精品解析：云南昆明市第八中学2025-2026学年度下学期学情检查（二）化学试题（B）

昆八中2025-2026学年度下学期学情检查(二) 高一化学(B) 时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、单选题(每题3分) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 中子数为80的的核素符号： D. 和是同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，空间填充模型：，题中给出的是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，A错误； B．羟基是一个电中性的原子团，它含有一个未成对的电子，其正确的电子式应为，B错误； C．中子数为80的原子序数为58，质量数为，正确的核素符号应为，C错误； D．甲烷是正四面体结构，其四个氢原子是等效的。当两个氢原子被氯原子取代后，形成的二氯甲烷分子只有一种结构，不存在同分异构体，和是同一种物质，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 4. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量时，过量会与生成的继续反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中，过量Fe会将生成的还原为，正确离子方程式为，B错误； C．溶液中加入稀，硫代硫酸根与氢离子发生歧化反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，C正确； D．向氨水中通入少量二氧化硫，反应为非氧化还原反应，生成亚硫酸根而非硫酸根，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A. 最简单氢化物稳定性： B. 简单离子半径：Z > Y C. Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D. 常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 【答案】B 【解析】 【分析】X是形成化合物种类最多的元素，为C；原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中非金属性最强，为F；Z在同周期主族元素中原子半径最大，为Na；W最外层电子数为Y、Z最外层电子数之差，F、Na的最外层电子分别为7和1，则W最外层电子数为6，原子序数依次增大，则W为S，据此回答问题。 【详解】A．元素非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，故最简单氢化物稳定性：，A正确； B．Z与Y的简单离子为Na+、F-，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B错误； C．Na的氧化物有，二者均含离子键，中过氧根离子内含共价键，故一定含有离子键，可能含有共价键，C正确； D．S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，常温下浓硫酸可使铁发生钝化，因此可用铁制容器盛装其浓溶液，D正确； 故选B。 6. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究铜和浓硫酸的反应 B．制备氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝与浓硫酸加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜、水，生成的二氧化硫可以使品红褪色，浸有碱液的棉团吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，该实验可以达到实验目的，A不符合题意； B．浓氨水滴加到氧化钙上，利用氧化钙与水反应放热促进一水合氨分解出氨气逸出，该实验可以到达实验目的，B不符合题意； C．乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热生成的乙酸乙酯中混有挥发的乙醇、乙酸，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度而有利于分层，球形干燥管可防止倒吸，可达到实验目的，C不符合题意； D．甲烷与氯气混合倒扣在饱和食盐水中，饱和食盐水可以减少氯气的溶解量，在漫射光条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物；但不可日光直射（容易发生爆炸），同时也不能制取到纯净的一氯甲烷，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 7. 用如图所示仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 图①可依据褪色时间的长短，证明反应物浓度对反应速率的影响 B. 图②可用于测定中和反应的反应热 C. 图③可用于测量锌与稀硫酸反应的速率 D. 图④可用于探究温度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．两组实验中溶液浓度不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色时间长短准确比较反应速率，A错误。 B．图②是一个简易量热计，包含隔热层、温度计、玻璃搅拌器、内筒、外壳等部分,通过温度计测量反应前后的温度变化，结合公式，可计算反应热，B正确。 C．该装置可以通过秒表记录时间，通过注射器读数得到生成氢气的体积，进而计算出锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，装置合理，能达到实验目的，C正确。 D．存在平衡 ，温度改变会使平衡移动，浓度改变会导致气体颜色变化，对比冷水、热水中球的颜色，即可探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D正确。 故选A。 8. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：，下列情况不能表明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合气体的颜色由NO2的浓度决定，颜色保持不变说明NO2浓度不再变化，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．生成O2对应正反应方向，生成NO2对应逆反应方向，单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体密度满足，反应前后所有反应物、生成物均为气体，总质量m恒定，容器体积V固定，因此无论反应是否达到平衡，密度始终保持不变，不能表明反应达到平衡状态，C符合题意； D．混合气体平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，而平均摩尔质量，总质量m恒定，该反应为气体分子数增大的反应，未平衡时总物质的量n持续变化，M保持不变说明n不再变化，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 9. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质与碳酸钠反应得 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误； B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误； C．该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确； D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，故D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. ，则白磷比红磷更稳定 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应放出热量为，则 C. ， ，则 D. 中和热为，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，说明红磷的能量低于白磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷更稳定，故A错误； B．合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2 mol和6 mol完全反应放出的热量大于160.8 kJ，因此反应的，故B错误； C．等质量碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，焓变为负值，放热越多焓变越小，因此，故C正确； D．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol液态水和可溶性盐时的反应热，该反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，沉淀生成会额外放热，因此反应的，故D错误； 故答案选C。 11. 工业制备高纯硅的有关反应为： 反应：； 反应：； 反应：。 已知中硅为价，下列有关说法正确的是 A. 反应中氧化剂和还原剂之比为 B. 反应中氢元素有两种化合价 C. 反应中的HCl只作氧化剂 D. 反应中消耗共转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中作氧化剂，作还原剂，故反应I中氧化剂和还原剂的比为，A不正确； B．反应II中中为＋1价，中为-1价，中为0价，故反应II中氢元素有三种化合价，B不正确； C．反应II中3个参加反应，其中2个的还原成个的还原为-1价，故只作氧化剂，C正确； D．反应III中反应，从＋4价降到0价，共转移电子，D不正确； 故选C。 12. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液有颜色的变化 B. 该循环过程中总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 C. 可用KSCN溶液检验FeSO4参加了反应 D. 每脱除1molSO2，溶液中H+的物质的量增加1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知循环过程中浅绿色Fe2+转化为黄色的Fe3+，Fe3+转化为Fe2+，故溶液有颜色的变化，A项正确； B．该循环过程中，FeSO4作催化剂，总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，B项正确； C．FeSO4参加了反应，转化为Fe2(SO4)3，故可用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3，出现血红色证明FeSO4参加了反应，C项正确； D．由总反应：2SO2+O2+2H2O2H2SO4可知，每脱除1molSO2，生成1mol H2SO4，溶液中H+的物质的量增加2mol，D项错误； 答案选D。 13. 在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时，A的反应速率为 B. 12 s时容器内的压强为起始的倍 C. 化学计量数之比 D. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目说的是时的速率，属于瞬时速率；题干中的计算为是0~2 s内的平均反应速率，不是2 s时的瞬时速率，A错误； B．恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比： 起始总物质的量， 12 s总物质的量， ，B正确； C．12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，物质的量变化量为0.8 mol，初始时B的物质的量浓度是，，12 s时B的物质的量浓度为，，物质的量变化量为0.4 mol，由方程式计量系数之比等于物质的量改变量之比可知：b:c=0.4:0.8，推导得 ，C错误； D．交点后A的浓度仍在减小，说明反应未达到平衡，仍向正方向进行，因此A的消耗速率大于A的生成速率，D错误； 故选B。 14. R-CHO与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(TS为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 由图可知，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应 C. 四种过渡态中TS2最稳定 D. 催化剂1作用下的决速步为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中可以看出，该反应的反应物为：，生成物为：，焓变为：，所以该反应的热化学方程式为，A正确； B．从图中可以看出，催化剂1与催化剂2在生成最终产物的时候，焓变均一样，只是降低了反应的活化能，从而可以得到催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的能量差，不改变反应的热效应，B正确； C．根据过渡态的能量越高，稳定性越差的原理，图中 TS2 的相对能量是四个过渡态中最高的，因此TS2是最不稳定的过渡态，不是最稳定的过渡态，C错误。 D．活化能最大的步骤为决速步骤，催化剂1作用下的步骤1的活化能为，步骤2的活化能为，那么催化剂1作用下的决速步应该是，D正确； 故答案选C。 二、解答题 15. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点：①除去过量的硫酸；②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________。 （6）若经“步骤3”得到，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） ①. 过滤 ②. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4）将Fe3+完全转化为Fe2+ （5）Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O （6）1120 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，过滤后滤液中加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氧化铁。 【小问1详解】 工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是增大接触面积，使反应更充分，故答案为：增大接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 “酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问3详解】 根据分析可知，硫铁矿烧渣酸浸过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤1为过滤操作，“滤渣1”的主要成份是SiO2，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，其反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：过滤；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； 【小问4详解】 加入过量的铁粉，既可以除去过量的硫酸，也可以将铁离子还原成亚铁离子，故答案为：将Fe3+完全转化为Fe2+； 【小问5详解】 加入碳酸氢铵反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO2生成，该反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问6详解】 由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁，反应的关系式为4FeCO3～O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L=1120L，故答案为：1120。 16. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。请回答以下问题： （1）Ⅱ中饱和食盐水的作用是___________，MnO2与浓盐酸的反应方程式为___________。 （2）Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。 （3）Ⅵ中水的主要作用是___________(填序号)。 a．吸收乙烯 b．除去乙醇 （4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、___________以达到尾气处理。写出乙烯在生活中的用途：___________(写一条)。 （5）实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与P2O5反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原因是P2O5与水反应生成磷酸，结构式为，无机酸和有机酸一样会发生酯化反应，写出磷酸三乙酯的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 除去HCl气体 ②. （2）加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高 （3）b （4） ①. 酸性高锰酸钾溶液或者与溴水 ②. 用于催熟剂 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ中反应生成氯气通过Ⅱ中饱和食盐水除去氯化氢后进入Ⅲ装置干燥，然后进入Ⅳ；Ⅶ 装置生成乙烯通过Ⅵ 装置除杂后通过Ⅴ装置干燥后进入Ⅳ；装置Ⅳ中乙烯和氯气反应生成1，2-二氯乙烷。 【小问1详解】 浓盐酸易挥发，得到氯气中含有HCl气体，Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去HCl气体；MnO2与浓盐酸的反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式； 【小问2详解】 甘油沸点较高，Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是可以使用较高温度为反应物均匀加热，加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高； 【小问3详解】 乙醇具有挥发性且易溶于水，Ⅵ中水的主要作用是除去乙烯中的乙醇，故选b； 【小问4详解】 制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出的Cl2可使用NaOH溶液除去，乙烯可通过与酸性高锰酸钾溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去。乙烯具有催熟作用，在生活中的用途：用于催熟剂； 【小问5详解】 磷酸，结构式为，其中含有3个羟基，能和3分子乙醇发生酯化反应，得到磷酸三乙酯的结构简式为：。 17. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 写出仅由合成热化学方程式___________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时___________(填“>”“=”或“<”)。 ②曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ③该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)，判断的理由是___________。 ④A、B、C三点的平衡常数大小关系是___________，___________。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. > ②. 乙 ③. < ④. 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 ⑤. >= ⑥. 【解析】 【小问1详解】 A．及时分离出水蒸气，减小了生成物浓度，平衡正向移动，分离瞬间正反应速率不变，后随着反应物消耗正反应速率减小，A不符合题意； B．反应正向放热，降低温度平衡正向移动，但降低温度反应速率减小，B不符合题意； C．二氧化碳为反应物，增大二氧化碳浓度平衡正向移动，且正反应速率增大，C符合题意； D．反应正向体积减小，缩小体积增大压强，平衡正向移动，同时随着压强增大反应速率增大，D符合题意； 故选CD。 【小问2详解】 目标反应为，由盖斯定律有目标反应=反应Ⅱ-2×反应Ⅰ，则目标反应的，仅由合成热化学方程式为 。 【小问3详解】 ①据分析曲线Ⅰ为乙容器，曲线Ⅱ为甲容器，则300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时反应在正向进行＞； ②CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，则乙相当于在甲的基础上增大压强，反应正向体积减小，则相同温度下乙平衡相当于在甲的基础上正向移动，则相同温度下乙中甲醇的体积分数比甲高，曲线Ⅰ为乙容器，曲线Ⅱ为甲容器。 ③由图像可知，随着温度升高甲醇的体积分数下降，则升高温度平衡逆向移动，反应正向放热，△H＜0； ④据③有反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，同一个化学反应的化学平衡常数只受温度影响，因此>=；C点位于曲线Ⅱ上（是容器甲），甲醇的体积分数为50%，可以列式，得x=1.5，则平衡时、、，此时化学平衡常数。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 （1）E的结构简式是___________，C所含官能团的名称是___________。 （2）反应①的反应类型是___________，写出反应③的化学方程式：___________。 （3）写出X的结构简式___________。 （4）用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是___________。写出反应⑤的化学方程式：___________。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有___________种。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. 2+O22+2H2O （3） （4） ①. 饱和Na2CO3溶液 ②. （5）7 【解析】 【分析】A的分子式为C4H8，不饱和度为1，A与溴单质在光照的条件下发生取代反应产生B，根据B的结构推知A为，B在NaOH溶液中发生水解反应产生C，C中羟基被催化氧化为醛基生成D，D继续被氧化为E，根据F、G的结构可知，E为，G在催化剂的条件下发生加聚反应产生X，X为，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，E的结构简式是；C所含官能团的名称是碳碳双键、羟基。 【小问2详解】 A与溴单质在光照的条件下发生取代反应产生B，因此反应①的反应类型是取代反应；C中羟基被催化氧化为醛基生成D，反应③的化学方程式：2+O22+2H2O。 【小问3详解】 根据分析可知，X的结构简式为：。 【小问4详解】 制备甲基丙烯酸甲酯，由于甲醇甲基丙烯酸会混入到甲基丙烯酸甲酯中，因此试管B中盛装的是饱和Na2CO3溶液，目的是溶解甲醇，中和甲基丙烯酸，降低甲基丙烯酸甲酯的溶解度；甲醇和甲基丙烯酸发生酯化反应产生甲基丙烯酸甲酯，反应⑤的化学方程式： 。 【小问5详解】 B的结构简式为，与B具有相同官能团即含有碳溴键和碳碳双键的同分异构体有：、、、、、、，共7种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆八中2025-2026学年度下学期学情检查(二) 高一化学(B) 时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、单选题(每题3分) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 中子数为80的的核素符号： D. 和是同一种物质 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 4. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A. 最简单氢化物稳定性： B. 简单离子半径：Z > Y C. Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D. 常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 6. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究铜和浓硫酸的反应 B．制备氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 7. 用如图所示仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 图①可依据褪色时间的长短，证明反应物浓度对反应速率的影响 B. 图②可用于测定中和反应的反应热 C. 图③可用于测量锌与稀硫酸反应的速率 D. 图④可用于探究温度对化学平衡的影响 8. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：，下列情况不能表明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 9. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质与碳酸钠反应得 10. 下列说法正确的是 A. ，则白磷比红磷更稳定 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应放出热量为，则 C. ， ，则 D. 中和热为，则 11. 工业制备高纯硅的有关反应为： 反应：； 反应：； 反应：。 已知中硅为价，下列有关说法正确的是 A. 反应中氧化剂和还原剂之比为 B. 反应中氢元素有两种化合价 C. 反应中的HCl只作氧化剂 D. 反应中消耗共转移电子 12. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液有颜色的变化 B. 该循环过程中总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 C. 可用KSCN溶液检验FeSO4参加了反应 D. 每脱除1molSO2，溶液中H+的物质的量增加1mol 13. 在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时，A的反应速率为 B. 12 s时容器内的压强为起始的倍 C. 化学计量数之比 D. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 14. R-CHO与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(TS为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 由图可知，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应 C. 四种过渡态中TS2最稳定 D. 催化剂1作用下的决速步为 二、解答题 15. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点：①除去过量的硫酸；②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________。 （6）若经“步骤3”得到，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为___________L(标准状况下)。 16. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。请回答以下问题： （1）Ⅱ中饱和食盐水的作用是___________，MnO2与浓盐酸的反应方程式为___________。 （2）Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。 （3）Ⅵ中水的主要作用是___________(填序号)。 a．吸收乙烯 b．除去乙醇 （4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、___________以达到尾气处理。写出乙烯在生活中的用途：___________(写一条)。 （5）实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与P2O5反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原因是P2O5与水反应生成磷酸，结构式为，无机酸和有机酸一样会发生酯化反应，写出磷酸三乙酯的结构简式___________。 17. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 写出仅由合成热化学方程式___________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时___________(填“>”“=”或“<”)。 ②曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ③该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)，判断的理由是___________。 ④A、B、C三点的平衡常数大小关系是___________，___________。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 （1）E的结构简式是___________，C所含官能团的名称是___________。 （2）反应①的反应类型是___________，写出反应③的化学方程式：___________。 （3）写出X的结构简式___________。 （4）用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是___________。写出反应⑤的化学方程式：___________。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $