云南昆明市第八中学2025-2026学年度下学期学情检查（二）化学试题（B）

昆八中2025-2026学年度下学期学情检查（二） 高一化学（B) 时长：75分钟 满分：100分 命/审题：魏雄、李泽 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Fe:56 一、单选题（每题3分） 1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以H3,CO2和NaC1为原料的联合制碱法 B.戴维通过HCI得到H,和CL,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N,和H,为原料合成氨的方法 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A,甲烷的空间填充模型： B.羟基的电子式：[：O:H CI CI C.中子数为80的Ce的核素符号：gCe D.H-C-C1和H-C-H是同一种物质 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH4中原子的数目为5N B.1mol80所含中子的数目为l0NA C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5Na D.0.1L12mol.L1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3Ns 4.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A.向NaSi03溶液中加入过量C02:SiO?+H0+C02=HSi03+CO B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO;Fe3+NO个+2H,O C.Na2S2O3溶液中加入稀HSO4:S,O+2H=S↓+SO2个+H,O D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3HO+SO3=2NH4+S01+H0 试卷第1页，共6页 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多 的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最 大，W元素原子最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A.最简单氢化物稳定性：Y>W B.简单离子半径：Z>Y C.Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D.常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 6.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验探究错误的是 浓氨水 乙酸 x光照 浓H,SO -CH,和CL 南利和碳 酸钠溶液 饱和 氧化钙 屋NaC 溶液 A.探究铜和浓硫酸的反应 D.在日光直射的地方制取 B. 制备氨气 C.制备并收集乙酸乙酯 生成二氧化硫 纯净的一氯甲烷 7.用如图所示仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是 念 玻璃 4mL 0.01mol/L _4mL 0.02mol/L 温度计、 一搅拌器 Y稀硫酸 KMnO4溶液 KMnO4溶液 内简 杯盖 0o图 2mL 0.2mol/L 隔热层 H2C2O4溶液 圈H,C0溶液 外壳 将NO,球分别浸泡在 冷水和热水中 ① ② ④ A.图①可依据褪色时间的长短，证明反应物浓度对反应速率的影响 B.图②可用于测定中和反应的反应热 C.图③可用于测量锌与稀硫酸反应的速率 D.图④可用于探究温度对化学平衡的影响 8.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)、一2NO(g)+O2(g),下列 情况不能表明该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的颜色保持不变 B.单位时间内生成n molO2的同时生成2 n molNO2 C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 试卷第2页，共6页 9.一种活性物质的结构简式为Ho 下列有关该物质的叙 OH 述正确的是 A.能发生取代反应，不能发生加成反应 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 -COOH c.与 互为同分异构体 D.1mol该物质与碳酸钠反应得44gC0, HO 10.下列说法正确的是 A.C()+0,(g)=C0,(gAH,Cs)+,0,(g)=Co(g)△H,则△H<△H B.在一定条件下将2moN2和6molH2置于密闭容器中充分反应放出热量为160.8kJ, 则N2(g)+3H(g)=2NH3(g）△H=-80.4kJ/mol C.4P(红磷，s)=P4(伯磷，s)△H=+16.74kJ/mol,则白磷比红磷更稳定 D.中和热为57.3kJ/mol,则 H,SO (aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO(s)+2H,O(1)AH=-114.6kJ/mol 11.工业制备高纯硅的有关反应为： 反应1：S0,+2C高温 i+2C0↑； 反应I:Si+3HC1300℃SHC,+H,: 反应Ⅲ：SiHCI,+H 100℃s1+3H0. 已知SiHCI?中硅为+4价，下列有关说法正确的是 A.反应I中氧化剂和还原剂之比为2：1 B.反应Ⅱ中氢元素有两种化合价 C.反应Ⅱ中的HCl只作氧化剂 D.反应Ⅲ中消耗1molH共转移2mol电子 12.硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 FeSO, 溶液】 反应I A.循环过程中溶液有颜色的变化 02 、H,SO B.该循环过程中总反应的化学方程式为：2S02+0+2H0=2HS04 溶液 C.可用KScN溶液检验FeSO4参加了反应 反应Ⅱ Fe,(SO.) 溶液 D.每脱除1 nolSO2,溶液中H的物质的量增加1mol 13.在2L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：3A(g)+bB(g)三cC(g), 12s时生成C的物质的量为0.8ol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 试卷第3页，共6页 个物质的量浓度/molL 0.8 A.2s时，A的反应速率为0.15molL1.s1 B.12s时容器内的压强为起始的 0.5 0.3 B C.化学计量数之比b:c=1:4 0.2 D.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 12时间/s 14.R-CH0与H2在不同催化剂作用下反应生成R一CH,OH的反应历程图(TS为过渡态，* 表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法错误的是 R-CHO(g)+H,(g) 0 …催化剂们 催化剂2 TS2 -63.66 TSI -77.18 85.8 R-CHOH(g) TS4 -100 87.80 TS3 146.64 +126.38 -130.24 -08.06 -164.02 160.16 -184.28 *R-CHOH+*H *R-CH,OH -200 *R-CHO+*H2 A. 该反应的热化学方程式为R-CHO(g十H,(g)=R-CH,OH(g)△H=-77.18kJ·mol日 B.由图可知，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应 C.四种过渡态中TS2最稳定 D.催化剂1作用下的决速步为*R一CHOH+*H=*R一CH,OH 二、解答题(58分) 15.(14分，每空2分)以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为F2O3、Fe304,还含 有少量FeO、SiO2制备铁红颜料Fe2O)的生产流程如图： NH,HCO 滤液Z 铁粉 滤液Y 步骤3 稀硫酸 →滤液X FeCO, 焙烧 硫铁 步骤2 产品铁红 酸浸 烧渣 滤渣2 步骤1 空气 滤渣1 回答下列问题： (1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是 (2)请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 (3)步骤1的操作名称为，“滤渣1的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是 试卷第4页，共6页 (4)加入过量铁粉的目的有两点：①除去过量的硫酸：② (5)“滤液Y”'反应生成FCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应 的离子方程式为 (6)若经“步骤3”得到23.2gFeC03,使其完全培烧得到铁红FeO),理论上需要氧气的体积 为 L(标准状况下)。 16.(14分，每空2分)1,2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。 它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6C；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。 化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷，实验装置图如图。 农盐酸 甘油浴 多孔 饱和食盐水 浓硫酸 CH-CICH-CI 浓硫酸 Ⅱ Ⅲ Iv 己知：C,H,OH0:→CH,=CH,个+H,0:甘油的沸点为290C。请回答以下问题： (1)Ⅲ中饱和食盐水的作用是 ,MnO2与浓盐酸的反应方程式为 (2)VT中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 (3)VI中水的主要作用是 (填序号)。a.吸收乙烯b.除去乙醇 (4)制得的1,2-二氯乙烷中溶解有C2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次 通过NaOH溶液、 以达到尾气处理。写出乙烯在生活中的用途： (写一条)。 (⑤)实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与PO,反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原 因是PO,与水反应生成磷酸，结构式为H0 OH,无机酸和有机酸一样会发生酯化反应， OH 写出磷酸三乙酯的结构简式 17.(15分，除标注外每空2分)为降低温室效应，C0,的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)一种利用C02的反应为：CO2(g)+4H(g)、=CH4(g)+2HO(g)△H<0。下列措施能使 己达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 =0 A.及时分离出水蒸气B.适当降低温度C.增大CO2的浓度D.缩小体积，增大压强 (2)C02和H发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH,0Hg)+H,0g)H1=48.8kJ-nol； 反应I:2C02(g)+62(g)CH,0CH3g)+3H,0g)H2=-122.5 kJ.mol-1: 试卷第5页，共6页 写出仅由CHOH(g)合成CH OCH3(g)热化学方程式 (3)C0合成甲醇的反应为C0(g)+2H2(g)、CHOHg)△H,在容积均为2L的甲、乙两 个恒容密闭容器中分别充入2molC0、4molH2与4molC08molH2,在催化剂作用下发生反应， 平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 B A 曲线 D 曲线Ⅱ 250300350400450500550 温度/°C ①300C时，当甲容器中CH,OH的体积分数处于D点时，此时V」 V逆（填>= 或“<)。 ②曲线I代表的是容器 (填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ③该反应的△H 0(填>x=”或<)(1分)，判断的理由是 ④A、B、C三点的平衡常数KA、KBKc大小关系是 Kc= 18.(15分，除标注外每空2分)聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有 机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： B 回 C,HBr光照CH,=C-CH,Br NaOHi溶液CH,=C-CH,OH A ① CH ② CH, CA CH.OH F EO]CH=-CHO ④氧化 CH ⑤浓硫酸，△ D CH,-C-C00CH催化剂，☒ CH ⑥ a 聚甲基丙烯酸甲酯 甲基丙烯酸甲酯 己知：R-CH,BINOH溶液→R-CH,OH。 (1)E的结构简式是 C所含官能团的名称是 (2)反应①的反应类型是 (1分)，写出反应③的化学方程式： 0 (3)写出X的结构简式 0 (4)用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是 。写出反应⑤的化学方 程式： (5)B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有 种。 试卷第6页，共6页