2026年重庆市第一中学校中考考前自测化学试题

2026年重庆一中初2026届初三下期第三次模拟测试 化学试题卷 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，由监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C12O-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fc-56Zm-65 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意， 1.非遗技艺承载地域文化，下列重庆本土非遗的恻作工序中主要涉及化学变化的是() A、染平竹帘编制B.奉节木雕雕琢 C.荣昌陶器烧制 D.酉阳苗绣缝制 2.从绿色低碳的角度考虑，下列能源中最理想的是() A.氢能 B、煤炭 C.天然气 D.石油 3.研发稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是（) A.拉瓦锡 B.徐光宪 C.侯德榜 D.道尔顿 4.水是常见的溶剂。下列溶液中，溶剂不是水的是（) A.浓硫酸 B.医用酒精 C.生理盐水 D.碘酒 5.我国新一代磁悬浮技术采用液氮冷却高温超导材料，该过程主要利用了氮气() A.沸点低 B.难溶于水 C.无色无味 D.性质稳定 6.“硫在氧气中燃烧”的实验中，不需要标注的实验提示图标是（) A.护目镜 B.明火 C.排风 D.锐器 7.人体摄入铁不足会引起多种疾病，缺铁者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸亚铁（化学 式为CH2014F℃)口服液来补铁。下列有关葡萄糖酸亚铁的说法中正确的是() A.铁元素是人体中的常量元素 B。其中氢元素的质量分数最小 C.主要用于治疗或预防甲状腺肿大 D、不缺铁时也可大量服用，以预防疾病 8.修复文物时，可用NaS2O4浴液除去青铜器表面的有害锈[主要成分为Cu2(OH3C创，该 反应过程中不可能生成的物质是() A.S02 B.CuO C.NaCl D.CO2 第1页共6页 9.“微粒观”是一种化学观念。下列化学符号中的数字2”表示分子个数的是( A.C02 B.2H C.2C0 D.Mg2 10.《太平御览》记载：“积薪于室，遇风则火盛，无风则火做”。结合燃烧条件分析，下列 说法错误的是() A,木柴属于可然物 B.有风时能提供充足氧气，让燃烧更剧烈 C,风力大会降低木柴的着火点 D.氧气含量会彩响燃烧剧烈程度 11.Cu0-Ce02催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用，其中铜元素、铈元紫在元紫周 期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是() A.铜元茶的符号为Cu B.两种元素都属于金属元素 29 Cu 58 Ce C.两种元素的化学性质不同是因为其质子数不同 铜 铈 63.55 140.1 D.铈的相对原子质量为140.1 12.用溶质质量分数为98%的浓硫酸加水配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，下列 有关内容错误的是（) 细口 浓硫酸 A.计算 B.量取浓硫酸C,稀释 D.装瓶并贴标签 13.静静用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法正确的是( A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为浅绿色 氨氧化铁 稀疏酸 B.反应结束后，天平指针仍指向分度盘中线 C.该反应的基本类型是中和反应 D.将氢氧化铁换成铁粉，也可用该装置验证质量守恒嗟律 14.下列实验方案不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 检验Ca0是否变质 加入少量水，观察是否放热 B 鉴别NHNO,固体和NaNO,固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味 c 分离Fe粉和Cu粉 用磁铁吸引 0 除去NaCl溶液中少量的NaOH 加入适量氯化镁溶液，过滤 15.饮软设计实验测定一瓶久置氢氧化钠溶液的浓度。取200g该溶液等分为两份，向其中 一份加入CaCh浴液至过量，另一份加入浴质质量分数为10%的稀盐酸至过量，分别测 第2页共6页 得生成沉淀、气体的质量随加入溶液的质量变化如图所示。下列说法错误的是() 已知：Na2CO3与盐酸反应分为两步，第一步反应为Na2CO3+HCl一NaCl+NaHCO3 「生成沉淀的质量g 生成气体的质量/g 10.0 m b 0 CaCl2溶液的质量/g 0 109.5稀盐酸的质量/g A.m=4.4 B.a点溶液中氯离子的质量小于c点 C.b点溶液中溶质为NaCl、Na2CO3 D.测得该溶液中NaOH的质量分数为8% 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)汽车安全气囊中常含有碳酸氢钠、氧化铁、高氯酸钾、叠氮化钠等药剂。 (1)碳酸氢钠的俗称是 ；药剂中属于氧化物的是 (填化学式)。 (2)高氯酸钾(KCIO4)中金属阳离子的符号为】 (3)叠氮化钠(NaN3)在撞击时迅速分解成两种单质，其中气体为（填化学式）。 17.(4分)豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。 (1)豆腐中富含的蛋白质属于 (填“无机物”或“有机物”)。 (2)豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有的硫酸钙会与菠菜中含有的草酸 (H2C204)反应生成草酸钙(CaC204)沉淀，形成结石。该反应的化学方程式为 。若需同食，可以提前用沸水焯烫菠菜， 说明草酸（填“能”或“不能”）溶于热水。 (3)初中化学常见物质中，可用于补钙的物质是 (填化学式) 18.(5分)新能源汽车在重庆蓬勃发展，某知名汽车制造商在材料应用方面走在前列，请 结合金属性质回答： (1)汽车的导线使用白银，说明银具有良好的 性。 (2)车架使用铝合金，其比纯铝硬度更大，体现了合金的优良性能，铝合金属于一 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (3)轮毂长期风吹日晒，可使用不锈钢材料防止其生锈，其防锈的原理是 AgNO,溶液 (4)用右图实验验证了铁、铜、银的金属活动性顺序，甲、 丙中均能观察到明显现象。金属Y为 ；试管 过诚 足量 甲中发生反应的化学方程式为 研金属X 金属了 19.(5分)查询资料，下表所示的是KNO3和KC1的溶解度数据，请根据信息回答问题。 第3页共6页 温度（℃） 20 40 60 80 KNO,的溶解度(g) 31.6 63.9 110 169 KCI的溶解度(g) 34.0 40.0 45.5 51.1 (1)溶解度受温度影响变化更明显的是 (填化学式)。 (2)20℃时， (填“能”或“不能”)配制出200g30%的硝酸钾溶液。 (3)有一份含有150g硝酸钾和20g氯化钾的混合样品，按如下流程进行实验。 如入加热 降温 溶液乙 100g水至80°C 至20°C 样品 操作a 溶液甲 混合物 固体丙 ①最终所得溶液乙中，氯化钾为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②理论上所得的固体丙的质量是黔为了获得纯净的固体丙，可通过洗涤除 去杂质，洗涤时最好使用 (填序号)。 A.热水 B.冷水 C.硝酸钾饱和溶液 D.氯化钠饱和溶液 20.(5分)硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，利用含铜废料（含Cu、CuS)制备CuNO323H0 的流程如图1所示： 过量稀 过量稀 20%HNO,与 空气 HSO 过量铁粉 H2SO4 10%H,02混合液 废料 焙烧 酸化 置换 淘洗 转化 >Cu0NO3)2·3H20 二氧化硫 滤液 淘洗液 图1 已知：a.硝酸受热易分解，且具有挥发性。 b.降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)“焙烧”前，将含铜肥料磨成粉，其目的是 (2)“置换”中发生的化学反应有 个。 (3)“淘洗”时发生反应的化学方程式为 (4)实验室利用图2装置模拟“转化”过程。 个溶解度g 200 Cu(NO,):3H,O 20%HNO, 150 与10%H:0: 温度传感器 26.1.160) 混合液 100 流水冷却 50 Cu(NO,)26H.O 冷却水进入 +冷却水流出 020 406080温度/℃ 图2 图3 第4页共6页 ①图2装置，使用分液漏斗的优点是 ②图3表示的是CuNO2在不同温度下结合水分子形成晶体的溶解度变化，欲要 制备较大颗粒的CuNO3h3H20晶体时，降温结晶时需要控制的条件是 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(6分)构建模型和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。某研究小组以 “无明显现象的化学反应是否发生”为主题展开学习。 a验证有新物质生成 判断无明显现象化学反应发生的思维模型 b验证反应物减少或消失： 一稀盐酸 止水夹 -C0, 软 小玻璃瓶 满有酚酞溶液的 石 饱和氢氧化钠 氢氧化钠溶液 「的酒精溶液 实验1 实验2 实验3 已知：常温下氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。 （1)实验1：观察到溶液红色褪去，说明烧杯溶液中 (填物质名称)消失， 该反应的实质是溶液中的 (填离子符号)两种离子结合成了水分子。 (2)实验2：向集满C02的集气瓶中放入一片紫色石蕊试纸，注入适量蒸馏水，盖上玻 璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下。同时观察到 石蕊试纸在注入蒸馏水时未变色，振荡后变红。 ①玻璃片没有掉下，证明此时瓶内气压（填“大于”或“小于”)大气压。 ②该实验一（填“能”或“不能”）证明C02与水发生了反应。 (3)实验3：打开止水夹，挤压软塑料瓶，观察到导管口有气泡冒出，溶液变浑浊。该 实验证明CO2与NaOH发生了反应是根据思维模型 (填“a”或“b”),写 出发生反应的化学方程式 22.(6分)“钦沛”化学小组以气体制取为主题开展学习探究活动。 (1)工业上利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，利用物质 的 不同，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 (2)新型透膜法制氧。如图所示， 0⊙0002 o 00氮分子 oooo Qb 0氧分子 利用“氧气分离膜”对气体分 空气+氧气分离膜+富氧空气 子的渗透速率产生影响，实现选择性渗透，从而得到富氧空气。该操作与过滤的原 理 (填“相同”或“不相同”)。 第5页共6页 (3)“钦沛”小组利用生活中的物品制作了简易制氧器，收集并测定制取氧气的体积， 对于该装置的说法正确的是 (填序号)。 注射器 A.注射器的作用类似于分液漏斗 医用过 氧化氢 输液管 B.可以在乙处观察到氧气的气泡快慢 搬料 带刻 C.实验前可用手挤压可乐瓶来检查装置的气密性 可乐瓶 度的 水杯 D.可以随时观察到氧气的产量 催化剂 甲 乙 丙 (4)市面上有一种面罩式呼吸自救器，其中的制氧药品主要含TaCIO?、MmQ,(催化剂) 和铝粉。其工作原理是：2NaC1021026贮2NaC1+302t a. 铝粉的作用：通过燃烧提供NaCIO3分解所需热量，铝粉越多，提供热量越大； b.小钦同学将药品中的质量比按照m(NaCIO3):mMmO2)=22:1,进行仪器监控 实验，测定得到O2的质量如表所示。请结合实验数据分析： 实验编号 制氧药品总质量/g NaCIO.3和MmO2的质量/g 铝粉质量g 02质量/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 100 96 4 37.3 ①实验3中得到的O2质量明显大于实验1和2，可能的原因是 (填序号)。 A.使用催化剂可获得更多氧气 B.NaCIo3的质量越大，生成氧气越多 C.铝粉更多，放出热量更大，使反应进行得更彻底 D.生成的NaCl质量变少，从而导致氧气质量增多 ②实验4中得到02质量小于实验3的原因是 ③小沛同学发现实验3中得到的氧气最多，但仍小于理论值，她提出是否与NaCIO3 和M血O2的质量比有关。请你结合实验3的数据进一步探究，补充设计的实验是 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)我国是世界上最早利用细菌治金的国家，“细菌氧化”过程中发生反应的化学方 程式为4FeS2+2H20+1502一2H2S04+2Fe2(S043.某实验小组将12gFeS2粉末和100g 水混合，通入足量氧气后充分反应，请回答下列问题： (1)若FS2中铁元素为+2价，则该反应中化合价发生改变的元素有（填数字）种。 (2所得溶液中F2(S04)3的质量分数（结果精确到0.1%）。 第6页共6页