广东省汕头市澄海区实验高级中学2024-2025学年高一下学期期中质量检测化学试题

广东省汕头市澄海区2024-2025学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题 拟卷人 ：郑舜坚、彭晓霞、徐泽欢、陈祺洵 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na-23 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1．2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是(　　) A B C D “冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃 “冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶 “瑞雪祥云”礼仪服智能发热：石墨烯 “飞扬”火炬火炬内胆：铝合金 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是(　　) A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存 C 氢氟酸（HF）保存在玻璃瓶中 D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸是因为铝、铁不与浓硫酸、浓硝酸反应 3．钠是一种活泼金属，可以与水反应，相关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列有关说法正确的是(　　) A．Na+的离子结构示意图： B．NaOH只含有离子键 C．H2O的电子式： D．中子数为10的氧原子：O 4.下列装置中，能形成原电池的是(　 　) A．B．C．D．Cu 5．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　 　) A．将铁片变成铁粉 B．将容器的容积缩小一半 C．压强不变，充入N2使容器容积增大 D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大 6．以下物质间的转化中，通过一步反应能实现的是(　　) A. S→SO3→Na2SO4 B. C. D. 7．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　) 反应物的 总能量 生成物的 总能量 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能 C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．如图II所示的反应为吸热反应 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 LH2O中含有的质子数为NA B．0.5 mol/L氨水中含有OH-的数目为NA C．在加热条件下，64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为2 NA D．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.1 NA 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．含有大量的溶液中：、、SCN—、Cl— B．与铝反应放出的溶液：、、、 C．透明溶液：、、、 D．在的溶液中：、、 10．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．常温下，a的水溶液pH>7 B．一定条件下，b可以转化为a或c，该过程属于氮的固定 C．一定条件下，c、d、e之间存在转化关系： D．实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集 11．用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是(　　) A A．利用A装置制备Fe(OH)3胶体 B．利用B装置验证非金属性：Cl>C>Si C．利用C装置探究氧化性： D．利用D装置检验化合物中是否含钾元素 12．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是(　　) 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 13．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D. 烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 14．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是(　　) A．X与W形成的化合物中只有共价键 B．X与Z形成的化合物中只有离子键 C．元素的非金属性：X＞R＞W D．简单离子的半径：W＞R＞X 15．如图所示为 800 ℃时A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．发生的反应可表示为 2A(g)⇌2B(g)＋C(g) B．前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L-1·min-1 C．2 min 后，各物质浓度不再变化，反应已经停止 D．2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2：3：1 16．潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A．电极a发生还原反应 B．电解质溶液中的OH-向电极a移动 C．b极电极反应式为： D．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极 二、非选择题：4道大题，共56分。 17． (16分)几种主族元素在周期表中的位置如图。 根据上表回答下列问题： 元素的过氧化物的电子式为 ______ ，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为 ____________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） 三种元素离子半径由大到小的顺序是 ______用离子符号表示。 三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ______填化学式，的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ______。 的非金属性强于，下列表述中能证明这一事实的是 ______填字母。 的氢化物比的氢化物稳定 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于的最高价氧化物对应水化物的酸性 的单质能将从其钠盐溶液中置换出来 的氢化物酸性比的氢化物酸性弱 最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是号元素，相对原子质量是。 铷在元素周期表中的位置 ______ 。 关于铷的下列说法中不正确的是 ______ 。填序号 与水反应比钠更剧烈 在空气中易吸收水和二氧化碳 与水能剧烈反应并释放出 单质具有很强的氧化性 的碱性比同浓度的弱 18．（10分）硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。 I．生成 SO2 并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 (1)i 中发生反应的化学反应方程式为_____________________。 (2)ii 中现象说明 SO2具有_____________作用。 (3)SO2能使溴水褪色，说明 SO2 具有的化学性质是_____________，写出发生反应的离子方程式_____________。 (4)将 SO2 通入 FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实 FeCl3 和 SO2 一定发生了反应的是____(填字母)。 a．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色 b．取反应后的溶液少许，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液，加入 Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。 II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。下列说法不正确的是______(填字母)。 a．稳定性：H2Se >H2S b．过程ⅰ中硒被氧化 c．SeO2属于酸性氧化物 d．酸性：H2SeO4 >H2SO4 19.(16分)氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用。 I．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 【实验探究】 (1)请写出A中实验室制取氨气的化学方程式 。 (2)B装置中的干燥剂可选用 (填序号)；气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是装置 (填“C”或“D”)。 a．无水CaCl2 b．浓硫酸 c．碱石灰 (3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。 (4)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。 a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质 (5)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O 该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ.为了有效实现NO和NO2的相互转化,设计如下实验:按图组装好实验装置,并检验装置气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体。 (6)打开止水夹,推动针筒活塞,使O2进入烧瓶。关闭止水夹,首先观察到烧瓶中的现象:___________________；轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为:___________________,产生此现象的化学方程式为___________________； (7)欲使烧瓶中尽可能全充满液体,操作的关键是___________________。 20．(14分)2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有、等有害气体。 (1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成2mol，______(填“吸收”或“放出”) _______能量。 (2) 利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为： 。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 … 4.00 3.45 3.10 2.95 … 用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ②下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是_______。 a.容器中的气体密度保持不变    b.、、、的浓度之比为 c.的浓度不再改变        d.相同时间内，反应消耗同时消耗 (3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度 (℃) 同种催化剂的比表面积() 达平衡时所用时间(s) 1 对照试验 200 50 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 3 a 300 b 【实验分析与结论】 ①补全表格：a._______；b. _______。 ②测得，对比实验1、3，可得结论：_______。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。 答案第1页，共2页 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$