精品解析：2026年6月福建厦门市翔安区中考适应性考试化学试卷

厦门市翔安区2026年九年级适应性考试 化学试题 试卷满分：100分，考试时间：60分钟 注意事项： 1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共7页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 K-39 Cl-35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 近年，翔安区推行“无废城市”建设。下列做法不符合该理念的是 A. 塑料袋焚烧处理 B. 厨余垃圾用于堆肥 C. 建筑垃圾回收再利用 D. 废旧电池投入有害垃圾桶 2. “低钠盐”适合高血压患者食用，在生产时用KCl替代部分NaCl。下列说法正确的是 A. NaCl和KCl都属于氧化物 B. 低钠盐溶液呈碱性 C. “低钠”指减少钠离子的摄入 D. KCl中钾元素的质量分数为39% 3. 种植花生需施用适量氮肥。下列化肥中，属于氮肥且为复合肥料的是 A. B. C. D. 4. 下列实验基本操作中，正确的是 A. B. C. D. 5. 下表是某品牌“自热米饭”的发热包成分说明，下列说法正确的是 成分 生石灰、铝粉、碳酸钠、活性炭 使用方法 加入冷水，等待15分钟 A. 生石灰与水反应吸收热量 B. 铝粉的作用是吸附异味 C. 碳酸钠具有较强的腐蚀性 D. 活性炭具有疏松多孔结构 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 7. “零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如下所示。有关该反应的说法，正确的是 A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 8. “证据推理”是化学学科核心素养之一。下列推理过程严密的是 A. 某物质燃烧生成和→该物质一定含有C、H、O三种元素 B. 某溶液能使酚酞变红→该溶液一定是碱溶液 C. 某固体加入稀盐酸产生气泡→该固体一定是碳酸盐 D. 某化学反应前后原子种类和数目不变→该反应遵循质量守恒定律 9. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子在不断运动 水加热后，观察是否沸腾 B 鉴别羊毛与涤纶 取样，灼烧闻气味 C 除去中的少量CO 通过灼热的氧化铜，观察氧化铜颜色的变化 D 比较Zn和Cu的金属活动性 将Zn片放入溶液，观察反应物颜色变化 A. A B. B C. C D. D 10. 小组同学使用传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中氧气、二氧化碳含量的变化，实验装置及结果如下图所示。下列结论或分析错误的是 A. 曲线1表示瓶内体积分数的变化 B. 当燃烧时间到达80 s时，蜡烛已熄灭 C. 80 s后，装置内的气体只剩和 D. 蜡烛熄灭后，的体积分数比少 第II卷 (非选择题) 二、非选择题：本大题共8小题，共70分。 11. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体，某学习小组在实验室制取气体并验证性质。 （1）图1装置中，仪器X的名称是______。 （2）在图1中选择合适装置，组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，其正确连接顺序是______(填字母)，F装置接口的连接顺序是_______(填字母)。 （3）图2中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式：_______。 （4）图2所示实验能证明与水发生反应的现象是_______。 12. 饮用水安全与人们的健康相关，水质检测和水净化是保障饮用水安全的重要环节。生活饮用水的硬度分类标准如下： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）用检测仪测得河水的硬度345 mg/L，由上表可知该河水属于______。 （2）某自来水厂净水的流程如下。 ①“格栅”阻隔较大的不溶性物质，利用了______操作的原理。 ②“混凝剂”的作用是______。 ③活性炭有良好的_______性能除去水中的异味。 ④消毒剂常用，氯元素的化合价为______。 （3）用a．活性炭、b．小卵石、c．石英砂制作简易净水器如下图。 甲→丙依次填料是_______(填字母)，理由是______。 13. “奋斗者”号深潜器外壳使用钛合金，焊接采用“摩擦搅拌焊”：高速旋转的焊针与金属摩擦生热，使金属软化但不熔化。 （1）“摩擦搅拌焊”过程中，金属发生______(填“物理”或“化学”)变化，与“电弧焊”(高温熔化)相比，优点是______(写一条)。 （2）钛合金用于深潜器外壳，其具备的优良性能有______(填字母)。 A. 熔点高 B. 密度小 C. 耐腐蚀 （3）为比较钛合金与不锈钢的耐腐蚀性，设计实验：将两种金属片浸入3.5% 溶液(模拟海水)中，观察30天。 ①“3.5% 溶液”模拟的是海水的______(填“密度”或“溶质的质量分数”)。 ②若观察到不锈钢片出现锈点，钛合金片无明显变化，结论是______。 ③用盐酸可以除去锈点()，反应的化学方程式为：______，其基本反应类型是_______。 14. 翔安区盛产龙眼，其果皮富含花青素。兴趣小组开展“提取龙眼果皮花青素并测试酸碱性”实践活动。 【活动1】提取花青素：将龙眼果皮剪碎，加入60%乙醇浸泡，过滤得到花青素提取液。 【活动2】测试酸碱性：将提取液分别滴入不同pH的溶液中，记录颜色变化。 pH 1~3 4~6 7~8 9~11 12~14 颜色 红色 粉红色 紫色 蓝色 黄绿色 （1）剪碎龙眼果皮的目的是______。 （2）“过滤”操作中，玻璃棒的作用是_______。 （3）将花青素提取液滴入苏打水(pH≈9)中，溶液呈________色。 （4）将花青素提取液滴入某溶液呈粉红色，该溶液可以是_______(举一例，填化学式)。 （5）根据实验结果，花青素_____(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂替代石蕊溶液，理由是_____。 15. 翔安区社区建设“光储充一体化”微电网，利用光伏发电、储能电池、充电桩实 现能源自给。某兴趣小组参与该项目调研，开展如下探究： （1）光伏组件成分分析。光伏板表面覆盖减反射膜，主要成分为(氮化硅)。 ①中Si、N原子个数比为_______。 ②属于______(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）储能电池选型评估。社区备选两种储能电池： 参数 磷酸铁锂电池 钠离子电池 能量密度/ 160 120 循环寿命/次 3000 4000 成本/元 800 500 低温性能 -20℃衰减30% -40℃衰减20% 资源依赖 锂资源进口依赖度高 钠资源广泛分布 ①电池储能的过程是把_______能转化成_______能。 ②从资源安全角度，推荐选择_______，理由是_______。 （3）充电桩安全设计。在地下车库安装充电桩，充电桩大功率充电时，电池可能因内阻发热导致“热失控”，需配备自动灭火系统。查阅资料：锂电池火灾不能用水扑灭(锂与水反应生成LiOH和)，推荐使用全氟己酮()灭火剂。 ①写出锂和水反应的化学方程式：_______。 ②全氟己酮中C、F、O元素质量比为_______。 16. 古代制硝需经“扫硝→浸硝→熬硝→结晶”多道工序，凝聚分离提纯智慧。 【资料卡】硝土成分：(主)、NaCl(少)、(微溶)、泥沙(难溶) 硝土几种主要成分的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 73 88 104 125 150 180 NaCl溶解度/g 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g 0.18 0.21 0.2 0.2 0.19 0.17 （1）硝土“加水浸泡、过滤”后，所得滤渣的主要成分是______。 （2）结合表格数据解释，适合用降温结晶提纯的理由是_______。 （3）古人冬季“扫硝”(收集地表析出的硝霜)效率高于夏季的原因是_______。 （4）若100℃时200 g硝土浸出液(假设仅含和NaCl，且二者均饱和)冷却至20℃理论上析出晶体的最大质量为_____g(保留整数)；此时剩余溶液中NaCl是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）现代工艺对古法“熬硝”进行改进：将热饱和溶液降温至20℃结晶，再升温至40℃重溶、二次降温结晶。相比单次降温结晶，二次结晶的优势是______。 17. 博物馆里的青铜器表面常附着一层绿色的铜锈，俗称“铜绿”。为探究铜绿的形成条件与固体组成，某化学兴趣小组开展了实践活动。 【资料卡】 铜单质是紫红色固体，呈蓝色，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜； 【活动1】利用AI设计方案探究铜生锈与环境因素的关系 步骤 操作 AI的推理逻辑 1 准备4组打磨光亮的铜丝，分别处于：干燥空气、煮沸蒸馏水、食盐水、稀醋酸中 控制变量，系统考察水、氧气、盐、酸的影响 2 一周后观察，记录锈蚀程度 获取数据 3 对锈蚀最严重组，补充测定溶液pH变化 追踪反应进程 4 根据数据，建立铜蚀速率预测模型 机器学习，优化认知 （1）实验中铜片均需打磨光亮的目的是_____。 （2）步骤1存在设计上的重大缺陷是_____。 （3）步骤3中测定溶液pH的操作是______。 【活动2】实验探究“铜绿”的组成 取部分绿色的铜锈X进行如下实验： （4）写出气体A的化学式_____。 （5）依据上述实验现象，不能确定绿色固体X中是否还含有，其理由是______。 （6）为进一步确定X的组成，将蓝色溶液B中的铜元素完全转化为沉淀。若X中只含，则理论上沉淀质量(p)与X的质量(q)的比值为196/222；若X中还含有，则实际测得的______196/222(填“>”“<”或“=”)。 （7）基于上述探究，为保护青铜器文物，请你为博物馆展厅提出一条合理的建议：______。 18. “液态阳光”项目是利用太阳能发电电解水制氢，再将氢气与捕集的合成甲醇()。合成甲醇的反应为：。 （1）若电解水制得6 kg ，理论上可合成的质量是多少？(写出计算过程) （2）与传统煤制甲醇相比，“液态阳光”项目的优势是_____(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市翔安区2026年九年级适应性考试 化学试题 试卷满分：100分，考试时间：60分钟 注意事项： 1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共7页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 K-39 Cl-35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 近年，翔安区推行“无废城市”建设。下列做法不符合该理念的是 A. 塑料袋焚烧处理 B. 厨余垃圾用于堆肥 C. 建筑垃圾回收再利用 D. 废旧电池投入有害垃圾桶 【答案】A 【解析】 【详解】A.焚烧塑料袋会产生大量有毒有害气体，污染大气环境，也没有实现资源的合理利用，不符合该理念。 B.厨余垃圾堆肥可将有机物转化为肥料，实现废弃物资源化利用，符合理念。 C.建筑垃圾回收再利用可减少固废排放，提升资源利用率，符合理念。 D.废旧电池含有重金属等有毒物质，投入有害垃圾桶进行专门无害化处置，可避免污染土壤、水体，符合理念。 2. “低钠盐”适合高血压患者食用，在生产时用KCl替代部分NaCl。下列说法正确的是 A. NaCl和KCl都属于氧化物 B. 低钠盐溶液呈碱性 C. “低钠”指减少钠离子的摄入 D. KCl中钾元素的质量分数为39% 【答案】C 【解析】 【详解】A.由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫做氧化物，、均不含氧元素，属于盐类，错误。 B.和水溶液均呈中性，因此低钠盐溶液为中性，错误。 C.低钠盐用替代部分，的相对分子质量为，NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5，相同质量的盐中钠离子含量降低，可减少钠离子摄入，正确。 D.中钾元素质量分数为，远高于39%，错误。 3. 种植花生需施用适量氮肥。下列化肥中，属于氮肥且为复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氮肥是含有氮元素的化肥；复合肥料是同时含有、、三种作物必需营养元素中2种及以上的化肥。 【详解】A.仅含一种营养元素，属于氮肥但不属于复合肥，错误。 B. 仅含一种营养元素，属于氮肥但不属于复合肥，错误。 C.同时含有、两种营养元素，既属于氮肥也属于复合肥料，正确。 D.含、两种营养元素元素，属于复合肥料，不含氮元素，不属于氮肥，错误。 4. 下列实验基本操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体受热沸腾溅出，图中液体体积远超规定值，且手握试管夹短柄，应手握长柄，操作错误。 B．倾倒液体药品时，瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂、腐蚀桌面，标签应朝向手心避免残留药液腐蚀标签，试剂瓶口需紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误。 C．检查装置气密性的操作即为将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 D．浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，受热沸腾导致酸液飞溅，操作错误。 5. 下表是某品牌“自热米饭”的发热包成分说明，下列说法正确的是 成分 生石灰、铝粉、碳酸钠、活性炭 使用方法 加入冷水，等待15分钟 A. 生石灰与水反应吸收热量 B. 铝粉的作用是吸附异味 C. 碳酸钠具有较强的腐蚀性 D. 活性炭具有疏松多孔结构 【答案】D 【解析】 【详解】A.生石灰与水发生反应 ，该反应放出大量热量，是发热包的核心热源之一，A描述错误。 B.铝粉的作用是在反应生成的碱性环境下和水反应进一步释放热量，吸附异味是活性炭的功能，B描述错误。 C.碳酸钠属于盐类，腐蚀性较弱，强腐蚀性是氢氧化钠等强碱的性质，C描述错误。 D.活性炭本身具有疏松多孔的结构，因此具备吸附性，D描述正确。 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 7. “零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如下所示。有关该反应的说法，正确的是 A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图和质量守恒定律可知：反应前含有6个氢原子、1个碳原子、和2个氧原子；反应后丙中含有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，则丁中含有2个氢原子和1个氧原子，则丁的化学式为，该反应化学方程式为。 【详解】A．由一种元素组成的纯净物叫做单质，由多种元素组成的纯净物叫做化合物，反应物是化合物，并非都是单质，错误。 B．由分析可知：丁为，正确。 C．参加反应的氢气、二氧化碳的质量比为，是氢气和二氧化碳的分子个数比，错误。 D．催化剂反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 8. “证据推理”是化学学科核心素养之一。下列推理过程严密的是 A. 某物质燃烧生成和→该物质一定含有C、H、O三种元素 B. 某溶液能使酚酞变红→该溶液一定是碱溶液 C. 某固体加入稀盐酸产生气泡→该固体一定是碳酸盐 D. 某化学反应前后原子种类和数目不变→该反应遵循质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧是可燃物与的反应，可提供氧元素，因此生成物和中的C、H元素一定来自该物质，但O元素可能全部来自氧气，无法证明该物质一定含O元素，推理错误。 B.酚酞遇碱性溶液变红，显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也显碱性，可使酚酞变红，推理错误。 C.活泼金属（如锌、铁）、碳酸盐、碳酸氢盐等都能与稀盐酸反应产生气泡，因此产生气泡的固体不一定是碳酸盐，推理错误。 D.质量守恒定律的微观本质就是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此原子种类和数目不变的反应一定遵循质量守恒定律，推理正确。 9. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子在不断运动 水加热后，观察是否沸腾 B 鉴别羊毛与涤纶 取样，灼烧闻气味 C 除去中的少量CO 通过灼热的氧化铜，观察氧化铜颜色的变化 D 比较Zn和Cu的金属活动性 将Zn片放入溶液，观察反应物颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.水加热沸腾是水达到沸点后的宏观物态变化（液态变为气态），无法直接证明微观的分子在不断运动，常见证明分子运动的实验为品红扩散、浓氨水使酚酞变红等，不能达到实验目的； B.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，通过灼烧闻气味可以鉴别，能达到实验目的； C.杂质CO可与灼热氧化铜反应：，既除去又生成目标物质，黑色固体变红可验证反应发生，能达到实验目的； D.活动性强的金属可置换出活动性弱的金属的盐溶液中的金属，Zn放入溶液后，Zn表面析出红色固体、溶液蓝色变浅，说明Zn能置换出Cu，可证明Zn金属活动性强于Cu，能达到实验目的。 10. 小组同学使用传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中氧气、二氧化碳含量的变化，实验装置及结果如下图所示。下列结论或分析错误的是 A. 曲线1表示瓶内体积分数的变化 B. 当燃烧时间到达80 s时，蜡烛已熄灭 C. 80 s后，装置内的气体只剩和 D. 蜡烛熄灭后，的体积分数比少 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中氧气初始体积分数约21%，燃烧过程中氧气被消耗，体积分数整体下降，因此曲线1表示氧气体积分数变化，结论正确。 B.80s后两条曲线的体积分数均不再变化，说明燃烧反应停止，蜡烛已经熄灭，结论正确。 C.空气原本含有氮气、稀有气体等不参与蜡烛燃烧的气体，因此80s后装置内除和外，还存在等其他气体，结论错误。 D.蜡烛熄灭后，体积分数为3.8%，体积分数为15.6%，体积分数比少，结论正确。 第II卷 (非选择题) 二、非选择题：本大题共8小题，共70分。 11. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体，某学习小组在实验室制取气体并验证性质。 （1）图1装置中，仪器X的名称是______。 （2）在图1中选择合适装置，组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，其正确连接顺序是______(填字母)，F装置接口的连接顺序是_______(填字母)。 （3）图2中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式：_______。 （4）图2所示实验能证明与水发生反应的现象是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BFE ②. ab （3） （4）湿润的石蕊棉团变红色且干燥的石蕊棉团不变色 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 为了达到“随关随停”的效果选择的发生装置为B，开关止水夹可以达到反应的开停，由于需要收集干燥的气体，因此需要浓硫酸吸收气体中的水，最后使用向上排空气法收集二氧化碳，因此连接顺序为BFE； 为了使水充分被吸收气体要通过浓硫酸，因此从长管（a）进，短管（b）出。 【小问3详解】 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应物为二氧化碳和氢氧化钙，生成物为碳酸钙沉淀和水，注意化学方程式书写规则。 【小问4详解】 证明二氧化碳与水反应需要排除干扰项形成对比实验，干燥和湿润的两种石蕊棉团控制了变量水，因此通过两个棉团的现象变化可以证明二氧化碳和水的反应现象。 12. 饮用水安全与人们的健康相关，水质检测和水净化是保障饮用水安全的重要环节。生活饮用水的硬度分类标准如下： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）用检测仪测得河水的硬度345 mg/L，由上表可知该河水属于______。 （2）某自来水厂净水的流程如下。 ①“格栅”阻隔较大的不溶性物质，利用了______操作的原理。 ②“混凝剂”的作用是______。 ③活性炭有良好的_______性能除去水中的异味。 ④消毒剂常用，氯元素的化合价为______。 （3）用a．活性炭、b．小卵石、c．石英砂制作简易净水器如下图。 甲→丙依次填料是_______(填字母)，理由是______。 【答案】（1）硬水 （2） ①. 过滤 ②. 吸附悬浮杂质，加速沉降 ③. 吸附 ④. +4 （3） ①. bca ②. 依次滤去不溶性物质，再吸附部分可溶解的杂质，以提高净化效果 【解析】 【小问1详解】 对照硬度分类标准，345 mg/L处于300~450 mg/L区间，对应类别为硬水。 【小问2详解】 ①过滤是分离不溶性固体与液体的操作，格栅阻隔大颗粒不溶性物质的原理和过滤一致； ②混凝剂溶于水形成的胶状物可吸附悬浮的小颗粒杂质，使杂质更快沉降； ③活性炭疏松多孔，有良好的吸附性，可除去水中的色素和异味； ④化合物中正负化合价代数和为0，中O元素化合价为-2，设元素化合价为，则，解得。 【小问3详解】 简易净水器填料应遵循从上到下颗粒逐渐减小的原则：小卵石（b）颗粒最大，先过滤大颗粒不溶物，石英砂（c）颗粒次之，过滤较小的不溶物，活性炭（a）颗粒最小，最后起到吸附作用，该顺序能提升净水效果。 13. “奋斗者”号深潜器外壳使用钛合金，焊接采用“摩擦搅拌焊”：高速旋转的焊针与金属摩擦生热，使金属软化但不熔化。 （1）“摩擦搅拌焊”过程中，金属发生______(填“物理”或“化学”)变化，与“电弧焊”(高温熔化)相比，优点是______(写一条)。 （2）钛合金用于深潜器外壳，其具备的优良性能有______(填字母)。 A. 熔点高 B. 密度小 C. 耐腐蚀 （3）为比较钛合金与不锈钢的耐腐蚀性，设计实验：将两种金属片浸入3.5% 溶液(模拟海水)中，观察30天。 ①“3.5% 溶液”模拟的是海水的______(填“密度”或“溶质的质量分数”)。 ②若观察到不锈钢片出现锈点，钛合金片无明显变化，结论是______。 ③用盐酸可以除去锈点()，反应的化学方程式为：______，其基本反应类型是_______。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 避免金属熔化导致的晶粒粗化(或减少能耗、减少变形等) （2）ABC （3） ①. 溶质的质量分数 ②. 钛合金的耐腐蚀性优于不锈钢(或在模拟海水中钛合金更稳定) ③. ④. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 “摩擦搅拌焊”过程中，没有新物质生成，因此是物理变化； 金属没有熔化能减少能源消耗，答案合理即可。 【小问2详解】 深潜器外壳要求密度小以减轻重量、耐腐蚀以抵御海水侵蚀。钛合金本身也具有熔点高的特性，这也是其优良性能之一。故选择ABC。 【小问3详解】 ①3.5% 溶液指的是溶液中有3.5%是氯化钠这种溶质，指的是溶质质量分数。 ②有锈点说明金属与空气中的氧气和水发生了反应，钛合金没有变化说明其化学性质稳定，且耐腐蚀。 ③盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，为阳离子的交换反应，因此属于复分解反应，注意化学方程式书写规则。 14. 翔安区盛产龙眼，其果皮富含花青素。兴趣小组开展“提取龙眼果皮花青素并测试酸碱性”实践活动。 【活动1】提取花青素：将龙眼果皮剪碎，加入60%乙醇浸泡，过滤得到花青素提取液。 【活动2】测试酸碱性：将提取液分别滴入不同pH的溶液中，记录颜色变化。 pH 1~3 4~6 7~8 9~11 12~14 颜色 红色 粉红色 紫色 蓝色 黄绿色 （1）剪碎龙眼果皮的目的是______。 （2）“过滤”操作中，玻璃棒的作用是_______。 （3）将花青素提取液滴入苏打水(pH≈9)中，溶液呈________色。 （4）将花青素提取液滴入某溶液呈粉红色，该溶液可以是_______(举一例，填化学式)。 （5）根据实验结果，花青素_____(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂替代石蕊溶液，理由是_____。 【答案】（1）增大接触面积，使花青素充分溶解 （2）引流 （3）蓝 （4）(或其他酸) （5） ①. 能 ②. 花青素在酸性和碱性溶液中显示不同颜色 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 苏打水pH约为9，在9~11范围之间，结合表格判断溶液会变为蓝色。 【小问4详解】 溶液呈粉红色，pH范围为4~6，溶液呈酸性，因此溶液可以是盐酸（HCl）等酸。 【小问5详解】 酸碱指示剂最重要的特性是遇酸碱中三性的溶液可以呈现可以明显辨别的不同颜色，花青素满足这个特性，因此可以作为酸碱指示剂。 15. 翔安区社区建设“光储充一体化”微电网，利用光伏发电、储能电池、充电桩实 现能源自给。某兴趣小组参与该项目调研，开展如下探究： （1）光伏组件成分分析。光伏板表面覆盖减反射膜，主要成分为(氮化硅)。 ①中Si、N原子个数比为_______。 ②属于______(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）储能电池选型评估。社区备选两种储能电池： 参数 磷酸铁锂电池 钠离子电池 能量密度/ 160 120 循环寿命/次 3000 4000 成本/元 800 500 低温性能 -20℃衰减30% -40℃衰减20% 资源依赖 锂资源进口依赖度高 钠资源广泛分布 ①电池储能的过程是把_______能转化成_______能。 ②从资源安全角度，推荐选择_______，理由是_______。 （3）充电桩安全设计。在地下车库安装充电桩，充电桩大功率充电时，电池可能因内阻发热导致“热失控”，需配备自动灭火系统。查阅资料：锂电池火灾不能用水扑灭(锂与水反应生成LiOH和)，推荐使用全氟己酮()灭火剂。 ①写出锂和水反应的化学方程式：_______。 ②全氟己酮中C、F、O元素质量比为_______。 【答案】（1） ①. 3∶4 ②. 化合物 （2） ①. 电 ②. 化学 ③. 钠离子电池 ④. 钠资源分布广泛，避免进口依赖 （3） ①. ②. 18∶57∶4 【解析】 【小问1详解】 ①化学式中元素符号右下角的数字为对应原子的个数，因此Si、N原子个数比为下标之比； ②是由两种不同元素组成的纯净物，符合化合物的定义。 【小问2详解】 ①电池储能为充电过程，电能被转化为化学能储存； ②结合表格参数，从资源安全角度，钠离子电池所需的钠资源分布广泛，不需要依赖进口，更符合要求。 【小问3详解】 ①根据题干给出的反应物（、）和生成物（、）配平即可，注意氢气标注气体符号； ②元素质量比等于（相对原子质量×原子个数）之比，计算得，化简后为。 16. 古代制硝需经“扫硝→浸硝→熬硝→结晶”多道工序，凝聚分离提纯智慧。 【资料卡】硝土成分：(主)、NaCl(少)、(微溶)、泥沙(难溶) 硝土几种主要成分的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 73 88 104 125 150 180 NaCl溶解度/g 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g 0.18 0.21 0.2 0.2 0.19 0.17 （1）硝土“加水浸泡、过滤”后，所得滤渣的主要成分是______。 （2）结合表格数据解释，适合用降温结晶提纯的理由是_______。 （3）古人冬季“扫硝”(收集地表析出的硝霜)效率高于夏季的原因是_______。 （4）若100℃时200 g硝土浸出液(假设仅含和NaCl，且二者均饱和)冷却至20℃理论上析出晶体的最大质量为_____g(保留整数)；此时剩余溶液中NaCl是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）现代工艺对古法“熬硝”进行改进：将热饱和溶液降温至20℃结晶，再升温至40℃重溶、二次降温结晶。相比单次降温结晶，二次结晶的优势是______。 【答案】（1）泥沙、 （2）的溶解度受温度影响较大 （3）冬季溶解度低易结晶 （4） ①. 58 ②. 饱和 （5）提高纯度(减少NaCl等杂质共析) 【解析】 【小问1详解】 泥沙难溶于水，微溶于水，加水浸泡后大部分无法溶解，过滤后成为滤渣，可溶的和大部分留在滤液中。 【小问2详解】 降温结晶适用于溶解度随温度降低明显减小、且与杂质溶解度随温度变化差异大的物质，可实现分离提纯。 【小问3详解】 结合溶解度随温度降低明显减小的性质，低温环境更易析出晶体。 【小问4详解】 100℃时，100g水溶解180g 和39.8g 得到319.8g饱和溶液，200g该饱和溶液中水的质量为。100℃时62.5g水溶解质量为，20℃时62.5g水最多溶解质量为，析出质量为； 20℃时62.5g水最多溶解质量为，原溶液中质量约为24.9g，降温后也达到饱和，因此剩余溶液是的饱和溶液。 【小问5详解】 二次结晶可以进一步除去混在硝酸钠晶体中的氯化钠等杂质，得到纯度更高的产品。 17. 博物馆里的青铜器表面常附着一层绿色的铜锈，俗称“铜绿”。为探究铜绿的形成条件与固体组成，某化学兴趣小组开展了实践活动。 【资料卡】 铜单质是紫红色固体，呈蓝色，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜； 【活动1】利用AI设计方案探究铜生锈与环境因素的关系 步骤 操作 AI的推理逻辑 1 准备4组打磨光亮的铜丝，分别处于：干燥空气、煮沸蒸馏水、食盐水、稀醋酸中 控制变量，系统考察水、氧气、盐、酸的影响 2 一周后观察，记录锈蚀程度 获取数据 3 对锈蚀最严重组，补充测定溶液pH变化 追踪反应进程 4 根据数据，建立铜蚀速率预测模型 机器学习，优化认知 （1）实验中铜片均需打磨光亮的目的是_____。 （2）步骤1存在设计上的重大缺陷是_____。 （3）步骤3中测定溶液pH的操作是______。 【活动2】实验探究“铜绿”的组成 取部分绿色的铜锈X进行如下实验： （4）写出气体A的化学式_____。 （5）依据上述实验现象，不能确定绿色固体X中是否还含有，其理由是______。 （6）为进一步确定X的组成，将蓝色溶液B中的铜元素完全转化为沉淀。若X中只含，则理论上沉淀质量(p)与X的质量(q)的比值为196/222；若X中还含有，则实际测得的______196/222(填“>”“<”或“=”)。 （7）基于上述探究，为保护青铜器文物，请你为博物馆展厅提出一条合理的建议：______。 【答案】（1）除去铜片表面的氧化膜或污物，排除其对实验的干扰 （2）没有考虑的影响 （3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取该溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （4） （5）或与稀盐酸反应都生成蓝色溶液，因此无法确定是否含有氢氧化铜 （6）> （7）控制展厅内的空气湿度(如使用除湿机)；或保持展厅通风良好；或将青铜器密封保存在干燥无氧环境中；或在文物展柜内放置干燥剂和除氧剂(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 碱式碳酸铜的化学式中有碳元素，因此需要考虑碳元素的来源，最有可能是来自于空气中的二氧化碳，因此还需要考虑二氧化碳的影响。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 根据提示条件“使澄清石灰水变浑浊”推断气体为二氧化碳。 【小问5详解】 碱式碳酸铜也可以与盐酸反应生成含有铜离子的溶液，不能确定生成物中铜离子的来源是来自碱式碳酸铜还是氢氧化铜。 【小问6详解】 设X的质量为q，生成的沉淀质量为p。 根据铜元素守恒，q × (X中Cu的质量分数) = p × 中的质量分数)。 中的质量分数约为57.7%，中Cu的质量分数约为65.3%。 因为中铜的质量分数更高，所以若X中含有，则混合物中Cu的平均质量分数会大于纯中的质量分数。 根据铜元素守恒关系，p/q的值会变大，即p/q > 196/222。 【小问7详解】 合理即可。 18. “液态阳光”项目是利用太阳能发电电解水制氢，再将氢气与捕集的合成甲醇()。合成甲醇的反应为：。 （1）若电解水制得6 kg ，理论上可合成的质量是多少？(写出计算过程) （2）与传统煤制甲醇相比，“液态阳光”项目的优势是_____(写一条)。 【答案】（1）设理论上可合成的质量为x 答：理论上可合成的质量为32 kg （2）减少使用化石燃料(有助于减少空气中等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 该项目以捕集的为原料、用太阳能替代传统化石能源制备甲醇，可减少温室气体排放，降低化石能源消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $