2026-2027学年高考化学自编模拟试卷

**基本信息** 聚焦化学学科核心素养，融合新能源、环境治理等科技前沿情境，覆盖元素化合物、反应原理、有机化学等主干知识，梯度设计考察基础认知与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|化学与生活（聚丙烯酸钠用途）、物质结构（晶胞分析）、反应原理（溶液离子平衡）|结合酒驾检测、尿不湿材料等真实应用，通过价类二维图考察元素化合物转化| |非选择题|4题55分|工艺流程（钕铁硼废料提取）、实验探究（乳酸亚铁制备）、有机合成（Arctigenin路线）|以钴提取、氮氧化物吸收等工业流程为载体，考察科学探究与实践能力，呼应高考真题命题趋势|

2026-2027学年度高考模拟试卷 化学学科 本试卷共19题，共100分，共6页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe56 Ti48 Ba137 S32 Pb207 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列有关物质用途叙述错误的是 A．聚丙烯酸钠可用于制造“尿不湿” B．酸性重铬酸钾可用于测酒驾 C．乙二醇可用于生产汽车防冻液 D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 2．下列化学用语或表述错误的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．NaCl固体溶解形成的水合离子： C．的结构式为，属于非极性分子 D．分子的VSEPR模型： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g甲基()所含有的电子数为 B．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 C．23gNa与足量O2反应，生成和的混合物，失去的电子数为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 4．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．光化学烟雾、酸雨、温室效应的形成都与NO2有关 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 D．内酯豆腐比卤水豆腐口感更细腻，因为制作过程中添加了葡萄糖酸内酯作为营养强化剂 5．下列反应的离子方程式不正确的是 A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中： B．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全： D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2： 6．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该有机物中有2种官能团 B．该有机物能发生加成、氧化反应，不能发生取代反应 C．1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应 D．该有机物所有的原子可能都在同一平面上 7．价类二维图是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 A．一定条件下a能与反应生成NO B．可以用氢氧化钠吸收b，防止空气污染 C．c可为红棕色气体 D．d的浓溶液见光或者受热会发生分解 8．下列与实验相关的操作或方案正确的是 A．用玻璃棒摩擦烧杯壁后，析出晶体 B．制备溴苯并验证有产生 C．静置分层后，上、下层液体依次从下口放出 D．反应终止，待冷却后，向试管中加水，溶液变蓝 9．N-(9-蒽)-6-羟基吡啶酰胺(Q)是一种重要的配体，在金属催化反应中用途广泛，其合成路线如图。下列说法错误的是 A．Q能发生加成反应和水解反应 B．X的同分异构体中可能同时含苯环和羧基 C．Y显碱性，能与盐酸反应 D．1 mol Z最多能消耗2 mol NaOH 10．催化剂TAPP-Mn（Ⅱ）的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误 A．电池应使用有机电解液 B．充电时，由阳极向阴极迁移 C．放电时，电池总反应为 D．、、和都是正极反应的中间产物 11．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 12．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 方案 目的 A 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的自范性 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 13．科学家发现：将薄层嵌入和之间，相比同等量的，产生的电量可提高1000倍。经射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(、均与相接触)，的立方晶胞边长为。下列叙述正确的是 A．晶胞中与最近且距离相等的有6个 B．晶胞中点的分数坐标为 C．两个的最近核间距离为 D．晶体的密度为 14．分别以氮掺杂多孔碳NPC1和NPC2为电极，电催化还原制备，反应进程与路径如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注，部分反应物未标出)。下列说法错误的是 A．两种电极条件下，反应的焓变相同 B．以NPC2为电极，有利于吸附，吸附过程中熵变 C．以NPC1为电极，更有利于生成 D．图框中的中间体为 15．常温下，在不同酸碱性的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示的物质的量分数 B．0.1 mol NaHA溶液中， C．与的混合溶液中存在： D．常温下a点，在溶液中能生成沉淀但不能生成MA沉淀 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。 已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。 (1)Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是___________。 (2)“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有___________(填一种原因即可)。 (3)“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为___________℃、液固体积质量比为___________。 (4)“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”)与的相互作用。 (5)已知：时，。“沉钕”后，滤液中，，___________。 (6)“沉钕→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。 17．（12分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (1)向吸收塔中持续通入A为________。 (2)氨的合成。 已知：N2(g)=2N(g)  ΔH1=+946kJ/mol              H2(g)=2H(g)  ΔH2=+436kJ/mol 3H(g)+N(g)=NH3(g)  ΔH3=-1172.4kJ/mol 则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=_______。 (3)化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是_______。 A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 C．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 D．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 (4)氧化炉中，不同温度和催化剂条件下生成不同产物。图中900℃时发生的主要反应的化学方程式为_______。 Ⅱ消除氮氧化物尾气造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。 (5)氧化吸收法：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度在60℃左右NO去除率最高，可能原因是温度过低，反应速率过慢；温度过高，_______。 (6)用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知过程中发生的反应有：；，用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(α表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：____。 18（14分）．乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，化学式为。它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液中易被氧化，可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为变成茶色(反应体系均为水相，所有试剂均在图中)。装置如图所示。 回答下列问题： (1)盛装试剂的仪器的名称为___________。 (2)试剂的最佳选择是___________(填标号)。 A．硫酸溶液 B．盐酸 C．硫酸溶液 D．硝酸溶液 (3)向气密性良好的装置中添加药品。打开、，关闭，待在处检验到较纯净的后，先将___________(补充操作)，再关闭、，打开，中出现白色浑浊。 (4)碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为___________。 (5)碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是___________、消耗、生成、生成覆盖在燃烧物表面。 Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品的纯度： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到乳酸亚铁的样品。 称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。(已知：) (6)样品中乳酸亚铁的纯度为___________。 (7)若用酸性溶液直接滴定样品，测得乳酸亚铁的纯度大于，可能的原因是___________。 A．酸性溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，导致标准液消耗量偏多 B．滴定管取待测液时，水洗后未用待测液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液洒到锥形瓶外 D．滴定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 19．（15）Arctigenin(X)是木脂素类的高生物活性物质。X的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 (1)M的化学名称为___________。 (2)X中官能团名称为羟基、___________，生成C的反应类型为___________。 (3)C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。 (4)D的结构简式为___________。 (5)E→F的过程中会产生少量的同分异构体，的结构简式为___________。 (6)C(C6H10O3)的同分异构体能同时满足以下条件的有___________个(不考虑立体异构体)。 (ⅰ)含六元环且环上无杂化的碳；(ⅱ)含碳氧双键；(ⅲ)能与钠反应 (7)以和为有机原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。已知：RONaR-O-R′。 第 2 页 共 19 页 第 1 页 共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 19 页 第 1 页 共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高考模拟试卷 化学学科答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．D 【详解】A．聚丙烯酸钠属于高吸水性树脂，具有极强的吸水保水能力，可用于制造“尿不湿”，A正确； B．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能与乙醇发生氧化还原反应，橙色的被还原为绿色的Cr3+，可用于检测酒驾，B正确； C．乙二醇的水溶液凝固点很低，低温下不易结冰，可用于生产汽车防冻液，C正确； D．碳酸钠碱性较强，对胃部刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误； 故选D。 2．C 【详解】A．HCl为共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用电子对形成，给出的电子式形成过程书写正确，A正确； B．NaCl溶于水时，带负电的吸引水分子中显正电性的氢原子，带正电的吸引水分子中显负电性的氧原子，图示水合离子结构正确，B正确； C．的结构式为，但其空间结构为不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，不是非极性分子，C错误； D．分子中中心S原子的价层电子对数为，含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示正确，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．15 g甲基中碳原子含有6个电子，每个氢原子含有1个电子，含有电子数为，A错误； B．1 mol环氧乙烷含有1 mol 键，2 mol 键、4 mol 键，故0.1 mol环氧乙烷中含有键数目为，B错误； C．23 g Na与足量反应，Na均变为+1价，故Na失去的电子数为，C错误； D．铅酸蓄电池负极反应为，负极每增加96 g，理论上转移电子数为，D正确； 故答案为：D。 4．C 【详解】A．光化学烟雾、酸雨的形成都与二氧化氮有关，而温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，A错误； B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，而聚酯纤维属于有机高分子材料，B错误； C．传统无机非金属材料主要成分为硅酸盐，黏土的主要成分就是硅酸盐，C正确； D．添加葡萄糖酸内酯是为了使豆浆聚沉，所以它是凝固剂，而不是营养强化剂。 故答案选C。 5．C 【详解】A．Fe2+在酸性条件下被O2氧化为Fe3+，反应得失电子、电荷、原子均守恒，离子方程式正确，A正确； B．还原性Fe2+>Br-，等物质的量的FeBr2和Cl2反应时，Cl2先氧化全部Fe2+，再氧化一半Br-，离子方程式系数符合反应比例，B正确； C．明矾化学式为，要使完全沉淀，需加入2倍物质的量的，此时1 mol 与4 mol 反应生成（或），无沉淀生成，正确的离子方程式为（或），C错误； D．酸性：，苯酚钠与少量反应只能生成苯酚和，离子方程式正确，D正确； 故选C。 6．C 【详解】A．该分子中含有官能团为碳碳双键、羧基、羟基，共3种官能团，A错误； B．该有机物的苯环、碳碳双键可发生加成反应；碳碳双键、羟基可发生氧化反应；羟基和羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应，B错误； C．分子中只有羧基与NaOH反应，1 mol该有机物只能与1 mol NaOH反应，C正确； D．该有机物分子中有两个饱和碳原子，饱和碳原子上的四个共价键是四面体构型，不可能所有原子都在同一平面，D错误； 故答案选C。 7．B 【详解】A．a是-3价氮的氢化物，具有还原性，和在催化剂、高温条件下可发生氧化还原反应，生成，A正确； B．b是+2价氮的氧化物，属于不成盐氧化物，与溶液不反应，无法用氢氧化钠单独吸收，B错误； C．c是+4价氮的氧化物，有和，是红棕色气体，故c可为红棕色气体，C正确； D．d是N的最高价（+5价）含氧酸，即，浓硝酸见光或受热易分解为、和，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇，可以降低其溶解度，用玻璃棒摩擦烧杯壁后，可析出晶体，A正确； B．溴易挥发，挥发的溴溶于水后也会生成，与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，应选四氯化碳除去挥发的溴，再用硝酸银溶液检验，B错误； C．静置分层后，应先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误； D．反应终止后，试管内混合物中有浓硫酸，待冷却后，应将试管里的物质倒入盛有水的另一支试管中，观察溶液的颜色，D错误。 故选A。 9．B 【详解】A．产物Q的结构中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，Q的结构中含有一个酰胺键，酰胺键在酸性或碱性条件下加热可以发生水解反应，A正确； B．由X的结构简式可知，其分子式为C6H3O3Cl，若有机物中同时含苯环和羧基，分子式中碳原子的个数至少为7，则X的同分异构体中不可能同时含苯环和羧基，B错误； C．Y结构中含有一个氨基，氨基中的氮原子上有孤对电子，可以接受质子，因此表现出碱性，可以与盐酸等酸发生中和反应，生成相应的盐，C正确； D．Z的结构中含有1个酰胺键 (-CONH-)和1个酯基，则1 mol Z在足量NaOH溶液中加热，最多可以消耗 mol NaOH，D正确； 故答案选B。 10．D 【分析】电池工作时，Li为负极，C为正极； 【详解】A．Li是活泼金属能与水发生反应，因此不能采用水溶液作为电解质，应使用有机电解液，A正确； B．充电时，由阳极向阴极迁移发生还原反应，B正确； C．根据右图，电池工作时生成碳酸锂和C，放电时，电池总反应为，C正确； D．由正极的反应历程图示可知，C为最终的产物，不是中间产物，D错误； 故选D。 11．C 【分析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，加入稀硫酸，铜单质不反应变成浸渣，反应后溶液中含有、、、、，加入将转化为沉淀。再向溶液中加入将转化为固体，同时也被氧化为。再向溶液中加入调节pH，将转化为沉淀，即滤渣。溶液中继续加入将氧化为并转化为沉淀，最后的溶液经过系列操作可回收Zn。 【详解】A．“沉铜”中通入可以使转化为沉淀，说明难溶于水，溶解度很小，A正确； B．根据分析可知滤渣的成分为，B正确； C．“沉锰”中被氧化为，还原产物为，配平反应的离子方程式： ，生成时，产生，C错误； D．“沉钴”中被氧化为沉淀，题给方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．加入浓硫酸时，除浓度增大外，浓硫酸稀释放热会使体系温度升高，存在浓度、温度两个变量，无法单独探究对水解的影响，故A错误； B．若该酸为二元强酸(如)，0.01 mol/L溶液的小于2，因此不能通过是否为2判断酸是否为强酸，故B错误； C．晶体的自范性是晶体能自发呈现规则几何外形的性质，饱和溶液中溶解和结晶处于动态平衡，缺角的晶体可逐渐形成完整规则晶体，能验证晶体的自范性，故C正确； D．调至碱性后加入碘水，会与发生反应，无法检验淀粉是否剩余，不能判断淀粉是否水解，故D错误； 选C。 13．A 【详解】A．Ti4+位于顶点，三个坐标轴的正负方向各有1个最近的，共个，A正确； B．已知原点，分数坐标将晶胞边长看作1，图中点的分数坐标为，B错误； C．两个相邻的最近核间距离是面对角线的一半，即，C错误； D．晶胞中各离子的数目：位于晶胞顶点，数目为；位于体心，数目为；位于棱心，数目为，晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，密度，D错误； 故选A。 14．D 【详解】A．焓变只与反应的起始状态和终态有关，催化剂（电极）只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量，因此两种电极条件下反应焓变相同，A正确； B．由图可知吸附后，上吸附态的能量（）比（）更低，吸附更稳定，因此有利于吸附；吸附过程中气态在催化剂表面被束缚，分子混乱度减小，故，B正确； C．由图可知以为电极最大活化能为，以为电极最大活化能，活化能越低，反应越容易进行，说明以为电极更有利于生成，C正确； D．由图可知，氮氮三键逐级断开一根化学键后，两边氮原子分别与氢原子形成新的共价键，则图中中间体为，由图可知氢原子易加到活性氮原子，不会得到，D错误； 故选D。 15．B 【分析】在该溶液中存在如下电离平衡：、，根据横坐标可知，pOH越大，氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，上述电离程度越小，溶液中含A微粒的变化为，所以曲线Ⅰ表示的物质的量分数，曲线Ⅱ表示的物质的量分数，曲线Ⅲ表示的物质的量分数，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点处pOH=3.5，pH=10.5，，所以，曲线Ⅱ和Ⅲ曲线的交点处pOH=7.5，pH=6.5，所以，对于溶解平衡有，，则曲线Ⅳ表示溶解平衡中pM变化，曲线Ⅴ表示溶解平衡中pM变化，越小，越大，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量分数，A错误； B．由分析可知，的电离常数，的水解常数​，说明水解程度大于电离程度，则0.1 mol NaHA溶液中，B正确； C．与的混合溶液中由电荷守恒：，由物料守恒：，联立存在：，C错误； D．对MA的沉淀溶解平衡，a点pM小于平衡曲线Ⅴ的pM，说明大于平衡浓度，，能生成MA沉淀；对​的沉淀溶解平衡，a点pM大于平衡曲线Ⅳ的pM，说明小于平衡浓度，，不能生成沉淀，D错误； 故选B。 16．（14分）(1)第六周期第ⅢB族 (2)钕铁硼合金废料含有油料或者金属；氧化反应为放热反应(或其他合理答案) (3) 85℃ 10/1（各1分） (4)强于 (5) (6) 过滤、洗涤、干燥 【分析】钕铁硼合金废料主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等。钕铁硼合金废料“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相，有机相反萃取得到FeCl3溶液；水相中加P507萃取，有机相2加盐酸、草酸生成沉淀，过滤、洗涤、干燥，焙烧的Nd2O3。 【详解】（1）Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是第六周期第ⅢB族； （2）钕铁硼合金废料含有油料或者金属；氧化反应为放热反应所以“自热焙烧”不需持续加热。 （3）根据浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图，从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为85℃、液固比为10/1。 （4）“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相，可知与的相互作用强于与的相互作用。 （5）“沉钕”后，滤液中，，则，。 （6）“沉钕→焙烧”过程，经过“一系列操作”，获得固体，所以该系列操作是过滤、洗涤、干燥；所得在空气中“焙烧”时生成、Nd2O3，该反应的化学方程式为。 17．（12分）(1)O2； (2)-90.8 kJ/mol； (3)BC (4) (5)H2O2的热稳定性差，温度过高时容易受热分解，导致吸收剂有效成分浓度降低，氧化能力下降； (6)α=50%，c(NaOH)=1.25 mol/L。 【分析】该流程为工业制硝酸，N2和H2通入合成塔中合成氨，，经过氨分离器将氨气与N2、H2分离，NH3通入氧化炉，在氧化炉中NH3被氧化，氨的催化氧化反应中反应物为NH3和O2，，此为工业制硝酸的第一步，故A应为O2，结合吸收塔中，NO与H2O与A共同反应生成硝酸，NO不能直接被H2O吸收，需要先与O2反应转化为NO2，再与H2O反应，验证A为O2。 【详解】（1）经过分析，A为O2； （2）根据盖斯定律，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)这一反应为已知中的三个过程按比例相加，比例根据质量守恒可以得出为1：3：2，故ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3=-90.8 kJ/mol； （3）A．在图示过程中，体现了化学键的断裂与生成，A正确； B．①→②过程中，只体现了分子吸附到催化剂上，其中的化学键没有断裂，B错误； C．②→分子断键形成原子，但断键吸收能量，并无能量放出，C错误； D．③→④中，N原子与H原子之间通过共用电子对形成共价键，涉及到电子的转移，D正确； 故答案选BC； （4）根据题目信息，氧化塔中的反应物为NH3和O2，900℃时产物为NO， 故其中的反应方程式为； （5）复合吸收剂中含H2O2，H2O2的热稳定性差，温度过高时容易受热分解，导致吸收剂有效成分浓度降低，氧化能力下降，因此NO去除率下降； （6）由图可得，氮氧化物吸收率最高的时候，其条件为α=50%，c(NaOH)=1.25 mol/L。 18．（14分）(1)恒压滴液漏斗 (2)C (3)插入装有水的烧杯中(或其他隔绝空气的装置，不能夹住) (4) (5)吸收热量(或降低可燃物的温度) (6)93.6% (7)A 【分析】在装置中，铁屑与稀硫酸发生反应，利用生成的排尽装置内空气，隔绝氧气，再将溶液压入装置，与溶液发生复分解反应制得；湿品在潮湿空气中被氧化为，反应为；与乳酸反应，在铁粉防氧化条件下生成乳酸亚铁，据此分析。 【详解】（1）盛装试剂的仪器带有平衡压强的支管，为恒压滴液漏斗； （2）A．硫酸溶液中主要以分子形式存在，浓度极低，无法与反应生成，A不符合题意； B．盐酸会引入杂质，且盐酸易挥发，会污染后续产物，B不符合题意； C．硫酸溶液可与发生，既能生成还原性，又不引入杂质，C符合题意； D．硝酸溶液具有强氧化性，与反应生成氮氧化物，无法得到，D不符合题意； 故选C； （3）处检验到纯净，说明装置内空气已排尽，为防止空气进入中氧化，需将插入装有水的烧杯中，形成液封隔绝空气； （4）在潮湿空气中被氧化为，元素转化为，结合氧化还原反应配平，反应方程式为； （5）由反应为吸热反应，可吸收热量，降低可燃物温度，同时消耗、生成隔绝氧气、生成覆盖可燃物表面，从而起到阻燃作用； （6）乳酸亚铁灼烧后溶于盐酸，，结合，可得关系式；，则溶液中，溶液中；，纯度； （7）A．乳酸根（或乳酸）含有羟基，可被酸性氧化，使标准液消耗量偏多，计算出的乳酸亚铁质量偏大，纯度大于，A符合题意； B．滴定管水洗后未用待测液润洗，待测液被稀释，消耗标准液偏少，纯度偏低，B不符合题意； C．溶液洒到锥形瓶外，待测液损失，消耗标准液偏少，纯度偏低，C不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积读数偏大，但仅由被氧化，纯度不会大于，D不符合题意； 故选A。 19．（15）(1)乙醇（1分） (2) 醚键、酯基； 氧化反应（1分） (3) (4) (5) (6)16 (7)（3分） 【分析】 结合化学式可知，M为乙醇，A与乙醇发生醇解开环得到B；B中羟基被PCC氧化为醛基得到C，反应类型为氧化反应；C在碱性加热条件下发生羟醛缩合，得到D为；D经还原得到E，E中羟基与酯基发生分子内取代得到F；F的五元环中a氢发生取代反应，脱除溴化氢、最后脱保护其中一个甲基得到最终产物X。 【详解】（1）M的分子式为，可与内酯A发生醇解开环反应，故M为乙醇。 （2）X的结构中含羟基、醚键、酯基三类官能团；B中羟基被PCC氧化为醛基得到C，反应类型为氧化反应。 （3） C含醛基与酯基：醛基与新制氢氧化铜发生氧化反应，醛基被氧化为羧基，在碱性条件下生成羧酸钠，氢氧化铜被还原为氧化亚铜；同时酯基在过量碱性条件下水解生成羧酸钠与乙醇，配平得到反应方程式。 （4） C与4-羟基-3-甲氧基苯甲醛发生缩合，结合分析可知，D为。 （5） E中羟基与酯基发生取代反应成环，E中存在两个羟基，副反应为另一羟基的成环反应，副产物H为。 （6） C的分子式为，不饱和度为2，满足条件的同分异构体分两类：① 侧链为羧基，的一取代，(邻间对)共3种位置异构；② 侧链为醛基，环上连有羟基，的二取代，(羟基位置有5种)，(羟基位置有5种)，(羟基位置有3种)，总共有16种。 （7） 结合题目已知反应规律，首先对甲基苯酚与氢氧化钠反应生成对甲基苯酚钠；甲醇与溴化氢加热生成溴甲烷；对甲基苯酚钠与溴甲烷发生取代生成对甲基苯甲醚；最后用酸性高锰酸钾氧化苯环侧链甲基为羧基，得到目标产物对甲氧基苯甲酸，合成路线为。 第 2 页 共 19 页 第 1 页 共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高考模拟试卷 细目表分析 题号 难度系数 详细知识点 一、单选题 1 0.85 化学科学对人类文明发展的意义 2 0.62 极性分子和非极性分子；价层电子对互斥理论的应用；共价化合物的结构及形成过程；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 3 0.52 共价键的形成及主要类型；电子转移计算；氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算 4 0.65 食品添加剂；硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨；化学科学对人类文明发展的意义；大气污染来源及危害 5 0.62 Fe2+的还原性；明矾与氢氧化钡溶液反应；离子反应的发生及书写；离子方程式的正误判断 6 0.65 常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；含碳碳双键物质的性质的推断；含有酚羟基的物质性质的推断 7 0.7 一氧化氮的化学性质；氨的还原性；二氧化氮的物理性质；硝酸的不稳定性 8 0.65 苯的溴代实验探究；实验方案评价；萃取和分液 9 0.54 含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；多官能团有机物的结构与性质；酰胺的结构、性质与应用；常见官能团名称、组成及结构 10 0.62 新型电池；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写 11 0.57 氧化还原反应方程式的书写与配平；常见无机物的制备；离子方程式的书写；其他金属及其化合物 12 0.62 盐类水解规律理解及应用；实验方案评价；淀粉水解及其产物检验相关实验 13 0.62 晶胞的有关计算 14 0.52 熵判据；吸热反应和放热反应；活化能对反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响 15 0.4 溶度积常数相关计算；盐类水解规律理解及应用；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较 二、解答题 16 0.42 氧化还原反应方程式的书写和配平；化学反应条件的控制及优化；电离平衡常数及影响因素；溶度积常数相关计算；吸热反应和放热反应；元素周期表结构；物质分离、提纯综合应用；萃取和分液 17 0.62 盖斯定律；氨的还原性；实验方案评价；化学键与化学反应本质联系；催化剂对化学反应速率的影响 18 0.4 常见无机物的制备；酸碱中和滴定的误差分析；氧化还原反应方程式的书写和配平；常用仪器及使用方法；探究物质组成或测量物质的含量；氧化还原反应方程式的书写与配平；常见能量转化形式；吸热反应和放热反应；物质制备的探究；仪器的组装和气密性检查；碘量法 19 0.34 根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与性质；结合有机物性质推断有机物的结构简式；信息给予的有机合成；多官能团有机物的命名；乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应；常见官能团名称、组成及结构 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高考模拟试卷试卷 答题卡 ( 条 码 粘 贴 处 （正面朝上贴在此虚线框内） ) 姓名：______________班级：______________ 准考证号 ( 注意事项 1 、 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2 、 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 3 、 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 4 、 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×] ) ( 缺考标记 考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。 ) 选择题（请用2B铅笔填涂） １、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ８、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ９、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 16题（14分）、 17题（12分）、 18题（14分）、 19题（15分）、 学科网（北京）股份有限公司 $