精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市平房区中考考前自测化学试卷

九年级学生学业水平监测 化学试卷 考生须知： 1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题（1-13题，每题2分，共26分，每题只有一个正确选项） 1. 端午习俗中蕴含着丰富的化学智慧。下列叙述正确的是 A. 粽叶中的叶绿素含镁元素，缺镁会导致贫血 B. 粽子中的糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量 C. 艾草具有特殊气味，与其中含有的桉叶素（）有关，桉叶素属于氧化物 D. 艾草燃烧产生的灰烬中含有碳酸钾，碳酸钾可作肥料，其属于复合肥 2. 下列是“实验室用高锰酸钾制取氧气的”的部分操作，其中不规范的是 A．连接仪器 B．检查装置气密性 C．取用高锰酸钾 D．向试管中加入高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A．石墨作铅笔芯 B．氯化钠作融雪剂 C．硫酸用于铅蓄电池 D．铜用作导线 A. A B. B C. C D. D 4. 下列运用化学观念解决生活中问题的做法正确的是 A. 炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭 B. 乘坐地铁时，携带酒精、汽油等易燃易爆品 C. 用钢丝球擦洗家中的铝制品，使表面更光亮 D. 用炉具清洁剂洗去水壶中的水垢（碳酸钙和氢氧化镁） 5. 平房区各中学为实现“五育并举”开展项目化学习。下列在实践活动中学习的化学知识或化学原理，正确的是 A. 探究铁护栏锈蚀条件，认识到铁生锈只需要氧气 B. 研究滑雪板材料，其中的聚乙烯属于纯净物 C. 提取植物色素绘制赛道标识，通过过滤获取花瓣浸出液的过程，发生化学变化 D. 食醋清洗沾有碳酸钙粉末的画板，产生气泡是因为醋（乙酸）与碳酸钙反应 6. 二十四节气被誉为“中国第五大发明”。下列过程中一定发生化学变化的是 A．春风送暖，冰雪消融 B．摇扇纳凉，饮冰祛暑 C．秋风送爽，制曲酿酒 D．驱寒御冬，包制娇耳（饺子） A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 天然气完全燃烧 化合反应 B. 验证铁与银的金属活动性 置换反应 C. 小苏打治疗胃酸过多 复分解反应 D. 遇碳酸变红的紫色石蕊溶液变回紫色 分解反应 8. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有氢离子 B 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的 不同种物质的分子化学性质不同 C 酒香不怕巷子深 分子不断运动 D 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 A. A B. B C. C D. D 9. 1955年化学家将人工合成的一种新元素命名为“钔”，以此纪念门捷列夫在化学史上的巨大贡献，下图是钔元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钔原子的中子数为157 B. 钔元素天然存在 C. 钔原子的实际质量为258 D. 钔属于非金属元素 10. 下列实验活动能达到实验目的是 选项 实验目的 试剂、操作及方法 A 分离木炭粉和铁粉 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 区分碳酸钠和氯化钠 观察颜色 C 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 取样，加适量水，再滴加无色酚酞溶液 D 除去水中的异味 加入活性炭，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 化学推动社会可持续发展。下列举措或做法符合这一理念的是 A. 随意丢弃废旧电池，节省回收成本 B. 推广使用一次性塑料餐具，使生活更便捷 C. 改进化石能源的使用技术，减少空气污染物排放 D. 工业污水重复使用，节约水资源 12. 硫酸钠的溶解度曲线如图所示，温度高于时，析出无水硫酸钠（，俗称元明粉）；低于32.4℃时，析出十水硫酸钠（，俗称芒硝）。要从硫酸钠饱和溶液中获得较纯净的芒硝，下列方法合理的是 ①控制温度低于，恒温蒸发溶剂 ②控制温度等于，恒温蒸发溶剂 ③对的饱和硫酸钠溶液降温结晶 ④对的饱和硫酸钠溶液升温结晶 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 13. 为探究某银白色金属的金属活动性，进行以下实验（金属表面均已打磨光亮）。下列分析推理错误的是 甲组：①中R表面有红色固体析出，②中无现象，溶液质量也无变化 乙组：金属丝表面均无变化，溶液质量也无变化 丙组：将形状、大小、厚度、质量完全相同的镁片和片状R放入等量且溶质质量分数相同的过量稀硫酸中充分反应，依据反应过程中气球的变化绘制氢气随时间变化的趋势图 A. 甲组：依据实验现象判断金属的活动性顺序为： B. 乙组：结合学过的金属活动性顺序及实验现象，可推测R的金属活动性排在前 C. 丙组：对比图中a点和b点，可知此实验中反应速率： D. 丙组：金属完全反应后，溶液中剩余硫酸的质量③<④ 二、非选择题（请根据题意填写空白，14—21题，共44分） 14. 化学开发新型材料、改良航空燃料，助力哈飞研制的AC332“吉祥鸟”直升机在的高寒环境执行物资投送、搜索救援等任务。请回答下列问题： （1）该直升机使用了碳纤维复合材料和铝合金。其中的铝合金属于__________材料；碳纤维复合材料具有__________（填字母）的优点，有利于减轻飞机重量且能在高寒环境下保持稳定。 A．硬度大 密度大 B．强度高 密度小 （2）机舱内利用过氧化钠（）吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，以保障飞行员健康和舱内氧气供应，该反应的化学方程式为__________，其中中氧元素的化合价为_________。 （3）高寒试飞中，发动机启动初期，尾气中有少量黑烟（主要成分为炭黑），这说明航空煤油（主要成分为十二烷，）燃烧不充分。从燃烧条件分析，产生黑烟的主要原因是_______。 A. 氧气不足 B. 温度过高 C. 燃料易挥发 （4）科研人员在航空煤油中添加乙醇（）作为混合燃料。等质量的乙醇、十二烷完全燃烧，碳元素全部转化为二氧化碳，则两种物质中，_______的碳元素质量分数更小，完全燃烧时排放二氧化碳更少，更符合低碳理念。 15. 阅读短文并回答下列问题： “氢电共储”的零碳未来 中科院陈萍团队成功研制出“气—固氢负离子原型电池”（气固电池），氢负离子（）是下一代全固态电池的关键载流子，但极不稳定。该团队攻克了其稳定传导的难题。这种电池以氢气为正极、金属镁为负极，实现“充氢即放电：；充电即放氢：。常规储氢需700个大气压或，而该电池在常温常压下即可高效储氢，能量利用效率高达93.9%，较传统方式提升约三分之一。团队用多个单体电池驱动LED灯稳定发光，证明其具备大容量储能潜力。 （1）这种气固电池放电过程中，氢气分解成氢原子，氢原子______（填“得到”或“失去”）电子转化为氢负离子（）。根据如图可知，若要加快氢气释放速率，可以采取的方法是_____。 （2）气固电池以金属镁和氢气为电极，在充电过程中（）完成了电能向_______能的转化。 （3）下列有关该“气固电池”的说法中，正确的是_________。 A. 传统储氢通过高压或低温实现大量储存的原理是增大氢分子间的间隔 B. 该电池通过将氢气转化成氢化镁，将氢“锁定”在固体中 C. 完全反应，可释放的质量为 16. 我国科学家研制出碳化钼（）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的和在即能发生反应，反应微观过程如图所示。请回答下列问题： （1）此变化中，反应前后发生改变的微观粒子是__________（填“分子”或“原子”），反应物和生成物中有_______种单质。 （2）该反应的化学方程式为_______，完全反应时消耗CO与生成质量的最简比为__________。 17. 请根据下列实验装置及供氧机示意图，回答问题： Ⅰ．实验室制取二氧化碳 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；应选用的发生装置是_______（填字母）。 （2）将发生装置与D连接检验气体时，D中澄清石灰水（未变质）未出现浑浊，其原因可能是______，导致中混有氯化氢，从而干扰的检验。针对原因，改进实验，从左到右正确的装置连接顺序为发生装置→________→________→D（填字母）。 Ⅱ．实验室制氧气原理的应用——自制供氧机 某实验小组设计了一款简易供氧机（如图所示）。使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均有气泡产生。 （3）甲中反应的化学方程式为__________。 （4）关闭开关a，制氧室中产生的气体无法排出，导致制氧机内压强_______，将液体压至多孔隔板以下，使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，从而达到________的目的。 （5）在此应用场景下，与粉末状氢氧化钙相比，球状氢氧化钙的优点是_______。 18. 合理调控化学反应，对生产生活和科学研究有重要意义。 （1）调控化学反应的目的可以是“调控反应速率”、“提高原料利用率”、“阻止不利的化学反应发生”等。据此，可将A与__________（填字母）归为一类，依据是__________。 A B C D 加油站严禁烟火 调大炉具进风口 铁栅栏刷漆防锈 分解过氧化氢制氧气 （2）D实验采取的调控化学反应速率的方法是____； A. 加入催化剂 B. 调节分液漏斗活塞控制液体滴加快慢 C. 改变温度 （3）溶液的pH也会影响化学反应。如溶液与氢氧化钠溶液反应可以生成难溶于水的或可溶于水的偏铝酸钠（），变为的范围如下表所示： 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 据此分析，若要将完全转化为氢氧化铝，可调控__________。 19. 下图是初中化学常见的物质及它们之间的部分反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中C可用来改良酸性土壤，用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示物质能转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： 物质 A B C D E F 组成元素 含两种元素 Fe、O 含两种元素 相关信息 铁元素为+3价 有一种元素+2价 物质类别 酸 单质 氧化物 氧化物 单质 （1）物质A的化学式是__________。 （2）物质F的用途是_______。 （3）请写出D与F发生反应的化学方程式：__________。 （4）D与E反应__________(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。 20. 从“烧石成灰”到海水提镁。《天工开物》记载了“烧石成灰”的工艺，贝壳煅烧、生石灰遇水成浆，这一原理至今仍用于化工生产。以贝壳（主要成分，杂质不溶于水且不反应）和海水（含有，但浓度较低）为原料提取的流程如下： （1）写出Ⅳ步骤中反应的化学方程式__________。 （2）实验室模拟Ⅳ过程，取纯净的氢氧化镁，加入溶质质量分数为的稀盐酸恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入水。 ①配制的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为_______g； ②最终所得溶液中溶质质量分数为_________。 （3）工业上，用10 t含的贝壳（杂质不参加反应），理论上最多可制得含杂质的生石灰的质量为_____t。 （4）实际生产中，先将生石灰制成石灰乳[其中含有较多未溶解的]，再与反应池中的海水反应，而不是将生石灰直接加入贮有海水的反应池中，其主要考虑的因素有_______（写两点）。 21. 学习“碱的性质”时，小组同学（在室温下）开展探究活动。 任务一：探究氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性 称取两种固体各，进行实验如下图（水的密度为）。 （1）根据烧杯1中的现象，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________。 【推理与质疑】根据烧杯2中的现象，秦思认为氢氧化钙可能没溶于水；单杰认为可能有少量氢氧化钙溶解。为验证氢氧化钙是否溶解，取烧杯2中上层清液，进行实验如图一、图二所示。 【实验与分析】 （2）图一实验闭合开关，灯泡发光，证明溶液中存在_______；图二中使无色酚酞变红的微观粒子是______；根据两个实验及现象，秦思修正了自己的观点，同时证实有少量氢氧化钙溶于水。 任务二：探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 【预测与实验】实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，据此预测氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，设计并进行实验如图所示。 【证据与结论】 （3）根据实验现象，石建得出“氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液不与二氧化碳反应”的结论。Ⅰ中反应的化学方程式为_________。 【提出假设】Ⅱ中没有明显现象，也可能发生了化学变化。 【实验验证】（注：实验装置气密性良好） （4）甲组进行实验如图三所示，实验时先后将氢氧化钠溶液和足量稀盐酸快速推入，并测得瓶内压强变化如图四所示。依据图四中__________，从验证____________的角度，能判断氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。则ab段发生反应的化学方程式为__________。 （5）乙组同学将持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用传感器测定反应过程中溶液pH变化如图五所示。根据图五pH的变化，从_________角度证明氢氧化钠发生了化学反应。 【总结归纳】 通过上述探究，同学们不仅认识了氢氧化钠和氢氧化钙的某些性质，还形成了认识物质性质的思路和方法，更发展了认识“物质变化”的视角。 【迁移应用】 （6）碱溶液也能与二氧化硫（）反应，反应原理与其和二氧化碳反应类似。工业上吸收废气中的二氧化硫，你认为应选择氢氧化钠溶液还是石灰乳？请说明理由。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学生学业水平监测 化学试卷 考生须知： 1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题（1-13题，每题2分，共26分，每题只有一个正确选项） 1. 端午习俗中蕴含着丰富的化学智慧。下列叙述正确的是 A. 粽叶中的叶绿素含镁元素，缺镁会导致贫血 B. 粽子中的糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量 C. 艾草具有特殊气味，与其中含有的桉叶素（）有关，桉叶素属于氧化物 D. 艾草燃烧产生的灰烬中含有碳酸钾，碳酸钾可作肥料，其属于复合肥 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体缺铁元素会引发缺铁性贫血，缺镁不会导致贫血，表述错误； B.淀粉属于糖类物质，是人体最主要的供能物质，糯米富含淀粉，可通过代谢为人体提供能量，表述正确； C.氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”，桉叶素含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，表述错误； D.复合肥指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中至少两种的化肥，碳酸钾仅含钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，表述错误。 2. 下列是“实验室用高锰酸钾制取氧气的”的部分操作，其中不规范的是 A．连接仪器 B．检查装置气密性 C．取用高锰酸钾 D．向试管中加入高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.连接试管和橡胶塞时，禁止将试管放在桌面上按压塞子，该操作易挤压导致试管破裂，操作不规范； B.检查装置气密性时，手握试管利用气体热胀冷缩的性质，若导管口有气泡冒出则气密性良好，操作规范； C.取用高锰酸钾这类粉末状固体药品，瓶塞倒放、用药匙取用，符合固体药品取用规则，操作规范； D.向试管中加粉末状药品时，先将试管横放，用药匙把药品送到试管底部再直立试管，可避免药品沾在试管内壁，操作规范。 3. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A．石墨作铅笔芯 B．氯化钠作融雪剂 C．硫酸用于铅蓄电池 D．铜用作导线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确判断依据：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质（如硬度、导电性、熔点、溶解性等），化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质。 【详解】C.硫酸用于铅蓄电池，利用的是硫酸在电池充放电过程中可参与化学反应的化学性质，需要发生化学变化才能体现，符合要求。 A.石墨做铅笔芯利用其质软、深灰色的物理性质；B.氯化钠做融雪剂利用其溶于水后可降低水凝固点的物理性质；D.铜用作导线利用其导电性的物理性质，均不符合要求。 4. 下列运用化学观念解决生活中问题的做法正确的是 A. 炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭 B. 乘坐地铁时，携带酒精、汽油等易燃易爆品 C. 用钢丝球擦洗家中的铝制品，使表面更光亮 D. 用炉具清洁剂洗去水壶中的水垢（碳酸钙和氢氧化镁） 【答案】A 【解析】 【详解】A.燃烧需要同时满足可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，盖锅盖可以隔绝氧气，破坏燃烧条件实现灭火，做法正确； B.酒精、汽油属于易燃易爆危险品，乘坐地铁等公共交通时严禁携带，否则易引发火灾、爆炸事故，做法错误； C.常温下铝会和氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，加速铝制品腐蚀，做法错误； D.炉具清洁剂的主要有效成分为，水垢的主要成分和都不能与碱发生反应，无法被去除，除水垢需选用醋酸等酸性物质，做法错误。 5. 平房区各中学为实现“五育并举”开展项目化学习。下列在实践活动中学习的化学知识或化学原理，正确的是 A. 探究铁护栏锈蚀条件，认识到铁生锈只需要氧气 B. 研究滑雪板材料，其中的聚乙烯属于纯净物 C. 提取植物色素绘制赛道标识，通过过滤获取花瓣浸出液的过程，发生化学变化 D. 食醋清洗沾有碳酸钙粉末的画板，产生气泡是因为醋（乙酸）与碳酸钙反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁生锈需要铁同时与氧气、水接触，并非只需要氧气，选项错误； B. 聚乙烯是有机高分子聚合物，聚合度为不确定值，属于混合物，不是纯净物，选项错误； C. 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，选项错误； D. 乙酸属于酸类，碳酸钙属于碳酸盐，二者反应生成二氧化碳气体，因此会产生气泡，选项正确。 6. 二十四节气被誉为“中国第五大发明”。下列过程中一定发生化学变化的是 A．春风送暖，冰雪消融 B．摇扇纳凉，饮冰祛暑 C．秋风送爽，制曲酿酒 D．驱寒御冬，包制娇耳（饺子） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.冰雪消融是固态水变为液态水，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B.摇扇纳凉是加快空气流动促进蒸发吸热，饮冰是冰熔化吸热，均无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C.制曲酿酒的过程中，粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，符合题意； D.包制饺子仅改变了食材的形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 7. 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 天然气完全燃烧 化合反应 B. 验证铁与银的金属活动性 置换反应 C. 小苏打治疗胃酸过多 复分解反应 D. 遇碳酸变红的紫色石蕊溶液变回紫色 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化学方程式书写正确，但化合反应的特征是“多变一”，该反应生成物有2种，不属于化合反应，反应类型错误。 B.铁和硝酸银发生置换反应时生成+2价亚铁盐，产物应为，对应化学方程式错误。 C.小苏打是（碳酸氢钠），该反应写为（苏打），对应化学方程式错误。 D.碳酸不稳定易分解为水和二氧化碳，溶液酸性消失，石蕊由红变紫，方程式书写正确；反应符合“一变多”的分解反应特征，正确。 8. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有氢离子 B 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的 不同种物质的分子化学性质不同 C 酒香不怕巷子深 分子不断运动 D 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸在水溶液中都会解离出，因此稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，解释正确。 B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，该事实的本质是不同物质的构成粒子性质不同，解释错误。 C.酒精分子在不断运动，因此远处即可闻到酒香，解释正确。 D.分子的体积、质量都极小，因此普通显微镜无法观察到苯分子，解释正确。 9. 1955年化学家将人工合成的一种新元素命名为“钔”，以此纪念门捷列夫在化学史上的巨大贡献，下图是钔元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钔原子的中子数为157 B. 钔元素天然存在 C. 钔原子的实际质量为258 D. 钔属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.钔原子质子数为101，相对原子质量为258，因此中子数为，表述正确； B.题干明确说明钔是人工合成的新元素，天然不存在，表述错误； C.258是钔的相对原子质量，并非原子的实际质量，表述错误； D.钔的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，表述错误。 10. 下列实验活动能达到实验目的是 选项 实验目的 试剂、操作及方法 A 分离木炭粉和铁粉 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 区分碳酸钠和氯化钠 观察颜色 C 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 取样，加适量水，再滴加无色酚酞溶液 D 除去水中的异味 加入活性炭，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.分离操作需要同时得到木炭粉和铁粉两种纯净物，加入稀盐酸后铁会与酸反应被消耗，仅能得到木炭粉，无法实现分离，错误。 B.碳酸钠和氯化钠均为白色固体，通过观察颜色无法区分二者，错误。 C.取样加水后，氧化钙会和水发生反应，反应生成的氢氧化钙会干扰原混合物中氢氧化钙的检验，无法得出正确结论，错误。 D.活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的异味，过滤可除去活性炭，能达到除异味的实验目的，正确。 11. 化学推动社会可持续发展。下列举措或做法符合这一理念的是 A. 随意丢弃废旧电池，节省回收成本 B. 推广使用一次性塑料餐具，使生活更便捷 C. 改进化石能源的使用技术，减少空气污染物排放 D. 工业污水重复使用，节约水资源 【答案】C 【解析】 【详解】A.废旧电池含重金属等有毒物质，随意丢弃会造成土壤、水体污染，不符合可持续发展理念，错误。 B.一次性塑料餐具难以自然降解，大量使用会引发白色污染，不利于环境保护，错误。 C.改进化石能源使用技术，既能提高能源利用率，又能减少空气污染物排放，符合可持续发展要求，正确。 D.工业污水含有大量有害杂质，必须处理达标后才可重复使用，未处理直接回用会引发环境污染或安全问题，错误。 12. 硫酸钠的溶解度曲线如图所示，温度高于时，析出无水硫酸钠（，俗称元明粉）；低于32.4℃时，析出十水硫酸钠（，俗称芒硝）。要从硫酸钠饱和溶液中获得较纯净的芒硝，下列方法合理的是 ①控制温度低于，恒温蒸发溶剂 ②控制温度等于，恒温蒸发溶剂 ③对的饱和硫酸钠溶液降温结晶 ④对的饱和硫酸钠溶液升温结晶 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】 ①控制温度低于32.4℃恒温蒸发溶剂：温度符合芒硝析出条件，饱和溶液蒸发溶剂会析出芒硝，方法合理； ② 32.4℃是两种晶体的析出转折点，恒温蒸发可能混有无水硫酸钠，无法得到纯净芒硝，方法不合理； ③低于32.4℃时硫酸钠溶解度随温度降低而减小，32.4℃的饱和溶液降温后温度低于阈值，溶解度减小，析出芒硝，方法合理； ④升温后温度高于32.4℃，析出的是无水硫酸钠，无法得到纯净芒硝，方法不合理； 故选A。 13. 为探究某银白色金属的金属活动性，进行以下实验（金属表面均已打磨光亮）。下列分析推理错误的是 甲组：①中R表面有红色固体析出，②中无现象，溶液质量也无变化 乙组：金属丝表面均无变化，溶液质量也无变化 丙组：将形状、大小、厚度、质量完全相同的镁片和片状R放入等量且溶质质量分数相同的过量稀硫酸中充分反应，依据反应过程中气球的变化绘制氢气随时间变化的趋势图 A. 甲组：依据实验现象判断金属的活动性顺序为： B. 乙组：结合学过的金属活动性顺序及实验现象，可推测R的金属活动性排在前 C. 丙组：对比图中a点和b点，可知此实验中反应速率： D. 丙组：金属完全反应后，溶液中剩余硫酸的质量③<④ 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲组中R能置换出CuSO4中的Cu，说明R>Cu；R和MgSO4不反应，说明Mg>R，因此活动性顺序为Mg>R>Cu，表述正确。 B.乙组中Fe、Cu都不能和R的盐溶液反应，说明R>Fe，Fe位于H前，因此R也位于H前，表述正确。 C.a点和b点生成氢气体积相同，Mg达到a点的时间更短，说明相同时间内Mg生成氢气更多，反应速率Mg>R，表述正确。 D.最终R生成的氢气体积更大，说明R消耗的更多，初始稀硫酸质量相等且过量，因此剩余硫酸质量：③（Mg试管）>④（R试管），选项表述错误。 二、非选择题（请根据题意填写空白，14—21题，共44分） 14. 化学开发新型材料、改良航空燃料，助力哈飞研制的AC332“吉祥鸟”直升机在的高寒环境执行物资投送、搜索救援等任务。请回答下列问题： （1）该直升机使用了碳纤维复合材料和铝合金。其中的铝合金属于__________材料；碳纤维复合材料具有__________（填字母）的优点，有利于减轻飞机重量且能在高寒环境下保持稳定。 A．硬度大 密度大 B．强度高 密度小 （2）机舱内利用过氧化钠（）吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，以保障飞行员健康和舱内氧气供应，该反应的化学方程式为__________，其中中氧元素的化合价为_________。 （3）高寒试飞中，发动机启动初期，尾气中有少量黑烟（主要成分为炭黑），这说明航空煤油（主要成分为十二烷，）燃烧不充分。从燃烧条件分析，产生黑烟的主要原因是_______。 A. 氧气不足 B. 温度过高 C. 燃料易挥发 （4）科研人员在航空煤油中添加乙醇（）作为混合燃料。等质量的乙醇、十二烷完全燃烧，碳元素全部转化为二氧化碳，则两种物质中，_______的碳元素质量分数更小，完全燃烧时排放二氧化碳更少，更符合低碳理念。 【答案】（1） ①. 金属 ②. B （2） ①. ②. -1 （3）A （4）乙醇 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含金属和合金。 题目要求 “减轻飞机重量”，需要密度小；高寒环境稳定说明强度高；A中密度大会增加机身重量，不符合需求，故选 B。 【小问2详解】 根据已知条件可知过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 Na为 +1 价，设O化合价为 x ，根据化合物正负化合价代数和为 0，，解得 x=−1 。 【小问3详解】 燃料不完全燃烧产生炭黑黑烟，根本原因是氧气不足，碳无法完全转化为二氧化碳；温度、燃料挥发性和不完全燃烧生成炭黑无直接关联。 【小问4详解】 乙醇中碳元素质量分数；十二烷中碳元素质量分数 ；则等质量下，乙醇含碳总量更少，完全燃烧生成更少，低碳环保。 15. 阅读短文并回答下列问题： “氢电共储”的零碳未来 中科院陈萍团队成功研制出“气—固氢负离子原型电池”（气固电池），氢负离子（）是下一代全固态电池的关键载流子，但极不稳定。该团队攻克了其稳定传导的难题。这种电池以氢气为正极、金属镁为负极，实现“充氢即放电：；充电即放氢：。常规储氢需700个大气压或，而该电池在常温常压下即可高效储氢，能量利用效率高达93.9%，较传统方式提升约三分之一。团队用多个单体电池驱动LED灯稳定发光，证明其具备大容量储能潜力。 （1）这种气固电池放电过程中，氢气分解成氢原子，氢原子______（填“得到”或“失去”）电子转化为氢负离子（）。根据如图可知，若要加快氢气释放速率，可以采取的方法是_____。 （2）气固电池以金属镁和氢气为电极，在充电过程中（）完成了电能向_______能的转化。 （3）下列有关该“气固电池”的说法中，正确的是_________。 A. 传统储氢通过高压或低温实现大量储存的原理是增大氢分子间的间隔 B. 该电池通过将氢气转化成氢化镁，将氢“锁定”在固体中 C. 完全反应，可释放的质量为 【答案】（1） ①. 得到 ②. 升高温度（或适当加热） （2） 化学 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 氢原子核外有1个电子，转化为后核外有2个电子，是得到电子的过程； 由图像可知，氢气释放速率随温度升高而增大，因此升高温度可加快氢气释放速率。 【小问2详解】 充电过程中发生化学反应，将电能转化为化学能储存起来。 【小问3详解】 A.高压或低温储氢的原理是减小氢分子间间隔，使氢气被压缩或液化，从而储存更多氢气，错误； B.放电时氢气和镁反应生成固态氢化镁，氢被“锁定”在固体中实现储氢，正确； C.的相对分子质量为，由反应可知，26g 完全分解释放的质量为2g，正确。 16. 我国科学家研制出碳化钼（）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的和在即能发生反应，反应微观过程如图所示。请回答下列问题： （1）此变化中，反应前后发生改变的微观粒子是__________（填“分子”或“原子”），反应物和生成物中有_______种单质。 （2）该反应的化学方程式为_______，完全反应时消耗CO与生成质量的最简比为__________。 【答案】（1） ①. 分子 ②. 1 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后发生改变的微观粒子是分子，原子种类和数目不变；单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有生成物属于单质，共1种。 【小问2详解】 根据微观示意图确定反应物为和，生成物为和，化学方程式为。反应中和的化学计量数均为1，二者质量比等于相对分子质量之比，即。 17. 请根据下列实验装置及供氧机示意图，回答问题： Ⅰ．实验室制取二氧化碳 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；应选用的发生装置是_______（填字母）。 （2）将发生装置与D连接检验气体时，D中澄清石灰水（未变质）未出现浑浊，其原因可能是______，导致中混有氯化氢，从而干扰的检验。针对原因，改进实验，从左到右正确的装置连接顺序为发生装置→________→________→D（填字母）。 Ⅱ．实验室制氧气原理的应用——自制供氧机 某实验小组设计了一款简易供氧机（如图所示）。使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均有气泡产生。 （3）甲中反应的化学方程式为__________。 （4）关闭开关a，制氧室中产生的气体无法排出，导致制氧机内压强_______，将液体压至多孔隔板以下，使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，从而达到________的目的。 （5）在此应用场景下，与粉末状氢氧化钙相比，球状氢氧化钙的优点是_______。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 使用了浓盐酸 ②. G ③. F （3） （4） ①. 变大 ②. 使反应停止 （5）防止粉末堵塞导管，方便更换。 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）常温反应制二氧化碳，固液常温型发生装置选 B；A 为固体加热型，不适用。 【小问2详解】 浓盐酸挥发性强，挥发出氯化氢气体，氯化氢会先和澄清石灰水中的氢氧化钙中和，化学方程式为，此时无法生成碳酸钙沉淀，石灰水不变浑浊。 饱和碳酸氢钠溶液G，能除去氯化氢，不吸收二氧化碳，浓硫酸F具有吸水性，可以干燥二氧化碳。先除氯化氢杂质，再干燥气体，不能先干燥再除杂，否则除杂时会重新带出水蒸气。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气和水。 【小问4详解】 关闭 a，内部持续产气，压强变大，将过氧化氢液体压离多孔隔板上的二氧化锰，使反应停止； 【小问5详解】 见答案。 18. 合理调控化学反应，对生产生活和科学研究有重要意义。 （1）调控化学反应的目的可以是“调控反应速率”、“提高原料利用率”、“阻止不利的化学反应发生”等。据此，可将A与__________（填字母）归为一类，依据是__________。 A B C D 加油站严禁烟火 调大炉具进风口 铁栅栏刷漆防锈 分解过氧化氢制氧气 （2）D实验采取的调控化学反应速率的方法是____； A. 加入催化剂 B. 调节分液漏斗活塞控制液体滴加快慢 C. 改变温度 （3）溶液的pH也会影响化学反应。如溶液与氢氧化钠溶液反应可以生成难溶于水的或可溶于水的偏铝酸钠（），变为的范围如下表所示： 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 据此分析，若要将完全转化为氢氧化铝，可调控__________。 【答案】（1） ①. C ②. 均是阻止不利的化学反应发生 （2）B （3）4.7≤pH≤7.8 【解析】 【小问1详解】 A. 加油站的空气中含有大量的可燃性物质，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站严禁烟火的目的是阻止不利的化学反应发生； B. 燃气燃烧出现黄色火焰，说明氧气不足，燃气不完全燃烧，此时应调大炉具进风口，提供充足的氧气，使其充分燃烧，故目的是提高原料利用率； C. 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁栅栏刷漆防锈，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，故目的是阻止不利的化学反应发生； D. 该实验通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率，故目的是调控反应速率。 故应将A与C归为一类，依据是：均是阻止不利的化学反应发生； 【小问2详解】 由图可知，D实验是通过调节分液漏斗的活塞控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 由表可知，pH=4.7时，完全沉淀，pH大于7.8时，沉淀开始溶解，则若要将完全转化为氢氧化铝，可调控pH的范围为：4.7≤pH≤7.8。 19. 下图是初中化学常见的物质及它们之间的部分反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中C可用来改良酸性土壤，用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示物质能转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： 物质 A B C D E F 组成元素 含两种元素 Fe、O 含两种元素 相关信息 铁元素为+3价 有一种元素+2价 物质类别 酸 单质 氧化物 氧化物 单质 （1）物质A的化学式是__________。 （2）物质F的用途是_______。 （3）请写出D与F发生反应的化学方程式：__________。 （4）D与E反应__________(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。 【答案】（1） HCl （2） 作燃料 （3） （4） 不属于 【解析】 【分析】A是由两种元素组成的酸，为盐酸；D由Fe、O两种元素组成，且铁元素为+3价，则D为氧化铁；B为单质，且盐酸可以转化为B，则B为氢气；E可以和D反应，且E为氧化物，有一种元素为+2价，且能与氧化铁反应，则E为一氧化碳，F为单质，可以生成CO，还能与氧化铁反应，则F为碳；A、D都可以转化为C，C能转化为E，则C为二氧化碳； 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 由分析可知，F为碳，具有可燃性，可用作燃料。 【小问3详解】 D与F的反应为：氧化铁和碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 D与E反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应不属于四大基本反应类型。 20. 从“烧石成灰”到海水提镁。《天工开物》记载了“烧石成灰”的工艺，贝壳煅烧、生石灰遇水成浆，这一原理至今仍用于化工生产。以贝壳（主要成分，杂质不溶于水且不反应）和海水（含有，但浓度较低）为原料提取的流程如下： （1）写出Ⅳ步骤中反应的化学方程式__________。 （2）实验室模拟Ⅳ过程，取纯净的氢氧化镁，加入溶质质量分数为的稀盐酸恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入水。 ①配制的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为_______g； ②最终所得溶液中溶质质量分数为_________。 （3）工业上，用10 t含的贝壳（杂质不参加反应），理论上最多可制得含杂质的生石灰的质量为_____t。 （4）实际生产中，先将生石灰制成石灰乳[其中含有较多未溶解的]，再与反应池中的海水反应，而不是将生石灰直接加入贮有海水的反应池中，其主要考虑的因素有_______（写两点）。 【答案】（1） （2） ①. 80 ②. （3） 6.04 （4） ①生石灰与水反应放热，直接加入海水会使局部温度过高，降低微溶的氢氧化钙的溶解度，减少原料利用率；②制成石灰乳后氢氧化钙分散更均匀，与海水接触更充分，反应更完全。 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅳ为氢氧化镁和盐酸的中和反应，生成氯化镁和水，化学方程式为。 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需浓盐酸质量为，则 ，解得 。 参与反应的质量为 ，根据反应方程式，设参加反应的Mg(OH)2质量为y，生成MgCl2质量为z。算得生成质量为 ；最终溶液总质量为反应的质量 + 盐酸+ 水= ，溶质质量分数为 。 【小问3详解】 贝壳中质量为 ，杂质质量为 。根据煅烧反应设生成质量为x。得生成质量为 ，含杂质的生石灰总质量为 。 【小问4详解】 略。 21. 学习“碱的性质”时，小组同学（在室温下）开展探究活动。 任务一：探究氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性 称取两种固体各，进行实验如下图（水的密度为）。 （1）根据烧杯1中的现象，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________。 【推理与质疑】根据烧杯2中的现象，秦思认为氢氧化钙可能没溶于水；单杰认为可能有少量氢氧化钙溶解。为验证氢氧化钙是否溶解，取烧杯2中上层清液，进行实验如图一、图二所示。 【实验与分析】 （2）图一实验闭合开关，灯泡发光，证明溶液中存在_______；图二中使无色酚酞变红的微观粒子是______；根据两个实验及现象，秦思修正了自己的观点，同时证实有少量氢氧化钙溶于水。 任务二：探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 【预测与实验】实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，据此预测氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，设计并进行实验如图所示。 【证据与结论】 （3）根据实验现象，石建得出“氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液不与二氧化碳反应”的结论。Ⅰ中反应的化学方程式为_________。 【提出假设】Ⅱ中没有明显现象，也可能发生了化学变化。 【实验验证】（注：实验装置气密性良好） （4）甲组进行实验如图三所示，实验时先后将氢氧化钠溶液和足量稀盐酸快速推入，并测得瓶内压强变化如图四所示。依据图四中__________，从验证____________的角度，能判断氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。则ab段发生反应的化学方程式为__________。 （5）乙组同学将持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用传感器测定反应过程中溶液pH变化如图五所示。根据图五pH的变化，从_________角度证明氢氧化钠发生了化学反应。 【总结归纳】 通过上述探究，同学们不仅认识了氢氧化钠和氢氧化钙的某些性质，还形成了认识物质性质的思路和方法，更发展了认识“物质变化”的视角。 【迁移应用】 （6）碱溶液也能与二氧化硫（）反应，反应原理与其和二氧化碳反应类似。工业上吸收废气中的二氧化硫，你认为应选择氢氧化钠溶液还是石灰乳？请说明理由。 【答案】（1）10% （2） ①. 自由移动的离子 ②. （3） （4） ①. ab 段压强显著减小， cd 段加入盐酸后压强恢复 ②. 有新物质碳酸钠生成 ③. （5）反应物氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，pH 不断减小 （6）选择石灰乳。 理由：价格便宜，不具有强腐蚀性。 【解析】 【小问1详解】 水体积 18 mL ，密度 1 g/mL ，水质量 是18 g ；固体 2 g 全部溶解。 溶液总质量， 溶质质量分数 【小问2详解】 溶液能导电是因为存在可自由移动的带电离子，灯泡发光证明氢氧化钙少量溶解，解离出离子。 【小问3详解】 澄清石灰水遇二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，是检验二氧化碳的特征反应。 【小问4详解】 ab：氢氧化钠和二氧化碳反应消耗气体，，瓶内压强大幅降低； cd ：推入足量稀盐酸，，重新生成二氧化碳，压强回升； 仅压强下降不能排除二氧化碳溶于水，加盐酸产生气体证明生成碳酸钠，从生成物角度证明发生化学反应。 【小问5详解】 初始氢氧化钠溶液pH>12，持续通入二氧化碳，氢氧化钠不断反应消耗，碱性持续变弱，pH持续下降，证明氢氧化钠参与反应。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $