精品解析：2026年贵州省铜仁市中考一模物理•化学试题-初中化学

**基本信息** 以航天科技、非遗“垦畦浇晒”产盐法、青铜器锈蚀、粽子制作等真实情境为载体，融合实验探究与跨学科实践，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|6/12|物质分类、实验操作、性质用途|结合贵州生态保护（题1）、酸碱中和实验操作（题2）考查基础化学观念| |非选择题|6/48|化学与生活、气体制取、溶解度应用、金属锈蚀、实验探究|航天供氧（题7）关联物质性质与能量转化；非遗产盐（题10）结合溶解度曲线分析季节产盐原理；粽子灰水探究（题12）通过实验设计培养科学探究能力，体现科学态度与责任|

铜仁市2026年5月初三模拟检测试题理科综合 化学部分 注意事项：1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题不计分。 3.不能使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 生态保护是贵州发展的前提。下列做法与之不符的是 A. 多开发利用新能源 B. 积极参与植树造林 C. 大力开采矿产资源 D. 大力倡导节约用电 【答案】C 【解析】 【详解】A.开发利用新能源可减少化石燃料的消耗，降低污染物排放，符合生态保护要求。 B.植树造林可净化空气、保持水土，有利于改善生态环境，符合要求。 C.大力开采矿产会破坏地表植被、造成水土流失，还会导致资源过度消耗、引发环境污染，与生态保护理念不符。 D.节约用电可减少能源消耗，间接降低发电过程的污染物排放，符合生态保护要求。 2. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，不符合题意。 故选B。 3. 可用于自来水的杀菌消毒。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物； 酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物； 碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物； 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 【详解】ClO2是由Cl、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选A。 4. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氮气化学性质稳定——制氮肥 B. 干冰升华吸热——可用于人工降雨 C. 酒精易挥发——医用消毒 D. 金刚石硬度大——制铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定对应的用途是作保护气，制氮肥是利用氮气含有氮元素，可通过化学反应生成含氮化合物，对应关系错误。 B.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度骤降，空气中的水蒸气凝结为水滴，可用于人工降雨，对应关系正确。 C.酒精用于医用消毒是因为酒精能使病菌的蛋白质变性失活，和易挥发的性质无关，对应关系错误。 D.金刚石硬度大对应的用途是切割玻璃、制作钻探机钻头等，制铅笔芯利用的是石墨质软、色黑的性质，对应关系错误。 5. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 验证质量守恒定律 C. 鉴别氢气和甲烷 D. 探究MnO2的催化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A.Y形管内白磷同时满足“与氧气接触、温度达到着火点”，发生燃烧；Y形管内红磷温度未达到着火点，不燃烧，对比可得燃烧需要温度达到可燃物着火点；烧杯底部白磷温度达到着火点但隔绝氧气，不燃烧，与Y形管内白磷对比可得燃烧需要与氧气接触，可完整探究燃烧条件，方案可行。 B.盐酸和碳酸钠发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，敞口装置中生成的二氧化碳逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，方案错误。 C.氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，干燥烧杯只能检验水的生成，两种气体燃烧均会使烧杯内壁出现水雾，无法鉴别，方案错误。 D.探究二氧化锰的催化作用需控制过氧化氢溶液浓度一致，该实验存在过氧化氢浓度、是否添加二氧化锰两个变量，无法得出二氧化锰的催化作用，方案错误。 6. 在进行盐酸和氧化铜反应的实验时，有同学发现反应后溶液变为绿色，与小组同学交流后认为该现象可能与盐酸的浓度有关，于是将浓盐酸与水按不同比例稀释，并各取2mL稀释后的盐酸分别加入0.2g氧化铜中，记录现象如下表。下列说法正确的是 实验 浓盐酸与水的体积比 现象 ① 1：1 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 ② 1：2 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 ③ 1：3 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 ④ 1：4 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 A. 该反应的基本反应类型属于置换反应 B. 稀释浓盐酸的操作为计算、称取、溶解等 C. 该实验无法证明溶液变成绿色与温度有关 D. 为观察到溶液变为蓝色，浓盐酸与水的体积比≤1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐酸与氧化铜的反应为，属于复分解反应，置换反应要求反应物、生成物均有单质，该反应无单质参与，A错误。 B.浓盐酸是液体，稀释操作步骤为计算、量取、混匀，B错误。 C.本实验唯一变量是盐酸浓度，未设置温度不同的对照组，无法证明溶液变绿色与温度有关，C正确。 D.由由表格可知：浓盐酸与水体积比为1:4（1:4<1:3，满足“≤1:3”的条件）时，溶液为浅蓝色而非蓝色，D错误。 二、非选择题(本题共6个小题，共48分) 7. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。请根据要求，回答下列问题： （1）航天员需要携带供给呼吸的气体是_______。 （2）日常太空餐种类丰富：米饭、面条、卤牛肉、蔬菜，富含蛋白质的食物是______。 （3）航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______(选填“天然”或“合成”)材料。 （4）航天员在空间站种植蔬菜，常施用CO(NH2)2、Ca3(PO4)2、K2SO4等肥料，其中属于氮肥的是______(填化学式)。 （5）空间站的太阳能电池在充电过程中是将______能转化为化学能；制造太阳能电池板需要使用铝合金，铝合金加工成铝箔利用了金属的______性。 【答案】（1） （或氧气） （2） 卤牛肉 （3） 合成 （4） （5） ①. 太阳 ②. 延展 【解析】 【小问1详解】 氧气具有供给呼吸的性质，是航天员呼吸必需的气体。 【小问2详解】 米饭、面条富含糖类，蔬菜富含维生素，卤牛肉属于肉制品，富含蛋白质。 【小问3详解】 聚氨酯橡胶是人工合成的高分子材料，不属于天然存在的材料，因此属于合成材料。 【小问4详解】 氮肥是含有氮元素的化肥，中含氮元素属于氮肥，含磷元素属于磷肥，含钾元素属于钾肥。 【小问5详解】 太阳能电池充电时将太阳能最终转化为化学能储存；金属具有延展性，可以被加工成薄片。 8. 燃料的使用推动航空科技发展， （1）探秘燃烧室。图1为飞机发动机简图，通过喷嘴喷出航空煤油与压缩空气混合燃烧为飞机提供动力。 ①用高压电火花引燃航空煤油，为航空煤油燃烧提供的条件是______。 ②压缩空气与普通空气相比，从微观视角分析，发生改变的是______，燃烧室用压缩空气的目的是______。 （2）燃料选择。下表为几种燃料的各项数值。 燃料 燃点/℃ 热值(1000kJ/kg) 乙醇 75 30.2 汽油 易燃 44 航空煤油 425 43 ①结合表中信息，乙醇和汽油不能作为飞机燃料的原因是______。 ②图2是将二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为______，ZnO、ZrO2的作用是_______，若要制得32g丙(CH3OH)，理论需要乙的质量为______g。 【答案】（1） ①. 提供热量，使煤油温度达到其着火点 ②. 分子间隔 ③. 压缩空气的氧气含量更高，能促进燃料充分燃烧，提高能量输出效率 （2） ①. 乙醇热值远低于航空煤油，无法为飞机提供足够能量；汽油燃点极低易燃易爆，不适合航空场景的使用和储存要求。 ②. ③. 催化作用 ④. 44 【解析】 【小问1详解】 ① 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与助燃物接触、温度达到可燃物着火点，高压电火花的作用是提供热量，使煤油温度达到其着火点。 ② 压缩空气的过程中，气体分子本身不发生变化，仅分子之间的间隔减小。压缩空气的氧气含量更高，能促进燃料充分燃烧，提高能量输出效率。 【小问2详解】 ① 对比表格数据，乙醇热值远低于航空煤油，无法为飞机提供足够能量；汽油燃点极低易燃易爆，不适合航空场景的使用和储存要求。 ② 根据微观示意图可知反应物为和，生成物为和，化学方程式见答案； 、是该反应的催化剂，起催化作用； 的相对分子质量为32，的相对分子质量为44，由可知，生成32g 时，理论上需要消耗44g 。 9. 化学兴趣小组利用以下实验装置完成部分气体的制取及基于特定需求的简易供氧自救器相关实验。 （1）用图1装置制取O2和CO2 ①用A作发生装置产生O2，反应的化学方程式为_______，检验氧气的方法是_______。 ②用B装置制取CO2的化学方程式为_______，收集装置是______，验满的方法是______。 （2）某兴趣小组利用透明塑料板、导管等材料设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关a，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 ①关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是_______。 ②呼出气体经过丙中除去二氧化碳再进入乙中的优点是_______。 【反思拓展】③供氧自救器需要科学维护，从化学反应的角度考虑应定期检查______(写一条即可)。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 ③. ④. D ⑤. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （2） ①. 关闭开关a后，制氧室内生成的氧气使装置内压强增大，使过氧化氢溶液与二氧化锰固体分离，反应停止 ②. 除去呼出气体中的二氧化碳，可重复利用呼出气体中剩余的氧气，同时氧气被水润湿，更适合人体呼吸 ③. 定期更换过氧化氢溶液（或更换丙中吸收二氧化碳的氢氧化钙，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①A装置为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 氧气具有助燃性，检验时，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气； ②实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳密度比空气大、能溶于水，选择向上排空气法的D装置收集； 利用二氧化碳不燃烧不支持燃烧的性质，在集气瓶口验满。 【小问2详解】 ①略； ②略； ③略。 10. “垦畦浇晒”产盐法，属于国家级非物质文化遗产，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，NaCl、Na2SO4的溶解度曲线见图2。 资料显示：箩的形成——当卤水达到一定浓度时，低温析芒硝(Na2SO4)于池底，形成硝板(有大量的筛孔，可以作为“箩”)。 （1）“过箩除杂”，相当于化学实验操作____。 （2）析出晶体后的卤水一定属于氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）盐池充分利用自然界温度变化产盐，请结合图2分析冬季产硝(Na2SO4)，夏季产盐(NaCl)原理是_______。 （4）从结晶槽中获得的氯化钠晶体表面附着有杂质(Na2SO4)，需用试剂洗去，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_______。 （5）铲出的盐中含有难溶性杂质(如泥沙等)，某化学兴趣小组进行了粗盐中难溶性杂质的去除实验。 ①正确的操作顺序为____(填序号)。 ②下列说法正确的是_____(填标号)。 A．步骤B中，砝码和粗盐位置放反 B．步骤D中，将称量的粗盐一次性加入水中 C．步骤C、D、E中玻璃棒的作用不同 D．步骤A中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 E．步骤E中，需将食盐水蒸干，再停止加热 （6）农业上常用16%的氯化钠溶液来选种，若要配制100g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量是____g。配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管外还需要______。 【答案】（1） 过滤 （2） 饱和 （3） 硫酸钠溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，降温结晶析出硝；氯化钠溶解度受温度影响小，夏季温度高，水分蒸发快，蒸发结晶析出盐 （4） 饱和氯化钠溶液 （5） ①. BDCEA ②. AC （6） ①. 16 ②. 烧杯、量筒、玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 过箩可实现不溶性固体和液体的分离，与过滤操作原理一致。 【小问2详解】 能析出溶质的溶液，为对应温度下该溶质的饱和溶液。 【小问3详解】 结合溶解度曲线，低于40℃时硫酸钠溶解度随温度下降明显减小，适合降温结晶；氯化钠溶解度受温度变化影响极小，适合蒸发结晶。 【小问4详解】 饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可溶解硫酸钠，能除杂同时减少氯化钠损失。 【小问5详解】 粗盐提纯步骤为称量粗盐、溶解、过滤、蒸发、转移固体，对应操作顺序为BDCEA。托盘天平使用时应遵循“左物右码”原则，图中操作将砝码和物品放反，A说法正确；粗盐一次性加入易导致部分无法溶解，B说法错误；过滤时玻璃棒引流、溶解时搅拌加速溶解、蒸发时搅拌防止局部过热飞溅，作用不同，C说法正确；热的蒸发皿直接放台面会烫坏实验台，D说法错误；应在出现大量固体时停止加热，用余热蒸干，不能完全蒸干后停火，E说法错误。 【小问6详解】 需要称量的氯化钠质量为；配制溶液时，除胶头滴管外，还需要量取水的量筒、溶解用的烧杯、搅拌用的玻璃棒。 11. 金属的使用推动了社会的发展。 任务一：了解金属的冶炼 （1）工业用CO和赤铁矿(Fe2O3)炼铁，反应的化学方程式为_______。 （2）古法采用“曾青得铁则化为铜”制铜，其原理是将铁加入硫酸铜溶液，反应现象是_______。 任务二：了解青铜器 （3）青铜器主要由铜、锡、铅等组成。青铜属于_______(填“金属”或“合金”)。 （4）请设计实验证明锡的活动性大于铜_______。 任务三：了解青铜的锈蚀 （5）青铜器的锈蚀分为无害锈(碱式碳酸铜)和有害锈(碱式氯化铜)两类，有害锈会加速青铜器的腐蚀，原因是_______。 任务四：青铜的应用与防护 （6）如图3所示，铸造刀剑常选用的青铜中锡的含量为______。 （7）为探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响。在其他条件相同时，用青铜片进行如下实验，实验现象记录如下表所示。(资料显示：碱式碳酸铜化学式为：Cu2(OH)2CO3；CuCl为灰白色固体，碱式氯化铜为绿色固体。) 实验编号 a b c d e f g h 氯化铵 有 无 相对湿度 35% 47% 58% 70% 90% 58% 70% 90% 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；c、d、e绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 综合以上实验可得出的结论是_______。 （8）结合以上探究，对青铜器保护的建议有______(写出一条即可)。 【答案】（1） （2）铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3）合金 （4）将锡片放入硫酸铜溶液中，若锡表面析出红色固体，证明锡活动性大于铜（合理即可，如：将锡片、铜片分别放入稀盐酸，锡表面有气泡、铜无明显现象，也可证明） （5）有害锈（碱式氯化铜）是疏松结构，不能隔绝水、氧气，会持续向内部侵蚀青铜基体，因此加速腐蚀 （6）25% （7）其他条件相同时，含氯化合物是青铜产生有害锈的必要条件；存在含氯化合物时，相对湿度越大，越容易形成有害锈，生成的有害锈越多 （8）将青铜器密封保存在干燥低湿度环境中（或及时除去青铜器表面的含氯锈蚀，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 铁和硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜单质和浅绿色的硫酸亚铁。 【小问3详解】 青铜是铜、锡、铅等多种金属熔合制成的，属于合金。 【小问4详解】 根据金属活动性规律，活动性更强的金属可以把活动性更弱的金属从其盐溶液中置换出来，以此设计实验即可。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 锡含量为25%的青铜拉伸强度和硬度均较高，所以铸造刀剑常选用的青铜中锡的含量为25%。 【小问7详解】 略。 【小问8详解】 略。 12. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗，某校化学兴趣小组以“粽子制作中的化学” 为主题，开展了探究活动。 资料显示：西晋周处的《风土记》记载：“俗以菰叶裹黍米，以淳浓灰汁煮之，令烂熟，于五月日及夏至啖之。”这里的“灰汁” 是传统粽子制作中常用的原料。 探究一：“灰水”成分的探究 （1）同学们猜测“灰汁” 可能含有熟石灰、生石灰、石灰石、草木灰中的一种或多种。小组讨论后认为生石灰、石灰石不可能存在，理由是生石灰能与水反应，写出反应的化学方程式_______，且石灰石_______(选填“难”或“易”)溶于水，无法形成灰汁。 （2）为验证“灰汁” 的主要成分，同学们进行了如下探究实验： 【提出问题】为验证“灰水 ”的主要成分是什么？ 资料显示：传统 “灰水粽”的制作中，关键原料“灰水”是用草木灰(主要成分K2CO3)加水浸泡、过滤得到的碱性浸出液，为增强碱性，会额外添加氢氧化钾。 【作出猜想】猜想1：仅含碳酸钾；猜想2：含碳酸钾和氢氧化钾； 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 _____ 有白色沉淀产生 溶液变为红色 猜想2 正确 写出以上实验方案中涉及到的化学方程式_______。 探究二：“青青粽叶”的检验 资料显示：当今社会许多商家为了让粽叶看着新鲜，采取了“返青”手段，即在浸泡粽叶时加入工业硫酸铜，让已失去颜色的粽叶“返青”。 （3）用溶解性总固体(简称TDS)水质检测笔测量溶液导电性。通过滴加氢氧化钡溶液(反应的方程式为：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓)，使低浓度硫酸铜溶液导电性降低。实验数据如下图所示： ①分析第5滴时TDS值最低的原因是_____。 ②若将氢氧化钡溶液换为氢氧化钠溶液，TDS值最低点比上图_____(选填“高”或“低”或“相等”)。 探究三：改良粽叶的土壤 （4）包粽子常用的箬竹适宜生长在微酸性土壤中，若土壤酸性过强，会影响箬竹的生长。 ①为测定某箬竹种植土壤的酸碱度，同学们进行了如下操作：取少量土壤样品，加水搅拌，静置后过滤，将pH试纸插入滤液中读出pH。上述错误中有明显错误，正确的操作是______。 ②最终测得土壤pH=5，可用______(填物质名称)降低酸性至土壤呈微酸性。 【答案】（1） ①. ②. 难 （2） ①. 取少量灰汁样品于试管中，加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液  ②. （3） ①. 此时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中可溶性离子最少，因此TDS值最低  ②. 高 （4） ①. 将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片（或白瓷板）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对照读出pH ②. 熟石灰 【解析】 【小问1详解】 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，因此灰汁中不可能存在生石灰； 略。 【小问2详解】 碳酸钾和氢氧化钾都呈碱性，要检验同时存在二者，需要先加入过量中性的钙盐/钡盐，沉淀除去碳酸根，再用酚酞检验氢氧根； 反应为碳酸钾和钙盐/钡盐生成碳酸盐沉淀和钾盐。 【小问3详解】 ① 第5滴时，硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，两种产物都是沉淀，溶液中可自由移动的离子最少，因此TDS（溶解性总固体）值最低。 ② 若换为氢氧化钠，反应为2NaOH+CuSO4​=Cu(OH)2​↓+Na2​SO4​，恰好反应时溶液中仍存在可溶的硫酸钠，自由移动离子比氢氧化钡恰好反应时更多，因此TDS最低点更高。 【小问4详解】 ① pH试纸的正确使用方法：不能直接将试纸伸入待测液，需用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后对比标准比色卡读数。 ② 改良酸性土壤，初中阶段常用熟石灰（氢氧化钙）中和酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜仁市2026年5月初三模拟检测试题理科综合 化学部分 注意事项：1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题不计分。 3.不能使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 生态保护是贵州发展的前提。下列做法与之不符的是 A. 多开发利用新能源 B. 积极参与植树造林 C. 大力开采矿产资源 D. 大力倡导节约用电 2. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 3. 可用于自来水的杀菌消毒。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 4. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氮气化学性质稳定——制氮肥 B. 干冰升华吸热——可用于人工降雨 C. 酒精易挥发——医用消毒 D. 金刚石硬度大——制铅笔芯 5. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 验证质量守恒定律 C. 鉴别氢气和甲烷 D. 探究MnO2的催化作用 6. 在进行盐酸和氧化铜反应的实验时，有同学发现反应后溶液变为绿色，与小组同学交流后认为该现象可能与盐酸的浓度有关，于是将浓盐酸与水按不同比例稀释，并各取2mL稀释后的盐酸分别加入0.2g氧化铜中，记录现象如下表。下列说法正确的是 实验 浓盐酸与水的体积比 现象 ① 1：1 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 ② 1：2 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 ③ 1：3 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 ④ 1：4 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 A. 该反应的基本反应类型属于置换反应 B. 稀释浓盐酸的操作为计算、称取、溶解等 C. 该实验无法证明溶液变成绿色与温度有关 D. 为观察到溶液变为蓝色，浓盐酸与水的体积比≤1：3 二、非选择题(本题共6个小题，共48分) 7. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。请根据要求，回答下列问题： （1）航天员需要携带供给呼吸的气体是_______。 （2）日常太空餐种类丰富：米饭、面条、卤牛肉、蔬菜，富含蛋白质的食物是______。 （3）航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______(选填“天然”或“合成”)材料。 （4）航天员在空间站种植蔬菜，常施用CO(NH2)2、Ca3(PO4)2、K2SO4等肥料，其中属于氮肥的是______(填化学式)。 （5）空间站的太阳能电池在充电过程中是将______能转化为化学能；制造太阳能电池板需要使用铝合金，铝合金加工成铝箔利用了金属的______性。 8. 燃料的使用推动航空科技发展， （1）探秘燃烧室。图1为飞机发动机简图，通过喷嘴喷出航空煤油与压缩空气混合燃烧为飞机提供动力。 ①用高压电火花引燃航空煤油，为航空煤油燃烧提供的条件是______。 ②压缩空气与普通空气相比，从微观视角分析，发生改变的是______，燃烧室用压缩空气的目的是______。 （2）燃料选择。下表为几种燃料的各项数值。 燃料 燃点/℃ 热值(1000kJ/kg) 乙醇 75 30.2 汽油 易燃 44 航空煤油 425 43 ①结合表中信息，乙醇和汽油不能作为飞机燃料的原因是______。 ②图2是将二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为______，ZnO、ZrO2的作用是_______，若要制得32g丙(CH3OH)，理论需要乙的质量为______g。 9. 化学兴趣小组利用以下实验装置完成部分气体的制取及基于特定需求的简易供氧自救器相关实验。 （1）用图1装置制取O2和CO2 ①用A作发生装置产生O2，反应的化学方程式为_______，检验氧气的方法是_______。 ②用B装置制取CO2的化学方程式为_______，收集装置是______，验满的方法是______。 （2）某兴趣小组利用透明塑料板、导管等材料设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关a，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 ①关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是_______。 ②呼出气体经过丙中除去二氧化碳再进入乙中的优点是_______。 【反思拓展】③供氧自救器需要科学维护，从化学反应的角度考虑应定期检查______(写一条即可)。 10. “垦畦浇晒”产盐法，属于国家级非物质文化遗产，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，NaCl、Na2SO4的溶解度曲线见图2。 资料显示：箩的形成——当卤水达到一定浓度时，低温析芒硝(Na2SO4)于池底，形成硝板(有大量的筛孔，可以作为“箩”)。 （1）“过箩除杂”，相当于化学实验操作____。 （2）析出晶体后的卤水一定属于氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）盐池充分利用自然界温度变化产盐，请结合图2分析冬季产硝(Na2SO4)，夏季产盐(NaCl)原理是_______。 （4）从结晶槽中获得的氯化钠晶体表面附着有杂质(Na2SO4)，需用试剂洗去，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_______。 （5）铲出的盐中含有难溶性杂质(如泥沙等)，某化学兴趣小组进行了粗盐中难溶性杂质的去除实验。 ①正确的操作顺序为____(填序号)。 ②下列说法正确的是_____(填标号)。 A．步骤B中，砝码和粗盐位置放反 B．步骤D中，将称量的粗盐一次性加入水中 C．步骤C、D、E中玻璃棒的作用不同 D．步骤A中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 E．步骤E中，需将食盐水蒸干，再停止加热 （6）农业上常用16%的氯化钠溶液来选种，若要配制100g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量是____g。配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管外还需要______。 11. 金属的使用推动了社会的发展。 任务一：了解金属的冶炼 （1）工业用CO和赤铁矿(Fe2O3)炼铁，反应的化学方程式为_______。 （2）古法采用“曾青得铁则化为铜”制铜，其原理是将铁加入硫酸铜溶液，反应现象是_______。 任务二：了解青铜器 （3）青铜器主要由铜、锡、铅等组成。青铜属于_______(填“金属”或“合金”)。 （4）请设计实验证明锡的活动性大于铜_______。 任务三：了解青铜的锈蚀 （5）青铜器的锈蚀分为无害锈(碱式碳酸铜)和有害锈(碱式氯化铜)两类，有害锈会加速青铜器的腐蚀，原因是_______。 任务四：青铜的应用与防护 （6）如图3所示，铸造刀剑常选用的青铜中锡的含量为______。 （7）为探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响。在其他条件相同时，用青铜片进行如下实验，实验现象记录如下表所示。(资料显示：碱式碳酸铜化学式为：Cu2(OH)2CO3；CuCl为灰白色固体，碱式氯化铜为绿色固体。) 实验编号 a b c d e f g h 氯化铵 有 无 相对湿度 35% 47% 58% 70% 90% 58% 70% 90% 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；c、d、e绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 综合以上实验可得出的结论是_______。 （8）结合以上探究，对青铜器保护的建议有______(写出一条即可)。 12. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗，某校化学兴趣小组以“粽子制作中的化学” 为主题，开展了探究活动。 资料显示：西晋周处的《风土记》记载：“俗以菰叶裹黍米，以淳浓灰汁煮之，令烂熟，于五月日及夏至啖之。”这里的“灰汁” 是传统粽子制作中常用的原料。 探究一：“灰水”成分的探究 （1）同学们猜测“灰汁” 可能含有熟石灰、生石灰、石灰石、草木灰中的一种或多种。小组讨论后认为生石灰、石灰石不可能存在，理由是生石灰能与水反应，写出反应的化学方程式_______，且石灰石_______(选填“难”或“易”)溶于水，无法形成灰汁。 （2）为验证“灰汁” 的主要成分，同学们进行了如下探究实验： 【提出问题】为验证“灰水 ”的主要成分是什么？ 资料显示：传统 “灰水粽”的制作中，关键原料“灰水”是用草木灰(主要成分K2CO3)加水浸泡、过滤得到的碱性浸出液，为增强碱性，会额外添加氢氧化钾。 【作出猜想】猜想1：仅含碳酸钾；猜想2：含碳酸钾和氢氧化钾； 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 _____ 有白色沉淀产生 溶液变为红色 猜想2 正确 写出以上实验方案中涉及到的化学方程式_______。 探究二：“青青粽叶”的检验 资料显示：当今社会许多商家为了让粽叶看着新鲜，采取了“返青”手段，即在浸泡粽叶时加入工业硫酸铜，让已失去颜色的粽叶“返青”。 （3）用溶解性总固体(简称TDS)水质检测笔测量溶液导电性。通过滴加氢氧化钡溶液(反应的方程式为：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓)，使低浓度硫酸铜溶液导电性降低。实验数据如下图所示： ①分析第5滴时TDS值最低的原因是_____。 ②若将氢氧化钡溶液换为氢氧化钠溶液，TDS值最低点比上图_____(选填“高”或“低”或“相等”)。 探究三：改良粽叶的土壤 （4）包粽子常用的箬竹适宜生长在微酸性土壤中，若土壤酸性过强，会影响箬竹的生长。 ①为测定某箬竹种植土壤的酸碱度，同学们进行了如下操作：取少量土壤样品，加水搅拌，静置后过滤，将pH试纸插入滤液中读出pH。上述错误中有明显错误，正确的操作是______。 ②最终测得土壤pH=5，可用______(填物质名称)降低酸性至土壤呈微酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $