二氧化碳气体，最终溶液无色，固体消失，溶液呈中性或酸性，、被完全反应，则最终烧杯中可能含有的离子是H+，离子变化图中，①表示的离子是OH-，因为稀盐酸先和OH-反应，其数量最先减少，一段时间后产生气泡，稀盐酸再和Na2CO3反应生成二氧化碳气体，则图中②表示的离子符号为； 【小问4详解】 组装好实验装置后，在加入试剂前，需先检查装置气密性，防止装置漏气影响实验结果； 【小问5详解】 反应结束后，装置内会残留部分生成的二氧化碳，则反应结束后，通入氮气目的是将装置中残留的二氧化碳全部赶入C装置，被碱石灰完全吸收； 【小问6详解】 C装置直接与空气相通，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置，被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，测定结果偏高，改进意见是装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管； 【小问7详解】 装置B使用恒压分液漏斗，能保持内外压强平衡，使液体顺利滴下，且导管连接方式适合后续量气操作，虚线框处应选选B； 【小问8详解】 要测定生成的二氧化碳的体积，需要选择不溶解二氧化碳的液体，蒸馏水会溶解部分二氧化碳，NaOH溶液会和二氧化碳反应，饱和NaHCO3溶液不与二氧化碳反应，则为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用饱和NaHCO3溶液； 【小问9详解】 除了视线与凹液面最低处相平，恢复至室温外，还需要上下调节量气管，使量气管与水准管的液面相平，这样才能保证测得的气体压强等于外界大气压，读数更准确； 【小问10详解】 密度为，体积为V mL，则CO2质量为为； 则设碳酸钠的质量为x 则碳酸钠的质量分数为：。 四、计算题（共6分） 21. 实验室有碳酸钠和硫酸钠的混合物，为测定其组成，做如图实验： （1）实验中发生反应的化学方程式为________。 （2）产生气体的质量为________。 （3）混合物中碳酸钠与硫酸钠质量的最简整数比是________。 （4）配制上述稀硫酸，需要98%浓硫酸的质量为________g。 （5）求生成硫酸钠的质量x比例式：________ （6）若想使最终得到的溶液中溶质质量分数变为10%，需要加入水的质量为________g。 【答案】（1） （2）8.8g （3） （4）20 （5） （6）161.6 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量 = 混合物质量 + 稀硫酸质量 = 31.2g+200g=231.2g，逸出的二氧化碳质量 = 反应前总质量 - 反应后溶液质量 = 231.2g−222.4g=8.8g。 【小问3详解】 设混合物中碳酸钠质量为m：  ，m=21.2g  原混合物中硫酸钠质量 31.2g−21.2g=10g ，质量比为21.2g:10g=53:25。 【小问4详解】 设反应消耗纯硫酸质量为n ，n=19.6g， 需要98%浓硫酸质量 ：19.6g÷98%=20g。 【小问5详解】 生成硫酸钠质量x  ​ 【小问6详解】 需要加入水的质量 根据上述比例式，解得生成硫酸钠质量x=28.4g，最终溶液中溶质总质量 = 原硫酸钠质量 + 生成硫酸钠质量 = 10g+28.4g=38.4g 溶质质量分数为10%时，溶液总质量 = 38.4g÷10%=384g，需要加水的质量 = 384g−222.4g=161.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $