精品解析：2026年贵州省铜仁市碧江区中考一模考试化学试题

九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Zn—65 一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活息息相关，下列做法有利于人类可持续发展的是 A. 不合理使用化肥农药 B. 过度开采化石能源 C. 提倡使用一次性用品 D. 积极参与植树造林 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 检查气密性 C. 过滤 D. 读取液体体积 3. 对物质进行分类是学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 酸：硝酸钠 B. 碱：纯碱 C. 单质：氮气 D. 混合物：冰水混合物 4. 中国已成为全球最大的蓝莓生产国。蓝莓里富含花青素，是天然的“抗炎小能手”。已知花青素的化学式为，下列说法正确的是 A. 花青素是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成 B. 花青素中含有三种元素 C. 一个花青素分子中含有3个氧分子 D. 花青素中氢元素的质量分数最大 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证甲烷（）中含有碳元素 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 除去NaCl固体中少量泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 C 探究可燃物燃烧温度需达到着火点 取大小和形状相似的小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹住，同时放到酒精灯火焰上加热 D 比较Cu和Ag的金属活动性 将打磨后的铜片浸入硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 6. 推理是化学学习的常用方法，以下推断或解释正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子都是离子 D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子都是同一种元素 二、非选择题（本题包括6小题，共48分。） 7. 化学在人类生活中发挥着重要作用。 （1）空气中能供给动植物呼吸的气体是________。 （2）净水时常用________吸附水中的色素和异味。 （3）青少年每天需摄入适量的蔬菜，蔬菜中富含的营养物质是________。 （4）为提高农作物产量，可适量施用，属于________肥。（填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”） （5）添加涤纶的校服更耐穿，说明涤纶具有的性质________（答一点）。 8. 我国大力发展绿色氢能产业，如图为简易风能发电制氢流程图。请结合图示，回答下列问题： （1）电解槽中能量转换形式是电能转化为________能；理论上电解槽中获得4kg氢气，参与反应的水的质量是________kg。 （2）与高压气态储氢相比，利用金属氢化物进行固态储氢的突出优点是________（答一点）。 （3）释氢过程如图2所示，产生的X为难溶性碱，则X的化学式为________，该反应________（填“是”或“不是”）置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因________。 9. 图1是实验室制取气体的装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式________，发生装置是________（填字母序号，下同）。 （2）加热高锰酸钾制取的化学方程式________，收集装置可选________，检验的方法________。 （3）大棚蔬菜常需要补充来提高蔬菜________作用的效率以实现增产。图2是化学小组自制简易蔬菜大棚发生器，用到的试剂是：和稀盐酸，请写出该反应方程式________。请从装置和试剂的角度评价该小组自制简易蔬菜大棚发生器的优点________，发生器通常安装在蔬菜大棚的上方，可能的原因________。 10. 中华优秀古籍《天工开物》中记载了古代井盐的制取技术，不仅折射出古人的非凡智慧，更启示当代匠人对传统工艺的执着与传承。 （1）钻井卤现 人类钻井史上第一口超千米井是开凿于1823年的四川自贡燊海井。待盐井凿取到卤水层时，卤水就会从地底涌现。燊海井中开采的氯化钠在生活中可用于________（任写一点） （2）楠竹汲卤 古代人借助被凿空内部的楠竹深入井底，在竹筒底部安装牛皮单向阀，卤水就会进入竹子底部。其中卤水中氯化钠的溶质质量分数约为18%。已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，判断此温度下氯化钠溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）验卤净卤 验卤：生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），可用来检验卤水的浓度大小。莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是________（填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理________。 净卤：刚开采的地下卤水含有泥沙、、等杂质，生产中需通过静置、________（实验操作名称）除去不溶性杂质。 （4）火井煎盐 ①在加热卤水时，温度尚未达到沸点，水中也常有气泡冒出，因为________。 ②将煎盐后剩下的苦卤排入苦卤池中，苦卤池遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一叶浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中硫酸钠含量较高的自然条件是________（填“西北风”或“南风”），理由________。（已知：和NaCl的溶解度曲线如图1所示） 11. 花江峡谷大桥于2025年9月28日正式通车，桥面距水面高达625米，主跨1420米，是世界第一高桥、世界山区最大跨径钢桁梁悬索桥。花江大桥建设中，对金属的冶炼、除锈、防腐等有严格要求。 金属材料的冶炼 （1）写出利用赤铁矿（）炼铁的主要原理________，大桥主梁选用高强度钢而非纯铁，钢优于纯铁的性能有________（写一点即可）。 金属材料的腐蚀与防护 （2）①花江峡谷大桥灯光供电系统大量使用铜作导线，利用了铜具有优良的________。 ②某化学兴趣小组为探究铜锈蚀的条件，查阅资料得知：铜锈主要成分为碱式碳酸铜。小组同学取相同光亮铜片，设计如下对照实验，放置相同时间： 一段时间后观察，只有实验________（填“①”或“②”或“③”）中铜片出现绿色铜锈。若要探究铜生锈需要水，设计实验方案________（写出操作、现象、结论）。 实验① 实验② 实验③ 实验结论：铜生锈是共同作用的结果。 金属材料的回收及利用 （3）某废铜线中主要含有铜和锡（Sn）金属，采用如图流程回收金属铜和锡。 ①将废铜线预先粉碎的目的是________。 ②操作①中反应的化学方程式是________；此反应证明Cu、Sn的金属活动性为________。 12. 炉甘石洗剂是医疗上的一种外用制剂。部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 炉甘石洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前________，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1：碳酸锌和氧化锌的性质对比 溶解性：二者均难溶于水 与酸反应：二者都能与稀盐酸、稀硫酸反应 热稳定性：碳酸锌受热会分解为氧化锌和二氧化碳；氧化锌受热不分解。 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）与组成相似，均属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前________（补全标签）。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （3）甲方案：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中________（写现象），可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收________（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （4）乙方案：根据资料，受热分解的化学方程式为________。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量________。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，计算该瓶洗剂中在固体混合物中的质量分数。________ 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是________（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Zn—65 一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活息息相关，下列做法有利于人类可持续发展的是 A. 不合理使用化肥农药 B. 过度开采化石能源 C. 提倡使用一次性用品 D. 积极参与植树造林 【答案】D 【解析】 【详解】A. 不合理使用化肥农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品有害残留，破坏生态、危害健康，不符合要求； B. 化石能源是不可再生能源，过度开采会加速资源枯竭，同时其燃烧排放的污染物会加剧温室效应、空气污染，不符合要求； C. 一次性用品的生产会消耗大量林木、化石等资源，废弃后还会产生大量垃圾加剧污染，不符合要求； D. 植树造林可以吸收二氧化碳、净化空气、保持水土，能够改善生态环境，符合要求。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 检查气密性 C. 过滤 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞正放，操作错误； B. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确； C. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作错误； D. 读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致产生误差，操作错误。 3. 对物质进行分类是学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 酸：硝酸钠 B. 碱：纯碱 C. 单质：氮气 D. 混合物：冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，错误； B. 纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，错误； C. 氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，正确； D. 冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，错误。 4. 中国已成为全球最大的蓝莓生产国。蓝莓里富含花青素，是天然的“抗炎小能手”。已知花青素的化学式为，下列说法正确的是 A. 花青素是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成 B. 花青素中含有三种元素 C. 一个花青素分子中含有3个氧分子 D. 花青素中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A.花青素是宏观物质，正确表述应为“1个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成”，说法错误； B.从化学式可直接看出，花青素含碳、氢、氧三种元素，说法正确； C.分子由原子构成，花青素分子中仅含有氧原子，不存在氧分子，说法错误； D.花青素中三种元素的质量比为，碳元素占比最大，因此碳元素质量分数最大，说法错误。 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证甲烷（）中含有碳元素 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 除去NaCl固体中少量泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 C 探究可燃物燃烧温度需达到着火点 取大小和形状相似的小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹住，同时放到酒精灯火焰上加热 D 比较Cu和Ag的金属活动性 将打磨后的铜片浸入硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含氢元素，无法验证甲烷中含有碳元素，错误； B. 氯化钠固体能溶于水，泥沙难溶于水，溶解、过滤，可除去泥沙，蒸发结晶，可得到氯化钠固体，正确； C. 取大小和形状相似的小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹住，同时放到酒精灯火焰上加热，小木块和小煤块均属于可燃物，均与氧气接触，小木块的着火点低，先燃烧，小煤块的着火点高，后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，正确； D. 将打磨后的铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体析出，说明铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜比银活泼，正确。 6. 推理是化学学习的常用方法，以下推断或解释正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子都是离子 D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子都是同一种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾、氧气都含氧元素，但前者含三种元素、后者属于单质，均不属于氧化物，错误。 B.中和反应的反应物必须是酸和碱。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如盐酸和氧化铁反应生成氯化铁（盐）和水，反应物无碱，不属于中和反应，错误。 C.带电的粒子不一定是离子，例如质子、电子都带电，但不属于离子，错误。 D.元素的定义就是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同一种元素，正确。 二、非选择题（本题包括6小题，共48分。） 7. 化学在人类生活中发挥着重要作用。 （1）空气中能供给动植物呼吸的气体是________。 （2）净水时常用________吸附水中的色素和异味。 （3）青少年每天需摄入适量的蔬菜，蔬菜中富含的营养物质是________。 （4）为提高农作物产量，可适量施用，属于________肥。（填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”） （5）添加涤纶的校服更耐穿，说明涤纶具有的性质________（答一点）。 【答案】（1）O2##氧气 （2）活性炭 （3）维生素 （4）复合 （5）强度高等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧气具有供给呼吸的性质，是动植物呼吸作用的必需气体； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，是净水常用的吸附剂； 【小问3详解】 蔬菜、水果中富含六大营养素中的维生素，是人体必需的营养物质； 【小问4详解】 同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥属于复合肥，含有钾元素和氮元素，因此属于复合肥； 【小问5详解】 涤纶属于合成纤维，具有耐磨、强度高、弹性好等优良性能，因此添加涤纶的校服更耐穿。 8. 我国大力发展绿色氢能产业，如图为简易风能发电制氢流程图。请结合图示，回答下列问题： （1）电解槽中能量转换形式是电能转化为________能；理论上电解槽中获得4kg氢气，参与反应的水的质量是________kg。 （2）与高压气态储氢相比，利用金属氢化物进行固态储氢的突出优点是________（答一点）。 （3）释氢过程如图2所示，产生的X为难溶性碱，则X的化学式为________，该反应________（填“是”或“不是”）置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 36 （2）储存量更多（或体积更小等，合理即可） （3） ①. ②. 不是 ③. 生成的氢氧化镁难溶于水，附着在氢化镁的表面，使反应速率减小，反应最终停止 【解析】 【小问1详解】 电解水时电能转化为化学能储存在生成物中。根据反应，参与反应的水和生成氢气的质量比为，因此生成4kg氢气时，反应的水质量为36kg。 【小问2详解】 固态储氢无需高压条件，相比高压气态储氢，安全性、储氢密度、运输便利性都更有优势。 【小问3详解】 根据元素守恒，反应物含Mg、H、O三种元素，对应难溶性碱为氢氧化镁； 置换反应要求反应物是1种单质和1种化合物，该反应反应物都是化合物，因此不属于置换反应； 略。 9. 图1是实验室制取气体的装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式________，发生装置是________（填字母序号，下同）。 （2）加热高锰酸钾制取的化学方程式________，收集装置可选________，检验的方法________。 （3）大棚蔬菜常需要补充来提高蔬菜________作用的效率以实现增产。图2是化学小组自制简易蔬菜大棚发生器，用到的试剂是：和稀盐酸，请写出该反应方程式________。请从装置和试剂的角度评价该小组自制简易蔬菜大棚发生器的优点________，发生器通常安装在蔬菜大棚的上方，可能的原因________。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. ②. C##E ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 （3） ①. 光合 ②. ③. 可以控制反应速率 ④. 二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 略； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B； 【小问2详解】 略； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E； 氧气具有助燃性，则检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气； 【小问3详解】 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故大棚蔬菜常需要补充来提高蔬菜光合作用的效率； 略； 该装置可通过输液轮控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 发生器通常安装在蔬菜大棚的上方，可能的原因是二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳会向下扩散，使蔬菜叶片与二氧化碳充分接触，可以提高光合作用效率，从而提高产量。 10. 中华优秀古籍《天工开物》中记载了古代井盐的制取技术，不仅折射出古人的非凡智慧，更启示当代匠人对传统工艺的执着与传承。 （1）钻井卤现 人类钻井史上第一口超千米井是开凿于1823年的四川自贡燊海井。待盐井凿取到卤水层时，卤水就会从地底涌现。燊海井中开采的氯化钠在生活中可用于________（任写一点） （2）楠竹汲卤 古代人借助被凿空内部的楠竹深入井底，在竹筒底部安装牛皮单向阀，卤水就会进入竹子底部。其中卤水中氯化钠的溶质质量分数约为18%。已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，判断此温度下氯化钠溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）验卤净卤 验卤：生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），可用来检验卤水的浓度大小。莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是________（填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理________。 净卤：刚开采的地下卤水含有泥沙、、等杂质，生产中需通过静置、________（实验操作名称）除去不溶性杂质。 （4）火井煎盐 ①在加热卤水时，温度尚未达到沸点，水中也常有气泡冒出，因为________。 ②将煎盐后剩下的苦卤排入苦卤池中，苦卤池遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一叶浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中硫酸钠含量较高的自然条件是________（填“西北风”或“南风”），理由________。（已知：和NaCl的溶解度曲线如图1所示） 【答案】（1）调味或腌制食物等（合理即可） （2）不饱和 （3） ①. B ②. 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大（合理即可） ③. 过滤 （4） ①. 温度升高，气体溶解度减小（合理即可） ②. 西北风 ③. 硫酸钠溶解度随温度变化较大，吹西北风时，温度降低，硫酸钠结晶析出，而温度降低对氯化钠的溶解度影响不大，所以析出的固体主要是硫酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是常见的食盐主要成分，具有咸味，生活中可作调味品、腌制食品，也可用于配制生理盐水、道路融雪等； 【小问2详解】 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于卤水中氯化钠的质量分数18%，因此为不饱和溶液； 【小问3详解】 1~4号石莲子密度依次减小，B中浮起的石莲子更多，说明B中卤水密度更大，对应溶质浓度更高；除去液体中的不溶性泥沙等杂质，可通过过滤操作实现固液分离； 【小问4详解】 ①水中溶解有少量空气，加热时温度升高，气体溶解度降低，因此未达到水的沸点就有气泡冒出； ②根据溶解度曲线，硫酸钠溶解度随温度变化明显，降温时溶解度大幅降低，易析出晶体； 氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时几乎不析出，因此西北风带来的低温条件下，析出晶体中硫酸钠含量更高。 11. 花江峡谷大桥于2025年9月28日正式通车，桥面距水面高达625米，主跨1420米，是世界第一高桥、世界山区最大跨径钢桁梁悬索桥。花江大桥建设中，对金属的冶炼、除锈、防腐等有严格要求。 金属材料的冶炼 （1）写出利用赤铁矿（）炼铁的主要原理________，大桥主梁选用高强度钢而非纯铁，钢优于纯铁的性能有________（写一点即可）。 金属材料的腐蚀与防护 （2）①花江峡谷大桥灯光供电系统大量使用铜作导线，利用了铜具有优良的________。 ②某化学兴趣小组为探究铜锈蚀的条件，查阅资料得知：铜锈主要成分为碱式碳酸铜。小组同学取相同光亮铜片，设计如下对照实验，放置相同时间： 一段时间后观察，只有实验________（填“①”或“②”或“③”）中铜片出现绿色铜锈。若要探究铜生锈需要水，设计实验方案________（写出操作、现象、结论）。 实验① 实验② 实验③ 实验结论：铜生锈是共同作用的结果。 金属材料的回收及利用 （3）某废铜线中主要含有铜和锡（Sn）金属，采用如图流程回收金属铜和锡。 ①将废铜线预先粉碎的目的是________。 ②操作①中反应的化学方程式是________；此反应证明Cu、Sn的金属活动性为________。 【答案】（1） ①. ②. 硬度大（合理即可） （2） ①. 导电性 ②. ① ③. 取两片相同光亮的铜片，分别放入盛有氧气、二氧化碳、水与盛有氧气、二氧化碳的干燥试管中，放置相同时间，观察到盛有氧气、二氧化碳、水的试管中铜片生锈，说明铜生锈需要水 （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. Sn>Cu 【解析】 【小问1详解】 略； 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，熔点低，钢是铁的合金，故钢优于纯铁的性能有：硬度大等； 【小问2详解】 ①略； ②根据实验结论，铜生锈是共同作用的结果，实验①中铜与二氧化碳、氧气、水接触，生锈；实验②中铜与氧气和水接触，不生锈；实验③中铜与二氧化碳、水接触，不生锈； 若要探究铜生锈需要水，根据控制变量法，变量是是否含水，其他因素相同，则设计实验：取两片相同光亮的铜片，分别放入盛有氧气、二氧化碳、水与盛有氧气、二氧化碳的干燥试管中，放置相同时间，观察到盛有氧气、二氧化碳、水的试管中铜片生锈，说明铜生锈需要水； 【小问3详解】 ①略； ②锡比铜活泼，则操作①中锡与氯化铜反应生成和铜； 锡能将氯化铜中的铜置换出来，说明Cu、Sn的金属活动性为：Sn＞Cu。 12. 炉甘石洗剂是医疗上的一种外用制剂。部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 炉甘石洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前________，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1：碳酸锌和氧化锌的性质对比 溶解性：二者均难溶于水 与酸反应：二者都能与稀盐酸、稀硫酸反应 热稳定性：碳酸锌受热会分解为氧化锌和二氧化碳；氧化锌受热不分解。 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）与组成相似，均属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前________（补全标签）。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （3）甲方案：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中________（写现象），可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收________（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （4）乙方案：根据资料，受热分解的化学方程式为________。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量________。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，计算该瓶洗剂中在固体混合物中的质量分数。________ 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是________（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 【答案】（1）盐 （2）摇匀 （3） ①. 不再产生气泡 ②. CO2 ③. 空气中的H2O和CO2进入装置C （4） ①. ②. 不变（或不再改变） （5）部分二氧化碳残留在了装置中（答案合理即可） （6）乙中固体减少的质量即生成二氧化碳的质量，则10g固体分解生成二氧化碳的质量为2.2g； 解：设10g固体混合物中碳酸锌的质量为x x=6.25g 则固体混合物中碳酸锌的质量分数为： 答：固体混合物中碳酸锌的质量分数为62.5% （7）⑤②① 【解析】 【小问1详解】 碳酸锌和碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐； 【小问2详解】 洗剂中的成分有难溶于水的物质（碳酸锌、氧化锌），会出现分层现象，为了使洗剂混合均匀，确保疗效，使用前需要摇匀； 【小问3详解】 碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，故A中不再产生气泡时，说明碳酸锌已经完全反应； B中浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，碱石灰可以吸收水和二氧化碳，故C中碱石灰的作用是：吸收反应生成的； 见答案； 【小问4详解】 略； 碳酸锌受热分解生成氧化锌和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸出，故将试管（含固体）加热至质量不再改变，说明碳酸锌完全分解； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 乙中剩余固体为ZnO(包括原混合物中的ZnO和碳酸锌分解生成的ZnO)和杂质。向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸(⑤)，氧化锌与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量(②)，该滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。用一份固体混合物的质量(10g)减去其中杂质的质量（即步骤②中滤渣的质量）和碳酸锌的质量（6.25g），即可求得一份固体混合物中ZnO的质量，再乘以2即为该瓶洗剂中ZnO的总质量。所以所选步骤的正确排序是⑤②①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $