北京市牛栏山第一中学2025-2026学年度第二学期高二期中考试化学试题及答案

牛栏山一中2025—2026学年度第二学期期中考试高二化学标准答案 第Ⅰ卷（每题2分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A B C A D B D B A C D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A D A B D C C C B B 第Ⅱ卷（共58分） 22．（10分，除标注外每空2分） （1）① （1分） ② （1分） ③ （1分） ④ （2）①6 （1分） ② （3）与相比，所带电荷更多且有更小的半径，与作用强度：，热稳定性显著提升。 23．（10分，除标注外每空1分） （1）碳碳双键、羧基 （各1分） （2）2,2,3-三甲基戊烷 5 （每空1分） BC （2分） （3） （） （每空1分） （4）6 （1分） 24．（14分，除标注外每空2分） （1） （2）取代反应 （1分） （3）浓硫酸，浓硝酸，加热 （试剂1分、条件1分） （4）羟基、氨基 （各1分） （5）ab （各1分） （6） （7）① ②消去反应（1分） 25．（12分，每空2分） （1）4 （2）①回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ⅱ放热为反应ⅰ ②温度升高，反应ⅲ平衡逆向移动，使、增大；对于反应ⅱ，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 ③先增大后减小至时的平衡产率后保持不变 或：减小至时的平衡产率后保持不变 （3）① （4）②2 26．（12分，除标注外每空1分） （1） （2）加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀 （3） （4）①；1 （各1分） ②试管1中沉淀溶解，试管2中沉淀不溶解 （5），增大时，与反应产生，增大了，同时减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移。 （2分） （6）①10滴溶液 ② （2分） （7）氢氧化物提供金属阳离子的难易程度、金属阳离子和配位的难易程度 学科网（北京）股份有限公司 $ 牛栏山一中2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 2026.05 可能用到的数据：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Zn：65 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分） 1．下列晶体熔化或升华时，破坏离子键的是 A．熔化 B．熔化 C．干冰升华 D．金属熔化 2．下列微粒的中心原子是杂化的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙炔的结构式： B．乙烯的电子式： C．1-溴丁烷的分子式： D．乙醇的分子结构模型： 4．某有机化合物的名称是2,2,3,3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列物质互为同系物的是 A．与 B．与 C．与 D．与 6．已知、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能：Y>Z C．和的所有单质均为分子晶体 D．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 7．已知、是主族元素，为电离能，单位是，根据表中所列数据判断，不正确的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素的最高正价为+1价 B．元素是区元素 C．若元素处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于溶液 D．元素与氯元素形成化合物的化学式可能是，该物质一定是离子化合物 8．下列有机反应方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 9．下列说法正确的是 A．中的所有碳原子均处在同一直线上 B．1,3-丁二烯与等物质的量的发生加成反应，可得到2种有机产物（含顺反异构） C．中的核磁共振氢谱有两组峰，且面积比为 D．在铜催化下能被氧气氧化为醛 10．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A．水与反应的剧烈程度大于乙醇与的反应 B．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能 D．甲苯比苯更容易发生硝化反应 11．一定条件下，甲醇可发生反应：。下列说法不正确的是 A．分子是极性分子 B．分子的空间结构呈平面三角形 C．分子中键角小于分子中的键角 D．和分子中的原子均为手性碳原子 12．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中四个碳原子在同一条直线上 B．分子中和的第一电离能： C．分子中碳原子有和两种杂化类型 D．制备三氟乙酸乙酯的醇能与反应 13．下列事实不能用氢键解释的是 A．冰的密度比水小 B．沸点： C．DNA中通过碱基互补配对，形成双螺旋链 D．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 14．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A．分子内只含有1个手性碳原子 B．分子内含有4种含氧官能团 C．分子间可形成氢键 D．可发生取代反应和加成反应 15．下列除杂试剂、分离方法选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A （） 酸性溶液 洗气 B 溴苯（溴） 溶液 分液 C 乙醇（水） 氢氧化钙 蒸馏 D 硝基苯（苯） 蒸馏水 过滤 16．用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A B C D 证明1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 检验溴乙烷水解产物中含有 制备并接收乙酸乙酯 检验乙炔具有还原性 17．碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．晶胞中含4个a离子 B．晶体中周围紧邻8个 C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 18．邻二氮菲的结构简式为，简写为，遇溶液生成橙红色配合物，其中的配位数为6。下列说法不正确的是 A．邻二氮菲的分子式为 B．邻二氮菲分子中碳原子和氮原子的价层电子对数相同 C．基态的价层电子排布式为 D．过高或过低，均不利于邻二氮菲与形成配合物 19．含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．合成高分子的聚合反应为加聚反应 B．及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 C．与试剂a反应每生成，同时生成 D．将（乙烯基苯）替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 20．乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷（）和乙醛（）的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态（和的能量相差不大）。 下列说法不正确的是 A．吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 B．和的过程中均形成了碳氧键 C．测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D．的平衡常数随温度升高而降低 21．1,3-丁二烯和以物质的量之比为发生加成反应分两步：第一步进攻1,3-丁二烯生成中间体（溴鎓正离子）：第二步进攻中间体完成1,2-加成或1,4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．1,2-加成产物A比1,4-加成产物B稳定 B．第一步的反应速率比第二步慢 C．该加成反应的反应热为 D．升高温度，1,3-丁二烯的平衡转化率增大 二、填空题（共58分） 22．（10分）金属-有机框架材料（）是由含金属的节点与有机连接体构筑形成的一种材料，具有空间立体网状结构，在气体存储、分离领域具有潜在应用价值。MOF-5是一种典型的金属有机框架材料。 （1）MOF-5的一种制备方法如下。 ①的基态原子最外层轨道表示式是________。 ②对苯二甲酸中C的杂化方式为________。 ③DMF的分子式是________。 ④组成DMF的第二周期元素中，元素的第一电离能由大到小排序是________。 （2）MOF-5晶体的晶胞是立方体结构，结构示意图如下。 ①MOF-5中每个周围与它最近且距离相等的有______个。 ②MOF-5晶体的密度为、和的摩尔质量分别为和，阿伏伽德罗常数为，该晶胞的棱长为________。（） （3）研究发现MOFs材料的热稳定性与金属阳离子所带电荷及其尺寸有关。将MOF-5中的替换为，材料的热稳定性显著提升。从微粒间作用的角度解释原因________。 23．（10分）（1）某有机物A只含、、三种元素，其模型如右图（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为____________________。 （2）有机物C的结构简式为，用系统命名法命名为________；其一氯代物有________种，若C是由炔烃D与加成获得，写出炔烃D的结构简式________，下列物质中与D互为同系物的有________。 A． B． C． D． （3）将有机物B置于氧气流中充分燃烧，B和氧气恰好完全反应且消耗3.36 L（标准状况）氧气，生成和。质谱实验表明，B的相对分子质量为46，则B的分子式为____________；其核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为，则其结构简式为____________。 （4）分子式为属于烯烃的同分异构体有________种（考虑顺反异构） 24．（14分）一种重要医药中间体T的合成路线如下： 已知： （1）A可与小苏打反应，B的分子式是。的化学反应方程式是________。 （2）的反应类型是________。 （3）已知：J是最简单的酚类物质。的反应试剂和条件为________。 （4）Q分子中含有的官能团名称是氯原子、________。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 a．引入保护基，脱除保护基 b．的反应类型是还原反应 （6）的化学方程式为________。 （7）以G和R为原料合成T分成三步反应： ①X的结构简式为________。 ②Y中仅有一个六元环，反应类型是________。 25．（12分）黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁（）]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： ⅰ． （1）反应ⅰ生成时，转移电子的物质的量为________。 （2）反应ⅰ所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应ⅲ。 ⅱ． ⅲ． 理论分析及实验结果表明，范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、平衡产率和时实际产率如图。 ①从资源和能源利用的角度说明用反应ⅱ处理尾气的好处：______。 ②随温度升高，平衡产率上升，推测其原因是______。 ③，在后继续反应足够长时间，推测实际产率的变化趋势可能为______。 （3）处理后的尾气仍含少量，经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和。利用生物电池技术，可将洗脱液中的转化为单质硫（以表示）回收。 ①该装置中，正极的电极反应式为______。 ②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1 mol，则理论上减小了______。 26．（12分）探究配制不同金属离子-氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下： 实验序号 操作 现象 实验ⅰ：的配制 实验ⅰ-a 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验ⅰ-b 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验ⅰ-c 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。 实验ⅱ：的配制 实验ⅱ-a 在试管内混合溶液和过量 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验ⅱ-b 在试管内混合溶液和过量 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验ⅲ：的配制 实验ⅲ 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。 资料：①饱和氨水的浓度约为 ②为浅青色沉淀 ③溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液 （1）实验ⅰ-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为________________。 （2）有研究认为蓝色沉淀中还有成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，________。（填后续操作和现象） （3）对比实验ⅰ-a和实验ⅰ-b，用离子方程式解释沉淀溶解________________。 （4）对比实验ⅰ-a和实验ⅰ-c中再加入过量氨水前的反应，推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验ⅰ-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。 ①的化学式是________；________。 ②实验现象是______________________。 （5）从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原因________。 （6）针对实验ⅱ未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案： ①在实验ⅱ-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。 ②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：___________________。 （7）综合以上分析，配制不同金属离子-氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、___________。 学科网（北京）股份有限公司 $