北京市第十五中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题

北京十五中高一化学期中考试试卷 2025.04 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 北京大兴国际机场用到多种材料。下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是 A. 钢架---铁 B. 铝制蜂窝板---铝 C. 橡胶缓冲垫---橡胶 D. 光导纤维---二氧化硅 2. 下列过程属于自然固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 分离液态空气获得氮气 C. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. C. D. NaOH 4. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 5. 下列属于吸热反应的是 A. 在中燃烧 B. 在中燃烧 C. 与反应 D. 灼热的炭与反应 6. 下列不属于新能源是 A. 太阳能 B. 氢能 C. 地热能 D. 化石能源 7. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. Cl2 C. NO2 D. Na2O 8. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C 甲烷与水反应生成甲醇和氢气 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 9. 中国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于的说法错误的是 A. 质子数为80 B. 中子数为118 C. 质量数为278 D. 原子核外电子数为80 10. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 11. 下列化学用语不正确的是 A Fe与S反应： B. Cu和浓反应： C. 硫代硫酸钠与硫酸反应生成不溶水的硫： D. 与HCl反应： 12. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 13. 下列说法不正确的是 A. 乙烷与戊烷互为同系物 B. 与互为同位素 C. 与互为同分异构体 D. 和金刚石互为同素异形体 14. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 有些食品的加工过程中加入着色剂 B. 用冰箱冷藏食物 C. 将块状药品研细后进行实验 D. 在铁制品表面刷油漆 15. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明达到化学平衡状态的是 A. 的含量不再改变 B. 的质量不再改变 C. 体系的压强不随时间发生变化 D. 与的物质的量之比为 16. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： 电离出 D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 17. 下列关于和的说法正确的是 A. 在一定条件下可相互转化 B. 常温下都是无色气体 C. 均可用排空气法收集 D. 均可由和反应直接制备 18. 下列说法中，不正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 常温常压下，的物质的量为1 mol C. 中含有的分子数约为 D. 溶液中含有 19. 如图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为。下列说法不正确的是 A. 锌筒作负极 B. 发生还原反应 C. 工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒 D. 正极反应： 20. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 21. 研究表明，氮氧化物(NOx)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示，下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应 C. 雾霾中不含有NH4NO3和(NH4)2SO4 D. NH3不是形成无机颗粒物的催化剂 22. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 23. 常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。用排空气法收集于圆底烧瓶后，完成如图所示的实验。下列说法不正确的是 A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大 B. 烧瓶中剩余部分气体是由于的溶解已达饱和 C. 烧瓶内溶液变为红色，原因是： D. 溶解前含氮物质的物质的量、溶解后含氮物质的物质的量n存在： 24. 新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 工作时电流从电极b经导线流向电极a C. a极反应： D. 该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想 25. 中国科学家使用催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 氮分子内两个氮原子间以结合 B. ①②中均断开氮分子内的部分化学键 C. 形成要吸收能量 D. 在电极上被催化还原 26. 研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得、的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ab段用的浓度变化表示的反应速率为 B. 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡时，的转化率为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 27. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 C. 属于氮的固定，发生还原反应 D. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为 28. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 29. 一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A. I中生成无色气体的反应： B. II中气体变为红棕色，发生了反应： C. Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I D. 当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解 30. 实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。 已知：i．为棕黑色，接近无色 ii．溶液的越小，溶液的越大 实验 序号 试剂a 实验现象 试剂a 溶液 I 溶液 紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀 II 硫酸酸化的 溶液 紫色变浅 III 硫酸酸化的 溶液 紫色褪去 IV 氨水 紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多 V 溶液 无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由I、II可知，酸性越强，越有利于氧化 B. 由II、III可知，浓度减小，其还原性增强 C. V的目的是排除还原的干扰 D. 由I、IV、V可知，与相比，更易还原 二、填空题 31. 化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下： a．Zn与稀硫酸反应 b．NaOH溶液与盐酸反应 c．晶体与晶体反应 （1）上述化学反应中，能量变化能用下图表示的是_______(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_______(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从上述反应中选择一个反应设计原电池 ①将上图原电池装置补充完整_______。 ②说明化学能转化为电能的实验证据有_______。 ③正极的电极反应式是_______。 32. 实验室制备并完成与反应的实验装置如下。 （1）装置A中反应的化学方程式是_______。 （2）装置B中盛放碱石灰的作用是_______。 （3）点燃酒精灯，一段时间后，装置C中出现红色固体，其中标准状况下参与反应时，有0.3 mol电子发生转移，C中反应的化学方程式是_______。 （4）装置D为吸收剩余的的装置，在方框中画出装置示意图并标明试剂_______。 33. 某小组同学探究影响分解反应速率的因素。 （1）在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为_______。 【实验方案】 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 固体 20 ③ 3 15 x 固体 20 （2）对比实验①和实验②，目的是探究_______对分解反应速率的影响。 （3）对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验③中_______。 【实验过程及分析】 在恒温恒容密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内气体压强随时间的变化，数据如图所示。 （4）能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是_______。 34. 除去粗盐水中含有的、和的过程如下： Ⅰ.向粗盐水中加入过量的试剂a，过滤： Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中加入过量的溶液，过滤： Ⅲ.向Ⅱ中所得的滤液中加入过量的溶液，过滤： Ⅳ.将Ⅲ中所得的滤液用盐酸调节pH，得盐水。 已知：20℃时，部分物质的溶解度如下表： 物质 溶解度/g （1）Ⅰ中所加试剂a是_______。 （2）Ⅱ的目的是除去粗盐水中的。 ①验证Ⅱ中已沉淀完全的方法是：_______(填操作和现象)。 ②选用溶液而不选用溶液，运用表中数据解释原因：_______。 （3）Ⅲ中反应的离子方程式有_______。 （4）Ⅳ中加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式有_______。 35. 硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下。 （1）合成塔用于制备氨气，其中发生反应的化学方程式为_____________。 （2）原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为_____________。 （3）结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的_____________。 （4）工业制硝酸的尾气中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： ①反应I生成时，转移电子的物质的量为__________mol。 ②当尾气中NO2的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是_______________。 （5）上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是______________（写出1条）。 36. 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。 （1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流8s 实验1 ___________ 溶液基本无色 实验2 立即变黄 实验3 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。 ②实验1中溶液a是___________。 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。 （2）资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体 ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色) 乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。 实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。 丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。 猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。 猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。 将实验4中蓝色溶液分成两份 加入溶液，振荡 溶液变绿色 加入，振荡 溶液仍为蓝色 ①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________ ②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。 ③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。 （3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。 北京十五中高一化学期中考试试卷 2025.04 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】B 【27题答案】 【答案】D 【28题答案】 【答案】C 【29题答案】 【答案】C 【30题答案】 【答案】B 二、填空题 【31题答案】 【答案】（1） ①. ab ②. < （2） ①. ②. 电流表指针偏转 ③. 【32题答案】 【答案】（1） （2）干燥生成的 （3） （4） 【33题答案】 【答案】（1） （2）其他条件相同时，催化剂 （3）15 （4）压强为时， 【34题答案】 【答案】（1）NaOH （2） ①. 取少量滤液滴加溶液，不产生白色沉淀 ②. 的溶解度比的小很多，可将沉淀的更完全 （3）、↓ （4）、 【35题答案】 【答案】（1） （2） （3）使NO全部转化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （4） ①. 1 ②. 图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量α小于50%时，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大 （5）氨分离器中的氮气和氢气混合气体循环使用 【36题答案】 【答案】（1） ①. ②. 溶液 ③. （2） ①. ②. ③. 1 （3）过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $