9.3 溶质的质量分数课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦溶质质量分数的含义、计算及溶液配制，从生活中溶液浓度表示的问题导入，通过不同溶质质量的溶液颜色对比实验建立感性认识，逐步过渡到概念定义、公式推导及变形，形成从现象到本质的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验现象分析、概念辨析（如“5%NaCl溶液含义”）和误差分析（称量、量取操作对浓度的影响）培养科学思维，结合农业选种等实际应用渗透科学态度与责任。学生能在定量研究中提升解决问题能力，教师可直接用于课堂教学，提高教学效果。

课题3 溶质的质量分数 1 学习目标 讲授新课 认识溶质质量分数的含义，并能进行简单计算。 01 学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。 02 体会溶液在生产生活中的应用价值。 03 2 导入新课 我们通常用什么表示溶液的浓度呢？ 3 烧杯编号 溶液颜色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 1 2 3 浅 中 深 实验现象 这三种溶液中哪种溶液最浓？哪种最稀？你的判断依据是什么？ 20 20 20 0.1 0.5 2 一、溶质质量分数 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。因此，我们要准确的知道溶液的组成。 一、溶质质量分数 10% 1.什么是溶质质量分数：是溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 2.计算公式 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶质的质量分数 溶质的质量 / 溶液质量 = 变形： 一、溶质质量分数 2. 溶质的质量分数 （1）概念：溶质质量与溶液质量之比 （2）计算公式： （3）含义：每100 g溶液中所含溶质的质量。 思考讨论 食盐的质量占整个溶液质量的5% 每5g食盐溶于95g水形成的溶液 100g食盐溶液中含有食盐5g m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100 “5%的NaCl溶液”的含义 1.定义：溶质质量与溶液质量之比。 溶液浓度表示法之——溶质的质量分数 2.表达式 % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 % ×100 公式推导： m溶质 = ______________ m溶液 = _______________ m溶液×溶质的质量分数 m溶质÷溶质的质量分数 3.意义：每100g某溶液中溶质的质量；用百分数表示，与温度无关。 必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计 （m溶液=ρ溶液×V溶液） 质量单位上下一致 9 思考与交流 食盐的质量占整个溶液质量的5% 每5g食盐溶于95g水形成的溶液 100g食盐溶液中含有食盐5g m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100 “5%的NaCl溶液”的含义 10 用固体配制溶液——以氯化钠为例 1. 计算：按照配置要求计算出所需溶质氯化钠和溶剂水的质量， 再根据密度计算出水的体积。 2. 称量：用托盘天平称量出所需的氯化钠，并将称好的氯化钠 导入烧杯中。 用固体配制溶液——以氯化钠为例 3. 量取：用量筒量取所需的水。 （在选择量筒时，要选择量程等于或稍大于量取数值的量筒，以确保精确性。读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。） 4. 溶解：把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。 5. 装瓶贴标签：标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。 ①先利用化学方程式求出溶质的质量； ②再利用溶质的质量分数定义来求解。 归纳 硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算： (1)产生氧气的质量。 (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 练习 饱和溶液溶质质量分数的计算 T0C时饱和溶液的溶质质量分数 ＝ 溶解度(g) 100g＋溶解度(g) 某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)。 小于 二、溶质质量分数的简单计算 例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg 含溶剂水 = 溶液质量 — 溶质质量 = 150kg — 24kg =126kg 答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水。 溶液稀释（无晶体析出）的计算 方法 依据 公式 ①加溶剂（水） 稀释前后溶液中溶质的质量不变 ②与同种溶质的稀溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和; 混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和 m ×a%=[m +m(水)]×b% m×a% +m(稀)×c%(稀)=[m+ m(稀)]×b% 溶液增浓（无晶体析出）的计算 方法 依据 公式 ①与同种溶质的浓溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和; 混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和 ②蒸发溶剂 蒸发溶剂前后,溶质的质量不变 m×a% +m(浓)×c%(浓)=[m + m(浓)]×b% m ×a% =[m -m(水)]×b% 2.下列做法造成所配制的质量分数偏大的是( ) ①使用量筒时俯视读数 ②倾倒水时，有部分水洒出 ③使用的托盘天平砝码生锈 ④转移溶液时，溶液洒出一部分 ⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反 A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤ B 3.实验室用质量分数为6%的蔗糖溶液配制50g质量分数为3%的蔗糖溶液。下列说法正确的是（ ） A．该实验的步骤为：计算、称量、量取、溶解 B．量取质量分数为6%的蔗糖溶液时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．所需水的质量为25g D 3. 把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀 硫酸，需要水的质量是多少？ 解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%， 解得：m(水)=880g。 课后反馈总结 课本习题 1. 用固体配制溶液——以氯化钠为例 误差分析： 质量分数偏大可能的原因 质量分数偏小可能的原因 称量开始时，未调平衡，指针偏右； 量水时，俯视读数； 倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。 往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出； 量水时仰视读数； 溶解时，所用烧杯中有水； 称量时药品和砝码的位置放颠倒了(使用了游码)。 2. 用浓溶液配制稀溶液 1. 计算：按照配制要求计算所需浓溶液的质量和水的体积。 2. 量取：称取所需浓溶液的质量，并用量筒量取所需水的体积。 3. 混匀：将浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混 合均匀。 4. 装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴 上标签，标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放 到试剂柜中，标签向外。 $