精品解析：2026年辽宁铁岭市中考考前自测化学试卷

2026年中学生能力训练 化学模拟练习（六） （本试卷共14道题 满分50分 物理和化学考试时间共150分钟） ※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国采用“无人机+AI”模式，在草地生物多样性智慧化遥感监测中取得新进展。以下技术与化学相关联的一项是 A. 规划飞行路线 B. 接收卫星信号 C. 研制机翼材料 D. 处理光谱数据 2. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭 3. 太原地铁一号线是太原第二条地铁线路，乘坐地铁时要遵守各项安全规定。以下地铁站中张贴的安全标志中表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 4. 下列关于燃烧、灭火、自救等生活常识的说法错误的是 A. 加油站和面粉厂应严禁烟火 B. 水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点 C. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是移走可燃物 5. 下列实验操作正确的是（　　） A. 过滤 B. 滴加液体 C. 连接仪器 D. 加热液体 6. 化学观念和科学是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C. 证据推理：某物质只含一种元素，所以该物质一定属于单质 D. 宏微结合：H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 7. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是 A. 一个青蒿琥酯分子中含有4个氧分子 B. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成 C. 青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D. 青蒿琥酯由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成 8. 电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 实验过程中c内液面高度不变 C. b管产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 D. a管和b管产生的气体的质量比约为2∶1 9. 徐光宪及其团队经400多次的萃取分离，最终得到纯度大于99.9%的镨、钕。这两种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列表述正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 镨原子中质子数为59 C. 钕的元素符号是nd D. 镨与钕原子质量相等 10. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述正确的是 A. 实验①中铜粉由黑变红 B. 实验①和②中铜粉和红磷必需过量 C. 只有实验①能验证质量守恒定律 D. 实验①和②中的气球都具有缓冲压强的作用 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的制取与性质 （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是________（填序号），收集装置可选择C的原因是________。 （4）若x为澄清石灰水，则D中出现的现象是________。二氧化碳在生产和生活中有广泛的用途，请列举一例________。 Ⅱ．常见酸和碱的性质 （5） 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 ① 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，用温度计测量温度变化 ________ 浓硫酸溶解时放热 ② 向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液 溶液变为________色 酸溶液能使石蕊溶液变色 ③ 用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液点到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较 测得溶液的pH=12 氢氧化钠溶液呈________性 ④ 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 氢氧化钠能与某些________（填“酸”“碱”或“盐”）发生反应 12. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活 （1）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的_______性。 （2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口_______（填“变大”或“变小”）。 Ⅱ．化学与环境 （3）液氢是运载火箭常用的燃料之一，氢气作为燃料的优点是_____。 A. 制取成本高 B. 产物无污染 C. 燃烧热值高 D. 贮存困难 （4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），已知氮化铝中铝元素显+3价，其中氮元素化合价为_______价。 Ⅲ．化学与化工 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 （5）“苦卤”属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （6）写出中和池中反应的化学方程式_______。该化学反应的基本反应类型是_______。 （7）反应池和中和池均需搅拌，其目的是_______。 （8）该流程中循环使用的物质是_______。 （9）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？_______（答一点）。 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术是当前缓解排放有效的措施。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对的封存。 典型煤层封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层封存也存在多种安全风险，如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。 的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图丙反应Ⅰ利用CaO捕集，反应Ⅱ分解所得的疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。 （1）地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和_____层封存。 （2）图甲中，CH4和N2能被CO2驱替并脱附是由于________。图中，通常是先将由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是________。 （3）由图乙可知，不同的煤在时吸附的能力最强的是_____煤。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①煤层封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收。_____ ②对环境的危害是导致酸雨。_____ （5）依据图丙反应Ⅰ中：请计算出28 t的CaO理论上可吸收烟气中的二氧化碳的质量为_____t。 （6）我国科研人员研制出一种“可呼吸”电池。放电时：金属钠和反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为________。充电时：CO2释放使电池“呼出”气体。从而实现_____能和电能的相互转化。 （7）目前我国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还_____（填字母）。 a．有利于解决粮食问题 b．可以节约耕地 c．可以降低生产淀粉的成本 14. 在学习金属的化学性质时，同学们发现实验室新买的一批铁钉表面发黑，针对这一现象，展开了实验探究：利用发黑工艺制作不易生锈的铁钉。 【查阅资料】 1.钢铁零件的发黑处理是钢铁防锈的主要途径之一。发黑原理是铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中反应，表面生成 Fe3O4氧化膜。这层氧化膜呈黑色或黑蓝色，它结构致密，具有较强的抗腐蚀能力。 2.发黑液的主要成分是氢氧化钠和亚硝酸钠。 【设计实验】同学们根据查阅的发黑工艺流程，用银色铁钉模拟发黑工艺，制作不易生锈的铁钉。实验主要操作如图1所示： （1）步骤1中利用氢氧化钠与油脂反应除油膜，需煮沸5~10min的目的是______。 （2）步骤2的目的是除去镀锌层、氧化膜(主要成分ZnO)和铁锈。写出步骤2中可能发生的反应的化学方程式______。 (写一个即可) （3）步骤3 需加热煮沸发黑20分钟以上，才能取出铁钉。若发黑处理时间不足，可能导致的后果是______。 （4）实验后清洗发黑处理的烧杯时，需先用______中和残留的强碱性溶液。 （5）黑化处理的表面氧化膜较紧密，但仍有微小松孔 ，需做浸油处理的目的是___。 【反思评价】 （6）直接涂油防锈与发黑处理相比，不足之处是_____。 （7）亚硝酸钠有毒，实验过程中需要注意的安全问题是_____。 【拓展延伸】发黑工艺除了上述加热发黑处理，还可以采用常温发黑处理，常温发黑剂的主要成分有亚硒酸和硫酸铜。 类型 含碳量 耐蚀力 结合力 低碳钢 ≤0.25% 155 180 中碳钢 0.25%~0.60% 150 170 高碳钢 0.60%~2.0% 146 165 表 1 几种钢材常温发黑后部分性能测试结果 （8）结合表1信息分析，常温发黑后，抗腐蚀性能最好的是_____。 （9）请从钢材的成分角度分析，常温发黑工艺对几种钢材的发黑效果存在差异的原因可能是______。 （10）结合图2分析，你能得出什么结论_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中学生能力训练 化学模拟练习（六） （本试卷共14道题 满分50分 物理和化学考试时间共150分钟） ※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国采用“无人机+AI”模式，在草地生物多样性智慧化遥感监测中取得新进展。以下技术与化学相关联的一项是 A. 规划飞行路线 B. 接收卫星信号 C. 研制机翼材料 D. 处理光谱数据 【答案】C 【解析】 【详解】A. 规划飞行路线，这主要涉及导航技术、计算机算法和地理信息系统（GIS），用于优化无人机飞行路径。该过程依赖数学和信息技术，与化学无直接关联。不符合题意； B. 接收卫星信号，这涉及无线通信技术和电子设备，用于接收和处理卫星传输的信号。该技术属于物理学（电磁波）或电子工程领域，与化学无直接关联。不符合题意； C. 研制机翼材料，研制无人机机翼材料需要理解物质的组成、结构和性质（如开发轻质、高强度的复合材料），这属于化学中的合成材料范畴，与化学直接相关联。符合题意； D. 处理光谱数据涉及计算机科学，而非化学的直接应用。与化学无直接关联。不符合题意； 故选C。 2. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 西红柿是蔬菜，富含维生素。 B. 鱼是肉类，富含蛋白质。 C. 紫菜中碘元素较多，富含无机盐。 D. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选:B。 3. 太原地铁一号线是太原第二条地铁线路，乘坐地铁时要遵守各项安全规定。以下地铁站中张贴的安全标志中表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标是“禁止吸烟”，符合题意； B、该图标是“禁止倚靠”，不符合题意； C、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意； D、该图标是“禁止烟火”，不符合题意。 故选A。 4. 下列关于燃烧、灭火、自救等生活常识的说法错误的是 A. 加油站和面粉厂应严禁烟火 B. 水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点 C. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是移走可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站和面粉厂应严禁烟火是因为这些场所的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险。A正确； B、水能灭火主要是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，可燃物的着火点不能降低。B错误； C、为防止烟尘和有毒气体进入口鼻，火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻。C正确； D、根据灭火原理，发生森林火灾时，消防员首先开辟隔离带的目的是清除或隔离可燃物。D正确。 综上所述：选择B。 5. 下列实验操作正确的是（　　） A. 过滤 B. 滴加液体 C. 连接仪器 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中试管没有倾斜、没有用外焰加热，图中所示操作错误。故选C。 6. 化学观念和科学是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C. 证据推理：某物质只含一种元素，所以该物质一定属于单质 D. 宏微结合：H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气、矿泉水中均含有两种多种物质，属于混合物，液氮中只含一种物质，属于纯净物，该选项认识不正确； B、由于，反应的碳和氧气的质量比为12：（16×2）=3：8，则1g碳和1g氧气反应，碳会有剩余，则生成的二氧化碳的质量小于2g，该选项认识不正确； C、单质为只含一种元素的纯净物，若某物质中只含一种元素，可能为单质，也可能为混合物，该选项认识不正确； D、水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项认识正确。 故选D。 7. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是 A. 一个青蒿琥酯分子中含有4个氧分子 B. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成 C. 青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D. 青蒿琥酯由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，青蒿琥酯分子中仅含有氧原子，不存在独立的氧分子，错误。 B.青蒿琥酯是宏观物质，由青蒿琥酯分子构成；1个青蒿琥酯分子才由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成，错误。 C.计算三种元素的质量比：，碳元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，正确。 D.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能描述为“几个元素”，错误。 8. 电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 实验过程中c内液面高度不变 C. b管产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 D. a管和b管产生的气体的质量比约为2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气两种物质组成，错误。 B.实验中两管不断生成气体，管内压强增大，会将水压入中间的c管，c管液面上升，错误。 C.b管生成的气体体积更小，为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，正确。 D.a管（氢气）和b管（氧气）的体积比约为，质量比为，错误。 9. 徐光宪及其团队经400多次的萃取分离，最终得到纯度大于99.9%的镨、钕。这两种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列表述正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 镨原子中质子数为59 C. 钕的元素符号是nd D. 镨与钕原子质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、钕字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故镨原子中质子数为59，选项正确； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写，故钕的元素符号是Nd，选项错误； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镨的相对原子质量为140.9，钕的相对原子质量为144.2，两种原子的相对原子质量不同，则镨与钕原子质量不相等，选项错误； 故选B。 10. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述正确的是 A. 实验①中铜粉由黑变红 B. 实验①和②中铜粉和红磷必需过量 C. 只有实验①能验证质量守恒定律 D. 实验①和②中的气球都具有缓冲压强的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉由红变黑，不符合题意； B、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则实验①和②中铜粉和红磷无需过量，不符合题意； C、实验①中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，实验②中红磷燃烧生成五氧化二磷，均有新物质生成，均属于化学变化，且均在密闭容器中进行，待完全反应，冷却至室温后，反应后质量均与反应前质量相等，故实验①和②均能验证质量守恒定律，不符合题意； D、实验①中加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，实验②中红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故实验①和②中的气球都具有缓冲压强的作用，防止橡皮塞飞出，符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的制取与性质 （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是________（填序号），收集装置可选择C的原因是________。 （4）若x为澄清石灰水，则D中出现的现象是________。二氧化碳在生产和生活中有广泛的用途，请列举一例________。 Ⅱ．常见酸和碱的性质 （5） 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 ① 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，用温度计测量温度变化 ________ 浓硫酸溶解时放热 ② 向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液 溶液变为________色 酸溶液能使石蕊溶液变色 ③ 用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液点到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较 测得溶液的pH=12 氢氧化钠溶液呈________性 ④ 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 氢氧化钠能与某些________（填“酸”“碱”或“盐”）发生反应 【答案】（1）试管 （2） （3） ①. B ②. 氧气密度比空气大 （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 灭火、作气体肥料、制碳酸饮料等 （5） ①. 温度计示数升高 ②. 红 ③. 碱 ④. 盐 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，是固液常温型反应，发生装置选 B；氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集，选 C 装置。 【小问4详解】 二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳用途广泛，如灭火、作气体肥料、制碳酸饮料等。 【小问5详解】 ①浓硫酸溶解时放热，会使温度计示数升高。 ②酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸显酸性，所以溶液变为红色。 ③pH＞7的溶液显碱性，测得氢氧化钠溶液pH=12，说明氢氧化钠溶液呈碱性。 ④硫酸铜由金属离子和酸根离子构成，属于盐，向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠溶液能与盐溶液发生反应。 12. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活 （1）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的_______性。 （2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口_______（填“变大”或“变小”）。 Ⅱ．化学与环境 （3）液氢是运载火箭常用的燃料之一，氢气作为燃料的优点是_____。 A. 制取成本高 B. 产物无污染 C. 燃烧热值高 D. 贮存困难 （4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），已知氮化铝中铝元素显+3价，其中氮元素化合价为_______价。 Ⅲ．化学与化工 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 （5）“苦卤”属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （6）写出中和池中反应的化学方程式_______。该化学反应的基本反应类型是_______。 （7）反应池和中和池均需搅拌，其目的是_______。 （8）该流程中循环使用的物质是_______。 （9）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？_______（答一点）。 【答案】（1）导电 （2）变大 （3）BC （4）-3 （5）混合物 （6） ①. ②. 复分解反应 （7）增大与反应物的接触面积，加快反应速率 （8）氯气 （9）密度小、质量轻等 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，则此时应将灶具或炉具的进风口变大，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧； 【小问3详解】 氢气作为燃料的优点是产物无污染、燃烧热值高，故选：BC； 【小问4详解】 氮化铝()中铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氮化铝中氮元素的化合价为-3价； 【小问5详解】 苦卤含等物质，属于混合物； 【小问6详解】 中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，其化学方程式为，符合两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问7详解】 略； 【小问8详解】 由流程图可知，氯气既作为反应物、又作为生成物，则该流程中可循环使用的物质是氯气； 【小问9详解】 略。 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术是当前缓解排放有效的措施。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对的封存。 典型煤层封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层封存也存在多种安全风险，如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。 的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图丙反应Ⅰ利用CaO捕集，反应Ⅱ分解所得的疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。 （1）地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和_____层封存。 （2）图甲中，CH4和N2能被CO2驱替并脱附是由于________。图中，通常是先将由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是________。 （3）由图乙可知，不同的煤在时吸附的能力最强的是_____煤。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①煤层封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收。_____ ②对环境的危害是导致酸雨。_____ （5）依据图丙反应Ⅰ中：请计算出28 t的CaO理论上可吸收烟气中的二氧化碳的质量为_____t。 （6）我国科研人员研制出一种“可呼吸”电池。放电时：金属钠和反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为________。充电时：CO2释放使电池“呼出”气体。从而实现_____能和电能的相互转化。 （7）目前我国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还_____（填字母）。 a．有利于解决粮食问题 b．可以节约耕地 c．可以降低生产淀粉的成本 【答案】（1） 咸水 （2） ①. 煤对的吸附能力强于对和的吸附能力 ②. 分子间的间隔 （3） 长焰 （4） ①. 对 ②. 错 （5） 22 （6） ①. ②. 化学 （7）ab 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，地质封存途径包括油气田封存、咸水层封存、不可采煤层封存。 【小问2详解】 题干给出的吸附能力顺序可直接得出。 气态压缩为超临界流体属于物理变化，仅改变分子间的间隔，分子本身种类不变。 【小问3详解】 结合图乙曲线，4MPa时长焰煤的吸附量最高，因此吸附能力最强。 【小问4详解】 ①煤层封存的同时可驱替出，实现煤层气高效采收，相对成本较低，正确。 ②是温室气体，会加剧温室效应，导致酸雨的是、氮氧化物等，错误。 【小问5详解】 反应原理为，设吸收的质量为， ，。 【小问6详解】 根据质量守恒，反应物含Na、C、O三种元素，生成碳酸钠外的非金属固体单质为C，方程式略。 电池充放电过程是化学能和电能的相互转化。 【小问7详解】 人工合成淀粉不需要依靠农作物种植，可节约耕地，同时增加淀粉来源，有利于缓解粮食问题；目前人工合成淀粉的技术成本较高。故选ab。 14. 在学习金属的化学性质时，同学们发现实验室新买的一批铁钉表面发黑，针对这一现象，展开了实验探究：利用发黑工艺制作不易生锈的铁钉。 【查阅资料】 1.钢铁零件的发黑处理是钢铁防锈的主要途径之一。发黑原理是铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中反应，表面生成 Fe3O4氧化膜。这层氧化膜呈黑色或黑蓝色，它结构致密，具有较强的抗腐蚀能力。 2.发黑液的主要成分是氢氧化钠和亚硝酸钠。 【设计实验】同学们根据查阅的发黑工艺流程，用银色铁钉模拟发黑工艺，制作不易生锈的铁钉。实验主要操作如图1所示： （1）步骤1中利用氢氧化钠与油脂反应除油膜，需煮沸5~10min的目的是______。 （2）步骤2的目的是除去镀锌层、氧化膜(主要成分ZnO)和铁锈。写出步骤2中可能发生的反应的化学方程式______。 (写一个即可) （3）步骤3 需加热煮沸发黑20分钟以上，才能取出铁钉。若发黑处理时间不足，可能导致的后果是______。 （4）实验后清洗发黑处理的烧杯时，需先用______中和残留的强碱性溶液。 （5）黑化处理的表面氧化膜较紧密，但仍有微小松孔 ，需做浸油处理的目的是___。 【反思评价】 （6）直接涂油防锈与发黑处理相比，不足之处是_____。 （7）亚硝酸钠有毒，实验过程中需要注意的安全问题是_____。 【拓展延伸】发黑工艺除了上述加热发黑处理，还可以采用常温发黑处理，常温发黑剂的主要成分有亚硒酸和硫酸铜。 类型 含碳量 耐蚀力 结合力 低碳钢 ≤0.25% 155 180 中碳钢 0.25%~0.60% 150 170 高碳钢 0.60%~2.0% 146 165 表 1 几种钢材常温发黑后部分性能测试结果 （8）结合表1信息分析，常温发黑后，抗腐蚀性能最好的是_____。 （9）请从钢材的成分角度分析，常温发黑工艺对几种钢材的发黑效果存在差异的原因可能是______。 （10）结合图2分析，你能得出什么结论_____。 【答案】（1）升高温度，加快反应速率，更彻底去除油膜（合理即可） （2）#### （3）铁钉表面生成的Fe3O4氧化膜结构不致密，抗腐蚀能力弱 （4）稀盐酸（合理即可） （5）填充氧化膜微小松孔，进一步增强抗腐蚀能力（合理即可） （6）涂油防锈需定期维护（合理即可） （7）防止亚硝酸钠接触皮肤、防止误食等 （合理即可） （8）低碳钢 （9）含碳量不同 （10）盐雾浓度一定时，加热发黑的钢铁抗腐蚀性更好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煮沸能加快反应速率，让油膜与氢氧化钠充分反应，从而更彻底地除去油膜。 【小问2详解】 步骤 2 中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即；氧化锌与稀盐酸反应生成氯化锌和水，即；铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，即。 【小问3详解】 发黑处理是为了在铁钉表面生成结构致密、抗腐蚀能力强的Fe3O4氧化膜，时间不足则氧化膜结构不致密，抗腐蚀能力弱。 【小问4详解】 利用酸碱中和原理，可用稀盐酸或稀硫酸中和残留的强碱性溶液。 【小问5详解】 氧化膜有微小松孔，浸油可填充这些松孔，阻止外界物质进入，进一步增强抗腐蚀能力。 【小问6详解】 从美观、实用性等方面对比，涂油防锈需定期维护、防锈时间较短。 【小问7详解】 亚硝酸钠有毒，要防止其接触皮肤、防止误食等，保障实验安全。 【小问8详解】 由表中耐蚀力数据可知，低碳钢耐蚀力最高，抗腐蚀性能最好。 【小问9详解】 不同钢材含碳量不同，可能使发黑反应及生成产物不同，造成发黑效果差异。 【小问10详解】 观察图 2 可知，盐雾浓度一定时，加热发黑的钢铁腐蚀速率最慢，说明抗腐蚀性最好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $