吉林省吉林市某重点学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

高三学年12月份化学学科质量检测 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Sn-119 I-127 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是 选项 古文献内容 解读 A 《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水” 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 C 《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 铜生绿过程中发生了析氢腐蚀 D 《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖” 温度较高时，会加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 3. 绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 氧化性： C. 过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D. 该脱除SO2的总反应方程式为 4. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213 kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172 kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 该过程循环利用的物质有4种 C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286 kJ/mol D. 该过程不需要消耗大量电能，可有效降低生产能耗，节约成本 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 6. 海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等 B. 制盐工业中，含有、、等可溶性杂质离子，需要依次加入、、NaOH除去以上杂质离子 C. 海水晒盐后的母液中含有大量，通入氯气后，利用热空气将吹出，这是利用的挥发性 D. 制镁是通过电解熔融的氧化镁，，产物无污染，符合绿色化学 7. 某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在、、，可能有 C. 取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 D. 若溶液含和，则一定含有 8. “价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值，氮及其化合物的三维关系如图所示。下列说法正确的是 A. 可以作为冶炼镁的保护气 B. 由生成B的反应是工业制D的基础 C. C可以与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物 D. 实验室中可通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A 9. 是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B. 根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C. 氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D. “还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 10. 常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A. 向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO) B. 的溶液与的溶液等体积混合后： C. pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c (HA-) > c (H＋ ) > c (A2- ) > c (H2A) D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 11. 某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 12. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含离子数目为 B. 和足量的在密闭容器中充分反应，生成的的分子数为 C. 标准状况下，3.36L的中含有的质子数为 D. 的水溶液中含有氧原子数为 13. 暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、蛭石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 活性炭作为原电池正极材料 C. 负极反应式为： D. 透气膜的透氧速率越快，暖贴的发热温度越高 14. 电解回收工业废气中的和实验原理示意图如下。 下列说法正确的是 A. 经过装置a排放出的全部来自于废气 B. 流出装置a的碱性溶液进入装置b的阴极区 C. 每回收1 mol 的同时生成1 mol D. 装置b中吸收的电解液应为浓NaOH溶液 15. 常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表的pM-pH关系曲线 B. 由a点可求得 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 二、填空题(4小题，共55分)。 16. 根据要求回答下列问题： （1）用氯化铁饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，用离子方程式表示其制备原理：_______。 （2）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和净化过程中表现的原理是_______。 （3）双氧水分解实验中，加入少量三氯化铁溶液后可观察到溶液先变红褐色又很快恢复为黄色，同时产生大量气泡。H2O2的电子式：_______，氯化铁在反应中的作用是_______。 （4）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_______。 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏 （5）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色Fe3O4磁流体。所得的磁流体分散系可以用_______来鉴别。 （6）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是_______(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，最终生成O2_______L(标准状况下)。 17. 四碘化锡主要用作分析试剂、有机合成原料，并可通过锡碘化物还原法提升钙钛矿太阳能电池的光电性能与稳定性。某实验小组利用金属锡与碘反应制备四碘化锡并测定纯度。 已知四碘化锡是橙红色针状晶体，受热易升华，在潮湿空气中即可发生水解，易溶于等有机溶剂。I．四碘化锡的制备： 在圆底烧瓶中加入碘晶体、锡箔和，按下图组装好仪器(夹持装置已省略)，加热一段时间后停止加热。趁热用倾析法把溶液转入另一蒸馏烧瓶中，用少量洗涤圆底烧瓶及剩余固体，将洗涤液合并入蒸馏烧瓶内，蒸馏回收溶剂，得到四碘化锡产品。 （1）图中仪器A的名称为_______，B中冷凝水的进水口为_______(填a或b)。 （2）制备过程中加入的目的是_______。 （3）加热至回流液_______(填现象)，则可判断制备反应已结束。 （4）下列做法错误的是_______。 a．反应物和溶剂在使用前需除水 b．用洗涤圆底烧瓶及剩余固体的目的是提高产品的产率 c．蒸馏回收溶剂时也可采用仪器B用于冷凝 d．可将得到的四碘化锡产品放置在烘箱中干燥 II．四碘化锡纯度的测定 取产品加入足量的水，使其充分水解生成，将上层清液转移至容量瓶中定容，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为，平行测定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 （5）滴定时盛装标准溶液的仪器名称为_______，滴定终点的现象为_______。 （6）产品的纯度为_______(小数点后保留一位)。 18. 金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以FeO-V2O3、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料提取金属钒的工艺流程如图所示： 提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V2O5在碱性条件下可转化为。 （1）V2O5中钒元素的化合价为_______。 （2）写出一条可加快“高温氧化”速率的措施_______；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_______。 （3）“滤渣1”和“气体X”的化学式分别为_______、_______。 （4）写出“沉铝”过程的离子方程式为_______。 （5）“沉钒”后需过滤、洗涤、干燥得到NH4VO3沉淀，检验NH4VO3沉淀是否洗净的操作是_______。 （6）在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为_______(写化学式)。 19. 目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。和均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 在一定温度下，将、气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1）的平均速率_____；温度升高，CO的转化率_____（填“增大”、“减小”、“不变”下同），增大压强，NO的转化率_____。 （2）恒容的密闭容器中发生可逆反应 ，已达到平衡状态。使平衡向正反应方向移动，且增大，进行的操作可能是_____（填写字母序号）。 A.再加入一些C B.移走一部分或 C.充入一些水蒸气 D.移走少量 E.降压 F.升温 （3）反应的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②在830℃时，向恒容密闭容器中充入，，和3 mol，此时_____（填“>”、“<”或“=”）。 （4）温度为T℃时，将和放入1恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为。则该反应的平衡常数为_____。 （5）在合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。铜氨液吸收适宜的生产条件是_____；_____。（写出两条） 高三学年12月份化学学科质量检测 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Sn-119 I-127 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(4小题，共55分)。 【16题答案】 【答案】（1） （2）高铁酸根的强氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性 （3） ①. ②. 催化剂 （4）B （5）丁达尔效应 （6） ①. ①③ ②. 6.72 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. b （2）溶解碘晶体，增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （3）回流液无紫色(或回流液为无色液体) （4）cd （5） ①. 酸式滴定管 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液出现红色，且30s不褪去 （6）31.4 【18题答案】 【答案】（1）+5 （2） ①. 将富钒炉渣粉碎或将KClO3与富钒炉渣充分混合或搅拌 ②. （3） ①. ②. （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗干净 （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 0.04 mol/(L·min) ②. 减小 ③. 增大 （2）CF （3） ①. 放热 ②. < （4） （5） ①. 高压 ②. 低温 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $