北京市第159中学2025-2026学年度第二学期期中检测高一化学试题

**基本信息** 立足高一化学核心知识，以工业生产（如硫酸制备）、环境治理（如废水脱氮）等真实情境为载体，通过基础概念辨析与实验探究结合，实现对化学观念、科学思维及探究能力的阶段性检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题/50分|无机非金属材料、固氮方式、反应速率比较等|第1题结合建筑材料考查物质分类，第12题通过不同物质反应速率换算检测科学思维| |填空题|9题/50分|实验探究（如影响反应速率因素）、工业流程（如废水脱氮）等|34题以废水脱氮为情境，融合氧化还原反应与环保责任，体现科学态度与实践应用|

北京市第159中学2025-2026学年度第二学期期中检测 高一年级化学试题 班 姓名 学号 得分 考生须知 1.本试卷共10页，共二道大题，34道小题。考试时间90分钟，试卷满分100分。 2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。 相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。) 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 2．下列过程属于人工固氮的是 A．分离液态空气制氮气 B．工业合成氨 C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 3．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液 4．下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水的反应 B．乙醇的燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．氢气与氯气的反应 5. 下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. 6．下列关于氨的性质的描述不正确的是 A．无色气体 B．难溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气的小 7. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷是天然气的主要成分 B. 甲烷与互为同系物 C. 甲烷不与强酸强碱反应 D. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 8．下列物质的用途不正确的是 A．二氧化硅用作半导体材料 B . 三氧化二铁用作油漆涂料的红色颜料 C．二氧化硫常用于漂白纸浆 D．铵盐常用作化肥 9．下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是 A． B． C． D． 10．下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B．可用来干燥氨气 C．用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D．在加热条件下可与铜反应 11.SO2可使以下溶液褪色，其中体现了SO2的漂白性的是 A. 溴水 B. 品红溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. 含有NaOH的酚酞溶液 12．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在相同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 13．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．NO 属于共价化合物 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D．标准状况下，NO 分解生成22.4 L N2 时转移电子数约为2×6.02×1023 14．人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A. 正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 正极，被氧化 D. 负极，被还原 15．X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z＞X＞Y＞W B．Y＞Z＞X＞W C．Z＞Y＞W＞X D．Z＞Y＞X＞W 16．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验说法正确的是 A．瓶中气体可用氯水代替 B．瓶内壁有油状液滴形成 C．可以将集气瓶放在日光直射的地方 D．此反应的液态生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物 17．室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如下图）。下列对实验现象描述不正确的 实验装置 选项 气体 实验现象 A Cl2 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B SO2 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C NO2 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面会继续上升 D NH3 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 18．工业制硫酸的一步重要反应是SO2 的催化氧化。在2 L 密闭容器中，充入SO2 和足量O2，在催化剂、500 ℃的条件下发生反应。SO2、SO3 的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是2SO2 + O2 2SO3 B．反应到2 min 时，达到了化学平衡状态 C．反应开始至5 min 末，以SO2 浓度的变化表示该反应 的平均反应速率是1.6 mol/(L·min) D．通过调控反应条件，可以使SO2 转化率高于80% 19. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. Cu片上有气泡产生： C. 电子从Cu经导线流向Zn D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 20. 用10% H2O2溶液和1mol·L-1 FeCl3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 H2O2溶液的体积 H2O的体积 FeCl3溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究c(H2O2)对H2O2分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 21. 下列图示变化为吸热过程的是 A. B. C. D. 22. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业制备粗硅： B. 氨的催化氧化： C. 氨水吸收大量SO2防止污染空气： D. 铜和浓HNO3反应的离子方程式： 23. 关于下列实验的说法不正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 B. ②中溶液中的主要离子有Cu2+和NO3- C. ③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的SO42-增强了溶液的氧化性 D. ①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同 24. 某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法正确的是 实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 B. 该反应的离子方程式为 C. 上表数据可证明对该反应速率有影响 D. a=1.0，b=1.5 25. 酸性KMnO4溶液与H2C2O4 (草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知，Mn (Ⅲ)能够氧化H2C2O4 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为： 二、填空题 26. 现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ NH3、④ HClO。请回答： 有颜色的气体是 ，可用作制冷剂的是 ，因见光而分解的是 ； 能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是 。 27.化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。 8NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NH4Cl （1）作还原剂的物质是 ，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中每生成6 mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 28．化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。 以下是常见的化学反应。 a．镁与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体反应 （1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是_____ （填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_____（填“＞”或“＜”）形 成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。 ①将右图原电池装置补充完整。 ②证实化学能转化为电能的实验现象是_____。 ③正极的电极反应式是_____。 29．某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表： 实验序号 大理石形态 c(HCl) /（mol/L） 温度/℃ I ____________ 0.1 20 II 块状 1 20 III 块状 0.1 60 IV 粉末 0.1 20 （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对化学反应速率的影响，实验 I 中大理石的形态为_____；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_____。 （2）起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率_____（填“＞”或“＜”）实验IV 的化学反应速率。 （3）20 ℃时，用块状大理石和0.5 mol/L 的硫酸进行实验V，与实验II 相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是_____。 30．氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）工业合成氨的化学方程式为___________。 （2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。 ②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，___________。 31．去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42- 等杂质离子，过程如下： （1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的_____溶液、过量的_____ 溶液和过量的NaOH 溶液。 （2）检验SO42- 沉淀完全的方法：取适量滤液，_____。 （3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：_____和_____。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经_____（填操作名称）可得氯化钠固体，需要用到的仪器有_____（填字母）。 a．蒸发皿 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯 （5）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，_____，达不到除杂效果。 32. 某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。 （1）木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的___________(填序号)。 （2）①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。 a．吸水性 b．脱水性 c．氧化性 （3）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有： a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜 (已知：CaSO3难溶于水) ①按照试剂的正确使用顺序排列：___________(填序号)。 ②其中试剂a的作用是___________。 33. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 通过图示信息可判断该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是_____。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②某温度下，在V L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 … … 用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2V L，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器中的气体压强保持不变 b．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2∶2∶2∶1 c．N2的浓度不再改变 d．相同时间内，反应消耗2mol NO的同时消耗1mol N2 34. 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。 Ⅰ.吹脱法 （1）加入Ca(OH)2的目的是_______。 （2）用热空气吹脱效果更好，原因是_______。 Ⅱ. NaClO氧化法 （3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH4+能力的影响如图所示。 ①pH=5时，将NaClO溶液氧化NH4+的方程式补充完整：___。 ②去除氨氮废水适宜的pH约为_______。 （4）测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是_______。 北京市第159中学2025-2026学年度第二学期期中检测 高一年级化学试题答案及评分标准 第一部分（本部分共25题，每题2分，共50分） 题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B A C D B D A B B B C D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A D B B D C D A C C D B 第二部分（每空1分，注明的除外，共50分）其他合理答案均可参照本答案给分 26．②③④① 27. NH3 降低 3 6 28．（1）① cd ②＞ （2）① ② 电流计指针偏转 ③ 2H+ + 2e- === H2↑ 29． （1）块状 探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响 （2）＜ （3）生成了微溶的CaSO4，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积 30．（1）N2 + 3H22NH3 （2） ①. 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ②. a ③. 极易溶于水 ④. 与水反应生成碱性物质 ⑤. NH3 + HCl= NH4Cl ⑥. 加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝， 可证明 31．（1）BaCl2 Na2CO3 （2）先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO2- 4已沉淀完全。 （3）H+ + OH-=== H2O CO2- 3+ 2H+ === CO2↑ + H2O （4）蒸发 acd （5）会使生成的（CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3）沉淀溶解 32．（1）c （2） ①. ②. c （3） ①. cab②. 检验气体产物中的，并将其除去 33．（1） ①. 吸热②. 断键吸收能量>成键放出能量 （2） ①. 2NO+ 2CO2CO2+N2 ②. ③. 减小 ④. acd 34．（1）将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低 （2）温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出 （3） ①. 321332H＋ ②. 8 （4） 159中 高一化学 第 11 页共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $