精品解析：广东省清远市华侨中学等四校联考2024-2025学年高一下学期期中化学试题

2024—2025学年清远市华侨中学四校联考高一下学期期中试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1—10题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时转化为NO属于自然固氮 C. 普通玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，生产它们的主要原料都包括石灰石 D. 燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A正确； B．雷雨天时，闪电可将氮气转化为一氧化氮，该过程属于自然固氮，故B正确； C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐类，都属于传统的无机非金属材料，生产玻璃的主要原料为石灰石、二氧化硅，纯碱，生产水泥的主要原料为黏土、石灰石，主要原料都包括石灰石，故C正确； D．燃煤中加入生石灰，二氧化硫与生石灰在空气中反应生成硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，不能有效减少温室气体的排放，故D错误； 答案选D。 2. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，是制光导纤维的主要原料，A正确； B．高纯度硅单质是良好的半导体材料，B正确； C．普通玻璃的化学组成是等，主要成分为硅酸盐，C正确； D．难溶于水，D错误。 故选D。 3. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B. 将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C. 硫单质可通过一步反应直接转化为Z D. N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 【答案】D 【解析】 【分析】X为-2价氢化物，则X为H2S，Y为+4价氧化物，则Y为SO2，Z为+6价氧化物，则Z为SO3，N为+6价酸，则N为H2SO4，据此解答。 【详解】A．SO2不能漂白酸碱指示剂，将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不会褪色，故A错误； B．将SO2通入H2S的水溶液中，生成淡黄色沉淀S，反应中H2S作还原剂，故B错误； C．，S单质不能通过一步转化为SO3，故C错误； D．浓硫酸具有氧化性和脱水性，可以使蔗糖变黑，并且产生有刺激性气味气体，故D正确； 故选D。 4. 已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，不能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ：制取，并控制反应的产生与停止 B. 图Ⅱ：检验具有漂白性 C. 图Ⅲ：验证具有还原性 D. 图Ⅳ：收集，并进行尾气处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠能溶于水，该装置不能控制反应的发生与停止，A符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，能达到相应实验目的，B不符合题意； C．具有还原性，能将酸性还原而使溶液褪色，能达到相应实验目的，C不符合题意； D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，能达到相应实验目的，D不符合题意。 故选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 将SO2通入NaClO溶液中： B. 过量氨水和SO2反应： C. 用醋酸溶解水垢 D. 少量铁与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，将SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，SO2被氧化生成，ClO-被还原生成Cl-，即选项的离子方程式不遵循客观事实，A错误； B．过量氨水和SO2反应生成(NH4)2SO3和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．用醋酸溶解水垢(主要成分是碳酸钙)，碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．少量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 6. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要放出59.3kJ的热量 B. HCN的电子式为 C. 加入适当催化剂可加快HCN(a)与HNC(b)互变反应的速率，并降低反应的△H D. HCN比HNC更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量，A错误； B．HCN的电子式为，B错误； C．加入适当催化剂可加快HCN(a)与HNC(b)互变反应的速率，但不能改变反应的△H，C错误； D．能量越低越稳定，HCN能量更低，比HNC更稳定，D正确； 故选D。 7. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X分子中含有三种官能团 B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 【答案】D 【解析】 【详解】A、X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，选项A正确； B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确； C、该物质含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成、加聚反应；该物质含有酯基和醇羟基，酯的水解和醇的酯化都属于取代反应；该物质含有碳碳双键和醇羟基，都能发生氧化反应，选项C正确； D、苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，在催化剂的作用下，1mol X最多能与4 mol H2加成，选项D错误； 答案选D。 8. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 B 将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入到硅酸钠溶液中，有沉淀生成 非金属性：C＞Si C 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液可能为浓盐酸 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴水褪色可能由乙烯（加成反应）或等还原性气体引起，该气体不一定是乙烯，A错误； B．石灰石与浓盐酸反应生成的中混有挥发的HCl，HCl可能直接与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明C的非金属性强于Si，B错误； C．浓氨水挥发的与浓盐酸挥发的HCl在空气中反应生成固体（白烟），该溶液可能为浓盐酸，C正确； D．红棕色可能来自浓硝酸受热分解（），不一定是炭与硝酸反应，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有离子总数目为 B. 标况下，中含有个水分子 C. 的溶液中含有个 D. 与充分反应，转移个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4固体中含有钠离子和硫酸氢根，因此0.1mol NaHSO4固体中含有阳离子数目为0.1NA，A正确； B．标况下，H2O呈液态，无法计算22.4LH2O中含有的水分子的数目，B不正确； C．溶液体积未知，无法计算粒子数，C不正确； D．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧铁过量，氯气完全反应，则转移的电子数为0.2NA，D不正确； 故选A。 10. 有A、B、C、D四种金属浸入稀H2SO4溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. B>A>D>C D. A>B>D>C 【答案】C 【解析】 【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应，原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正(被还原反应) 、负(被氧化)两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼，以此解题。 【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池.，A、D相连，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A> D；A、B相连，电流由A经外电路流向B；根据原电池的工作原理，电流由正极流向负极，故金属的活动性B> A；根据原电池的工作原理，正极发生还原反应，C、D相连，C极上有大量气体产生，说明C极上发生还原反应，故金属的活动性D>C；故四种金属的活动性顺序是B>A>D> C； 故选C。 11. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，应该表示为，故A错误； B．图中表示CH4，该模型不能表示CCl4，Cl原子半径大于C原子，故B错误； C．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，涉及极性键的断裂与生成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的生成，故C错误； D．一个甲烷分子和一个过氧化氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，故D正确； 故答案选D。 12. 有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物M和油脂分子中都含有两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应 B. M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应 C. M的官能团有四种 D. 在Ni作催化剂并加热的条件下，1mol M最多只能与 发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物M和油脂分子中都含有酯基，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应（水解反应），故A正确； B．M中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，M中含有羟基，能发生酯化反应，故B错误； C．M的官能团有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，故C错误； D．M中含有苯环，含有碳碳双键，在Ni作催化剂并加热的条件下，1mol M最多可以和 发生加成反应，故D错误； 故选A。 13. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 分离乙醇和乙酸 制取乙酸乙酯 石油的蒸馏 甲烷与氯气的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇互溶，二者不能用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，故A错误； B．制取乙酸乙酯时，应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，同时反应物乙酸和乙醇易挥发，则乙酸乙酯中会混有乙酸和乙醇，而乙酸和乙醇易溶于水，为防止倒吸，导气管口不能插入液面以下，故B错误； C．蒸馏时，冷凝管中的冷却水应从下口进，上口出，故C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应，该装置可进行甲烷与氯气反应的实验，故D错误； 故选D。 14. 硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。 A. 由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B. 气体X为 C. HCl可循环利用 D. 还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【分析】石英与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3和，提纯SiHCl3，再用H2在高温下还原SiHCl3得到高纯硅和HCl，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，据此解答。 【详解】A．制粗硅的反应为：，该反应中C作还原剂，体现了还原性，且该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的CO，CO不断从反应体系中逸出，使反应能够向右进行，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以由制粗硅的反应，不能说明碳的非金属性比硅弱，A错误； B．由分析可知，气体X为H2，B正确； C．由分析可知，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，C正确； D．还原步骤的反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，SiHCl3中H为-1价，Si为+4价，则每生成1mol高纯硅，转移的电子数为4NA，D正确； 故选A。 15. 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法不正确的是 A. Y为氧化产物 B. NO和Y的物质的量之和可能为2mol C. Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O D. 若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，反应中铜化合价升高、硫化合价降低，反应中应该生成硫酸铜，由于浓硫酸具有吸水性，则得到白色固体为硫酸铜，则反应为铜和浓硫酸加热生成Cu2S和硫酸铜和水，5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O；Cu2S和稀硝酸、稀硫酸反应生成NO，氮元素化合价降低，则反应中硫元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物硫单质，Y为硫，反应为； 【详解】A．由分析可知，硫单质Y为氧化产物，A正确； B．由分析的方程式可知，3mol完全反应生成0.6molCu2S，0.6molCu2S完全反应生成0.6molS和0.8molNO，故NO和Y的物质的量之和不会为2mol，B错误； C．由分析可知，Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，C正确； D．由分析的方程式可知，0.6molCu2S完全反应消耗0.8mol硝酸根离子，则稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸，D正确； 故选B。 16. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳碳键形成 C. 汽油主要是的烃类混合物 D. 图中a的结构简式为 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 反应①是与的反应，根据元素守恒可推断有水生成，A选项正确； B. 反应②是与反应生成，中还含有碳氢键形成，B选项错误； C. 烃是只由C、H两种元素组成的有机化合物，由示意图可知，汽油主要是的烃类混合物，C选项正确； D. 根据a的球棍模型，可得其结构简式为，D选项正确； 答案选B。 【点睛】注意：烃是只由C、H两种元素组成的有机化合物 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为___________。 ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________(用各接口序号表示)。 ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式___________。 （3）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是___________，写出相关方程式___________。稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. g→a→b→e→f→d ③. 在装置C、A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2） （3） ①. B瓶中出现白烟 ②. NH3+HCl=NH4Cl ③. 烧杯中溶液倒吸入B瓶且石蕊溶液变红 【解析】 【分析】本题为实验制备氨气和探究氨气的碱性、还原性等性质的实验题，一套完整的实验装置需要氨气的发生装置、氨气的性质探究装置、除杂装置、收集装置，NH3与CuO反应生成铜、氮气和水，则装置A为探究氨气的还原性，装置B为吸收氨气，CCl4能够起到防止倒吸的作用，装置C是实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应原理为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，装置D为检验A装置中是否有水生成；HCl气体和氨气接触发生反应，生成白色固体氯化铵，据此分析解题。 【小问1详解】 ①实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； ②一套完整的实验装置需要氨气的发生装置、除杂装置、氨气的性质探究装置、收集装置，所以连接顺序为g→a→b→e→f→d，故答案为：g→a→b→e→f→d； ③氯化铵和消石灰反应生成的有水，氨气和CuO反应前应先干燥，则改进措施为在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管，故答案为：在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管； 【小问2详解】 CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故答案为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O； 【小问3详解】 ①先打开旋塞1，HCl气体和氨气接触发生反应，生成白色固体氯化铵，且氯化氢的压强大，所以B瓶中出现白烟，反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：B瓶中出现白烟；NH3+HCl=NH4Cl； ②再打开旋塞2，由于容器内部压强减小，所以烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，且氯化氢气体比氨气多，所以溶液显酸性，石蕊溶液变红，故答案为：烧杯中溶液倒吸入B瓶且石蕊溶液变红色。 18. 将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。 资料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。 ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。 （1）①A中反应的化学方程式是___________。 ②用NaOH溶液吸收尾气中的SO2产物是___________。 （2）探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下： 时间 反应开始时(t1) 一段时间后(t2) 较长时间后(t3) 颜色 白色 灰黑色 灰黑色加深 推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或混合物。探究如下： 实验证实，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。 ①试剂a是___________。 ②产生白色沉淀Y的原因是___________。 （3）推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下： 取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是___________。 （4）通过检测探究产生Ag的原因。 ①实验：(已排除O2的影响) t2时，C中H2SO3的作用是___________。(用化学方程式表示) ②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。 综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。 【答案】（1） ①. ②. Na2SO3 （2） ①. BaCl2溶液 ②. 酸性条件下，有氧化性 （3）沉淀溶解，产生红棕色气体 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入亚硫酸氢钠溶液中，再通入到硝酸银溶液中反应，探究反应产物是硫酸银还是亚硫酸银沉淀，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 ①A中是浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式是；故答案为：。 ②二氧化硫是酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气中的SO2产物是Na2SO3；故答案为：Na2SO3。 【小问2详解】 ①试剂a主要是检验滤液中是否含有硫酸根，因此用BaCl2溶液检验；故答案为：BaCl2溶液。 ②滤液中含有过量的盐酸，加入硝酸钡，产生白色沉淀Y的原因是酸性条件下，有氧化性；故答案为：酸性条件下，有氧化性。 【小问3详解】 取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag，银和浓硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮和水，则现象是沉淀溶解，产生红棕色气体；故答案为：沉淀溶解，产生红棕色气体。 【小问4详解】 ①t2时，灰黑色加深，检测到有硫酸根，说明亚硫酸银在亚硫酸作用下自身发生氧化还原反应，生成银和硫酸根，则C中H2SO3的作用是；故答案为：。 ②t1时，没有硫酸根，说明银离子和二氧化硫、水反应生成亚硫酸银和氢离子，则C中产生白色沉淀的离子方程式是；故答案为：。 19. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。 （1）银的溶解 ①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是______________________。 ②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 i．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是______________________。 ⅱ．时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是______________________。 （2）银的沉淀 操作b的名称是___________。 （3）银的还原 作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整：___________ （4）银的含量测定 已知：（白色） 取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。 ①上述过程中的作用是______________________。 ②银锭中银的质量分数是______________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度由升至时，分解速率大，浓度显著降低 （2）过滤 （3） （4） ①. 指示恰好沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】含银废渣与稀硝酸反应：得到硝酸银溶解，向溶液中加入氯化钠可以将硝酸银转化为氯化银沉淀过滤，向氯化银沉淀中加入氨水形成络合物溶解：，并使用N2H4进行还原分离，由此得到银锭。 【小问1详解】 ①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是。 ②用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率，由此推测双氧水氧化NO或Ag，化学方程式为 、 。 时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是温度由升至时，分解速率大，浓度显著降低。 【小问2详解】 经操作b分离得到溶液和沉淀，可知该操作为过滤。 【小问3详解】 由得失电子守恒和原子守恒可知化学方程式为。 【小问4详解】 ①取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色即铁离子与硫氰根离子络合时达到滴定终点，可知上述过程中的作用是指示恰好沉淀完全。 ②由可知银锭样品中含银质量为，则银锭中银的质量分数是。 20. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为___________。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）1.12L （6）cd （7） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，淀粉在酸性条件水解生成葡萄糖，则A为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生反应生成乙酸，则D为乙酸；由的结构可知，E为2-羟基丙酸，在浓硫酸作用下2-羟基丙酸与乙酸共热发生酯化反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A为葡萄糖，官能团为羟基和醛基； 【小问2详解】 B→C的反应为铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 D为乙酸，乙酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应Ⅱ为浓硫酸作用下2-羟基丙酸与乙酸共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O； 【小问5详解】 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为，则4.6g乙醇完全反应生成标准状况下氢气的体积为××22.4L/mol=1.12L； 【小问6详解】 a．淀粉是分子式为的天然有机高分子化合物，故a正确； b．由分析可知，反应Ⅰ为酸性条件下淀粉发生水解反应生成葡萄糖，故b正确； c．由分析可知，E为2-羟基丙酸，2-羟基丙酸分子中含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶1，故c错误； d．结构相似，分子组成相差1个或若干个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和羟基，二者不互为同系物，故d错误； 故选cd； 【小问7详解】 淀粉在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，I2能与淀粉溶液发生显色反应使溶液变蓝色，则证明淀粉已经水解完全的实验方案为向水解后的溶液中加入碘水，现象为溶液不变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年清远市华侨中学四校联考高一下学期期中试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1—10题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时转化为NO属于自然固氮 C. 普通玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，生产它们的主要原料都包括石灰石 D. 燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 2. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 3. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B. 将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C. 硫单质可通过一步反应直接转化为Z D. N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 4. 已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，不能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ：制取，并控制反应的产生与停止 B. 图Ⅱ：检验具有漂白性 C. 图Ⅲ：验证具有还原性 D. 图Ⅳ：收集，并进行尾气处理 5. 下列离子方程式正确的是 A. 将SO2通入NaClO溶液中： B. 过量氨水和SO2反应： C. 用醋酸溶解水垢 D. 少量铁与稀硝酸反应： 6. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要放出59.3kJ的热量 B. HCN的电子式为 C. 加入适当催化剂可加快HCN(a)与HNC(b)互变反应的速率，并降低反应的△H D. HCN比HNC更稳定 7. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X分子中含有三种官能团 B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 8. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 B 将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入到硅酸钠溶液中，有沉淀生成 非金属性：C＞Si C 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液可能为浓盐酸 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有离子总数目为 B. 标况下，中含有个水分子 C. 的溶液中含有个 D. 与充分反应，转移个电子 10. 有A、B、C、D四种金属浸入稀H2SO4溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. B>A>D>C D. A>B>D>C 11. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 12. 有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物M和油脂分子中都含有两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应 B. M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应 C. M的官能团有四种 D. 在Ni作催化剂并加热的条件下，1mol M最多只能与 发生加成反应 13. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 分离乙醇和乙酸 制取乙酸乙酯 石油的蒸馏 甲烷与氯气的反应 A. A B. B C. C D. D 14. 硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。 A. 由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B. 气体X为 C. HCl可循环利用 D. 还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为 15. 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法不正确的是 A. Y为氧化产物 B. NO和Y的物质的量之和可能为2mol C. Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O D. 若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸 16. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳碳键形成 C. 汽油主要是的烃类混合物 D. 图中a的结构简式为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为___________。 ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________(用各接口序号表示)。 ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式___________。 （3）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是___________，写出相关方程式___________。稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。 18. 将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。 资料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。 ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。 （1）①A中反应的化学方程式是___________。 ②用NaOH溶液吸收尾气中的SO2产物是___________。 （2）探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下： 时间 反应开始时(t1) 一段时间后(t2) 较长时间后(t3) 颜色 白色 灰黑色 灰黑色加深 推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或混合物。探究如下： 实验证实，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。 ①试剂a是___________。 ②产生白色沉淀Y的原因是___________。 （3）推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下： 取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是___________。 （4）通过检测探究产生Ag的原因。 ①实验：(已排除O2的影响) t2时，C中H2SO3的作用是___________。(用化学方程式表示) ②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。 综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。 19. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。 （1）银的溶解 ①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是______________________。 ②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 i．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是______________________。 ⅱ．时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是______________________。 （2）银的沉淀 操作b的名称是___________。 （3）银的还原 作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整：___________ （4）银的含量测定 已知：（白色） 取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。 ①上述过程中的作用是______________________。 ②银锭中银的质量分数是______________________。 20. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为___________。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $