精品解析：广东汕头金南实验学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学（合格考）试题

2025-2026年级高一(下)期中考化学(合格考)试题 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列灯具文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．错银铜牛灯 B．鎏金檀香木宫灯 C．花卉纹陶瓷灯 D．银首人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 2. 如图是产生气体的实验装置，该装置适合于 A. 用稀硝酸与Cu反应制取NO B. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D. 用浓氨水和CaO固体反应制取NH3 3. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B. a处变红，说明SO2溶于水显酸性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 4. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程①属于可逆反应 B. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 C. 过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应①②③④都是氧化还原反应 5. 价类二维图是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 A. 一定条件下a能与反应生成NO B. 可以用氢氧化钠吸收b，防止空气污染 C. c可为红棕色气体 D. d的浓溶液见光或者受热会发生分解 6. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的方程式书写错误的是 A. 通入水中： B. 焦炭制备粗硅： C. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶上： D. 铜与浓硝酸反应： 8. 下列有关材料的说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 B. 武德合金熔点低，用于做电器、火灾报警等装置中的保险丝 C. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2 D. “神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中一定不含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作对应的装置错误的是 A．收集NO B．除去甲烷中混有的乙烯气体 C．喷泉实验 D．验证二氧化氮溶于水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 锂离子电池 B. 风力发电机 C. 燃气灶 D. 太阳能集热器 13. 近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述不正确的是 A. 中国空间站使用的砷化镓薄膜光电池，光电池是将化学能转化为电能 B. 高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨导电性、有润滑感性能 C. 运载火箭使用了煤油液氧推进剂，火箭推进所需能量来自化学能 D. 在汽油燃油车上安装三元催化转换器，可加快尾气中有害气体去除速率 14. 下列反应属于放热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 钠与水的反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 15. 载人航天器中补充O2的主要方式是电解水，电解水的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 反应过程中断开H2O中的化学键放出能量 C. 反应过程中由氧原子结合为O2时吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 16. 已知：1molC(金刚石，固)→C(石墨，固)放热1.9kJ，则下列判断正确的是 A. 金刚石转变为石墨可如图表示 B. 等质量的石墨比金刚石能量高 C. 石墨比金刚石稳定 D. 金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成 17. 反应，在不同条件下反应，下列表达反应速率最大的是 A. B. C. D. 18. 如图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A. t1时，只有正方向反应 B. t2时，反应到达最大的限度 C. t2- t3，反应不再发生 D. t2- t3，各物质的浓度还在发生变化 19. 时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 前2min内A的分解速率为 C. 2min后，容器内的压强不再变化 D. 恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 20. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 钠与水反应时，增大水的用量 B. Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成的速率 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 用溶液制取时，滴入2滴溶液 21. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 和全部转化为 B. 的浓度不再变化 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度一定相等 22. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ） A. 任何化学反应上都能设计成原电池 B. 原电池工作时，阳离子向负极移动 C. 原电池的负极发生氧化反应 D. 原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极 23. 下列关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 电子从铜片经导线流向锌片 B. 锌片得电子，被还原 C. 正极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑ D. 该装置能将化学能转化为电能 24. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为 A. a>b>c>d B. b>c>a>d C. b>a>c>d D. a>c>b>d 25. 如下图，下列装置属于原电池的是 A. B. C. D. 26. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是正极 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应： 27. 有机物种类繁多的原因之一是多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，构成有机物的碳骨架。下列碳骨架是碳环的是 A. B. C. D. 28. 下列说法不正确的是 A. 氕、氘和氚互为同位素 B. 正丁烷和异戊烷互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. 和互为同素异形体 29. 下列说法正确的是 A. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. 互为同分异构体 D. 和互为同系物 30. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生 B. 将该装置放在黑暗处，CH4与Cl2也能反应 C. 该实验仅得到四种产物 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 31. 下列化学用语不正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙烯的电子式： D. 新戊烷的结构简式：C(CH3)4 32. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 33. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲收集氯气 B. 用装置乙除去乙烯中的 C. 用装置丙验证金属Zn质量逐渐减小 D. 用装置丁验证能加快的分解 34. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下列关于乙烯说法错误的是 A. 乙烯的空间结构为四面体形 B. 用溴水可以鉴别甲烷和乙烯 C. 乙烯可用于催熟果实 D. 乙烯可以燃烧 35. 下列反应不属于加成反应的是 A. B. C. D. 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 实验室用下图铜与浓硫酸加热的方法来制备，并探究其化学性质： 结合上述材料，回答下面小题 （1）有关试管①中反应说法正确的是 。 A. 化学方程式为： B. 伴有副反应： C. 浓硫酸在与铜的反应过程中既体现强氧化性又体现酸性 D. 试管内产生有刺激性气味的气体 （2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的性质是 。 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 （3）若要验证还原性，试管②中可盛放的溶液是 。 A. 酸性溶液 B. 溴水 C. 乙醇溶液 D. NaOH溶液 （4）试管③的试剂和用途分别是 。 A. 水 B. NaOH溶液 C. 处理尾气 D. 验证溶解性 （5）是一种在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，加入的主要目的是 。 A. 选择性杀菌 B. 抗氧化作用 C. 提高酸度 D. 增加口感 37. 氨气是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等，工业合成氨的反应为。 结合上述材料，回答下面小题 （1）下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 。 A. B. C. D. （2）工业合成氨的能量变化如图所示，下列说法正确的是 。 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为放热反应，所以反应无需加热便可发生 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 （3）在2 L的密闭容器中进行反应：，在10 s内的物质的量由3.6 mol减小到1.2 mol，则用表示的平均反应速率为 。 A. 0.04 B. 0.08 C. 0.12 D. 0.16 （4）在定容密闭容器中通入一定量的和进行反应，下列说法错误的是 。 A. 降低温度会使反应速率增大 B. 使用合适催化剂能使反应速率增大 C. 达到平衡状态时，不再有与反应生成 D. 增大压强能使完全转化为 （5）现向一密闭容器中充入和，在一定条件下使该反应发生，下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是 。 A. 、和的物质的量浓度相等 B. 、和的物质的量浓度不再变化 C. 、和的物质的量浓度之比为 D. 消耗的同时消耗 38. 目前，在自然界和人工合成的上亿种物质中，绝大多数是有机化合物。有机化学已成为当代化学研究和应用的主要方向，我们的衣食住行都离不开有机化合物。结合上述材料，回答下面小题 （1）下列物质属于有机物的是 。 A. B. CO C. D. KSCN （2）在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 。 A. 稀硝酸 B. 酸性溶液 C. D. （3）正丁烷()与异丁烷()互称为 。 A. 同位素 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 同素异形体 （4）为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收果实或花朵产生的乙烯。下列关于乙烯的叙述正确的是 。 A. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工工业的发展水平 B. 乙烯的结构简式为 C. 乙烯难溶于水 D. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）下列关于乙烯的叙述及与发生加成反应的说法，正确的是 。 A. 乙烯含有不饱和碳原子 B. 乙烯为平面形分子 C. 反应中有非极性键断裂 D. 产物为1，2-二溴乙烷 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年级高一(下)期中考化学(合格考)试题 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列灯具文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．错银铜牛灯 B．鎏金檀香木宫灯 C．花卉纹陶瓷灯 D．银首人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．错银铜牛灯的主要材质是铜、银，属于金属材料，A不符合题意； B．鎏金檀香木宫灯的主要材质是木材，木材的主要成分是纤维素，属于有机材料，B不符合题意； C．花卉纹陶瓷灯的主要材质是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C符合题意； D．银首人形铜灯的主要材质是铜、银，属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 如图是产生气体的实验装置，该装置适合于 A. 用稀硝酸与Cu反应制取NO B. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D. 用浓氨水和CaO固体反应制取NH3 【答案】C 【解析】 【详解】发生装置适用于固体(或液体)与液体不需加热制气体，收集装置为向上排空气法； A. NO容易被空气中氧气氧化，不能用排空气法收集，故A错误； B. 浓盐酸和MnO2反应制备氯气时需要加热，故B错误； C. 用H2O2溶液和MnO2反应物为固体和液体，且不需要加热，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，故C正确； D. 氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故D错误； 故答案为C。 【点睛】选择收集气体的装置时，若气体密度比空气密度大则用向上排空气法来收集，若气体密度比空气密度小则可用向下排空气法来收集．若难溶于水则可用排水法来收集。 3. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B. a处变红，说明SO2溶于水显酸性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】 【分析】铜和浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜； 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C正确； D．稀释浓硫酸应该将其沿器壁慢慢注入水中，而不是直接将水加入浓硫酸中，故为确认有硫酸铜生成，应将反应后溶液慢慢注入水中，观察颜色变化，故D错误； 故选D。 4. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程①属于可逆反应 B. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 C. 过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应①②③④都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①为工业合成氨，涉及的反应为：，属于可逆反应，A正确； B．氮气不能和氧气一步转化为二氧化氮，B错误； C．步骤④涉及的反应为：，反应中氧化剂与还原剂均为NO2，其物质的量之比为1∶2，C正确； D．反应①②③④中N元素化合价均有变化，都是氧化还原反应，D正确； 故选B。 5. 价类二维图是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 A. 一定条件下a能与反应生成NO B. 可以用氢氧化钠吸收b，防止空气污染 C. c可为红棕色气体 D. d的浓溶液见光或者受热会发生分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．a是-3价氮的氢化物，具有还原性，和在催化剂、高温条件下可发生氧化还原反应，生成，A正确； B．b是+2价氮的氧化物，属于不成盐氧化物，与溶液不反应，无法用氢氧化钠单独吸收，B错误； C．c是+4价氮的氧化物，有和，是红棕色气体，故c可为红棕色气体，C正确； D．d是N的最高价（+5价）含氧酸，即，浓硝酸见光或受热易分解为、和，D正确； 故选B。 6. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质在氧气中燃烧只能生成，需经催化氧化才能生成，无法一步实现转化，A错误； B．不溶于水，不能直接与水反应生成，需先与碱反应生成硅酸盐再和酸反应制得，无法一步实现转化，B错误； C．极易溶于水，可直接与水反应生成，反应为，能一步实现转化，C正确； D．和在放电或高温条件下反应只能生成，再与反应才能生成，无法一步实现转化，D错误； 故答案选C。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的方程式书写错误的是 A. 通入水中： B. 焦炭制备粗硅： C. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶上： D. 铜与浓硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入水中反应生成硝酸和，离子方程式满足原子、电荷、得失电子守恒，A正确，不符合题意； B．焦炭制备粗硅原理为：二氧化硅与碳在高温下的反应，生成粗硅和一氧化碳，方程式书写正确，B正确，不符合题意； C．磨砂玻璃塞中与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：书写正确，C正确，不符合题意； D．铜与浓硝酸反应的还原产物为而非NO且题干中离子方程式未配平，故正确离子方程式为，D错误，符合题意； 故选D。 8. 下列有关材料的说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 B. 武德合金熔点低，用于做电器、火灾报警等装置中的保险丝 C. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2 D. “神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金具有高强度、耐腐蚀和耐高压的特性，适合用于深海潜水器外壳，A正确； B．武德合金是低熔点合金，用于保险丝可在电流过大时熔断以保护电路，B正确； C．芯片的主要成分是高纯度硅，而非二氧化硅。常用于光导纤维，C错误； D．高温结构陶瓷（如碳化硅）属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中一定不含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿润红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，而NH3只能由NH4+与强碱加热反应生成，因此溶液中一定含NH4+，A正确； B．加入BaCl2生成白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，无法确定溶液中一定含，B错误； C．KSCN用于检测Fe3+，未变红仅说明不含Fe3+，但无法排除Fe2+的存在（如Fe2+未被氧化时），C错误； D．焰色反应呈黄色说明含Na+，但未通过钴玻璃观察，无法排除K+的存在（K+的紫色可能被Na+的黄色掩盖），D错误； 故选A。 10. 下列实验操作对应的装置错误的是 A．收集NO B．除去甲烷中混有的乙烯气体 C．喷泉实验 D．验证二氧化氮溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO难溶于水且易与空气中反应，适合用排水法收集，装置中气体从短管通入、水从长管排出，操作合理，A正确； B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成，会在甲烷中引入新的气体杂质，且洗气装置应“长进短出”，该装置不能达到除杂目的，B错误；  C．极易溶于水，挤压胶头滴管加入水后烧瓶内压强迅速降低，滴有酚酞的水进入烧瓶后，氨水呈碱性使酚酞变红，可完成喷泉实验，C正确；　 D．与水发生反应，反应后装置内气体总物质的量减少、压强减小，注射器活塞向内移动，可验证溶于水，D正确； 故选B。 11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，与也会生成微溶的，不能大量共存，A项错误； B．与反应生成弱电解质，不能大量共存，B项错误； C．酸性条件下具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误； D．、、、之间均不发生反应，能在水溶液中大量共存，D项正确； 答案选D。 12. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 锂离子电池 B. 风力发电机 C. 燃气灶 D. 太阳能集热器 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂离子电池放电时，化学能转化为电能，故A符合题意； B．风力发电机是将风能转化成电能，故B不符合题意； C．燃气灶是将化学能转化为热能，故C不符合题意； D．太阳能集热器将太阳能转化为热能，故D不符合题意； 故选A。 13. 近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述不正确的是 A. 中国空间站使用的砷化镓薄膜光电池，光电池是将化学能转化为电能 B. 高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨导电性、有润滑感性能 C. 运载火箭使用了煤油液氧推进剂，火箭推进所需能量来自化学能 D. 在汽油燃油车上安装三元催化转换器，可加快尾气中有害气体去除速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．光电池是将光能转化为电能，故A符合题意； B．碳系新材料是利用了石墨具有导电性、自润滑性较好的性能，故B不符合题意； C．火箭推进所需能量来自煤油和液氧推进剂，故C不符合题意； D．三元催化转换器可将汽车排出的废气转化为无害气体，同时加快反应速率，故D不符合题意； 故选A。 14. 下列反应属于放热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 钠与水的反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳的反应是常见的吸热反应，A错误； B．钠为活泼金属，活泼金属与水的反应属于放热反应，B正确； C．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，C错误； D．晶体与晶体的反应是高中阶段典型的吸热反应，D错误； 故选B。 15. 载人航天器中补充O2的主要方式是电解水，电解水的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 反应过程中断开H2O中的化学键放出能量 C. 反应过程中由氧原子结合为O2时吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物的总能量低于生成物，属于吸热反应，故A正确； B．断开H2O中的化学键要吸收能量，故B错误； C．由氧原子结合为O2时释放能量，故C错误； D．反应物的总能量低于生成物，故D错误； 答案选A。 16. 已知：1molC(金刚石，固)→C(石墨，固)放热1.9kJ，则下列判断正确的是 A. 金刚石转变为石墨可如图表示 B. 等质量的石墨比金刚石能量高 C. 石墨比金刚石稳定 D. 金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成 【答案】C 【解析】 【分析】反应物的总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，1molC(金刚石，固)→C(石墨，固)放热1.9kJ，该反应为放热反应，说明金刚石能量高，不稳定，石墨的能量低，稳定，据此进行分析。 【详解】A．据分析可知，金刚石转变为石墨为放热反应，说明金刚石比石墨的能量高，而图示金刚石的能量小于石墨的能量，故A错误； B．据分析可知，金刚石转变为石墨为放热反应，说明金刚石的能量比石墨的能量高，即等质量的石墨比金刚石能量低，故B错误； C．物质所含能量越高越不稳定，金刚石的能量比石墨的能量高，金刚石不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确； D．金刚石转化为石墨是化学变化，有化学键的断裂与生成，故D错误； 故选C。 17. 反应，在不同条件下反应，下列表达反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。 【详解】A．将除以对应化学计量数1，得，不是最大值，A错误； B．先统一单位：，除以对应化学计量数2得，不是最大值，B错误； C．先统一单位：，除以对应化学计量数3得，为最大值，C正确； D．将除以对应化学计量数1，得，不是最大值，D错误； 故选C。 18. 如图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A. t1时，只有正方向反应 B. t2时，反应到达最大的限度 C. t2- t3，反应不再发生 D. t2- t3，各物质的浓度还在发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】图象描述的是从正反应方向建立的化学平衡的过程，t2时达到平衡，正反应速率等于逆反应速率但不等于零，平衡时各组分的浓度保持不变。 【详解】A.t1时，既有正方向反应，又有逆反应，故A错误； B.t2时，达平衡状态，反应到达限度，故B正确； C.化学平衡是动态平衡，v正═v逆＞0，故C错误； D.t2-t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。 19. 时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 前2min内A的分解速率为 C. 2min后，容器内的压强不再变化 D. 恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象可知反应进行到2min时A的浓度减小0.4mol/L－0.2mol/L＝0.2mol/L，A是反应物，B浓度增加0.3mol/L－0.1mol/L＝0.2mol/L，C浓度增加0.1mol/L，B和C是生成物，且是可逆反应，根据变化量之比是化学计量数之比可知发生的反应可表示为，A正确； B．前内A的平均反应速率(分解速率)为＝，B正确； C．时浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，因此容器内的压强不再变化，C正确； D．恒容条件下，充入Ar，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 20. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 钠与水反应时，增大水的用量 B. Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成的速率 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 用溶液制取时，滴入2滴溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是纯液体，浓度视为常数，增大水的用量不会改变反应物浓度，因此不能增大钠与水的反应速率，A符合题意； B．Zn会置换出硫酸铜中的Cu，形成Zn-Cu原电池，可加快生成氢气的反应速率，B不符合题意； C．升高温度会提高反应物活化分子百分数，有效碰撞频率增大，碳酸钙与稀盐酸的反应速率加快，C不符合题意； D．氯化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，可降低反应活化能，加快生成氧气的反应速率，D不符合题意； 故选A。 21. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 和全部转化为 B. 的浓度不再变化 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此和不可能全部转化为，A错误； B．化学平衡状态的特征之一是各组分的含量保持不变，因此达到平衡时、、的浓度不再变化，B正确； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，反应仍在持续进行，C错误； D．平衡时各物质浓度仅保持不变，不一定相等，浓度是否相等与初始投料、转化率等因素有关，D错误； 故答案选B。 22. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ） A. 任何化学反应上都能设计成原电池 B. 原电池工作时，阳离子向负极移动 C. 原电池的负极发生氧化反应 D. 原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应一定不能设计成原电池，故A错误； B．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误； C．原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确； D．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子的移动，故D错误； 答案选C。 【点睛】自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，原电池中发生的是自发进行的氧化还原反应，为学生的疑难点。 23. 下列关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 电子从铜片经导线流向锌片 B. 锌片得电子，被还原 C. 正极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑ D. 该装置能将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．金属性锌强于铜，该装置中锌是负极，铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，A错误； B．锌是负极，锌片失去电子，被氧化，B错误； C．正极反应式为：Cu2＋＋2e-=Cu，C错误； D．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，D正确； 答案选D。 24. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为 A. a>b>c>d B. b>c>a>d C. b>a>c>d D. a>c>b>d 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中，活泼性较强的金属电极为负极，活泼性较弱的金属电极为正极。把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时，a为正极，则金属活泼性b>a；c、d相连时，c为负极，则金属活泼性c>d；a、c相连时，c上产生气泡说明a为负极，则金属活泼性a>c；b、d相连时，b质量减小说明b为负极，则金属活泼性b>d，所以四种金属活动性由强到弱顺序为b>a>c>d，故选C。 25. 如下图，下列装置属于原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④自发的氧化还原反应。 【详解】A．Fe、C均不与KOH溶液反应，没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，A不符合题意； B．酒精不是电解质溶液，也没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，B不符合题意； C．C和Zn作电极，活动性不同，且Zn与稀硫酸反应，符合原电池的构成条件，能够形成原电池，C符合题意； D．缺少活泼性不同的两电极，不能形成原电池，D不符合题意； 答案选C。 26. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是正极 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该电池工作时化学能转化为电能，A项错误； B．a极发生H2-2e－=2H+反应，为负极，B项错误； C．a极为负极，b极为正极，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，C项错误； D．该电池的总反应为，D项正确； 答案选D。 27. 有机物种类繁多的原因之一是多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，构成有机物的碳骨架。下列碳骨架是碳环的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构里的碳原子仅形成链状，A错误； B．结构里的碳原子仅形成链状（包含支链），B错误； C．结构里的碳原子仅形成链状（包含支链），C错误； D．结构中碳原子连接成了四边形的环状，符合碳环的特征，D正确； 故答案选D。 28. 下列说法不正确的是 A. 氕、氘和氚互为同位素 B. 正丁烷和异戊烷互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. 和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氕、氘和氚的质子数均为1，中子数不同，属于氢元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．正丁烷分子式为，异戊烷分子式为，二者分子式不相同，不满足同分异构体“分子式相同、结构不同”的要求，不互为同分异构体，B错误； C．和均属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，C正确； D．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 29. 下列说法正确的是 A. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. 互为同分异构体 D. 和互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯是碳单质，丙烯是有机化合物，二者不互为同素异形体，A项错误； B．与质子数均为92，中子数不同，属于铀元素的不同核素，互为同位素，B项正确； C．两种有机物均为2-甲基丁烷，二者是同一种物质，不互为同分异构体，C项错误； D．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，属于烷烃，属于烯烃，结构不相似，不互为同系物，D项错误； 答案选B。 30. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生 B. 将该装置放在黑暗处，CH4与Cl2也能反应 C. 该实验仅得到四种产物 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．在光照条件下CH4和Cl2发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl， CH2Cl2、CHCl3、CCl4都为难溶于水的油状液体，反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，A正确； B．CH4和Cl2反应需要光照条件，将该装置放在黑暗处不反应，B错误； C．一个CH4分子中含有4个氢原子，该实验可得到4种有机产物和HCl，，共5种产物，C错误； D．反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水，CH3Cl呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都为液体，HCl极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，D错误； 故选A。 31. 下列化学用语不正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙烯的电子式： D. 新戊烷的结构简式：C(CH3)4 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体的空间结构，中心原子是C，C原子半径大于H原子半径，其空间填充模型为，故A正确； B．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时碳碳双键不能省略，则乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其电子式为，故C正确； D．新戊烷含有4个甲基，结构简式：C(CH3)4，故D正确； 答案选B。 32. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子中的1个氢原子被氯原子替代生成一氯甲烷，属于取代反应，A项正确； B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，B项错误； C．乙烯含碳碳双键，反应时双键打开，两端分别结合氢原子和羟基生成乙醇，属于加成反应，C项错误； D．乙烯含碳碳双键，反应时双键打开，两端分别结合氢原子和氯原子生成氯乙烷，属于加成反应，D项错误； 答案选A。 33. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲收集氯气 B. 用装置乙除去乙烯中的 C. 用装置丙验证金属Zn质量逐渐减小 D. 用装置丁验证能加快的分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即导管长进短出，能达到实验目的，A不符合题意； B．乙烯和SO2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不符合除杂原则，不能达到实验目的，B符合题意； C．由装置图可知，金属活泼性：Fe<Zn，Zn作负极，发生氧化反应，导致Zn电极质量逐渐减小，能达到实验目的，C不符合题意； D．由图可知，其他条件相同，加入的试管中产生气泡的速率更快，说明能加快的分解，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 34. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下列关于乙烯说法错误的是 A. 乙烯的空间结构为四面体形 B. 用溴水可以鉴别甲烷和乙烯 C. 乙烯可用于催熟果实 D. 乙烯可以燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，分子中所有原子共平面，为平面形结构，不是四面体形，A错误； B．乙烯能与溴水中的溴单质发生加成反应使溴水褪色，甲烷通入溴水无明显现象，可用溴水鉴别二者，B正确； C．乙烯是植物生长调节剂，可作为催熟剂用于催熟果实，C正确； D．乙烯属于烃类物质，由碳、氢元素组成，具有可燃性，可以燃烧，D正确； 故选A。 35. 下列反应不属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键，反应中双键断裂，两端碳原子分别结合氢原子和氯原子生成氯乙烷，属于加成反应，A不符合题意； B．乙烯双键断裂，两端碳原子分别结合氢原子生成乙烷，属于加成反应，B不符合题意； C．乙烷和氧气的反应是燃烧反应，属于氧化反应，且乙烷为饱和烃，不存在不饱和键断裂后结合其他原子或原子团的过程，不属于加成反应，C符合题意； D．乙烯双键断裂，两端碳原子分别结合溴原子生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，D不符合题意； 故答案选C。 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 实验室用下图铜与浓硫酸加热的方法来制备，并探究其化学性质： 结合上述材料，回答下面小题 （1）有关试管①中反应说法正确的是 。 A. 化学方程式为： B. 伴有副反应： C. 浓硫酸在与铜的反应过程中既体现强氧化性又体现酸性 D. 试管内产生有刺激性气味的气体 （2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的性质是 。 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 （3）若要验证还原性，试管②中可盛放的溶液是 。 A. 酸性溶液 B. 溴水 C. 乙醇溶液 D. NaOH溶液 （4）试管③的试剂和用途分别是 。 A. 水 B. NaOH溶液 C. 处理尾气 D. 验证溶解性 （5）是一种在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，加入的主要目的是 。 A. 选择性杀菌 B. 抗氧化作用 C. 提高酸度 D. 增加口感 【答案】（1）ACD （2）C （3）AB （4）BC （5）AB 【解析】 【小问1详解】 A．铜与浓硫酸在加热下，生成硫酸铜、二氧化硫和水，A项正确； B．铜的金属活动性弱于氢，无法与硫酸反应置换出H2，不存在该副反应，B项错误； C．反应中部分硫酸中S元素化合价从+6降低为+4，体现强氧化性；部分硫酸生成硫酸铜硫酸盐，体现酸性，C项正确； D．反应生成的SO2是具有刺激性气味的气体，D项正确； 答案选ACD。 【小问2详解】 A．还原性需要SO2与氧化性试剂反应验证，品红与SO2反应不体现氧化还原性质，A项错误； B．氧化性需要SO2与还原性试剂反应验证，该实验无法体现氧化性，B项错误； C．SO2具有漂白性，可使品红试液褪色，该实验可验证其漂白性，C项正确； D．酸性需要通过与酸碱指示剂、碱反应等验证，品红实验无法体现酸性，D项错误； 答案选C。 【小问3详解】 A．酸性溶液具有强氧化性，与发生氧化还原反应而褪色，失电子体现还原性，A项正确； B．溴水具有氧化性，与反应：，溴水褪色，体现还原性，B项正确； C．乙醇与不发生反应，无法验证还原性，C项错误； D．NaOH与反应生成盐和水，体现酸性氧化物的性质，不涉及化合价变化，无法验证还原性，D项错误； 答案选AB。 【小问4详解】 A．在水中溶解度有限，用水吸收尾气不彻底，不能作为该实验的尾气吸收试剂，A项错误； B．是酸性氧化物，可与NaOH溶液快速反应，可用NaOH溶液作为吸收试剂，B项正确； C．是有毒有害气体，试管③的用途是处理尾气，防止其污染空气，C项正确； D．该装置为尾气处理装置，不是用来验证溶解性的实验装置，D项错误； 答案选BC。 【小问5详解】 A．可使微生物蛋白质变性，能起到选择性杀菌、防腐的作用，A项正确； B．具有还原性，可优先被氧化，避免葡萄酒中的营养成分被氧化，起到抗氧化作用，B项正确； C．提高酸度不是葡萄酒中添加的主要目的，C项错误； D．本身具有刺激性，不会用于增加口感，D项错误； 答案选AB。 37. 氨气是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等，工业合成氨的反应为。 结合上述材料，回答下面小题 （1）下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 。 A. B. C. D. （2）工业合成氨的能量变化如图所示，下列说法正确的是 。 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为放热反应，所以反应无需加热便可发生 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 （3）在2 L的密闭容器中进行反应：，在10 s内的物质的量由3.6 mol减小到1.2 mol，则用表示的平均反应速率为 。 A. 0.04 B. 0.08 C. 0.12 D. 0.16 （4）在定容密闭容器中通入一定量的和进行反应，下列说法错误的是 。 A. 降低温度会使反应速率增大 B. 使用合适催化剂能使反应速率增大 C. 达到平衡状态时，不再有与反应生成 D. 增大压强能使完全转化为 （5）现向一密闭容器中充入和，在一定条件下使该反应发生，下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是 。 A. 、和的物质的量浓度相等 B. 、和的物质的量浓度不再变化 C. 、和的物质的量浓度之比为 D. 消耗的同时消耗 【答案】（1）A （2）AD （3）A （4）ACD （5）BD 【解析】 【小问1详解】 A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态含氮化合物，符合定义，A项正确； B．是化合态氮转化为游离态氮，不属于氮的固定，B项错误； C．是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，C项错误； D．是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，D项错误； 答案选A。 【小问2详解】 A．由能量图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A项正确； B．反应吸放热与反应条件无关，合成氨为放热反应，但需要高温条件才能发生，B项错误； C．该反应放热，则反应物总能量高于生成物总能量，C项错误； D．化学反应的能量变化本质是旧化学键断裂吸热、新化学键生成放热，主要由化学键变化引起，D项正确； 答案选AD。 【小问3详解】 首先计算的反应速率：，，反应速率之比等于化学计量数之比，，故，答案选A。 【小问4详解】 A．降低温度会减小活化分子百分数，使反应速率减小，A项错误； B．合适催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，B项正确； C．化学平衡为动态平衡，达到平衡后正逆反应仍在进行，仍有与反应生成，C项错误； D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，增大压强也不能使完全转化，D项错误； 答案选ACD。 【小问5详解】 A．各物质浓度相等不能说明浓度不再变化，无法证明达到平衡，A项错误； B．各物质的物质的量浓度不再变化，是反应达到平衡的特征标志，B项正确； C．浓度比等于计量数之比是反应的特殊情况，不能说明浓度不再变化，无法证明达到平衡，C项错误； D．消耗对应正反应，消耗对应逆反应，且速率比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D项正确； 答案选BD。 38. 目前，在自然界和人工合成的上亿种物质中，绝大多数是有机化合物。有机化学已成为当代化学研究和应用的主要方向，我们的衣食住行都离不开有机化合物。结合上述材料，回答下面小题 （1）下列物质属于有机物的是 。 A. B. CO C. D. KSCN （2）在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 。 A. 稀硝酸 B. 酸性溶液 C. D. （3）正丁烷()与异丁烷()互称为 。 A. 同位素 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 同素异形体 （4）为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收果实或花朵产生的乙烯。下列关于乙烯的叙述正确的是 。 A. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工工业的发展水平 B. 乙烯的结构简式为 C. 乙烯难溶于水 D. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）下列关于乙烯的叙述及与发生加成反应的说法，正确的是 。 A. 乙烯含有不饱和碳原子 B. 乙烯为平面形分子 C. 反应中有非极性键断裂 D. 产物为1，2-二溴乙烷 【答案】（1）AC （2）CD （3）C （4）ACD （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 有机物一般指含碳化合物，但CO、碳酸盐、硫氰化物等少数含碳物质性质与无机物相近，划为无机物，烃类均属于有机物，答案选AC。 【小问2详解】 甲烷常温下性质稳定，不与强酸、强氧化剂反应，光照下可与卤素单质发生取代反应，可在氧气中燃烧发生氧化反应，答案选CD。 【小问3详解】 正丁烷与异丁烷的分子式相同，但是结构不同，互为同分异构体，答案选C。 【小问4详解】 A．乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工工业的发展水平，A项正确； B．乙烯中含有碳碳双键，则其结构简式为，B项错误； C．乙烯是非极性分子，水是极性溶剂，乙烯难溶于水，C项正确； D．乙烯中碳碳双键可与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，D项正确； 答案选ACD。 【小问5详解】 A．乙烯中含有碳碳双键，即含有不饱和碳原子，A项正确； B．乙烯为平面形分子，六个原子共平面，B项正确； C．乙烯与发生加成，生成1，2-二溴乙烷，该反应中断裂了分子中的非极性键，C项正确； D．乙烯与发生加成反应时，碳碳双键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上，生成1，2-二溴乙烷，D项正确； 答案选ABCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $